Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок в 11 классе.Гибридизация
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Урок в 11 классе.Гибридизация



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов

Учитель химии МБОУ Школа №79 Тайгильдина Т.С.

Тема. Геометрия молекул. Гибридизация атомных орбиталей.

Цель: обобщить и углубить знания учащихся о типах гибридизации атомных орбиталей и влиянии гибридизации на форму молекул; сформировать умение по химической формуле вещества определять вид гибридизации и форму молекулы, изображать строение молекулы с помощью электронных облаков.


Оборудование: таблицы «электронное строение метана, этилена, ацетилена»; магнитные изображения или модели молекул, гибридных и атомных облаков (аппликация); таблица распределения электронов по уровням и подуровням.

Ход урока.

  1. Орг. момент.-5 мин.

На столах лежат альбомные листы с готовыми изображенными ячейками и алгоритм.

Ознакомление с целью урока.

Запись темы урока в тетрадь.

II. П роверка домашнего задания.-5 мин.

1) У доски 3 человека – изобразить sp3-,sp2-,sp-гибридное состояние атомов углерода;

2) В это время остальные учащиеся работают в группах. Выполняют задание:

- записать электронные и электронно-графические формулы атомов О, АL, Ѕ ( II, IV,VI ), N, Si, F, СL, В, Вe.

После окончания работы прикрепить на доску.

Электронно-графические формулы понадобятся в ходе урока.

III. Объяснение нового материала.-10 мин

  1. Вводная часть (в форме беседы).

-Что такое орбиталь?(Та область атомного пространства, где пребывание электрона наиболее вероятно).

-Какие формы орбитали вам известны?(s, p, d, f ).

-В курсе органической химии вы изучали понятие «гибридизация».Что оно означает?

(Гибридизация –это процесс выравнивания атомных орбиталей по форме и энергии).

Мы уже встречались со случаями гибридизации в органической химии.

  1. Расскажите о этих случаях.(Заслушиваются ответы учащихся у доски с использованием магнитных моделей).

  2. Не только атом углерода может подвергаться гибридизации. Если в атоме более 1 валентного электрона, то для образования атомом равноценных связей электронные облака будут подвергаться гибридизации.

  3. Особенно легко вступают в гибридизацию электронные облака элементов 2-го периода (N, O, C), это связано с маленьким радиусом атомов и сильным отталкиванием между электронными облаками.(Запись в тетрадь)

  4. Причины гибридизации (запись в тетрадь):

  1. необходимость образования равноценных связей с другими атомами;

  2. максимальное удаление атомов друг от друга в пространстве.

Если в молекуле нет кратных связей, то тип гибридизации определяется валентностью центрального атома и числом орбиталей, на которых у него есть электроны.

Если в молекуле есть π-связь, то на каждую π-связь остаётся негибридным одно р-облако. Так, например, в молекуле ацетона две π-связи, углерод будет находиться в sp-гибридизации.

При изображении строения молекул с помощью облаков пользуются следующим алгоритмом (на столах).

Алгоритм изображения строения молекул с помощью облаков.

1.По молекулярной формуле определяется валентность элементов.

2.Строение молекулы изображается структурной формулой.

3.Изображается электронно-графическая формула центрального атома молекулы, число неспаренных электронов равно валентности.

4.По числу занятых электронами орбиталей определяется вид гибридизации центрального атома. Если атом образует π-связи, то на каждую π-связь из гибридизации убирают 1 р-облако.

5.Изображаются гибридные облака, если их 2, то hello_html_512fb056.gif,

линия

3- 4-

hello_html_66b65d50.gif , hello_html_3f3d8cbb.gif ,

плоский треугольник тетраэдр

5- 6-

hello_html_m1cc4429c.gif , hello_html_m646b3598.gif.

бипирамида октаэдр

6.По тому же плану изображаются остальные атомы молекулы.

7.Негибридные р-облака изображают перпендикулярно линии, связывающей центры атомов.


6 . Рассмотрим примеры (работа учащихся у доски с использованием ответа построения электронно-графических формул атомов, которые выполняли в начале урока)-15 мин

Пример: ALH3

III I

  1. ALH3

  2. HALH

H

3. Центральный атом –AL+13)2)8)3 1s22s22p63s23p1

3

s p s p

4. Так как π-связей в молекуле нет, то все занятые электронные орбитали гибридизуются, это s- и 2 p-орбитали, sp2 –гибридизация.

5. AL

hello_html_66b65d50.gifhello_html_mf36544.gif

hello_html_m57511b23.gif 6. У атома водорода один s-электрон, поэтому гибридизации нет: Н-


7. р-облаков нет.


Н ALH3

Н hello_html_c7f1dc0.gif Н


Пример: СО2.

IV II π π

1. СО2 2. О ═ С ═ О

σ σ

3. С+6)2)4 1s22s22p2

s р

4. У атома углерода 2 π-связи, значит, 2 р-облака в гибридизацию не вступят, sр-гибридизация.

5. С

hello_html_512fb056.gif

6. О+8)2)6 1s22s22p4

Уhello_html_5fd78160.gif каждого атома кислорода 1 π-связь, значит, 1 р-облако в гибридизацию не вступит, sp2 –гибридизация. О




7.

hello_html_m276996a4.gifлинейная молекула.

IV II

Пример: ЅО2.

Ѕ+16)2)8)6 1s22s22p63s23p4

s р d

У серы 4 неспаренных электрона, т.к. её валентность IV.

Структурная формула О ═ Ѕ ═ О, у серы 2 π-связи, из гибридизации убираем 2 облака: d и р, остаётся sp2 –гибридизация, форма молекулы уголковая, т.к. в ней всего 3 атома Ѕ .

// \\

О О

VI II

Пример: ЅО3.

У серы 6 неспаренных электрона, т.к. её валентность VI:

s р d О

У серы 3 π-связи из гибридизации убираем 3 облака: d,d,р. Остаётся ║

sp2 –гибридизация, форма- плоский треугольник. Ѕ

// \\

О О




Примеры(при отсутствии времени- на дом):

-BeCI2

CI-Be-CI

Валентность бериллия II, значит, его электроны распределены так

s и p-гибридизация sp, форма молекул линейная, угол связи 1800 : hello_html_512fb056.gif. (см. рис. 15, с. 63 в учебнике).

1800

-hello_html_m71fee875.gifBF3, валентность В-III,его 3 электрона распределены на s и двух p орбиталях, значит, гибридизация sp2, форма молекулы- плоский треугольник, угол связи 1200:

(см. рис. 14, с. 62 ).

В




-NH3, валентность N-III, его 5 электронов внешнего уровня занимают 4 орбитали, значит, гибридизация sp3, но только 3 орбитали примут участие в образовании химической связи. Тетраэдр без одной вершины превращается в пирамиду. Поэтому у аммиака пирамидальная форма молекулы, угол связи искажается (107030’) (см. рис. 12, с. 61).

-Аналогичные рассуждения о строении молекул воды приводят нас к тому, что кислород находится в sp3-гибридизации, форма молекулы- уголковая, угол связи 104027’(см. рис. 11, с.59).

Атом кислорода на внешнем уровне имеет 6 электронов: О+8)2)6 1s22s22p4

s p

при sp3-гибридизации 2 облака содержат по 2 электрона и не могут участвовать в образовании связи, а 2 облака имеют неспаренные электроны и образуют связь с атомами водорода.

Атом кислорода имеет тетраэдрическую форму, молекула воды- уголковую.


IV. Закрепление.-5 мин

Итак, на форму молекул влияют:

  1. тип гибридизации атомных орбиталей;

  2. число атомов в молекуле.

Самостоятельная работа по вариантам.(на следующем уроке)

Задание. Определить вид гибридизации и изобразить форму молекулы с помощью облаков.

В.1 ВF2.

В.2 ВеСL2.

V.Домашнее задание: §7, упр.1-4 (3,4-письменно),оставшиеся примеры.

Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДБ-325099

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

Комментарии:

3 месяца назад

Очень трудный материал преподнесен в доступной форме,особенно в усвоении помогает "алгоритм изображения строения молекул..". Обязательно воспользуюсь данным материалом на своем уроке.Спасибо!