932989
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияКонспектыУрок химии на тему "Водород"

Урок химии на тему "Водород"

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Теоретическое занятие по дисциплине «Химия» в 19 группе

Исупова Г. В., преподаватель химии и биологии ГБ ПОУ «БМТ»

Тема урока: Водород. Двойственное положение водорода в Периодической системе Д.И. Менделеева. Изотопы водорода. Окислительно- восстановительные свойства водорода, его получение и применение

Цель:  Создать условия для формирования знаний о водороде

Задачи:

Образовательные:

  • привести в систему знания обучающихся о водороде;

  • закрепить умения применять полученные знания при объяснении новых фактов;

  • продолжить формирование умения составлять формулы веществ, уравнения реакций на основании знания степени окисления элементов

Развивающие:

  • продолжать развивать обще-учебные умения – охарактеризовать свойства вещества на основе его положения в ПСХЭ, умения составлять уравнения реакций (ОВР) на примере химических свойств водорода;

  • развивать интеллектуальные умения – устанавливать причинно-следственные связи, строить рассуждения, делать выводы по теме, систематизировать материал;

  • закреплять речевые умения – строить связные высказывания в учебно-научном стиле при работе в группах;

  • развивать коммуникативные умения – высказывать свою точку зрения, выслушивать мнение своего товарища

Воспитывающие:

  • воспитывать определенные черты личности: усидчивость,  умение работать в группе;

  • воспитывать качества, обеспечивающие успешность исполнительной деятельности (дисциплинированность, ответственность);

  • воспитывать творческую личность, обладающую такими качествами как активность, увлечённость, наблюдательность, сообразительность, способность к самооценке.

Учащиеся должны уметь:

  • записывать уравнения реакций получения водорода;

  • записывать уравнения взаимодействия водорода с простыми веществами.

  • разбирать уравнения с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.

  • Уметь работать самостоятельно и в коллективе - по командам, уметь выделять главное, составлять схемы, алгоритмы ответов, сравнивать, делать выводы.

Оборудование:  учебник Химия 11 О.С.Габриелян,  компьютер, мультимедийный проектор, раздаточный дидактический материал, таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Тип урока:  урок изучения и первичного закрепления новых знаний.

План урока:

1. Организационный момент
2. Этап подготовки учащихся к активному сознательному усвоению знаний
3.Этап усвоения новых знаний
4. Этап закрепления новых знаний 
5. Этап информации учащихся о домашнем задании и инструкции по его выполнению.

Методы, методические приёмы: беседа с учащимися, работа с инструктивными картами и материалами слайдов, демонстрационный эксперимент, частично-поисковый метод, тестирование

Ход урока


I. Мотивация

Преподаватель: Сколько всего известно химических элементов?

Студент: 118.

Преподаватель: Сколько химических элементов входит в состав веществ, образующих клетки всех живых организмов?

Студент: более 70.

Преподаватель: Основу жизни составляют 6 элементов первых трёх периодов (Н, С, N, О, Р, S), на долю которых приходится 98% массы живого вещества. Один из них мы сегодня будем изучать. А вот какой именно мы узнаем из загадок, которые приготовили мои помощники (Слайд 2.).

Загадки

  1. Первый я на белом свете:
    Во Вселенной, на планете,
    Превращаюсь в лёгкий гелий,
    Зажигаю солнце в небе.

  1. Гость из космоса пришёл,
    В воде приют себе нашёл.

  1. Я, газ легчайший и бесцветный,
    Неядовитый и безвредный.
    Соединяясь с кислородом,
    Я для питья даю вам воду.

Студент: Водород. (Слайд 3.)

Преподаватель: Итак, тема урока: «Водород, его положение в Периодической системе Д.И. Менделеева. Изотопы водорода. Окислительно- восстановительные свойства водорода, его получение и применение» (Слайд 4)

II. Этап подготовки учащихся к активному сознательному усвоению знаний (3 мин.)

Проблемные вопросы для формулировки темы и цели урока учащимися:

Как вы думаете, где используется водород?
– Каково практическое значение водорода?
– Где можно использовать знания по данной теме?

III. Актуализация знаний

Студент: Историческая справка. В трудах химиков 16 и 17 веков неоднократно упоминалось о выделении горючего газа при действии кислот на металлы. Английский ученый Генри Кавендиш в 1766 г. получил водород действием цинка, олова или железа с серной или соляной кислотой. Водород до Кавендиша получали и другие ученые, но они и не пытались изучить его свойства. Интересно отметить, что водород принимали за разновидность воздуха или флогистон. Ломоносов в своей диссертации “О металлическом блеске” писал: “При растворении какого-либо неблагородного металла, особенно железа, в кислотных спиртах из отверстия склянки вырывается горючий пар, который представляет собой флогистон”.

Большинство исследователей, в том числе и Кавендиш, принимали водород за флогистон, и называли его “горючий газ (Слайд 5.). Кавендиш первым подробно описал способы получения, а так же физические и химические свойства водорода. Он установил, что водород не растворяется в воде и щелочах, при смешивании его с воздухом образуется взрывчатая смесь. Поэтому Кавендиш новому газу дал название “горючий воздух”. Поскольку при действии кислот на различные металлы выделялся один и тот же газ, Кавендиш утвердился в своем мнении что водород – это флогистон. В 1781 году английский ученый, наблюдая горение водорода на воздухе: Н2 + О2 = 2Н2О установил, что водород при горении превращается в чистую воду. Но он сделал неверный вывод, посчитав, что вода, вещество элементарное, т.е. простое. В 1783–1784 гг. А. Лавуазье совместно с Ж. Менье осуществили термическое разложение воды и установили, что она состоит из кислорода и водорода (Слайд 6.).

Данные Лавуазье: 85 частей кислорода и 15 частей водорода.

Современные данные: 88,9% кислорода и 11,2% водорода.

Современное название водороду дал французский физик и химик А. Гитон де Морво в 1787 году. Он предложил латинское название гидрогениум, означающее “рождающий воду”. Русское название (по смыслу такое же): вода род(Слайд 7.).

Водород стал первым известным простым газообразным веществом. Его открытие имело огромное значение для становления современной научной химии.

Современное русское наименование "Водород" было предложено М. Ф. Соловьевым в 1824 году (Слайд 8.).

IV. Этап усвоения новых знаний

Назовите «адрес проживания» водорода.

Водород, водород – элемент наоборот!
От щелочных металлов он отстал,
А к галогенам не пристал!

Водород – легчайший газ,
У него мельчайший атом.
Водород на первом месте
В менделеевской системе.

Давайте с вами разберемся почему водород занимает двойственное положение в ПСХЭ.

Студент: Элемент водород находится в I группе, главной подгруппе, I периоде, порядковый № 1, Аг=1.(Слайд 9,10.).

Характеризуя водород по положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, следует обратить внимание на особенности строения атома водорода – самого простейшего из химических элементов (состоит из ядра, представляющего собой один протон, и одного электрона). 
Символ – Н;  порядковый номер – 1; массовое число – 1.

Наиболее распространенная степень окисления водорода + 1(редко -1). Водороду свойственна валентность, равная единице.

Строение атома:

1s1


Преподаватель:  Строение атома обусловливает разнообразие свойств водорода, его двойственное положение в системе Д. И. Менделеева – в I и VII группах. Отличие электронного строения водорода от металлов той же группы главной подгруппы в том, что он может проявлять степень окисления -1. Водород имеет изотопы (Слайд11.):

11Н -протий

21Д -дейтерий

31Ттритий

Преподаватель: Из всех изотопов химических элементов физические и химические свойства изотопов водорода отличаются друг от друга наиболее сильно. Это связано с наибольшим относительным изменением масс атомов.

Преподаватель: Водород в промышленности получают:

а) разложением природного газа - метана:

1000°С

СН4 С + 2Н2;

б) электролизом воды:

2О= 2Н2 + О2

в) в лаборатории - взаимодействием цинка с соляной кислотой:

Zn + 2НС1 = ZnСl2 + Н2 (слайд 12.)

Преподаватель: Водород легче воздуха, а каким методом нужно воспользоваться, чтобы собрать его?

Студент: Водород можно собирать методом вытеснения воды и воздуха из сосуда, перевернутого вверх дном (Слайд 13.).

Преподаватель: Расскажите, что вы знаете о строении молекулы водорода? Какой тип химической связи в его молекуле?

Студент: Молекула водорода двухатомна, связь в ней простая, ковалентная неполярная (слайд 14.).

Преподаватель:  Н2 — газ, без цвета, вкуса и запаха, мало растворимый в воде, намного легче воздуха, растворяется в некоторых металлах, например в железе, никеле, платине.

Преподаватель: Почему водород поместили и в 1 группу главную подгруппу и в 7 группу главную подгруппу Периодической системы?

Студент: Водород может проявлять и окислительные и восстановительные свойства.

Преподаватель: Чему равна степень окисления у водорода?

Студент: +1, -1, 0.

Преподаватель: Электроотрицательность водорода невелика, поэтому в большинстве реакций водород - восстановитель. Только с активными металлами (I — Ш групп главных подгрупп) водород может выступать окислителем. Заполним таблицу, отражающую химические свойства водорода:

Химические свойства водорода

Окислительные свойства

Восстановительные свойства

Ме+ Н2 →Ме + №грН-1n

Na + Н2 = …

Са + Н2 =…

Al + Н2 = …

Cu + Н2

Соединения металла с водородом называются гидридами

Неме+Н2→Неме№гр-8Н+1 летучее водородное соединение

Н2 + О2 =

Н2+ S =

Н2 +N2=

Н2 + С=

Н2 + Сl2 =

МеО + Н2 = Н2О + Ме

Кроме Ме I - III групп главных подгрупп

СuО + Н2 = Сu + Н2О

Al2О3 + Н2

Fe2O3+ Н2 =

Аg2О + Н2 =


Учитель: Водород может гореть и взрываться. (Видеоемонстрация горения чистого водорода и взрыва гремучего газа).

V. Рефлексия.

Преподаватель: Раньше водород использовался для заполнения дирижаблей и аэростатов. Сейчас его заменили более безопасным гелием. Водород используется в химической промышленности для восстановления металлов, получения летучих водородных соединений, в частности аммиака и его производных. В будущем водород будет использоваться как экологически чистое топливо. Изотопы водорода имеют огромное значение в атомной энергетике.

Преподаватель: Прочтите текст и ответьте на вопрос: Почему водород самый первый, но второй?

По распространенности в нашей Вселенной водород занимает первое место. На его долю приходится около 92% всех атомов (8% составляют атомы гелия, доля всех остальных вместе взятых – менее 0,1% ). Таким образом, водород – основная составная часть звезд и межзвездного газа. В условиях звездных температур (например, температура поверхности Солнца – 6000 °С) и межзвездного пространства, пронизанного космическим излучением, этот элемент существует в виде отдельных атомов.

Массовая доля водорода в земной коре составляет 1% – это девятый по распространенности элемент. Однако его роль в природе определяется не массой, а числом атомов, доля которых среди остальных элементов составляет –17% (второе место после кислорода, доля атомов которого равна –52%). Поэтому значение водорода в химических процессах, происходящих на Земле, почти так же велико, как и кислорода.

В отличие от кислорода, существующего на Земле и в связанном, и в свободном состоянии, практически весь водород на Земле находится в виде соединений; лишь в очень незначительном количестве водород в виде простого вещества имеется в атмосфере (0,00005% по объему).

Основным соединением водорода является вода. Кроме того, большое его количество входит в состав многочисленных соединений с углеродом (органических веществ), составляющих основу нефти, природного газа, угля и др. Он непременная составная часть веществ, образующих живые организмы (–6,5% от сухой массы).

VI. Закрепление знаний

Преподаватель: Выполните тестовое задание. Работайте самостоятельно. Выберите один правильный ответ:

1. Водород является продуктом взаимодействия:

1) Cu + HCl; 
2)
Zn + HCl; 
3)
Cu + H2O; 
4)
S + NaOH

2. Укажите валентность фосфора в водородном соединении:

1) I; 
2) II; 
3) III; 
4) V

3. Индивидуальным веществом является:

1) чугун; 
2) водород; 
3) соляная кислота; 
4) воздух.

4. Водород не реагирует с:

1) N2
2) S; 
3) O
2
4) HCl

5. Химические свойства водорода используются при:

1) получении сверхнизких температур;
2) наполнении стратостатов и шаров-зондов;
3) получении металлов из их оксидов;
4) отводе теплоты в электрических машинах.

6. Водород в лаборатории получают взаимодействием:

1) железа с водой; 
2) натрия с водой; 
3) оксида кальция с водой; 
4) цинка с соляной кислотой.

7. Формула продукта реакции и коэффициент перед ней в уравнении реакции взаимодействия водорода с хлором:

1) HCl; 
2) 2HCl; 
3) 3HCl; 
4) 4HCl

8. Водород реагирует:

1) только с простыми веществами; 
2) с простыми и сложными веществами;
3) только со сложными веществами; 
4) только с неметаллами.

9. Водород реагирует с:

1) Н2О; 
2) SO
3
3) Cl
2
4) Au

10. В промышленности водород не получали и не получают взаимодействием:

1) метана с водой; 
2) железа с водой; 
3) электролизом воды; 
4) цинка с соляной кислотой.

Ученики: выполнив задание, меняются тетрадями друг с другом, проверяют и выставляют оценки.

Преподаватель: Правильные ответы:

1-2

Критерии оценок: (слайд 12)

2-3

5” – 0-2 ошибки

3-2

4” – 3-4 ошибки

4-4

3” – 5-6 ошибок

5-3

2” – более 6 ошибок

6-4


7-2


8-2


9-3


10-4


Преподаватель: Некоторые из вас изучали вопрос применения водорода, расскажите о самых интересных случаях, встретившихся вам.

Студент: В промышленном масштабе водород стали получать в конце 18 века для наполнения воздушных шаров. В настоящее время водород широко применяют в химической промышленности, главным образом для производства аммиака. Крупным потребителем водорода является также производство метилового и других спиртов, синтетического бензина и других продуктов, получаемых синтезом из водорода и оксида углерода (II). Водород применяют для гидрогенизации твердого и тяжелого жидкого топлив, жиров и других, для синтеза HCl, для гидроочистки нефтепродуктов, в сварке и резке металлов кислородо-водородным пламенем (температура до 2800°С) и в атомно-водородной сварке (до 4000°С). Очень важное применение в атомной энергетике нашли изотопы водорода – дейтерий и тритий. Говоря о применении водорода, стоит рассказать о его использовании в синтезе НСl и NH3, а также резке, сварке и получении металлов, в переработке нефти и жиров.

Преподаватель: Выполните задания

а) общего уровня (проверка заданий устно и у доски)

Запишите уравнения реакций получения водорода конверсией водяных паров:

А) с углём;
Б) с метаном.

б)Задания продвинутого уровня (проверка заданий устно и у доски)

Запишите уравнения реакций следующих переходов: Н2SO4 → Н2 → Н2О → КОН

в) Творческое задание: мыльные пузыри, наполненные водородом, поднимаются вверх. Объясните это явление.

VII. Подведение итогов урока

VIII. Информация о домашнем задании

Преподаватель: параграф 17; упр. № 3,4 на стр.103.

дифференцированное задание по карточкам.

Вариант -1

1. Составьте формулы гидридов кальция, лития.

2. Закончить уравнения реакции взаимодействия водорода с углеродом и калием.

Вариант -2

1. Составьте формулы гидридов алюминия, натрия.

2. Закончить уравнения реакции взаимодействия водорода с литием, азотом.


Раздаточный материал

Прочтите текст и ответьте на вопрос: Почему водород самый первый, но второй?

По распространенности в нашей Вселенной водород занимает первое место. На его долю приходится около 92% всех атомов (8% составляют атомы гелия, доля всех остальных вместе взятых – менее 0,1% ). Таким образом, водород – основная составная часть звезд и межзвездного газа. В условиях звездных температур (например, температура поверхности Солнца – 6000 °С) и межзвездного пространства, пронизанного космическим излучением, этот элемент существует в виде отдельных атомов.

Массовая доля водорода в земной коре составляет 1% – это девятый по распространенности элемент. Однако его роль в природе определяется не массой, а числом атомов, доля которых среди остальных элементов составляет –17% (второе место после кислорода, доля атомов которого равна –52%). Поэтому значение водорода в химических процессах, происходящих на Земле, почти так же велико, как и кислорода.

В отличие от кислорода, существующего на Земле и в связанном, и в свободном состоянии, практически весь водород на Земле находится в виде соединений; лишь в очень незначительном количестве водород в виде простого вещества имеется в атмосфере (0,00005% по объему).

Основным соединением водорода является вода. Кроме того, большое его количество входит в состав многочисленных соединений с углеродом (органических веществ), составляющих основу нефти, природного газа (формула метана?), угля и др. Он непременная составная часть веществ, образующих живые организмы (–6,5% от сухой массы).



Карта-инструкция ……………… Дата:

Тема: 1.Строение атома: Элемент …………… расположен в ……..группе; ……подгруппе; .......периоде; порядковый номер……; Ar……. Валентность..... Степень окисления ......(редко...;.....) Электронно-графическая формула………………………………………………..……………………………….... ……………………………………………………………………………………………

2. Химическая связь в молекуле.......................................................... 3. Строение молекулы водорода: Молекула ………………………. состоит из…. ….......... атомов. Структурная формула ..........; в молекуле ………… ...........связь, т.к. в образование связи участвуют...... электроны, то это ...................................связь.

4. Агрегатное состояние (при н.у.):....................................,........................................... 5.Кристаллическая решетка:......................................................................................... 6.Классы неорганических соединений, в состав которых входит элемент:.............

7. Содержание:

а) в земной коре.............................

б) в воде......................................

8.Получение:

а) в промышленности.......................................................................................

б) в лаборатории получают в результате реакций разложения или замещения:

1) Пиролиз метана……………………………………………………………………………..

2) Электролиз воды……………………………………………………………………..……

3) Взаимодействие цинка с соляной кислотой…………………………………………

Можно собирать методом вытеснения .............................. или .................................. из сосуда.

9. Физические свойства: При н.у……………… - мало, хорошо, практически не растворимый в ………(нужное подчеркнуть),тяжелее, чуть тяжеле, легче …………….. (t°кип = -……°С) - ………… цвета, твердый (t°пл. = -………°С) - ……………цвета.

10.Изотопы:..........................................................................................................................11.В реакциях проявляет:.....................................и........................................свойства.

Ме+ Н2 →Ме + №грН-1n -……………………………………………………………свойства

Na + Н2 = … Са + Н2 =… Al + Н2 =

Cu + Н2

Соединения металла с водородом называются………………………………………

Неме + Н2 → Неме№гр-8Н+1 летучее водородное соединение………………-проявляет……..………………свойства

Н2 + О2 = Н2+ S = Н2 +N2=

Н2 + С= Н2 + Сl2 =

МеО + Н2 = Н2О + Ме (Кроме Ме I - III групп главных подгрупп)


СuО+ Н2 = Сu + Н2О Al2О3 + Н2 ≠ Fe2O3+ Н2 = Аg2О + Н2 =

12. Применение:

Литература

  1. Габриелян О.С. Химия. 11 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна “Химия. 11 класс”/ О.С.Габриелян, А.В.Яшукова. – 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2007.

  2. Габриелян О.С. Химия. 11 класс: учеб. для общеобразоват. Учреждений/ О.С.Габриелян. – 12-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2007.

  3. Горковенко М.Ю. Химия. 11 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна; Л.С.Гузея, В.В.Сорокина, Р.П.Суровцевой; Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. – М.: ВАКО, 2004.

  4. Гузей Л.С. и др. Химия. 11 класс: учеб для общеобразоват. учреждений/ Л.С.Гузей, В.В.Сорокин, Р.П.Суровцева. – 6-е изд., перереб. и доп. – М.: Дрофа, 2001.

  5. Единый государственный экзамен 2001: Тестовые задания: Химия/ М.Г.Минин, Н.С.Михайлова, В.Ф.Гридаев и др.; М-во образования РФ. – 2-е изд. – М.: Просвещение, 2002.

  6. Катаева Л.Г., Толкачева Т.К. Химия: Карточки-задания по неорган. химии: 11 кл.: Кн. для учителя. – М.: Просвещение, 1998.

  7. Научно-теоретический и методический журнал “Химия в школе”, №10 2002год, №3 2004 год, №4 2008 год.

  8. Суровцева Р.П. Химия. 11 кл.: Поурочные разработки с дидактическим материалом к учебнику Л.С.Гузея, В.В.Сорокина, Р.П.Суровцевой “Химия. 11”/ Р.П.Суровцева, М.И.Виноградова. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2004.

  9. Тесты по химии. – 11 кл.: Учебно-метод. Пособие/ Р.П.Суровцева, Л.С.Гузей, Н.И.Останний, А.О.Татур. – 4-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2000.

  10. Учебно-методическая газета для учителей “Химия” Издательский дом “ Первое сентября”: №10, 24 2012 год: № 2 2013 год.


Краткое описание документа:

Урок входит в тему «Химия элементов. Неметаллы»», на тему отводится 12 часов, по счету данный урок третий. По типу урок комбинированный, урок новых знаний с элементами исследовательской работы.

Главной идеей курса «Общая химия» является обобщающий подход к изучению химии через укрупненную дидактическую единицу – химический элемент и формы его существования: атомы, простые вещества, сложные веще­ства. В процессе работы с учебником Габриеляна О.С. «Химия. 11 класс» мной была изменена последовательность изучения тем, используя принцип опережающего обучения и неоднократного обращения к наиболее сложным вопросам курса, таким как классификация сложных веществ, составление формул и уравнений реакций, окислительно-восстановительные реакции.

На предидущих уроках были рассмотрены физические свойства неметаллов, особенности строения их атомов и кристаллической решетки.

Помимо строения атома, молекулы, и физических свойств, затрагиваются и химические свойства веществ. Записывая реакции, учащиеся пользуются алгоритмами составления уравнений.

Задания подбирались разного уровня сложности, которые были бы посильны для учащихся, и выполнение которых приносило бы удовлетворение ученикам.

На начальном этапе изучения нового материала актуализирован субъективный опыт учащихся, это позволяет судить не только об уровне усвоения предыдущего материала, но и формировать новые знания и умения в развитии.

Главный акцент урока делается на уже имеющиеся знания учащихся о водороде, его строении, физических свойствах и на их основе развивается новая тема. Для раскрытия темы применены частично-поисковый и исследовательский методы. Закрепление организовано разноуровневым способом.

Воспитательная направленность урока заключалась в связи теории с практикой, поднимался вопрос о применении полученных знаний в реальной жизни. Оговаривались правила охраны труда и техники безопасности в ходе урока.

Рациональное использование времени на уроке позволяет предупредить перегрузку обучающихся.

Общая информация

Номер материала: 542226

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы управления проектами в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Применение MS Word, Excel в финансовых расчетах»
Курс повышения квалификации «Маркетинг в организации, как средство привлечения новых клиентов»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности помощника-референта руководителя со знанием иностранных языков»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Разработка эффективной стратегии развития современного вуза»
Курс профессиональной переподготовки «Деятельность по хранению музейных предметов и музейных коллекций в музеях всех видов»
Курс профессиональной переподготовки «Метрология, стандартизация и сертификация»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.