Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок - практикум по химии в 11 классе по теме «Влияние условий на скорость реакций» (отчет групп)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок - практикум по химии в 11 классе по теме «Влияние условий на скорость реакций» (отчет групп)

Выберите документ из архива для просмотра:

12.3 МБ Capture_20131126.wmv
28.5 КБ Thumbs.db
11.16 КБ Зависимость скорости реакции от температуры.xlsx
32.5 КБ Отчет работы группы № 2.doc
33 КБ Факторы.doc
55.5 КБ Thumbs.db
1.07 МБ 1. серная.wmv
1.03 МБ 2. соляная.wmv
997.96 КБ 3. ортофосфорная.wmv
1.08 МБ 4. уксусная.wmv
96 КБ Thumbs.db
10.65 КБ График.xlsx
34 КБ Отчет о работе группы №1.doc
32 КБ Факторы.doc
30.5 КБ Thumbs.db
28 КБ Факторы.doc
10.73 КБ диаграмма.xlsx
1.22 МБ оксид марганца.wmv
71 КБ отчет группы №3.doc
5.2 МБ тетра-аммиакат меди.wmv

Выбранный для просмотра документ Отчет работы группы № 2.doc

библиотека
материалов

Отчет работы группы № 2.

Влияние температуры на скорость химической реакции.

Ход работы:

1) Налили в стаканы на 1/2 высоты воду:

  1. в первый стакан – водопроводную,

  2. во второй – смесь водопроводной и горячей (температура должна быть на 10оС выше, чем в первом стакане),

  3. в третий – горячую (температура на 10о выше, чем во втором стакане).

2) В три пробирки набрали по 10 капель 1н раствора тиосульфата натрия и опустили по одной в стаканы.

3) Замерили температуру в стаканах.

4) Не вынимая пробирку с тиосульфатом, добавили в нее 1 каплю 2н серной кислоты и измерили время по секундомеру от момента добавления кислоты до появления легкой опалесценции. Повторили опыты с раствором тиосульфата и серной кислотой при двух других температурах.

5) Произвели отсчет времени реакции по секундомеру.

6) Результаты наблюдений внесли в таблицу.

7) Оформили результаты наблюдений в виде графика, откладывая на оси абсцисс температуру, а на оси ординат – относительную скорость реакции.

8) Сделали вывод о влиянии температуры на скорость реакции, отметив, почему графическая зависимость от температуры не может выражаться прямой линией.

Влияние температуры на скорость реакции.



наблюдения

Температура опыта, оС

Время течения реакции по секундомеру, t (с)

Скорость реакции

v = 1/t, (усл. ед)

1 Холодная

+ 19 оС

90сек.

0.01

2 Теплая

+ 33 оС

45сек.

0.02

3 Горячая

+ 44 оС

15сек.

0.06



Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O



Вывод: В большинстве случаев при повышении t скорость  реакции увеличивается, потому что частицы реагирующих веществ начинают интенсивнее двигаться и чаще сталкиваться -удачных, эффективных соударений становится больше, так как увеличивается доля «активных» частиц (энергия которых достаточна для преодоления энергетического барьера).



Выбранный для просмотра документ Факторы.doc

библиотека
материалов

Факторы, влияющие на скорость химических реакций

Закономерности изменения скорости при действии этих факторов

Почему изменяется скорость реакции

Природа реагирующих веществ









Концентрации реагентов








Температура

в большинстве случаев при повышении t скорость  реакции увеличивается









При повышении температуры скорость большинства реакций существенно увеличивается: частицы реагирующих веществ получают большую энергию, следовательно, возрастает доля частиц , у которых энергия больше или равна энергии активации. В таком случае не только возникает больше столкновений между частицами, но и существенно увеличивается доля эффективных столкновений.

Катализатор




Поверхность соприкосновения реагентов












Влияние всех перечисленных факторов на скорость реакции можно объяснить, используя простую теорию – теорию столкновений (слайд 8). Основная идея её такова: реакции происходят при столкновении частиц реагентов, которые обладают определённой энергией.

Отсюда можно сделать выводы:

Чем больше частиц реагентов, чем ближе они друг к другу, тем больше шансов у них столкнуться и прореагировать.

К реакции приводят лишь эффективные соударения, т.е. такие при которых разрушаются или ослабляются «старые связи» и поэтому могут образоваться «новые». Но для этого частицы должны обладать достаточной энергией.


Выбранный для просмотра документ Отчет о работе группы №1.doc

библиотека
материалов

Отчет о лабораторной работе группу №1.

Влияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакции.



Ход работы:

1) В пробирки мы налили по 2 мл растворов серной кислоты, соляной кислоты, ортофосфорной кислоты и уксусной кислоты.

2) Включили секундомер. В пробирки опустили по грануле цинка. По секундомеру измерили время от момента добавления цинка до появления в растворе пузырьков газа.

3) Данные опыта занесли в таблицу. Рассчитали относительную скорость реакции и вписать ее значения в таблицу.

4) Оформили результаты наблюдений в виде графика, откладывая на оси абсцисс растворы кислот в виде равномерно стоящих от начала координат четырех точек: расположив кислоты по увеличению их силы, на оси ординат – относительную скорость.

5) Сделали вывод о характере этой зависимости.

 

Влияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакции.



кислота

Время течения реакции по секундомеру, t (с)

Скорость реакции

v = 1/t, (усл. ед)


H2SO4

3

0,33

HCl

7

0,14

H3PO4

17

0,05

CH3COOH

-

-









Кислота(ж) + Ме(тв) = соль + Н2

H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2

2HCl+ Zn = ZnCl2+H2

H3PO4 + Zn= Zn3(PO4)2 + H2

СН3COOH + Zn = реакция не идет

Вывод: скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ. Молекулы более активной кислоты обладают большим запасом энергии. Значит активность тоже высокая. Активные молекулы быстрее будут сталкиваться, в результате химические процессы идут с большей скоростью. Различная скорость химической реакции связана с разной химической активностью кислот.



Выбранный для просмотра документ Факторы.doc

библиотека
материалов

Факторы, влияющие на скорость химических реакций

Закономерности изменения скорости при действии этих факторов

Почему изменяется скорость реакции

Природа реагирующих веществ

Этот фактор, очевидно, связан с гетерогенными реакциями, которые протекают на поверхности соприкосновения реагирующих веществ: газ - твердое вещество, газ - жидкость, жидкость - твердое вещество, жидкость - другая жидкость, твердое вещество - другое твердое вещество, при условии, что они не растворимы друг в друге.








причины, способствующие изменению скорости реакций в гетерогенных процессах (помимо площади соприкосновения реагентов):

большая реакционная способность частиц на поверхности образующихся при измельчении кристаллов;

подвод реагентов и отвод продуктов из зоны реакции (свинец практически не взаимодействует с серной кислотой, так как этому мешает продукт реакции – нерастворимый сульфат свинца II, костёр горит интенсивнее, если есть ветерок).


Концентрации реагентов








Температура










Катализатор




Поверхность соприкосновения реагентов













Выбранный для просмотра документ Факторы.doc

библиотека
материалов

Факторы, влияющие на скорость химических реакций

Закономерности изменения скорости при действии этих факторов

Почему изменяется скорость реакции

Катализатор


Увеличивает скорость

Катализатор доставляет реагирующим частицам необходимую энергию для эффективных соударений. Но в этом случае тепловые эффекты катализируемой реакции и той же реакции без участия катализатора отличались бы, но они одинаковые. Катализатор снижает необходимую для реакции энергию активации,  предоставляя реагентам альтернативный путь разрушения и образования связей. Тогда большая часть молекул реагирующих веществ сможет преодолеть энергетический барьер и образовать продукты - реакция пойдет быстрее.



Выбранный для просмотра документ отчет группы №3.doc

библиотека
материалов

катализатор

Время течения реакции по секундомеру, t (с)

Скорость реакции

v = 1/t, (усл. ед)


MnO2

2

0,5

Cu2+

11

0,09

NH3

6

0,17

[Cu(NH3)4]2+

2

0,5

Отчет группы №3

Влияние катализатора на скорость химической реакции.







  1. H2O2>H2O+hello_html_m20b2b92d.gifO -разложение пероксида водорода происходит довольно медленно ,без использования катализаторов. Качественным признаком является изменение цвета: с прозрачного на кроваво-красный, при этом бурно выделяется кислород.

MnO2

  1. H2O2>H2O+hello_html_m20b2b92d.gifO -мы высыпали щепотку оксида марганца в 3%-ёх раствор H2O2.При использовании этого катализатора процесс разложения ускоряется до двух секунд.

  2. H2O2>H2O+hello_html_m20b2b92d.gifO -в результате каталитического действия иона меди (CuO2+) скорость реакции достигла 11 секунд. При добавлении в пероксид водорода ионов меди цвет поменялся с прозрачного на бирюзовый, при этом выделяется кислород.



  1. H2O2>H2O+hello_html_m20b2b92d.gifO -при введении катализатора аммиака процесс разложения H2O2 ускоряется до 6 секунд. Раствор приобрёл желтоватый оттенок.

  2. H2O2>H2O+hello_html_m20b2b92d.gifO -при помощи гомогенного катализатора- комплексного иона- тетра- аммиаката меди [Cu(NH3)4]2+ скорость реакции равна двум секундам. При добавлении к раствору сульфата меди, который имеет бирюзовый оттенок, водного раствора аммиака, раствор изменил цвет на синий цвет с фиолетовым оттенком. При добавлении пероксида водорода начал выделяться кислород. При этом можно заметить, что катализатор во время реакции не расходуется, а лишь ускоряет течение процесса.



Вывод: скорость реакции при добавлении катализатора существенно возросла, наблюдалось бурное выделение пузырьков газа. MnO2- катализатор в реакции разложения перекиси водорода, [Cu(NH3)4]SO42+ также является катализатором при разложении пероксида водорода. Мы выяснили во время проведения опытов, что катализ бывает как гомогенный, так и гетерогенный. Это обуславливается тем, что агрегатное состояние реагента и катализатора разное или одинаковое. При использовании MnO2 катализ был гетерогенным а при использовании остальных катализаторов катализ был гомогенным.

Краткое описание документа:

   Данный материал содержит отчет творческих групп к уроку химии в 11 классе "Влияние условий на скорость химических реакций"

      Тип урока: урок – практикум

    Предложенный урок из раздела «Химическая кинетика» соответствует программе учебника «Химия - 11» авторов Н.Е.Кузнецовой, Т.Н.Литвинова, А.Н.Лёвкина. Изучение этой темы начинается в курсе химии 9-го класса.

       На уроке используются программа удаленного управления компьютерами Radmin, табличный редактор Microsoft Excel, тестовый редактор MicrosoftOfficeWord, блиц – опрос и презентация MicrosoftOfficePowerPoint, используется USB видеоустройство и программа YouCam для записи эксперимента, учащиеся проходят тестирование в программе MyTest, делают рисунки в программе Paint.

      Урок с использованием мобильного класса и интерактивной доской и сопутствующего им оборудования позволяет объединить все этапы урока воедино и дает возможность вариативного и одновременно творческого подхода к обучению, делает урок неординарным, динамичным и весьма  запоминающим.

 

 

Автор
Дата добавления 22.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров456
Номер материала 404358
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх