Урок "Железо и его соединения. Генетическая связь соединений железа" (9 класс)

Тема урока: Железо и его соединения. Генетическая связь соединений железа.

Цель: 1.Познакомить с соединениями железа , его соединениями и их свойствами.

2. Продолжить работу по формированию представления учащихся о металлах побочных подгрупп( d – элементах) , их соединениях на примере железа, умения составлять уравнения химических реакций с участием простых веществ.

3. Воспитывать  экологическую грамотность, добросовестное  отношение  к своему здоровью и окружающей среде.

 Тип урока: - комбинированный

                                                           Ход урока.

I.Организационный  момент

II.Проверка домашнего задания.

 1.Оксид алюминия и его свойства.

 2. Гидроксид алюминия и его свойства.

 3. Работа учащихся по карточкам  ( 6 человек на первых партах трех рядов)

 4. Задание классу: Решение задачи. Рассчитайте массу оксида кальция и объём углекислого газа, образующегося при прокаливании 100 г известняка, содержащего 10 % примесей.

III.Изучение нового материала .

Железо – элемент побочной подгруппы  VIII группы. В атоме железа очередной электрон поступает на предпоследний уровень, который является незавершенным. На внешнем уровне при этом находятся два электрона:

+ 26  Fe     )  )   )   )     1 s² 2 s² 2 p⁶ 3s²3 р⁶ 4 s² 3d⁶

                 2  8  14  2

1   □  2 □   □□□    3   □  □□□  □□□□□  4  □

      s²         s²         p⁶                s²         p⁶               d⁶        s²

Валентными у d – элементов являются s – электроны и d – электроны предпоследнего уровня, поэтому оно имеют переменные степени окисления. Железо в химических реакциях может отдавать 2 е или 3 е, проявляя степень окисления. + 2 и + 3 в своих устойчивых соединениях.

Fe ⁰ – 2 е    → Fe^{+ 2}                                                 Fe ⁰ – 3 е    → Fe^{+ 3}

Известны менее устойчивые соединения, где железо имеет степень окисления + 6 ( K₂FeO₄  -  феррат калия )

Физические свойства: Железо – блестящий серебристо- белый металл с высокой температурой плавления  ( + 1539 ^{о С}); его плотность равна 7,87 г/см3. Железо пластично, обладает свойством намагничиваться и размагничиваться, что широко используется в технике.

Химические свойства:   Металл средней активности.

Степень окисления	+ 2	+ 3
с   неметаллами	Fe 0 +S 0 = Fe+2 S-2                  демонстрация опыта              2Fe 0 + 3Cl2 0 = 2 Fe +3 Cl3 -                                              3 Fe 0 + 2 O20    =  Fe+ 2 O-2 ∙ Fe2+ 3 O3-2
c водой	3 Fe 0 + 4 H2О =  Fe+ 2 O-2 ∙ Fe2+ 3 O3-2 + 4 Н2↑
с кислотами	Fe 0 +2 H+Cl → 2 Fe+2 Cl2- + H20 ↑ Fe 0 + H2+SO4 →  Fe+2 SO4-2+ H20↑	Fe 0 +2 H+NO3  → Fe(NO3)3 + H2О + N2 ,        NO2  или   NH4 NO3  в зависимости от концентрации
С солями металлов, стоящими правее в ряду напряжений	Fe 0 +Cu SO4 →  Fe+2 SO4-2 + Cu0	--------------------------------------------------

Соединения железа:  (II)   Fe O       Fe SO₄       Fe( OH )₂↓      (III) Fe₂ O₃      Fe₂ (SO₄) ₃     Fe( OH )₃↓

Качественная реакция на Fe⁺² и Fe ⁺³

Fe⁺² + 2ОН^- →  Fe( OH )₂↓ - зеленый осадок.

Fe⁺³ + 3ОН^- →  Fe( OH )₃↓ - бурый  осадок.

FeCl₃  + 3KNCS    →    Fe(NCS)₃ + 3KCl

           тиоционат     кроваво-красный

               калия                раствор

IV.Закрепление.  упр. 9,10 стр.169, упр. 1-5 устно , 7 письменно стр. 171

V. Домашнее задание   § 37,38  упр.7,8стр.168-169 упр. 6 стр171  письменно.

VI. Итоги урока. Рефлексия

Учебник Химия-9 авторы Н.Н.Нурахметов и др.Издательство «Мектеп» Алматы, 2013г