Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии в 8 классе на тему «Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе».
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок химии в 8 классе на тему «Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе».

Выбранный для просмотра документ План-конспект урока Типы химических реакций на примере свойств воды.doc

библиотека
материалов

План-конспект урока

Тема урока «Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе».


Есть просто газ – легчайший водород,

Есть просто кислород, а вместе - это

Июньский дождь от всех своих щедрот,

Сентябрьские туманы на рассветах.

Б. Щипачев



Урок № 10 в теме «Изменения, происходящие с веществами»



ФИО (полностью), место работы, должность:

Логинова Марина Николаевна МКОУ Василёвская ООШ; учитель математики и химии.


Предмет

Химия

Класс

8

Тема и номер урока в теме

Урок №10 в теме «Изменения, происходящие с веществами».

Базовый учебник

Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. Учреждений/ О.С.Габриелян. – 2-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2013. – 286, [2] с.




Цель урока: организация деятельности учащихся по систематизации и обобщению знаний об основных типах химических реакций на примере свойств воды.


Задачи, направленные на развитие учащихся:

- в личностном направлении: способствовать формированию мотивации учебной деятельности учащихся через создание проблемной ситуации и демонстрацию опытов, совершенствовать умение слушать, участвовать в коллективном обсуждении проблем, работать в парах и строить продуктивное взаимодействие;

- в метапредметном направлении: развивать умение формулировать проблему, осуществлять поиск информации (из материалов учебника, по воспроизведению в памяти примеров из личного практического опыта); выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью; организовать применение полученных знаний в процессе самостоятельной работы через использование интерактивного задания и теста; развивать рефлексивные умения – самоконтроль, самооценку; способствовать экологическому воспитанию;

- в предметном направлении: расширить знания учащихся о типах химических реакций на примере свойств воды; рассмотреть понятия «электролиз», «фотолиз», «гидролиз»; совершенствовать умение классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; закрепить умение использовать таблицы растворимости для определения возможности протекания реакций обмена; описывать признаки и условия течения химических реакций с помощью родного языка и языка химии.


Тип урока  Урок открытия нового знания.


Формы работы учащихся:  работа в парах, индивидуальная, самостоятельная 


Необходимое техническое оборудование: компьютеры, мультимедийный проектор, экран, оборудование и реактивы, необходимые для демонстрационного эксперимента, карточки с заданиями и карточки рефлексии.


Ход урока


1. Мотивация к учебной деятельности ( 3 мин).

Учитель приветствует учеников, читает стихотворение. (слайд №2)

-- О каком веществе идёт речь в этом стихотворении? (Ответы учащихся)

Фронтальный опрос о значении воды.

Возможные варианты ответов учащихся:

Вода – самое распространенное вещество на Земле.

Вода может находиться в трех агрегатных состояниях.

Вода – универсальный растворитель.

В растворах протекает большинство химических реакций.

Вода сильно загрязняется человеком.

Запасы воды на земле ограничены…

- А всё ли мы с вами знаем о воде? (Ответы учащихся: не всё, химические свойства).

Теперь попробуем сформулировать тему нашего урока. (Ответы учащихся: взаимосвязь свойств воды с различными типами химических реакций и т.п.). Учитель уточняет и корректирует предположения учащихся.

-- Каких целей вы бы хотели достичь к концу урока?

(Ответ: узнать что-то новое о химических свойствах воды)

2. Актуализация и фиксирование индивидуального затруднения в пробном действии (5 мин.).

-- Давайте вспомним типы реакций, которые мы изучили на предыдущих уроках.


( Работа в парах). У вас на столах карточки с первым заданием.

Установите соответствие между уравнением химической реакции и его типом, впишите в приведенную ниже таблицу под каждой буквой соответствующую цифру.


А. Cu(OH)2 Cu O + H2O



  1. замещение

Б. Na2O + 2HNO3 2NaNO3 + H2O

  1. разложение

  1. обмен


В. Zn + S ZnS

  1. соединение.




Г. H3PO4 + 3KOH K3 PO4 + 3H2O



  1. разложение

  1. обмен

Д. P2O5 + 3H2O 2H3PO4


  1. замещение

Е. 2KBr + Cl2 2KCl + Br2


  1. соединение.




  1. Ответ: 2) Ответ:


А

Б

В


Г

Д

Е

2

1

4

6

8

7


(Каждый из пары учащихся, выполняет или часть А-В или Г-Е, после выполнения своей части задания, учащиеся на этапе взаимопроверки меняются карточками и проверяют правильность выполнения задания одноклассником, а затем сверяют свои ответы с образцом выполнения задания со слайда № 3).


Учащимся предлагается ответить на вопросы (Слайд №4, 5):

  • Что называется реакцией соединения?

  • Что называется реакцией обмена?

  • Что называется реакцией замещения?

  • Что называется реакцией разложения?


3. Выявление места и причин затруднения (3 мин.).

Далее предлагается из предложенных уравнений реакций:

  1. 2NаОН + CuSО4 Cu(OH)2 + Na2 SО4;

  2. 2 Na + 2 Н2О → 2NаОН + Н2;

  3. SО3 + Н2О → Н2SО4;

  4. АI2S3 + 6 Н2О → 2 AI(ОН)3 + 3Н2S

выбрать реакцию замещения и реакцию гидролиза. (Слайд № 6)

Как определить, где здесь реакция гидролиза?

4. Построение проекта выхода из затруднения. (12 мин.)


  • Чтобы правильно ответить на данный вопрос, вернёмся к нашей теме. Рассмотрим все типы химических реакций на примере свойств воды.

Демонстрируя опыты( слайды №№ 7 – 10 презентации), учитель разбирает в диалоге с учащимися каждый тип реакций. Учащиеся работают с учебником, активно участвуют в диалоге, делают в тетради соответствующие записи, формулируют выводы.


4.1. Реакции разложения.

В связи с этим вода подвергается реакциям разложения под действием электрического тока:

2О = 2Н2 + О2

Это называется электролизом. http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/17806d58-ddfb-3b84-450b-54137a483de4/071.wmv


Ребята, а где на уроках биологии мы сталкиваемся с подобным процессом?


Действительно, вода также распадается под действием света, в растениях, этот процесс называется фотолизом. Кислород выделяется в свободном виде, а водород в процессе фотосинтеза включается в молекулу глюкозы. Фотосинтез- это цепочка сложных биохимических реакций, в результате которых из воды и СО2 образуется кислород и глюкоза, общая формула ф.с. выглядит так:

6СО2+6Н2О =С6Н12О6+6О2


Также воде присущи реакции соединения:

Демонстрационный эксперимент «гашение извести».

4.2.Реакции соединения:

а) оксид активного металла + вода = щелочь( растворимое основание),


http://school-collection.edu.ru/catalog/res/64e9fd5e-e6d4-9c25-6f69-62c7ee4cfef0/?from=eb17b17a-6bcc-01ab-0e3a-a1cd26d56d67&interface=themcol


СаО + HOH = Са(ОН)2 гидроксид кальция

Реакция идет с выделением тепла.

Образуют щелочи все оксиды металлов главной подгруппы 1 группы таблицы Менделеева, поэтому они называются щелочными металлами. Оксиды металлов главной подгруппы 2 группы также образуют щелочи, их называют щелочноземельными.

Оксиды неметаллов образуют кислоты:

б) оксид неметалла + вода = кислота


Помните, мы с вами проделывали опыт «горение фосфора»?

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/1a5bf4a7-f724-43de-22a2-9b979196313b/?from=eb17b17a-6bcc-01ab-0e3a-a1cd26d56d67&interface=themcol

Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 - фосфорная кислота

(РО4)3- – кислотный остаток

При добавлении индикатора (метилоранж) к раствору он меняет цвет:

оранжевыйà розовый. Что это значит?

Гидроксидами называют кислородсодержащие кислоты и основания.

4.3.Реакции замещения:

Щелочные и щелочноземельные металлы с водой могут образовывать щелочи не только через свои оксиды, но и при непосредственном взаимодействии. Это будут реакции замещения.

а) активный металл + вода = щёлочь( растворимое основание) + водород(газ)

http://school-collection.edu.ru/catalog/res/df4c9950-6530-5e4e-edd5-74824ed44d16/?from=eb17b17a-6bcc-01ab-0e3a-a1cd26d56d67&interface=themcol

2Na + 2HOH = 2NaOH + H2 (OH)- гидроксильная группа

Mg + 2HOH = Mg(OH)2 + H2 ( при нагревании)

t

б) малоактивный металл + вода = оксид металла + водород(газ)

( при нагревании)

t

Zn + H2O = ZnO + H2


в) неметалл + вода = оксид неметалла + водород(газ)

C + H2O = CO + H2


4.4.Реакции обмена

Обратите внимание на таблицу растворимости, там есть соединения, распадающиеся в воде.

Обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению, называют гидролизом.

Гидролиз бывает необратимым и обратимым (этот вопрос будет изучен в старших классах). Например, необратимо гидролизуется сульфид алюминия:

Al2S3+6HOH=2Al(OH)3↓+3H2S↑

или эту реакцию можно рассмотреть на примере взаимодействия:

CaC2 + 2 HOH = C2H2↑ + Ca(OH)2

Итак:

  1. Для воды характерны все типы реакций.

  2. Электролиз, фотолиз, фотосинтез, гидролиз – реакции с участием воды.

  3. Гидроксидами называют кислородсодержащие кислоты и основания.


  • Где в жизненных ситуациях вы наблюдали какие-либо типы химических реакций с участием воды?

(Предполагаемые ответы: человеческий организм, гашение извести, фотосинтез, очистка воды).

  • Вода - самая удивительная на свете жидкость. (слайд №11)

«Вода! У тебя нет ни вкуса, ни запаха, тобою наслаждаются, не ведая что ты такое! Нельзя сказать, что ты необходима для жизни: ты есть сама жизнь» (А. де Сент-Экзюпери)

Поэтому важное значение имеет забота о чистоте природных вод. (слайд №12)

Химическая наука успешно решает проблемы способов глубокой очистки воды.


5. Первичное закрепление приобретённых знаний с использование технологии «1 ученик – 1 компьютер» (4 мин.)

Учащимся предлагается на персональных компьютерах выполнение интерактивного задания «Типы химических реакций. Пазл «Угадай-ка»» http://LearningApps.org/display?v=pexa281qc

. При выполнении задания проверяется усвоение учащимися типов химических реакций, в частности понятий гидролиза, электролиза. (Слайд № 13).


6.Первичное закрепление с проговариванием во внешней речи (5 мин)

  • Пользуясь полученными знаниями, выполните задания

3 на с. 197 учебника (Слайд № 14).


7. Включение в систему знаний и повторение (5 мин)

Учащиеся выполняют тестовое задание на бумажном носителе (прил. №2), для слабых учащихся прил. №4.:











ФИ______________________________________________________ Класс_________


Вариант 1.

А1. Что называется электролизом?

1) реакция соединения воды с оксидом;

2) реакция разложения воды под действием электрического тока;

3) реакция обмена воды ;

4) реакция разложения воды под действием света.


А2. Верно ли записаны следующие уравнения реакций?

А) Nа2О + Н2О → 2 NаОН;

Б) КОН + 2 НCl → КCl2 + Н2O;

В) 2Mg + O2→ 2MgO


1) верно только А; 2) верны все; 3) верно А и В; 4) Среди ответов . нет правильного


А3. Вещество Х в цепочке превращений S → Х → H2SO3


1) Na2SO3 ; 2) H2S; 3) SO2; Г) CuS.




ФИ______________________________________________________ Класс_________


Вариант 2.

А1. Что называется гидролизом

1) обменное взаимодействие кислоты и основания;

2) соединение металла с кислотой;

3) разложение воды;

4) обменное взаимодействие веществ с водой.


А2. Верно ли записаны следующие уравнения реакций?

А) SО3 + Н2О → Н2SО4;

Б) Cu(OH)2CuO + H2O;

В) Са + Н2О → Са(ОН)2 + Н2


1) верны все; 2) верно только Б; 3) верно А и Б; 4) Среди ответов . нет правильного

А3. Вещество Х в цепочке превращений К → Х → КCl


1) К2О; 2) КОН; 3) КNO3; 4) К2SO4.





Учащиеся отмечают свои ответы, сдают работы.

Ключ к тесту: Вариант 1. ( 1, 3, 3);

Вариант 2. ( 4, 2, 3).


  1. Домашнее задание (1 мин.): §34, № 1,2,4 на стр. 197 (Слайд № 15)


9. Подведение итогов урока. Рефлексия (2 мин.):


Рефлексия-карточка (Слайд №16)

Подведём итоги нашего урока. Возьмите карточку, где вы должны продолжить предложения и приклеить гвоздику того цвета, которая вызвала у вас чувство:

  • Удовлетворения, восхищения --- красного цвета;

  • Безразличие, равнодушие --- белого цвета;

  • Никаких --- синего цвета.


Продолжи предложение

Сегодня на уроке я научился…

Сегодня на уроке мне понравилось…

Сегодня на уроке я поставил себе оценку…



































Приложение 1



Установите соответствие между уравнением химической реакции и его типом, впишите в приведенную ниже таблицу под каждой буквой соответствующую цифру.


А. Cu(OH)2 Cu O + H2O



  1. замещение

Б. Na2O + 2HNO3 2NaNO3 + H2O

  1. разложение

  1. обмен


В. Zn + S ZnS

  1. соединение.




Г. H3PO4 + 3KOH K3 PO4 + 3H2O



  1. разложение

  1. обмен

Д. P2O5 + 3H2O 2H3PO4


  1. замещение

Е. 2KBr + Cl2 2KCl + Br2


  1. соединение.

























Приложение 2



ФИ______________________________________________________ Класс_________


Вариант 1.

А1. Что называется электролизом?

1) реакция соединения воды с оксидом;

2) реакция разложения воды под действием электрического тока;

3) реакция обмена воды ;

4) реакция разложения воды под действием света.


А2. Верно ли записаны следующие уравнения реакций?

А) Nа2О + Н2О → 2 NаОН;

Б) КОН + 2 НCl → КCl2 + Н2O;

В) 2Mg + O2→ 2MgO


1) верно только А; 2) верны все; 3) верно А и В; 4) Среди ответов . нет правильного


А3. Вещество Х в цепочке превращений S → Х → H2SO3


1) Na2SO3 ; 2) H2S; 3) SO2; Г) CuS.




ФИ______________________________________________________ Класс_________


Вариант 2.

А1. Что называется гидролизом

1) обменное взаимодействие кислоты и основания;

2) соединение металла с кислотой;

3) разложение воды;

4) обменное взаимодействие веществ с водой.


А2. . Верно ли записаны следующие уравнения реакций?

А) SО3 + Н2О → Н2SО4;

Б) Cu(OH)2CuO + H2O;

В) Са + Н2О → Са(ОН)2 + Н2

1) верны все; 2) верно только Б; 3) верно А и Б; 4) Среди ответов . нет правильного


А3. Вещество Х в цепочке превращений К → Х → КCl


1) К2О; 2) КОН; 3) КNO3; 4) К2SO4.






Приложение 3


Продолжи предложение


Сегодня на уроке я научился…

Сегодня на уроке мне понравилось…

Сегодня на уроке я поставил себе оценку…



Приклейте гвоздику того цвета, которая вызвала у вас чувство:


  • Удовлетворения, восхищения --- красного цвета;

  • Безразличие, равнодушие --- белого цвета;

  • Никаких --- синего цвета.









































Приложение №4


ФИ______________________________________________________ Класс_________


Вариант 1.

А1. Что называется электролизом?

1) реакция соединения воды с оксидом;

2) реакция разложения воды под действием электрического тока;

3) реакция обмена воды ;

4) реакция разложения воды под действием света.


А2. Условием протекания реакции разложения воды является:

    1. нагревание;

    2. участие катализатора;

    3. действие постоянного электрического тока;

    4. охлаждение.

А3. Кислота образуется при взаимодействии воды:

    1. с оксидом натрия;

    2. с оксидом кальция;

    3. с оксидом углерода (IV);

    4. с оксидом железа (III).































Приложение №5


ЛИСТ УЧЁТА КОНТРОЛЯ (оценочный лист)

Фамилия, имя ученика_____________________

Учебный элемент

(этапы работы)

Количество баллов

1. Актуализация и фиксирование индивидуального затруднения в пробном действии (Работа в парах).


2. Открытие нового знания

(поиск информации).

3. Закрепление:

- интерактивное задание (работа в минигруппах);


- работа с учебником.


4. Включение в систему знаний и повторение


Оценка:


Оценка учителя:











Выбранный для просмотра документ Типы химических реакций на примере свойств воды.pptx

библиотека
материалов
Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе. 8 класс
Есть просто газ – легчайший водород, Есть просто кислород, а вместе - это Июн...
Установите соответствие между уравнением химической реакции и его типом А.Cu(...
Что называется реакцией обмена? Реакция, в результате которой два вещества о...
Реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы прост...
2NаОН + CuSО4 → Cu(OH)2↓ + Na2 SО4; 2) 2 Na + 2 Н2О → 2NаОН + Н2; 3) SО3 + Н2...
Электролиз - реакция разложения воды под действием электрического тока 2Н2О...
а) оксид активного металла + вода = щелочь СаО + HOH = Са(ОН)2 б) оксид неме...
а) активный металл + вода = щёлочь ( растворимое основание) + водород(газ) 2N...
Al2S3+6HOH=2Al(OH)3↓+3H2S↑ CaC2 + 2 HOH = C2H2↑ + Ca(OH)2↓ Гидролиз - обменно...
А. де Сент-Экзюпери «Вода! У тебя нет ни вкуса, ни запаха, тобою наслаждаются...
Источниками загрязнения могут быть промышленные предприятия, транспорт, авари...
Выполните задание на компьютере
Выполнить задание в классе: Учебник стр. 197 №3
Домашнее задание: §34, № 1,2,4 на стр. 197
Рефлексия Продолжи предложение Сегодня на уроке я научился… Сегодня на уроке...
17 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе. 8 класс
Описание слайда:

Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе. 8 класс

№ слайда 2 Есть просто газ – легчайший водород, Есть просто кислород, а вместе - это Июн
Описание слайда:

Есть просто газ – легчайший водород, Есть просто кислород, а вместе - это Июньский дождь от всех своих щедрот, Сентябрьские туманы на рассветах. Б. Щипачев

№ слайда 3 Установите соответствие между уравнением химической реакции и его типом А.Cu(
Описание слайда:

Установите соответствие между уравнением химической реакции и его типом А.Cu(OH)2Cu O + H2O 1. замещение 2. разложение Б.Na2O +2HNO32NaNO3+H2O 3. обмен В.Zn + SZnS 4. соединение. Г.H3PO4+3KOHK3PO4+ 3H2O 5. разложение 6. обмен Д.P2O5+3H2O2H3PO4 7. замещение Е. 2KBr+ Cl22KCl+Br2 8. соединение. Г Д Е 6 8 7 А Б В 2 1 4

№ слайда 4 Что называется реакцией обмена? Реакция, в результате которой два вещества о
Описание слайда:

Что называется реакцией обмена? Реакция, в результате которой два вещества обмениваются своими составными частями, образуя два новых вещества. Реакция, в ходе, которой из нескольких простых и сложных веществ образуется одно более сложное вещество. Что называется реакцией соединения?

№ слайда 5 Реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы прост
Описание слайда:

Реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества. Реакция, в которой из одного исходного вещества образуется несколько новых веществ. Что называется реакцией разложения? Что называется реакцией замещения?

№ слайда 6 2NаОН + CuSО4 → Cu(OH)2↓ + Na2 SО4; 2) 2 Na + 2 Н2О → 2NаОН + Н2; 3) SО3 + Н2
Описание слайда:

2NаОН + CuSО4 → Cu(OH)2↓ + Na2 SО4; 2) 2 Na + 2 Н2О → 2NаОН + Н2; 3) SО3 + Н2О → Н2SО4; 4) АI2S3 + 6 Н2О → 2 AI(ОН)3 + 3Н2S Назовите реакцию замещения и реакцию гидролиза

№ слайда 7 Электролиз - реакция разложения воды под действием электрического тока 2Н2О
Описание слайда:

Электролиз - реакция разложения воды под действием электрического тока 2Н2О = 2Н2 + О2 Фотолиз – процесс распада воды под действием света Фотосинтез 6СО2+6Н2О =С6Н12О6+6О2 Реакции разложения

№ слайда 8 а) оксид активного металла + вода = щелочь СаО + HOH = Са(ОН)2 б) оксид неме
Описание слайда:

а) оксид активного металла + вода = щелочь СаО + HOH = Са(ОН)2 б) оксид неметалла + вода = кислота Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 Гидроксидами называют кислородсодержащие кислоты и основания. Реакции соединения

№ слайда 9 а) активный металл + вода = щёлочь ( растворимое основание) + водород(газ) 2N
Описание слайда:

а) активный металл + вода = щёлочь ( растворимое основание) + водород(газ) 2Na + 2HOH = 2NaOH + H2 (OH)- гидроксильная группа Mg + 2HOH = Mg(OH)2 + H2 ( при нагревании) б) малоактивный металл + вода = оксид металла + водород(газ) ( при нагревании) t Zn + H2O = ZnO + H2 в) неметалл + вода = оксид неметалла + водород(газ) C + H2O = CO + H2 Реакции замещения

№ слайда 10 Al2S3+6HOH=2Al(OH)3↓+3H2S↑ CaC2 + 2 HOH = C2H2↑ + Ca(OH)2↓ Гидролиз - обменно
Описание слайда:

Al2S3+6HOH=2Al(OH)3↓+3H2S↑ CaC2 + 2 HOH = C2H2↑ + Ca(OH)2↓ Гидролиз - обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению Реакции обмена

№ слайда 11 А. де Сент-Экзюпери «Вода! У тебя нет ни вкуса, ни запаха, тобою наслаждаются
Описание слайда:

А. де Сент-Экзюпери «Вода! У тебя нет ни вкуса, ни запаха, тобою наслаждаются, не ведая что ты такое! Нельзя сказать, что ты необходима для жизни: ты есть сама жизнь»

№ слайда 12 Источниками загрязнения могут быть промышленные предприятия, транспорт, авари
Описание слайда:

Источниками загрязнения могут быть промышленные предприятия, транспорт, аварии… Химическая наука успешно решает проблемы способов глубокой очистки воды.

№ слайда 13 Выполните задание на компьютере
Описание слайда:

Выполните задание на компьютере

№ слайда 14 Выполнить задание в классе: Учебник стр. 197 №3
Описание слайда:

Выполнить задание в классе: Учебник стр. 197 №3

№ слайда 15 Домашнее задание: §34, № 1,2,4 на стр. 197
Описание слайда:

Домашнее задание: §34, № 1,2,4 на стр. 197

№ слайда 16 Рефлексия Продолжи предложение Сегодня на уроке я научился… Сегодня на уроке
Описание слайда:

Рефлексия Продолжи предложение Сегодня на уроке я научился… Сегодня на уроке мне понравилось… Сегодня на уроке я поставил себе оценку … Приклеить гвоздику того цвета, которая вызвала у вас чувство: Удовлетворения, восхищения --- красного цвета; Безразличие, равнодушие --- белого цвета; Никаких --- синего цвета.

№ слайда 17
Описание слайда:

Краткое описание документа:

Урок № 10 в теме «Изменения, происходящие с веществами»

Тип урока    Урок открытия нового знания.

Базовый учебник      Химия.  8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С.Габриелян. – 2-е изд., стереотип. -  М.: Дрофа, 2013. – 286, [2] с.

Формы работы учащихся:   работа в парах, индивидуальная, самостоятельная. 

   На данном уроке у учащихся формируется представления о химии как о производительной силе общества, о роли химии в решении проблем сбережения природных ресурсов.

   Химический эксперимент применяется для добывания школьниками новых знаний, постановки перед ними познавательных проблем. Решение их с использованием эксперимента ставит учащихся в положение исследователей. Нарастает самостоятельная поисковая деятельность школьников. Совершенствуется форма организации коллективной учебной деятельности и взаимопомощи школьников.

   Очень важным является обращение учителя к индивидуальному, личному опыту учащихся, что способствует их активному включению в работу, повышению собственной значимости в образовательном процессе, появлению стойкого понимания  взаимосвязи изученного и нового материала.

   Данный урок способствует развитию навыков 21-го века:

- способность к саморазвитию;

- структурирование, анализ и обобщение информации;

- чёткое выражение мыслей и идей в устной и письменной речи;

- проявление способности к эффективной работе с разными командами;

- владение навыками ИКТ-грамотности;

 

- владение навыками совместной работы.

 

Автор
Дата добавления 27.01.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров2231
Номер материала 342207
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх