345439
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5 480 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1 400 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 60%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до 28 февраля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок - практикум по химии в 11 классе по теме «Влияние условий на скорость реакций» (отчет групп)

Урок - практикум по химии в 11 классе по теме «Влияние условий на скорость реакций» (отчет групп)


Напоминаем, что в соответствии с профстандартом педагога (утверждён Приказом Минтруда России), если у Вас нет соответствующего преподаваемому предмету образования, то Вам необходимо пройти профессиональную переподготовку по профилю педагогической деятельности. Сделать это Вы можете дистанционно на сайте проекта "Инфоурок" и получить диплом с присвоением квалификации уже через 2 месяца!

Только сейчас действует СКИДКА 50% для всех педагогов на все 184 курса профессиональной переподготовки! Доступна рассрочка с первым взносом всего 10%, при этом цена курса не увеличивается из-за использования рассрочки!

ВЫБРАТЬ КУРС И ПОДАТЬ ЗАЯВКУ
Выберите документ из архива для просмотра:
Capture_20131126.wmv 12.3 МБ
Thumbs.db 28.5 КБ
Зависимость скорости реакции от температуры.xlsx 11.16 КБ
Отчет работы группы № 2.doc 32.5 КБ
Факторы.doc 33 КБ
Thumbs.db 55.5 КБ
1. серная.wmv 1.07 МБ
2. соляная.wmv 1.03 МБ
3. ортофосфорная.wmv 997.96 КБ
4. уксусная.wmv 1.08 МБ
Thumbs.db 96 КБ
График.xlsx 10.65 КБ
Отчет о работе группы №1.doc 34 КБ
Факторы.doc 32 КБ
Thumbs.db 30.5 КБ
Факторы.doc 28 КБ
диаграмма.xlsx 10.73 КБ
оксид марганца.wmv 1.22 МБ
отчет группы №3.doc 71 КБ
тетра-аммиакат меди.wmv 5.2 МБ

Выбранный для просмотра документ Отчет работы группы № 2.doc

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Отчет работы группы № 2.

Влияние температуры на скорость химической реакции.

Ход работы:

1) Налили в стаканы на 1/2 высоты воду:

  1. в первый стакан – водопроводную,

  2. во второй – смесь водопроводной и горячей (температура должна быть на 10оС выше, чем в первом стакане),

  3. в третий – горячую (температура на 10о выше, чем во втором стакане).

2) В три пробирки набрали по 10 капель 1н раствора тиосульфата натрия и опустили по одной в стаканы.

3) Замерили температуру в стаканах.

4) Не вынимая пробирку с тиосульфатом, добавили в нее 1 каплю 2н серной кислоты и измерили время по секундомеру от момента добавления кислоты до появления легкой опалесценции. Повторили опыты с раствором тиосульфата и серной кислотой при двух других температурах.

5) Произвели отсчет времени реакции по секундомеру.

6) Результаты наблюдений внесли в таблицу.

7) Оформили результаты наблюдений в виде графика, откладывая на оси абсцисс температуру, а на оси ординат – относительную скорость реакции.

8) Сделали вывод о влиянии температуры на скорость реакции, отметив, почему графическая зависимость от температуры не может выражаться прямой линией.

Влияние температуры на скорость реакции.



наблюдения

Температура опыта, оС

Время течения реакции по секундомеру, t (с)

Скорость реакции

v = 1/t, (усл. ед)

1 Холодная

+ 19 оС

90сек.

0.01

2 Теплая

+ 33 оС

45сек.

0.02

3 Горячая

+ 44 оС

15сек.

0.06



Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O



Вывод: В большинстве случаев при повышении t скорость  реакции увеличивается, потому что частицы реагирующих веществ начинают интенсивнее двигаться и чаще сталкиваться -удачных, эффективных соударений становится больше, так как увеличивается доля «активных» частиц (энергия которых достаточна для преодоления энергетического барьера).



Выбранный для просмотра документ Факторы.doc

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Факторы, влияющие на скорость химических реакций

Закономерности изменения скорости при действии этих факторов

Почему изменяется скорость реакции

Природа реагирующих веществ









Концентрации реагентов








Температура

в большинстве случаев при повышении t скорость  реакции увеличивается









При повышении температуры скорость большинства реакций существенно увеличивается: частицы реагирующих веществ получают большую энергию, следовательно, возрастает доля частиц , у которых энергия больше или равна энергии активации. В таком случае не только возникает больше столкновений между частицами, но и существенно увеличивается доля эффективных столкновений.

Катализатор




Поверхность соприкосновения реагентов












Влияние всех перечисленных факторов на скорость реакции можно объяснить, используя простую теорию – теорию столкновений (слайд 8). Основная идея её такова: реакции происходят при столкновении частиц реагентов, которые обладают определённой энергией.

Отсюда можно сделать выводы:

Чем больше частиц реагентов, чем ближе они друг к другу, тем больше шансов у них столкнуться и прореагировать.

К реакции приводят лишь эффективные соударения, т.е. такие при которых разрушаются или ослабляются «старые связи» и поэтому могут образоваться «новые». Но для этого частицы должны обладать достаточной энергией.


Выбранный для просмотра документ Отчет о работе группы №1.doc

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Отчет о лабораторной работе группу №1.

Влияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакции.



Ход работы:

1) В пробирки мы налили по 2 мл растворов серной кислоты, соляной кислоты, ортофосфорной кислоты и уксусной кислоты.

2) Включили секундомер. В пробирки опустили по грануле цинка. По секундомеру измерили время от момента добавления цинка до появления в растворе пузырьков газа.

3) Данные опыта занесли в таблицу. Рассчитали относительную скорость реакции и вписать ее значения в таблицу.

4) Оформили результаты наблюдений в виде графика, откладывая на оси абсцисс растворы кислот в виде равномерно стоящих от начала координат четырех точек: расположив кислоты по увеличению их силы, на оси ординат – относительную скорость.

5) Сделали вывод о характере этой зависимости.

 

Влияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакции.



кислота

Время течения реакции по секундомеру, t (с)

Скорость реакции

v = 1/t, (усл. ед)


H2SO4

3

0,33

HCl

7

0,14

H3PO4

17

0,05

CH3COOH

-

-









Кислота(ж) + Ме(тв) = соль + Н2

H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2

2HCl+ Zn = ZnCl2+H2

H3PO4 + Zn= Zn3(PO4)2 + H2

СН3COOH + Zn = реакция не идет

Вывод: скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ. Молекулы более активной кислоты обладают большим запасом энергии. Значит активность тоже высокая. Активные молекулы быстрее будут сталкиваться, в результате химические процессы идут с большей скоростью. Различная скорость химической реакции связана с разной химической активностью кислот.



Выбранный для просмотра документ Факторы.doc

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Факторы, влияющие на скорость химических реакций

Закономерности изменения скорости при действии этих факторов

Почему изменяется скорость реакции

Природа реагирующих веществ

Этот фактор, очевидно, связан с гетерогенными реакциями, которые протекают на поверхности соприкосновения реагирующих веществ: газ - твердое вещество, газ - жидкость, жидкость - твердое вещество, жидкость - другая жидкость, твердое вещество - другое твердое вещество, при условии, что они не растворимы друг в друге.








причины, способствующие изменению скорости реакций в гетерогенных процессах (помимо площади соприкосновения реагентов):

большая реакционная способность частиц на поверхности образующихся при измельчении кристаллов;

подвод реагентов и отвод продуктов из зоны реакции (свинец практически не взаимодействует с серной кислотой, так как этому мешает продукт реакции – нерастворимый сульфат свинца II, костёр горит интенсивнее, если есть ветерок).


Концентрации реагентов








Температура










Катализатор




Поверхность соприкосновения реагентов













Выбранный для просмотра документ Факторы.doc

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Факторы, влияющие на скорость химических реакций

Закономерности изменения скорости при действии этих факторов

Почему изменяется скорость реакции

Катализатор


Увеличивает скорость

Катализатор доставляет реагирующим частицам необходимую энергию для эффективных соударений. Но в этом случае тепловые эффекты катализируемой реакции и той же реакции без участия катализатора отличались бы, но они одинаковые. Катализатор снижает необходимую для реакции энергию активации,  предоставляя реагентам альтернативный путь разрушения и образования связей. Тогда большая часть молекул реагирующих веществ сможет преодолеть энергетический барьер и образовать продукты - реакция пойдет быстрее.



Выбранный для просмотра документ отчет группы №3.doc

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

катализатор

Время течения реакции по секундомеру, t (с)

Скорость реакции

v = 1/t, (усл. ед)


MnO2

2

0,5

Cu2+

11

0,09

NH3

6

0,17

[Cu(NH3)4]2+

2

0,5

Отчет группы №3

Влияние катализатора на скорость химической реакции.







  1. H2O2>H2O+hello_html_m20b2b92d.gifO -разложение пероксида водорода происходит довольно медленно ,без использования катализаторов. Качественным признаком является изменение цвета: с прозрачного на кроваво-красный, при этом бурно выделяется кислород.

MnO2

  1. H2O2>H2O+hello_html_m20b2b92d.gifO -мы высыпали щепотку оксида марганца в 3%-ёх раствор H2O2.При использовании этого катализатора процесс разложения ускоряется до двух секунд.

  2. H2O2>H2O+hello_html_m20b2b92d.gifO -в результате каталитического действия иона меди (CuO2+) скорость реакции достигла 11 секунд. При добавлении в пероксид водорода ионов меди цвет поменялся с прозрачного на бирюзовый, при этом выделяется кислород.



  1. H2O2>H2O+hello_html_m20b2b92d.gifO -при введении катализатора аммиака процесс разложения H2O2 ускоряется до 6 секунд. Раствор приобрёл желтоватый оттенок.

  2. H2O2>H2O+hello_html_m20b2b92d.gifO -при помощи гомогенного катализатора- комплексного иона- тетра- аммиаката меди [Cu(NH3)4]2+ скорость реакции равна двум секундам. При добавлении к раствору сульфата меди, который имеет бирюзовый оттенок, водного раствора аммиака, раствор изменил цвет на синий цвет с фиолетовым оттенком. При добавлении пероксида водорода начал выделяться кислород. При этом можно заметить, что катализатор во время реакции не расходуется, а лишь ускоряет течение процесса.



Вывод: скорость реакции при добавлении катализатора существенно возросла, наблюдалось бурное выделение пузырьков газа. MnO2- катализатор в реакции разложения перекиси водорода, [Cu(NH3)4]SO42+ также является катализатором при разложении пероксида водорода. Мы выяснили во время проведения опытов, что катализ бывает как гомогенный, так и гетерогенный. Это обуславливается тем, что агрегатное состояние реагента и катализатора разное или одинаковое. При использовании MnO2 катализ был гетерогенным а при использовании остальных катализаторов катализ был гомогенным.

Краткое описание документа:

   Данный материал содержит отчет творческих групп к уроку химии в 11 классе "Влияние условий на скорость химических реакций"

      Тип урока: урок – практикум

    Предложенный урок из раздела «Химическая кинетика» соответствует программе учебника «Химия - 11» авторов Н.Е.Кузнецовой, Т.Н.Литвинова, А.Н.Лёвкина. Изучение этой темы начинается в курсе химии 9-го класса.

       На уроке используются программа удаленного управления компьютерами Radmin, табличный редактор Microsoft Excel, тестовый редактор MicrosoftOfficeWord, блиц – опрос и презентация MicrosoftOfficePowerPoint, используется USB видеоустройство и программа YouCam для записи эксперимента, учащиеся проходят тестирование в программе MyTest, делают рисунки в программе Paint.

      Урок с использованием мобильного класса и интерактивной доской и сопутствующего им оборудования позволяет объединить все этапы урока воедино и дает возможность вариативного и одновременно творческого подхода к обучению, делает урок неординарным, динамичным и весьма  запоминающим.

 

 

Общая информация

Номер материала: 404358



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG

Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Правовое обеспечение деятельности коммерческой организации и индивидуальных предпринимателей»
Курс повышения квалификации «Интеллектуальная собственность: авторское право, патенты, товарные знаки, бренды»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС медицинских направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Управление ресурсами информационных технологий»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс повышения квалификации «Мировая экономика и международные экономические отношения»
Курс повышения квалификации «Актуальные вопросы банковской деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Методика организации, руководства и координации музейной деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.