Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии на тему "Соли угольной кислоты" (9 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок химии на тему "Соли угольной кислоты" (9 класс)

библиотека
материалов

Тема. Соли угольной кислоты.

Цель:

повторить средние и кислые соли на примере карбонатов и гидрокарбонатов, познакомить учащихся с характерными свойствами солей угольной кислоты, качественной реакцией на карбонат – ион; показать взаимосвязь двух солей на примере переходов карбонатов в гидрокарбонаты и обратно, на примере этих переходов

проследить взаимосвязь и взаимообусловленность явлений природы, а также взаимосвязь свойств веществ и применение их;

формировать общенаучные умения и навыки;

развивать познавательную активность и самостоятельности учащихся;

воспитывать у учащихся любознательность, культуру труда.


Тип урока: изучение нового материала.


Ход урока:

1. Организационный момент.

О тайные природы волшебства:

Пещеры, сталактиты, сталагмиты.

И…запах дома, значит пирога.

Как связано всё это, как всегда,

Попробуем сегодня объяснить мы.


Тема нашего урока «Соли угольной кислоты».

-Как вы думаете, какова цель нашего урока?

Какие вопросы сегодня мы должны рассмотреть?

  1. Состав и строение солей угольной кислоты.

  2. Физические и химические свойства солей.

Качественная реакция на карбонат – ион.

  1. Применение солей угольной кислоты.


Сегодня мы должны изучить свойства солей угольной кислоты. Но прежде чем отправиться в увлекательный мир карбонатов нам надо проверить свои знания по теме «Оксиды углерода»

  1. Программированный опрос по теме «Оксиды углерода»

  1. Молекула этого оксида состоит из одного атома углерода и одного атома кислорода.

  2. Связь между атомами в молекуле ковалентная полярная.

  3. Газ, практически нерастворимый в воде.

  4. В молекуле этого оксида один атом углерода и два атома кислорода.

  5. Запаха и цвета не имеет.

  6. Газ растворимый в воде.

  7. Не сжижается даже при - -190 (температура кипения - -191,5 гр.ц)

  8. Кислотный оксид.

  9. Легко сжимается, при 20 под давлением 58,5 атм становится жидким, затвердевает в «сухой лёд».

  10. Не ядовит.

  11. несолеобразующий

  12. Горюч

  13. Взаимодействует с водой.

  14. Взаимодействует с основными оксидами.

  15. Реагирует с оксидами металлов, восстанавливая из них свободные металлы.

  16. Получают взаимодействием кислот с солями угольной кислоты.

  17. Яд.

  18. Взаимодействует со щелочами.

  19. Источник углерода, усваиваемого растениями, в парниках и теплицах приводит к повышению урожая.

  20. Используется при газировании воды и напитков.


3. Подготовка к изучению нового материала.

  1. Запишите молекулярную, электронную и структурную формулу угольной кислоты.


  1. Определите степени окисления каждого элемента.


  1. Дайте характеристику угольной кислоте (Кислородсодержащая, двухосновная, слабая, неустойчивая)


  1. Запишите уравнения диссоциации кислоты.


  1. Какие виды солей и почему образует угольная кислота?


  1. Изучение нового материала.

Как двухосновная, угольная кислота образует два вида солей:

  1. средние – карбонаты, с кислотным остатком CO32-

  2. кислые – гидрокарбонаты, с остатком HCO3-

  • Какие соли называются средними?

  • Какие соли называются кислыми?

  • Как называются средние соли угольной кислоты?

  • Как называются кислые соли угольной кислоты?

  • Запишите формулы солей, образованных угольной кислотой и металлами: натрием, калием, кальцием, ионом аммония. Дайте названия солям.

(В ходе беседы заполняется схема)


Соли

Средние Кислые

CO32- HCO3-

карбонаты гидрокарбонаты

Na2CO3 NaHCO3

K2CO3 KHCO3

CaCO3 Ca(HCO3)2

(NH4)2CO3 NH4HCO3

  • C какими солями вы знакомы?

  • Назовите их бытовые и технические названия?

Работа с таблицей.

Формула

Техническое название

Области применения

Na2CO3

Кальцинированная или стиральная сода


NaHCO3

Пищевая или питьевая сода


K2CO3

поташ


CaCO3

известняк


мел


мрамор


NH4HCO3




Физические свойства солей

Рассмотрите образцы карбонатов, гидрокарбонатов на столе. Пользуясь таблицей растворимости выясните их растворимость в воде.

Определите в этих солях тип связи, тип кристаллической решётки (ионная связь, ионная кристаллическая решётка).


Химические свойства.

Предположите, какими свойствами солей будут обладать карбонаты?

При каких условиях эти реакции протекают до конца?


(В ходе беседы заполняется схема)


- диссоциация

Карбонаты + кислота

+ щёлочь

+ соль

Дата_____________

Лабораторный опыт № 11.

Качественная реакция на карбонат – ион.


Цель. Осуществить качественную реакцию на карбонат – ион.


Оборудование и реактивы:

штатив для пробирок, пробирки (2 шт.), пробирка и пробка с газоотводной трубкой, лучинка, спички; мел или мрамор, растворы карбоната натрия, соляной и серной кислоты, известковая вода.


Правила техники безопасности.


Содержание и порядок выполнения опыта.

1. В пробирку прибора для получения газов положите небольшой кусочек мела или мрамора и прилейте 1-2 мл соляной кислоты. Быстро закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Газоотводную трубку поместите в известковую воду в пробирке. Что наблюдаете?__________________________________________

_________________________________________________________

Напишите молекулярное и ионные уравнения реакции мрамора (мела) с соляной кислотой.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. В пробирку налейте 1-2 мл раствора карбоната натрия и добавьте 1-2 мл серной кислоты. Что наблюдаете? ( Предложите более простой способ для обнаружения газообразного продукта реакции) ____________________________________________________________________________________________________________________

Напишите молекулярное и ионные уравнения проведённой реакции

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3.Впишите пропущенные слова.

Соли угольной кислоты можно распознать, используя следующую качественную реакцию: при добавлении раствора _______________ к солям угольной кислоты образуется _________________________, который можно распознать с помощью__________________ или ________________________________________________________



Слово учителя.

Действие сильной кислоты может служить качественной реакцией на карбонаты. Геологи в полевых условиях именно так отличают карбонаты от силикатов.

Демонстрация учителя. На образец горных пород наносится капля соляной кислоты

«Вскипание» - свидетельство присутствия солей угольной кислоты.


Об удивительном свойстве некоторых минералов растворяться в кислотах знала, очевидно, и египетская царица Клеопатра. В романе Г.Р. Халгарда «Клеопатра» описан такой эпизод: «…она вынула из уха одну из тех огромных жемчужин… и опустила жемчужину в уксус. Наступило молчание, потрясённые гости, замерев, наблюдали, как несравненная жемчужина медленно растворяется в крепком уксусе. Вот от него не осталось и следа, и тогда Клеопатра подняла кубок. Покрутила его, взбалтывая уксус, и выпила весь до последней капли».

А жемчуг – это минерал арагонит CaCO3


Следующий вопрос нашего урока Применение солей угольной кислоты.

Прослушайте сообщения учащихся, вам предлагается презентация. Сведения, которые вы получите, помогут вам заполнить таблицу «Применение солей угольной кислоты», а также расширить знания о специфических свойствах карбонатов.

(Сообщения учащихся с демонстрацией компьютерной презентации)


Формула

Техническое название

Области применения

Na2CO3

Кальцинированная или стиральная сода

Производство стекла, бумаги, мыла.

NaHCO3

Пищевая или питьевая сода

Пищевая промышленность, медицина.

K2CO3

поташ

Производство жидкого мыла, тугоплавкого стекла, в качестве удобрения

CaCO3

известняк

Строительный материал, сырьё для получения цемента, гашёной и негашёной извести, стекла.

мел

Школьные мелки, зубная паста, производство резины, бумаги, побелка

мрамор

Минерал скульпторов, архитекторов и облицовщиков.

NH4HCO3


Как разрыхлитель теста





- диссоциация

Карбонаты + кислота

+ щёлочь

+ соль

разложение

превращаются в гидрокарбонаты


Домашнее задание:

п. 29 стр.136-137, заполнить таблицу «Применение солей угольной кислоты» (3 ст.), записать молекулярные, ионные уравнения реакций, характеризующие свойства карбонатов.


Рефлексивный тест


    1. Я узнал (а) много нового.

    2. Мне это пригодиться в жизни.

    3. На уроке было над чем подумать.

    4. На все возникшие у меня вопросы я получил (а) ответы.

    5. На уроке я поработал добросовестно.

Я прошу поднять руки тех учащихся, кто поставил три плюса, затем тех, у кого получилось четыре и пять плюсов.









Проверь себя.

Программированный опрос по теме «Оксиды углерода»


1 вариант


Углекислый газ 2, 4, 5, 6, 8, 9, 10, 13, 14, 16, 18, 19, 20

Угарный газ 1, 2, 3, 5, 7, 11, 12, 15, 17.


Оцени себя:

1-3 ошибки – оценка «5» (85-100%)

4-7 ошибок – оценка «4» (70-85%)

8-11 ошибок – оценка «3» (50-70%)



Проверь себя.

Программированный тест по теме «Оксиды углерода»


2 вариант


Углекислый газ 1, 2, 3, 6, 8, 9, 10, 11, 13, 16, 18, 19, 20

Угарный газ 2, 4, 5, 6, 7, 12, 14, 15, 17.


Оцени себя:

1-3 ошибки – оценка «5» (85-100%)

4-7 ошибок – оценка «4» (70-85%)

8-11 ошибок – оценка «3» (50-70%)



Краткое описание документа:

Урок химии на тему "Соли угольной кислоты" (9 класс).

 

Цель:

повторить средние и кислые соли на примере карбонатов и гидрокарбонатов, познакомить учащихся с характерными свойствами солей угольной кислоты, качественной реакцией на карбонат – ион; показать взаимосвязь двух солей на примере переходов карбонатов в гидрокарбонаты и обратно, на примере этих переходов проследить  взаимосвязь  и взаимообусловленность явлений природы, а также взаимосвязь свойств веществ и применение их; формировать общенаучные умения и навыки; развивать познавательную активность и самостоятельности учащихся; воспитывать у учащихся любознательность, культуру труда.

 

 

 

Автор
Дата добавления 14.01.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров344
Номер материала 300835
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх