Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочие программы по химии

Рабочие программы по химии

  • Химия

Название документа химия 10 1 час.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Календарно-тематическое планирование учебного материала по химии

для изучения предмета по УМК Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана 2006 г. 10 класс

(1 час в неделю в течение года, 34 часа)


урока


Тема занятия

Вводимые опорные химические понятия и представления. Формирование специальных навыков

Актуализация опорных знаний, навыков по химии и междисциплинарных наук

КЭС

КПУ

Задания на дом по учебникам

Дата проведения

Тема 1. Теоретические основы органической химии (3 часа)

1

Предмет органической химии. Формирование органической химии как науки. Основные положения теории химического строения органических соединений

Органическая химия. Органические вещества. Структурная формула. Химическое строение. Изомерия. Изомеры

Химия как наука. Основные направления развития

1.1.– 1.2.

1.4.3.

1.1.1

§ 1, 2, упр. 1-8, (с. 10)


2

Электронная природа химических связей в органических соединениях

s-, p-электроны, сигма и пи-связи, радикалы, свободнорадикальный и ионный способы разрыва связи, электрофил, нуклеофил

Строение атома и химическая связь

1.1.– 1.2.

1.1.2

§ 3, упр. 1-5, (с. 13)


3

Классификация органических соединений

Углеводороды. Функциональная группа


1.1.– 1.2.

1.4.1.

1.4.2.

1.2.1

§ 4, задания по карточкам


4.

Вводная контрольная работа







Тема 2. Предельные углеводороды (3 часа)

4

Строение алканов. Гомологический ряд. Изомерия и номенклатура алканов

Предельные углеводороды, sp3-гибридизация, возбужденное состояние атома углерода, пространственное строение молекул алканов, международная (систематическая) номенклатура

Строение атома углерода. Гибридизация электронных орбиталей

1.4.3.

1.4.4.

1.3.1

§ 7 , упр. 13-17 (с. 28), задачи 1-2


5

Свойства. Получение и применение алканов

Реакции радикального замещения (хлорирование). Дегидрирование, изомеризация

Метан. Газ и нефть как топливо. Классификация химических реакций в неоргаической химии (и органической)

1.4.3.

1.4.4.

1.3.1

§ 7, упр. 18-21, задачи 4-5


6 П/Р №1

Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических соединениях.



1.4.3.

1.4.4.

2.3.

1.3.2

Решение тестовых заданий и задач по карточкам


Тема 3. Непредельные углеводороды (4 часа)

7

Алкены. Строение этилена. Гомологический ряд, изомерия и номенклатура алкенов. Свойства и применение

Алкены, sp2-гибридизация, цис- и транс-изомерия. Качественные реакции на алкены. Реакции гидратации, гидрирования, полимеризации

Этилен. Гомология и изомерия. Теория строения органических соединений

1.4.3.

1.4.4.

2.3.

1.3.1

§ 9 упр. 1-9, (с. 43)


8 П/Р №2

Получение этилена и опыты с ним




2.2.2

Работа с цепочками превращений орг. соединений


9

Непредельные углеводороды: алкены и алкадиены. Строение молекул этилена и бутадиена-1.3. Гомология, изомерия, номенклатура

Алкадиены, сопряженная связь, природный полимер, эластичность, пространственная структура полимера

Каучук, резина. Использование их в промышленности

1.4.3.

1.4.4.

2.3.

2.2.2

§ 10-11 упр. 10-15, (с. 43)


10

Алкины. Строение молекулы ацетилена. Гомология, изомерия, номенклатура, свойства и применение

Алкины, тройная связь, sp-гибридизация, реакция тримеризации

Ацетилен. Экзотермические и эндотермические реакции

1.4.3.

1.4.4.

2.3.


2.2.3

§ 13, упр. 1-3, (с. 55-56), задачи 1, 4


Тема 4. Ароматические углеводороды (2 часа)

11

Арены. Бензол и его гомологи. Получение, физические и химические свойства

Бензол, единое π-облако, бензольное кольцо. Изомерия и номенклатура ароматических соединений. Реакции замещения в ароматическом кольце (бромирование, нитрование)

Бензол. Строение атома углерода. Гибридизация. Классификации органических соединений

1.4.5.

2.3.

2.2.6

§ 14-15, упр. 8, 11. 12 (с. 67), задача 4


12

Генетическая связь между аренами и другими классами углеводородов

Реакции присоединения хлора и водорода к бензолу. Толуол. Взаимное влияние атомов в молекулах аренов


1.5.

1.5.11

1.5.11.1

1.5.11.2




2.2.7

Работа с цепочками превращений орг. соединений


Тема 5. Природные усточники углеводородов (3 часа)

13

Природные и попутные нефтяные газы. Решение задач на определение массовой и объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

Природный газ. Попутные нефтяные газы

Газ и нефть как топливо. Альтернативные виды топлива

2.2.2.

1.3.2

§ 16, упр. 1-2, задача 1 (с. 78-79), задачи по карточкам


14

Нефть и нефтепродукты. Способы переработки нефти

Перегонка нефти, фракции нефти, детонационная стойкость бензина, октановое число. Крекинг и риформинг

Газ и нефть как топливо. Альтернативные виды топлива

2.2.2.

1.3.3

§ 17, упр. 11-12, задача 3 (с. 78-79)


15 К/Р №1

Контрольная работа по теме «Углеводороды»




1.3.3



Тема 6. Спирты и фенолы (4 часа)

16

Одноатомные предельные спирты. Строение, свойства, получение и применение

Предельные одноатомные спирты, функциональная группа. Водородная связь. Реакции дегидратации спиртов. Простые и сложные эфиры. Водяной газ. Брожение

Этанол. Токсичность спиртов. Применение спиртов

1.4.6.

1.3.2

§ 20-21, упр. 1-7 (с. 88), задачи 1, 2


17

Многоатомные спирты. Этиленгликоль и глицерин, их свойства, получение и применение

Многоатомные спирты. Антифризы

Глицерин. Применение глицерина

1.4.6.

2.3.

1.3.2

§ 22, упр. 1-5, (с.


18

Фенол. Строение молекулы, свойства и применение

Фенол. Феноляты. Токсичность фенола

Классификация органических соединений. Особенности свойств бензола и метанола

1.4.6.

2.3.

1.3.3

§ 23-24, упр. 1-2, (с. 125), решение задач


19

Генетическая связь между спиртами, фенолами и углеводородами



1.5.11

1.5.11.1

1.5.11.2


1.3.3

§ 36, упр. 1-2, 4, 7, 8 (с. 98), задачи 1-3


Тема 7. Альдегиды и кетоны (1 час)

20

Альдегиды и кетоны

Строение молекул ацетона и этаналя. Свойства, получение и применение формальдегида и ацетальдегида. Реакция «серебряного зеркала»

Кислородсодержащие органические соединений. Особенность строения функциональных групп

1.4.6.

1.4.7.

1.5.10.

2.2.7

§ 25-26, упр. 1-6 (с. 105-106), решение задач по карточкам


Тема 8. Карбоновые кислоты (2 часа)

21

Карбоновые кислоты. Их классификация и строение. Свойства и применение

Карбоксильная группа. Ацетаты, формиаты. Сложные эфиры. Основные химические реакции для карбоновых кислот

Органические кислоты. Распространенность в природе. Биологическая роль

1.4.6.

1.4.7.

2.3.

1.5.10

2.2.7

§ 27-28, вопр. 5-14, (с. 117)


22 П/Р №3

Решение экспериментальных задач на распознавание органических соединений





Работа с цепочками орг. соединений


Тема 9. Сложные эфиры. Жиры (1 час)


23

Сложные эфиры и жиры. Строение и свойства

Реакции этерификации, сложные эфиры, гидролиз сложных эфиров. Жиры животные и растительные. Гидролиз жиров

Жиры. Распространенность в природе. Биологическая роль

1.4.6.

1.4.7.

2.3.

1.5.10

1.3.3

1.3.4

§ 30-31, вопр. 1-12, (с. 129), задачи 1, 3


Тема 10. Углеводы (4 часа)

24

Глюкоза и сахароза. Строение молекулы глюкозы. Свойства глюкозы и сахарозы, их применение

Глюкоза – альдегидоспирт. Циклические молекулы моносахаридов. Олигосахариды. Дисахариды. Сахароза

Глюкоза и сахароза. Распространенность в природе. Фотосинтез.

Биологическая роль

1.4.7.

1.4.9.

2.3.

1.3.2

1.3.4

§ 32-33, упр. 1-5, (с. 146), задачи 1


25

Крахмал и целлюлоза – представители природных полимеров. Свойства и применение

Крахмал, декстрины, гликоген, реакция поликонденсации. Целлюлоза (клетчатка)

Крахмал и целлюлоза. Крахмал и целлюлоза

1.4.7.

1.4.9.

2.3.

1.3.2

1.3.4

§ 34-35, упр. 15-18, (с. 146-147), задача 3


26 П/Р №4

Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических соединений



1.4.7.

1.4.9.

2.3.


Повторение материала по блоку «Кислород-

содержащие органические соединения»


27 К/Р №2

Контрольная работа по теме «Кислородсодержащие органические соединения»




2.2.7

2.3.4



Тема 11. Амины и аминокислоты (2 часа)

28

Амины: строение молекул и свойства. Анилин – представитель ароматических аминов

Азотсодержащие органические соединения, амины, аминогруппа, анилин

Азотсодержащие органические соединения. Распространенность в природе

1.4.8.

1.3.3

§ 36, упр. 1-9, (с. 157), задачи 2-3


29

Аминокислоты: изомерия, номенклатура, свойства и применение

Аминокислота, карбоксильная группа, аминогруппа, пептидная (амидная) связь, пептиды

Аминокислоты и белки. Биологическая роль. Значение для человека. Особенности дневного рациона

1.4.8.

1.3.2

§ 36-37, упр. 10-11, (с. 157), задачи по карточкам


Тема 12. Белки (1 час)

30

Белки - природные полимеры. Состав, структура, строение и свойства

Белки, полипептиды, структура молекулы белка. Качественные реакции на белок

Аминокислоты и белки. Биологическая роль. Значение для человека. Особенности дневного рациона

1.4.7.

2.3.4

1.3.2

§ 38, упр. 1-3, (с. 162)


Тема 13. Синтетические полимеры (3 часа)

31

Понятия о высокомолекулярных соединениях. Основные методы синтеза полимеров. Полиэтилен. Полипропилен

Полимер, мономер, структурное звено, степень полимеризации, стереорегулярное и стереонерегулярое строение полимера. Полиэтилен, полипропилен

Химическое производство

2.2.3.

2.2.4.

2.3.

1.3.4

§ 42, упр. 1-3, 7, (с. 176)


32

П/Р №5

Синтетические каучуки и волокна. Распознавание пластмасс и волокон

Реакции сополимеризации. Химические волокна, синтетическое волокно. Пластмассы. Термопластичность. Термореактивность.

Химическое производство

2.2.3.

2.2.4.

2.3.

1.3.4

1.3.3

§ 42-44, упр. 1-10, (с. 182)


33 К/Р №3

Контрольная работа по темам: «Амины и аминокислоты. Жиры. Белки. Синтетические полимеры»




2.5.2



34

Работа над ошибками








Планирование составлено на основе авторского планирования Гары Н.Н. (Гара Н.Н. Химия. Уроки в 10 классе: пособие для учителя/Н. Н. Гара. – М.: Просвещение, 2009)

Название документа химия 10 2 часа.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Рабочая программа по химии 10 класс

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии в 10 классе составлена на основе:

федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по географии (базовый уровень) 2004 г.

программы общеобразовательных учреждений: .  Автор Н.Н.Гара.  (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2013)  - 54с.           

Для реализации программы  используется учебник: Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана Химия 10 класс», Просвещение, 2013.

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено:

на освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях;

на овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

на воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются:

умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

В курсе 10 класса изучается органическая химия, теоретическую основу которой составляют современная теория строения органических соединений, показывающая единство химического, электронного и пространственного строения, явления гомологии и изомерии, классификация и номенклатура органических соединений. Весь курс органической химии пронизан идеей зависимости свойств веществ от состава и их строения, от характера функциональных групп, а также генетических связей между классами органических соединений.

В данном курсе химии содержатся важнейшие сведения об отдельных веществах и синтетических материалах, о лекарственных препаратах, способствующих формированию здорового образа жизни и общей культуры человека.

Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:

- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Министерства образования РФ № 1089 от 05.03.2004;

- Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Министерства образования РФ № 1312 от 05.03. 2004;

- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2006/2007 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 302 от 07.12.2005 г.;   

 - Письмо Министерства образования и науки РФ  от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11 или сайт   http:/ www. vestnik. edu. ru).

Рабочая программа  разработана на основе программы Автор Н.Н.Гара, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2013) – 54с.              

Требования к уровню подготовки учащихся:     в результате изучения данного предмета в 10 классе учащиеся должны 

знать / понимать

важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и материалы.

уметь

называть, определять, характеризовать вещества, объяснять явления и свойства, выполнять химический эксперимент.

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

Кроме того, в соответствии с требованиями к уровню подготовки выпускников, в результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

 - приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

 В авторскую программу внесены следующие изменения:

Увеличено число часов на изучение тем:

- Тема 8. Карбоновые кислоты  с 6 часов до 7 часов

- Тема 12. Белки с 4 часов до 5 часов 

- Высокомолекулярные соединения (9 ч).  Тема 13. Синтетические полимеры с 7 часов до 9 часов, для закрепления тем органической химии. Все часы увеличены за счет резервного времени. 

Количество часов увеличено за счет резервного времени, для закрепления тем.

В рабочей программе отражены обязательный минимум содержания основных образовательных программ, требования к уровню подготовки учащихся, заданные федеральным компонентом государственного стандарта общего образования.

Рабочая программа рассчитана на 70 учебных часов (2 час в неделю), в том числе контрольных работ – 4 часа, практических – 6 часа.

Количество и темы практических  работ ориентированы на программу.

            Формы контроля:

Дата

Наименование работы

 

Контрольная работа № 1   Предельные углеводороды 

 

Контрольная работа № 2   Углеводороды 

 

Контрольная работа № 3   Спирты, альдегиды и карбоновые кислоты

 

Итоговая контрольная работа № 4   Кислородсодержащие органические соединения, Азотсодержащие органические соединения 

 

Практическая работа № 1   Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах 

 

Практическая работа № 2    Получение этилена и изучение его свойств

 

Практическая работа № 3   Получение и свойства карбоновых кислот

 

Практическая работа № 4   Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ

 

Практическая работа № 5   Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ

 

Практическая работа № 6 «Распознавание пластмасс и волокон» 

Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие  самостоятельные работы, тестирование в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

 Учебно-методический комплект:

Наименование учебника

Методическая литература

Мультимедийные пособия для учителя

Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана. Учебник для общеобразовательных учреждений «Химия. 10 класс, Базовый уровень» - М.: Просвещение, 2012

М.Ю. Горковенко  Пособие учителю Уроки 10 класс – Москва «ВАКО» 2008

 

 Школьные олимпиады

Варианты ЕГЭ 2012 года

 

Урок химии 10-11 класс

 

Ученический химический эксперимент




  СОДЕРЖАНИЕ  ПРОГРАММЫ

10 класс 70 ч/год (2 ч/нед.)

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

 Тема 1. Теоретические основы органической химии

Формирование органической химии как науки. Органические вещества. Органическая химия. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд. Гомологи.

Структурная изомерия. Номенклатура. Значение теории строения органических соединений.

Электронная природа химических связей в органических соединениях. Способы разрыва связей в молекулах органических веществ. Электрофилы. Нуклеофилы.

Классификация органических соединений.

Демонстрации. Ознакомление с образцами органических веществ и материалов. Модели молекул органических веществ. Растворимость органических веществ в воде и неводных растворителях. Плавление, обугливание и горение органических веществ.

УГЛЕВОДОРОДЫ

Тема 2. Предельные углеводороды (алканы)

Электронное и пространственное строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства алканов. Реакция замещения. Получение и применение алканов.

Циклоалканы. Строение молекул, гомологический ряд. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.

 Демонстрации. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение алканов к кислотам, щелочам, к раствору перманганата калия и бромной воде.

Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул углеводородов и галогенопроизводных.

Практическая работа. Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах.

Расчетные задачи. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.

 Тема 3. Непредельные углеводороды

Алкены. Электронное и пространственное строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи, положения кратной связи, цис-, трансизомерия. Химические свойства: реакции окисления, присоединения, полимеризации. Правило Марковникова. Получение и применение алкенов.

Алкадиены. Строение. Свойства, применение. Природный каучук.

Алкины. Электронное и пространственное строение ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакции присоединения и замещения. Получение. Применение.

Демонстрации. Получение ацетилена в лаборатории. Реакция ацетилена с раствором перманганата калия и бромной водой. Горение ацетилена. Разложение каучука при нагревании и испытание продуктов разложения.

Практическая работа. Получение этилена и изучение его свойств.

Тема 4. Ароматические углеводороды (арены)

Арены. Электронное и пространственное строение бензола. Изомерия и номенклатура. Физические и химические свойства бензола. Гомологи бензола. Особенности химических свойств гомологов бензола на примере толуола. Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов.

Демонстрации. Бензол как растворитель, горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Окисление толуола.

 

Тема 5. Природные источники углеводородов

Природный газ. Попутные нефтяные газы. Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработки нефти. Перегонка. Крекинг термический и каталитический. Коксохимическое производство.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки.

Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

 КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

Тема 6. Спирты и фенолы

Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Водородная связь. Изомерия и номенклатура. Свойства метанола (этанола), получение и применение. Физиологическое действие спиртов на организм человека. Генетическая связь одноатомных предельных спиртов с углеводородами.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение.

Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы фенола. Свойства фенола. Токсичность фенола и его соединений. Применение фенола.

Демонстрации. Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором гидроксида натрия.

Лабораторные опыты. Растворение глицерина в воде. Реакция глицерина с гидроксидом меди(П).

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке.

 Тема 7. Альдегиды, кетоны

Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства альдегидов. Формальдегид и ацетальдегид: получение и применение.

Ацетон — представитель кетонов. Строение молекулы. Применение.

Демонстрации. Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным раствором оксида серебра(1) и гидроксида ме- ди(Н). Растворение в ацетоне различных органических веществ.

Лабораторные опыты. Получение этаналя окислением этанола. Окисление метаналя (этаналя) аммиачным раствором оксида серебра(1). Окисление метаналя (этаналя) гидроксидом меди(П).

 

Тема 8. Карбоновые кислоты

Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства карбоновых кислот. Реакция этери- фикации. Получение карбоновых кислот и применение.

Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах.

Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.

Практические работы

  • Получение и свойства карбоновых кислот.

  • Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ.

 Тема 9. Сложные эфиры. Жиры

Сложные эфиры: свойства, получение, применение. Жиры. Строение жиров. Жиры в природе. Свойства. Применение.

Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии.

Лабораторные опыты. Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств. Знакомство с образцами моющих средств. Изучение их состава и инструкций по применению.

 Тема 10. Углеводы

Глюкоза. Строение молекулы. Оптическая (зеркальная) изомерия. Фруктоза — изомер глюкозы. Свойства глюкозы. Применение. Сахароза. Строение молекулы. Свойства, применение.

Крахмал и целлюлоза — представители природных полимеров. Реакция поликонденсации. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение. Ацетатное волокно.

Лабораторные опыты. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(П). Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра(1). Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция. Взаимодействие крахмала с иодом. Гидролиз крахмала. Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ.

 АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

Тема 11. Амины и аминокислоты

Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Строение молекулы анилина. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы анилина. Свойства анилина. Применение.

Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Применение. Генетическая связь аминокислот с другими классами органических соединений.

 Тема 12. Белки

Белки — природные полимеры. Состав и строение. Физические и химические свойства. Превращение белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков.

Понятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях. Пиридин. Пиррол. Пиримидиновые и пури- новые основания. Нуклеиновые кислоты: состав, строение.

Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Демонстрации. Окраска ткани анилиновым красителем. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.

Лабораторные опыты. Цветные реакции на белки (биуретовая и ксантопротеиновая реакции).

ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Тема 13. Синтетические полимеры

Понятие о высокомолекулярных соединениях. Полимеры, получаемые в реакциях полимеризации. Строение молекул. Стереонерегулярное и стереорегулярное строение полимеров. Полиэтилен. Полипропилен. Термопластичность. Полимеры, получаемые в реакциях поликонденсации. Фенолформальдегидные смолы. Термореактивность.

Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение.

Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.

Обобщение знаний по курсу органической химии. Органическая химия, человек и природа.

Демонстрации. Образцы пластмасс, синтетических каучуков и синтетических волокон.

Лабораторные опыты. Изучение свойств термопластичных полимеров. Определение хлора в поливинилхлориде. Изучение свойств синтетических волокон.

Практическая работа. Распознавание пластмасс и волокон.

Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

 10 класс

 Контрольная работа  № 1      Предельные углеводороды

Вариант 1

1. Алканы имеют общую формулу:  1) СnН2n+2    2) СnН2n     3) СnН2n-2    4) СnН2n-6    

 2. Изомерами являются:  1) гексан и циклогексан     2) бутан и 2-метилбутан    3) 2-метилпропан и 2-метилбутан    4) пентан и 2-метилбутан

 3. Гомологами являются   1) 3-метилпентан и гексан   2) октан и 2-метилоктан    3) бутан и циклобутан          4) гексан и гептан

 4.  Назовите соединение:     СН3 

                                                                                                   ½ 

СН3-С-СН2-СН2-СН3 

   ½ 

 СН2-СН3 

 1) 2-метил-2-этилпентан          2) 3-метил-2-этилпентан         3)  3,4-диметилгексан                4)  2-этил-2-метилбутан

 

5. Для алканов характерна изомерия:   1) геометрическая                        2) положения заместителя

                                                                      3) межклассовая                4) положения функциональнойгруппы 

 

6. Формула алкана    1) СН4          2) С2Н4                  3) С8Н10      4) С4Н6 

                                                                                                                                                                                         10000С

7. Допишите уравнение химической реакции и определите её тип. Дайте названия соединениям:     СН4  à 

1) галогенирование            2) замещение           3) дегидрирование        4) разложение

 8. Определите тип реакции         СН4 + 20 à С02+ 2Н20

 1) замещения       2) горения         3) присоединения        4) полимеризации

9. Вещества, схожие по строению и свойствам, но разные по молекулярной массе, называют__________________.10. Предельные углеводороды вступают в реакции      1) присоединения                    2) гидратации     3 ) горения         4) замещения

 11. Задача:           

10 класс

Контрольная работа  № 1     Предельные углеводороды

Вариант 2

 1. Циклоалканы имеют общую формулу:     1) СnН2n+2    2) СnН2n     3) СnН2n-2    4) СnН2n-6   

 2. Изомерами являются:   1) 3-метилпентан и гексан   2) циклооктан и 2-этилропан   3) бутан и 3-метилбутан    4) метан и этан

 

 3. Гомологами являются   1) гептан и 2-метилэтанн     2) метан и этан      3) 2-метилбутан  и  бутан     4) циклобутан и бутан

 

 4.  Назовите соединение:     СН3 

                                                                                                   ½ 

СН3-СН-СН-СН2-СН3 

                   ½ 

         СН3 

 

1) 2-метил-3-этилпентан          2) 3-метил-2-этилпентан         3)  3,4-диметилгексан                4)  2, 3- диметилбутан

 5. Для алканов характерна изомерия:   1) геометрическая                        2) межклассовая

                                                                      3) углеродного скелета                4) положения функциональной группы 

 

6. Формула циклоалкана           1) С7Н12                  2) С7Н14           3) С7Н16         4) С4Н10 

7. Допишите уравнение химической реакции и определите её тип. Дайте названия соединениям:       СН3 - СН3  + CI2  à

1) присоединение           2) замещение            3) дегидрирование           4) гидрогалогенирование

 8. Определите тип реакции        СН- СН2   

                        ½          ½                 + Н2  à  СН3-СН2-СН2-СН3 

                        СН2  -  СН2

                        

1) замещения       2) горения         3) присоединения        4) полимеризации

9. Соединения, имеющие одинаковый состав, но отличающиеся последовательностью соединения атомов в молекуле, называют ___.

 

10. Основную часть нефти составляют      1) алкины        2) алкены          3) алкадиены        4) алканы

 

11. Задача:    

                                      Контрольная работа  № 1     Предельные углеводороды                                                       10 класс

Ответы:         Вариант 1

1.   1) СnН2n+2    

2.   4) пентан и 2-метилбутан

3.   4) гексан и гептан

4.   1) 2-метил-2-этилпентан         

5.   2) положения заместителя

6.   1) СН4

                     10000С 

7.   СН4 à С + 2 Н2

       метан 

  4) разложение 

8.   2) горения         

9.   гомологами

10. 3) горения 4) замещения

11.  

Вариант 2

1.   2) СnН2n     

2.   1) 3-метилпентан и гексан  

3.   2) метан и этан      

4.   3) алкинов

5.   3) углеродного скелета               

6.   1)С7Н14                      

7.                   СН3 - СН3  + CI2  à СН3 – СН2  - CI  + Н CI

                          Этан                         хлорэтан

       2) замещение

8.    3) присоединения (гидрирование)

 9.    изомерами

10.  4) алканы

11.  

 10 класс

 Контрольная работа  № 2      Углеводороды

Вариант 1

 1. Алкадиены имеют общую формулу:  1) СnН2n+2    2) СnН2n     3) СnН2n-2    4) СnН2n-6    

 2. Изомерами являются:   1) бутен-2 и циклобутан       2) циклобутн и бутен     3) бутан и метилпропен    4) циклобутан и циклбетен

 3. Метана больше всего в   1) попутном газе   2) синтез-газе    3) природном газе         4) газе крекинга

 4.  Две двойные мвязи существуют в молекулах     1) пропина        2) гексена         3) метана     4) бутадиена    

 5. Для алкинов характерна изомерия:   1) геометрическая                        2) положения заместителя

                                                                      3) углеродного скелета                4) положения функциональной группы 

 6. Формула арена    1) С6Н14          2) С6Н12                 3) С6Н6      4) С6Н5N02

 7. Допишите уравнение химической реакции и определите её тип. Дайте названия соединениям:     СН2 = СН-СН2-СН3 + НСI à

 

1) галогенирование            2) замещение           3) дегидрирование        4) гидрогалогенирование

 

8. В лаборатории ацетилен получаю из          1) бензола       2) этена         3) бутана         4) карбида кальция

 

9. При нитрировании 117 г  бензола получено 180 г  нитробензола. Какова массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного        1)  90 %            2)  87 %           3) 98 %       4) 93 %             Запишите ход решения задачи.

 

10. Бензол можно получить из        1) гексана             2) ацетилена       3 ) метилбензола         4) этилена

 

11. Осуществить цепочку превращений:            циклогексан à бензол à  нитробензол à  анилин  

                                                                                                                    |

                                                                                                                    àбромбензол

Указать тип химических реакций, условия их проведения.

10 класс

Контрольная работа  № 2      Углеводороды

Вариант 2

 1. Алкины имеют общую формулу:     1) СnН2n+2    2) СnН2n     3) СnН2n-2    4) СnН2n-6   

 2. Изомерами являются:   1) циклобутен и бутин-1    2) бутен-2  и бутин-2   3) бутан и циклобутан    4) метан и этан

 

 3. Керосин имеет запаз, а парафин не пахнет вследствие    1) разного агрегатного состояния     2) различной массой доли углерода     

                                                                                  3) различий в содержании разветвленных углеводородов     4) различий в способах получения 

 4. Тройная связь существует в молекулах          1) алкадиенов         2) аренов         3) алкинов       4) циклоалканов

 

 

5. Гексин-2 и гексин-3 являются примерами изомерии:   1) геометрической                        2)  положения заместителя  

                                                                                                      3) углеродного скелета                4) положения кратной связи 

 

6. Формула алкадиена           1) С7Н12                  2) С7Н14           3) С7Н16         4) С4Н10 

 7. Допишите уравнение химической реакции и определите её тип. Дайте названия соединениям:       С6Н6 + СI2à

1) присоединение           2) замещение            3) гидрирование           4) гидрогалогенирование

 8. Ацетилен можно получить из

1) бензола              2) этилена           3) бутина        4) карбида кальция

 9. Из ацетилена объемом 25 л  (н. у.) получен бензол массой 20 г. Какова массовая доля выхода бензола 1) 90%   2) 85%  3) 95%   4) 69%

 

    Запишите ход решения задачи.

 10. Основную часть нефти составляют      1) алкины        2) алкены          3) алкадиены        4) алканы

 11. Осуществите цепочку превращений:   Этин  à  этилен  à  этиловый спирт  à  бутадиен-1,3  à   полибутадиен

Указать тип химических реакций, условия их проведения.

                                       Контрольная работа  № 2     Углеводороды                                                      10 класс

Ответы:         Вариант 1

1.   3) СnН2n-2    

2.   1) бутен-2 и циклобутан

3.   3) в природном газе

4.   4) бутадиен

5.   2) положения заместителя  3) углеродного скелета

6.   3) С6Н6 

7.   СН2 = СН-СН2-СН3 + HCI  à СНз-CHCI—СН2-СН3       4) гидрогалогенирование

8.   4) карбида кальция

9.   3) 98 %      

10. 2) ацетилена

11.  1) С6Н12 à С6Н6 + ЗН2 (дегидрирование)                                                    3) С6Н5N0 à C6H5NH2 + 2Н20 (восстановление)

                                      Н2конц.                                                                                           6(Н)

       2) С6Н6 + НО-NO 2  à  С6Н5N02 + Н20 (нитрование)                                 4) С6Н6 + Вг2  à  С6Н5Вг + НВг (бромирование)

 Вариант 2

1.   3) СnН2n-2     

2.   1) циклобутен и бутин-1    

3.   1) разного агрегатного состояния     

4.   3) алкинов

5.   1) положения кратной связи

6.   1)С7Н12                                          УФ

7.                   С6Н6  +  ЗСI2  à  С6Н6  СI             1) присоединение

8.    4) карбида кальция

9.    4) 69% 

10.  4) алканы

11.  1) С2Н6  à   СН2 = СН2 + Н2 (дегидрирование)

                                            Н+

        2) СН2 = СН2 + Н20  à  СН3—СН2ОН (гидратация)

                  400-500оС, АI2О3, ZnО

       3) 2С2Н5ОН     à     СН2=СН-СН=СН2 + 2Н20 + Н2  (дегидрирование и дегидратация)

  4) nСН2 = СН-СН = СН2    à  (  —СН2—СН = СН—СН2—)n   (полимеризация)

10  класс

Контрольная работа № 3    Спирты, альдегиды и карбоновые кислоты

Вариант 1

 1. Определите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта:     а) СН40;      б) С4Н8О2;       в) С3Н6О;       г) С16Н3202

 

 2. Укажите соединения, содержащее карбонильную группу:

а) бензол;                     б) фенол;                              в) метаналь;                             г) этанол.

                                                                       СН3

3. Дайте название соединению    СН - С  -  СН2 - ОН

                                                                     СН    

а) 2-метилбутанол-1;                б) 2,2-диметилпропанон-1;               в) 2,2-диметилпропаналь;              г) 2,2-диметилпропанол-1.

 4. При помощи, какой реакции можно получить одноатомный спирт:

 а) окисление альдегидов;       б) брожение глюкозы;                     в) реакция Кучерова;        г) дегидратация алканов.

 

5. Определите самую сильную кислоту в ряду:   а) Н20;        б) С2Н5ОН;               в) С6Н5ОН;                г) С2Н6

                                                                                                                                                                             Н24 (конц.), 1000С

6. Допишите уравнение химической реакции и дайте ей название:       СН– ОН     +      СН– ОН    à 

а) дегидратация внутримолекулярная;              б) реакция этерификации;

в) дегидратация (межмолекулярная);                г) дегидратация и дегидрирование.

 

7. Укажите вещество вступающее в реакцию Кучерова:

 

а) ацетон;       б) ацетилен;                в) этанол;               г) металлический натрий.

 8. Сколько перечисленных веществ взаимодействуют с фенолом:   муравьиный альдегид, уксусная кислота, водород, бром, гидроксид меди (II), азотная кислота, этиловый спирт, гидроксид натрия.                         

 а) 1;              б) 3;               в) 4;              г) 5.

 

   10 класс

Контрольная работа № 3  Спирты, альдегиды и карбоновые кислоты                   

Вариант 2

1. Определите молекулярную формулу предельного альдегида:      а) С18Н3402;                 б) С5Н100;            в) С2Н204;           г) С2Н6О

 

2. Укажите «лишнее» вещество в ряду:        а)            3-метилбутаналь;         б) бутаналь;              в) пропанол;      г) бензойный альдегид. 

                                                                                                     О

3. Дайте название соединению                           СН– С

                                                                                                      О – С4Н9

а)         бутиловый эфир уксусной кислоты;                 б)            бутанол;

в)         этанол;                                                                  г) метиловый эфир масляной кислоты.

  

4. Альдегид можно получить по реакции:

а)         этерификации;                б)   «серебряного зеркала»;                         в) реакции Кучерова;           г) нейтрализации.

 

5. Укажите вещество, не имеющее кислотных свойств: а) НСОН;       б) СН3СООН;             в) С6Н5ОН            г) С15Н11СООН

                                                                                                                                           О                            

6. Допишите уравнение химической реакции и дайте ей название:       Н - С              +  С2Н5ОН      à 

                                                                                                                                          ОН

а)      реакция нейтрализации;              б)   реакция этерификации;          в) кислотный гидролиз;         г) гидролиз сложных эфиров

7. Укажите вещество вступающее в реакцию этерификации:

а) пропаналь;       б) пропанол;                в) ацетон;               г) формальдегид.

 8. Сколько перечисленных веществ взаимодействуют с муравьиной кислотой:   медь, натрий, водород, азотная кислота, этиловый спирт, гидроксид натрия, карбонат калия?         

а) 6;      б) 3;         в) 4;         г) 5

 10 класс

Контрольная работа № 3   Спирты, альдегиды и карбоновые кислоты

Ответы:

Вариант 1

1.    а) СН40;

2.    в) метаналь;

3.    г) 2,2-диметилпропанол-1

4.    б) брожение глюкозы;  

5.    в) С6Н5ОН

6.                                               Н24 (конц.), 1000С

       СН– ОН     +      СН– ОН    à                    СН– О – СН   +   Н2О      в) дегидратация (межмолекулярная)

7.    б) ацетилен

8.    г) 5 (муравьиный альдегид, водород, бром, азотная кислота, гидроксид натрия).

 Вариант 2

1.    б) С5Н100;                      

2.    в) пропанол;

3.    а)  бутиловый эфир  уксусной кислоты;                                               

4.    в) реакции Кучерова;

5.    а) НСОН;      

6.    б) реакция этерификации;                                                                                                                                                                    

                           О                                                         О                          

              Н - С              +   С2Н5ОН      à      Н – С                            +  Н2О 

                          ОН                                                       О-С2Н5

 7.    б) пропанол;

 8.    в) 4; (натрий, этиловый спирт, гидроксид натрия, карбонат калия);

10  класс

ИТОГОВАЯ Контрольная работа  № 4   Кислородсодержащие органические соединения. Азотсодержащие органические соединения                              

Вариант 1

1. Определите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта:     а) СН40;      б) С5Н10О2;       в) С3Н7ОС2Н5;       г) С2Н40

 

2. Укажите соединение, содержащее карбоксильную группу:

а)  ароматический спирт;             б) альдегид;               в) простой эфир;                 г) карбоновая кислота.

                                                                                              О

3. Дайте название соединению    СН - СН  -  СН - С

                                                                                                Н

                                                                      СН    Вr

а) 2-метил-3-бромбутанол-1;                   б) 2-бром-З-метилбутаналь;                   в) 2-бром-3-метилпропаналь;    г)  2-метил-3-бромбутаналь.

 

4. Спирты получают по реакции:      а) Гидратацией кетонов;        б) Хромирования фенола;   

                                                                                      в) гидрирования кетонов;           г) окисления гомологов бензола.

5. Укажите формулу уксусной кислоты:   а) СН3СООН;           б) С3Н7ОН;            в) HN03;            г)СН2ВгСООН.

                                                                                                     О

6. В реакцию «серебряного зеркала» вступает:       R - С        + Аg 20   à 

                                                                                                     Н

а) нейтрализации;             б)            присоединения;                 в) восстановления;              г) окисления.

 7. В результате гидролиза жира получается:   а) метиловый спирт;                  б) акролеин;                 в) бензол;                г) этаналь

 

8. Образование ярко окрашенного сине-фиолетового комплексного соединения с хлоридом железа (III) является качественной реакцией на           а) альдегиды;                   б) фенол;                в) одноатомные предельные спирты;             г) карбоновые кислоты.

 

 9. РЕШИТЕ ЗАДАЧУ. Какую массу альдегида СН3 – СОН  можно получить из 104 г ацетилена по реакции Кучерова, учитывая, что массовая доля выхода альдегида составляет 85 %?

                                                                                                        Реакция Кучерова:  СН = СН + Н2О   à     

10. Осуществите цепочку превращений, дайте названия реакциям и соединениям: С6Н6 à C6H5N02 à  C6H5NH2 à C6H2NH2Br3

 

   10 класс

ИТОГОВАЯ Контрольная работа  № 4   «Кислородсодержащие органические соединения. Азотсодержащие органические соединения»                               

Вариант 2

1. Определите молекулярную формулу предельного альдегида:      а) С6Н1202;            б) С6Н14О;             в) С7Н1402;          г)  С7Н140

2. Укажите «лишнее» вещество в ряду:        а)            3-метилбутаналь;         б) формальдегид;              в) изопропанол;      г) ацетальдегид. 

3. Дайте название соединению                  СН– СН – СН - СН3

                                                                                     ОН    СНз

 

а)         З-метилбутанол-2;                       б) 2-метилбутанол-З;                       в) З-метилпропанон-2;               г) 2-метилпропаналь-2.

 4. При помощи какой реакции можно получить спирт

а)         окисление альдегидов;                            б)            гидролиз  галогеналканов;             в) реакция Кучерова;          г) гидратация алкенов.

 5. Укажите формулу этаналя:

а)         СН3—СОН;                 б)      СН3—СООН;                     в) СН3-СН2-СОН;                   г) СН3-СН2-СООН.                  

 

                                                                                                                                          О                              Н+

6. Допишите уравнение химической реакции и дайте ей название:       R1 - С          +  НО - R2    ßà 

                                                                                                                                       ОН

а) гидратация;                б) реакция этерификации;                 в) присоединения;                 г) замещения.

7. В реакцию этерификации вступает:      а) спирт;             б) альдегид;        в) фенол;          г) бензол.

 

 8. Качественной реакцией на многоатомные спирты является действие реагента:

а)         аммиачного раствора оксида серебра;              б) свежеосажденного Си(ОН)2;       в)           РеСI3;           г) металлического Nа

 9. РЕШИТЕ ЗАДАЧУ:    При нитровании бензола массой 117 г получили нитробензол массой 180 г. Какова массовая доля выхода нитробензола (в %)? 

                                                   С6Н6  +  НNО3  à 

11. Осуществите цепочки превращений, дайте названия реакциям и соединениям:   СН4 à  СН3 N02  à  CHзNH2  à N

10 класс

ИТОГОВАЯ Контрольная работа  № 4   «Кислородсодержащие органические соединения. Азотсодержащие органические соединения»                               

Ответы:

 Вариант 1

1.    а) СН40;

2.    г) карбоновая кислота.

3.    б) 2-бром-З-метилбутаналь

4.    в) гидрирования кетонов;

5.    а) СН3СООН;       

6.    г) окисления

7.    г) этаналь

8.    б) фенол;

10.  1) Реакция нитрования бензола

                      Н2конц.

С6Н6 + H0-N02   à   C6H5N02 + Н20

                                нитробензол

         2) Реакция Зинина (восстановление нитросоединений)

               (Н)

C6H5N02  à   C6H5NH2

                       (фениламин или анилин)

         3) Реакция бромирования анилина

  10 класс

ИТОГОВАЯ Контрольная работа  № 4   «Кислородсодержащие органические соединения. Азотсодержащие органические соединения»                               

Ответы:

Вариант 2

1.    г) С7Н140

2.    в) изопропанол;

3.    а) З-метилбутанол-2;

4.    б) гидролиз галогеналканов;

5.    а) СН3—СОН;   

6.    б) реакция этерификации;

7.    б) свежеосажденного Си(ОН)2;

8.    а) спирт

10.   1) Реакция нитрования (реакция Коновалова)

СН4 + НN03 à СН3 N02   + Н20

         2) Реакция восстановления нитросоединений

                                   Zn + КОН

СН3 N02  + 6[Н] СН3 N02  à  СН32 + 2Н20

          3) Реакция горения

4СН32 + 902   à  4С02 + 10Н20 + 2N2

 









Рабочая программа по химии 10 класс

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

68 часов (2 часа в неделю).

Контрольных работ – 4

Проверочных (тест) работ - 2

Практических работ - 4.

Форма итоговой аттестации — контрольная работа 1 час.

Учебно-методический комплект:

1.       Рудзитис, Г. Е. Химия. Органическая химия: учебник для 10 класса общеобразовательных учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - М.: Просвещение, 2013г.

2.       Радецкий, А. М. Дидактический материал по химии 10-11: пособие для учителя /
А. М. Радецкий. - М.: Просвещение, 2003.

Дополнительная литература:

1.    Химия в школе: науч.-метод. журн. - М.: Центрхимпресс, 2005-2007.

2.    И.Г.Хомченко Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. Москва. «Новая волна»2001г.

3.    Г.П.Хомченко.И.Г.Хомченко. Задачи по химии для поступающих в вузы. Москва. «Высшая школа» 1995г

4.    И.Н.Гара, М.В.Зуева Контрольные и проверочные работы по химии 10-11 классы.

Москва. Издательский дом «Дрофа» 1997г.

5.Р.П.Суровцева, Л.С.Гузей, Н.И.Останний, А.О.Татур Тесты.Химия. 10-11 классы Учебно-методическое пособие. Москва. Издательский дом «Дрофа» 2000 г.

 

          6Савин, Г. А. Олимпиадные задания по органической химии. 10-11 классы / Г. А. Савин. - Волгоград: Учитель, 2004.

            7. Мультимедийный учебник  «Органическая химия»

При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:

-    урок изучения новых знаний                                         УИНЗ

-    урок закрепления знаний                                               У33

-    комбинированный урок                                                 КУ

-    урок обобщения и систематизации знаний                  УОИСЗ

-    урок контроля                                                                  УК

-    дидактический материал                                                ДМ

-    упражнение                                                                      упр.

-    страница                                                                           с.

-    Периодическая система химических элементов

Д. И. Менделеева                                                                ПС

-    контрольная работа                                                          КР

-    практическая работа                                                        ПР

 

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 9 КЛАССА  (1 час)

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете строения атома. Строение вещества.

Демонстрации:Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Учебные таблицы «Строение вещества».

Глава 1.   ТЕОРИЯ ХИМИЧЕСКОГО СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ А. М. БУТЛЕРОВА (3часа)

Органическая химия, взаимосвязь органических и неорганических веществ. Основные положения теории химического строения органических веществ А. М. Бутлерова. Изомерия. Изомеры. Значение теории.

Демонстрации:

Образцы органических веществ. Шаростержневые модели молекул.

  УГЛЕВОДОРОДЫ (26 часов)

  Глава 2. Предельные -  9 часов,

Глава 3. Непредельные - 11 часов,

 Глава 4. Ароматические -  6 часов.

 Гомологический ряд предельных углеводородов (алканы), изомерия, номенклатура. Метан: строение, свойства.

Непредельные углеводороды (алкены, алкины, алкадиены); гомологические ряды, изомерия и номенклатура непредельных.

Этилен - строение, свойства. Ацетилен - строение, свойства. Бутадиен-1,3 - строение, свойства.

Ароматические углеводороды (арены). Бензол - строение, свойства. Применение углеводородов, некоторые способы получения.

Демонстрации:

1.  Модели молекул.

2.         Примеры углеводородов в разных агрегатных состояниях: пропан-бутановая смесь
для зажигалок, бензин, парафин.

3.         Горение этилена (видео)

4.         Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия (видео)

5.         Коллекция каучуков и образцов резины.

6.         Получение ацетилена карбидным способом (видео)

7.         Горение ацетилена (видео)

8.         Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия (видео)

Лабораторный опыт: изготовление моделей молекул углеводородов.

Практическая работа 1. Качественное определение углерода, водорода в органических веществах.

 

Глава 5.   Природные источники углеводородов и их переработка. (3 часа)

Природный газ, попутные нефтяные газы, нефть, способы переработки, коксохимическое производство.

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ ( 25  часов)

Глава 6. Спирты и фенолы ( 7 часов)

Глава 7. Альдегиды и карбоновые кислоты (9 часов)

Глава 8. Сложные эфиры. Жиры (3 часов)

Глава 9.Углеводы (6 часов)

Спирты (одноатомные и многоатомные). Гомологический ряд, изомерия и номенклатура одноатомных спиртов. Этанол - строение, свойства. Глицерин - свойства. Фенол - строение, свойства.

Альдегиды. Гомологический ряд, изомерия, номенклатура, строение и свойства на примере уксусного альдегида.

Одноосновные карбоновые кислоты. Гомологический ряд, изомерия, номенклатура, свойства на примере уксусной кислоты.

Сложные эфиры. Жиры. Реакция этерификации. Гидролиз жиров.Углеводы. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза. Некоторые свойства на примере глюкозы. Применение кислородсодержащих соединений. Некоторые способы получения спиртов, альдегидов, карбоновых кислот. Генетическая связь между разными классами органических веществ.

Демонстрации:

1. Горение этанола.

2.     Взаимодействие этанола с натрием.

3.     Качественная реакция на одноатомные спирты на примере этанола.

4.     Гигроскопические свойства глицерина.

5.     Общие свойства кислот (взаимодействие с индикатором, с активным металлом, рас
твором щёлочи, с раствором соли, образованной более слабой кислотой).

6.     Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра.

 Лабораторный опыты: Растворение глицерина в воде и реакция его с гидроксидом меди. Растворимость жиров, омыление жиров, сравнение свойств и синтетических моющих средств. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди, взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция, взаимодействие крахмала с иодом, гидролиз крахмала. Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон.

Практическая работа 2. Получение и свойства карбоновых кислот.

Практическая работа 3. Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ. (2, 5,8,10, 11, 12.)

Глава 10. Азотсодержащие органические соединения (6 часов)

Амины. Анилин. Аминокислоты. Белки. Гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты. Химия и здоровье человека.

 

Глава 11. Синтетические полимеры (3 часа)

Полимеры – высокомолекулярные соединения. Синтетические каучуки. Синтетические волокна.

 

Лабораторные опыты: Свойства полиэтилена. Свойства капрона.

Практическая работа 4. Распознавание пластмасс и волокон

 

        Повторение и итоговая контрольная работа (1 час)



 

 Календарно-тематическое планирование по химии для 10 класса. (2 часа в неделю)

п.п

Наименование раздела и тема урока

КЭС

КПУ

Планируемые результаты

Форма контроля

Д/з

Дата проведения

 

1

Повторение. (1 час)

Периодический закон и периодическая система химических элементов

1.1.

1.1.1

Знать структуру ПС, физический смысл номера группы и периода, виды химической связи.

Уметь характеризовать химический элемент по положению ПС и строению атома, определить вид химической связи.

Беседа



I

 

 

2.1

Теория химического строения органических соединений. (3 часа)

Формирование органической химии

3.1

1.2.1

Знать особенности состава органических веществ.

Уметь различить органические вещества от неорганических

Беседа

§ 1, 2, упр. 1-8, (с. 10)


3.2

Основные положения теории химического строения органических веществ.

 

3.2

1.2.1

Знать основные положения теории А.М.Бутлерова

Уметь доказывать положения теории на примерах, составлять формулы изомеров

Устн. и письмен

опрос

§ 3, упр. 1-5, (с. 13)


4.3

Электронная природа химической связи в органических соединениях.

3.2

1.2.1

1.1.1

Знать понятия об гибридизации, перекрывание облаков.

Устный и письменный опрос

§ 4,5 задания по карточкам


II

 

5.1

Предельные углеводороды (9часов)

 Электронное и пространственное строение алканов.

 

3.4

1.2.1

Знать понятия об алканах, предельных углеводородах, свободных радикалах, гомологах, строение молекулы метана, Уметьсоставлять структурные формулы изомеров, называть их по международной номенклатуре

Устный и письменный опрос

§ 7 ,


6.2

Гомологи и  изомеры алканов.

 

3.4

1.2.1

Знать определения, о нахождении в природе.

Уметь составлять структурные формулы изомеров, называть их по международной номенклатуре.

Устный и письменный опрос

§ 7


7.3

Нахождение в природе. Получение и применение алканов

3.4

1.2.1

Знать некоторые способы получения метана.

Уметь характеризовать свойства метана и написать уравнения.

Устный и письменный опрос.

Решение задач

§ 7 упр. 13-17 (с. 28), задачи 1-2


8.4

Свойства алканов

3.4

1.2.1

Знать физические и химические свойства алканов

Уметь написать уравнения

Устный и письменный опрос

§ 7


9.5

Решение задач на нахождение молекулярных формул органических веществ


4.3.7

4.3.4

2.5.2

Знать порядок решения задач

Уметь решать задачи

Письменная работа

Решение тестовых заданий и задач по карточкам


10.6

Решение задач на нахождение молекулярных формул органических веществ по продуктам сгорания

3.4.4

4.3.7

2.5.2

Знать порядок решения задач

Уметь решать задачи

Письменная работа

Решение тестовых заданий и задач по карточкам


11.7

Циклопарафины. Их строение. Нахождение в природе, значение.

3.4

1.2.1

Знать особенности строения, нахождение, свойства.

Уметь написать уравнения.

Устный и письменный опрос

§ 8


12.8

 Практическая работа

1


2.5.1

Знать безопасное обращение с горючими веществами.

Уметь определять органические вещества.

Письменная работа

отчет


13.9

Проверочная работа

3.4

1.1.2

Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий.

Тест



III

 

14.1

Непредельные УВ.(11 часов) Алкены.

Электронное и пространственное строение алкенов.

 

3.4

1.3.2

Знать понятие об алкенах, строение молекулы этилена

Уметь привести примеры отличий от алканов

 

§ 9


15.2

Гомология и изомерия алкенов.

3.4

1.3.4

 Уметь составлять структурные формулы изомеров и называть их по международной номенклатуре

Устный и письменный опрос

§ 9 упр. 1-3, (с. 43)


16.3

Получение и применение алкенов.

3.4

1.3.4

Знать изученные  свойства этилена (дегидрирование этана, дегидратация этилового спирта.

Уметь характеризовать физическиеи химические свойства этилена, получение

Устный и письменный опрос.

Решение задач

§ 9


17.4

Свойства алкенов.

3.4

4.3.2

Знать свойства

Уметь написать реакции горения, присоединения), полимеризации, качественной реакции этилена

 

§ 9 упр. 4-9, (с. 43)


18.5

Решение задач


4.3.2

Знать порядок решения задач

Уметь решать задачи

Устный и письменный опрос

По тетради


19.6

Понятие о диеновых УВ. Получение, свойства. Применение.

 

3.4


Знать понятие об алкадиенах

Уметь написать уравнения

Устный и письменный опрос.

Решение задач

§ 10-11 упр. 10-15, (с. 43)


20.7

Природный каучук, его строение, нахождение в природе, свойства.

3.4

4.2.4

2.5.1

Знать состав изопрена, бутадиена и натурального каучука,  областиприменения каучука и резины

Устный опрос

§ 12


21.8

Ацетилен, тройная связь, строение молекулы, номенклатура.

3.4

4.3.5

2.5.2

Знать понятия о алкинах, строение молекулы ацетилена, ацетилена

Уметь написать формулы алкинов

Устный и письменный опрос

§ 13


22.9

Изомерия, получение ацетилена.

3.4

2.5.1

Знать способы получения алкинов

Уметь составлять структурные формулы изомеров и называть их по международной номенклатуре

.

Устный и письменный опрос.

Решение задач

§ 13, упр. 1-3, (с. 55-56), задачи 1, 4


23.

10

Свойства ацетилена, применение. Генетическая связь.

3.4


Знать генетическую связь.

Уметь характеризовать физические и химические

свойства

Устный и письменный опрос

§ 13, повторить непредельные углеводороды


24.

11

Урок обобщение

3.4

4.1.5


Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий

тест



IV

 

25.1

Ароматические углеводороды. (6часов)

Строение молекулы бензола

3.4

4.1.7

2.5.1

Знать понятие об аренах, строение молекулы бензола.

Уметь характеризовать

 

§ 14


26.2

Изомерия и номенклатура, получение бензола.

3.4


Знать способы получения бензола, Уметь рассказать о токсическом влиянии бензола на организм человека и животных

Устный и письменный опрос.

 

§ 14-15


27.3

Свойства  бензола и его гомологов, применение

3.4


Знать свойства и применение бензола.

Уметь написать уравнения.

 

Устный и письменный опрос.

Решение задач

§ 14-15, упр. 8, 11. 12 (с. 67), задача 4


28.4

Взаимосвязь УВ

3.9

1.2.1

Уметь написать уравнения по схемам

 

Работа с цепочками превращений орг. соединений


29.5

Обобщение и систематизация знаний по пройденной теме

3.4

3.9

1.2.1

Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий

Устный и письменный опрос.

Решение задач

Повторить ароматические углеводороды


30.6

Контрольная работа № 1

3.4

3.9

1.2.1

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при

Письменная работа



V

 

 

 

31.1

Природные источники УВ и их переработка. (3 часа)

 

 

Природные и нефтяные газы

4.1.2


 

Знать состав природного газа, способы переработки, области применения продуктов переработки

 

§ 16, упр. 1-2, задача 1 (с. 78-79), задачи по карточкам


32.2

Нефть. Крекинг нефтепродуктав.

4.1.7


Знать состав нефти, способы переработки, области применения продуктов

Уметь написать уравнения

Устный и письменный опрос.

 

§ 17, упр. 11-12, задача 3 (с. 78-79)


32.3

Коксохимическое производство. Развитие энергетики и изменения структуры использования УВ сырья

4.1.7

4.2.3


Знать определения, продукты коксохимической промышленности

Уметь написать уравнения

Устный и письменный опрос.

Решение задач

§ 18,19


VI

 

33.1

Спирты и фенолы. (7часов)

Одноатомные предельные спирты.  Изомерия углеродного скелета иположения функциональной группы

3.5

2.5.1

Знать понятие об одноатомных спиртах, функциональной группе, строение молекулы этанола

 Уметь составлять структурные формулы изомеров и называть их по международной номенклатуре, , использовать знания для оценки влияния

 

§ 20-21, упр. 1-7 (с. 88), задачи 1, 2


34.2

Получение и применение спиртов.

3.5

2.5.1

Знать способы получения спиртов

Уметь составлять структурные формулы изомеров и называть их по международной номенклатуре

 

Устный и письменный опрос.

 

§ 22, задачи 1


35.3

 Свойства   спиртов.

3.5

2.2.7

Знать   свойства и применение этанола

Уметь характеризовать физические химические свойства этанола, написать уравнения химических свойств

 

Устный и письменный опрос.

Решение задач

§ 22, упр. 1-5, (с. 92), задачи 2-3


36.4

Многоатомные спирты, получение, свойства, применение.

3.5

2.2.7

Знать состав многоатомных спиртов, области применения этиленгликоля и глицерина.

Уметь характеризовать физические и химические свойства глицерина

Устный и письменный опрос.

Решение задач

§ 23, упр. 1-2, (с. 125), решение задач


37.5

Фенол. Строение молекулы, получение.

3.5

2.2.7

Знать состав и строение молекулы фенола, некоторые способы получения, области применения.

 Уметь характеризовать физические и химические свойства

Устный и письменный опрос.

Решение задач

§ 23, упр. 1-2


38.6

Свойства и применение фенола. Генетическая связь между УВ и спиртами.

3.5

2.2.7

2.5.2

Знать генетическую связь

Уметь составлять уравнения реакций по схемам

Устный и письменный опрос.

Решение задач

§ 36, упр. 1-2, 4, 7, 8 (с. 98), задачи 1-3


39.7.

Охрана окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол. Решение задач.

4.3.2

4.3.5


Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий

Тест

презентация


VII

 

 

40.1

 

Альдегиды карбоновые кислоты. (9 часов)

Карбонильные соединения –альдегиды и кетоны. Строение молекулы, изомерия, номенклатура, гомологический ряд.

3.6

2.2.6

Знать гомологический ряд,изомерия, изомеры цепи альдегидов

Уметь написать уравнения

 

§ 25-26, решение задач по карточкам


41.2

Получение и свойства альдегидов. Применение альдегидов.

3.6

2.5.2

Знать физические и химическиесвойства уксусного альдегида (реакции горения, присоединения, качественные реакции).

Уметь составлять уравнения.

 

Устный и письменный опрос.

Решение задач

§ 25-26, упр. 1-6 (с. 105-106),


42.3

Генетическая связь с другими классами ОС.

3.6

3.9


Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий

Устный и письменный опрос.

Решение задач

§ 25-26


43.4

Карбоновые кислоты.

3.6

4.3.8

2.5.2

Знать состав карбоновых кислот, понятие о карбоксильной группе

 Уметь составлять уравнения.

 

 

§ 27 вопр. 5-14, (с. 117)


44.5

Получение, свойства, применение  карбоновых кислот

3.6

4.1.8

2.5.2

Знать способы получения уксусной кислоты, области применения

Уметь составлять уравнения.

 

Устный и письменный опрос.

Решение задач

§ 28


45.6

Практическая работа. 2

4.1.8

2.2.8

Знать правила ТБ.

Уметь обращаться лабораторными оборудованием

Практ.

работа.

2

Работа с цепочками орг. соединений


46.7

Краткое сведение о непредельных карбоновых кислот


2.2.8

Знать особенности строения непредельных карбоновых кислот

Уметь составлять уравнения.

 

 

сообщения


47.8

Связь между УВ, спиртами, альдегидами, карбоновыми кислотами

3.9


Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий

Устный и письменный опрос.

Решение задач



Задачи по тетради




48.9

Контрольная работа

2



Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы

Письменная работа



VIII

 

49.1

 

Сложные эфиры. Жиры

(3 часа)

Строение сложных эфиров, номенклатура, нахождение в природе, получение.Свойства и применение сложных эфиров

3.8

2.26

Знать состав сложных эфиров, нахождение в природе, области применения.

 Уметь составлять уравненияреакций этерификации, структурные формулы жиров, уравнения реакций

 

§ 30


50.2

Жиры. Строение жиров. Свойства и применение жиров

3.8


Знать состав и свойства  жиров.

Уметь написать уравнения.

Устный и письменный опрос.

Решение задач

§ 30-31, вопр. 1-12, (с. 129), задачи 1, 3


51.3

Моющие средства и их применение, свойства, значение

1.3.4


Знать основные моющие средства

Устный и письменный опрос.

Решение задач

§ 31


IX

52.1

Углеводы. (6 часов)

Углеводы, их классификация, номенклатура. Глюкоза.Нахождение в природе, получение и применение глюкозы

3.8

4.1.8

2.2.8

Звать состав углеводов,классификацию углеводов, состав глюкозы, области применения глюкозы.

 Уметь характеризовать физические и химические свойства глюкозы

Устный и письменный опрос.

Решение задач

§ 32


53.2

Сахароза,

3.8

2.2.8

Знать состав сахарозы.

 Уметь составлять уравнениереакции

Устный и письменный опрос.

Решение задач

§ 33 упр. 15-18, (с. 146-147), задача 3


54.3

Крахмал

3.8

3.9

4.1.5

4.3.6

Знать состав крахмала.

Уметь составлять уравнение реакции гидролиза в общем виде

Устный и письменный опрос.

Решение задач

§ 34


55.4

Целлюлоза

 

 

 

 

 

 

3.8

3.9

4.1.5

4.3.8

Знать состав целлюлозы

 Уметь составлять уравнениереакции

 

Устный и письменный опрос.

Решение задач

§35


56.5

Практическая работа 3

4.1.5

4.18

2.3.4

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы

Письменная работа.

Отчет, повторить углеводы


57.6

Контрольная

работа

3


2.3.4

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы

Письменная работа



58.1

Азотсодержащие соединения

Анилин. (6 ч) . 

Амины

3.7

2.3.4

Знать состав аминов, способы получения, области применения. Уметь составлять структурные формулы изомеров, характеризовать физические ихимические свойства метиламина в сравнении с аммиаком

 

§ 36, упр. 1-9, (с. 157), задачи 2-3


59. 2

Аминокислоты

3.7

2.3.4

Знать состав аминокислот,способы получения и области применения. Уметь составлять структурные формулы изомеров, называть их по международнойноменклатуре, характеризовать физические и химические

Текущий опрос

37, упр. 10-11, (с. 157),


60.3

Белки, структуры белков

 

 

 

 

 

 

 

 

3.9

3.8

1.3.3

Знать состав белков, структуры белков, иметь понятие о денатурации. Уметь составлять уравнения реакций образования простейших дипептидов и ихгидролиза

Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий

§ 38, упр. 1-3, (с. 162)


61.4

Решение задач

4.3


Уметь решать задачи

Решение задач

Задачи по карточкам


62.5

Гетероциклические

соединения. Нуклеиновые кислоты.

1.1.1

1.3.3

1.3.2

Знать состав нуклеиновых кислот.

Уметь написать формулы.

Фронтальный опрос

§ 40


63.6

Химия и здоровье человека

4.2.4

1.3.2

Знать основные лекарства

Уметь применять

Презентация

Беседа

§ 41, презентации



 

 

 

64.1

Синтетические полимеры(3ч)

Полимеры - ВМС

4.2.4

2.5.1

Знать основные понятия химии ВМС.Уметь характеризовать полимеры с точки зрения основных понятий, составлять реакции полимеризации и


§ 42, упр. 1-3, 7, (с. 176)


65.2

Синтетические каучуки, волокна

4.2.4

2.5.1

Знать области применения ВМС на основании их свойств

Фронтальный опрос

§ 42-44, упр. 1-10, (с. 182)


66.3

Практическая работа 4

4.2.4


Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы

Письменная работа

Отчет



67

Обобщение и систематизация знаний по пройденной теме

4.2.4

1.3.4

1.3.3

Уметь применять полученные при изучении темы знания, умения и навыки при выполнении тренировочных заданий Уметь составлять.уравнения

Текущий опрос



68

Итоговая контрольная работа


 

Уметь применять знания. умения и навыки, полученные при изучении курса органической химии

Письменная работа





Название документа химия 9 класс.docx

Поделитесь материалом с коллегами:


ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования, одобренным совместным решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и утвержденным приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. № 1089 и примерной программы основного общего образования (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263)

За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2008 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 20013. -56с.).

Рабочая программа может быть реализована в 9 классе (2 ступень, основное общее образование, общеобразовательный уровень). Учебники линии Г.Е.Рудзитиса. Данная программа соответствует учебному плану МБОУ «СОШ №16» и федеральному перечню учебников и пособий.


Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Общая характеристика учебного предмета

Весь теоретический материал курса химии для основной школы структуирован по шести блокам: Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии; Вещество; Химическая реакция; Элементарные основы неорганической химии; Первоначальные представления об органических веществах; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков в авторских программах направлено на достижение целей химического образования.

В курсе 9 класса учащиеся изучают теорию электролитической диссоциации, окислительно – восстановительные реакции, некоторые вопросы общей химии (закономерности протекания химических реакций), углубляют знания по теме «Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева» на примере характеристик подгрупп некоторых элементов. Продолжается изучение основных законов химии (закон Авогадро), отрабатываются навыки в выполнении практических работ и решении качественных и расчетных задач. Фактологическая часть программы включает первоначальные сведения об органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в органическом мире.

При составлении рабочей программы использовался учебно – методический комплект:

для учителя:

  1. Брейгер Л.М. Химия. 9 класс: контрольные и самостоятельные работы, тесты /Л.М.Брейгер. – Волгоград: Учитель, 2006

  2. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.

  3. Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2004.

для учащихся:

  1. Рудзитис Г.Е. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2008.-191с.

MULTIMEDIA – поддержка предмета:

  1. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

  2. Демонстрационное поурочное планирование. Общая химия. – Волгоград: издательство «Учитель», 2007

Рабочая программа рассчитана на 68 часов в 9 классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 5 часов, практических работ - 7 часов.

Преобладающими формами текущего контроля знаний, умений и навыков являются самостоятельные и контрольные работы, различные тестовые формы контроля.

Промежуточная аттестация и итоговая контрольная работа проводится согласно локальному акту образовательного учреждения в форме текстовых письменных работ, а стартовая и контрольная работа №5 – в форме теста.

При организации учебного процесса используются следующие формы: уроки изучения новых знаний, уроки закрепления знаний, комбинированные уроки, уроки обобщения и систематизации знаний, уроки контроля, практические работы, а также сочетание указанных форм.

Распределение часов по темам составлено по авторской программе.

Резервное время используется следующим образом: так как согласно авторской программе на изучение курса химии в 9 классе предусмотрено 70 часов, а согласно базисному плану и фактически их 68, то 2 часа резервного времени и используется в этом случае.

Формулировка названий разделов и тем – соответствует авторской программе.



Включены элементы содержания (авторская программа):

  1. Гидролиз солей.

  2. Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.

  3. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

  4. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)

  5. Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.

  6. Минеральные удобрения

  7. Сероводородная и сернистая кислоты и их соли.

  8. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятия о циклических углеводородах

Тема урока совпадает с названием параграфа учебника, кроме уроков:

  • «Сущность процесса электролитической диссоциации» - в учебнике, «Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы» - в авторской программе.

  • «Диссоциация кислот, щелочей и солей» - в учебнике, «Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей» - в авторской программе.

  • «Соединения железа» - в учебнике, «Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)» - в авторской программе.

  • «Органическая химия» - в учебнике, «Первоначальные сведения о строении органических веществ» - в авторской программе.

  • «Жиры» - в учебнике, «Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот»

  • «Аминокислоты. Белки» - в учебнике, «Белки – биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах»

  • «Лекарства» - в учебнике, «Химия и здоровье. Лекарства»

Все демонстрации, лабораторные опыты и практические занятия взяты из Примерной программы.

Кроме того, увеличена практическая часть (по сравнению с Примерной программой): лабораторные опыты и демонстрации № 1,2,3,7,8,11,12,18,19 соответствуют авторской программе.

На основании того, что рабочая программа была составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и авторской, были внесены следующие изменения:

в примерную: включены (взяты из авторской программы):

  1. Гидролиз солей.

  2. Минеральные удобрения

  3. Стекло. Цемент.

  4. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятия о циклических углеводородах

  5. Природные источники углеводородов, их значимость. Защита атмосферного воздуха от загрязнений

Расширена практическая часть за счет увеличения лабораторных опытов:

2.Реакции обмена между растворами электролитов

7. Взаимодействие солей аммония со щелочами (распознавание солей аммония).

8. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

18. Этилен, его получение, свойства

Демонстраций:

  1. Испытание веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

  1. Аллотропия кислорода – озон.

11. Ознакомление с образцами природных силикатов.

12. Ознакомление с видами стекла.

И практических работ:

  1. Практическая работа №4 «Определение минеральных удобрений» отсутствует в Примерной программе, но является очень важной с практической точки зрения, особенно для сельских школьников.

  2. В Примерной программе определены практические занятия «Изготовление моделей углеводородов», в авторской они заменены на демонстрации моделей молекул органических веществ.

  3. Практические занятия «Знакомство с образцами лекарственных препаратов» и

«Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены» в авторской программе отсутствуют, в рабочей программе - демонстрация.

Все изменения, внесенные при составлении рабочей программы, выделены курсивом с подчеркиванием.
















ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

ОСНОВНОЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ

В результате изучения химии в 8 - 9 классах ученик должен

знать / понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

    • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.

Тема 1. Электролитическая диссоциация

Учащиеся должны знать:

  1. определение электролитов и неэлектролитов, электролитической диссоциации;

  2. определения «основание», «кислота», «соль» - в свете теории электролитической диссоциации;

  3. определение «степень ЭЛД»;

  4. определение реакций ионного обмена, условий осуществления данных реакций;

  5. определение окислительно – восстановительных реакций, окислителя, восстановителя;

  6. определение гидролиза солей.

Уметь:

  1. объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью;

  2. записывать уравнения диссоциации кислот, оснований и солей;

  3. сравнивать по строению и свойствам ионы и атомы;

  4. составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций;

  5. выполнять опыты по проведению реакций ионного обмена, делать выводы;

  6. определять с помощью расчетов вещество, данное в избытке, и проводить вычисления массы, объема или количества вещества продукта реакции по данному исходному веществу;

  7. определять окислительно – восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса, расставлять коэффициенты, используя метод электронного баланса;

  8. применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 2. Кислород и сера

Учащиеся должны знать:

  1. определение аллотропии и аллотропных видоизменений, причины аллотропии;

  2. физические свойства серы и области ее применения;

  3. строение и свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой и серной кислот, области их применения;

  4. качественную реакцию на сульфат – ион;

  5. определение скорости химических реакций;

  6. зависимости скорости реакции от различных условий.

Уметь:

  1. давать характеристику главной подгруппы по плану;

  2. сравнивать простые вещества, образованные элементами главной подгруппы 6 группы;

  3. указывать причины их сходства и отличия;

  4. доказывать химические свойства серы и ее важнейших соединений, записывая уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно – восстановительном видах;

  5. объяснять влияние различных факторов на скорость химической реакции;

  6. решать задачи;

  7. применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений.


Тема 3. Азот и фосфор

Учащиеся должны знать:

  1. физические и химические свойства азота;

  2. строение молекулы аммиака, физические и химические свойства, производство;

  3. строение, свойства и применение азотной кислоты, особые свойства, химизм производства;

  4. состав, строение, свойства и применение солей аммония и нитратов;

  5. характеристику фосфора как химического элемента и простого вещества, строение и свойства соединений фосфора, применение минеральных удобрений.

Уметь:

  1. давать характеристику подгруппы азота, исходя из положения в ПС и строения атома, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, учитывая закономерности протекания окислительно – восстановительных реакций;

  2. доказывать химические свойства аммиака;

  3. определять массовую (объемную) долю выхода продукта реакции от теоретически возможного (решать задачи).

  4. доказывать общие и особенные свойства солей на примере солей аммония и нитратов


Тема 4. Углерод и кремний

Учащиеся должны знать:

  1. общую характеристику элементов подгруппы углерода, исходя из положения в ПС и строения атома; понятие адсорбции, применение углерода и кремния;

  2. состав, строение, свойства, применение оксидов углерода и оксида кремния;

  3. состав, строение, свойства, применение угольной и кремниевой кислоты, их солей.

Уметь:

  1. сравнивать по строению и свойствам углерод и кремний, исходя из положения в ПС и строения атома, записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства углерода в молекулярном и окислительно – восстановительном виде;

  2. сравнивать строение и свойства оксидов углерода и кремния, указывать причины сходства и отличия;

  3. доказывать химические свойства угольной и кремниевой кислот и их солей, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде;

  4. решать расчетные задачи на вычисление массы (объема) продукта реакции по указанной массе (объему) исходного вещества, одно из которых содержит примеси.


Тема 5. Общие свойства металлов

Учащиеся должны знать:

  1. понятие металлической связи и металлической кристаллической решетки, физические свойства и способы получения металлов;

  2. состав, строение, свойства простых веществ, а также оксидов, оснований, солей металлов главных подгрупп 1-3 групп, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде;

  3. определение металлургии, способы промышленного получения металлов, роль русских ученых в развитии металлургии, понятия руды и пустой породы, основные стадии получения металлов.

Уметь:

  1. записывать уравнения реакций получения металлов с точки зрения ТЭД и учения об окислительно – восстановительных процессах;

  2. характеризовать металл по его положению в ПС и строению атома, химические свойства простого вещества и важнейших его соединений, записывая уравнения реакций в молекулярном и ионном виде;

  3. доказывать химические свойства оксидов, оснований и солей металлов главных подгрупп и железа, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.


Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах

Учащиеся должны знать:

  1. определение органической химии, различия между органическими и неорганическими веществами, особенности строения и свойств органических веществ;

  2. основные положения теории А.М.Бутлерова (кратко).

Уметь:

  1. записывать структурные формулы органических веществ;

  2. определять изомеры, давать им названия.


Тема 7. Углеводороды

Учащиеся должны знать:

  1. определение углеводородов, их классификацию;

  2. некоторые свойства углеводородов;

  3. иметь представление о природных источниках углеводородов.

Уметь:

  1. записывать структурные формулы органических веществ;

  2. определять изомеры, давать им названия;

  3. записывать некоторые уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства углеводородов (предельных и непредельных).


Тема 8. Спирты

Учащиеся должны знать:

  1. определение одноатомных и многоатомных спиртов;

  2. свойства и применение спиртов.

Уметь:

  1. записывать структурные формулы спиртов;

  2. называть некоторые спирты по систематической номенклатуре.


Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры

Учащиеся должны знать:

  1. определение карбоновых кислот и жиров;

  2. свойства и применение карбоновых кислот и жиров.

Уметь:

  1. записывать структурные формулы карбоновых кислот и жиров;

  2. называть некоторые карбоновые кислоты по систематической номенклатуре.


Тема 10. Углеводы

Учащиеся должны знать:

  1. иметь общие понятия о глюкозе и сахарозе как важнейших представителях углеводов;

  2. иметь общие понятия о свойствах и применении углеводов.

Уметь:

  1. выполнять тренировочные упражнения по теме.


Тема 11. Белки Полимеры

Учащиеся должны знать:

  1. иметь общие понятия о белках;

  2. иметь общие понятия о полимерах на примере полиэтилена;

  3. иметь общие понятия о свойствах и применении белков и полимеров;

  4. общее представление о лекарствах и лекарственных препаратах.

Уметь:

  1. выполнять тренировочные упражнения по теме.








УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН


пп

Тема

Количество часов по программе Н.Н.Гара

Количество часов по рабочей программе

В том числе практических работ

В том числе контрольных работ

1

Электролитическая диссоциация

Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

10

10

1

2

2

Кислород и сера

Практическая работа №2

« Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

9

9

1

1

3

Азот и фосфор

Практическая работа №3 «Получение аммиака и изучение его свойств»

Практическая работа №4 «Определение минеральных удобрений»

10

10

2

1

4

Углерод и кремний

Практическая работа №5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»

7

7

1

-

5

Общие свойства металлов

Практическая работа №6

« Решение экспериментальных задач по теме «Элементы 1а – 3а групп периодической системы химических элементов»»

Практическая работа №7« Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»»

14

14

2

1

6

Первоначальные представления об органических веществах

2

2

-

-

7

Углеводороды

4

4

-

-

8

Спирты

2

2

-

-

9

Карбоновые кислоты. Жиры.

3

3

-

-

10

Углеводы.

2

2

-

-

11

Белки. Полимеры.

5

5

-

2

Итого


68

68

7

7


КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

урока



Кол-во

часов

Тема занятия.

Тип урока.

Вводимые опорные химические понятия и представления. Формирование специальных навыков

Формы контроля знаний, умений

КЭС

КПУ

Задания на дом по учебникам

Дата проведения

Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 часов)

1


Повторение основных вопросов курса химии 8 класса.

Стартовая контрольная работа (тестирование).

УКЗ

Химические свойства основных классов неорганических соединений. Строение атома. Периодический закон и система элементов Д.И.Менделеева.

Тестирование (30 мин).

1.1

3.2.1

3.3

2.3.3



2


Анализ результатов контрольной работы.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы.

УИНЗ

Электролит. Неэлектролит. Электролитическая диссоциация, гидратация. Кристаллогидраты. Кристаллическая вода


2.5

1.1 – 1.6


2.3

2.4


2.3.3

§ 1, упр. 1-5, задача 1 (с. 13)

§ 2, упр. 6-8, задача 2 (с. 13)

§ 3, упр. 9-10, (с. 13)


3


Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации

УИНЗ

Кислоты, щелочи и соли с точки зрения ТЭД. Ступенчатая диссоциация кислот. Ион гидроксония

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты


2.3

2.2.3




4


Реакции ионного обмена.


УИНЗ

Реакции ионного обмена: полные и сокращенные ионные уравнения. Обратимые и необратимые химические реакции



1.1 – 1.6

2.2.3

§ 4, упр. 1-3, задача 1 (с. 22)


5


Реакции ионного обмена (урок-практикум).

УЗЗ

Отработка алгоритма составления полных и сокращенных уравнений ионных реакций

С.р.«Реакции обмена между растворами электролитов» 20 мин.

1.1 – 1.6

2.2.3

§ 4, упр. 3-5, задача 2 (с. 22)


6


Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель.

КУ

ОВР. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление


2.6

2.4.2

§ 5, упр. 6-7, задача 3 (с. 22)


7


Окислительно-восстановительные реакции (урок-практикум)

УЗЗ

Расстановка коэффициентов методом электронного баланса в ОВР

С.р. «ОВР» 20 мин

2.6

.2.4.6

§ 5, упр. 8, задачи по карточкам


8


Гидролиз солей



УИНЗ

Гидролиз солей. Гидролиз по катиону и аниону. Гидролиз с разложением соединения


1.2

2.3 – 2.5

2.4.6

§6, упр. 9, подготовка к П.Р. №1 (с.24)


9


Инструктаж по ТБ. Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

УЗЗ

Проведение опытным путем реакций между растворами электролитов.Использование качественных реакций для распознавания ионов.



4.1

4.2

2.7.4

Повторить § 1-7, подготовка К.Р.


10

Контрольная работа №1 по теме «Электролитическая диссоциация»

УКЗ

Решение творческих задач по теме

3.1

3.2.1



Тема 2. Кислород и сера (9 часов)

11/1


Анализ результатов контрольной работы.

Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Аллотропия кислорода – озон.

УИНЗ


Аллотропия. Аллотропная модификация.

Озон – как простое соединение


1.1

1.2

1.2.1

1.2.2

2.2.1

§ 7-8 , упр. 1-3, задача 1 (с. 31)


12/2


Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. УИНЗ

Аллотропные модификации (ромбическая, моноклинная). Флотация.

Тест «Строение атомов серы и кислорода» 10 мин.

3.1.2

2.2.1

2.2.2

§ 9-10, упр. 3-6, задача 2 (с. 31)


13/3


Оксид серы (4). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли.

КУ

Сернистый газ.

Сульфиды и гидросульфиды. Сульфиты и гидросульфиты.


3.1.2

2.3.2

2.7.5

§ 11, упр. 1-2, задача 2 (с. 31)

§ 12, упр. 3-5, (с. 34)


14/4


Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.

КУ

Сульфаты. Гидросульфаты


2.6

3.1.2

2.3.2

2.7.5

§ 13, упр.2-3, задачи 1, 2 (с. 31)


15/5


Окислительные свойства серной кислоты.

УИНЗ

Серный ангидрид. Олеум. Взаимодействие конц. серной кислоты с металлами

С.р. «Окислительные свойства серной кислоты» 20 мин.

2.6

3.1.2


§ 13, упр. 1-3 (б), 4 (с. 38)


16/6


Инструктаж по ТБ. Практическая работа №2 « Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

УЗЗ



4.1

4.2





17/7


Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.

УИНЗ

Скорость хим. р-ции. Катализатор. Ингибитор.


2.1 – 2.2


Повторение § 13 § 14, упр. 1-5, (с. 42)


18/8


Вычисления по химическим уравнениям массы (количества, объема) вещества по известной массе (количеству, объему) одного из вступивших или получающихся в результате реакции веществ.

КУ

Умение решать расчетные задачи

Решение задач по карточкам


4.4.3


Подготовиться к к.р.


19/9


Контрольная работа №2 по теме «Кислород и сера»

УКЗ

3.1

3.2




Тема 3. Азот и фосфор (10 часов)

20/1


Анализ результатов контрольной работы.

Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе.

УИНЗ

Нитриды. Фосфиды

Тест «Строение атома азота» 10 мин.

3.1 – 3.2.1

2.2.2

§ 15, 16 упр. 1-5, (с. 52)


21/2


Аммиак: физические и химические свойства, получение и применение.

УИНЗ

Ион аммония, донорно-акцепторный механизм


3.1 – 3.2.1

2.7.3

§ 17, упр. 6-11, задача 1 (с. 52)


22/3


Соли аммония


КУ

Соли аммония. Двойные соли

С.р. «Свойства аммиака и солей аммония» 20 мин.

3.1 – 3.2.1

2.7.3

§ 18, упр. 12-14, (с. 42)


23/4


Инструктаж по ТБ. Практическая работа №3 «Получение аммиака и изучение его свойств»

УЗЗ




2.7.3

§ 17-18, повторение


24/5


Оксиды азота (2) и (4). Азотная кислота и ее соли.

УИНЗ

Химизм получения азотной кислоты. Нитраты и особенности их разложения при нагревании


3.1 – 3.2.1

2.7.3

§ 19, упр. 3-6, задачи 1,2 (с. 60)

§ 20, упр. 2, 8, 9, (с.59)


25/6


Окислительные свойства азотной кислоты.

УИНЗ

Окислительные свойства азотной кислоты. Взаимодействие с металлами


2.6


§ 19, упр.1, 6 (а), задача 3


26/7


Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора.

КУ

Белый, красный и черный фосфор

Тест «Строение атома фосфора» 10 мин.

2.1 – 2.2

2.3.3

§ 21, упр. 1-5, задачи 2, 3 (с. 70)


27/8


Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения

КУ

Фосфорный ангидрид. Ортофосфорная кислота. Гидрофосфат-ион, дигидрофосфат-ион. Простые и сложные минеральные удобрения

Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой (объемной) долей выхода продукта реакции от теоретически возможного

4.4.1 – 4.4.2

2.3.3

§ 22, 23, упр. 6-10, (с. 69) Анализ табл. 20


28/9


Инструктаж по ТБ. Практическая работа №4 «Определение минеральных удобрений»

УЗЗ







29/10


Контрольная работа № 3 по теме «Азот и фосфор»

УКЗ


2.2.1



Тема 4. Углерод и кремний (7 часов)

30/1


Анализ результатов контрольной работы.

Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Круговорот углерода в природе.

УИНЗ

Аллотропия углерода. Алмаз, графит, карбин, фуллерены.

Адсорбция. Десорбция. Активированный уголь. Понятие о нанотехнологиях (на примере углеродных трубок и фуллеренов)

Тест «Строение атома углерода» 10 мин.

3.1 – 3.2


2.4.2

§ 24, 25, упр. 1-7, задача 1, 2 (с.91) Подготовка творческих проектов по теме «Наномир»

§ 25, упр. 5, 6, 8, 9, задача 4 (с. 91)


31/2


Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм.

КУ

Газогенератор. Генераторный газ.

Газификация топлива.

Физиологическое действие угарного газа.


3.1 – 3.2


2.4.2

§ 26, упр. 10-13, задача 1 (с. 91)


32/3


Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли

КУ

Карбонаты. Гидрокарбонаты.

Фотосинтез и дыхание. Парниковый эффект. Круговорот углерода.

С.р. «Свойства углерода и его важнейших соединений» 20 мин.

3.1 – 3.2


2.7.5

§ 27-29, упр. 14-20, задача 3 (с. 91)


33/4


Инструктаж по ТБ. Практическая работа №5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»

УЗЗ



4.1 – 4.2

2.8.3

§ 27-29, упр. 22, 23, задача 5 (с. 91)


34/5


Кремний. Оксид кремния (4). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент

УИНЗ

Кварц, карборунд, силициды, силикаты. Силикатная промышленность, керамика, стекло, цемент


3.1

1.1 – 1.6

2.7.5

§ 30-33, упр. 1, 3-5, 8, 9, (с. 101)


35/6


Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков учащихся по теме «Углерод и кремний»

УЗЗ

Строение и свойства углерода, оксидов углерода, угольной кислоты, карбонатов.

Генетическая связь между неорганическими соединениями.

С.р. «Кремний и его соединения» 20 мин.



Повторить § 30-33


36/7


Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков учащихся по теме «Углерод и кремний»

УЗЗ

Вычисление количества вещества продукта реакции по массе исходного вещества, содержащего примеси.

Решение расчетных задач по карточкам





Тема 5.Общие свойства металлов (14 часов)

37/1


Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Металлическая связь.


УИНЗ

Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка.

Металлы в физике. Электро- и теплопроводность.

Тест «Строение атомов металлов»

10 мин.

1.1-1.6

3.1.1

2.5.1

§ 34-36, упр. 1-4, 8, 9 задача 1-2 (с. 112)


38/2


Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжения металлов

УИНЗ

Электрохимический ряд напряжения металлов (ряд стандартных электродных потенциалов металлов)


3.1.1


§ 37, упр. 11-12, задача 4 (с. 112)


39/3


Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблемы безотходного производства в металлургии и охрана окружающей среды

КУ

Металлургия, чугун, сталь, легированные сплавы

Экологические проблемы: кислотные дожди.

Сплавы, интерметаллические соединения

Металлы. Коррозия. Получение металлов и общие свойства.

Тест «Металлы и сплавы» 20 мин.

4.4


§ 35, 45-47 упр. 1-3, 5-6, 11, 14 задачи 3, 4, 6 (с. 147)


40/4


Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

УИНЗ

Соли щелочных металлов. Аномальные свойства щелочных металлов


3.1.1

2.3.1

§ 39, упр. 1-5, 7, 8 задачи 2-3 (с. 119)


41/5


Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.


УИНЗ

Соединения кальция, особенности химических свойств

Роль кальция в природе Проект «Школьное молоко» Жесткость воды. Понятие о титровании.

С.р. «Щелочные и щелочноземельные металлы» 20 мин.

3.1.1

2.3.3

§ 40-41 (до с. 123), упр. 1-12, задачи 1-2 (с. 125)

§ 41, упр. 13-14, задачи 3-4 (с. 125)


42/6


Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия.

УИНЗ

Строение атома и свойства алюминия как простого вещества.


3.1.1


2.3.3

§ 42, упр. 1-11, задачи 1, 2, 3 (с. 131)


43/7


Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

КУ

Понятие «амфотерность» на примере соединений алюминия. Обобщение знаний по теме «Элементы IA-IIIA группы ПСХЭ»

С.р. «Амфотерность соединений алюминия»

15 мин.

2.3 – 2.5

2.3.3



44/8


Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа.

УИНЗ

Железо в свете представлений об ОВР.


2.6

2.7.5

§ 43, упр. 1-3, задачи 1, 4 (с. 136)


45/9


Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)

КУ

Химические свойства основных соединений железа в разных степенях окисления. Понятие о коррозии

С.р. «Железо и его важнейшие соединения»

15 мин.

3.2.1 – 3.2.4

2.7.5

§ 44, упр. 6-11, задача 3 (с. 136)


46/10


Инструктаж по ТБ. Практическая работа №6

« Решение экспериментальных задач по теме «Элементы 1а – 3а групп периодической системы химических элементов»»

УЗЗ

Выполнение опытов согласно инструкции учебника, соблюдение правил ТБ.






47/11


Инструктаж по ТБ. Практическая работа №7

« Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»»

УЗЗ

Выполнение опытов согласно инструкции учебника, соблюдение правил ТБ.






48/12


Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

КУ

Алгоритм решения задачи.

Работа по индивидуальным карточкам


2.8.3



49/13


Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков учащихся по теме «Общие свойства металлов»

УЗЗ

Химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия и его соединений.

Тест «Свойства металлов главных подгрупп 1-3 групп периодической системы» 20 мин.



Повторяем тему «Металлы

»

50/14


Контрольная работа №4 по теме «Общие свойства металлов» УКЗ





Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах. (2 часа)

51/1


Анализ результатов контрольной работы.

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории органических соединений А.М. Бутлерова.

УИНЗ

Органические вещества. Химическое строение. Структурные формулы. Решение расчетных задач на установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.


3.4

2.3.4

§ 48-49, упр. 1, 3, 4 (с. 163)


52/2


Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений

УИНЗ

Изомерия. Изомеры. Функциональные группы


3.4

2.3.4

§ 49, упр. 2, 5, 8, задача 1 (с. 163)


Тема 7. Углеводороды (4 часа.)

53/1


Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.


УИНЗ

Углеводороды. Алканы. Гомология. Гомологи. Гомологическая разность

Решение расчетных задач на установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

3.4.1

5.3

§ 51, упр. 6, 7, задача 1 (с. 163)


54/2


Непредельные углеводороды. Этилен: физические и химические свойства

КУ

Непредельные углеводороды (алкены). Международная номенклатура алкенов. Полимеризация


3.4.1

5.3

§ 52, упр. 8-10, задача 2 (с. 163)


55/3


Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятия о циклических углеводородах

КУ

Ацетиленовые (алкины). Тройная связь. Диеновые (алкадиены). Циклоалканы

Тест «Углеводороды» 15 мин.

3.4.1

5.3

§ 52, упр. 11-13, задача 3 (с. 163)


56/4


Природные источники углеводородов, их значимость. Защита атмосферного воздуха от загрязнений

КУ

Бензин. Керосин. Мазут. Нефтехимическая промышленность

Альтернативные виды топлива

Решение расчетных задач на установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.


5.3

§ 54, упр. 14-16, задачи по карточкам


Тема 8. Спирты (2 часа)

57/1


Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.

УИНЗ

Одноатомные предельные спирты. Радикал. Функциональная группа. Гидроксильная группа


3.4.2

5.3

§ 55, решение задач на примеси по карточкам


58/2


Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

КУ

Многоатомные спирты. Качественная реакция

Задачи на установление формулы вещества по массовым долям элементов.

3.4.2

5.3

§ 55, подготовка проекта «Органические молекулы в действии»


Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры. (3 часа)

59/1


Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.

УИНЗ

Карбоновые кислоты. Карбоксильная группа


3.4.2

5.3

§ 56, упр. 4-5, задачи 2, 4 (с. 173)


60/2


Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.

КУ

Сложные эфиры. Мыла

Расчет практического выхода продукта

3.4.2

5.3

§ 56, упр. 6, задача 3 (с. 173)


61/3


Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

УИНЗ

Жиры. Калорийность пищи

Тест «Спирты, кислоты и жиры» 15 мин.

Повторяем

1.1 -1.3

5.1

5.3

§ 56, упр. 7


Тема 10. Углеводы (2 часа)

62/1


Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.

УИНЗ

Углеводы. Моносахариды.


Повторяем

1.4 – 1.6

5.1

5.3

§ 57, упр. 8-10, задача 5 (с. 173)


63/2


Крахмал и целлюлоза – природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

УИНЗ



Полисахариды. Природные полимеры.

Тест «Углеводы» 15 мин.



§ 57


Тема 11. Белки. Полимеры (5 часов)

64/1


Белки – биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах.

Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.

КУ

Аминокислоты. Незаменимые аминокислоты. Белки. Высокомолекулярные соединения. Гидролиз белков. Ферменты и гормоны



Макромолекулы. Полимер. Мономер. Элементарное звено. Степень полимеризации

Задачи на установление формулы вещества по массовым долям элементов

Повторяем

2.1 – 2.3

2.9.2

§ 58, , упр. 6, 7, задача 1 (с. 163)


§ 59, упр. 14-15


Подготовить-ся к к/т.

Повторить

§48-59


65/2


Контрольная работа №5 в форме тестирования по теме «Органические соединения»

УКЗ

Изомеры. Структурные формулы. Номенклатура. Применение органических веществ

.



Подготовить сообщения и презентации к конференции


66/3


Анализ результатов контрольной работы.

Химия и здоровье. Лекарства.

УЗЗ

Итоговая конференция по теме «Органические макромолекулы в действии» (Химия и здоровье)






67/4


Итоговая контрольная работа по курсу неорганической химии 9 класса.

УКЗ

Реакции ионного обмена. Окислительно – восстановительные реакции. Химические свойства кислот, солей, щелочей и оксидов в свете теории электролитической диссоциации.

Решение расчетных химических задач изученных типов.





68/5


Анализ результатов итоговой контрольной работы.

Подведение итогов работы за учебный год.








Примечание к календарно – тематическому планированию:


  1. Сокращенные обозначения типов уроков:

  2. УИНЗ – урок изучения новых знаний;

  3. УЗЗ – урок закрепления знаний;

  4. КУ – комбинированный урок;

  5. УКЗ – урок контроля знаний.


  1. В разделе «Подготовка к ГИА»: цифрами (например, 3.4.2) указаны коды контролируемых элементов в соответствии с «Кодификатором элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников IX классов общеобразовательных учреждений для проведения государственной итоговой аттестации 2011 года (в новой форме) по ХИМИИ».


СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ КУРСА ХИМИИ 9 КЛАССА


Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание веществ на электронную проводимость Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Тема 2. Кислород и сера (9 ч)

Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Аллотропия кислорода – озон. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы (4). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства серной кислоты. Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.

Демонстрации: Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных соединений серы.

Лабораторные опыты. Распознавание сульфат – ионов, сульфит-ионов и сульфид – ионов в растворе.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы (количества, объема) вещества по известной массе (количеству, объему) одного из вступивших или получающихся в результате реакции веществ.

Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)

Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак: физические и химические свойства, получение и применение. Соли аммония . Оксиды азота (2) и (4). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты. Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Практические работы. Получение аммиака и изучение его свойств. Определение минеральных удобрений.

Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)

Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Круговорот углерода в природе. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Кремний. Оксид кремния (4). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллическая решетка угля и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественная реакция на карбонат – и силикат – ион.

Практическая работа. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)

Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжения металлов. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблемы безотходного производства в металлургии и охрана окружающей среды. Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения. Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших соединений натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа (2) и (3) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практические работы. Решение экспериментальных задач по теме «Элементы 1а – 3а групп периодической системы химических элементов». Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи. Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2ч)

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории органических соединений А.М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Тема 7. Углеводороды (4 ч)

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредельные углеводороды. Этилен: физические и химические свойства.

Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятия о циклических углеводородах.

Природные источники углеводородов, их значимость. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение метана и обнаружение продуктов горения. Горение этилена и обнаружение продуктов горения. Качественная реакция на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства.

Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Тема 8. Спирты (3 ч)

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение. Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (3ч)

Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение. Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота. Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. . Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

Тема 10. Углеводы (2 ч)

Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья. Крахмал и целлюлоза – природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Тема 11. Белки. Полимеры (5 ч)

Белки – биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах. Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров. Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

ФОРМЫ И СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ


КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ, НАВЫКОВ

( текущий, рубежный) осуществляется следующими образом


ФОРМЫ КОНТРОЛЯ

  1. Текущий контроль (письменные контрольные работы) по темам «Электролитическая диссоциация», «Кислород и сера», «Азот и фосфор», «Общие свойства металлов», «Органические соединения.

  2. Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

Все тексты для контроля знаний, умений и навыков учащихся предлагаются из методического пособия Брейгер Л.М. Химия. 9 класс: контрольные и самостоятельные работы, тесты / Л.М.Брейгер. – Волгоград: Учитель, 2006)


КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ

1. Оценка устного ответа.

Отметка «5» :

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4» ;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З» :

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2» :

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4» :

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.


3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.





Стартовая контрольная работа

Вариант 1.

1.Дополнить:

Химический элемент магний находится в____________периоде, _________группе, ___________подгруппе.

2.Выбрать правильный ответ:

Атом кислорода имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням:

  1. 2e4e

  2. 2e6e

  3. 2e8e6e

3.Дополнить:

В периоде с возрастанием порядкового номера у химических элементов металлические свойства___________, а неметаллические свойства____________.

4.Выбрать правильный ответ:

В веществах, имеющих химические формулы O2, HCI, M9O

ионная связь

ковалентная неполярная связь

ковалентная полярная связь

Указать степень окисления химических элементов


5.Установить соответствие:(назвать вещества)

основной оксид

кислотный оксид

основание

соль

кислота

HCl, CuO, SO2, KOH, H2SO3, CuSO4, NaCl



Вариант 2.

1.Дополнить:

Номер периода указывает на____________.

2. Выбрать правильный ответ:

Атом хлора имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням:

  1. 2e5e

  2. 2e8e7e

  3. 2e7e

3. Дополнить:

В главной подгруппе с возрастанием порядкового номера у химических элементов металлические свойства___________, а неметаллические свойства____________.

4. Выбрать правильный ответ:

В веществах, имеющих химические формулы H2, CuO, H2O

ионная связь

ковалентная неполярная связь

ковалентная полярная связь

Указать степень окисления химических элементов


5. Установить соответствие:(назвать вещества)

основной оксид

кислотный оксид

основание

соль

кислота

H2SO4, NaOH, CO2, K2O, CuCl2, CaCO3



Итоговая контрольная работа по курсу неорганической химии 9 класса

Вариант 1hello_html_m31abc359.png

Задание 1. Напишите ионные уравнения осуществимых химических реакций:



Задание 2.

а) С какими из перечисленных веществ: карбонат натрия (р-р), хлорид кальция (р-р), углекислый газ, оксид железа (II) — может взаимодействовать известковая вода? Напишите ионные уравнения реакций.


б) Между какими из перечисленных веществ: соляная кислота, карбонат кальция, растворы гидроксида лития и хлорида железа (III), цинк — возможны химические реакции? Напишите ионные уравнения реакций.

Задание 3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ:

hello_html_m3de7e427.png

Задание 4. Решите одну из задач.

а)Через раствор, содержащий 5,6 г гидроксида калия, пропустили избыток хлористого водорода. Какое количество соли образовалось?

б) Каков объем сернистого газа (н. у.), полученного при сжигании 1 кг серы, содержащей 4% примесей?

в) Какой объем сернистого газа может быть получен при обжиге 1,2 т пирита FеS2 с выходом 75% ?


Вариант 2

Задание 1. Напишите ионные уравнения осуществимых химических реакций;

1) НС1 + АlCl3 2) Н2SО4 + Са(ОН)2 3) HС1 + Си 4) Си(ОН)2 + НNO3


Задание 2.

а) С какими из перечисленных веществ: гидроксидом натрия (р-р), хлоридом натрия (р-р), оксидом серы (VI), оксидом железа (И) — может взаимодействовать в растворе сульфат меди (II)? Напишите ионные уравнения реакций

б) Между какими из перечисленных веществ: раствор серной кислоты, гидроксид железа (II), железо, углекислый газ, раствор гидроксида бария — возможны химические реакции? Напишите ионные уравнения реакций.

Задание 3. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

hello_html_7dbf8237.png


Задание 4. Решите одну из задач.

а) Рассчитайте объем водорода (н. у.), образовавшегося при действии избытка соляной кислоты на 195 г цинка.

б) Какова масса соли, образовавшейся при пропускании 5 моль углекислого газа через известковую воду, содержащую 2 моль гидроксида кальция?

в) Из 120 т пирита FеS2 получили 147 т серной кислоты. Чему равен выход продукта (в % от теоретически возможного)?




ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО - МЕТОДИЧЕСКИХ СРЕДСТВ ОБУЧЕНИЯ


1. Основная литература


  1. Стандарт основного общего образования по химии.

  2. Примерная программа основного общего образования по химии.

  3. Брейгер Л.М., Баженова А.Е. Химия 8-11 классы. Развернутое тематическое планирование по учебникам Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. – Волгоград: издательство «Учитель», 2008.

  4. Брейгер Л.М. Химия. 9 класс: контрольные и самостоятельные работы, тесты / Л.М.Брейгер. – Волгоград: Учитель, 2006

  5. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008.

  6. Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2004.

  7. Радецкий А.М. Дидактический материал: 8-9 классы: Пособие для учителей общеобразовательных заведений. М.: Просвещение, 2008-2010 гг.

  8. Рудзитис Г.Е Химия: неорган. Химия. Органич. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.


2. Дополнительная литература

  1. Егоров А.С. и др. Репетитор по химии /А.С.Егоров. Ростов – на – Дону: Феникс, 2007.

  2. Химия в школе: научно – методический журнал.- М.: Российская академия образования; изд – во «Центрхимэкспресс». – 2005 – 2010.

MULTIMEDIA – поддержка предмета:

  1. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

  2. Демонстрационное поурочное планирование. Общая химия. – Волгоград: издательство «Учитель», 2007


3.Оборудование и приборы

п/п

Наименование объектов и средств материально – технического обеспечения

Коли-чество по факту

1

  1. Печатные пособия

Комплект портретов ученых-химиков

д

2

Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).



д

3

Серия инструктивных таблиц по химии

д

4

Серия таблиц по неорганической химии

1



1

III. Информационно-коммуникативные средства

Мультимедийные программы (обучающие, тренинговые, контролирующие) по всем разделам курса химии



4

2

Электронные библиотеки по курсу химии

1


  1. Технические средства обучения


1

Компьютер

1

2

Мультимедийный проектор

1

3

Экран проекционный

1


  1. Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование

Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента

Общего назначения


1

Весы электронные

7

2

Нагревательные приборы :

- электроплитки лабораторные с открытой спиралью

- спиртовки

- электронагреватели для пробирок НП-1

- нагреватель для колб учебный НКУ



2

5


7

1

3

Доска для сушки посуды

2

4

Комплект электроснабжения кабинета химии

КЭМ



1

Демонстрационные

Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии


350


2

Набор деталей для монтажа установок, иллюстрирующих химические производства

5 дет.

3

Столик подъемный

1

4

Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21

22

5

Штатив металлический ШЛБ

10

6

Экран фоновый черно-белый (двусторонний)

7 (микро)

7

Набор флаконов (250 – 300 мл для хранения растворов реактивов)

180 шт



1

Специализированные приборы и аппараты

Аппарат (прибор) для получения газов (Киппа)



2

2

Озонатор

1

3

Прибор для демонстрации светового эффекта реакций

1

4

Прибор для определения состава воздуха

1

5

Воронка делительная для работы с вредными веществами

2

6

Воронка делительная общего назначения

7


1

Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии

Весы механические лабораторные


3

2

Весы электронные учебные лабораторные ВУЛ-50 ЭМ

6

3

Набор банок для хранения твердых реактивов (30 – 50 мл)

170 + 40

4

Набор склянок (флаконов) для хранения растворов реактивов

350

5

Набор пробирок (ПХ-14, ПХ-16)

65 + 20

6

Прибор для получения газов

60

7

Комплекты для монтажа химического оборудования МБ

7

8

Цилиндры мерные стеклянные

7 + 2

9

Кристаллизатор

1

1


  1. Модели

Набор кристаллических решеток: алмаза, графита, поваренной соли


1

2

Набор моделей – аппликаций для иллюстрации типов химических реакций

1

3

Набор для моделирования электронного строения атомов элементов

1


VIII.Натуральные объекты, коллекции


1

Топливо

3


Реактивы (по норме)

В наличии


Набор № 1 ОС «Кислоты»

Кислота серная 4,800 кг

Кислота соляная 2,500 кг



9 кг

5,5 кг


Набор № 2 ОС «Кислоты» Кислота азотная 0,300 кг

Кислота ортофосфорная 0,050 кг

1 кг

0,6 кг


Набор № 3 ОС «Гидроксиды»

Калия гидроксид 0,200 кг

Кальция гидроксид 0,500 кг

Натрия гидроксид 0,500 кг


0,450 кг

0,200 кг

1,400 кг


Набор № 4 ОС «Оксиды металлов»

Алюминия оксид 0,100 кг

Бария оксид 0,100 кг

Железа (III) оксид 0,050 кг

Кальция оксид 0,100 кг

Магния оксид 0,100 кг

Меди (II) оксид (гранулы) 0,200 кг

Калия оксид 0,100 кг

Цинка оксид 0,100 кг


0,05 кг

0,150 кг

0,050 кг

0,400 кг

0,125 кг

0,150 кг

0,050 кг

0,200 кг


Набор № 5 ОС «Металлы»

Алюминий (гранулы) 0,100 кг

Алюминий (стружка) 0,050 кг

Железо восстановленное (порошок) 0,050 кг

Магний (опилки) 0,050 кг

Медь (гранулы, опилки) 0,050 кг

Цинк (гранулы) 0,500 кг

0,200 кг

0,200 кг

0,150 кг

0,100 кг

0,075 кг

0,300 кг


Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы»

Литий 5 ампул

Натрий 20 ампул

20 ампул

25 ампул


Набор № 7 ОС «Огнеопасные вещества»

Сера (порошок) 0,050 кг


0,200 кг



Набор № 9 ОС «Галогениды»

Бария хлорид 0,100 кг

Железа (III) хлорид 0,100 кг

Калия хлорид 0,050 кг

Кальция хлорид 0,100 кг

Магния хлорид 0,100 кг

Меди (II) хлорид 0,100 кг

Натрия хлорид 0,100 кг

Цинка хлорид 0,050 кг

Калия иодид 0,050 кг

Калия бромид 0,050 кг

0,100 кг

0,050 кг

0,150 кг

0,200 кг

0,200 кг

0,200 кг

0,150 кг

0,150 кг

0,150 кг

0,200 кг


Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды»

Алюминия сульфат 0,100 кг

Железа (II) сульфат 0,100 кг

Калия сульфат 0,050 кг

Кальция сульфат 0,200 кг

Магния сульфат 0,050 кг

Меди (II) сульфат безводный 0,050 кг

Меди (II) сульфат 5-ти водный 0,100 кг

Натрия сульфид 0,050 кг

Натрия сульфат 0,050 кг

Цинка сульфат 0,200 кг


0,450 кг

0,500 кг

0,500 кг

0,050 кг

0,175 кг

0,200 кг

0,200 кг

0,200 кг

0,100 кг

0,150 кг


Набор № 11 ОС «Карбонаты»

Калия карбонат (поташ) 0,050 кг

Меди (II) карбонат основной 0,100 кг

Натрия карбонат 0,100 кг

Натрия гидрокарбонат 0,100 кг

Кальция карбонат 0,200 кг

Магния карбонат 0,200 кг


0,240 кг

0,500 кг

0,350 кг

0,500 кг

0,150 кг

0,150 кг


Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты»

Натрия силикат 9-ти водный 0,050 кг

Натрия ортофосфат трехзамещенный 0,100 кг


0,200 кг

0,100 кг


Набор № 14 ОС «Соединения марганца»

Калия перманганат (калий марганцевокислый) 0,500 кг


0,225 кг


Набор № 16 ОС «Нитраты»

Алюминия нитрат 0,050 кг

Калия нитрат 0,050 кг

Кальция нитрат 0,050 кг

Меди (II) нитрат 0,050 кг

Натрия нитрат 0,050 кг

Серебра нитрат 0, 020 кг


0,050 кг

0,100 кг

0,100 кг

0,100 кг

0,350 кг

0,010 кг


Набор № 17 ОС «Индикаторы»

Лакмоид 0,020 кг

Метиловый оранжевый 0,020 кг

Фенолфталеин 0,020 кг


0,100 кг

0,100 кг

0,100 кг







Перечень средств обучения для 9 класса, находящихся в кабинете химии.

1. Методическая литература.

Автор

Название

1

Р.П.Иванова

Я иду на урок химии

2

Р.П.Суровцева, В.Е.Эреро-Паленсуэла

Поурочные разработки с дидактическим материалом,

Химия – 9 класс.

3

Р.Г.Иванова

Уроки химии

4

С.И.Громова

Калейдоскоп учебно – деловых игр в старших классах

5

А.Бусев, И.Ефимов

Определения, понятия и термины в химии

6

М.Пак

Алгоритмы в обучении химии

7

П.Н.Протасов

Методика решения расчетных задач по химии

8

А.С.Егоров

Репетитор по химии

9

Н.Л.Глинка

Общая химия

10

А.Ю.Стажеев

Вся химия в 50-ти таблицах

11

Л.П.Цветков

Строение и свойства органических веществ.

2. Методическая литература по внеклассной работе.

1

Г.В.Лисичкин

Химики изобретают

2


Энциклопедический словарь юного химика

3

А.Храновский

Занимательные очерки по химии

4

В.Алексинский

Занимательные опыты по химии

5


Книга для чтения по неорганической химии (1-2 часть)

6

А.Юдин

Химия в нашем доме

7

А.Ерошицкий

Путешествие в страну чудес

8

Г.Штремплер

Химия на досуге

9

В.Корк

Мы изучаем химию

3. Пособия для проведения контрольных и самостоятельных работ.

1

М.Зуева, Н.Гара

Контрольные и проверочные работы по химии

8-9 кл.

2

А.Смелов

Система самостоятельных работ по химии

3

Ю.Ерохин, В.Фролов

Сборник задач и упражнений по химии

4

В.Доронькин

Универсальный задачник по химии

5

В.Сорокин,

Э.Плотников

Тесты по химии

6

Г.Хомченко

Сборник задач по химии

9

А.Ефимов, Л.Карцова

Задачи по химии

10

Г.Хомченко

500 задач по химии

11

Я.Гольдфарб

Сборник задач и упражнений по химии

12

А.Егоров

2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы

15

Р.Суровцева

Раздаточные материалы 8-9 класс

17

Н.Гаврусейко

Проверочные работы по неорганической химии

4.Литература для подготовки к олимпиадам по химии.

1

В.Сорокин

Задачи химических олимпиад

2

С.Чураков

Химические олимпиады в школе

5. Дидактический материал к урокам химии.

Класс

Тематика дидактического материала

Уровень обучения

8-11

Универсальный дидактический материал

Базовый и профильный

9

Тестовые проверочные работы по химии

Базовый и профильный

8-11

Развивающий и познавательный материал к урокам химии

Базовый и профильный

8-11

Задачи по химии

Базовый и профильный

8-11

Задания по химии социально-экологической направленности

Базовый и профильный

8-11

Задачи по сельской тематике в органической

химии

Базовый и профильный

8-9

Задачи по химии в рисунках

Базовый и профильный

8-11

Химия на досуге

Базовый и профильный

8-9

Угадай, какой элемент я задумал

Базовый и профильный

6. Компакт- диски.

п/п

Название

Курс химии

2

Органическая и неорганическая химия

Базовый и профильный

3

Энциклопедия Кирилла и Мефодия

Базовый и профильный

4

Виртуальная химическая лаборатория

Базовый и профильный

5

Работа с микролабораторией учебной

Базовый и профильный

6

Виртуальные справочные таблицы по химии

Базовый и профильный

7

1С Репетитор по химии

Базовый и профильный





Перечень таблиц по неорганической химии 9 класса

п/п

Название таблицы

Класс

1

Строение атома углерода

9-11

2

Метан

9-11

3

Этан и бутан

9-11

4

Этилен

9-11

14а

Плотность газов

8-10

15а

Печь известково - обжиговая

9

19

Применение соединений натрия

8-10

20

Защита металлов от коррозии

9

20а

Химическая коррозия

9

21

Схема гальванического элемента

9

21а

Защита металлов от коррозии

9


Перечень таблиц из комплекта

«Химия в технологиях сельского хозяйства»

Назначение таблиц: комплект таблиц ориентирован на элективный курс «Химия в технологии сельского хозяйства», занятия кружка, внеклассные мероприятия, цель которых – приблизить содержание обучения химии к повседневным потребностям сельских жителей.

п/п

Название таблицы

1

Химия в сельском хозяйстве


2

Регулирование процессов развития растений


3

Анализ и улучшение почв


4

Азот – основа земледелия


5

Классификация удобрений


6

Снижение содержания нитратов в овощах


7

Защита растений от болезней и вредителей


8

Хранение и переработка сельскохозяйственной продукции


9

Повышение эффективности производства продукции животноводства





Список использованной литературы


  1. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004.

  2. Брейгер Л.М. Химия. 9 класс: контрольные и самостоятельные работы, тесты /Л.М.Брейгер. – Волгоград: Учитель, 2006.

  3. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008.

  4. Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2004.

  5. Демонстрационное поурочное планирование. Общая химия. – Волгоград: издательство «Учитель», 2007.

  6. Рудзитис Г.Е. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2008.








Краткое описание документа:

Рабочие программы по химии 11 классы. Рабочая программа по химии составлена в соответствии с  федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования, одобренным совместным решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и утвержденным приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. № 1089 и примерной программы основного общего образования (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263)

За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор  Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2008 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 20013. -56с.).

Автор
Дата добавления 23.06.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров356
Номер материала 573588
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх