Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок "Водород. Химический элемент и простое вещество" 8 класс

Урок "Водород. Химический элемент и простое вещество" 8 класс

  • Химия

Название документа Водород, 8 класс.ppt

Поделитесь материалом с коллегами:

8 класс Водород. Химический элемент и простое вещество. Физические и химическ...
 	 В 	О 	Д 	А...
Водород в природе химический элемент простое вещество свойства физические хим...
ВОДОРОД. ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ И ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙС...
Земная кора (массовая доля)
Вселенная высота 50 км – 3% 100км – 95% по объему
Водород самый распространенный элемент во вселенной
 На долю водорода приходится 50 % массы Солнца и других звезд
За время существования Солнца уже около половины водорода в его центральной о...
В составе атмосферного воздуха присутствие водорода менее 0,0001 %
Определите массовую долю (%) водорода в соединениях: а) метане СН4 б) воде Н2...
Каменный уголь Горные породы и минералы
1. Химический знак - 2. Ar (H) = 3. Валентность H 1 I
Парацельс Н.Лемери Р.Бойль
1731 - 1810
1743 - 1794 В 1781 году установил, что водород при сгорании образует воду, и...
Химическая формула – Mr (H2) =
Бесцветный газ Без запаха, вкуса Почти нерастворим в воде (100VH2O – 2VH2) Пл...
Химические свойства Взаимодействие с простыми веществами: а) неметаллами: O2,...
 2 н2 + о2 = 2н2о 2 V : 1 V
Химические свойства Взаимодействие с простыми веществами: а) неметаллами 2H2...
б) с активными металлами (обычная T): Na, K, Li, Ca, Ba 2Na + H2  2NaH гидри...
Химические свойства Взаимодействие со сложными веществами: oксиды металлов –...
из оксида меди (II) СиО + Н2 = Си + Н2О чёрный красный восстановитель
Химический знак: Н Ar (H) = 1 B (H) = I Открытие 1781г. Лавуазье 2H2 + О2 = 2...
Синквейн 1 строка –ключевое слово, понятие, тема 2 строка – два прилагательны...
Домашнее задание: § 30, 31, 32; стр. 86. № 5, 6; стр. 88. № 8 (а, б, г), № 7....
Водород в природе химический элемент простое вещество свойства физические хим...
Все было интересно Мне безразлично Было неинтересно
1 из 34

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 8 класс Водород. Химический элемент и простое вещество. Физические и химическ
Описание слайда:

8 класс Водород. Химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства. Автор: Калиничева Екатерина Антоновна учитель химии высшей квалификационной категории КГУ «Средняя школа №5» г. Петропавловск Северо-Казахстанская область Республика Казахстан

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3  	 В 	О 	Д 	А
Описание слайда:

  В О Д А О К И С Л Е Н И Е С О Е Д И Н Е Н И Е О К С И Д Ы Р А З Л О Ж Е Н И Е О З О Н В О З Д У Х

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5 Водород в природе химический элемент простое вещество свойства физические хим
Описание слайда:

Водород в природе химический элемент простое вещество свойства физические химические ? ?

№ слайда 6 ВОДОРОД. ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ И ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙС
Описание слайда:

ВОДОРОД. ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ И ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. Тот, у кого больше знаний, любви, справедливости - тот мудрец, тот ученый, тот овладел миром. Абай

№ слайда 7 Земная кора (массовая доля)
Описание слайда:

Земная кора (массовая доля)

№ слайда 8 Вселенная высота 50 км – 3% 100км – 95% по объему
Описание слайда:

Вселенная высота 50 км – 3% 100км – 95% по объему

№ слайда 9 Водород самый распространенный элемент во вселенной
Описание слайда:

Водород самый распространенный элемент во вселенной

№ слайда 10  На долю водорода приходится 50 % массы Солнца и других звезд
Описание слайда:

На долю водорода приходится 50 % массы Солнца и других звезд

№ слайда 11 За время существования Солнца уже около половины водорода в его центральной о
Описание слайда:

За время существования Солнца уже около половины водорода в его центральной области превратилось в гелий и вероятно ещё  через 5 млрд. лет, когда в центре светила водород   будет  на  исходе, Солнце ( жёлтый карлик в настоящее время)  увеличится в размерах и станет красным гигантом. 

№ слайда 12 В составе атмосферного воздуха присутствие водорода менее 0,0001 %
Описание слайда:

В составе атмосферного воздуха присутствие водорода менее 0,0001 %

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15 Определите массовую долю (%) водорода в соединениях: а) метане СН4 б) воде Н2
Описание слайда:

Определите массовую долю (%) водорода в соединениях: а) метане СН4 б) воде Н2О Сделайте вывод: какое соединение богаче водородом? РЕШЕНИЕ:

№ слайда 16 Каменный уголь Горные породы и минералы
Описание слайда:

Каменный уголь Горные породы и минералы

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18 1. Химический знак - 2. Ar (H) = 3. Валентность H 1 I
Описание слайда:

1. Химический знак - 2. Ar (H) = 3. Валентность H 1 I

№ слайда 19 Парацельс Н.Лемери Р.Бойль
Описание слайда:

Парацельс Н.Лемери Р.Бойль

№ слайда 20 1731 - 1810
Описание слайда:

1731 - 1810

№ слайда 21 1743 - 1794 В 1781 году установил, что водород при сгорании образует воду, и
Описание слайда:

1743 - 1794 В 1781 году установил, что водород при сгорании образует воду, и назвал его Hydrogenium – « рождающий воду » 2H2 + О2 = 2Н2О

№ слайда 22 Химическая формула – Mr (H2) =
Описание слайда:

Химическая формула – Mr (H2) =

№ слайда 23 Бесцветный газ Без запаха, вкуса Почти нерастворим в воде (100VH2O – 2VH2) Пл
Описание слайда:

Бесцветный газ Без запаха, вкуса Почти нерастворим в воде (100VH2O – 2VH2) Плотность – 0,0899 кг/м3 В 14,5 раз легче воздуха Tкип. = -253 (ж), Тплавл. = -259 (т)

№ слайда 24 Химические свойства Взаимодействие с простыми веществами: а) неметаллами: O2,
Описание слайда:

Химические свойства Взаимодействие с простыми веществами: а) неметаллами: O2, S, Cl2, N2, P, C H2 + O2  H2 + S  H2 + Cl2 

№ слайда 25  2 н2 + о2 = 2н2о 2 V : 1 V
Описание слайда:

2 н2 + о2 = 2н2о 2 V : 1 V

№ слайда 26 Химические свойства Взаимодействие с простыми веществами: а) неметаллами 2H2
Описание слайда:

Химические свойства Взаимодействие с простыми веществами: а) неметаллами 2H2 + O2  2H2O cat Pt H2 + S  H2S сероводород H2 + Cl2 2HCl хлороводород раствор в воде - HCl соляная кислота лакмус (индикатор, фиолет.) - красный

№ слайда 27 б) с активными металлами (обычная T): Na, K, Li, Ca, Ba 2Na + H2  2NaH гидри
Описание слайда:

б) с активными металлами (обычная T): Na, K, Li, Ca, Ba 2Na + H2  2NaH гидрид натрия Ca +H2  CaH2 гидрид кальция

№ слайда 28 Химические свойства Взаимодействие со сложными веществами: oксиды металлов –
Описание слайда:

Химические свойства Взаимодействие со сложными веществами: oксиды металлов – CuO, FeO, Fe2O3 CuO +H2 

№ слайда 29 из оксида меди (II) СиО + Н2 = Си + Н2О чёрный красный восстановитель
Описание слайда:

из оксида меди (II) СиО + Н2 = Си + Н2О чёрный красный восстановитель

№ слайда 30 Химический знак: Н Ar (H) = 1 B (H) = I Открытие 1781г. Лавуазье 2H2 + О2 = 2
Описание слайда:

Химический знак: Н Ar (H) = 1 B (H) = I Открытие 1781г. Лавуазье 2H2 + О2 = 2Н2О 1766 г . Кавендиш В природе: солнце вода метан Формула: Н2 Mr (H2) = 2 Физические свойства: Бесцветный газ Без запаха, вкуса Почти нерастворим в воде (100VH2O – 2VH2) Плотность – 0,0899 кг/м3 В 14,5 раз легче воздуха Tкип. = -253 (ж), Тплавл. = -259 (т) Химические свойства Взаимодействие с простыми веществами: а) неметаллами: 2H2 + O2  2H2O H2 + S  H2S H2 + Cl2 2HCl б) с активными металлами (обычная T): 2Na + H2  2NaH Ca +H2  CaH2 Взаимодействие со сложными веществами: СuО + Н2 = Сu + Н2О Применение: ВОДОРОД

№ слайда 31 Синквейн 1 строка –ключевое слово, понятие, тема 2 строка – два прилагательны
Описание слайда:

Синквейн 1 строка –ключевое слово, понятие, тема 2 строка – два прилагательных. 3 строка – три глагола. 4 строка – фраза, несущая определенный смысл (4 слова) 5 строка – слово-ассоциация

№ слайда 32 Домашнее задание: § 30, 31, 32; стр. 86. № 5, 6; стр. 88. № 8 (а, б, г), № 7.
Описание слайда:

Домашнее задание: § 30, 31, 32; стр. 86. № 5, 6; стр. 88. № 8 (а, б, г), № 7. Творческое задание: рассказ, сказку, эссе, стихотворение, кроссворд о водороде, нарисовать рисунок. Творческое задание «Почему Водород называют топливом будущего?».

№ слайда 33 Водород в природе химический элемент простое вещество свойства физические хим
Описание слайда:

Водород в природе химический элемент простое вещество свойства физические химические получение применение

№ слайда 34 Все было интересно Мне безразлично Было неинтересно
Описание слайда:

Все было интересно Мне безразлично Было неинтересно

Название документа Водород, конспект.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_m4112e1c9.jpgКалиничева Екатерина Антоновна –

учитель химии высшей квалификационной категории

КГУ «Средняя школа №5» г.Петропавловск, Республика Казахстан,

ул. Мира 195, р.т. 51-85-03, д.т. 51-66-98


8 класс


Тема урока: Водород. Химический элемент и простое вещество.

Физические и химические свойства.

Тип урока: комбинированный (изучение нового материала, закрепление).

Цели урока:

Образовательная: познакомиться с водородом, его физическими и химическими свойствами, нахождением в природе.

Развивающая: развитие умений самостоятельного приобретения знаний, используя различные источники информации, определение выводов, формирования творческой деятельности.

Воспитательная: формирование активности познавательной деятельности через установление метапредметных связей, воспитание культуры делового обучения.

Методы обучения: репродуктивный, частично-поисковый, использование ИКТ.

Формы организации познавательной деятельности: фронтальная, индивидуальная, групповая.

Оборудование:

- презентация учителя и учащихся;

- технологическая карта, кроссворд учащимся;

- тесты (для закрепления).


Ход урока.

I. Организационный. Создание эмоционального фона, формирование мотивации.

«Взгляни на звезды, много звезд

В безмолвии ночном.

Горит, блестит кругом луна

На небе голубом». Баратынский Слайд № 1


Учитель: О чем идет речь в стихотворении? Учащиеся: о звездах (луне).

Учитель: Их количество во Вселенной огромно. Как Вы считаете, какой химический элемент занимает первое место по распространенности во Вселенной? Чтобы ответить на этот вопрос, решите кроссворд, отгадайте ключевое слово, оно поможет сформулировать тему урока. Слайд № 2

Ключевое слово: водород. Слайд № 3

Учитель: Что Вы хотите знать о водороде?

(нахождение в природе, свойства водорода) Слайд № 4


II. Изучение нового материала.

Тема урока: Водород. Химический элемент и простое вещество.

Физические и химические свойства.

Цель урока: сравнить понятия «химический элемент», «простое вещество»;

изучить физические и химические свойства водорода. Слайд № 5

(работа учащихся с технологической картой)

Задание № 1. Заполните пропуски. Вывод. Слайд № 6,7,8

(дополнительный материал – Солнце, звезды Слайд № 9,10)

Содержание в атмосфере, в природе (вода, метан) Слайд № 11,12,13

Задание № 2. Определите массовую долю (%) водорода в соединениях:
а) метан б) вода. Сделайте вывод: какое соединение богаче водородом?

