Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии на тему «Факторы, влияющие на скорость химической реакции» (11 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок химии на тему «Факторы, влияющие на скорость химической реакции» (11 класс)

библиотека
материалов

Предмет: химия


Учитель: Сазанова Ольга Леонидовна


Тема: «Факторы, влияющие на скорость химической реакции»


Технология проблемного изучения и развития критического мышления с элементами интегрированного урока.


Класс: 11


Тип урока: изучение нового материала


Цель урока:

  1. Выявить факторы, влияющие на скорость химической реакции.

  2. Обеспечить понимание материала учащимися.

  3. Развивать критическое мышление посредством интерактивного включения учащихся в процесс обучения.


Основные понятия темы:

  • Закон Вант-Гоффа;

  • Концентрация;

  • Катализатор;

  • Катализ;

  • Фермент;

  • Ингибитор;


Демонстрация:

  1. Взаимодействие разных металлов с раствором соляной кислоты.

  2. Взаимодействие цинка с серной кислотой различной концентрации.

  3. Разложение пероксида водорода под действием каталазы.

  4. Разложение пероксида водорода под действием сульфата тетрамминамеди (II).



















Ход урока:

Слайд 1. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Итак, мы на прошлом уроке приступили к изучению темы, связанной с кинетикой химических реакций.

Слайд 2. Ответь на вопрос.

? Вспомните, а что скрывается за понятием скорость химической реакции?

Скорость химической реакции – это изменение количества вещества реагирующих и полученных веществ за единицу времени.

Слайд 3. Подумайте.

Проверка домашнего индивидуального задания.

В разных науках часто используются одни и те же термины, но вкладывается в них разный смысл. Например: термин «скорость» в ходу и у химиков и у физиков. Сравните:


«скорость»

В физике

В химии

Определение




Формула для расчета




Единица измерения




Примеры





? Посмотрите и скажите, чем отличаются две реакции друг от друга:


N2+ 3H2 = 2NH3 гомогенная

2NaCl + MgSO4 = Na2SO4 + MgCl2 гомогенная

В первом случае – газовая система, во втором – растворы сложных веществ в одном растворителе.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 гетерогенная

С + О2 = СО2 гетерогенная

Вещества реагирующие и продукты реакции – в разных агрегатных состояниях.

Слайд 4. Формулы для определения скорости гомогенной и гетерогенной химической реакции.

Заранее на доске – примеры и формулы, выражающие скорость химических реакций.

Соотнесите тип реакции с формулой, по которой можно рассчитать скорость химической реакции:

Раствор хлорида натрия в воде (гомогенная)

Раствор кислорода в воде (гомогенная)

Вода со льдом (гетерогенная)

Насыщенный раствор с осадком (гетерогенная)

Уголь и сера в атмосфере воздуха (гетерогенная)


Молодцы, вы хорошо усвоили материал.

Посмотрите в план работы. Каков следующий пункт?

Итак, факторы, влияющие на скорость химической реакции. Запись темы урока.

Слайд 5. Проблема урока.

Попробуйте сформулировать проблему, над которой мы будем с вами работать.

А все ли реакции идут с одинаковыми скоростями? И можно ли изменить при необходимости скорость? Поиск ответов на эти вопросы и будет целью нашего урока.

? подумайте, а зачем человек ищет способы управления реакциями? Заслушиваются ответы учащихся.


  1. Природа реагирующих веществ.

Слайд 6. Природа реагирующих веществ.

Все внимание сюда. Проведем опыт между различными металлами и раствором соляной или серной кислотой.

? почему разные металлы по разному реагируют с одинаковым раствором кислоты?

Взяты металлы разной активности

? А что же необходимо для начала реакции?

Взаимодействие, а для этого требуется сближение частиц и их столкновение. Чтобы молекулы столкнулись необходима энергия. Избыточная энергия молекулы называется энергией активации Е акт , и если молекула обладает энергией меньше Е акт , то она даже при столкновении в реакцию не вступает. Молекула же с такой энергией – активная.

Как получить больше активных молекул? Повысить температуру.

2. Температура.

В середине XIX века физиком Вант-Гоффом было сформулировано правило: скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза при повышении температуры на каждые 100 С.

? чем это можно объяснить? Частицы начинают более активно двигаться, а значит и вероятность соударений возрастает.

Слайд 7. Влияние температуры.

3. Третья причины, влияющая на скорость реакции.

Рисуем на доске.











 



Какова вероятность соударения? А здесь число соударений?

Почему, что изменилось? Возросла концентрация реагирующих веществ.

  1. Изменение концентрации веществ.

Слайд 8. Концентрация реагирующих веществ.

Допустим, что в результате реакции получено новое третье вещество. Пусть концентрация вещества А - [ А], вещества В - [В].

Как выразить формулу для расчета скорости реакции:

V = k · [ А] · [В], где k – константа Vх.р.

При увеличении концентрации веществ, изменяется и значение Vх.р. 2А + В = С


V = k · [ А]2 · [В], в 1867 году на основе этого открытия был сформулирован закон Гульдберга - Вааге:

при постоянной температуре скорость химической реакции прямопропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, где каждая концентрация стоит в степени, равной коэффициенту в уравнении реакции.

Например: 2NO + O2 = 2 NO2

V= k · [ NO]2 · [O2].

Учащиеся в течении 10 минут работают с программой Excel, выявляя закономерность «Зависимость скорости от концентрации».


В этой части урока учащиеся должны продемонстрировать знания автоматического заполнения ячеек при вводе значений и формул, используя маркер заполнения. Учащиеся анализируют данные с помощью диаграммы.


Карточка-инструкция.

  1. Заполните таблицу, имея следующие данные: коэффициент данной реакции равен 0,1 и является величиной постоянной, а концентрация реагирующих веществ соответственно равна 0,02 моль/л и 0,02 моль/л.

  2. Заполните таблицу, если по истечении некоторого времени концентрация одного из реагирующих веществ увеличилась на 0,01 моль/л, а второго компонента – не изменилась.

  3. Заполните таблицу, если через некоторое время концентрация обоих реагирующих веществ увеличилась соответственно на 0,01 моль/л.

  4. Постройте график «Зависимость скорости химической реакции от концентрации».

  5. Сделайте выводы.



hello_html_502b30da.gif




Слайд 9. Влияние поверхности соприкосновения.

Встречаются примеры реакций, в которых при добавлении каких-то веществ, скорость возрастает, а рассмотренные ранее факторы в этот момент не участвуют.

Вы догадались, о каких веществах идет речь? Это катализаторы.

5. Итак, последний фактор – катализатор.

С катализаторами мы встречались и раньше, вспомните примеры каталитических реакций: оксид ванадия (V) при производстве серной кислоты.

Слайд 10. действие катализаторов на реакцию.

Опыт: 2Н2О2 = 2Н2О +О2 кат МnО2 твердое вещество, гетерогенный катализ

По природе своей катализаторы различны: газообразные – NO, жидкие – серная кислота, твердые - Pt, FeO, V2O5.

Вы никогда не задумывались, а как работает катализатор? Роль катализатора сводится к тому, что за счет образования промежуточных соединений (молекул, ионов), то есть благодаря изменению пути реакции, энергия активации может понизиться и скорость увеличится. На доске можно изобразить график.

Но всегда, если что-то ускоряет, то найдется то, что замедляет. Некоторые вещества, попав в реакционную среду обязательно замедлят её протекание. Это ингибиторы, например: уротропин замедляет взаимодействие металлов с кислотами. Где можно использовать эту способность? А вещества, содержащие хромат-ионы CrO42- замедляют коррозию металлов в растворах.

Слайд 11. Просмотр действия ингибиторов на реакцию.

Огромное значение катализа в живых системах. Большинство реакций в пищеварительной и дыхательной системах, в крови и в клетках человека идут при участи катализаторов. Биологические катализаторы называются … ферментами.

Так слюна содержит птиалин, расщепляющий крахмал до сахара. А пепсин желудка - расщепляет белки. В нашем организме около 30 000 ферментов и для каждого из них найдется соответствующая реакция.

Закрепление материала, работа в группах:

Рассчитайте Vх.р. получения боевого отравляющего вещества фосгена: СО + Cl2 = COCl2 если концентрация реагирующих веществ 0,002моль/л и 0,005 моль/л соответственно, а константа реакции k = 0,1.


V = k · [ СО] · [Cl2], V = 0,1 · 0,002 · 0,005 = 0,000001 или 1 · 10-4 моль/л


Подумайте, какие из перечисленных условий влияют на скорость реакции:

  1. Реакция проводится в вытяжном шкафу - _________________, так как________________________________________________________.

  2. Исходные вещества нагревают - ______________________, так как________________________________________________________.

  3. Вещества предварительно измельчили в ступке - _____________, так как______________________________________________________.

  4. До реакции вещества в течении трех дней хранили изолированно друг от друга - ___________, так как __________________________________________________.


Принцип (но не механизм) действия катализатора ясен из рисунка. Придумайте свой рисунок, поясняющий принцип действия ингибитора. Не забудьте сделать пояснительные подписи к рисункам.


hello_html_72cd1a20.png


Домашнее задание:

Стр. 132 – 139, упр. 7, 8, 9.


Рефлексия:

Скажите, какой момент урока вызвал затруднение: в выявлении проблемы или при её решении?

Сделайте резюме: я узнал…я научился… я понял.

Приложение.

Карточки выдаются для индивидуальной работы дома.


hello_html_m1725e6de.png

hello_html_33c4a5c1.png







Краткое описание документа:

Тема: «Факторы, влияющие на скорость химической реакции»

 

Технология проблемного изучения  и развития критического мышления с элементами интегрированного урока.

 

Класс: 11

 

Тип урока: изучение нового материала

 

Цель урока:

  1. Выявить факторы, влияющие на скорость химической реакции.
  2. Обеспечить понимание материала учащимися.
  3. Развивать  критическое мышление посредством интерактивного включения учащихся в процесс обучения.

 

Основные понятия темы:

  • Закон Вант-Гоффа;
  • Концентрация;
  • Катализатор;
  • Катализ;
  • Фермент;
  • Ингибитор;

 

Демонстрация:

  1. Взаимодействие разных металлов с раствором соляной кислоты.

  2. Взаимодействие цинка с серной кислотой различной концентрации.

  3. Разложение пероксида водорода под действием каталазы.

  4. Разложение пероксида водорода под действием сульфата тетрамминамеди (II).

     

Автор
Дата добавления 20.01.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров378
Номер материала 322804
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх