Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Урок химии, 8 класс, "Реакции разложения" с использованием сингапурской методики

Урок химии, 8 класс, "Реакции разложения" с использованием сингапурской методики

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Л.Толстой Старайся дать уму как можно больше пищи.
Вариант 1 Вариант 2 Вариант 3 Вариант 4 Вариант 5 Ca(NO3)2 =Ca(NO2)2 + O2  ...
Вариант 1 Вариант 2 Вариант 3 Вариант 4 Вариант 5 Ca(NO3)2 = Ca(NO2)2 + 2 O2...
Тема урока: Реакции разложения
Где в жизни встречается такой тип реакции? Проблемный вопрос:
Утверждения   Еще в 1774 г. английский химик Дж. Пристли, используя стеклянн...
 Видеоурок
Утверждения   Еще в 1774 г. английский химик Дж. Пристли, используя стеклянн...
Кейсы
1. Пополнилась ли сегодня ваша «копилка» знаний? 2. Какое настроение у Вас б...
Домашнее задание: I уровень: § 29, упр. 1, 6; II уровень: § 29, упр. 1, 6 и н...
Спасибо за урок
1 из 12

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Л.Толстой Старайся дать уму как можно больше пищи.
Описание слайда:

Л.Толстой Старайся дать уму как можно больше пищи.

№ слайда 2 Вариант 1 Вариант 2 Вариант 3 Вариант 4 Вариант 5 Ca(NO3)2 =Ca(NO2)2 + O2  
Описание слайда:

Вариант 1 Вариант 2 Вариант 3 Вариант 4 Вариант 5 Ca(NO3)2 =Ca(NO2)2 + O2   AgNO3 = Ag+ NO2 + O2↑   KNO3 → KNO2 + O2   H2O2 = H2O+ O2   HClO3 → HCl + O2   HNO3 = NO2 + O2 + H2O   Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O   NH3 → N2 + H2 – Q   HClO3 =HCl+ O2   NaNO3 → NaNO2 + O2   NH4NO3 = N2O + H2O   Al(OH)3 = Al2O3 + H2O   HI = I2 +H2 KClO3 =KCl+ O2   Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O  

№ слайда 3 Вариант 1 Вариант 2 Вариант 3 Вариант 4 Вариант 5 Ca(NO3)2 = Ca(NO2)2 + 2 O2
Описание слайда:

Вариант 1 Вариант 2 Вариант 3 Вариант 4 Вариант 5 Ca(NO3)2 = Ca(NO2)2 + 2 O2   2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2↑   3 KNO3 → 3 KNO2 + O2   2H2O2 = 2H2O + O2   2HClO3 → 2HCl + 3O2   4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O   2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O   2NH3 → N2 + 3H2 – Q   2HClO3 = 2HCl + 3O2   2NaNO3 → 2NaNO2 + O2   NH4NO3 = N2O + 2H2O   2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O   2HI = I2 +H2 2KClO3 = 2KCl + 3O2   2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O  

№ слайда 4 Тема урока: Реакции разложения
Описание слайда:

Тема урока: Реакции разложения

№ слайда 5 Где в жизни встречается такой тип реакции? Проблемный вопрос:
Описание слайда:

Где в жизни встречается такой тип реакции? Проблемный вопрос:

№ слайда 6 Утверждения   Еще в 1774 г. английский химик Дж. Пристли, используя стеклянн
Описание слайда:

Утверждения   Еще в 1774 г. английский химик Дж. Пристли, используя стеклянную двояковыпуклую линзу (большое увеличительное стекло), получил кислород     Разложение воды происходят в специальном устройстве – электролизёре     Катализатор – это вещество, ускоряющее химическую реакцию, но само при этом остается неизмененным.     Ферменты используются в стиральных порошках для удаления крови, белков, чая; с помощью ферментов варят пиво, изготавливают сыры, лекарственные средства.     В промышленности для получения негашеной извести –СаО– и углекислого газа используют реакцию разложения известняка, основу которого составляет карбонат кальция.     2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2↑     Реакции разложения – это реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется два и более новых веществ.  

№ слайда 7  Видеоурок
Описание слайда:

Видеоурок

№ слайда 8 Утверждения   Еще в 1774 г. английский химик Дж. Пристли, используя стеклянн
Описание слайда:

Утверждения   Еще в 1774 г. английский химик Дж. Пристли, используя стеклянную двояковыпуклую линзу (большое увеличительное стекло), получил кислород     Разложение воды происходят в специальном устройстве – электролизёре     Катализатор – это вещество, ускоряющее химическую реакцию, но само при этом остается неизмененным.     Ферменты используются в стиральных порошках для удаления крови, белков, чая; с помощью ферментов варят пиво, изготавливают сыры, лекарственные средства.     В промышленности для получения негашеной извести –СаО– и углекислого газа используют реакцию разложения известняка, основу которого составляет карбонат кальция.     2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2↑     Реакции разложения – это реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется два и более новых веществ.  

№ слайда 9 Кейсы
Описание слайда:

Кейсы

№ слайда 10 1. Пополнилась ли сегодня ваша «копилка» знаний? 2. Какое настроение у Вас б
Описание слайда:

1. Пополнилась ли сегодня ваша «копилка» знаний? 2. Какое настроение у Вас было на уроке?

№ слайда 11 Домашнее задание: I уровень: § 29, упр. 1, 6; II уровень: § 29, упр. 1, 6 и н
Описание слайда:

Домашнее задание: I уровень: § 29, упр. 1, 6; II уровень: § 29, упр. 1, 6 и написать уравнение реакции разложения дихромата аммония.

№ слайда 12 Спасибо за урок
Описание слайда:

Спасибо за урок

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Краткое описание документа:

Тема: Реакции разложения.

Цель урока: Изучить механизм реакций разложения. Познакомиться с понятиями «катализатор», «фермент». Отработать навыки составлять уравнения химических реакций.

Задачи:

Образовательные - развить навыки самостоятельной работы, умения записывать уравнения реакций и расставлять коэффициенты, сформировать знания о способности некоторых веществ разлагаться при определенных условиях, на примерах раскрыть сущность реакций разложения;

 Развивающие - развить речевые навыки, способности к анализу; развитие познавательных способностей, мышления, внимания, умения использовать изученный материал для познания нового.

Воспитательные - воспитание самостоятельности, сотрудничества, нравственных качеств – коллективизма, способности к взаимовыручке, адекватной самооценке.

Оборудование. Мультимедийная установка, дихромат аммония

Методы и приемы. Демонстрация  видеороликов, самостоятельная работа, демонстрационный опыт.

Ход урока:

Мотивация и целеполагание:

   1.  Расставляем коэффициенты в уравнениях. Выявляем общее в этих уравнениях – происходит разложение вещества на два и более новых веществ; находим соответствующую схему. Выводим тему урока «Реакции разложения».

 

+

 

 

           

 

 

 

Проблемный вопрос:

Где в жизни встречается такой тип реакции?

Изучение нового материала:

 2. «Эй Ар Гайд».

Выявляем знания учащихся о реакциях разложения до просмотра видеоурока, а затем – после просмотра.

Какие утверждения верны?

(Верные утверждения отметьте «+» или «v»)

«до»

Утверждения

«после»

 

 

Еще в 1774 г. английский химик Дж. Пристли, используя стеклянную двояковыпуклую линзу (большое увеличительное стекло), получил кислород

 

 

 

 

Разложение воды происходят  в специальном устройстве – электролизёре

 

 

 

 

Катализатор – это вещество, ускоряющее химическую реакцию, но само при этом остается неизмененным.

 

 

 

 

Ферменты используются в стиральных порошках для удаления крови, белков, чая; с помощью ферментов варят пиво, изготавливают сыры, лекарственные средства.

 

 

 

 

В промышленности для получения негашеной извести – СаО – и углекислого газа используют реакцию разложения известняка, основу которого составляет карбонат кальция.

 

 

 

 

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑

 

 

 

 

Реакции разложения – это реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется два и более новых веществ.

 

 

 

3. «Кейс – технология».

Учащимся предлагаются «Кейсы» - информация о реакциях разложения в быту, в природе, в промышленности. Необходимо найти информацию о реакциях разложения.

Кейс 1.

 

Если метан, например, способен гореть, выделяя количество теплоты, то и используют его как топливо в быту и на производстве. Однако в последнее время метан все больше применяют как химическое сырье, также основывается на свойствах, например, разлагаться на простые вещества во время сильного нагрева. Это используется для производства сажи, необходимой для изготовления печатной краски, резиновых изделий из каучука и т.п.: CH4 → C + 2H2 ↑.

Кейс 2.

Крекинг нефти.

Всевозрастающий спрос на бензин заставил искать новые технологические процессы перегонки нефти. Одним из таких процессов является крекинг нефти (от англ. Cracking – расщепление). Крекингом называют процесс разложения углеводородов нефти на более летучие вещества.

 

По сравнению с перегонкой при крекинг-процессе выход бензина составляет 40-50 и даже 70% от массы сырья, кроме того, при крекинге наряду с бензином получаются газовые углеводороды, широко используемые химической промышленностью, и жидкие ароматические углеводороды (бензол, ксилол и др.).

Кейс 3.

Основными видами углекислых соединений — карбонатов, поступающих в доменную печь, являются известняк CaCO3 и доломит CaCO3-MgCO3. При нагреве карбонаты разлагаются с выделением углекислого газа по  реакциям CaCO3=CaO+CO2; MgCO3=MgO+CO2. Эти реакции эндотермические, т. е. протекают с поглощением тепла.

 

 

Интенсивное разложение известняка в доменной печи протекает при температуре ~ 1000°С. Разложение крупных кусков заканчивается при более высокой температуре. Замена в доменной печи 1 кг известняка позволяет экономить 0,4 кг кокса. При агломерации процесс разложения известняка обеспечивается сжиганием низкосортного топлива — коксика, а не высококачественного металлургического кокса. Известняк или доломит загружают в печь в незначительных количествах для поддержания необходимой основности шлака, т. е. необходимого содержания в шлаке извести.

Кейс 4.

Реакции разложения в быту.

В быту вы хорошо знакомы с реакцией разложения гидрокарбоната кальция, которая протекает в чайнике при кипячении воды или на спирали стиральной машины:

Са(НСO3)2 →t СаСО3 + СO2+ Н2О.

Эта же реакция протекает при образовании травертина, а также

различных отложений в пещерах.

Одной из промежуточных реакций при зажигании спичек также является реакция разложения. На головке спички есть бертолетова соль, которая

разлагается:

                t, MnO2

 

2KClO3                 2KCl + 3O2.

Кейс 5.

Разложение органических веществ в природе.

 

Жизнь на Земле возможна только при непрерывном разложении органического вещества, синтезированного растениями и животными. Эта грандиозная переработка всех отмерших остатков растительного и животного царства осуществляется микроорганизмами. В ходе своей жизнедеятельности они производят минерализацию органических веществ - белков, жиров, углеводов - с образованием в конечном итоге углекислоты, воды, аммиака, нитратов, неорганических соединений серы и фосфора, усвояемых растениями. Эти вещества вовлекаются в новый круговорот. Чем энергичнее протекают процессы разложения органических веществ, тем больше развивается органическая жизнь, быстрее осуществляется круговорот веществ в природе. Этот беспрерывный круговорот жизни, говорит академик В. Л. Омелянский, эта вечная смена живых веществ на земной поверхности будет безостановочно продолжаться до тех пор, пока солнце посылает нам свои щедрые дары в виде тепла и света.

Рефлексия и подведение итогов:

   1. Пополнилась ли сегодня ваша «копилка» знаний?

   2. Какое настроение у Вас было на уроке?

Домашнее задание:

   I уровень: § 29, упр. 1, 6;

   II уровень: § 29, упр. 1, 6 и написать уравнение реакции разложения дихромата аммония

Автор
Дата добавления 06.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров613
Номер материала 424198
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх