Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок - путешествие на тему: Классификация электролитов" (8 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок - путешествие на тему: Классификация электролитов" (8 класс)

библиотека
материалов

Урок – путешествие по теме «теория электролитической диссоциации».

Цель урока: Повторить понятие степень электролитической диссоциации; обобщить знания о классификации электролитов; закрепить знания о свойствах кислот, солей и оснований с точки зрения ТЭД; развивать умения и навыки работы с таблицей растворимости.

Оборудование: Маршрутные задания, в которых указаны «пункты» путешествия, бумага, ручки.

Тип урока: обобщающий урок.

Ход урока:

Класс делится на группы. В группах назначаются помощники, которые заполняют специальные ведомости.

Каждая группа получает маршрутные задания и начинаем путешествие по остановкам.

Задания для 1 группы путешественников

1 этап.

Какие из перечисленных веществ являются электролитами:

NaCl, Al(OH)3, CuO, H2SO4, H2SiO3, CaCO3, NaOH.

2 этап

Определите степень окисления химических элементов в карбонате кальция.

CaCO3

3 этап

Найдите лишнее

HCl, LiOH, Ba(OH)2,H2SO4, Fe(OH)2, Na2SO4.

4 этап

Напишите молекулярное и сокращенное ионное уравнение реакции гидроксида бария с серной кислотой.

5 этап

Любовный треугольник

Лакмус был страстно влюблен в Кислоту и в ее присутствии всегда краснел, а ревнивая Щелочь, которая была к нему неравнодушна, раздражала Лакмус до посинения.

Несчастный Фенолфталеин тайно питал нежные чувства к Щелочи, но, зная ее едкий характер, при малейшем прикосновении весь становился малиновым.

О каких химических явлениях идет речь?

6 этап

Составьте формулы 3 нерастворимых оснований и 3 нерастворимых солей по таблице растворимости.

7 этап

Рассчитайте массу осадка образовавшегося, при взаимодействии 2 моль гидроксида бария с серной кислотой.



Задания для 2 группы путешественников

1 этап.

Какие из перечисленных веществ являются неэлектролитами:

Fe(OH)3, CаO, H2SO4, HNO3, Na2SO3, AgCl

2 этап

Определите степень окисления химических элементов в азотной кислоте.

HNO3

3 этап

Найдите лишнее

Na2S, H2SiO3, NH4OH, Cu(OH)2, Fe(OH)3,H2CO3.

4 этап

Напишите молекулярное и сокращенное ионное уравнение реакции взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой.

5 этап

Нейтральный разговор

Вздорная Серная Кислота всегда доводила лакмус до аллергического покраснения, причем до такой степени, что он вынужден звать на помощь Едкий Натр, который нейтрализовал их общение до нейтральной Соли с Водой, а обессиленный Лакмус постепенно незаметно исчезал.

Объясните исчезновение лакмуса. Напишите химическую реакцию этого химического «общения».

6 этап

Составьте формулы 3 нерастворимых оснований и 3 нерастворимых солей по таблице растворимости.

7 этап

Рассчитайте, объем газа образовавшегося, при взаимодействии 212 г. карбоната натрия с соляной кислотой.

В конце путешествия капитаны команд на доске составляют маршрутную карту.

Затем подводятся итоги и выставляются оценки, по результатам записи в ведомостях, оценивается каждый ученик.







.






Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Урок – путешествие по теме «теория электролитической диссоциации».

Цель урока: Повторить понятие степень электролитической диссоциации; обобщить знания о классификации электролитов; закрепить знания о свойствах кислот, солей и оснований с точки зрения ТЭД;  развивать умения и навыки работы с таблицей растворимости.

Оборудование: Маршрутные задания, в которых указаны «пункты» путешествия, бумага, ручки.

Тип урока: обобщающий урок.

Ход урока:

Класс делится на группы. В группах назначаются помощники, которые заполняют специальные ведомости.

Каждая группа получает маршрутные задания и начинаем путешествие по остановкам.

Задания для 1 группы путешественников

1 этап.

Какие из перечисленных веществ являются электролитами:

NaCl,  Al(OH)3, CuO, H2SO4, H2SiO3, CaCO3, NaOH.

2 этап

Определите степень окисления химических элементов в карбонате кальция.

CaCO3

3 этап

Найдите лишнее

 HCl, LiOH, Ba(OH)2,H2SO4, Fe(OH)2, Na2SO4.

4 этап

Напишите  молекулярное и сокращенное ионное уравнение реакции гидроксида бария с серной кислотой.

5 этап

Любовный треугольник

Лакмус был страстно влюблен в Кислоту и в ее присутствии всегда краснел, а ревнивая Щелочь, которая была к нему неравнодушна, раздражала Лакмус до посинения.

Несчастный Фенолфталеин тайно питал нежные чувства к Щелочи, но, зная ее едкий характер, при малейшем прикосновении весь становился малиновым.

О каких химических явлениях идет речь?

6 этап

Составьте формулы 3 нерастворимых оснований и 3 нерастворимых солей по таблице растворимости.

7 этап

Рассчитайте массу осадка образовавшегося, при взаимодействии 2 моль гидроксида бария  с серной кислотой.

 

Задания для 2 группы путешественников

1 этап.

Какие из перечисленных веществ являются неэлектролитами:

Fe(OH)3, CаO, H2SO4, HNO3, Na2SO3, AgCl

2 этап

Определите степень окисления химических элементов в азотной кислоте.

HNO3

3 этап

Найдите лишнее

 Na2S, H2SiO3, NH4OH, Cu(OH)2, Fe(OH)3,H2CO3.

4 этап

Напишите  молекулярное и сокращенное ионное уравнение реакции взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой.

5 этап

Нейтральный разговор

Вздорная Серная Кислота всегда доводила лакмус до аллергического покраснения, причем до такой степени, что он вынужден звать на помощь Едкий Натр, который нейтрализовал их общение до нейтральной Соли с Водой, а обессиленный Лакмус постепенно незаметно исчезал.

Объясните исчезновение лакмуса. Напишите химическую реакцию этого химического «общения».

6 этап

Составьте формулы 3 нерастворимых оснований и 3 нерастворимых солей по таблице растворимости.

7 этап

Рассчитайте, объем газа образовавшегося, при взаимодействии 212 г. карбоната натрия  с соляной кислотой.

В конце путешествия капитаны команд на доске составляют маршрутную карту.

Затем подводятся итоги и выставляются оценки, по результатам записи в ведомостях, оценивается каждый ученик.

 

 

Автор
Дата добавления 28.04.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров285
Номер материала 502247
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх