Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Урок защиты проектов по теме "Металлы"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок защиты проектов по теме "Металлы"

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ МЕТАЛЛЫ.doc

библиотека
материалов

Металлы.

Урок химии в 11 классе.

Вахитова Г.Г., учитель химии высшей категории


Тип урока: обобщение.

Цели и задачи:

  • повторить, закрепить знания по темам: кристаллические решётки металлов, их оксидов и солей; строение атомов (правило Клечковского); гальванические пары металлов; платиновые металлы.

  • развивать творческую деятельность и самостоятельность учащихся посредством метода проектов.

  • продолжать формировать умение работать с информационными источниками.

  • воспитывать уважение и интерес к науке химии.

Оборудование:

Проекты учащихся, таблицы, схемы, рисунки, опыт «Гальванические пары металлов».

Ход урока:

  1. Организационный момент.

Вниманию учеников предложены предметы: гвоздь, лампочка, фен, зеркало, ножницы, дискета, ложка, заколка для волос.

Вопрос: Что объединяет эти предметы?

Предполагаемый ответ: Металлы.

  1. Практическое применение металлов разнообразное и пока незаменимое. Надо знать свойства веществ, чтобы в жизни не сделать ошибок, в том числе, и трагических.

Темы проектов были предложены и выбраны вами один месяц назад.

  1. Алюминосиликаты – основа земной коры.

  2. Гальваническая пара. Применение гальваники.

  3. Строение хрома и правило Клечковского.

  4. Значение металлов для человека.

  5. Благородные металлы. Платиновые металлы. Их свойства и значение.

  6. Металлы – не только восстановители, но и окислители?

  7. Сплавы, их применение.

  8. Кристаллические решетки соединений металлов.

  9. Коррозия металлов и защита от нее.

Работа шла в группах творчески, информационные источники были разные: учебники, научно-популярная литература, интернет.

Для статьи предлагаетсядве темы проекта.

I проект: Строение атома Сr (правило Клечковского).

Схема оформления проекта учащимися

hello_html_m124d67a.gif
















Правило Клечковского. Иногда заполнение последующих электронных уровней начинается до того, как завершается заполнение предыдущих. Так, 4s-электроны появляются в атомах, когда не заполнены еще 3d-орбитали. Аналогичная картина наблюдается для 5s- и 4d-, 6s- и 5d-электронов. Правило заполнения орбиталей сформулировано советским ученым Клечковским. Оно заключается в том, что заполнение орбиталей происходит в последовательном увеличении суммы главного и орбитального квантовых чисел (n + l) = 1, 2, 3 ... При каждом значении суммы (n+l) заполнение орбиталей идет от больших l и меньших n к меньшим l и большим n.

В таблице представлено заполнение орбиталей с уче­том правила Клечковского. Напомним, что должно обя­зательно сохраняться условие

l≤ (n-1). Из таблицы вытекает, что заполнение электронами подуровней происходит в следующем порядке:

1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d

Правило Клечковского дает возможность определять электронные структуры как для известных элементов, так и для еще неизвестных трансурановых элементов. Безусловно, основное значение правила Клечковского заключается в его предсказательном характере. Если в соответствии с правилом Клечковского девятнадцатый электрон атома калия находится на 4s-орбитали, то это означает, что энергия электрона на 4s-орбитали меньше, чем энергия его на Зd-орбитали. Однако соотношение энергий электронов на 4s- и Зd-орбиталях в дальнейшем изменяется. Отклонения в строении электронных слоев некоторых атомов в основном состоянии - 24Сг, 29Сu, 42Мо, 46Рd, 47Аg, 64Gd, 79Au - могут быть объяснены особой устойчивостью наполовину и полностью заполненных орбиталей подуровня. Так, у d–орбиталей устойчивыми конфигурациями являются d5 и d10,а у f–орбиталей – f7и f14.













Заполнение электронами уровней и подуровней в атомах по правилу Клечковского

n+l

n

l


Электронное состояние


Число возможных электронов


Число электронов в слое


1


1


0


1s


2


2


2


2


0


2s


2


}8

3


2


1


2p


6


3


3


0


3s


2


}8

4


3


1


3p


6


4


4


0


4s


2



}18

5


3


2


3d


10


5


4


1


4p


6


5


5


0


5s


2



}18

6


4


2


4d


10


6


5


1


5p


6


6


6


0


6s


2


}32


7


4


3


4f


14


7


5


2


5d


10


7


6


1


6p


6


7


7


0


7s


2


}32


8


5


3


5f


14


8


6


2


6d


10


8


7


1


7p


6




АТОМНЫЕ И ИОННЫЕ РАДИУСЫ

Размеры атомов и ионов определяются размерами электронной оболочки. Но по квантовомеханическим представлениям электронная оболочка не имеет строго определенных границ. За радиус свобод­ного атома (иона) можно принять теоретически рассчитанное положение главного максимума плотности внешних электронных обла­ков. Это так называемый орбитальный радиус атома (иона). Практически используют вычисленные по экспериментальным данным значения радиусов атомов и ионов, находя­щихся в соединении. Различают ковалентные радиусы и металли­ческие радиусы атомов.

Зависимость атомных и ионных радиусов от атомного номера элементов носит периодический характер (рис.). В периодах радиусы по мере увеличения заряда ядра в общем уменьшаются. Наибольшее уменьшение наблюдается у элементов малых периодов, так как у них заполняется внешний электронный слой. В больших периодах в семействах d- и f-элементов наблюдается менее резкое уменьшение радиусов, так как заполнение орбиталей электронами происходит в предвнешнем слое. В подгруппах элементов радиусы атомов и однотипных ионов в общем увеличиваются.

Характеристика хрома:

  1. Хром – от греч. крома (цвет, краска) по яркой и разнообразной окраске соединений.

  2. Открыт Вокленом в 1797 году. Он прокалил Сr2O 3 с углем

Сr2O 3 + 3C = 3CO + 2 Сr

И выделил тугоплавкий металл. А оксид Сr2O 3 был получен из минерала крокоита PbCrO4, найденного за 30 лет до этого вблизи города Екатеринбурга на Урале. Современный способ получения чистого хрома отличается только видом восстановителя. Процесс хромирования был разработан в 20х гг. ХХ века.

3. Физические свойства:

1) белый блестящий металл

2) t плавления = 1903º С

3) на воздухе покрывается оксидной пленкой, которая предохраняет от разрушения

4. Химические свойства.

На холоде инертен. При нагревании – с О2, N2, C, S, галогенами, растворяется в НCl и H2 SO4.

5. Применение:

1) защитное покрытие

2) добавка в стали придает большую твердость и прочность

3) сплав Сr, Ni, Fe – нихром обладает большим электрическим сопротивлением.

II проект: Гальванические пары

Из истории гальванического элемента.

Впервые гальванический элемент был создан итальянским физиком А. Вольта (1745-1827). Он выглядел совсем иначе, чем современные батарейки, и называли его вольтовым столбом или батареей – соединением нескольких гальванических элементов. Вольта брал серебряные или медные кружочки, а между ними помещал картонные кружочки, пропитанные раствором гидроксида калия. Чтобы получить большее напряжение, Вольта укладывал такие элементы друг над другом в столбик. К концам подводил металлические проводники. В результате он получил источник электрического тока.

С тех пор гальванические элементы претерпели изменения и были усовершенствованы, а учёные изучили процессы, происходящие в гальваническом элементе.

Принцип работы гальванического элемента.

Простой гальванический элемент, созданный в 1836 Дж. Даниелем, состоит из двух электродов: цинкового, погруженного в водный раствор сульфата цинка, и медного, погруженного в водный раствор сульфата меди (II). При замкнутой внешней цепи атомы цинка на поверхности цинкового электрода окисляются до ионов с высвобождением электронов: Zn → Zn2++ +2e–. Эти электроны перемещаются по внешней цепи на медный электрод и восстанавливают ионы меди до атомов: Cu2++ 2e– → Cu. Поток электронов во внешней цепи – это и есть ток, вырабатываемый элементом. Суммарная реакция, приводящая к химическому превращению и к генерации электрической энергии, имеет вид:

CuSO4 + ZnZnSO4 + Cu

Таким образом, цинк постепенно растворяется, а медь оседает на катоде. Происходит химическая реакция между цинком и сульфатом меди, хотя они пространственно разделены. В результате химической реакции происходит передвижение электронов, то есть возникновение постоянного электрического тока. Энергия химической реакции создает электродвижущую силу (ЭДС) гальванического элемента. Тем самым химическая энергия преобразовалась в электрическую.

Точно такая же реакция протекает при добавлении металлического цинка в раствор сульфата меди, но в этом случае химическая энергия переходит в тепловую. Электрод, на котором осуществляется окисление, называется анодом, а электрод, на котором происходит восстановление, – катодом.

Взаимосвязь металлов в растворах солей видна в проведенном нами опыте «Гальванические пары». Железный гвоздь ржавеет активнее в паре с медной пластиной, чем в паре с цинковой пластине( смотри Рис. 1)

Рисунок 1.

hello_html_17322122.gifhello_html_m6108de1e.gif








Fe Fe-Cu Fe-Zn


Зависимость ЭДС от вида элемента

Рhello_html_m5b5d981d.jpgисунок 2.









В этой модели вы сможете увидеть, как зависит ЭДС гальванического элемента от материалов, из которых сделаны электроды. Выбор материалов осуществляется нажатием одной из радио кнопок, соответствующих первому или второму электроду. Рядом с каждой из кнопок приведены восстановленная и окисленная формы данного вещества, которые возникают в реакциях, происходящих в гальваническом элементе.

Обратите внимание на то, что тот электрод, у которого стандартный потенциал больше (то есть он сложнее окисляется), выступает в гальваническом элементе положительным полюсом, а тот, у кого меньше, – отдает электроны и является «минусом».

Рисунок 3.

hello_html_m40d7e8be.jpg










ЭДС гальванического элемента с одинаковыми электродами и равными концентрациями (активностями) ионов в растворе равен нулю. В модели это подтверждается нулевым напряжением на вольтметре в цепи такого элемента. В левом нижнем углу модели находится схема расчета ЭДС гальванического элемента. Она равна разности стандартных потенциалов электродов. Стандартным потенциалом в свою очередь называют ЭДС элемента, один из электродов которого сделан из исследуемого материала, а второй представляет собой омываемый газообразным водородом платиновый электрод (стандартный водородный электрод). Тогда ЭДС нашего элемента может быть вычислена, как алгебраическая сумма ЭДС двух гальванических элементов, последовательно соединенных между собой. Первый из них состоит из первого электрода исходного элемента и стандартного электрода, а второй – из стандартного электрода и второго электрода исходного элемента.

ГАЛЬВАНОТЕХНИКА

К гальванотехнике относится гальваностегия и гальванопластика.

Способ нанесения покрытий называется – гальваностегией. На практике гальванические покрытия на металлах применяют, прежде всего, для защиты от коррозии и для получения зеркального блеска. Цинкование, хромирование, никелирование, лужение (оловом), меднение – это все названия отдельных видов гальваностегии в зависимости от природы металла, употребляемого для покрытий. Некоторые покрытия делают специально для того, чтобы улучшить внешний вид изделий (хромирование, золочение), повысить их прочность, твёрдость, улучшить отражательную способность и т.д.

Чтобы покрыть железо медью или никелем, необходимо сначала тщательно очистить поверхность предмета. Для этого отполируем ее отмученным мелом и последовательно обезжирим разбавленным раствором едкого натра, водой и спиртом. Если предмет покрыт ржавчиной, надо протравить его заранее в 10-15%-ном растворе серной кислоты.

Очищенное изделие подвесим в электролитической ванне (маленький аквариум или химический стакан), где оно будет служить в качестве катода.

Раствор для нанесения медного покрытия содержит в 1 л воды 250 г сульфата меди и 80-100 г концентрированной серной кислоты (Осторожно!). В данном случае анодом будет служить медная пластинка. Поверхность анода примерно должна быть равна поверхности покрываемого предмета. Поэтому надо всегда следить, чтобы медный анод висел в ванне на такой же глубине, как и катод.

Обратим внимание на то, чтобы плоскость анода и покрываемая поверхность были параллельны друг другу. Предметы сложной формы лучше не использовать. Варьируя длительность электролиза, можно получать медное покрытие разной толщины.

Часто прибегают к предварительному меднению для того, чтобы на этот слой нанести прочное покрытие из другого металла. Особенно часто это применяется при хромировании железа, никелировании цинкового литья и в других случаях. Правда, для этой цели используют очень ядовитые цианидные электролиты.

Никелевые и хромовые ванны лучше всего слегка подогреть (примерно до 35 °С). Обратим внимание на то, что электролиты для хромирования, особенно при длительном процессе и высокой силе тока, выделяют содержащие хромовую кислоту пары, которые очень вредны для здоровья. Поэтому хромирование следует проводить под тягой или на открытом воздухе, например на балконе.

Гальванопластикой называются процессы получения точных металлических копий с рельефных предметов электроосаждением металла. Путем гальванопластики изготавливают матрицы для прессования различных изделий (граммофонных пластинок, пуговиц и др.), матрицы для тиснения кожи и бумаги, печатные радиотехнические схемы, типографские клише. Гальванопластику открыл русский учёный Б. С. Якоби вы тридцатых годах XIX века.

К гальванотехнике относятся также другие виды электрохимической обработки поверхности металлов: электрополирование стали, оксидирование алюминия, магния. Последнее представляет собой анодную обработку металла, в ходе которой определённым образом изменяется структура оксидной плёнки на его поверхности. Это приводит к повышению коррозийной стойкости металла. Кроме того, металл приобретает при этом красивый внешний вид.

Тест (из материалов ЕГЭ по химии).

Тема: «Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз »

  1. В реакции

hello_html_3d449f8f.gif

азотная кислота - …

  1. окислитель;

  2. восстановитель;

  3. окислитель и восстановитель одновременно;

  4. сильная кислота.

  1. Окислитель …

    1. увеличивает свою степень окисления;

    2. принимает электрон;

    3. окисляется;

    4. отдает электрон.

  2. В реакции

hello_html_ma2884a2.gif

оксид азота (IV) -

  1. окислитель;

  2. восстановитель;

  3. окислитель и восстановитель одновременно;

  4. несолеобразующий оксид.

    1. Электролиз раствора иодида калия описывается уравнением

  1. hello_html_7f821380.gif;

  2. hello_html_m31a11862.gif;

  3. hello_html_m6dd7d32e.gif;

  4. hello_html_m1338e6c.gif.

    1. При электролизе раствора хлорида калия вблизи катода среда

  1. щелочная;

  2. кислотная;

  3. нейтральная;

  4. соленая.


Литература

  1. Погодин А. Благородные металлы. М.: Знание, 1979

  2. Венецкий С.И. В мире металлов. М.: Металлургия, 1988

  3. Лебедев Ю.А. О редких и рассеянных: Рассказы о металлах.

  4. М.: Металлургия, 1986

Заключение по уроку.

Дается оценка проектам учащимися по критериям:

  • сложность;

  • зрелищность;

  • яркое и доступное преподнесение подготовленного проекта;

  • познавательность.

Выбранный для просмотра документ Презентация урока.ppt

библиотека
материалов
Тип урока: обобщение. Цель: повторение, закрепление знаний по физико-химическ...
Задачи развивать творческую деятельность и самостоятельность учащихся посредс...
«Чтобы посадить дерево, нужны умелые руки, нужна плодородная земля и вода. Но...
МЕТОД ПРОЕКТОВ Педагогическая проектная технология Наличие проблемы Активная...
Вопрос: Что объединяет эти предметы?
Темы проектов были предложены и выбраны за один месяц до урока: Алюминосилика...
К проекту «Хром»
Проект в форме газеты
 Гальванические пары
Фрагмент теста к теме «Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз » 1...
Но уже в детском возрасте что же мы едим ? полезны ли те или иные продукты, а...
В крови людей, живущих в промышленных зонах, повышенные уровни содержания Al,...
37% Mg 41% Zn 32%Cu 10% Ni Из почвы в овощи переходит до:
Hg Pb Cd
Многие из перечисленных элементов способны повреждать наследственное веществ...
Калий и кальций содержатся:
Достаточно быстро из организма выводятся радиоактивные вещества : цезий молиб...
Значительно медленнее : Стронций плутоний барий иттрий цирконий ниобий лантан...
 Современная тема «НАНОТЕХНОЛОГИЯ»
обсуждение
Области применения нанотехнологии ‑ фотодетекторы; солнечные элементы; различ...
Современная тема «Пищевая химиотерапия»
Практический выход Ученики с интересом воспринимают информацию о пищи с точки...
Пробирки на столе, исписана доска, Тетради ждут руки ученика. А до звонка ест...
29 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Тип урока: обобщение. Цель: повторение, закрепление знаний по физико-химическ
Описание слайда:

Тип урока: обобщение. Цель: повторение, закрепление знаний по физико-химическим свойствам металлов с помощью метода проектов по разделам: кристаллические решётки металлов, их соединений; строение атомов (правило Клечковского); гальванические пары металлов; значение металлов…

№ слайда 3 Задачи развивать творческую деятельность и самостоятельность учащихся посредс
Описание слайда:

Задачи развивать творческую деятельность и самостоятельность учащихся посредством метода проектов. продолжать формировать умение работать с информационными источниками. воспитывать уважение и интерес к науке химии. Оборудование: Проекты учащихся, таблицы, схемы, рисунки, материал к опыту «Гальванические пары металлов».

№ слайда 4 «Чтобы посадить дерево, нужны умелые руки, нужна плодородная земля и вода. Но
Описание слайда:

«Чтобы посадить дерево, нужны умелые руки, нужна плодородная земля и вода. Но ничего этого не нужно, чтобы срубить дерево…» Достижения! (плоды) Предпрофиль и профиль (ветви) СЕМЬЯ, семейное воспитание Школьное обучение –Ученики (листья) Школьное обучение – Учителя (ствол)

№ слайда 5 МЕТОД ПРОЕКТОВ Педагогическая проектная технология Наличие проблемы Активная
Описание слайда:

МЕТОД ПРОЕКТОВ Педагогическая проектная технология Наличие проблемы Активная познавательная деятельность Формулировка гипотезы Планирование разработка действий Сбор данных, их анализ, синтез, обобщение Подготовка презентации и выступление

№ слайда 6 Вопрос: Что объединяет эти предметы?
Описание слайда:

Вопрос: Что объединяет эти предметы?

№ слайда 7 Темы проектов были предложены и выбраны за один месяц до урока: Алюминосилика
Описание слайда:

Темы проектов были предложены и выбраны за один месяц до урока: Алюминосиликаты – основа земной коры. Гальваническая пара. Применение гальваники. Строение хрома и правило Клечковского. Значение металлов для человека. Благородные металлы. Их свойства и значение. Пищевая химиотерапия. Нанотехнология и металлы. Коррозия металлов и защита от нее.

№ слайда 8 К проекту «Хром»
Описание слайда:

К проекту «Хром»

№ слайда 9 Проект в форме газеты
Описание слайда:

Проект в форме газеты

№ слайда 10  Гальванические пары
Описание слайда:

Гальванические пары

№ слайда 11 Фрагмент теста к теме «Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз » 1
Описание слайда:

Фрагмент теста к теме «Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз » 1.Окислитель … увеличивает свою степень окисления; принимает электрон; окисляется; отдает электрон. 2. При электролизе раствора хлорида калия вблизи катода среда щелочная; кислотная; нейтральная; соленая.

№ слайда 12 Но уже в детском возрасте что же мы едим ? полезны ли те или иные продукты, а
Описание слайда:

Но уже в детском возрасте что же мы едим ? полезны ли те или иные продукты, а значит и элементы, из которых состоит пища? надо задуматься!!!

№ слайда 13 В крови людей, живущих в промышленных зонах, повышенные уровни содержания Al,
Описание слайда:

В крови людей, живущих в промышленных зонах, повышенные уровни содержания Al, Pb, Ni, Li. Если есть функциональные отклонения, значит, наверняка в организме избыток этих элементов.

№ слайда 14 37% Mg 41% Zn 32%Cu 10% Ni Из почвы в овощи переходит до:
Описание слайда:

37% Mg 41% Zn 32%Cu 10% Ni Из почвы в овощи переходит до:

№ слайда 15 Hg Pb Cd
Описание слайда:

Hg Pb Cd

№ слайда 16 Многие из перечисленных элементов способны повреждать наследственное веществ
Описание слайда:

Многие из перечисленных элементов способны повреждать наследственное вещество. Чем больше в продуктах питания содержится K и Ca, тем меньше вероятность включения в обмен веществ организма радиоактивных изотопов Cs и Sr.

№ слайда 17 Калий и кальций содержатся:
Описание слайда:

Калий и кальций содержатся:

№ слайда 18 Достаточно быстро из организма выводятся радиоактивные вещества : цезий молиб
Описание слайда:

Достаточно быстро из организма выводятся радиоактивные вещества : цезий молибден рутений йод теллур концентрирующиеся в мягких тканях и внутренних органах.

№ слайда 19 Значительно медленнее : Стронций плутоний барий иттрий цирконий ниобий лантан
Описание слайда:

Значительно медленнее : Стронций плутоний барий иттрий цирконий ниобий лантаноиды прочно фиксированные в костях

№ слайда 20  Современная тема «НАНОТЕХНОЛОГИЯ»
Описание слайда:

Современная тема «НАНОТЕХНОЛОГИЯ»

№ слайда 21 обсуждение
Описание слайда:

обсуждение

№ слайда 22 Области применения нанотехнологии ‑ фотодетекторы; солнечные элементы; различ
Описание слайда:

Области применения нанотехнологии ‑ фотодетекторы; солнечные элементы; различные сенсоры); ‑ устройства сверхплотной записи информации; ‑ телекоммуникационные, информационные и вычислительные технологии; суперкомпьютеры; ‑ видеотехника — плоские экраны, мониторы, видеопроекторы; ‑ молекулярные электронные устройства, в том числе переключатели и электронные схемы на молекулярном уровне; ‑ топливные элементы и устройства хранения энергии; ‑ устройства контроля состояния окружающей среды; ‑ целевая доставка лекарств и протеинов, биополимеры и заживление биологических тканей, клиническая и медицинская диагностика, создание искусственных мускулов, костей, имплантация живых органов; ‑ биомеханика; геномика; биоинформатика; биоинструментарий; ‑ регистрация и идентификация канцерогенных тканей, патогенов и биологически вредных агентов; ‑ безопасность в сельском хозяйстве и при производстве пищевых продуктов.

№ слайда 23 Современная тема «Пищевая химиотерапия»
Описание слайда:

Современная тема «Пищевая химиотерапия»

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25
Описание слайда:

№ слайда 26
Описание слайда:

№ слайда 27 Практический выход Ученики с интересом воспринимают информацию о пищи с точки
Описание слайда:

Практический выход Ученики с интересом воспринимают информацию о пищи с точки зрения химии, сами участвуют в сборе этой информации. Более внимательно изучают этикетки оберток, коробок, емкостей. Отходят от старого принципа: лишь бы что, но поесть. Знакомят с информацией родителей. Начинают понимать: человек живет не для того чтобы есть, а ест для того, чтобы жить. Они убеждаются, что химию изучать надо она встречает нас везде, и знания, приобретенные на уроках и элективных курсах, обязательно пригодятся.

№ слайда 28
Описание слайда:

№ слайда 29 Пробирки на столе, исписана доска, Тетради ждут руки ученика. А до звонка ест
Описание слайда:

Пробирки на столе, исписана доска, Тетради ждут руки ученика. А до звонка есть целых минут пять, Но задачи мной решаются опять: Кого-то успокоить, кого-то пожурить Поговорить о детском счастье, Свои проблемы позабыть. И это всё вмещают пять минут… Но рада я, что дети меня ждут! Вахитова Гульнара Газизулловна

Автор
Дата добавления 29.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров96
Номер материала ДВ-566511
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх