Урок в 8 классе "В стране кислот"

Тема: « В стране кислот» 8класс.

Цель : сформировать понятие о кислотах, рассмотреть состав, классификацию, номенклатуру кислот, познакомить учащихся с важнейшими неорганическими кислотами.

Задачи:

 Образовательные -     на примерах кислот подтвердить зависимость свойств веществ от состава и строения. -   продолжить обучению приемам работы с лабораторным оборудованием, учить анализировать результаты опытов, делать выводы; 

Развивающие: -  развивать познавательный интерес и эмоции школьников, уметь выделять главное, сравнивать, обобщать, логически излагать мысли.

Воспитательные: -  формировать умение работать в коллективе, где развиваются чувства товарищества, доброжелательности и требовательности к себе и своему товарищу.

 Оборудование:

на столах учащихся: растворы НС1, H₂SO₄, индикаторы, про­бирки, аскорбиновая кислота, дольки лимона и яблока.  

Используемые на уроке технологии:

1.     Технологии системно-деятельного подхода

2.     Технология проблемного обучения

3.     Технология игрового обучения

4.     Интерактивная технология

Тип урока: комбинированный, урок изучения нового материала.

Формы работы учащихся: фронтальная, индивидуальная, парная.

Ход урока.

I Организационный момент

Учитель приветствует ребят , проверяет готовность к уроку

II Актуализация знаний.

Учитель демонстрирует лимон, клюкву. Дает попробовать аскорбиновую кислоту.  Какие они нам вкус? Как вы думаете, какие вещества придают этим продуктам кислый вкус?

Определяем тему и цель урока.

А много ли кислот?

 Чтобы ответить на этот вопрос предлагаю отправиться в страну кислот. Остановка -1 « Информационная»

Учащиеся выступают с сообщениями о кислотах

Уксусная кислота известна с древнейших времен, т.к. образуется при скисании вин “винный уксус”. Ее способность растворять жемчуг и известняк послужили основой легенды о том, что А. Македонский во время своих походов устранял скалы с пути войск, разрушая их уксусом. В чистом виде была выведена в 1700 г. Уксусная кислота широко используется в промышленности: для изготовления синтетического (ацетатного) волокна, для производства гербицидов, для синтеза различных веществ, также в кожевенной и текстильной промышленности.

Муравьиная кислота была открыта в выделениях рыжих муравьев. Отсюда ее название, она находится в волосках крапивы, ее действие вы почувствуете при « ожогах» крапивой, при уколах еловой хвоей. Муравьиная кислота обладает бактерицидными свойствами.  Народная медицина традиционно использует муравьиная кислоту для лечения ревматизма.

Серную кислоту алхимикам удалось получить в X веке при прокаливании некоторых сульфатов (купоросов), отсюда произошло и историческое название – купоросное масло.

Она важнейший продукт химической промышленности. Используется для получения фосфорных и азотных удобрений, для производства искусственных волокон, моющих средств, лекарственных препаратов. Используется в аккумуляторах,  для очистки нефтепродуктов, а также почти во всех отраслях химической промышленности.

Азотная кислота была упомянута в VIII веке арабским химиком Джабиром Иби Хайяном в его трудах, а для производственных целей ее стали получать в XV веке. Вначале концентрированную азотную кислоту применяли для прижигания бородавок и других заболеваний кожи. Сейчас азотную кислоту используют для производства удобрений, взрывчатых и лекарственных  веществ.

Водный раствор хлороводорода называют соляной кислотой, она была известна алхимикам еще с17 века. В небольших количествах соляная кислота содержится в желудке человека. При пониженной кислотности желудочного сока врачи прописывают больному разбавленный ее раствор.  Она широек применяется в народном хозяйстве при никелировании, хромировании изделий. В мастерских при паянии. Для удаления оксидной пленки с металлов.

Остановка-2.  «Аналитическая»

Много ли известно кислот?

Учитель записывает на доске, а учащиеся в тетради

Формулы кислот	Названия
HCl	соляная кислота(хлороводородная)
H2S	сероводородная кислота
НВr	бромоводородная кислота
HF	фтороводородная
HI	йодоводородная кислота
HNO2	азотистая кислота
HNO3	азотная кислота
H2SO3	сернистая кислота
H2SO4	серная кислота
H3PO4	(орто) фосфорная
H2СO3	угольная кислота
H2SiO3	кремневая кислота

Чем сходны кислоты друг с другом? Какой химический элемент обязателен в формуле кислоты?

Вывод: В состав кислот обязательно входит водород.

А вся остальная часть называется кислотным остатком. Причем кислотный остаток может быть как простым (Cl ^-,S^2-), так и сложным (SO₄^2-).

Учащиеся формулируют определение, что называется кислотами? Сравнивают с определением кислот в  книге и записывают в тетради определение кислот.

КИСЛОТАМИ  называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.

На какие группы можно классифицировать кислоты?

Классификация кислот

                                     Кислоты ( по наличию кислорода в кислотном остатке)

                                       ↙              ↘

бескислородные                                     кислородосодержащие

(HCl, H₂S)                                                         (HNO₃ ,H₂SO₄, H₂CO₃, H₃PO₄)

Кислоты (по числу атомов водорода- основность)

                                  

 одноосновные     двухосновные     трехосновные

 (HCl, HNO₃)    (H₂S, H₂SO₄, H₂CO₃)        (H₃PO₄)

Кислотные остатки образуют элементы – неметаллы.

По формулам кислот можно определить степени окисления атомов химических элементов,

Для бинарных кислот – HCl, H₂S  мы уже знаем, определяем.
Для неметаллов, образующих кислотные остатки кислородсодержащих кислот.

Нужно помнить:степень окисления атомов всех элементов в соединении равна нулю, а степень окисления H + 1 и  О – 2

Например, по формуле H₂⁺¹S^xO₄^-2 можно составить уравнение:

                  (+1) • 2 + х + (-2) • 4 = 0

отсюда х = 6, где х – степень окисления серы.

Зная степень окисления элемента – неметалла, образующего кислотный  остаток кислородсодержащей кислоты, можно определить, какой оксид ей соответствует.

Например, H₂S⁺⁶O₄, а в оксиде серы степень окисления должна быть равна +6

S⁺⁶O₃^-2     оксид серы (VI)

H₂C⁺⁴O₃             C⁺⁴O₂^-2             оксид углерода (IV)

HN⁺³O₂                     N₂⁺³O₃^-2       оксид азота (III)

H₂S⁺⁴O₃               S⁺⁴O₂^-2        оксид серы (IV)

По формулам кислот можно определить и общий заряд, который имеют кислотные остатки. Заряд кислотного остатка всегда отрицателен и равен числу атомов водорода в кислоте. Число атомов водорода в кислоте называется основностью.

HCl^1-, HNO₃^1-

H₂SO₄^2-, H₂S^2-, т.е. SO₄^2-, S^2-

H₃PO₄, ион PO₄^3-

Бинарные бескислородные кислоты образуют простые ионы: Cl^-, S^2-

Кислородсодержащие кислоты образуют сложные ионы: SO₄^2-, PO₄^3-.

Остановка -3  «Правила техники безопасности»     

Учащиеся знакомятся с «Инструкцией по технике безопасности при работе с кислотами».( Использование ЦОР)

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/0ab6f5aa-4185-11db-b0de-0800200c9a66/view/

Учащиеся записывают в тетради. Сначала- вода, затем кислота. Иначе случится беда.

Остановка -4  «Экспериментальная»

1в Описывает свойства H₂SO₄ (бесцветная жидкость, не имеющая запаха)

2в Описывает свойства HCl (бесцветная жидкость с резким запахом)

Физические свойства кислот.

·        При обычных условиях могут быть твёрдыми веществами ( фосфорная H₃PO₄ , кремниевая H₂SiO₃ ) и жидкими (H₂SO₄ , HCI)

·        Все кислоты кислые на вкус

·        Газы HCI, HBr , H₂S в водных растворах образуют соответствующие кислоты

Остановка -5  «Индикаторная»

Учитель демонстрирует 2 пробирки с жидкостями. Как определить где кислота? Класс проводит соответствующие опыты и самостоятельно делает вывод о том, что индикаторы изменяют свой цвет в растворах кислот. Это общее свойство кислот, которое обусловлено особенностями в их строении.

      Взаимодействие кислот с индикаторами (лабораторный опыт)

Индикатор	Цвет индикатора в нейтральной среде	Цвет индикатора в кислоте  (1в H2SO4)    (2в HCl)
Лакмус	фиолетовый	красный
Фенолфталеин	бесцветный	бесцветный
Метиловый оранжевый	оранжевый	красно-розовый

Работа с учебником. Понятие о универсальном индикаторе стр124.

Лабораторный опыт « Определение рН растворов кислоты,щелочи, воды.

Вывод . Ученики записывают в тетради: Кислоты проявляют общие свойства, обусловленные общим строением.

III.Закрепление

Задание - 1 Составить формулы разных кислот и дать названия:

Н, Н₂, Н₃ , S, NО₂, РО₄, СI, SО₃            (Н NО₂, Н СI, Н₂ S, Н₂ SО_3, Н₃ РО₄)

Задание - 2  Найти лишнюю формулу и почему?

НСI, Н₂SО_4, Н₂СО₃

Н NО₃, Н₃ РО_4, Н₂SО₄

Задание – 3

Как доказать , что в яблоках есть кислоты?

Задание – 4

 Спорят продавец и покупатель. Один говорит молоко свежее, другой кислое. Как используя химию доказать кто прав?

IV. Домашнее задание: § 21, учить формулы и названия кислот ,стр.74, упр.1, 2, 3.

V. Рефлексия:

-Сегодня на уроке я научилась(ся)…

-Сегодня на уроке я узнал(а)…

-Что ещё я хотел(а) бы узнать о кислотах …

-Неожиданностью для меня явилось то, что….

-Сегодня на уроке я понял(а), что..

-Особенно интересным было…