УРОК-ИССЛЕДОВАНИЕ
ОКСИД ЖЕЛЕЗА(II), ГИДРОКСИД
ЖЕЛЕЗА (II), ОКСИД ЖЕЛЕЗА (III), ГИДРОКСИД ЖЕЛЕЗА (III), СОЛИ ЖЕЛЕЗА (II, III).
Тип урока: урок изучения и первичного закрепления новых знаний , и
способов деятельности.
Форма урока: урок-исследование.
Цели урока: создать условия для организации деятельности учащихся по
восприятию, осмыслению и первичному запоминанию новых знаний о свойствах
переходных металлов на примере железа и его соединений .
Задачи:
предметные –повторить строение атома, химические и физические
свойства железа – простого вещества, рассмотреть руды железа, охарактеризовать
соединения железа (+2, +3)
развивающие – продолжить формирование умения
анализировать, сравнивать, обобщать, выстраивать логические цепочки;
осуществлять межпредметные связи география – биология – химия;
воспитательные - формировать коммуникабельность, чувство
взаимоуважения, умение рационально организовывать свой труд, вырабатывать
правильную самооценку, составить представление о правильном рационе питания.
Оборудование и реактивы: компьютер, интерактивная доска, проектор,
электронные презентации «Содержание железа в организме человека», «Пищевые
источники железа»; инструктивные карты, минералы, содержащие железо - лимонит,
гематит, магнетит, пирит; отрывок из «Поэмы о периодическом
законе».
План урока:
1. Проверка выполнения домашнего задания:
-Железо как химический элемент.
-Физические свойства железа.
-Значение железа. Задача.
2. Изучение нового материала.
3. Закрепление и обобщение знаний, полученных на уроке.
Заполнение карточек-прогнозов «Оксиды и гидроксиды железа».
4. Подведение итогов урока.
5. Домашнее задание.
Ход урока.
1. Оргмомент.
2. Актуализация знаний – тест «Железо как
химический элемент»: фронтально:
1) Железо находится в:
а) IV периоде, 8А группе; б) III периоде, 7Б группе; в) IV периоде, 8Б группе.
2) Атом железа имеет строение ВЭУ:
а) 4s2 4p6
б) 3d6 4s2
в) 3d4 4s2 4p2
3) Железо проявляет степени окисления:
а) +2, +3 б) +2, +3,
+8 в) +3, +4
4) Сгорая в кислороде, железо образует оксид со степенью окисления:
а) +2 б) +
3
в) +2, +3
5) Железо реагирует с раствором соли:
а) CuCl2
б) ZnCl2 в)
AlCl3
6) Для получения хлоридов железа (+2) и (+3) нужно взять соответственно:
а) Cl2 и р-р HCl б) р-р
CuSO4 и р-р HCl в) р-р HCl
и Cl2
б)Индивидуальный опрос по карточкам
Карточка 1
Дайте характеристику железа как химического элемента по положению в
периодической системе, строению атома, окислительно-восстановительным
свойствам, характеру соединений.
Карточка 2
Напишите уравнение реакций взаимодействия железа с растворами:
а) хлорида меди (II);
б) серной кислоты.
Уравнение реакции а) запишите в молекулярном и в окислительно-восстановительном
виде.
Уравнение реакции б) запишите в молекулярном и в ионном виде.
Карточка 3
Дайте характеристику железа как простого вещества; укажите тип связи, тип
кристаллической решетки; перечислите физические свойства. Какие аллотропные
видоизменения образует железо? В чем причина аллотропии? Где применяется
железо?
2. Устный ответ: особенности строения атома железа , как d-
элемента
3. Задача. Не так давно в Моравском музее города Брно появился новый
экспонат - небольшой топор, найденный археологами при раскопках древнего поселения
Мстенице, относящего к раннему средневековью. Масса топора 6 кг. Оказалось, что
в отличие от других железных изделий, найденных при раскопках, топор изготовлен
из природнолегированного железа, содержащего 2,8 % никеля и 0,6 % кобальта.
Такой состав свидетельствует о небесном происхождении материала, который
воспользовался средневековый мастер из Мстенице. Сколько кг железа в этом
топоре?
К доске выходит ученик по желанию и решает задачу.
Решение:
1) m (Ni) = 0,028 * 6 = 0,168 кг
2) m (Со) = 0,006 *6 = 0,036 кг
3) m (Fe) = 6 - (0,168 + 0,036) = 6 - 0,204 = 5,796 кг.
Ответ: Железа в топоре 5,796 кг.
3. Изучение нового материала с опорой на презентацию ,
изучение документальных материалов, эксперимент:
Учитель: По какому признаку химические элементы относят к d-металлам?
Формирование знаний о соединениях железа.
I Этап. Мотивационно-ориентировочный этап. Определить проблему и
план её решения.
- Железо - активный металл.? Проблема!
Значит, в чистом виде встречаться не должен в природе.
Сформулируйте тему урока- исследования.
- «Оксиды железа II, III. гидроксиды железа II, III, соли
железа II, III».
Тема исследования: «Оксиды железаII, III,
гидроксиды железа II, III, соли железа II, III».
Цель исследования (? что нужно сделать для решения поставленной
проблемы? )
Выдвижение гипотезы!
-Выясним в виде
каких соединений встречается в природе железо.
Что нам известно?
- известны оксиды и гидроксиды и различные соли железа.
Продуктом урока должны стать записи
1. Проблема
2. Тема исследования
3. Цель исследования
4. Гипотеза
5. Подтверждение гипотезы
6. Вывод
7. Информация по решению проблемы, практическое применение и
перспектива дальнейшей разработки
II этап. Операционно-исполнительский этап - этап решения проблемы.
Включает выполнение лабораторных опытов, изучение текстов, работа с картой,
сбор необходимой информации и построение умозаключений, формулирование выводов,
обобщение , перенос знаний.
Самостоятельная работа с электронным учебником, дополнительными
источниками информации , текстом учебника стр. 78
Исследователи!. Сейчас делимся на группы по интересам. И работаем с
дополнительными источниками информации ( на столах подготовленные
материалы) по вопросам:
1. Химики-теоретики. Природные соединения железа. (Приложение №2)
2. Историки. Какое отношение имеет Белгородская область к теме
данного урока. (Приложение №5)
3. Химики-аналитики. Химические свойства соединений железа.
(Приложение №3)
4. Биохимики. Роль соединений железа в природе, в жизни
растений и человека. (Приложение №4)
5. Экологи. Экологические проблемы при добыче железной руды (Приложение №6)
План исследования :
1: группы № 2- историки, № 4- биохимики и № 5 – экологи работают с различными
источниками информации
2: группа №1- теоретики . Инструктаж по ТБ при работе с
коллекцией. Работа № 1. (парная лабораторная)
Цель. Изучить распространение в природе соединений железа, исходя
из строения его атома
3. Группа № 3. Экспериментаторы. Инструктаж по ТБ при
работе с химическими веществами.
Цель: изучить «Качественные реакции на ионы железа +2, +3»
Учитель: Обратите внимание на цвет осадков, образованных при добавлении щелочи.
Учащиеся замечают, что осадки стали одинаковы по цвету. Действительно,
гидроксид железа (II) превратился в гидроксид железа (III).
Записывается уравнение реакции на доске и в тетрадях.
4Fe(OH)2 + 2Н20 + 02 = 4Fe(OFf)3
Вывод: Реактивом на ионы железа (II) являются: щелочи и гексацианоферрат (III)
калия (красная кровяная соль),
а на ионы железа (III) - щелочи, гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная
соль) и тиоцианаты.
III. Рефлексивно-оценочный этап.
А) теперь вернёмся к проблеме урока и дополним информацию на
слайдах(отчет групп- исследователей).
1. Почему соединения железа имеют разную окраску и какова их
роль .
2. Химические свойства соединений железа
3. Роль соединений железа
4. Экологические проблемы.
Б) Заполнение карточек-прогнозов, и работа с карточками –заданиями.
Учащиеся заполняют карточки-прогнозы (дают характеристику сложному веществу по
плану). (Приложение №7)
Эта работа хорошо знакома учащимся. Нужно отметить подходящие свойство или
элемент строения. Работа выполняется по вариантам. Первый вариант — оксид и
гидроксид железа (II), а второй - оксид и гидроксид железа (III).
После работы с карточками –прогнозами глазам необходимо дать отдохнуть.
Предлагаю обучающимся выполнить несколько простых упражнений.
Физкультминутка
Упражнения для глаз.
1. Зажмурьте глаза, а затем откройте их. Повторите 5 раз.
2. Делайте круговые движения глазами: налево-вверх-направо-вниз,
направо-вверх-налево-вниз. Повторите 5 раз.
3. Вытяните руку вперёд. Медленно приближайте указательный палец к кончику
носа. А затем медленно отводите назад. Повторите 5 раз.
4)Закрепление и обобщение знаний, полученных на уроке.
На данном этапе собираются карточки-прогнозы. Затем проводится
беседа-обсуждение заполнения карточек. На доске записываются уравнения
возможных реакций.
Fe2 О3 - оксид, ионная связь, железо трехвалентно,
твердое вещество.
Fе2 О3 + 6НСl = 2FeCI3 + ЗН2 О
Fe2 О3 + 2А1 = А12 О3 + 2Fe
Fe(OH)3 - гидроксид, ионная связь, железо трехвалентно, твердое
вещество.
Fe(OH) 3 + ЗНС1 = FeCl3 + 3H20
2Fe(OH)3 = Fe2 О3 + 3H2 0
FeO - оксид, ионная связь, железо двухвалентно, вещество твердое.
FeO + 2НС1 = FeCl2 + Н2 0
3FeO +2А1 = А12 О3 + 3Fe
Fe(OH) 2 - гидроксид железа, ионная связь, железо двухвалентно,
вещество твердое.
Fe(OH)2 + 2 НCI = FeCl2 + Н2 0
Fe(OH)2 = FeO + Н2 0
IV. Подведение итогов урока.
Учитель зачитывает пункты плана урока, а обучающиеся
отвечают, что им известно по этому вопросу.
1. Мы гордимся своей малой Родиной. Запасы железной руды
2. Значение соединений железа.
Обучающиеся называют функции соединений железа в живом организме:
входит в состав гемоглобина, участвует в процессах окисления у бактерий;
человеком используется издавна для производства оружия, гвоздей и т. п.; сейчас
необходимо для тяжелого машиностроения и электроники, находит применение в
быту.
3. Химические свойства железа.
обучающиеся перечисляют увиденные реакции: взаимодействует с
разбавленными кислотами, с солями, со щелочами.
обучающиеся могут зачитать вывод по лабораторной работе: реактивом на ионы
железа (II) являются: щелочи и гексацианоферрат (III) калия (красная кровяная
соль), а на ионы железа (III) - щелочи, гексацианоферрат (II) калия (желтая
кровяная соль) и тиоцианаты.
5 . Экологические проблемы.
6 . Оценивание карточек-прогнозов «Оксиды и гидроксиды железа».
Учитель оценивает работу учащихся при проверке у доски, а остальным напоминает,
что все получат оценки после проверки домашнего задания.
V. Рефлексия. заполнить анкету:
Сегодня я узнал _________
Я удивился _______________
Теперь я умею ______________
Я хотел бы __________________
VI. Итоги урока – обращаясь к эпиграфу нашего урока,
хотелось бы вам пожелать следующее: пусть ваш мозг истирается от работы мысли,
а не пожирается ржавчиной от лени.
VII. Домашнее задание: по выбору творческое .
Изучить § 14 ; инд. А10-14, В4, С1 вариант 4гиа.
Литература:
1. Зеленская Е.А. Организация исследовательской деятельности
учащихся во внеурочное время. Химия в школе. – 2009. - №8. – с. 55-59.
2. Ивочкина Т., Ливерц И. Организация
научно-исследовательской деятельности учащихся. Народное образование. – 2000. –
№3. – с. 136-138.
3. Макотрова Г.В. Учебно- исследовательская культура
учащихся. Педагогика. - 2007. - №1. –с. 47-52
4. Макотрова Г.В. Развитие ценностных ориентаций
старшеклассников при использовании сети Интернет. Информатика и образование. –
2008. №8. – с. 36-40.
5. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Учебник «Химия:
Неорганическая химия. Органическая химия» 9 класс М.
Просвещение 2009.
6. Соколов Э. М. Антропогенное загрязнение окружающей
среды тяжёлыми металлами. Экология и промышленность России. – 2008. - №11. – с.
41-45.
7. Сурин Ю.В. Методика проведения проблемных опытов по химии.
Развивающий эксперимент. (Библиотека журнала «Химия в школе»)-М.: Школа-Пресс,
1988.
8. Ягодин Б.А. Тяжёлые металлы и здоровье человека. Химия в
сельском хозяйстве. – 1995. - №4. – С. 33-37.
9. WWW. microelements.ru
Инструктивные карты урока.
Приложение №2.
Работа № 1. (парная лабораторная)
Цель. Изучить химические свойства железа, исходя из строения его атома и
распространение в природе.
1. Рассмотрите образцы наиболее важных железных руд, обратите
внимание на состав соединений железа. Магнитный железняк Fe3 04
(FeO • Fe2 03); красный железняк Fe2 03;
бурый железняк — Fe2 03 • Н2 0. Каким
способом, кроме внешнего вида, можно выделить магнитный железняк среди выданных
образцов? Проверьте предложенный способ.
2. Каково строение атома железа?
Какую валентность и степень окисления может проявлять железо?
3. Обсудите результаты работы.
Приложение №3
Качественные реакции на ионы Fe3+.
Возьмите 3 пробирки и налейте в каждую по 1 мл раствора хлорида железа(Ш).
а) К раствору в первой пробирке прилейте по каплям раствор
гидроксида натрия до по-
явления явных признаков химической реакции. Отметьте цвет образовавшегося
осадка.
б) Во вторую пробирку добавьте 1-2 капли раствора
гексацианоферрата(II) калия
K4[Fe(CN)6] (жёлтой кровяной соли). Перемешайте содержимое пробирки, отметьте
цвет
осадка.
в) К раствору в третьей пробирке добавьте 2 мл воды и одну
каплю раствора роданида
калия. Перемешайте содержимое пробирки и рассмотрите на свету. Отметьте цвет.
Напишите уравнения всех реакций.
Учащиеся выполняют лабораторную работу и оформляют её в тетради. Уравнения
реакций:
FeS04 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2 S04
грязно-зелёный
3FeS04 + 2K3[Fe(CN)6] == Fe3[Fe(CN)6]24
+ 3K2 S04
темно-синий осадок — турнбулева синь
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
бурый
4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6 ] == Fe4[Fe(CN)6]31
+ 12KC1
темно-синий осадок — берлинская лазурь
FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 +
3KC1
роданид тиоцианат железа(III),
(тиоцианат)
кроваво-красный
калия раствор
Выводы: реактивами на ионы железа( II) являются щёлочи и
(красная кровяная соль), а на ионы железа(III) —
щелочи и (жёлтая кровяная соль) и тиоцианаты (Роданид калия или аммония)
P а б о т a № 2. (парная)
Цель. Изучить свойства соединений железа.
1. Осуществите превращения и вычислите по уравнению реакции
массу каждого из исходных веществ, которые потребуются для получения 10,7 г
гидроксида железа (III).
а) FeCl2 - Fe(OH)2 - Fe(OH)3
– FeCl3 (1-й ученик);
б) FeCl3 - Fe(OH)3 - Fe(N03)3
(2-й ученик)
2. Напишите ионные уравнения осуществимых реакций.
Докажите наличие в растворе хлоридов железа (II) и (III):
а) катионов Fe2+ (1-й ученик) раствором К3
[Fe(CN)6] (красной кровяной соли);
б) катионов Fe3+ при помощи KCNS — роданида калия
(2-йученик).
3. Напишите сокращенные ионные уравнения качественных реакций
на катионы железа (Fe3+ и Fe2+).
4. Обсудите результаты работы.
5. Занимательный опыт
Учитель обрабатывает руку одного из учащихся «иодом» (раствором хлорида железа(III), cкальпель дезинфицирует в «спирте» (растворе
роданида калия), «режет» руку. «Кровь» убирает раствором хлорида натрия.
Учитель (демонстрирует разрезанное яблоко). Характерное свойство иона Fe2+—
способность быстро окисляться на воздухе:
4Fe(OH)2 + 02 + 2Н2 0 = 4Fe(OH)3
Приложение №4.
Применение железа
1. Биохимики открыли важную роль железа в жизни животных и человека. Входя
в состав гемоглобина, железо обусловливает красную окраску этого вещества и
крови. В организме взрослого человека содержится без малого 3 г чистого железа,
75% которого входит в состав гемоглобина. Его основная роль — перенос кислорода
и углекислого газа. Из отдельных частей организма наиболее богаты железом
печень и селезёнка.
2. Железо необходимо и растениям. Оно входит в состав цитоплазмы, участвует в
процессе фотосинтеза. Растения, выращенные на субстрате, не содержащем железа,
имеют белые листья. Маленькая добавка к субстрату соединений железа — и листья
становятся зелёными. Более того, достаточно белый лист смазать раствором соли
железа, и вскоре смазанное место зеленеет.
Так по одной и той же причине — наличие железа в соках и тканях — весело
зеленеют листья растений и ярко румянятся щёки человека.
3. Интересно использование процесса окисления двухвалентного железа до трёхвалентного
в телах особого вида бактерий — так называемых железобактерий. Они поглощают из
окружающей среды соли двухвалентного железа и кислород, внутри их организмов
протекает реакция, приблизительно выражающаяся уравнением:
4Fe(HC03)2 + 2Н2 0 + 02 = 4Fe(OH)3
+ 8С02
Выделяющаяся при этом энергия служит бактериям для поддержания их
жизнедеятельности. Окисление железа является, следовательно, актом дыхания
железобактерий и заменяет для них характерное для организмов высших растений
окисление кислорода.
Железобактерии размножаются главным образом в водах железистых источников,
болотах, прудах и т. п. Нередко наблюдается также массовое развитие их колоний
в водопроводных трубах. После отмирания бактерий накопившийся в их организмах
гидроксид железа(III) оседает на дно водоёма, служившего
им жизненной средой, что с течением времени приводит к образованию отложений
так называемых болотных или озёрных железных руд. В частности, именно таково
происхождение Керченского месторождения железных руд.
Металлы в организме
В средние века алхимики уверяли, что характер и поведение человека
полностью зависят от содержания металлов в его организме. К примеру, если он
носит темную одежду и постоянно пребывает в депрессии, у него избыток свинца, а
если ненавидит красный и коричневый цвета – избыток железа.
Железо. Избыток железа превращает человека в агрессивное существо с жестоким,
эгоистичным характером. Такие люди очень активны, постоянно чем-то заняты.
Любят командовать, поэтому чаще всего становятся военными, спортивными инструкторами
или бизнесменами.
Но таких «железных дровосеков» можно смягчить, если давать им меньше мяса.
Свинец. Чрезмерное содержание в организме свинца делает человека вялым и
апатичным. Он всегда не в настроении, вечно находит повод для недовольства. Чаще
всего такие люди оказываются в положении жертвы.
Из них получаются отменные подчиненные, ведь они не инициаторы, а предпочитают,
скорее, подчиняться распоряжениям. Таким людям просто необходимо разбавлять
свой свинец золотом, медью, оловом и серебром.
Олово. Олово – это Медь. Люди, в организме которых больше всего меди, мягки и
покладисты. Они любят красивую жизнь и вкусную еду, предпочтение отдают
сладостям. Они всегда готовы прийти на помощь, у них дружные семьи и много
друзей. Чаще всего они становятся писателями, музыкантами или художниками.
Однако их часто обманывают и предают, пользуясь их слабостями. Поэтому, если в
этом описании вы узнали себя, постарайтесь потреблять больше продуктов,
содержащих железо, – так вы компенсируете мягкость меди.
тот металл, который в избытке содержится в организме мыслителей, философов и
путешественников. У них – отменное чувство юмора, а их энтузиазм часто
переходит в одержимость. Свинец сделает их более серьезными, а железо –
крепкими.
Золото. Драгоценные металлы и в организме – драгоценность. Серебро, например, -
металл чувствительных, эмоциональных людей, обладающих огромной интуицией, или
ясновидящих.
Золото преобладает в организме тщеславных, заносчивых людей. Но это лишь
видимость: внутри они добры и щедры, просто к ним нужно отыскать подход. Они –
верные друзья, готовые в любую минуту прийти на помощь. Им необходимо пополнять
свой организм и другими металлами – на характере это, возможно, не отразится, а
здоровье укрепит.
Ртуть. Болтливые люди, оказывается, любят поговорить от… обилия в организме
ртути. Еще такие люди хитры, беспринципны и легко предают. Им явно необходимо
разбавить этот жидкий металл железом.
Лабораторный опыт “Исследование влияния ионов тяжёлых металлов на
биологические системы”.
Цель: Дать возможность убедиться учащимся в разрушительном действии солей
тяжёлых металлов на белки.
Инструктивная карточка.
1. В 4 пробирки нальём по 2 мл раствора белка.
2. В первую пробирку добавим 1 мл раствора ацетата свинца, во вторую – 1 мл
раствора хлорида железа (III), в третью – 1 мл раствора хлорида меди (II), в
четвёртую – 1 мл раствора хлорида натрия.
3. Наблюдения.
4. Выводы.
Приложение №5.
КМА
Научный консультант. Наша планета богата железом. Основная масса его
находится в месторождениях, которые можно разрабатывать промышленным способом.
(Ассистент демонстрирует таблицы "Железо и его соединения",
"Курская магнитная аномалия".)
Важнейшим источником железа являются залегающие на поверхности земли или на
небольших глубинах такие минералы, как: магнетит Fe3 04;
гидрогетит Fe02* n H2 0; гематит Fe2 03.
Они составляют основу главных железных руд — магнитного, бурого, красного и
шпатового железняка. Больше всего железа в магнетите — 72,4%. Предлагаю
присутствующим самостоятельно рассмотреть образ¬цы. Обратите внимание на
особенности магнетита: окраска, способность к намагничиванию, большая удельная
масса.
(Лабораторный опыт "Изучение физических свойств магнетита".)
КМА
Крупнейшее железорудное месторождение в России —курская магнитная аномалия.
Более 90% рудных запасов КМА сосредоточено на территории Белгородской области.
Где бесновались"пантеры",
"Тигры" сходили с ума,
Там распахнули карьеры
Железорудную КМА.
Ю. Грязное
КМА получила всемирное признание в июне 1896 г. Академик Петербургской академии
П.Б.Иноходцев, обнаружил в районе Белгорода сильную аномалию
поля земного магнетизма. Но это не вызвало большого интереса у ученых академии.
Лишь через 100 лет Русское географическое общество создало специальную
"Постоянную комиссию по изучению магнетизма", которая провела более
100 исследований в районах Курска и Белгорода. Об открытии величайшей в мире
магнитной аномалии вскоре стало известно и в других странах.
Проходка шахтных стволов, горных выработок, строительство первых рудников
начались в Старооскольском регионе в 1931 г., но они сдерживались из-за сложных
геолого-гидрогеологических условий. Для разработки чрезвычайно сложных
обводненных месторождений КМА потребовалось создание Научно-исследовательского
института по осушению месторождения полезных ископаемых — ВИОГЕМ.
В октябре 1952 г. вошел в эксплуатацию рудник им. Губкина комбината "КМА
руда", в 1959 г. — первая очередь Лебединского карьера, затем Стойленский
ГОК. В 1984 г. выдал первую промышленную плавку Оскольский
электрометаллургический комбинат. Горнодобывающая промышленность КМА стала
основным поставщиком железорудного сырья России.
По статистическим данным, ресурсы руд в общем балансе страны составляют 70%. На
долю поставок предприятий КМА приходится 50%, в том числе предприятий
Белгородской области — 37%.
Растет объем экспорта: Лебединский ГОК добывает более 42 млн. тонн сырой ру¬ды
и обеспечивает половину российского экспорта железорудного сырья.
Приложение №6.
Экология горнодобывающей промышленности.
АО "КМА руда" — единственное в области горнорудное предприятие,
ведущее добычу железных руд подземным способом.
Горные работы осуществляются непосредственно под территорией г. Губкина и в
округе, но на повседневной жизни города это никак не сказывается: нет ни
отвалов, ни пыли. Кроме того, не перерезаны водоносные горизонты, как в
карьере. По сравнению с открытой разработкой ущерб природе явно минимальный.
Отходы горнодобывающей промышленности используются заводом силикатного кирпича
и керамзитного гравия. Построена дробильно-сортировочная установка по
производству щебня, две линии по производству керамзито-бетонных блоков, цех по
дроблению мела. Только половина перерабатываемой руды превращается в сталь,
оставшаяся часть – шлак – идёт на изготовление строительных материалов,
удобрений, с помощью которых можно значительно снижать кислотность почв.
Приложение №7.
« 3» Карточка-прогноз
Отметьте правильное
высказывание:
1. Ваше соединение:
а) оксид,
б) гидроксид,
в) соль.
2. Связь в соединении:
а) ковалентная полярная,
б) ковалентная неполярная,
в) ионная,
г) металлическая.
3. Железо в вашем соединении:
а) двухвалентно,
б)трехвалентно,
в) восьмивалентно.
4. Агрегатное состояние вашего вещества:
а) газообразное, '
б) жидкость,
в) твердое.
5. Ваше соединение реагирует:
а) с водой,
б) с щелочами,
в) с кислотами,
г) с неметаллами,
д) разлагается при нагревании,
е) с металлами.
Учащиеся галочками выделяют нужное, а в последнем пункте записывают уравнения
реакций,
« 4, 5» карточка –задание № 2.
Цель. Изучить свойства соединений железа.
1. Осуществите превращения
а) FeCl2 - Fe(OH)2 - Fe(OH)3
– FeCl3 (1-й ученик);
б) FeCl3 - Fe(OH)3 - Fe(N03)3
(2-й ученик)
2. Напишите ионные уравнения осуществимых реакций.
Докажите наличие в растворе хлоридов железа (II) и (III):
а) катионов Fe2+ (1-й ученик) раствором К3
[Fe(CN)6] (красной кровяной соли);
б) катионов Fe3+ при помощи KCNS — роданида
калия (2-йученик).
3. Напишите сокращенные ионные уравнения качественных реакций на катионы железа
(Fe2+ и Fe3+).
4. Обсудите результаты работы.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.