Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Урок + презентация по химии на тему "Комплексные соединения" (11 класс)

Урок + презентация по химии на тему "Комплексные соединения" (11 класс)

  • Химия

Название документа Практическая работа.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_m4b493541.gifhello_html_6e7bb145.gifhello_html_6617f579.gifПрактическая работа.

Получение и свойства комплексных соединений.

Требования к уровню подготовки выпускников: уметь выполнять химический эксперимент по получению и использованию комплексных соединений.

Цель: закрепление знаний учащихся о комплексных соединениях, проверка умений составлять уравнения реакций с их участием, закрепить навык работы с химическими реактивами.

Оборудование: на каждом ученическом столе пробирки , растворы : Растворы хлорида меди(2), аммиака, сульфата меди(2), гидроксида натрия, хлорида железа(2), хлорида железа(3), красная кровяная соль, желтая кровяная соль. Получение комплексных соединений. а) Андрей Либавий в 1597 году получил одно из первых комплексных соединений.

К раствору хлорида меди (II) медленно прибавляют избыток раствора аммиака, при этом образуется осадок, который затем растворяется.

CuCl2 + 2NH3 + 2H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4Cl

[Cu(NH3)4] (OH)2 Назовите полученное соединение.

Б)К раствору сульфата меди(2) прилить изб. Концентрированного раствора аммиака. Что вы наблюдаете? Напишите уравнение реакции зная , что образуется соединение сульфат тетраамин меди(2).

Cu SO4 + 4NH3 Cu(NH3)4 SO4 синий цвет раствора

в) Применение комплексных соединений. В аналитической химии для определения многих ионов используют комплексные соединения. Например, для определения ионов железа (+2) и ионов железа (+3). Качественные реакции на катионы железа. (Fe2+)

К хлориду железа (2) добавьте красной кровяной соли( гексацианоферрат (3) калия) при этом образуется турнбулева синь (гексацианоферрат(3) железа(2)

3FeCl2 + 2K3 [Fe(CN)6] = Fe3[ Fe(CN)6] 2 + 6KCl

красная кровяная турнбуллева синь

соль гексацианоферрат(3) железа(2)

гексацианоферрат(3) калия

г) Качественные реакции на катионы железа Fe (+3)

К раствору хлорида железа(3) добавьте желтую кровяную соль ( гексацианоферрат(2)калия) и образуется берлинская лазурь (гексацианоферрат(2) железа(3).

4FeCl3 + 3K4 [ Fe(CN)6] = Fe 4 [Fe(CN)6] 3↓ + 12KCl

желтая кровяная берлинская лазурь

соль голубой

гексацианоферрат(2)калия гексацианоферрат(2) железа(3).

Дайте названия комплексным соединениям

Что делали?

Что наблюдали?

Выводы и уравнения реакций




Оформите результаты в таблицу сделайте выводы.

Название документа Приложение 2.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_m3c754eb4.gifhello_html_3d03507b.gifhello_html_m2f1272ec.gifhello_html_7c1e5f63.gifhello_html_621e4da6.gifhello_html_67ede54d.gifhello_html_67ede54d.gifhello_html_m3a464961.gifhello_html_72d69f0b.gifhello_html_m1385962f.gifhello_html_72d69f0b.gifhello_html_m439b4d7d.gifhello_html_72d69f0b.gifhello_html_m439b4d7d.gifhello_html_72d69f0b.gifhello_html_m1385962f.gifhello_html_m1385962f.gifhello_html_72d69f0b.gifhello_html_m772757a5.gifhello_html_m772757a5.gifhello_html_m772757a5.gifhello_html_m772757a5.gifhello_html_m772757a5.gifhello_html_m3a464961.gifhello_html_m3a464961.gifhello_html_m3a464961.gifhello_html_51625ff2.gifhello_html_m51eb1d11.gifhello_html_m51eb1d11.gifhello_html_m51eb1d11.gifhello_html_m51eb1d11.gifhello_html_m51eb1d11.gifhello_html_m51eb1d11.gifhello_html_m51eb1d11.gifhello_html_m51eb1d11.gifhello_html_m51eb1d11.gifhello_html_67ede54d.gifhello_html_67ede54d.gifhello_html_38ed9679.gifhello_html_621e4da6.gifhello_html_621e4da6.gifhello_html_621e4da6.gifhello_html_1c5f878d.gifhello_html_m5521356.gifhello_html_m5521356.gifhello_html_m5521356.gifhello_html_m5521356.gifhello_html_m49908dac.gifhello_html_4d44125d.gifhello_html_m3f4b5926.gifhello_html_m46a521a3.gifhello_html_3dc0ee06.gifhello_html_6a62c9c8.gifhello_html_m4ac5d449.gifhello_html_m39954e59.gifhello_html_30000d6d.gif

Приложение 2

Диссоциация комплексных соединений.

  • При растворении внутренняя сфера остаётся неизменной, а ионы внешней сферы легко диссоциируют. Они являются сильными электролитами.

Na2[Zn(OH)4] 2 Na+ + [Zn(OH)4]2-

[Cu(NH3)4](OH)2 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-

  • В значительно меньшей степени диссоциируют комплексные ионы

[Zn(OH)4]2- Zn2+ + 4OH-



Химическая связь в комплексных соединениях.

- Между внешней и внутренней сферой связь ионная.

-Какая связь между комплексообразователем и лигандами?

Na2[Cu(OH)4]

29Cu …4s13d10

….. 3d 4s 4p



Это электронная конфигурация атома меди.

А это электронная конфигурация иона меди.

Cu2+ …4s03d9

….

3d 4s 4p



















Видно, что у иона меди имеются 4 свободные орбитали, которые могут быть представлены на образование связи по донорно-акцепторному механизму. Частицы (ОН-) –лиганды имеют неподелённую электронную пару на атоме кислорода. Одну из этих пар частица предоставляет в качестве донора для образования связи с медью.

Cu2+ ...

4s 4p



OH- OH-- OH- OH-

OH 2-

HO Cu OH

OH

Донорно- акцепторное взаимодействие между комплексообразователем и лигандами проявляется во всех комплексных соединениях.





Название документа Проверочная работа по теме.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Проверочная работа по теме «Комплексные соединения»

Вариант 1.

  1. Из предложенных ответов выберите тот, который характеризует ион-комплексообразователь и его заряд в соединении Na4[Fe(CN)6]: а)Fe3+ б) CN- в) Fe2+ г) Na+ д) Na0 .

  2. Какая из приведённых ниже формул соответствует гексагидроксоалюминату натрия:

а) [Al(H2O)6]Cl3 б) Na[Al(OH)4] в) Na[Al(OH)4 (H2O)2] г) NaAlO2 д) Na3[Al(OH)6]

  1. Какие ионы образует при электролитической диссоциации в воде хлорид тетраамминмеди(II) [Cu(NH3)4]Cl2: а) Cu2+, Cl- б)[Zn(NH3)4]Cl2 2+, Cl- в) Cu2+, NH3, Cl- , г) Cl- д) [Cu(NH3)4]+, Cl-

  2. Из предложенных ответов выберите тот, которых характеризует лиганды в соединении Na4[Fe(CN)6]: а) Na+ б) CN- в) Fe2+ г) Fe3+ д) [Fe(CN)6]-4

  3. В соединении Na[Al(OH)4 (H2O)2] выберите внутреннюю сферу комплексного иона а) Na+ б) Al+3 в) Al(OH)4 (H2O)2 г) H2O д) OH-





Проверочная работа по теме «Комплексные соединения»

Вариант 2



  1. Из предложенных ответов выберите тот, который характеризует ион-комплексообразователь и его заряд в соединении [Zn(NH3)4]Cl2 а) Zn2+ б) NH3 в) [Zn(NH3)4]2+ г) Cl- д) N3- .

  2. Какая из приведённых ниже формул соответствует сульфату тетраамминмеди (II) а) [ Cu (H2O)4]SO4∙ H2O б) K[Al(SO4)2 ] в) [Zn(NH3)4]Cl2 г) [Zn(NH3)4] SO4 д) [Cu (NH3)4] SO4

  3. Какие ионы образует при электролитической диссоциации в воде диакватетрагидроксоалюминат натрия Na[Al(OH)4 (H2O)2 ] а) Na+ б) Al + ,OH-, Na+ в) Na+, [Al(OH)4 (H2O)2 ]- г) Na+ , OH- д) Na+, Al(OH)4

  4. Из предложенных ответов выберите тот, которых характеризует лиганды в соединении K[Al(OH)4 (H2O)2 ] а) K +, б) H2O, в) [Al(OH)4 (H2O)2 ] , г) [Al(OH)4]- , д) OH- , H2O

  5. Определите внешнюю сферу в соединении [Cu(NH3)4]SO4H2O: а) Cu2+ б) SO42- , H2O, в) [Cu(NH3)4]2+,

г) H2O , д) SO42-




1

2

3

4

5

В1

в

д

д

б

в

В2

а

д

в

д

б



Название документа Урок урок 11 класс .doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Урок 11 класса

Учитель по химии Соложнина Н. И.

МБОУ НГО «СОШ№10»

п.Лобва Свердловской области



Тема: «Краткие сведения о комплексных соединениях ИЛИ

ЖИЗНЬ В КВАДРАТНЫХ СКОБКАХ»

Тема «Комплексны соединения» не включена в в программу по химии. Но в 9 классе в теме «Металлы» и в 11 классе в теме « Строение вещества» представлены некоторые формулы этих соединений. Поэтому, для расширения кругозора в области химии, а также для отработки практических навыков предназначены эти уроки. Изучение этой темы рассчитано на два урока в разделе «Строение вещества» в 11 классе.



Цель Урока: сформировать представление учащихся о составе, строении, номенклатуре, видах и классификации комплексных соединений; научить давать названия комплексным соединениям по формулам, составлять формулы по названиям. Уметь выполнять химический эксперимент по получению и применению комплексных соединений.

Тип урока – изучение нового материала

Методы и технологии: опережающее обучение, метод проектов, групповые методы, учение через обучение.



Оборудование: Растворы хлорида меди(2), аммиака, сульфата меди(2), гидроксида натрия, хлорида железа(2), хлорида железа(3), красная кровяная соль, желтая кровяная соль.



1.Введение.

Активизация познавательной деятельности

Мини мультимедийный проект учащегося. (приложение 1) 1ученик. Наверное, были времена, когда люди топтали драгоценные камни и золотые самородки – ведь их нельзя было употреблять в пищу. Но всё-таки первыми украшениями, отливающими на солнце необыкновенными тонами и игрой света, были минералы. А такие драгоценные камни, как изумруд и аквамарин, содержащие в своей основе берилл Be3Al2[Si6O18], или топаз Al2(OH,F)2[SiO4] –природные комплексы.

2ученик. До нас дошло описание древнейшего из ювелирных изделий – эфуда, нагрудника древнееврейских первосвященников. Его изготовили около 2000г до нашей эры и украсили 12 камнями: оливином (MgFe)2[SiO4], изумрудом Be3Al2[Si6O18], гранатом (Fe,Mn3Al2[SiO4]3, хризолитом (Mg,Fe)2[SiO4] , а также янтарём, ониксом, аметистом и другими. Мы видим, что многие из них – разновидности природных комплексных соединений. Что из себя представляют эти вещества?



1ученик. Комплексные соединения - химические соединения, состав которых не укладывается в рамки представлений об образовании химических связей за счет не спаренных электронов. Общее число уже синтезированных комплексных соединений, по-видимому, превышает число соединений, обычно относимых к простым. К. с. существуют в растворах, расплавах, в кристаллическом и газообразном состоянии. Комплексные соединения распространены в природе ( это гемоглобин и хлорофилл).

Комплексные соединения используются: в качестве катализаторов при получении полимеров; для связывания атмосферного азота; при производстве синтетических моющих средств; для борьбы с коррозией металлов; для получения лаков, красок.

2 ученик. Наша задача –

Понять, что это за вещества, как они образуются и где используются.

1ученик. Зачем изучать комплексные соединения?

Эти сложные вещества чрезвычайно распространены в природе и часто встречаются в химической практике. Их значительно больше, чем всех остальных неорганических веществ.

2ученик. Среди комплексных соединений могут быть: Соли: K2 [HgI4] , Кислоты:Н2 [PtCl6], Основания: [Cu(NH3)4] (OH)2 , Нейтральные комплексы [Ni(Co)4].



2.Каково же строение комплексных соединений?

1ученик. Шведский химик Альфред Вернер 1863 год предложил координационную теорию строения комплексных соединений.

В составе комплексных соединений выделяют внутреннюю и внешнюю сферу.

Внутреннюю сферу обозначают квадратными скобками. Она состоит из центрального атома – это комплексообразователь (чаще атомы или ионы металлов) , который соединён с ионами или атомами, которые его окружают – лиганды. Число лигандов, располагающихся вокруг комплексообразователя, определяет координационное число центрального атома.

Внешняя сфера – это ионы, которые расположены на более далёком расстоянии от центрального атома.

2ученик. Основные правила названия комплексных соединений.

- Сначало называют анион, а потом катион, как бы читая формулу комплексного соединения с конца к началу.

- В названиях к. с используют числительные:

2-ди, 3-три, 4- тетра, 5- пента, 6- гекса.

- Названия лигандов: H2O- аква ; NH3 - амино ; Cl - хлоро

CN - циано ; OH - гидроксо

-Если центральный ион входит в состав комплексного аниона, то анион называется: Fe – феррат, Cu – купрат, Ag- аргенат, Zn- цинкат, Al- алюминат.

- После названия центрального иона в скобках указывается его валентность, равная заряду.

- Если центральный ион входит в состав комплексного катиона, то он называется по-русски.

3.Проверьте друг друга ( работа в группах)

1hello_html_m20be5b08.gif) Составьте формулы веществ: Комплексообразователь - Fe Co

Его заряд - +2 +3

Координационное число - 6 6 (4+2)

Лиганд - CN (-) NH3,

внешняя сфера - К (+) Cl (-)

Определите заряд внутренней сферы.

2) Примеры:

[Cu(NH3)4] SO4

Если внешняя сфера отрицательна

K4 [Fe(CN)6]

Если внутренняя сфера отрицательна

Сульфат тетрааммин меди (II)


Гексацианоферрат (II) калия


  1. Анион


  1. Лиганд


  1. Лиганд


2.Комплексообразователь


  1. Комплексообразователь

  2. Валентность


3.Валентность

4.Катион


Определите внешнюю и внутреннюю сферу, заряд внутренней сферы, координационное число, лиганды, комплексообразователь.

3) Назовите вещества: K2 [PtCl6]; [Co(NH3)4Cl2] Cl ; Na2 [Zn(OH)4]; [Cu(NH3)4] (OH)2

4.Диссоциация комплексных соединений и образование химических связей (приложение 2) - беседа

5.Получение комплексных соединений. (практическая работа)

Работа в парах.

а) Андрей Либавий в 1597 году получил одно из первых комплексных соединений.

К раствору хлорида меди (II) медленно прибавляют избыток раствора аммиака, при этом образуется осадок, который затем растворяется.

CuCl2 + 2NH3 + 2H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4Cl

[Cu(NH3)4] (OH)2 Назовите полученное соединение.

Б) К раствору сульфата меди(2) прилить изб. Концентрированного раствора аммиака. Что вы наблюдаете? Напишите уравнение реакции зная, что образуется соединение сульфат тетраамин меди(2).

Chello_html_mc3190c4.gifhello_html_4cec41a6.gifhello_html_4b50f533.gifu SO4 + 4NH3 Cu(NH3)4 SO4 синий цвет раствора

в) Применение комплексных соединений. В аналитической химии для определения многих ионов используют комплексные соединения. Например, для определения ионов железа (+2) и ионов железа (+3). Качественные реакции на катионы железа. (Fe2+)

К хлориду железа (2) добавьте красной кровяной соли (гексацианоферрат (3) калия), при этом образуется турнбулева синь (гексацианоферрат(3) железа(2)

3FeCl2 + 2K3 [Fe(CN)6] = Fe3[ Fe(CN)6] 2 + 6KCl

красная кровяная турнбулева синь

соль гексацианоферрат(3) железа(2)

гексацианоферрат(3) калия

в) Качественные реакции на катионы железа Fe (+3)

К раствору хлорида железа(3) добавьте желтую кровяную соль ( гексацианоферрат(2)калия) и образуется берлинская лазурь (гексацианоферрат(2) железа(3).

4FeCl3 + 3K4 [ Fe(CN)6] = Fe 4 [Fe(CN)6] 3↓ + 12KCl

желтая кровяная берлинская лазурь

соль голубой

гексацианоферрат(2)калия гексацианоферрат(2) железа(3).

Дайте названия комплексным соединениям

Оформите работу в таблицу.

Что делали?

Что наблюдали?

Выводы и уравнения реакций






6.Секрет Якоба Вайца. Закрепление

  • В 1704 г., во время осады Нарвы русскими войсками, комендант крепости шведский генерал Горн получал регулярные донесения разведчиков, которые маскировались под записки незначительного содержания. Горн прикладывал их к кафелю натопленной печи, и между строк проступали синие буквы.

  • «Симпатические чернила» изобрел шведский аптекарь Якоб Вайц. Хлорид гексааквакобальта бледно-розового цвета. Если его подогреть, комплекс меняет состав и превращается в синий дихлородиаквакобальт.

Напишите формулы названных комплексов. Делаем выводы: Комплексное соединение – сложное вещество, в состав которого входит комплексный ион.

Комплексный ион – это ион, состоящий из d-металла и лигандов.

Лиганд – молекула или ион, входящий в состав комплексного иона, связанный с d-металлом донорно-акцепторной связью.

Координационное число – количество лигандов, входящих в состав комплексного иона.

7.Решите упражнения:

1.Определите внутреннюю и внешнюю сферы соединения, к.ч. металла, заряд центрального иона металла, заряд комплексного иона для соединений:

H4 [PtCl 6] [Cu(NH3)4] SO4 [Cr(H2O)6 ]Cl2

2. Составьте формулу соединения, если известно, что его молекула содержит ионы Ni (+2), 3Cl (-), а также три молекулы NH3.

8.Домашнее задание. Стр.87, вопр. 6, стр.260. Напишите мини сочинение

«Удивительный мир комплексов»

Литература и интернет ресурсы.

  1. В.Г.Денисова, Химия. Поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна, Г.Г. Лысовой, Волгоград « Учитель»,- 2009.

  2. Н. Л.Глинка, Общая химия, Ленинград, Изд. «Химия», - 1986.

  3. И.Г.Хомченко, Общая химия для техникумов, М., «Химия» - 1987.

  4. http://www.sonkol.ru/nobel/chemis/733.html

  5. https://ru.wikipedia.org/wiki/Комплексные_соединения

  6. http://www.uchportal.ru/load/60-1-0-5579



Название документа вот.pptx

Комплексные соединения «Химия идет к своей цели, к своему совершенствованию....
изумруд аквамарин
Оливин
гранат
Хризолит
Гемоглобин, придающий красный цвет крови, хлорофилл в зеленых растениях – это...
В качестве катализаторов при получении полимеров; Для связывания атмосферного...
НАША ЗАДАЧА – понять, что это за вещества и как они образуются. ЗАЧЕМ ИЗУЧАТЬ...
Среди комплексных соединений могут быть: Соли: K2[HgI4] Кислоты: H2[PtCl6] О...
Альфред Вернер В 1863 году предложил координационную теорию строения комплекс...
Строение комплексов Co NH3 NH3 NH3 NH3 NH3 NH3 ЛИГАНДЫ Cl3¯ +3 ВНЕШНЯЯ СФЕРА...
Центральный атом – комплексообразователь (элементы побочных групп или d – эле...
Называют анион (-), а потом катион (+), читая формулы с конца к началу. Испол...
Названия лигандов H2O – аква NH3 – амино Cl – хлоро CN – циано OH – гидроксо...
Если центральный ион входит в состав комплексного аниона, то анион называется...
КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ Fe Co ЕГО ЗАРЯД +2 +3 КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО 6 6 (4+2)...
-4 +2 + Fe (CN) 6 K4 [ ] Гексацианоферрат (II) калия
[ ] Co +3 (NH3) 6 +3 Cl3 - Хлорид гексааммино кобальта (III)
[Cu(NH3)4] SO4 Сульфат тетрааммин меди (II) Анион Лиганд Комплексообразовател...
Назовите вещества K2 [PtCl6] [Co(NH3)4Cl2] Cl Na2 [Zn(OH)4] [Cu(NH3)4] (OH)2
Гексахлороплатинат калия Хлорид дихлоротетрааммино кобальта (III) Тетрагидрок...
Лабораторная работа «Получение и применение комплексных соединений»
К раствору хлорида меди (II) медленно прибавляют избыток раствора аммиака, п...
К раствору сульфата меди(II) прилить изб. Концентрированного раствора аммиак...
Fe (+2) 3FeCl2 + 2K3 [Fe(CN)6] = Fe3 [Fe(CN)6] 2 + 6KCl Красная кровяная сол...
Fe (+3) 4FeCl3 + 3K4 [Fe(CN)6] = Fe4 [Fe(CN)6 ]3↓ + 12KCl ЖЁЛТАЯ КРОВЯНАЯ СО...
В 1704 г., во время осады Нарвы русскими войсками, комендант крепости шведски...
Комплексное соединение – сложное вещество, в состав которого входит комплексн...
Определите внутреннюю и внешнюю сферы соединения, к.ч. металла, заряд централ...
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ Стр.87, вопр. 6, стр.260. Напишите мини сочинение «Удивител...
Спасибо за работу!
1 из 31

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Комплексные соединения «Химия идет к своей цели, к своему совершенствованию.
Описание слайда:

Комплексные соединения «Химия идет к своей цели, к своему совершенствованию. Мы не знаем каков будет предел ее успехов. Мы не можем утверждать, что то, что сегодня признается простым, действительно простое.» Антуан Лоран Лавуазье. 1787г.

№ слайда 2 изумруд аквамарин
Описание слайда:

изумруд аквамарин

№ слайда 3 Оливин
Описание слайда:

Оливин

№ слайда 4 гранат
Описание слайда:

гранат

№ слайда 5 Хризолит
Описание слайда:

Хризолит

№ слайда 6 Гемоглобин, придающий красный цвет крови, хлорофилл в зеленых растениях – это
Описание слайда:

Гемоглобин, придающий красный цвет крови, хлорофилл в зеленых растениях – это тоже комплексные соединения. Комплексы часто имеют яркую окраску

№ слайда 7 В качестве катализаторов при получении полимеров; Для связывания атмосферного
Описание слайда:

В качестве катализаторов при получении полимеров; Для связывания атмосферного азота; При производстве синтетических, моющих средств; Для борьбы с коррозией металлов; Для получения лаков, красок. Комплексные соединения используются:

№ слайда 8 НАША ЗАДАЧА – понять, что это за вещества и как они образуются. ЗАЧЕМ ИЗУЧАТЬ
Описание слайда:

НАША ЗАДАЧА – понять, что это за вещества и как они образуются. ЗАЧЕМ ИЗУЧАТЬ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ эти сложные вещества чрезвычайно распространены в природе и часто встречаются в химической практике. Их значительно больше, чем всех остальных неорганических веществ. Комплексы – жизнь в квадратных скобках

№ слайда 9 Среди комплексных соединений могут быть: Соли: K2[HgI4] Кислоты: H2[PtCl6] О
Описание слайда:

Среди комплексных соединений могут быть: Соли: K2[HgI4] Кислоты: H2[PtCl6] Основания: [Cu(NH3)4](OH)2 Нейтральные комплексы:[Ni(Co)4]

№ слайда 10 Альфред Вернер В 1863 году предложил координационную теорию строения комплекс
Описание слайда:

Альфред Вернер В 1863 году предложил координационную теорию строения комплексных соединений

№ слайда 11 Строение комплексов Co NH3 NH3 NH3 NH3 NH3 NH3 ЛИГАНДЫ Cl3¯ +3 ВНЕШНЯЯ СФЕРА
Описание слайда:

Строение комплексов Co NH3 NH3 NH3 NH3 NH3 NH3 ЛИГАНДЫ Cl3¯ +3 ВНЕШНЯЯ СФЕРА ВНУТРЕННЯЯ СФЕРА ЦЕНТРАЛЬНЫЙ АТОМ

№ слайда 12 Центральный атом – комплексообразователь (элементы побочных групп или d – эле
Описание слайда:

Центральный атом – комплексообразователь (элементы побочных групп или d – элементы. Лиганды _ молекулы или ионы соединённые с комплексообразователем. Координационное число – общее число лигандов, соединённых с комплексообразователями. Составление формул

№ слайда 13 Называют анион (-), а потом катион (+), читая формулы с конца к началу. Испол
Описание слайда:

Называют анион (-), а потом катион (+), читая формулы с конца к началу. Используют числительные 2 – ди; 3 – три; 4 – тетра; 5 – пента; 6 – гекса. Основные правила названия комплексных соединений

№ слайда 14 Названия лигандов H2O – аква NH3 – амино Cl – хлоро CN – циано OH – гидроксо
Описание слайда:

Названия лигандов H2O – аква NH3 – амино Cl – хлоро CN – циано OH – гидроксо После названия центрального иона в скобках, указать его валентность, равную заряду. Основные правила названия комплексных соединений

№ слайда 15 Если центральный ион входит в состав комплексного аниона, то анион называется
Описание слайда:

Если центральный ион входит в состав комплексного аниона, то анион называется: Fe – феррат Cu – купрат Ag – аргенат Zn – цинкат Al – алюминат Если центральный ион входит в состав комплексного катиона, то он называется по-русски.

№ слайда 16 КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ Fe Co ЕГО ЗАРЯД +2 +3 КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО 6 6 (4+2)
Описание слайда:

КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЬ Fe Co ЕГО ЗАРЯД +2 +3 КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО 6 6 (4+2) ЛИГАНД CN (-) NH3 ВНЕШНЯЯ СФЕРА K (+) Cl (-) Составьте формулы веществ Определите заряд внутренней сферы

№ слайда 17 -4 +2 + Fe (CN) 6 K4 [ ] Гексацианоферрат (II) калия
Описание слайда:

-4 +2 + Fe (CN) 6 K4 [ ] Гексацианоферрат (II) калия

№ слайда 18 [ ] Co +3 (NH3) 6 +3 Cl3 - Хлорид гексааммино кобальта (III)
Описание слайда:

[ ] Co +3 (NH3) 6 +3 Cl3 - Хлорид гексааммино кобальта (III)

№ слайда 19 [Cu(NH3)4] SO4 Сульфат тетрааммин меди (II) Анион Лиганд Комплексообразовател
Описание слайда:

[Cu(NH3)4] SO4 Сульфат тетрааммин меди (II) Анион Лиганд Комплексообразователь Валентность K4 [Fe(CN)6] Гексацианоферрат (II) калия Лиганд Комплексообразователь Валентность Катион Номенклатура

№ слайда 20 Назовите вещества K2 [PtCl6] [Co(NH3)4Cl2] Cl Na2 [Zn(OH)4] [Cu(NH3)4] (OH)2
Описание слайда:

Назовите вещества K2 [PtCl6] [Co(NH3)4Cl2] Cl Na2 [Zn(OH)4] [Cu(NH3)4] (OH)2

№ слайда 21 Гексахлороплатинат калия Хлорид дихлоротетрааммино кобальта (III) Тетрагидрок
Описание слайда:

Гексахлороплатинат калия Хлорид дихлоротетрааммино кобальта (III) Тетрагидроксо цинкат (II) натрия Гидроксид тетраамино меди (II)

№ слайда 22 Лабораторная работа «Получение и применение комплексных соединений»
Описание слайда:

Лабораторная работа «Получение и применение комплексных соединений»

№ слайда 23 К раствору хлорида меди (II) медленно прибавляют избыток раствора аммиака, п
Описание слайда:

К раствору хлорида меди (II) медленно прибавляют избыток раствора аммиака, при этом образуется осадок, который затем растворяется. CuCl2 + 2NH3 + 2H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4Cl [Cu(NH3)4] (OH)2 Назовите полученное соединение. Получение комплексных соединений

№ слайда 24 К раствору сульфата меди(II) прилить изб. Концентрированного раствора аммиак
Описание слайда:

К раствору сульфата меди(II) прилить изб. Концентрированного раствора аммиака. Что вы наблюдаете? Напишите уравнение реакции зная , что образуется соединение сульфат тетрааммин меди(II). Cu SO4 + 4NH3→[Cu(NH3) 4] SO4 СИНИЙ РАСТВОР НАЗОВИТЕ ВЕЩЕСТВО Получение комплексных соединений

№ слайда 25 Fe (+2) 3FeCl2 + 2K3 [Fe(CN)6] = Fe3 [Fe(CN)6] 2 + 6KCl Красная кровяная сол
Описание слайда:

Fe (+2) 3FeCl2 + 2K3 [Fe(CN)6] = Fe3 [Fe(CN)6] 2 + 6KCl Красная кровяная соль Качественные реакции на катионы железа Турнбулева синь

№ слайда 26 Fe (+3) 4FeCl3 + 3K4 [Fe(CN)6] = Fe4 [Fe(CN)6 ]3↓ + 12KCl ЖЁЛТАЯ КРОВЯНАЯ СО
Описание слайда:

Fe (+3) 4FeCl3 + 3K4 [Fe(CN)6] = Fe4 [Fe(CN)6 ]3↓ + 12KCl ЖЁЛТАЯ КРОВЯНАЯ СОЛЬ БЕРЛИНСКАЯ ГЛАЗУЛЬ (ГОЛУБОЙ) Качественные реакции на катионы железа

№ слайда 27 В 1704 г., во время осады Нарвы русскими войсками, комендант крепости шведски
Описание слайда:

В 1704 г., во время осады Нарвы русскими войсками, комендант крепости шведский генерал Горн получал регулярные донесения разведчиков, которые маскировались под записки незначительного содержания. Горн прикладывал их к кафелю натопленной печи, и между строк проступали синие буквы. «Симпатические чернила» изобрел шведский аптекарь Якоб Вайц. Хлорид гексааквакобальта бледно-розового цвета. Если его подогреть, комплекс меняет состав и превращается в синий дихлородиаквако-бальт. Напишите формулы названых комплексов. Секрет Якоба Вайца

№ слайда 28 Комплексное соединение – сложное вещество, в состав которого входит комплексн
Описание слайда:

Комплексное соединение – сложное вещество, в состав которого входит комплексный ион. Комплексный ион – это ион, состоящий из d-металла и лигандов. Лиганд – молекула или ион, входящий в состав комплексного иона, связанный с d-металлом донорно-акцепторной связью. Координационное число – количество лигандов, входящих в состав комплексного иона. Делаем выводы:

№ слайда 29 Определите внутреннюю и внешнюю сферы соединения, к.ч. металла, заряд централ
Описание слайда:

Определите внутреннюю и внешнюю сферы соединения, к.ч. металла, заряд центрального иона металла, заряд комплексного иона для соединений: H4 [PtCl 6] [Cu(NH3)2] SO4 [Cr(H2O)6 ]Cl2 Составьте формулу соединения, если известно, что его молекула содержит ионы Ni (+2), 3Cl (-), а также три молекулы NH3. Упражнения:

№ слайда 30 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ Стр.87, вопр. 6, стр.260. Напишите мини сочинение «Удивител
Описание слайда:

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ Стр.87, вопр. 6, стр.260. Напишите мини сочинение «Удивительный мир комплексов»

№ слайда 31 Спасибо за работу!
Описание слайда:

Спасибо за работу!

Краткое описание документа:

Тема  «Комплексны соединения» не включена в в программу по химии. Но в 9 классе в теме «Металлы»    и в 11 классе в теме « Строение вещества» представлены некоторые формулы этих соединений.  Эти уроки предназначены   для расширения кругозора в области химии и отработки практических навыков   при работе с реактивами. Изучение  этой темы  рассчитано на два урока в разделе  «Строение вещества» в 11 классе.На первов уроке обучающиеся знакомятся с природными и искусственными комплексными соединениями, их строением и названиями. На втором - проводится практическая работа и проверка усвоения знаний по ланной теме в форме тестирования.

Автор
Дата добавления 27.07.2015
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров1324
Номер материала 589677
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх