- 17.02.2015
- 1078
- 4
Тарбагатайская средняя школа Петровск – Забайкальского района Читинской области
Урок химии в 8 классе с
элементами проблемного
обучения
Учитель: Шишмарёва С. Л.
Разряд: 14
Стаж: 20 л.
2002 г.
Задачи: Изучить строение гидроксида натрия , историю его появления, его физические и химические свойства, области применения, показать взаимосвязь и взаимообусловленность явлений.
Оборудование: На столах учителя стакан с водой, фенолфталеин, кусочек натрия, каустик, кусочек ткани, стеклянная палочка.
На столах учащихся: индикаторы ( фенолфталеин, метил – оранж, лакмус, хлорид железа)
Девиз урока: Жизнь учит только тех. кто её изучает.
Ход урока:
І 1) На доске написаны формулы веществ
H2O; S ; Fe; KOH; KCl ; Zn(ОН)2.
2) Построить электронную диаграмму: Li; Na ; K.
Вопросы к классу:
1) Какие элементы называются щелочными?
2) Как изменяются свойства щелочных металлов в группе и с чем это связано?
3) Почему щелочные металлы активны?
Таким образом , ещё раз доказали, что свойства вещества определяются строением. То есть наблюдается взаимосвязь и взаимообусловленность явлений. Свойства в свою очередь определяют применение.
4) Каковы области применения щелочных металлов?
Итак, они активны и образуют различные соединения, которые нашли практическое применение в различных областях народного хозяйства.
Демонстрация опыта:
В стакан с водой добавить фенолфталеин.
В: Что это такое ?
О: Индикатор
Бросили кусочек натрия.
В: Что наблюдаем ?
О: Протекает химическая реакция.
В: Почему?
О: Признаки химической реакции.
В: Сделайте вывод, какое вещество в колбе?
О: Щелочь ( гидроксид натрия)
Знаю парень я отличный ,
Но к кислотам безразличный,
Только к щелочам попал
Сразу братцы я пропал,
Засмущался, стал несмел
В один миг порозовел.
Итак, в колбе щелочь. Интересно, о чём сегодня на уроке пойдёт речь, кто догадался?
Сегодня вам предстоит ещё раз убедиться в том, что химия многолика и многообразна.
Песня ( на мотив " Расцвела под окошком ..)
Свои русые косы по спине распускали,
Что у женщин России эталон красоты
Эти косы любого красотой поражали.
А их мыли раствором из золы и воды
Женщины в Древней Руси действительно мыли волосы раствором золы. А рецепт приготовления таков: " Взять ковш золы, да не простой, а еловой или от подсолнечника, замочить в дубовом ключевой или дождевой водой. Постоит такая смесь сутки , потом её надо процедить или просто слить верхний слой, развести фильтрат чистой водой, подогреть на камельке в рубленой бане и вымыть косы"
Полученный чудо – раствор мыльный на ощупь. Это средство под названием " щелок". Реакция среды щелока такая же , что и вещества, которое мы сегодня изучим.
Тема: " Гидроксид натрия
Отвечаем на вопросы.
1: Как можно получить гидроксид натрия?
2 :Каково его строение?
3 Какова история появления NаОН?
4 Каковы физ. свойства?
5 Каковы хим. свойства?
6 Где применяется NаОН?
1 Отвечаем на первый вопрос.
Выйти к доске и написать уравнение реакции.
2 Nа + 2 Н2О = 2 NаОН + Н2
Nа2O2 + 2 Н2О = 2 NaOH + H2O2
2NaCl + 2 HOH = 2NaOH + H2 +Сl2
2 Каков состав?
В: К какому классу неорганических веществ относится?
В: Какие ещё щёлочи вы знаете?
Работа с классом на внимание
щёлочь – топнуть
нерастворимое основание – хлопок
остальные вещества – ничего
NaOH; KCl; Fe (OH)2; KOH; AL2(SO4)3 ; Zn(OH)2 ; Fe2O3 ; O2 ; Ca(OH)2 ; HCl ;Mg(OH); Ва(ОН)2.
3 отвечаем на третий вопрос
Сообщение
Первым основанием , с которым человек встретился в древности. был, по – видимому, гидроксид Са Причины тут простые., использовать огонь люди научились примерно 100 тысяч лет назад . Карбонат кальция в виде мела, известняка или мрамора встречается практически повсеместно. При прокаливании он разлагается, образуя оксид кальция, который весьма энергично соединяется с водой. Значительно позднее ( примерно 9 -10 век) человек познакомился с гидроксидами натрия и калия. Получали их опять таки с помощью извести. При прокаливании карбонатов натрия и калия с известью образовалась смесь гидроксидов с мелом. Растворяя смесь в воде , и осаждая мел, получали растворы гидроксидов натрия и калия. Так как они разъедали кожу ех назвали едкими щелочами. Различие между этими 2 веществами обнаружили лишь в 18 веке. Самой заметной разницей для химиков оказалась лучшая растворимость гидроксида калия в сравнении с NaOH. Именно это свойство позволило выделить оба вещества в чистом виде.
Надо сказать, что щелочи долгое время считались простыми веществами. Дело в том, что
известные тогда методы разложения веществ не действовали на щелочь .Отсюда и сложилось мнение , что щелочи нельзя разложить на составные части, что щелочи-"основные элементы из которых состоят другие вещества".Этим же и объясняется и данное позднее название "основание", для гидроксидов металлов.Сам термин "основание" ввел французский химик Г. Руэль в 1744г.
4 Отвечаем на 4 вопрос.
Демонстрация
Кусочек NaOH -каустическая сода – бросили в воду. он растворился.
1090г⁄л. Это твердое кристаллическое вещество, растворимое в воде.
В: Какая температура плавления?
О: Высокая.
В: Почему?
О: Ионная связь
tпл.= 320
Хорошо поглощает влагу.( таблица)
Нельзя держать открытыми.
Опыт с тканью
В: Что наблюдаете?
О: Разрушает белок
В: Как может воздействовать на кожу?
О: разъедает. ( табл. 2)
На руку попадает
И кожу разъедает
Из пробирки выльется
И как мыло мылится
Не зря названье меткое
Ей дали щелочь едкая.
Не трогай её пальцем никогда
Ведь это щёлочь не вода
Иначе же в один присест
Она ребята палец вам отъест.
Сообщение П.Т.Б. работы со щелочами. (уч – ся)
5 Отвечаем на 5 вопрос.
Вы уже знаете свойства щелочей? В ящике вещества, какие из них вступают в реакцию с NаОН? Исследуйте свойства вещества.
Погодите, вы кое – что забыли.
Песня на мотив " Черный кот"
Жил да был как – то химик один
Воду взял в кислоту и налил
Палец в щелочь засунул и вот
На нем ранка никак не заживет
Говорят не повезет,
Если сделать все не так наоборот
Помогите образованный народ
И быстрее так как время нас не ждёт
Лабораторная работа.
В: Каковы правила в химической лаборатории?
Исследуем свойства гидроксида натрия
С индикаторами
Загадка:
Не страшны кислоты мне
Даже очень сильные
Но в растворах щелочей
Становлюсь малиновым
Стал я ярче всех малин
Кто я ? Фенолфталеин.
Заполняем таблицу.
|
лакмус |
синий |
|
фенолфталеин |
малиновый |
|
метиловый оранжевый |
желтый |
|
НСl |
NaOH + HCl= NaCl + H2O |
|
FeCl3 |
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3Н2О |
|
СО2 |
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O |
а) с индикаторами
Какие индикаторы вы знаете?
Индикаторами являются многие природные краски, окрашивающие лепестки цветов.
Молодые цветочки розовые, а старые синие.
Почему?
У молодых среда клеточного сока кислая, у старых – слабощелочная.
Бегония, мальвина, незабудка и т. д.
Исследовательская работа ( Сообщение учащегося)
Впервые индикатор обнаружил Бойль. Он назвал их индикаторами, что в переводе означало " указатели". Он их обнаружил в растениях. Мы получили индикаторы из известных нам продуктов. Для этого взяли фильтровальную бумагу размером 10х2 см.
Нарезали полоски и пропитали соком черной смородины и отваром красной свёклы. Высушили их в тени. Затем взяли для сравнения лакмус и исследовали раствор щёлочи.
лакмус – синий. Индикатор, который мы приготовили сами, стал сине – зеленого цвета.
Для сравнения его опустили в кислоту, порозовел.
Задача: Мама готовила пирог с вареньем из черной смородины. Сначала варенье было красным, как обычно, а затем при добавлении взбитых белков варенье стало сине – зелёного цвета. Почему?
О: Белки имеют щелочную среду.
б) с соляной кислотой
В: Как эта реакция называется?
О: Реакция нейтрализации.
в) с FеСl3
В: Почему с сульфатом калия не взаимодействует?
г) Показать баночку с гидроксидом натрия.
Баночка была открыта и образовался белый налет. Это карбонат натрия.
В: С чем вступает в реакцию NаОН
О: С углекислым газом.
В: Откуда он взялся?
О: Он в воздухе.
У вас на столах мыло. Опустить в стакан с водой , размешать, добавить фенолфталеин.
В: Что наблюдаете?
О: Окраска малиновая.
В: Какая среда?
О: Щелочная.
В: Имеет ли отношение NaОН к производству мыла?
О: Да. Свойства определяют применение.
Применение.
Т.о. рассмотрев строение вещества и применение его, мы можем сказать словами Тенессе
" Познание предметов и явлений равносильно для человека господствовать над ними"
Это нужно делать экологически целесообразно.
СМС не разлагаются и попадают в реки, накапливаясь в сточных водах.
Аукцион:
Вещество активное
Жидкость агрессивная
Особенный характер проявляет
Во встречах с индикаторами цвет она меняет
И хамелеона нам напоминает
Шерсть она злодейка быстро разъедает
Что это за дама, кто нам отгадает?
Фенолфталеину попасть в кислоту
Поверьте ребята невмоготу.
Зато вот в ней у такого блондина
Начнется не жизнь, а сплошная малина
Осуществить схему превращений
Fe(OH)3
↑
NaOH→Na2SO4
↓
Na2C
Итак, понравилось ли вам сегодня работать? У вас на столе карточки. Нарисуйте ту рожицу, которая соответствует вашему настроению.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Методическая разработка урока химии "Гидроксид натрия" для учащихся 8 класса. Цель урока : Изучить строение гидроксида натрия , историю его появления, его физические и химические свойства, области применения, показать взаимосвязь и взаимообусловленность явлений. Урок практикоориентированный. На уроке используются различные методы и приёмы для организации самостоятельной деятельности учащихся. Используется исследовательская работа по определнию индикаторами кислотности среды сока ягод и овощей. Интересны стихи, песни, загадки о щелочах, их свойствах. Уделяется внимание правилам техники безопасности на уроке.
6 663 131 материал в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Шишмарёва Светлана Леонидовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.