Тема: Основания, состав и классификация оснований.
Цель: общее знакомство с классом неорганических соединений – основаниями.
Задача образовательная: познакомить учащихся с новым классом неорганических соединений – основаниями; рассмотреть классификацию, состав и номенклатуру оснований.
Задача развивающая: развить у учащихся такие личностные качества как сосредоточенность, наблюдательность; умение сравнивать, анализировать, обобщать, работать с таблицей растворимости.
Задача воспитательная: воспитать у обучающихся умение высказывать свою точку зрения и аргументировать её, умение слушать и уважать мнение товарищей.
Тип урока: изложение нового материала.
Методы обучения: объяснительно-иллюстративный, частично-поисковый.
Учебно-наглядные пособия: твёрдые щелочи и их растворы (NaOH, KOH, Ca(OH)2 – в виде «известковой воды»), свежеполученные осадки гидроксидов нерастворимых оснований, соляная кислота, индикаторы, мыла «Лесная поляна» (туалетное), «Palmolive» (глицериновое), «Dove» (на основе крема), таблицы «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», «Индикаторы», дидактические карточки
Ход урока
I. Организационный этап
Учитель приветствует учащихся. Сегодня у нас с вами не совсем обычный урок. Дело в том, что я получила по почте письмо из прошлого от средневекового алхимика, которое и хочу вам зачитать: (содержание письма)
«Дорогой друг! Ты хочешь найти клад? (-очень интересно! Ребята, а мы хотим?) Что для этого нужно? Твоя сообразительность и моя поддержка. Если ты это имеешь, то в путь! Желаю удачи!»
II. Актуализация знаний
а) Фронтальная беседа:
-Какой класс веществ мы изучили на прошлом уроке.
-Расскажите всё, что вы знаете о кислотах?
б) Индивидуальная работа по дифференцированным карточкам.
Игра для учащихся с высокой мотивацией «Склеенное слово»:
Задание. Перед вами «текст», в котором «спрятаны» формулы кислот. Постарайтесь как можно быстрее просмотреть этот текст, найти, подчеркнуть и назвать их.
H2OSO3H3PO4Na2CO3MgAlPO4H2ОSP2O5CHNO3O2HClBaOSH2CO3Na2OH2SO4NH3Mg(OH)2Ba(OH)2OSNH2K3NH2SNaClN2O5BaH2Ca(OH)2Al2O3
Учащимся с низкой мотивацией к предмету предлагается выполнить задания по дидактическим карточкам. Соедини стрелочками.
HCl фосфорная кислота
сероводородная кислота H2SO4
серная кислота
H2 S
|
H3PO4
хлороводородная или соляная кислота HNO3
в) тест по теме «Кислоты»
1. Выберите группу веществ, в которой указаны только формулы кислот.
1.НСL, H2O, H2CO3
2.НСL, HNO3, H2CO3
3.NaСL, H3PO4, H2SO3
2. Выберите группу, в которой указаны формулы только кислородсодержащих кислот.
1.НСL, Н2SО4 , НNO3
2.Н2 SО4, НNO3, Н3 PO4
3.НСL, Н2S , НNO3
3. Выберите группу, в которой указаны формулы только одноосновных кислот
1.НСL, НNO3, НF
2.Н2SО4, Н3PO4, Н2S
3.Н3PO4, НСL, НNO3
4. В реакцию нейтрализации вступают
1.Кислота и металл
2.Кислота и основный оксид
3.Кислота и основание
4.Кислота и соль
5. Продуктами реакции нейтрализации являются
1.Соль и водород
2.Вода
3.Соль и вода
4.Соль
6. Закончите уравнение химической реакции НСL + Nа2CO3 =
1.2NaCL+CO2
2.H2O+CO2
3.NaCL+H2O+CO2
4. 2NaCL+H2O+CO2
7. При разбавлении кислоты:
1.Воду приливают к кислоте
2.Кислоту приливают к воде
3.Воду и кислоту смешивают одновременно
Критерии оценивания: «5» -0 ошибок
«4» -1-2 ошибки
«3» - 3 ошибки
«2» - 4 и более ошибок
III. Мотивация
Перепишите в тетрадь все формулы
Инструкция:
В приведенном списке: HCl, CuO, H2SO4, NaOH, Ca(OH)2, H3PO4, Na2O, H2S, Al(OH)3, Al2O3, H2CO3, CO2, KOH, HNO3
1. Обведите кружком формулы оксидов.
2. Вычеркните формулы кислот.
3. Подчеркните формулы оснований.
IV. Формулировка темы урока (учащиеся формулируют учащиеся).
V. Целеполагание (учащиеся ставят задачи на КРУ).
Заполнение таблицы
|
Знаю |
Хочу узнать |
Узнал новое |
|
|
|
|
VI. Решение учебным задач.
Прежде чем приступить к изучению нового материала, необходимо восстановить в памяти некоторые ранее изученные понятия.
|
Деятельность учителя |
Деятельность обучающихся |
|||||||||||||||||||||
|
1. Состав и названия оснований |
||||||||||||||||||||||
|
− Что такое бинарные соединения? |
− Сложные вещества, состоящие из двух химических элементов. |
|||||||||||||||||||||
|
− Какие бинарные соединения вы знаете? |
− Оксиды, кислоты |
|||||||||||||||||||||
|
Учитель сообщает, что кроме бинарных соединений, существуют сложные вещества, состоящие из 3 элементов. На доске написаны химические формулы некоторых оснований: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2.
|
Ребята зрительно воспринимают формулы оснований. |
|||||||||||||||||||||
|
− Что общего между записанными на доске химическими формулами оснований? |
− В состав химических формул оснований входят атомы металла, кислорода и водорода. |
|||||||||||||||||||||
|
Учитель объясняет, что атомы кислорода и водорода входят в состав молекул оснований в виде гидроксогруппы (гидроксид-иона) OH-. Учитель просит
ребят определить суммарный заряд гидроксид-иона, записав степень окисления
атомов водорода и кислорода -
|
Суммарный заряд гидроксид-иона «-1» (ОН-).
|
|||||||||||||||||||||
|
Общая формула оснований: Men+(OH)n, где n – заряд иона металла, численно равный его степени окисления. |
Записывают формулу оснований в тетрадь. |
|||||||||||||||||||||
|
Учитель вместе с ребятами разбирают формулу на примере конкретного металла: калия, натрия, кальция, меди.
|
K+OH, Na+OH, Са2+(OH)2, Cu(OH)2. |
|||||||||||||||||||||
|
Учитель подводит учащихся к самостоятельному формулированию определения оснований. |
Основания − это сложные вещества, состоящие из атомов металла и связанных с ними гидроксогруппами (записывают в тетрадь). |
|||||||||||||||||||||
|
Учитель разбирает номенклатуру оснований: «гидроксид» + (кого? чего?) металла (с.о., если переменная) |
KOH – гидроксид лития, NaOH – гидроксид алюминия, Ca(OH)2 – гидроксид кальция, Cu(OH)2 – гидроксид меди (II)
|
|||||||||||||||||||||
|
2. Классификация оснований
|
||||||||||||||||||||||
|
Учитель объясняет, что по растворимости в воде, все основания делятся на две группы: на растворимые и малорастворимые, или щёлочи и нерастворимые.
|
Учащиеся зрительно воспринимают схему (см.ниже). |
|||||||||||||||||||||
|
Учитель знакомит и учит учащихся пользоваться таблицей растворимости. |
Учащиеся помогают учителю соотнести вышеназванные формулы оснований к тому или иному типу оснований:
(щёлочи) Сu(OH)2 NaOH KOH
малорастворимые (щёлочи) Ca(OH)2 |
|||||||||||||||||||||
|
Учитель даёт задания по определению растворимости оснований: Mg(OH)2, Al(OH)3, Ba(OH)2. |
Mg(OH)2 – нерастворимое, Al(OH)3 – нерастворимое, Ba(OH)2 – растворимое (щёлочь) |
|||||||||||||||||||||
|
Учитель демонстрирует в твёрдом виде образцы оснований и предлагает заполнить таблицу: Сравнительная характеристика оснований
|
Ребята заполняют таблицу и приходят к выводу, что основания представляют собой твёрдые вещества. |
|||||||||||||||||||||
|
Учитель объясняет, что оба гидроксида (обе щёлочи) являются едкими веществами – они сильно разъедают кожу, дерево, бумагу. Если раствор щёлочи попадёт на руку и его не смыть, кожу начинает щипать и вскоре образуется язва. Если щёлочь случайно попала на кожу, её надо немедленно смыть большим количеством проточной воды, а затем при необходимости протереть поврежденный участок кожи слабым раствором борной или уксусной кислоты. Поэтому, гидроксид натрия NaOH ещё известен под названием едкий натр, каустическая сода, каустик, а гидроксид калия KOH – как едкое кали. Сильно разбавленные растворы мыльные на ощупь. Едкие щёлочи (NaOH, KOH) применяются в производстве мыла и стиральных порошков. |
Учащиеся слушают и запоминают. |
|||||||||||||||||||||
|
Гидроксид кальция – малорастворимое основание, тем не менее, это щёлочь. Учитель сообщает, что прозрачный раствор едкого кальция называется известковой водой. |
Учащиеся делают вывод: Ca(OH)2 –щёлочь, а его прозрачный раствор называется известковой водой. |
|||||||||||||||||||||
|
Как отличить известковую воду от других растворов, например, от раствора гидроксида натрия?: пропустить через неё углекислый газ.
