Урок химии в 10  классе по теме «Аммониак и соли аммония .»

Цели урока: На основе строения аммониака изучить его химические свойства: реакции, протекающие по донорно-акцепторному механизму и восстановительные свойства. Закрепить и отработать понятия «окислитель», «восстановитель», умение определять степени окисления и составлять уравнения ОВР; рассмотреть области применения аммониака  , состав солей ,которые он образует.

Образовательные задачи урока: обеспечить условия для усвоения понятий «донорно-акцепторный механизм», «донор», «акцептор». Совершенствовать умение пользоваться химической терминологией и составлять уравнения ОВР.

Развивающие задачи урока: развивать познавательный интерес, используя элементы современных технологий. Формировать умение наблюдать, сравнивать, выделять основные признаки сравнения.

Воспитывающая задача: содействовать формированию научно-мировоззренческих идей.

Реактивы и оборудование

NH4CL, Са(ОН)2, Н2О, НС1, конц.НNОз, Н 2S04

фенолфталеин, предметные столики, штатив, прибор для собирания газов, лакмусовая

бумага, кристаллизатор с водой, компьютер (программа - презентация по данной теме

урока), мультимедийный проектор (диск с презентацией прилагается).

Девиз урока:

«Можно не любить химию, но прожить без неё сегодня и завтра нельзя» (О.М. Нефёдов)

Структура урока:

I. Мотивационно-ориентировочный этап.

II. Операционно-исполнительский этап .

Прогнозирование свойств аммониака.

Изучение свойств аммониака.

Физические свойства.

Химические свойства.

Знакомство с солями аммония.

Области применения аммониака и его производных.

Способы получения аммониака.

III. Оценочно-рефлексивный этап.

Контроль и самоконтроль: работа с опорным конспектом.

Выводы.

    Домашние задания.

                                                  Ход урока .

I. Мотивационно-ориентировочный этап

На прошлом уроке мы познакомились с водородными соединениями неметаллов. Мы видели, что теоретические знания могут позволить предсказать свойства вещества, как физические, так и химические.

Сегодня я хочу познакомить вас с удивительным веществом, которое, на мой взгляд, имеет необыкновенные свойства.

Сегодня на уроке мы будем пользоваться опорным конспектом (он включает технологическую карту и вопросы к уроку).

       Эта история произошла во время I мировой войны. Английский крейсер вел преследование поврежденного в бою немецкого эсминца. Цель была почти достигнута, как вдруг между кораблями появилось плотное белое облако дыма. Экипаж крейсера почувствовал удушливый запах, раздражающий горло и легкие. Крейсер был вынужден дать задний ход и выйти из дымового облака. Уже после обнаружили, что пострадали не только люди, но и металлические части корабля.

   Демонстрационный опыт № 1. «Дым в стакане»

Вещество, о котором пойдет речь, имеет древнюю историю. Вас взволновало то, что вы сейчас увидели, как густой дым наполнил колбу и начал выливаться на стол? А представьте, как были взволнованы алхимики, когда имели дело с этим веществом!

Посредине ливийской пустыни стоял храм, посвященный богу Амону Ра. В древности арабские алхимики получали из оазиса Амон, находившегося около храма, бесцветные кристаллы. Они звали вещество «нушадир», его растирали в ступках, нагревали – и всякий раз получался едкий газ. Сначала его именовали аммониак, а потом сократили название до «аммиак».

В средние века этот газ называли почему-то «щелочной воздух», а его раствор и поныне называется «нашатырный спирт».

Давайте, ребята, проведем небольшое исследование и решим, откуда у этого газа столь необычные свойства и названия.

1. охарактеризуйте строение атома азота 2. Сколько ковалентных связей может образовать атом азота? 3. Учитывая ОЭО азота, скажите, какие типы связей можно наблюдать в молекуле аммиака? 4. Рассмотрите модель молекулы аммиака. Какую геометрическую фигуру напоминает молекула аммиака?

II. Операционно-исполнительский этап Новый материал

Используется программа -презентация, которая проецируется с компьютера на мультимедийный проектор.

Этапы презентации:

      1.) Физические Свойства аммониака.                                                                             .1. Прогнозирование свойств аммониака

Как вы думаете, будет ли он растворяться в воде.

2. Давайте получим аммониак так же, как его получали алхимики. Справедливости ради, надо сказать, что лабораторный способ получения аммониака с тех пор практически не изменился.

Демонстрационный опыт № 2

Получение аммониака взаимодействием нашатыря и гашеной извести.

Демонстрационный опыт 3

Испытание индикатором раствора аммониака в воде.

Беседа по вопросам: Легче или тяжелее аммониак воздуха? Растворяется ли он в воде? Как вы думаете, почему это вещество имеет такой едкий запах? Используют ли люди это свойство аммониака? Раньше барышни, склонные к обморокам, носили с собой «нюхательную соль». Как вы думаете, что это за вещество?

Лабораторная работа 1

Знакомство с физическими свойствами аммониака. Охарактеризуйте физические свойства аммиака по плану: 1.Агрегатное состояние2.Цвет3.Запах4.Растворимость в воде. 5.Плотность.

2 ) Строение молекулы аммониака

3 ) Химические свойства аммониака.

Беседа -  прогнозирование свойств аммониака .Подумайте , откуда в растворе аммиака берутся ионы ОН-? Не может ли именно этот факт объяснить едкий запах и вкус аммиака?

Будет ли аммиак реагировать с кислотами? Почему? (В растворах кислот много ионов Н+).

                   Химические свойства аммониака.

1.    Реакции присоединения:

а)    С водой: (реакция обратимая»)

NH3 + H2O = NH3*H2O

или   NH3 + H2O = NH4OH

б)   С кислотами:

NH3 + HCl = NH4Cl

Демонстрационный эксперимент 4.

Взаимодействие аммониака с соляной кислотой

Опыт проводят, потирая друг о друга две стеклянные палочки, одна из которых смочена раствором аммониака, а другая – раствором соляной кислоты.

Теперь бы вы смогли объяснить англичанам, почему между их кораблем и судном противника появился едкий «дым                                                                                в)    С кислыми солями аммония (превращает в средние)

NH3 + NH4H2PO4 = (NH4)2HPO4

NH3 + NH4HSO4 = (NH4)2SO4

2.    С кислородом:

NH3 +О2 =N2 +H2O    (1)

NH3 + О2 =NO + H2O   (2 )

3.    C хлором:

NH3 + Cl2 =N2 ↑ + HCl  (3 )

4.    С оксидом меди (II):

CuO + NH3 = Cu + N2 ↑ + H2O (4 )

5.    C металлами:

NH3 + Al =AlN +H2 (5 )

6.    С углекислым газом

2 NH3 + CO2 = H2O + CO(NH2)2

7.    Реакция разложения:

2 NH3 = N2 + 3H2

В реакциях( 1)-(5)расставьте коэффициенты М.Э.Б.

4) .Получение аммониака :

1.    Синтез из простых веществ:

N2 + 3H2 = 2NH3

2.    Нагреванием раствором щелочей с солями аммония:

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O

Объясните, какие факты позволили детскому поэту написать такие строчки:

Добрый старый аммиак, Он богач, и он бедняк, Богат неподеленными своими электронами, Но только, вот беда, ему В растворе скучно одному. Он погулять готов всегда: Там кислота, а тут вода… Потом, обобранный до нитки, Он плачет: «Где мои пожитки? Какое это беззаконие: Стал катионом я аммония!»

Ребята, а как узнать аммиак, отличить его, не спутав при этом с другими веществами?

Конечно, по запаху. А ещё можно, как настоящий химик, провести качественные реакции. Качественные реактивы на аммиак знали ещё алхимики – это растворы сульфата меди (II) и сульфата кобальта (II).

Демонстрационный опыт 6

Качественные реакции на аммиак

При взаимодействии солей меди с аммиаком наблюдается васильковое окрашивание, а при взаимодействии солей кобальта с аммиаком – розовый цвет сначала переходит в синий, а потом в коричнево-желтый. Вещества, которые образуются при этом, имеют сложное строение, мы будем их изучать в старших классах.

5 ).Применение аммониака:

Производство азотной кислоты.

Для получения аммиачной воды.

Производство азотных удобрений.

В медицине, в быту.

В холодильных установках.

Для паяния.

Взрывчатых веществ.

III. Оценочно-рефлексивный этап

1.. В опорном конспекте расставьте коэффициенты в уравнениях 1 , 2 , 3 , 4 , 5 методом электронного баланса . Определите типы всех реакций  , которые характерны для аммониака .  ( Работа в парах ).              1 б -1 уравнение                                                                    2.Что узнали нового на уроке? (На столах карточки с двумя уровнями заданий.)

Обучающиеся отвечают сразу на карточках, выбирая свой уровень.

1 уровень Задания 1-7 оцениваем 0,25б.

1.        1) Аммониак ____________ растворяется в воде. 
2) Раствор аммониака в воде называют ___________ водой или ___________ спиртом. 
3) Под действием аммониака влажная фенолфталеиновая бумажка меняет свою окраску на ________________. 
4) При взаимодействии аммониака с концентрированной соляной кислотой образуется вещество в виде клубов белого дыма, называемого _______________. 
5) Аммониак в реакциях проявляет ______________ свойства.
6) На каких свойствах аммониака основаны методы борьбы с его утечкой?
7) На каких свойствах аммониака основано его применение в медицине, в холодильных установках?                           8 )Определите массу соли, которая образовалась  вследствие взаимодействия  аммониака с 73 г хлоридной кислоты.  2б.

2 уровень Задания 1-5 оцениваем 0,5б.

1)Молекула аммониака имеет неподелённую электронную пару:

А. Одну. Б. Две. В. Три. Г. Пять.

2) Какое вещество является восстановителем в реакции

NH3 + O2 –> N2 + H2O

А. Аммониак Б. Кислород В. Азот Г. Вода

3) Аммониак не взаимодействует с:

А. Серной кислотой Б. Соляной кислотой В. Гидроксидом натрия Г. Водой

4) Установите соответствие:

5) Составить уравнение химической реакции аммониака с азотной кислотой HNO3.

1.              6) Почему окрашенная в аммониаке фенолфталеиновая бумажка со временем обесцвечивается? Составьте соответствующие уравнения реакций.                  7. В результате разложения 53,5г аммоний хлорида выделилось 15 г аммиака. Определите практический выход продукта реакции.  Карточки сдаются учителю(4б)

2. Рефлексия .

6. Итоги урока.

Домашнее задание §. Приготовить презентацию про аммиак.

Осуществить превращение:

N2 –> NH3 –>  (NH4)2SO4 –>  NH4Cl –> NH3

Опорный конспект урока  Аммониак .

1 этап урока

1Охарактеризуйте строение атома азота  ,какую валентность он проявляет в соединениях , металл или неметалл ?                                                                                 2. Сколько ковалентных связей может образовать атом азота?                                      3. Учитывая ОЭО азота, скажите, какие типы связей можно наблюдать в молекуле аммиака                                                                                                                                4. Рассмотрите модель молекулы аммиака. Какую геометрическую фигуру напоминает молекула аммиака

2 этап урока.                                                                                                    1)Спрогнозируйте химические свойства аммониака.

Как вы думаете, будет ли аммониак растворяться в воде.

Подсказка: обычно в воде растворяются те вещества, молекулы которых могут притягиваться к молекулам воды.

2) Лабораторная работа 1 Знакомство с физическими свойствами аммиака

Охарактеризуйте физические свойства аммиака по опорному конспекту  по плану: Агрегатное состояние ,  цвет ,  растворимость в воде ,запах плотность .

4. Химических свойств аммониака .

1.    Реакции присоединения:

а)    С водой: (реакция обратимая»)

NH3 + H2O = NH3*H2O

или   NH3 + H2O = NH4OH

б)   С кислотами:

NH3 + HCl = NH4Cl

в)    С кислыми солями аммония (превращает в средние)

NH3 + NH4H2PO4 = (NH4)2HPO4

NH3 + NH4HSO4 = (NH4)2SO4

2.    С кислородом:

NH3 +О2 =N2 +H2O    (1)

NH3 + О2 =NO + H2O   (2 )

3.    C хлором:

NH3 + Cl2 =N2 ↑ + HCl  (3 )

4.    С оксидом меди (II):

CuO + NH3 = Cu + N2 ↑ + H2O (4 )

5.    C металлами:

NH3 + Al =AlN +H2 (5 )

6.    С углекислым газом

2 NH3 + CO2 = H2O + CO(NH2)2

7.    Реакция разложения:

2 NH3 = N2 + 3H2

4) .Получение аммониака :

1.    Синтез из простых веществ:

N2 + 3H2 = 2NH3

2.    Нагреванием раствором щелочей с солями аммония:

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O

Литература:

1. Аликберова Л. Ю. Занимательная химия: Книга для учащихся, учителей и родителей. – М.: АСТ-ПРЕСС, 1999.

2.              . Алексинский В.Н. Занимательные опыты по химии: Книга для учителя. – М.: Просвещение, 1995.

3.              . Ахметов Н.С. Химия. 9 кл. – М.: Просвещение, 2002.

4.              . Иванова Р.Г. Химия. 8-9 кл. – М.: Просвещение, 2002-2003.

5.              . Книга для чтения по химии. Часть первая. Составили Парменов К.Я. и Сморгонский Л.М. – М.: Просвещение, 1955.

6.              . Сорокин В.В., Злотников Э.Г. Проверь свои знания: Тесты по химии: Книга для учащихся. – М.: Просвещение: Учеб. лит., 1997.

7.              Что мы знаем о химии? Вопросы и ответы: Справ. пособие / Ю.Н. Кукушкин, В.Ф. Буданова, Р.А. Власова и др.: Под ред. Ю.Н. Кукушкина. – М.: Высш. школа, 1993.