Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии. Основания, состав и классификация оснований.
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Урок химии. Основания, состав и классификация оснований.

библиотека
материалов

hello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m8a8e119.gifТема: Основания, состав и классификация оснований.

Цель: общее знакомство с классом неорганических соединений – основаниями.

Задача образовательная: познакомить учащихся с новым классом неорганических соединений – основаниями; рассмотреть классификацию, состав и номенклатуру оснований.

Задача развивающая: развить у учащихся такие личностные качества как сосредоточенность, наблюдательность; умение сравнивать, анализировать, обобщать, работать с таблицей растворимости.

Задача воспитательная: воспитать у обучающихся умение высказывать свою точку зрения и аргументировать её, умение слушать и уважать мнение товарищей.

Тип урока: изложение нового материала.

Методы обучения: объяснительно-иллюстративный, частично-поисковый.

Учебно-наглядные пособия: твёрдые щелочи и их растворы (NaOH, KOH, Ca(OH)2 – в виде «известковой воды»), свежеполученные осадки гидроксидов нерастворимых оснований, соляная кислота, индикаторы, мыла «Лесная поляна» (туалетное), «Palmolive» (глицериновое), «Dove» (на основе крема), таблицы «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», «Индикаторы», дидактические карточки


Ход урока

I. Организационный этап

Учитель приветствует учащихся. Сегодня у нас с вами не совсем обычный урок. Дело в том, что я получила по почте письмо из прошлого от средневекового алхимика, которое и хочу вам зачитать: (содержание письма)

«Дорогой друг! Ты хочешь найти клад? (-очень интересно! Ребята, а мы хотим?) Что для этого нужно? Твоя сообразительность и моя поддержка. Если ты это имеешь, то в путь! Желаю удачи!»

II. Актуализация знаний

а) Фронтальная беседа:

-Какой класс веществ мы изучили на прошлом уроке.

-Расскажите всё, что вы знаете о кислотах?

б) Индивидуальная работа по дифференцированным карточкам.

Игра для учащихся с высокой мотивацией «Склеенное слово»:

Задание. Перед вами «текст», в котором «спрятаны» формулы кислот. Постарайтесь как можно быстрее просмотреть этот текст, найти, подчеркнуть и назвать их.

H2OSO3H3PO4Na2CO3MgAlPO4H2ОSP2O5CHNO3O2HClBaOSH2CO3Na2OH2SO4NH3Mg(OH)2Ba(OH)2OSNH2K3NH2SNaClN2O5BaH2Ca(OH)2Al2O3

Учащимся с низкой мотивацией к предмету предлагается выполнить задания по дидактическим карточкам. Соедини стрелочками.

фосфорная кислота

HCl


сероводородная кислота


H2SO4


серная кислота

H2 S

азотная кислота


H3PO4


HNO3

хлороводородная или соляная кислота



в) тест по теме «Кислоты»

1. Выберите группу веществ, в которой указаны только формулы кислот.

1.НСL, H2O, H2CO3

2.НСL, HNO3, H2CO3

3.NaСL, H3PO4, H2SO3

2. Выберите группу, в которой указаны формулы только кислородсодержащих кислот.

1.НСL, Н2SО4 , НNO3

2.Н2 SО4, НNO3, Н3 PO4

3.НСL, Н2S , НNO3

3. Выберите группу, в которой указаны формулы только одноосновных кислот

1.НСL, НNO3, НF

2.Н2SО4, Н3PO4, Н2S

3.Н3PO4, НСL, НNO3

4. В реакцию нейтрализации вступают

1.Кислота и металл

2.Кислота и основный оксид

3.Кислота и основание

4.Кислота и соль

5. Продуктами реакции нейтрализации являются

1.Соль и водород

2.Вода

3.Соль и вода

4.Соль

6. Закончите уравнение химической реакции НСL + Nа2CO3 =

1.2NaCL+CO2

2.H2O+CO2

3.NaCL+H2O+CO2

4. 2NaCL+H2O+CO2

7. При разбавлении кислоты:

1.Воду приливают к кислоте

2.Кислоту приливают к воде

3.Воду и кислоту смешивают одновременно

Критерии оценивания: «5» -0 ошибок

«4» -1-2 ошибки

«3» - 3 ошибки

«2» - 4 и более ошибок

III. Мотивация

Перепишите в тетрадь все формулы

Инструкция:

В приведенном списке: HCl, CuO, H2SO4, NaOH, Ca(OH)2, H3PO4, Na2O, H2S, Al(OH)3, Al2O3, H2CO3, CO2, KOH, HNO3

1. Обведите кружком формулы оксидов.

2. Вычеркните формулы кислот.

3. Подчеркните формулы оснований.


IV. Формулировка темы урока (учащиеся формулируют учащиеся).


V. Целеполагание (учащиеся ставят задачи на КРУ).

Заполнение таблицы



Знаю

Хочу узнать

Узнал новое






VI. Решение учебным задач.

Прежде чем приступить к изучению нового материала, необходимо восстановить в памяти некоторые ранее изученные понятия.


Деятельность учителя

Деятельность обучающихся

1. Состав и названия оснований

Что такое бинарные соединения?

Сложные вещества, состоящие из двух химических элементов.

Какие бинарные соединения вы знаете?

Оксиды, кислоты

Учитель сообщает, что кроме бинарных соединений, существуют сложные вещества, состоящие из 3 элементов. На доске написаны химические формулы некоторых оснований: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2.


Ребята зрительно воспринимают формулы оснований.

Что общего между записанными на доске химическими формулами оснований?

В состав химических формул оснований входят атомы металла, кислорода и водорода.

Учитель объясняет, что атомы кислорода и водорода входят в состав молекул оснований в виде гидроксогруппы (гидроксид-иона) OH-.

Учитель просит ребят определить суммарный заряд гидроксид-иона, записав степень окисления атомов водорода и кислорода - hello_html_2a5f80e6.gifhello_html_4bb47042.gif


Суммарный заряд гидроксид-иона «-1» (ОН-).

Общая формула оснований:

Men+(OH)n, где n – заряд иона металла, численно равный его степени окисления.

Записывают формулу оснований в тетрадь.

Учитель вместе с ребятами разбирают формулу на примере конкретного металла: калия, натрия, кальция, меди.


K+OH, Na+OH, Са2+(OH)2, Cu(OH)2.

Учитель подводит учащихся к самостоятельному формулированию определения оснований.

Основания − это сложные вещества, состоящие из атомов металла и связанных с ними гидроксогруппами (записывают в тетрадь).

Учитель разбирает номенклатуру оснований: «гидроксид» + (кого? чего?) металла (с.о., если переменная)

KOH – гидроксид лития,

NaOH – гидроксид алюминия,

Ca(OH)2 – гидроксид кальция,

Cu(OH)2 – гидроксид меди (II)


2. Классификация оснований


Учитель объясняет, что по растворимости в воде, все основания делятся на две группы: на растворимые и малорастворимые, или щёлочи и нерастворимые.


Учащиеся зрительно воспринимают схему (см.ниже).

Учитель знакомит и учит учащихся пользоваться таблицей растворимости.

Учащиеся помогают учителю соотнести вышеназванные формулы оснований к тому или иному типу оснований:

Основания



растворимые нерастворимые

(щёлочи) Сu(OH)2

NaOH

KOH



малорастворимые

(щёлочи)

Ca(OH)2

Учитель даёт задания по определению растворимости оснований: Mg(OH)2, Al(OH)3, Ba(OH)2.

Mg(OH)2 – нерастворимое,

Al(OH)3 – нерастворимое,

Ba(OH)2 – растворимое (щёлочь)

Учитель демонстрирует в твёрдом виде образцы оснований и предлагает заполнить таблицу:

Сравнительная характеристика оснований

Сравнительный признак

Гидроксид натрия

Гидроксид кальция

1. Формула

NaOH

Ca(OH)2

2.Молекулярная масса

40

57

3.Молярная масса

40 г/моль

57 г/моль

4.Агрегатное состояние

Твёрдое

Твёрдое

5. Цвет

Бесцветный

Бесцветный

6.Растворимость в воде

Растворяется хорошо

Плохо растворяется


Ребята заполняют таблицу и приходят к выводу, что основания представляют собой твёрдые вещества.

Учитель объясняет, что оба гидроксида (обе щёлочи) являются едкими веществами – они сильно разъедают кожу, дерево, бумагу. Если раствор щёлочи попадёт на руку и его не смыть, кожу начинает щипать и вскоре образуется язва. Если щёлочь случайно попала на кожу, её надо немедленно смыть большим количеством проточной воды, а затем при необходимости протереть поврежденный участок кожи слабым раствором борной или уксусной кислоты. Поэтому, гидроксид натрия NaOH ещё известен под названием едкий натр, каустическая сода, каустик, а гидроксид калия KOH – как едкое кали. Сильно разбавленные растворы мыльные на ощупь.

Едкие щёлочи (NaOH, KOH) применяются в производстве мыла и стиральных порошков.







Учащиеся слушают и запоминают.

Гидроксид кальция – малорастворимое основание, тем не менее, это щёлочь.

Учитель сообщает, что прозрачный раствор едкого кальция называется известковой водой.


Учащиеся делают вывод: Ca(OH)2 –щёлочь, а его прозрачный раствор называется известковой водой.

Как отличить известковую воду от других растворов, например, от раствора гидроксида натрия?: пропустить через неё углекислый газ.


К доске выходит (по желанию) один учащийся и через стеклянную трубочку пропускает свой выдыхаемый углекислый газ через известковую воду и раствор гидроксида натрия.

Что мы наблюдали?

Помутнение известковой воды, образование осадка (мути).

Учитель вместе с учениками формулируют выводы эксперимента.

В пробирке, раствор которой помутнел, находится известковая вода, в другой пробирке – раствор гидроксида натрия.

Учитель сообщает, что реакции, с помощью которых распознают данное вещество, называются качественными.

Учащиеся запоминают определение.

Учитель сообщает, что существуют качественные реакции на целый класс веществ, например, все щёлочи можно определить с помощью особых реактивов – индикаторов (бесцветный лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин).

Учитель показывает растворы индикаторов, имеющихся в лаборатории и таблицу «Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды», сопровождая её объяснениями.



Учащиеся внимательно слушают объяснения

учителя. По ходу объяснения задают вопросы.

Учитель предлагает провести эксперимент: испробовать действие индикаторов на гидроксиде натрия.

Учащиеся наливают в три пробирки раствор гидроксида натрия. Полученные результаты фиксируют в таблице:

Сравнительный признак

Гидроксид натрия

7.Взаимодействие с индикаторами:

а)бесцветный фенолфталеин;

б)фиолетовый лакмус;

в)метиловый оранжевый


а)малиновая

окраска


б) синяя окраска


в) жёлтая


Учитель предлагает провести эксперимент: испробовать действие индикаторов на гидроксид кальция.

Учащиеся наливают в три пробирки раствор гидроксида кальция. Полученные результаты фиксируют в таблице:

Сравнительный признак

Гидроксид натрия

Гидроксид кальция

7. Взаимодействие с индикаторами:

а) бесцветный фенолфталеин;

б) фиолетовый лакмус;

в) метиловый оранжевый

а) малиновая окраска

б) синяя окраска

в) жёлтая окраска


а) малиновая окраска

б) синяя окраска

в) жёлтая окраска


Учитель приливает к нерастворимому основанию Cu(OH)2 (сначала получает его) раствор фенолфталеина.

Учащиеся приходят к выводу, что при добавлении индикаторов к нерастворимым основаниям изменение окраски не происходит.

Учитель ещё раз напоминает, что в производстве мыла используются сильноразбавленные растворы гидроксидов натрия и калия. Многократное использование мыл приводит к сухости кожи, поэтому, без использования крема никак не обойтись.

Как вы думаете, если добавить каплю фенолфталеина к раствору мыла, изменение окраски индикатора будет заметно? Каким?

В заключение урока учитель проводит демонстрационный эксперимент: в трёх пробирках находятся растворы мыл: в первой пробирке – «Лесная поляна» (туалетное мыло), во второй – «Palmolive» (глицериновое), в третьей «Dove» (на основе крема). Во все пробирки добавляется капля индикатора фенолфталеина.



Учащиеся внимательно слушают.








Да, индикатор окрасится в малиновый цвет.


Учащиеся отмечают изменение цвета: в первой и второй пробирках индикатор окрасился в малиновый цвет, в третьей – остался бесцветным.

Туалетное мыло, глицериновое, мыло на основе крема

Почему в третьей пробирке цвет раствора не изменился?

Наиболее сильнощелочную среду имеет хозяйственное мыло, им не рекомендуется стирать шерстяные и шёлковые вещи (ткани в этих растворах быстро разрушаются).

Раствор мыла «Dove» имеет нейтральную среду.



IV. Промежуточная рефлексия

1. Задание на соответствие.

Подберите к букве названия вещества соответствующую цифру формулы

А. Вода

1. NaCl

Б. Гидроксид железа (II)

2. H2O

В. Хлорид натрия

3. Fe(OH)2

Г. Оксид углерода (IV)

4. H2SO4

Д. Гидроксид натрия

5. CO2

Е. Серная кислота

6. NaOH

2. В каждом ряду одно основание «лишнее» по какому-либо признаку. Установите соответствие:

Характеристика «лишнего» вещества

Формулы оснований

A. Щёлочь среди нерастворимых в воде оснований


1. NaOH, KOH, Fe(OH)2, LiOH;

Б. Единственное нерастворимое основание среди растворимых

2. Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH, Cu(OH)2;


В. Основание, которое нельзя распознать индикатором

3. NaOH, KOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2


3. Впишите в клетки таблицы формулы перечисленных оснований в зависимости от степени окисления металла и растворимости оснований в воде: Fe(OH)2, Cu(OH)2, KOH, LiOH, Mg(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3.

Характер основания

Степень окисления

+1

+2

+3

1. Щёлочь




2. Нерастворимое основание




4. Игра «Веришь – не веришь»

Верите ли вы, что…

1. в состав формул оснований входит металл и гидроксильная группа? (да);

2. основания – это сложные вещества? (да);

3. каустическая сода – это хлорид кальция? (нет);

4. степень окисления металла и количество гидроксогрупп совпадают? (да);

5. гидроксид кальция – это малорастворимое в воде основание?

V. Выводы по уроку.

1. Основания – сложные вещества, состоящие из ионов металла и гидроксид-ионов;

2. По растворимости в воде основания делят на две основные группы растворимые (щёлочи) и нерастворимые.

3. Качественные реакции − реакции, с помощью которых доказывают наличие данного вещества.

4. Качественной реакцией на известковую воду является взаимодействие его с углекислым газом.

5. Качественной реакцией на растворимые основания (щёлочи) является взаимодействие их с индикаторами:

фиолетовый лакмус – синим;

метиловый оранжевый – жёлтым;

фенолфталеин – малиновым.

VI. Домашнее задание.

§42, 43 опорный конспект, составить кроссворд по теме «Основания»

VII. Итоговая рефлексия. Уровень решения поставленных задач.


Знаю

Хочу узнать

Узнал новое


































Рабочий лист ученика 8 класса ______________________________________________________________

Тема урока:________________________________________________________________________


Мои задачи:

Задание 1 . Перед вами «текст», в котором «спрятаны» формулы кислот. Постарайтесь как можно быстрее просмотреть этот текст, найти, подчеркнуть и назвать их.

H2OSO3H3PO4Na2CO3MgAlPO4H2ОSP2O5CHNO3O2HClBaOSH2CO3Na2OH2SO4NH3Mg(OH)2Ba(OH)2OSNH2K3NH2SNaClN2O5BaH2Ca(OH)2Al2O3

Задание 2. Перепишите в тетрадь все формулы

Инструкция:

В приведенном списке: HCl, CaCO3, CuO, H2SO4, FeCl3, NaOH, Ca(OH)2, H3PO4, Na2O, H2S, Al(OH)3, CuSO4, Al2O3, H2CO3, CO2, KOH, Mg(NO3)2, HNO3


1. Обведите кружком формулы оксидов.

2. Подчеркните формулы оснований.

3. Вычеркните формулы кислот.

4. Оставшиеся формулы выпишите отдельно

3. Задание на соответствие.

Подберите к букве названия вещества соответствующую цифру формулы

А. Вода

1. NaCl

Б. Гидроксид железа (II)

2. H2O

В. Хлорид натрия

3. Fe(OH)2

Г. Оксид углерода (IV)

4. H2SO4

Д. Гидроксид натрия

5. CO2

Е. Серная кислота

6. NaOH




2. В каждом ряду одно основание «лишнее» по какому-либо признаку. Установите соответствие:

Характеристика «лишнего» вещества

Формулы оснований

A. Щёлочь среди нерастворимых в воде оснований


1. NaOH, KOH, Fe(OH)2, LiOH;

Б. Единственное нерастворимое основание среди растворимых

2. Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH, Cu(OH)2;


В. Основание, которое нельзя распознать индикатором

3. NaOH, KOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2


3. Впишите в клетки таблицы формулы перечисленных оснований в зависимости от степени окисления металла и растворимости оснований в воде: Fe(OH)2, Cu(OH)2, KOH, LiOH, Mg(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3.

Характер основания

Степень окисления

+1

+2

+3

1. Щёлочь




2. Нерастворимое основание





9




Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Тема: Основания, состав и классификация оснований.

Цель: общее знакомство с классом неорганических соединений – основаниями.

Задача образовательная: познакомить учащихся с новым классом неорганических соединений – основаниями; рассмотреть классификацию, состав и номенклатуру оснований.

Задача развивающая: развить у учащихся такие личностные качества как сосредоточенность, наблюдательность; умение сравнивать, анализировать, обобщать, работать с таблицей растворимости.

            Задача воспитательная: воспитать у обучающихся умение высказывать свою точку зрения и аргументировать её, умение слушать и уважать мнение товарищей.

Тип урока: изложение нового материала.

 

Методы обучения: объяснительно-иллюстративный, частично-поисковый.

Общая информация

Номер материала: 137166

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"