|
К доске выходит (по желанию) один учащийся и через стеклянную трубочку пропускает свой выдыхаемый углекислый газ через известковую воду и раствор гидроксида натрия. |
|||||||||||||||||||||
|
− Что мы наблюдали? |
− Помутнение известковой воды, образование осадка (мути). |
|||||||||||||||||||||
|
Учитель вместе с учениками формулируют выводы эксперимента. |
В пробирке, раствор которой помутнел, находится известковая вода, в другой пробирке – раствор гидроксида натрия. |
|||||||||||||||||||||
|
Учитель сообщает, что реакции, с помощью которых распознают данное вещество, называются качественными. |
Учащиеся запоминают определение. |
|||||||||||||||||||||
|
Учитель сообщает, что существуют качественные реакции на целый класс веществ, например, все щёлочи можно определить с помощью особых реактивов – индикаторов (бесцветный лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин). Учитель показывает растворы индикаторов, имеющихся в лаборатории и таблицу «Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды», сопровождая её объяснениями. |
Учащиеся внимательно слушают объяснения учителя. По ходу объяснения задают вопросы. |
|||||||||||||||||||||
|
Учитель предлагает провести эксперимент: испробовать действие индикаторов на гидроксиде натрия. |
Учащиеся наливают в три пробирки раствор гидроксида натрия. Полученные результаты фиксируют в таблице:
|
|||||||||||||||||||||
|
Учитель предлагает провести эксперимент: испробовать действие индикаторов на гидроксид кальция. |
Учащиеся наливают в три пробирки раствор гидроксида кальция. Полученные результаты фиксируют в таблице:
|
|||||||||||||||||||||
|
Учитель приливает к нерастворимому основанию Cu(OH)2 (сначала получает его) раствор фенолфталеина. |
Учащиеся приходят к выводу, что при добавлении индикаторов к нерастворимым основаниям изменение окраски не происходит. |
|||||||||||||||||||||
|
Учитель ещё раз напоминает, что в производстве мыла используются сильноразбавленные растворы гидроксидов натрия и калия. Многократное использование мыл приводит к сухости кожи, поэтому, без использования крема никак не обойтись. − Как вы думаете, если добавить каплю фенолфталеина к раствору мыла, изменение окраски индикатора будет заметно? Каким? В заключение урока учитель проводит демонстрационный эксперимент: в трёх пробирках находятся растворы мыл: в первой пробирке – «Лесная поляна» (туалетное мыло), во второй – «Palmolive» (глицериновое), в третьей «Dove» (на основе крема). Во все пробирки добавляется капля индикатора фенолфталеина.
|
Учащиеся внимательно слушают.
Да, индикатор окрасится в малиновый цвет.
Учащиеся отмечают изменение цвета: в первой и второй пробирках индикатор окрасился в малиновый цвет, в третьей – остался бесцветным.
|
|||||||||||||||||||||
|
− Почему в третьей пробирке цвет раствора не изменился? Наиболее сильнощелочную среду имеет хозяйственное мыло, им не рекомендуется стирать шерстяные и шёлковые вещи (ткани в этих растворах быстро разрушаются). |
Раствор мыла «Dove» имеет нейтральную среду.
|
|||||||||||||||||||||
IV. Промежуточная рефлексия
1. Задание на соответствие.
Подберите к букве названия вещества соответствующую цифру формулы
|
А. Вода |
1. NaCl |
|
Б. Гидроксид железа (II) |
2. H2O |
|
В. Хлорид натрия |
3. Fe(OH)2 |
|
Г. Оксид углерода (IV) |
4. H2SO4 |
|
Д. Гидроксид натрия |
5. CO2 |
|
Е. Серная кислота |
6. NaOH |
2. В каждом ряду одно основание «лишнее» по какому-либо признаку. Установите соответствие:
|
Характеристика «лишнего» вещества |
Формулы оснований |
|
A. Щёлочь среди нерастворимых в воде оснований
|
1. NaOH, KOH, Fe(OH)2, LiOH; |
|
Б. Единственное нерастворимое основание среди растворимых |
2. Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH, Cu(OH)2;
|
|
В. Основание, которое нельзя распознать индикатором |
3. NaOH, KOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2 |
3. Впишите в клетки таблицы формулы перечисленных оснований в зависимости от степени окисления металла и растворимости оснований в воде: Fe(OH)2, Cu(OH)2, KOH, LiOH, Mg(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3.
|
Характер основания |
Степень окисления |
||
|
+1 |
+2 |
+3 |
|
|
1. Щёлочь |
|
|
|
|
2. Нерастворимое основание |
|
|
|
4. Игра «Веришь – не веришь»
Верите ли вы, что…
1. в состав формул оснований входит металл и гидроксильная группа? (да);
2. основания – это сложные вещества? (да);
3. каустическая сода – это хлорид кальция? (нет);
4. степень окисления металла и количество гидроксогрупп совпадают? (да);
5. гидроксид кальция – это малорастворимое в воде основание?
V. Выводы по уроку.
1. Основания – сложные вещества, состоящие из ионов металла и гидроксид-ионов;
2. По растворимости в воде основания делят на две основные группы растворимые (щёлочи) и нерастворимые.
3. Качественные реакции − реакции, с помощью которых доказывают наличие данного вещества.
4. Качественной реакцией на известковую воду является взаимодействие его с углекислым газом.
5. Качественной реакцией на растворимые основания (щёлочи) является взаимодействие их с индикаторами:
− фиолетовый лакмус – синим;
− метиловый оранжевый – жёлтым;
− фенолфталеин – малиновым.
VI. Домашнее задание.
§42, 43 опорный конспект, составить кроссворд по теме «Основания»
VII. Итоговая рефлексия. Уровень решения поставленных задач.
|
Знаю |
Хочу узнать |
Узнал новое |
|
|
|
|
Рабочий лист ученика 8 класса ______________________________________________________________
Тема урока:________________________________________________________________________
Мои задачи:
Задание 1 . Перед вами «текст», в котором «спрятаны» формулы кислот. Постарайтесь как можно быстрее просмотреть этот текст, найти, подчеркнуть и назвать их.
H2OSO3H3PO4Na2CO3MgAlPO4H2ОSP2O5CHNO3O2HClBaOSH2CO3Na2OH2SO4NH3Mg(OH)2Ba(OH)2OSNH2K3NH2SNaClN2O5BaH2Ca(OH)2Al2O3
Задание 2. Перепишите в тетрадь все формулы
Инструкция:
В приведенном списке: HCl, CaCO3, CuO, H2SO4, FeCl3, NaOH, Ca(OH)2, H3PO4, Na2O, H2S, Al(OH)3, CuSO4, Al2O3, H2CO3, CO2, KOH, Mg(NO3)2, HNO3
1. Обведите кружком формулы оксидов.
2. Подчеркните формулы оснований.
3. Вычеркните формулы кислот.
4. Оставшиеся формулы выпишите отдельно
3. Задание на соответствие.
Подберите к букве названия вещества соответствующую цифру формулы
|
А. Вода |
1. NaCl |
|
Б. Гидроксид железа (II) |
2. H2O |
|
В. Хлорид натрия |
3. Fe(OH)2 |
|
Г. Оксид углерода (IV) |
4. H2SO4 |
|
Д. Гидроксид натрия |
5. CO2 |
|
Е. Серная кислота |
6. NaOH |
|
|
|
2. В каждом ряду одно основание «лишнее» по какому-либо признаку. Установите соответствие:
|
Характеристика «лишнего» вещества |
Формулы оснований |
|
A. Щёлочь среди нерастворимых в воде оснований
|
1. NaOH, KOH, Fe(OH)2, LiOH; |
|
Б. Единственное нерастворимое основание среди растворимых |
2. Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH, Cu(OH)2;
|
|
В. Основание, которое нельзя распознать индикатором |
3. NaOH, KOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2 |
3. Впишите в клетки таблицы формулы перечисленных оснований в зависимости от степени окисления металла и растворимости оснований в воде: Fe(OH)2, Cu(OH)2, KOH, LiOH, Mg(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3.
|
Характер основания |
Степень окисления |
||
|
+1 |
+2 |
+3 |
|
|
1. Щёлочь |
|
|
|
|
2. Нерастворимое основание |
|
|
|
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Тема: Основания, состав и классификация оснований.
Цель: общее знакомство с классом неорганических соединений – основаниями.
Задача образовательная: познакомить учащихся с новым классом неорганических соединений – основаниями; рассмотреть классификацию, состав и номенклатуру оснований.
Задача развивающая: развить у учащихся такие личностные качества как сосредоточенность, наблюдательность; умение сравнивать, анализировать, обобщать, работать с таблицей растворимости.
Задача воспитательная: воспитать у обучающихся умение высказывать свою точку зрения и аргументировать её, умение слушать и уважать мнение товарищей.
Тип урока: изложение нового материала.
Методы обучения: объяснительно-иллюстративный, частично-поисковый.
6 662 871 материал в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Макарова Наталья Викторовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.