Урок "Водород. Химический элемент и простое вещество" 8 класс

• 1 слайд

  8 класс
  Водород. Химический элемент и простое вещество.
  Физические и химические свойства.
  
  Автор: Калиничева Екатерина Антоновна учитель
  химии высшей квалификационной категории
  КГУ «Средняя школа №5»
  г. Петропавловск Северо-Казахстанская область
  Республика Казахстан
  

• 2 слайд

• 3 слайд

• 4 слайд

  водород
  

• 5 слайд

  Водород
  в природе
  химический элемент
  простое вещество
  свойства
  физические
  химические
  ?
  ?
  

• 6 слайд

  ВОДОРОД.
  ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ И ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
  Тот, у кого больше знаний, любви, справедливости - тот мудрец, тот ученый, тот овладел миром.
  Абай
  

• 7 слайд

  Земная кора (массовая доля)
  

• 8 слайд

  Вселенная высота 50 км – 3%
  100км – 95%
  по объему
  

• 9 слайд

  Водород самый распространенный элемент во вселенной
  

• 10 слайд

  
  На долю
  водорода
  приходится
  50 % массы
  Солнца и других
  звезд
  

• 11 слайд

  За время существования Солнца уже около половины водорода в его центральной области превратилось в гелий и вероятно ещё  через 5 млрд. лет, когда в центре светила водород   будет  на 
  исходе, Солнце
  ( жёлтый карлик в настоящее время)  увеличится в размерах и станет красным гигантом. 
  

• 12 слайд

  В составе атмосферного воздуха присутствие водорода менее 0,0001 %
  

• 13 слайд

• 14 слайд

• 15 слайд

  Определите массовую долю (%) водорода в соединениях:
  
  а) метане СН4 б) воде Н2О
  
  Сделайте вывод: какое соединение богаче водородом?
  РЕШЕНИЕ:
  
  

• 16 слайд

  Каменный уголь
  Горные породы
  и минералы
  

• 17 слайд

• 18 слайд

  Водород - химический элемент
  1. Химический знак -
  2. Ar (H) =
  3. Валентность
  H
  1
  I
  

• 19 слайд

  Историческая справка
  16 в.- Парацельс и Р.Бойль описывали Н2.
  1700 г.- Н. Лемери –газ, образующийся при действии Н2SO4 на Fе- взрывается.
  1824 г. Русское наименование «водород» предложил химик М. Ф. Соловьев
  
  Парацельс
  Н.Лемери
  Р.Бойль
  М. Ф. Соловьев
  

• 20 слайд

  Генри Кавендиш, подробно исследовавший
  свойства водорода, выдвинул
  подобную же гипотезу в 1766 г. Он называл водород
  "воспламеняемым воздухом",
  полученным из "металлов«
  (Inflammable air from metals), и полагал,
  как и все флогистики, что при растворении
  в кислотах металл теряет свой флогистон.
  
  1731 - 1810
  

• 21 слайд

  Лавуазье
  
  
  
  
  
  1743 - 1794
  В 1781 году установил, что водород при сгорании образует воду, и назвал его
  Hydrogenium –
  « рождающий воду »
  2H2 + О2 = 2Н2О
  

• 22 слайд

  Водород - простое вещество
  Химическая формула –
  
  
  Mr (H2) =
  
  H
  2
  2
  
  

• 23 слайд

  ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
  водорода
  Бесцветный газ
  Без запаха, вкуса
  Почти нерастворим в воде (100VH2O – 2VH2)
  Плотность – 0,0899 кг/м3
  В 14,5 раз легче воздуха
  
  Tкип. = -253 (ж), Тплавл. = -259 (т)
  
  
  

• 24 слайд

  Химические свойства
  Взаимодействие с простыми веществами:
  
  а) неметаллами: O2, S, Cl2, N2, P, C
  
  
  H2 + O2 
  H2 + S 
  H2 + Cl2 
  

• 25 слайд

  
  Гремучий газ
  Взрывчатая смесь, состоящая из
  
  2-х объемов водорода и
  1-го объема кислорода
  при поджигании взрывается
  2 н2 + о2 = 2н2о
  2 V : 1 V
  
  

• 26 слайд

  Химические свойства
  Взаимодействие с простыми веществами:
  а) неметаллами
  
  
  2H2 + O2  2H2O
  cat
  Pt
  H2 + S  H2S
  сероводород
  H2 + Cl2 2HCl
  хлороводород
  
  раствор в воде - HCl соляная кислота
  лакмус (индикатор, фиолет.) - красный
  

• 27 слайд

  б) с активными металлами (обычная T):
  Na, K, Li, Ca, Ba
  
  2Na + H2  2NaH
  гидрид натрия
  Ca +H2  CaH2
  гидрид кальция
  

• 28 слайд

  Химические свойства
  Взаимодействие со сложными веществами:
  oксиды металлов – CuO, FeO, Fe2O3
  
  CuO +H2 
  

• 29 слайд

  Восстановление меди
  из оксида меди (II)
  СиО + Н2 = Си + Н2О
  чёрный
  красный
  восстановитель
  

• 30 слайд

  Химический элемент
  Простое вещество
  Химический
  знак: Н
  Ar (H) = 1
  B (H) = I
  
  Открытие
  
  1781г.
  Лавуазье
  2H2 + О2 = 2Н2О
  1766 г . Кавендиш
  В природе:
  солнце
  вода
  метан
  Формула: Н2
  Mr (H2) = 2
  Физические свойства:
  Бесцветный газ
  Без запаха, вкуса
  Почти нерастворим в воде (100VH2O – 2VH2)
  Плотность – 0,0899 кг/м3
  В 14,5 раз легче воздуха
  
  Tкип. = -253 (ж),
  Тплавл. = -259 (т)
  
  
  
  Химические свойства
  Взаимодействие с простыми веществами:
  а) неметаллами:
  2H2 + O2  2H2O H2 + S  H2S
  H2 + Cl2 2HCl
  б) с активными металлами (обычная T):
  2Na + H2  2NaH
  Ca +H2  CaH2
  Взаимодействие со сложными
  веществами:
  СuО + Н2 = Сu + Н2О
  Применение:
  ВОДОРОД
  

• 31 слайд

  Синквейн
  1 строка –ключевое слово, понятие, тема
  2 строка – два прилагательных.
  3 строка – три глагола.
  4 строка – фраза, несущая определенный смысл (4 слова)
  5 строка – слово-ассоциация
  

• 32 слайд

  Домашнее задание:
  § 30, 31, 32; стр. 86. № 5, 6; стр. 88. № 8 (а, б, г), № 7.
  
  Творческое задание: рассказ, сказку, эссе, стихотворение, кроссворд о водороде, нарисовать рисунок.
  
  Творческое задание «Почему Водород называют топливом будущего?».
  

• 33 слайд

  Водород
  в природе
  химический элемент
  простое вещество
  свойства
  физические
  химические
  получение
  применение
  

• 34 слайд

  Рефлексия настроения:
  Все было интересно
  Мне безразлично
  Было неинтересно
  

  Калиничева Екатерина Антоновна –

учитель химии высшей квалификационной категории

КГУ «Средняя школа №5» г.Петропавловск, Республика Казахстан,

 ул. Мира 195, р.т. 51-85-03, д.т. 51-66-98

                                                      8 класс

Тема урока: Водород. Химический элемент и простое вещество.

Физические и химические свойства.

Тип урока: комбинированный (изучение нового материала, закрепление).

Цели урока:

Образовательная: познакомиться с водородом, его физическими и химическими свойствами, нахождением в природе.

Развивающая: развитие умений самостоятельного приобретения знаний, используя различные источники информации, определение выводов,  формирования творческой деятельности.

Воспитательная: формирование активности познавательной деятельности через установление метапредметных связей,  воспитание культуры делового обучения.

Методы обучения: репродуктивный, частично-поисковый, использование ИКТ.

Формы организации познавательной деятельности: фронтальная, индивидуальная, групповая.

Оборудование:

- презентация учителя и учащихся;

- технологическая карта, кроссворд учащимся;

- тесты (для закрепления).

Ход урока.

I. Организационный. Создание эмоционального фона, формирование мотивации.

«Взгляни на звезды, много звезд

  В безмолвии ночном.

  Горит, блестит кругом луна

  На небе голубом».   Баратынский                                               Слайд № 1 

Учитель: О чем идет речь в стихотворении?   Учащиеся: о звездах (луне).

 Учитель: Их количество во Вселенной огромно. Как Вы считаете, какой химический элемент занимает первое место по распространенности во Вселенной?  Чтобы ответить на этот вопрос, решите кроссворд, отгадайте ключевое слово, оно поможет сформулировать тему урока.     Слайд № 2 

Ключевое слово: водород.                                                            Слайд № 3

Учитель: Что Вы хотите знать о водороде?                        

(нахождение в природе, свойства водорода)                               Слайд № 4

II. Изучение нового материала.    

Тема урока:  Водород. Химический элемент и простое вещество.

                       Физические и химические свойства.

Цель урока: сравнить понятия «химический элемент», «простое вещество»;

изучить физические и химические свойства водорода.             Слайд № 5

(работа учащихся с технологической картой)

Задание № 1. Заполните пропуски. Вывод.                            Слайд № 6,7,8

(дополнительный материал – Солнце, звезды                           Слайд № 9,10)

Содержание в атмосфере, в природе (вода, метан)                 Слайд № 11,12,13

Задание № 2. Определите массовую долю (%) водорода в соединениях:
а)  метан     б) вода.   Сделайте вывод: какое соединение богаче водородом?

                                                                                                            Слайд № 14

В состав: каменный уголь, горные породы, минералы.    В земной коре: на каждые 100 атомов других элементов приходится 10 атомов водорода.                                                                       Слайд № 15,16

Задание 3. Заполните таблицу (водород – химический элемент: химический знак, Аr, валентность, история открытия – Кавендиш,

Лавуазье)                                                                            Слайд №17, 18, 19, 20

Задание 4. Заполните таблицу (водород – простое вещество: химическая формула, Мr, физические свойства)                         Слайд № 21, 22

Вопрос (тест): В каком предложении говорится о водороде как о простом веществе, а в каком – как о химическом элементе? (водород входит в состав воды; водород самый легкий газ).

Водород. Химические свойства.

Взаимодействие с простыми веществами:

а) неметаллами - О₂,  S, Cl₂, N₂, Р, С; б) металлами – К, Nа, Li,  Са, Ва.

                                                                                                         слайд № 23 - 26

                                                                                                                         500 ⁰С

б) Взаимодействие со сложными веществами: оксидами металлов (CuO, FеО     (+500 ⁰С), Fе₂О₃).                                                                            слайд № 27- 28

III. Рефлексия. Подведение итогов (что выучили на уроке?)      слайд  № 29

Составление пятистишия.

1. Водород.

2. Легкий, бесцветный.

3. Взаимодействует, восстанавливает, горит.

4. Водород – самый распространенный во Вселенной.

5. Восстановитель.                                                                          

Тестовые задания (1, 2, 3, 4 вариант).

Домашнее задание:

§ – 30, 31. стр. 86. № 5, 6; стр. 88. № 8 (а, б, г), № 7.                      слайд 30 - 33

Творческое задание: рассказ, сказку, эссе, стихотворение, кроссворд о водороде; нарисовать рисунок).

Творческое задание «Почему Водород называют топливом будущего?».

Технологическая карта учащегося: __________________________________   

            Тема:    Водород. Химический элемент и простое вещество.

                                            Физические и химические свойства.

                                «Тот, у кого больше знаний, любви, справедливости -

                                                тот мудрец, тот ученый, тот овладел миром».        Абай   

Задание 1. Заполните пропуски:

1. Земная кора (массовая доля) _________ водорода

Вселенная: высота 50 км _______,    высота 100 км  _________   (по объему).

Вывод: ___________________________________________________________

2. В составе атмосферного воздуха водорода _______.

3. В природе: Н₂О (вода), СН₄ (метан, природный газ), нефть.

Задание 2. Определите массовую долю (%) водорода в соединениях:
а)  метан     б) вода.   Сделайте вывод: какое соединение богаче водородом?

__________________________________________________________________

В состав: __________________________________________________________

Задание 3. Заполните таблицу:

Признаки.	Водород – химический элемент
1. Химический знак.
2. Относительная атомная масса (Аr)
3. История открытия	1766 г. Описал свойства, изучил горение на воздухе:                               __________________ 1781 г. Установил, что водород при сгорании образует воду, дал название ________________________
4. Валентность

Задание 4. Заполните таблицу:

Признаки.	Водород – простое вещество
1. Формула молекулы водорода.
2. Относительная молекулярная масса (Мr)
3. Физические свойства: а) агрегатное состояние б) цвет в) запах, вкус г) плотность по воздуху (рассчитать, сделать вывод) Вывод: _____________________________ ____________________________________ д) растворимость в воде е)  температура кипения, плавления	а) _____________________ б) _____________________ в) _____________________ г) д) _____________________ е) _______________________________

4. Химические свойства.  Взаимодействие с простыми веществами:   

а) неметаллами - О₂,  S, Cl₂, N₂, Р, С; б) металлами – К, Nа, Li,  Са, Ва.

Н₂ + О₂ →  ________________________________

 Н₂ +  S →  ________________________________

 Н₂+ Cl₂  →  ________________________________

Nа + Н₂ →  ________________________________

Cа + Н₂ →  ________________________________

Вывод: __________________________________________________________

Взаимодействие со сложными веществами: оксидами металлов (CuO, FеО).

 CuO + Н₂ →  ________________________________

Вывод: при взаимодействии с оксидами металлов, водород- _______________

__________________________________________________________________

В

О

Д

А

О

К

И

С

Л

Е

Н

И

Е

С

О

Е

Д

И

Н

Е

Н

И

Е

О

К

С

И

Д

Ы

Р

А

З

Л

О

Ж

Е

Н

И

Е

О

З

О

Н

В

О

З

Д

У

Х

РЕШИ КРОССВОРД

1.     Оксид водорода.

2.     Реакции взаимодействия веществ с кислородом.

3.     Тип реакции горения простых веществ в кислороде.

4.     Бинарные соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород.

5.     Тип реакции получения кислорода из оксида ртути(ІІ).

6.     Аллотропное видоизменение кислорода.

7.     Смесь газов, содержащая 21% кислорода.

РЕШИ КРОССВОРД

1.     Оксид водорода.

2.     Реакции взаимодействия веществ с кислородом.

3.     Тип реакции горения простых веществ в кислороде.

4.     Бинарные соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород.

5.     Тип реакции получения кислорода из оксида ртути(ІІ).

6.     Аллотропное видоизменение кислорода.

7.     Смесь газов, содержащая 21% кислорода.

Вариант № 1     Оценка: «3» - 5 баллов, «4» - 10 баллов, «5» - 15 баллов

1 (2 балл). О химическом элементе, а не о простом веществе водород идет речь в выражении:

А) Водород самый легкий газ   

В) Водород почти нерастворим в воде

С)  Водород входит в состав воды    

2 (1 балл). Валентность водорода равна: 

А)  1                          В)  2                      С)  3                       Д)  4                      Е)  5   

3 (2 балла). Массовая доля водорода в воде равна:

А)  55,6 %            В)  11,1 %               С)  66,7 %            Д)  88,9 %          Е)  20 % 

 4 (3 балла). Относительная плотность аммиака NН₃ по водороду:

А)  6,5                     В)  7,5                   С)  8,5                   Д)  9,5                 Е)  10,5                     

5 (2 балла). Укажите реакцию соединения:

А) 2Н₂ + О₂ →  2Н₂О

В)  2NН₃ → N₂ + 3Н₂   

С)  CuO + Н₂ → Cu + Н₂О

6 (2 балла). Водород не реагирует с:

А)  Nа                     В)  S                       С)  О₂                     Д)  НCl               Е)  Cl₂            

7 (3 балла).  Объем водорода  количеством вещества 10 моль равен:

А) 56 л               В)  67,2 л              С)  112 л                Д)  224 л               Е)  336 л     

Вариант № 2     Оценка: «3» - 5 баллов, «4» - 10 баллов, «5» - 15 баллов

1 (2 балл). Для водорода характерно свойство:

А) газ с запахом   

В) участвует в процессах дыхания, горения

С)  легче воздуха

2 (1 балл). Относительная молекулярная масса водорода:

А)  1                          В)  2                      С)  3                       Д)  4                      Е)  5   

3 (2 балла). Массовая доля водорода в метане (СН4) равна:

А)  25 %               В)  11 %                 С)  65 %               Д)  75 %              Е)  89 % 

4 (3 балла). Относительная плотность сероводорода  Н2S по водороду:

А)  14                      В)  17                     С)  18                     Д)  19                   Е)  12                     

5 (2 балла). Укажите реакцию замещения:

А) Н₂ + Cl₂ →  2НCl

В)  2NН₃ → N₂ + 3Н₂   

С)  CuO + Н₂ → Cu + Н₂О

6 (2 балла). Водород не реагирует с:

А)  Са                     В)   О₂                     С)   Н₂О                   Д) S                  Е)  Cl₂            

7 (3 балла).  Объем водорода  количеством вещества 2 моль равен:

А) 5,6 л             В)  6,72 л              С)  11,2 л              Д)  22,4 л               Е)  44,8 л     

Вариант № 3     Оценка: «3» - 5 баллов, «4» - 10 баллов, «5» - 15 баллов

1 (2 балл). Характеристику свойств водорода дал:

А) Авогадро     

В)  Пристли

С)  Кавендиш

2 (1 балл). Относительная атомная масса водорода:

А)  1                          В)  2                      С)  3                       Д)  4                      Е)  5   

3 (2 балла). Массовая доля водорода в веществе Н₂О2 равна приблизительно:

А)  6 %                В)  8 %                  С)  10 %                 Д)  12%                 Е)  2 % 

4 (3 балла). Относительная плотность метана СН4 по водороду:

А)  11                      В)  17                     С)  8                     Д)  9                   Е)  12                     

5 (2 балла). Укажите реакцию разложения:

А) Н₂ + Cl₂ →  2НCl

В)  2NН₃ → N₂ + 3Н₂   

С)  CuO + Н₂ → Cu + Н₂О

6 (2 балла). Водород  реагирует с:

А) NаН                  В)   О₂                  С)   Н₂О                 Д) SО₂                  Е)  НCl            

7 (3 балла).  Объем водорода  количеством вещества 5 моль равен:

А) 56 л               В)  67,2 л              С)  112 л                Д)  224 л               Е)  336 л     

Вариант № 4     Оценка: «3» - 5 баллов, «4» - 10 баллов, «5» - 15 баллов

1 (2 балл). О простом веществе, а не о химическом элементе водород идет речь в выражении:

А) Водород  входит в состав серной кислоты  

В) Водород почти нерастворим в воде

С) Водород входит в состав воды

2 (1 балл). Валентность водорода равна: 

А)  1                          В)  2                      С)  3                       Д)  4                      Е)  5   

3 (2 балла). Массовая доля водорода в веществе  NН₃ равна:

А)  15,6 %            В)  11,1 %             С)  17,6 %           Д)  18,9 %          Е)  12,5 % 

4 (3 балла). Относительная плотность углекислого газа СО₂ по водороду:

А)  16                     В)  18                     С)  20                     Д)  22                    Е)  44                      

5 (2 балла). Укажите реакцию соединения:

А) Н₂ + S →  Н₂S

В) FeO + Н₂ → Fe + Н₂О

С) 2Н₂О → 2Н₂ + О₂ 

6 (2 балла). Водород не реагирует с:

А)  NаН                     В)  S                      С)  О₂                   Д) CuO                Е)  Cl₂            

7 (3 балла).  Объем водорода  количеством вещества 0,1 моль равен:

А) 5,6 л             В)  6,72 л              С)  1,12 л              Д)  2,24 л               Е)  3,36 л 

                                                                                Технологическая карта

Тема урока:   Водород. Химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства.

Класс:   8 «Б»

Предмет:  химия

Учитель:  Калиничева Е.А.

Тип урока:  комбинированный

Технология:  использование элементов модульной технологии, критического мышления, ИКТ, метапредметного обучения

Этап урока	Задачи	Длительность	Деятельность        учащихся	Деятельность учителя	Активные       формы
I.Организационный	Создание эмоционального фона, формирование мотивации	5 минут	Решение кроссворда, составление  кластера	Чтение стихотворения	кроссворд,      кластер
II. Изучение нового материала	Развитие логического мышления, выделения главного, формирование причинно-следственных связей, умений и навыков выполнения эксперимента	25 минут	Работа с инструктивными карточками,   выполнение эксперимента	Сообщение темы и  цели  урока,  руководство   деятельностью   учащихся	эксперимент,  создание  презентации
III.  Первичное закрепление знаний	Закрепить знания	10 минут	Выполнение тестовых заданий	-	тесты    4 варианта
IV. Рефлексия	Подведение итогов	5 минут	Работа с синквейном, составление  кластера,        самооценка	Подведение  итогов	синквейн, кластер

• 1 слайд

  Химический элемент
  Простое вещество
  Химический
  знак: Н
  Ar (H) = 1
  B (H) = I
  
  Открытие
  
  1781г.
  Лавуазье
  2H2 + О2 = 2Н2О
  1766 г . Кавендиш
  В природе:
  солнце
  вода
  метан
  Формула: Н2
  Mr (H2) = 2
  Физические свойства:
  Бесцветный газ
  Без запаха, вкуса
  Почти нерастворим в воде (100VH2O – 2VH2)
  Плотность – 0,0899 кг/м3
  В 14,5 раз легче воздуха
  
  Tкип. = -253 (ж),
  Тплавл. = -259 (т)
  
  
  
  Химические свойства
  Взаимодействие с простыми веществами:
  а) неметаллами:
  2H2 + O2  2H2O H2 + S  H2S
  H2 + Cl2 2HCl
  б) с активными металлами (обычная T):
  2Na + H2  2NaH
  Ca +H2  CaH2
  Взаимодействие со сложными
  веществами:
  СuО + Н2 = Сu + Н2О
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Применение:
  ВОДОРОД
  

Краткое описание документа:

Урок изучения нового материала: характеристика водорода как химического элемента, простого вещества(физические и химические свойства). Учащимся предлагается для заполнения технологическая карта, закрепление знаний проводится с помощью фрейма и выполнения тестовых заданий (4 варианта). Тема включена в тестовые задания ВОУД(9 класс) и ЕНТ(11 класс). План урока представлен в виде технологической карты учителя. На уроке используется ИКТ технология (презентация и видеоопыты)