Слайд № 14

В состав: каменный уголь, горные породы, минералы. В земной коре: на каждые 100 атомов других элементов приходится 10 атомов водорода. Слайд № 15,16

Задание 3. Заполните таблицу (водород – химический элемент: химический знак, Аr, валентность, история открытия – Кавендиш,

Лавуазье) Слайд №17, 18, 19, 20

Задание 4. Заполните таблицу (водород – простое вещество: химическая формула, Мr, физические свойства) Слайд № 21, 22

Вопрос (тест): В каком предложении говорится о водороде как о простом веществе, а в каком – как о химическом элементе? (водород входит в состав воды; водород самый легкий газ).


Водород. Химические свойства.

Взаимодействие с простыми веществами:

а) неметаллами - О2, S, Cl2, N2, Р, С; б) металлами – К, Nа, Li, Са, Ва.

слайд № 23 - 26

500 0С

б) Взаимодействие со сложными веществами: оксидами металлов (CuO, FеО (+500 0С), Fе2О3). слайд № 27- 28

III. Рефлексия. Подведение итогов (что выучили на уроке?) слайд № 29

Составление пятистишия.

1. Водород.

2. Легкий, бесцветный.

3. Взаимодействует, восстанавливает, горит.

4. Водород – самый распространенный во Вселенной.

5. Восстановитель.

Тестовые задания (1, 2, 3, 4 вариант).

Домашнее задание:

§ – 30, 31. стр. 86. № 5, 6; стр. 88. № 8 (а, б, г), № 7. слайд 30 - 33

Творческое задание: рассказ, сказку, эссе, стихотворение, кроссворд о водороде; нарисовать рисунок).

Творческое задание «Почему Водород называют топливом будущего?». hello_html_m787dbed0.gif

Название документа КРОССОРД3.doc

Поделитесь материалом с коллегами:


В

О

Д

А


О

К

И

С

Л

Е

Н

И

Е


С

О

Е

Д

И

Н

Е

Н

И

Е



О

К

С

И

Д

Ы


Р

А

З

Л

О

Ж

Е

Н

И

Е

О

З

О

Н


В

О

З

Д

У

Х




РЕШИ КРОССВОРД







  1. Оксид водорода.

  2. Реакции взаимодействия веществ с кислородом.

  3. Тип реакции горения простых веществ в кислороде.

  4. Бинарные соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород.

  5. Тип реакции получения кислорода из оксида ртути(ІІ).

  6. Аллотропное видоизменение кислорода.

  7. Смесь газов, содержащая 21% кислорода.



































































РЕШИ КРОССВОРД









  1. Оксид водорода.

  2. Реакции взаимодействия веществ с кислородом.

  3. Тип реакции горения простых веществ в кислороде.

  4. Бинарные соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород.

  5. Тип реакции получения кислорода из оксида ртути(ІІ).

  6. Аллотропное видоизменение кислорода.

  7. Смесь газов, содержащая 21% кислорода.



Название документа Технологическая карта учителя.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Технологическая карта


Тема урока: Водород. Химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства.

Класс: 8 «Б»

Предмет: химия

Учитель: Калиничева Е.А.

Тип урока: комбинированный

Технология: использование элементов модульной технологии, критического мышления, ИКТ, метапредметного обучения


Этап урока

Задачи

Длительность

Деятельность

учащихся

Деятельность учителя

Активные

формы

I.Организационный

Создание эмоционального фона, формирование мотивации

5 минут

Решение кроссворда, составление кластера

Чтение стихотворения

кроссворд,

кластер

II. Изучение нового материала

Развитие логического мышления, выделения главного, формирование причинно-следственных связей, умений и навыков выполнения эксперимента

25 минут

Работа с

инструктивными

карточками, выполнение

эксперимента

Сообщение темы и цели урока,

руководство

деятельностью

учащихся

эксперимент,

создание

презентации

III. Первичное закрепление знаний

Закрепить знания

10 минут

Выполнение тестовых заданий

-

тесты

4 варианта

IV. Рефлексия

Подведение итогов

5 минут

Работа с синквейном,

составление кластера,

самооценка

Подведение итогов

синквейн,

кластер



Название документа Фрейм водород.ppt

Поделитесь материалом с коллегами:

Химический знак: Н Ar (H) = 1 B (H) = I Открытие 1781г. Лавуазье 2H2 + О2 = 2...
1 из 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Химический знак: Н Ar (H) = 1 B (H) = I Открытие 1781г. Лавуазье 2H2 + О2 = 2
Описание слайда:

Химический знак: Н Ar (H) = 1 B (H) = I Открытие 1781г. Лавуазье 2H2 + О2 = 2Н2О 1766 г . Кавендиш В природе: солнце вода метан Формула: Н2 Mr (H2) = 2 Физические свойства: Бесцветный газ Без запаха, вкуса Почти нерастворим в воде (100VH2O – 2VH2) Плотность – 0,0899 кг/м3 В 14,5 раз легче воздуха Tкип. = -253 (ж), Тплавл. = -259 (т) Химические свойства Взаимодействие с простыми веществами: а) неметаллами: 2H2 + O2  2H2O H2 + S  H2S H2 + Cl2 2HCl б) с активными металлами (обычная T): 2Na + H2  2NaH Ca +H2  CaH2 Взаимодействие со сложными веществами: СuО + Н2 = Сu + Н2О Применение: ВОДОРОД

Название документа карта учащегося.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Технологическая карта учащегося: __________________________________


Тема: Водород. Химический элемент и простое вещество.

Физические и химические свойства.

«Тот, у кого больше знаний, любви, справедливости -

тот мудрец, тот ученый, тот овладел миром». Абай


Задание 1. Заполните пропуски:


1. Земная кора (массовая доля) _________ водорода

Вселенная: высота 50 км _______, высота 100 км _________ (по объему).


Вывод: ___________________________________________________________


2. В составе атмосферного воздуха водорода _______.

3. В природе: Н2О (вода), СН4 (метан, природный газ), нефть.


Задание 2. Определите массовую долю (%) водорода в соединениях:
а) метан б) вода. Сделайте вывод: какое соединение богаче водородом?




__________________________________________________________________


В состав: __________________________________________________________


Задание 3. Заполните таблицу:


Признаки.

Водород – химический элемент

1. Химический знак.


2. Относительная атомная масса (Аr)



3. История открытия

1766 г. Описал свойства, изучил горение на воздухе:

__________________

1781 г. Установил, что водород при сгорании образует воду, дал название


________________________


4. Валентность



Задание 4. Заполните таблицу:


Признаки.

Водород – простое вещество

1. Формула молекулы водорода.


2. Относительная молекулярная масса (Мr)



3. Физические свойства:

а) агрегатное состояние

б) цвет

в) запах, вкус

г) плотность по воздуху (рассчитать, сделать вывод)

Вывод: _____________________________


____________________________________


д) растворимость в воде


е) температура кипения, плавления



а) _____________________

б) _____________________

в) _____________________

г)






д) _____________________


е) _______________________________



4. Химические свойства. Взаимодействие с простыми веществами:

а) неметаллами - О2, S, Cl2, N2, Р, С; б) металлами – К, Nа, Li, Са, Ва.


Н2 + О2 ________________________________


Н2 + S ________________________________


Н2+ Cl2 ________________________________



Nа + Н2 ________________________________


Cа + Н2 ________________________________


Вывод: __________________________________________________________


Взаимодействие со сложными веществами: оксидами металлов (CuO, FеО).


CuO + Н2 ________________________________


Вывод: при взаимодействии с оксидами металлов, водород- _______________


__________________________________________________________________

Название документа тестовая работа.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Вариант № 1 Оценка: «3» - 5 баллов, «4» - 10 баллов, «5» - 15 баллов


1 (2 балл). О химическом элементе, а не о простом веществе водород идет речь в выражении:

А) Водород самый легкий газ

В) Водород почти нерастворим в воде

С) Водород входит в состав воды

2 (1 балл). Валентность водорода равна:

А) 1 В) 2 С) 3 Д) 4 Е) 5

3 (2 балла). Массовая доля водорода в воде равна:

А) 55,6 % В) 11,1 % С) 66,7 % Д) 88,9 % Е) 20 %

4 (3 балла). Относительная плотность аммиака NН3 по водороду:

А) 6,5 В) 7,5 С) 8,5 Д) 9,5 Е) 10,5

5 (2 балла). Укажите реакцию соединения:

А) 2Н2 + О2 → 2Н2О

В) 2NН3 N2 + 3Н2

С) CuO + Н2 Cu + Н2О

6 (2 балла). Водород не реагирует с:

А) Nа В) S С) О2 Д) НCl Е) Cl2

7 (3 балла). Объем водорода количеством вещества 10 моль равен:

А) 56 л В) 67,2 л С) 112 л Д) 224 л Е) 336 л




Вариант № 2 Оценка: «3» - 5 баллов, «4» - 10 баллов, «5» - 15 баллов


1 (2 балл). Для водорода характерно свойство:

А) газ с запахом

В) участвует в процессах дыхания, горения

С) легче воздуха

2 (1 балл). Относительная молекулярная масса водорода:

А) 1 В) 2 С) 3 Д) 4 Е) 5

3 (2 балла). Массовая доля водорода в метане (СН4) равна:

А) 25 % В) 11 % С) 65 % Д) 75 % Е) 89 %

4 (3 балла). Относительная плотность сероводорода Н2S по водороду:

А) 14 В) 17 С) 18 Д) 19 Е) 12

5 (2 балла). Укажите реакцию замещения:

А) Н2 + Cl2 → 2НCl

В) 2NН3 N2 + 3Н2

С) CuO + Н2 Cu + Н2О

6 (2 балла). Водород не реагирует с:

А) Са В) О2 С) Н2О Д) S Е) Cl2

7 (3 балла). Объем водорода количеством вещества 2 моль равен:

А) 5,6 л В) 6,72 л С) 11,2 л Д) 22,4 л Е) 44,8 л


Вариант № 3 Оценка: «3» - 5 баллов, «4» - 10 баллов, «5» - 15 баллов


1 (2 балл). Характеристику свойств водорода дал:

А) Авогадро

В) Пристли

С) Кавендиш

2 (1 балл). Относительная атомная масса водорода:

А) 1 В) 2 С) 3 Д) 4 Е) 5

3 (2 балла). Массовая доля водорода в веществе Н2О2 равна приблизительно:

А) 6 % В) 8 % С) 10 % Д) 12% Е) 2 %

4 (3 балла). Относительная плотность метана СН4 по водороду:

А) 11 В) 17 С) 8 Д) 9 Е) 12

5 (2 балла). Укажите реакцию разложения:

А) Н2 + Cl2 → 2НCl

В) 2NН3 N2 + 3Н2

С) CuO + Н2 Cu + Н2О

6 (2 балла). Водород реагирует с:

А) NаН В) О2 С) Н2О Д) SО2 Е) НCl

7 (3 балла). Объем водорода количеством вещества 5 моль равен:

А) 56 л В) 67,2 л С) 112 л Д) 224 л Е) 336 л




Вариант № 4 Оценка: «3» - 5 баллов, «4» - 10 баллов, «5» - 15 баллов


1 (2 балл). О простом веществе, а не о химическом элементе водород идет речь в выражении:

А) Водород входит в состав серной кислоты

В) Водород почти нерастворим в воде

С) Водород входит в состав воды

2 (1 балл). Валентность водорода равна:

А) 1 В) 2 С) 3 Д) 4 Е) 5

3 (2 балла). Массовая доля водорода в веществе NН3 равна:

А) 15,6 % В) 11,1 % С) 17,6 % Д) 18,9 % Е) 12,5 %

4 (3 балла). Относительная плотность углекислого газа СО2 по водороду:

А) 16 В) 18 С) 20 Д) 22 Е) 44

5 (2 балла). Укажите реакцию соединения:

А) Н2 + S → Н2S

В) FeO + Н2 Fe + Н2О

С) 2Н2О 2 + О2

6 (2 балла). Водород не реагирует с:

А) NаН В) S С) О2 Д) CuO Е) Cl2

7 (3 балла). Объем водорода количеством вещества 0,1 моль равен:

А) 5,6 л В) 6,72 л С) 1,12 л Д) 2,24 л Е) 3,36 л


Название документа фрейм лист.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_m36a592f6.jpghello_html_m36a592f6.jpg

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Краткое описание документа:

Урок изучения нового материала: характеристика водорода как химического элемента, простого вещества(физические и химические свойства). Учащимся предлагается для заполнения технологическая карта, закрепление знаний проводится с помощью фрейма и выполнения тестовых заданий (4 варианта). Тема включена в тестовые задания ВОУД(9 класс) и ЕНТ(11 класс). План урока представлен в виде технологической карты учителя. На уроке используется ИКТ технология (презентация и видеоопыты)

Автор
Дата добавления 14.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров884
Номер материала 279869
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх