Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии "Гидроксид натрия"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок химии "Гидроксид натрия"

библиотека
материалов

Тарбагатайская средняя школа Петровск – Забайкальского района Читинской области





Урок химии в 8 классе с

элементами проблемного

обучения

hello_html_668502f4.gif

Учитель: Шишмарёва С. Л.

Разряд: 14

Стаж: 20 л.












2002 г.

Задачи: Изучить строение гидроксида натрия , историю его появления, его физические и химические свойства, области применения, показать взаимосвязь и взаимообусловленность явлений.

Оборудование: На столах учителя стакан с водой, фенолфталеин, кусочек натрия, каустик, кусочек ткани, стеклянная палочка.

На столах учащихся: индикаторы ( фенолфталеин, метил – оранж, лакмус, хлорид железа)

Девиз урока: Жизнь учит только тех. кто её изучает.

Ход урока:

І 1) На доске написаны формулы веществ

H2O; S ; Fe; KOH; KCl ; Zn(ОН)2.

2) Построить электронную диаграмму: Li; Na ; K.

Вопросы к классу:

1) Какие элементы называются щелочными?

2) Как изменяются свойства щелочных металлов в группе и с чем это связано?

3) Почему щелочные металлы активны?

Таким образом , ещё раз доказали, что свойства вещества определяются строением. То есть наблюдается взаимосвязь и взаимообусловленность явлений. Свойства в свою очередь определяют применение.

4) Каковы области применения щелочных металлов?

Итак, они активны и образуют различные соединения, которые нашли практическое применение в различных областях народного хозяйства.

Демонстрация опыта:

В стакан с водой добавить фенолфталеин.

В: Что это такое ?

О: Индикатор

Бросили кусочек натрия.

В: Что наблюдаем ?

О: Протекает химическая реакция.

В: Почему?

О: Признаки химической реакции.

В: Сделайте вывод, какое вещество в колбе?

О: Щелочь ( гидроксид натрия)

Знаю парень я отличный ,

Но к кислотам безразличный,

Только к щелочам попал

Сразу братцы я пропал,

Засмущался, стал несмел

В один миг порозовел.

Итак, в колбе щелочь. Интересно, о чём сегодня на уроке пойдёт речь, кто догадался?

Сегодня вам предстоит ещё раз убедиться в том, что химия многолика и многообразна.

Песня ( на мотив " Расцвела под окошком ..)

Свои русые косы по спине распускали,

Что у женщин России эталон красоты

Эти косы любого красотой поражали.

А их мыли раствором из золы и воды

Женщины в Древней Руси действительно мыли волосы раствором золы. А рецепт приготовления таков: " Взять ковш золы, да не простой, а еловой или от подсолнечника, замочить в дубовом ключевой или дождевой водой. Постоит такая смесь сутки , потом её надо процедить или просто слить верхний слой, развести фильтрат чистой водой, подогреть на камельке в рубленой бане и вымыть косы"

Полученный чудо – раствор мыльный на ощупь. Это средство под названием " щелок". Реакция среды щелока такая же , что и вещества, которое мы сегодня изучим.

Тема: " Гидроксид натрия

Отвечаем на вопросы.

1: Как можно получить гидроксид натрия?

2 :Каково его строение?

3 Какова история появления NаОН?

4 Каковы физ. свойства?

5 Каковы хим. свойства?

6 Где применяется NаОН?

1 Отвечаем на первый вопрос.

Выйти к доске и написать уравнение реакции.

2 Nа + 2 Н2О = 2 NаОН + Н2

Nа2O2 + 2 Н2О = 2 NaOH + H2O2

2NaCl + 2 HOH = 2NaOH + H2 l2

2 Каков состав?

В: К какому классу неорганических веществ относится?

В: Какие ещё щёлочи вы знаете?

Работа с классом на внимание

щёлочь – топнуть

нерастворимое основание – хлопок

остальные вещества – ничего

NaOH; KCl; Fe (OH)2; KOH; AL2(SO4)3 ; Zn(OH)2 ; Fe2O3 ; O2 ; Ca(OH)2 ; HCl ;Mg(OH); Ва(ОН)2.

3 отвечаем на третий вопрос

Сообщение

Первым основанием , с которым человек встретился в древности. был, по – видимому, гидроксид Са Причины тут простые., использовать огонь люди научились примерно 100 тысяч лет назад . Карбонат кальция в виде мела, известняка или мрамора встречается практически повсеместно. При прокаливании он разлагается, образуя оксид кальция, который весьма энергично соединяется с водой. Значительно позднее ( примерно 9 -10 век) человек познакомился с гидроксидами натрия и калия. Получали их опять таки с помощью извести. При прокаливании карбонатов натрия и калия с известью образовалась смесь гидроксидов с мелом. Растворяя смесь в воде , и осаждая мел, получали растворы гидроксидов натрия и калия. Так как они разъедали кожу ех назвали едкими щелочами. Различие между этими 2 веществами обнаружили лишь в 18 веке. Самой заметной разницей для химиков оказалась лучшая растворимость гидроксида калия в сравнении с NaOH. Именно это свойство позволило выделить оба вещества в чистом виде.

Надо сказать, что щелочи долгое время считались простыми веществами. Дело в том, что

известные тогда методы разложения веществ не действовали на щелочь .Отсюда и сложилось мнение , что щелочи нельзя разложить на составные части, что щелочи-"основные элементы из которых состоят другие вещества".Этим же и объясняется и данное позднее название "основание", для гидроксидов металлов.Сам термин "основание" ввел французский химик Г. Руэль в 1744г.

4 Отвечаем на 4 вопрос.

Демонстрация

Кусочек NaOH -каустическая сода – бросили в воду. он растворился.

1090гл. Это твердое кристаллическое вещество, растворимое в воде.

В: Какая температура плавления?

О: Высокая.

В: Почему?

О: Ионная связь

tпл.= 320

Хорошо поглощает влагу.( таблица)

Нельзя держать открытыми.

Опыт с тканью

В: Что наблюдаете?

О: Разрушает белок

В: Как может воздействовать на кожу?

О: разъедает. ( табл. 2)

На руку попадает

И кожу разъедает

Из пробирки выльется

И как мыло мылится

Не зря названье меткое

Ей дали щелочь едкая.


Не трогай её пальцем никогда

Ведь это щёлочь не вода

Иначе же в один присест

Она ребята палец вам отъест.

Сообщение П.Т.Б. работы со щелочами. (уч – ся)

5 Отвечаем на 5 вопрос.

Вы уже знаете свойства щелочей? В ящике вещества, какие из них вступают в реакцию с NаОН? Исследуйте свойства вещества.

Погодите, вы кое – что забыли.

Песня на мотив " Черный кот"

Жил да был как – то химик один

Воду взял в кислоту и налил

Палец в щелочь засунул и вот

На нем ранка никак не заживет


Говорят не повезет,

Если сделать все не так наоборот

Помогите образованный народ

И быстрее так как время нас не ждёт

Лабораторная работа.

В: Каковы правила в химической лаборатории?

Исследуем свойства гидроксида натрия

С индикаторами

Загадка:

Не страшны кислоты мне

Даже очень сильные

Но в растворах щелочей

Становлюсь малиновым

Стал я ярче всех малин

Кто я ? Фенолфталеин.

Заполняем таблицу.

лакмус

синий

фенолфталеин

малиновый

метиловый оранжевый

желтый

НСl

NaOH + HCl= NaCl + H2O

FeCl3

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3Н2О

СО2

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O


а) с индикаторами

Какие индикаторы вы знаете?

Индикаторами являются многие природные краски, окрашивающие лепестки цветов.

Молодые цветочки розовые, а старые синие.

Почему?

У молодых среда клеточного сока кислая, у старых – слабощелочная.

Бегония, мальвина, незабудка и т. д.

Исследовательская работа ( Сообщение учащегося)

Впервые индикатор обнаружил Бойль. Он назвал их индикаторами, что в переводе означало " указатели". Он их обнаружил в растениях. Мы получили индикаторы из известных нам продуктов. Для этого взяли фильтровальную бумагу размером 10х2 см.

Нарезали полоски и пропитали соком черной смородины и отваром красной свёклы. Высушили их в тени. Затем взяли для сравнения лакмус и исследовали раствор щёлочи.

лакмус – синий. Индикатор, который мы приготовили сами, стал сине – зеленого цвета.

Для сравнения его опустили в кислоту, порозовел.

Задача: Мама готовила пирог с вареньем из черной смородины. Сначала варенье было красным, как обычно, а затем при добавлении взбитых белков варенье стало сине – зелёного цвета. Почему?

О: Белки имеют щелочную среду.

б) с соляной кислотой

В: Как эта реакция называется?

О: Реакция нейтрализации.

в) с FеСl3

В: Почему с сульфатом калия не взаимодействует?

г) Показать баночку с гидроксидом натрия.

Баночка была открыта и образовался белый налет. Это карбонат натрия.

В: С чем вступает в реакцию NаОН

О: С углекислым газом.

В: Откуда он взялся?

О: Он в воздухе.

У вас на столах мыло. Опустить в стакан с водой , размешать, добавить фенолфталеин.

В: Что наблюдаете?

О: Окраска малиновая.

В: Какая среда?

О: Щелочная.

В: Имеет ли отношение NaОН к производству мыла?

О: Да. Свойства определяют применение.

Применение.

Т.о. рассмотрев строение вещества и применение его, мы можем сказать словами Тенессе

" Познание предметов и явлений равносильно для человека господствовать над ними"

Это нужно делать экологически целесообразно.

СМС не разлагаются и попадают в реки, накапливаясь в сточных водах.

Аукцион:

Вещество активное

Жидкость агрессивная

Особенный характер проявляет

Во встречах с индикаторами цвет она меняет

И хамелеона нам напоминает

Шерсть она злодейка быстро разъедает

Что это за дама, кто нам отгадает?

Фенолфталеину попасть в кислоту

Поверьте ребята невмоготу.

Зато вот в ней у такого блондина

Начнется не жизнь, а сплошная малина

Осуществить схему превращений

Fe(OH)3

NaOH→Na2SO4

Na2C

Итак, понравилось ли вам сегодня работать? У вас на столе карточки. Нарисуйте ту рожицу, которая соответствует вашему настроению.



6


Краткое описание документа:

Методическая разработка урока химии "Гидроксид натрия" для учащихся 8 класса. Цель урока : Изучить строение гидроксида натрия , историю его появления, его физические и химические свойства, области применения, показать взаимосвязь и взаимообусловленность явлений. Урок практикоориентированный. На уроке используются различные методы и приёмы для организации самостоятельной деятельности  учащихся. Используется исследовательская работа по определнию индикаторами кислотности среды сока  ягод и овощей. Интересны стихи, песни, загадки  о щелочах, их  свойствах. Уделяется внимание правилам техники безопасности на уроке.

 

Автор
Дата добавления 17.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров566
Номер материала 394395
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх