Инфоурок Химия КонспектыУрок: Химические свойства кислот. Правила безопасности при работе с кислотами. Применение кислот

Урок: Химические свойства кислот. Правила безопасности при работе с кислотами. Применение кислот

Скачать материал

Урок 17-18 (мод.9)

Тема урока: Химические свойства кислот. Правила безопасности при работе с кислотами. Применение кислот

    Цели урока:

Образовательная:

  • сформировать знания о химических свойствах кислот, умения составлять химические реакции;

Развивающая:

  • совершенствовать умения экспериментировать, наблюдать, анализировать, делать выводы, умения слушать и слышать другого человека

Воспитательные:

  • продолжить формирование диалектико-материалистического мировоззрения об окружающих  веществах,
  • обратить внимание на правила работы с кислотами.

 

Ход урока:

1. Организационный момент.

1)   Постановка целей и задач урока.

2)   Ознакомление учащихся с учебными элементами модуля.

2. Собственно учебная деятельность: работа с модулем под руководством учителя.

№ УЭ

Учебный материал с указанием задания

Рекомендации к выполнению задания

УЭ1

Интегрирующая цель: в результате овладения содержанием модуля Вы будете знать химические свойства кислот, уметь писать уравнения реакций, характеризующих свойства кислот.

Внимательно прочитайте цели урока.

УЭ2

Цель: проверка усвоения знаний:

* о химических свойствах оксидов

* о классификации оксидов

* о применении оксидов

* о нахождении оксидов в природе

1 вариант

1)   Продолжить уравнения реакций

SO2   +   H2O =                    Н2SO4   +   К2O =

Н2SO3   +   Na2O =              СаO   +   H2O =

BaO   +   H2O =                   SO3   +   КOH =

P2O5   +  NaOH =                 CO2   +   H2O =

N2O5СaO =                     SO2   +   Na2O =

 

1)   Выберите кислотные оксиды из списка веществ:

SO2   ;  МgO ; NaOH ;  H2SO4 ; P2O5  ;  K2O  ; FeCl3КOH ; Cr2O3 ; CrO3 ; CaO

 

2 вариант

1)   Продолжить уравнения реакций

Na2O   +   H2O =                        SO3   +   К2O =

SO2   +   NaOH =                       МgO   +   H2O =

SO3   +   H2O =                          CO2   +  NaOH =

Н2CO3   +  Na2O =                     HCl   +  СaO =

CO2   +  Na2O =                         P2O5   +   H2O =

 

2)   Выберите основные оксиды из списка веществ:

SO2   ;  МgO ; NaOH ;  H2SO4 ; P2O5  ;  K2O  ; FeCl3КOH ; Cr2O3 ; CrO3 ; CaO

Прочитайте вопросы, ответьте на них, на бланках индивидуальных ответов.

 

Вспомните правила составления молекулярных формул соединений по валентности.

 

Сдайте работу учителю.

 

 

 

 

УЭ3

Цель: знать химические свойства кислот, уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот.

1)   Действие кислот на индикаторы

Лабораторная работа №1 «Действие кислот на индикаторы»

 

метилоранж

лакмус

фенолфталеин

НСl

 

 

 

Вывод:

 

2)   Взаимодействие кислот  металлами

(Металл + кислота = соль + водород)

Тип реакции — реакция замещения.
Признак реакции — выделение газа.

Лабораторная работа №2 «Взаимодействие кислот  металлами»

В 3 пронумерованные пробирки положите медь, цинк и магний  и прилейте соляную кислоту.      

Что вы наблюдаете? Отмечайте, в каких пробирках быстрее идет реакция, в каких медленнее.

7 Cu  +  HCl =

Zn  +  HCl =

Mg  +  HCl  =

Вывод:

3)   Взаимодействие кислот с основными оксидами 

(Кислота + оксид металла→ соль + вода)

Тип реакции — реакция обмена

  СаO + 2HCl →

 Признак реакции - растворение СаО.

 

4)   Взаимодействие кислот с основаниями

(Основание + кислота = соль + вода)

Эта реакция носит специальное название — реакция нейтрализации, потому что в ходе ее кислота и основание как бы взаимно уничтожаются.

Тип реакции — реакция обмена.    

Признаки реакции: выделение тепла, изменение окраски индикатора, для нерастворимых гидроксидов— исчезновение осадка. 

HCl  +  NaOH  =

H2SO4  +  KOH  =

Реакция между кислотой и основанием в результате которой образуется соль и вода называется реакцией нейтрализации.             

 

5)   Взаимодействие кислот с солями

(Кислота + соль = новая кислота + новая соль)

Тип реакции — реакция обмена.
Признаки реакции — выпадение осадка или выделение газа
.

HCl  + AgNO3  =

H2SO4  +  H2CO3  =

 

Запишите в тетради тему урока.

 

 

Выполните задания в тетради

 

 

 

 

 

 

 

 

 

УЭ4

Цель: выявить степень усвоения материала модуля.

 

1 вариант

 

1. С какими оксидами может взаимодействовать кислота?

со всеми оксидами

только с оксидами неметаллов

только с оксидами металлов

 

2. При взаимодействии магния с соляной кислотой образуется

MgCl2 и  H2O;      только MgCl2;        MgCl2 и  H2.

 

3. Сульфат цинка и вода образуются при взаимодействии

Zn и  H2SO4;          ZnSO4 и HCl;         ZnO и  H2SO4

 

4. Взаимодействие кислоты с основанием относится к реакции:

Обмена;   замещения;   соединения

 

5. При внесении лакмуса в раствор кислоты индикатор становится:

Синим;   красным;     желтым

 

2 вариант

 

1. Соляная кислота взаимодействует с

Железом;    серебром;    медью

 

2. При взаимодействии оксида цинка с азотной кислотой образуется

Zn(NO3)2 и H2O;     Zn(NO3)2 и H2;          только Zn(NO3)2

 

3. Сульфат магния и водород образуются при взаимодействии

MgO и H2SO4;         Mg и  H2SO4;           Mg(OH)2 и  H2SO4

 

4. Взаимодействие кислоты с солью относится к реакциям:

Замещения;    обмена;     соединения

 

5. При внесении фенолфталеина в раствор кислоты индикатор становится:

Красным;    остается бесцветным;     синим

 

Работайте самостоятельно

 

 

 

 

 

 

 

УЭ5

Цель: Рефлексия

Ответьте на вопросы:

– Сегодня на уроке я узнал…

– На уроке я понял…

– Теперь я знаю как…

 

Выберите себе домашнее задание

П. 9,15; стр.48 №2, №5(в.ур.); стр.77 №2,3,4; №5 (в.ур.)

Пользуясь дополнительными источниками информации, подготовьте (на выбор)

ü сообщения на тему «Кислоты полезные и вредные»,

ü буклет «Кислоты»,

ü презентацию «Кислоты в природе и в быту».

 

Самостоятельно

 

 

 

Запишите домашнее задание в дневник

Сдайте тетради учителю на проверку

 

3. Подведение итогов урока.

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Урок: Химические свойства кислот. Правила безопасности при работе с кислотами. Применение кислот"

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

SMM-менеджер

Получите профессию

Экскурсовод (гид)

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Краткое описание документа:

Представлена разработка модульного урока по теме: "Химические свойства кислот. Правила безопасности при работе скислотами. Применение кислот". Целью которого является сформировать знания о химических свойствах кислот, умения составлять химические реакции; совершенствовать умения экспериментировать, наблюдать, анализировать, делать выводы, умения слушать и слышать другого человека. В результате овладения содержанием модуля дети научатся  писать уравнения реакций, характеризующих свойства кислот.  В конце урока ребята получают дифференцированное домашнее задание.

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 626 106 материалов в базе

Скачать материал

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 07.12.2014 1273
    • DOCX 45.5 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Германова Юлия Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Германова Юлия Владимировна
    Германова Юлия Владимировна
    • На сайте: 9 лет и 4 месяца
    • Подписчики: 1
    • Всего просмотров: 14773
    • Всего материалов: 11

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Секретарь-администратор

Секретарь-администратор (делопроизводитель)

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия")

Учитель химии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

Учитель химии

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 463 человека из 70 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Химия: теория и методика преподавания в профессиональном образовании

Преподаватель химии

600 ч.

9500 руб. 4750 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Организация образовательного процесса в современном вузе

5 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Социальная и поведенческая психология

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 24 человека из 13 регионов

Мини-курс

Современные инструменты инвестирования и управления затратами

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе