Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии на тему "Водород"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок химии на тему "Водород"

библиотека
материалов

Теоретическое занятие по дисциплине «Химия» в 19 группе

Исупова Г. В., преподаватель химии и биологии ГБ ПОУ «БМТ»

Тема урока: Водород. Двойственное положение водорода в Периодической системе Д.И. Менделеева. Изотопы водорода. Окислительно- восстановительные свойства водорода, его получение и применение

Цель:  Создать условия для формирования знаний о водороде

Задачи:

Образовательные:

  • привести в систему знания обучающихся о водороде;

  • закрепить умения применять полученные знания при объяснении новых фактов;

  • продолжить формирование умения составлять формулы веществ, уравнения реакций на основании знания степени окисления элементов

Развивающие:

  • продолжать развивать обще-учебные умения – охарактеризовать свойства вещества на основе его положения в ПСХЭ, умения составлять уравнения реакций (ОВР) на примере химических свойств водорода;

  • развивать интеллектуальные умения – устанавливать причинно-следственные связи, строить рассуждения, делать выводы по теме, систематизировать материал;

  • закреплять речевые умения – строить связные высказывания в учебно-научном стиле при работе в группах;

  • развивать коммуникативные умения – высказывать свою точку зрения, выслушивать мнение своего товарища

Воспитывающие:

  • воспитывать определенные черты личности: усидчивость,  умение работать в группе;

  • воспитывать качества, обеспечивающие успешность исполнительной деятельности (дисциплинированность, ответственность);

  • воспитывать творческую личность, обладающую такими качествами как активность, увлечённость, наблюдательность, сообразительность, способность к самооценке.

Учащиеся должны уметь:

  • записывать уравнения реакций получения водорода;

  • записывать уравнения взаимодействия водорода с простыми веществами.

  • разбирать уравнения с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.

  • Уметь работать самостоятельно и в коллективе - по командам, уметь выделять главное, составлять схемы, алгоритмы ответов, сравнивать, делать выводы.

Оборудование:  учебник Химия 11 О.С.Габриелян,  компьютер, мультимедийный проектор, раздаточный дидактический материал, таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Тип урока:  урок изучения и первичного закрепления новых знаний.

План урока:

1. Организационный момент
2. Этап подготовки учащихся к активному сознательному усвоению знаний
3.Этап усвоения новых знаний
4. Этап закрепления новых знаний 
5. Этап информации учащихся о домашнем задании и инструкции по его выполнению.

Методы, методические приёмы: беседа с учащимися, работа с инструктивными картами и материалами слайдов, демонстрационный эксперимент, частично-поисковый метод, тестирование

Ход урока


I. Мотивация

Преподаватель: Сколько всего известно химических элементов?

Студент: 118.

Преподаватель: Сколько химических элементов входит в состав веществ, образующих клетки всех живых организмов?

Студент: более 70.

Преподаватель: Основу жизни составляют 6 элементов первых трёх периодов (Н, С, N, О, Р, S), на долю которых приходится 98% массы живого вещества. Один из них мы сегодня будем изучать. А вот какой именно мы узнаем из загадок, которые приготовили мои помощники (Слайд 2.).

Загадки

  1. Первый я на белом свете:
    Во Вселенной, на планете,
    Превращаюсь в лёгкий гелий,
    Зажигаю солнце в небе.

  1. Гость из космоса пришёл,
    В воде приют себе нашёл.

  1. Я, газ легчайший и бесцветный,
    Неядовитый и безвредный.
    Соединяясь с кислородом,
    Я для питья даю вам воду.

Студент: Водород. (Слайд 3.)

Преподаватель: Итак, тема урока: «Водород, его положение в Периодической системе Д.И. Менделеева. Изотопы водорода. Окислительно- восстановительные свойства водорода, его получение и применение» (Слайд 4)

II. Этап подготовки учащихся к активному сознательному усвоению знаний (3 мин.)

Проблемные вопросы для формулировки темы и цели урока учащимися:

Как вы думаете, где используется водород?
– Каково практическое значение водорода?
– Где можно использовать знания по данной теме?

III. Актуализация знаний

Студент: Историческая справка. В трудах химиков 16 и 17 веков неоднократно упоминалось о выделении горючего газа при действии кислот на металлы. Английский ученый Генри Кавендиш в 1766 г. получил водород действием цинка, олова или железа с серной или соляной кислотой. Водород до Кавендиша получали и другие ученые, но они и не пытались изучить его свойства. Интересно отметить, что водород принимали за разновидность воздуха или флогистон. Ломоносов в своей диссертации “О металлическом блеске” писал: “При растворении какого-либо неблагородного металла, особенно железа, в кислотных спиртах из отверстия склянки вырывается горючий пар, который представляет собой флогистон”.

Большинство исследователей, в том числе и Кавендиш, принимали водород за флогистон, и называли его “горючий газ (Слайд 5.). Кавендиш первым подробно описал способы получения, а так же физические и химические свойства водорода. Он установил, что водород не растворяется в воде и щелочах, при смешивании его с воздухом образуется взрывчатая смесь. Поэтому Кавендиш новому газу дал название “горючий воздух”. Поскольку при действии кислот на различные металлы выделялся один и тот же газ, Кавендиш утвердился в своем мнении что водород – это флогистон. В 1781 году английский ученый, наблюдая горение водорода на воздухе: Н2 + О2 = 2Н2О установил, что водород при горении превращается в чистую воду. Но он сделал неверный вывод, посчитав, что вода, вещество элементарное, т.е. простое. В 1783–1784 гг. А. Лавуазье совместно с Ж. Менье осуществили термическое разложение воды и установили, что она состоит из кислорода и водорода (Слайд 6.).

Данные Лавуазье: 85 частей кислорода и 15 частей водорода.

Современные данные: 88,9% кислорода и 11,2% водорода.

Современное название водороду дал французский физик и химик А. Гитон де Морво в 1787 году. Он предложил латинское название гидрогениум, означающее “рождающий воду”. Русское название (по смыслу такое же): вода род(Слайд 7.).

Водород стал первым известным простым газообразным веществом. Его открытие имело огромное значение для становления современной научной химии.

Современное русское наименование "Водород" было предложено М. Ф. Соловьевым в 1824 году (Слайд 8.).

IV. Этап усвоения новых знаний

Назовите «адрес проживания» водорода.

Водород, водород – элемент наоборот!
От щелочных металлов он отстал,
А к галогенам не пристал!

Водород – легчайший газ,
У него мельчайший атом.
Водород на первом месте
В менделеевской системе.

Давайте с вами разберемся почему водород занимает двойственное положение в ПСХЭ.

Студент: Элемент водород находится в I группе, главной подгруппе, I периоде, порядковый № 1, Аг=1.(Слайд 9,10.).

Характеризуя водород по положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, следует обратить внимание на особенности строения атома водорода – самого простейшего из химических элементов (состоит из ядра, представляющего собой один протон, и одного электрона). 
Символ – Н;  порядковый номер – 1; массовое число – 1.

Наиболее распространенная степень окисления водорода + 1(редко -1). Водороду свойственна валентность, равная единице.

Строение атома:

1s1


Преподаватель:  Строение атома обусловливает разнообразие свойств водорода, его двойственное положение в системе Д. И. Менделеева – в I и VII группах. Отличие электронного строения водорода от металлов той же группы главной подгруппы в том, что он может проявлять степень окисления -1. Водород имеет изотопы (Слайд11.):

11Н -протий

21Д -дейтерий

31Ттритий

Преподаватель: Из всех изотопов химических элементов физические и химические свойства изотопов водорода отличаются друг от друга наиболее сильно. Это связано с наибольшим относительным изменением масс атомов.

Преподаватель: Водород в промышленности получают:

а) разложением природного газа - метана:

1000°С

СН4 С + 2Н2;

б) электролизом воды:

2О= 2Н2 + О2

в) в лаборатории - взаимодействием цинка с соляной кислотой:

Zn + 2НС1 = ZnСl2 + Н2 (слайд 12.)

Преподаватель: Водород легче воздуха, а каким методом нужно воспользоваться, чтобы собрать его?

Студент: Водород можно собирать методом вытеснения воды и воздуха из сосуда, перевернутого вверх дном (Слайд 13.).

Преподаватель: Расскажите, что вы знаете о строении молекулы водорода? Какой тип химической связи в его молекуле?

Студент: Молекула водорода двухатомна, связь в ней простая, ковалентная неполярная (слайд 14.).

Преподаватель:  Н2 — газ, без цвета, вкуса и запаха, мало растворимый в воде, намного легче воздуха, растворяется в некоторых металлах, например в железе, никеле, платине.

Преподаватель: Почему водород поместили и в 1 группу главную подгруппу и в 7 группу главную подгруппу Периодической системы?

Студент: Водород может проявлять и окислительные и восстановительные свойства.

Преподаватель: Чему равна степень окисления у водорода?

Студент: +1, -1, 0.

Преподаватель: Электроотрицательность водорода невелика, поэтому в большинстве реакций водород - восстановитель. Только с активными металлами (I — Ш групп главных подгрупп) водород может выступать окислителем. Заполним таблицу, отражающую химические свойства водорода:

Химические свойства водорода

Окислительные свойства

Восстановительные свойства

Ме+ Н2 →Ме + №грН-1n

Na + Н2 = …

Са + Н2 =…

Al + Н2 = …

Cu + Н2

Соединения металла с водородом называются гидридами

Неме+Н2→Неме№гр-8Н+1 летучее водородное соединение

Н2 + О2 =

Н2+ S =

Н2 +N2=

Н2 + С=

Н2 + Сl2 =

МеО + Н2 = Н2О + Ме

Кроме Ме I - III групп главных подгрупп

СuО + Н2 = Сu + Н2О

Al2О3 + Н2

Fe2O3+ Н2 =

Аg2О + Н2 =


Учитель: Водород может гореть и взрываться. (Видеоемонстрация горения чистого водорода и взрыва гремучего газа).

V. Рефлексия.

Преподаватель: Раньше водород использовался для заполнения дирижаблей и аэростатов. Сейчас его заменили более безопасным гелием. Водород используется в химической промышленности для восстановления металлов, получения летучих водородных соединений, в частности аммиака и его производных. В будущем водород будет использоваться как экологически чистое топливо. Изотопы водорода имеют огромное значение в атомной энергетике.

Преподаватель: Прочтите текст и ответьте на вопрос: Почему водород самый первый, но второй?

По распространенности в нашей Вселенной водород занимает первое место. На его долю приходится около 92% всех атомов (8% составляют атомы гелия, доля всех остальных вместе взятых – менее 0,1% ). Таким образом, водород – основная составная часть звезд и межзвездного газа. В условиях звездных температур (например, температура поверхности Солнца – 6000 °С) и межзвездного пространства, пронизанного космическим излучением, этот элемент существует в виде отдельных атомов.

Массовая доля водорода в земной коре составляет 1% – это девятый по распространенности элемент. Однако его роль в природе определяется не массой, а числом атомов, доля которых среди остальных элементов составляет –17% (второе место после кислорода, доля атомов которого равна –52%). Поэтому значение водорода в химических процессах, происходящих на Земле, почти так же велико, как и кислорода.

В отличие от кислорода, существующего на Земле и в связанном, и в свободном состоянии, практически весь водород на Земле находится в виде соединений; лишь в очень незначительном количестве водород в виде простого вещества имеется в атмосфере (0,00005% по объему).

Основным соединением водорода является вода. Кроме того, большое его количество входит в состав многочисленных соединений с углеродом (органических веществ), составляющих основу нефти, природного газа, угля и др. Он непременная составная часть веществ, образующих живые организмы (–6,5% от сухой массы).

VI. Закрепление знаний

Преподаватель: Выполните тестовое задание. Работайте самостоятельно. Выберите один правильный ответ:

1. Водород является продуктом взаимодействия:

1) Cu + HCl; 
2)
Zn + HCl; 
3)
Cu + H2O; 
4)
S + NaOH

2. Укажите валентность фосфора в водородном соединении:

1) I; 
2) II; 
3) III; 
4) V

3. Индивидуальным веществом является:

1) чугун; 
2) водород; 
3) соляная кислота; 
4) воздух.

4. Водород не реагирует с:

1) N2
2) S; 
3) O
2
4) HCl

5. Химические свойства водорода используются при:

1) получении сверхнизких температур;
2) наполнении стратостатов и шаров-зондов;
3) получении металлов из их оксидов;
4) отводе теплоты в электрических машинах.

6. Водород в лаборатории получают взаимодействием:

1) железа с водой; 
2) натрия с водой; 
3) оксида кальция с водой; 
4) цинка с соляной кислотой.

7. Формула продукта реакции и коэффициент перед ней в уравнении реакции взаимодействия водорода с хлором:

1) HCl; 
2) 2HCl; 
3) 3HCl; 
4) 4HCl

8. Водород реагирует:

1) только с простыми веществами; 
2) с простыми и сложными веществами;
3) только со сложными веществами; 
4) только с неметаллами.

9. Водород реагирует с:

1) Н2О; 
2) SO
3
3) Cl
2
4) Au

10. В промышленности водород не получали и не получают взаимодействием:

1) метана с водой; 
2) железа с водой; 
3) электролизом воды; 
4) цинка с соляной кислотой.

Ученики: выполнив задание, меняются тетрадями друг с другом, проверяют и выставляют оценки.

Преподаватель: Правильные ответы:

1-2

Критерии оценок: (слайд 12)

2-3

5” – 0-2 ошибки

3-2

4” – 3-4 ошибки

4-4

3” – 5-6 ошибок

5-3

2” – более 6 ошибок

6-4


7-2


8-2


9-3


10-4


Преподаватель: Некоторые из вас изучали вопрос применения водорода, расскажите о самых интересных случаях, встретившихся вам.

Студент: В промышленном масштабе водород стали получать в конце 18 века для наполнения воздушных шаров. В настоящее время водород широко применяют в химической промышленности, главным образом для производства аммиака. Крупным потребителем водорода является также производство метилового и других спиртов, синтетического бензина и других продуктов, получаемых синтезом из водорода и оксида углерода (II). Водород применяют для гидрогенизации твердого и тяжелого жидкого топлив, жиров и других, для синтеза HCl, для гидроочистки нефтепродуктов, в сварке и резке металлов кислородо-водородным пламенем (температура до 2800°С) и в атомно-водородной сварке (до 4000°С). Очень важное применение в атомной энергетике нашли изотопы водорода – дейтерий и тритий. Говоря о применении водорода, стоит рассказать о его использовании в синтезе НСl и NH3, а также резке, сварке и получении металлов, в переработке нефти и жиров.

Преподаватель: Выполните задания

а) общего уровня (проверка заданий устно и у доски)

Запишите уравнения реакций получения водорода конверсией водяных паров:

А) с углём;
Б) с метаном.

б)Задания продвинутого уровня (проверка заданий устно и у доски)

Запишите уравнения реакций следующих переходов: Н2SO4 → Н2 → Н2О → КОН

в) Творческое задание: мыльные пузыри, наполненные водородом, поднимаются вверх. Объясните это явление.

VII. Подведение итогов урока

VIII. Информация о домашнем задании

Преподаватель: параграф 17; упр. № 3,4 на стр.103.

дифференцированное задание по карточкам.

Вариант -1

1. Составьте формулы гидридов кальция, лития.

2. Закончить уравнения реакции взаимодействия водорода с углеродом и калием.

Вариант -2

1. Составьте формулы гидридов алюминия, натрия.

2. Закончить уравнения реакции взаимодействия водорода с литием, азотом.


Раздаточный материал

Прочтите текст и ответьте на вопрос: Почему водород самый первый, но второй?

По распространенности в нашей Вселенной водород занимает первое место. На его долю приходится около 92% всех атомов (8% составляют атомы гелия, доля всех остальных вместе взятых – менее 0,1% ). Таким образом, водород – основная составная часть звезд и межзвездного газа. В условиях звездных температур (например, температура поверхности Солнца – 6000 °С) и межзвездного пространства, пронизанного космическим излучением, этот элемент существует в виде отдельных атомов.

Массовая доля водорода в земной коре составляет 1% – это девятый по распространенности элемент. Однако его роль в природе определяется не массой, а числом атомов, доля которых среди остальных элементов составляет –17% (второе место после кислорода, доля атомов которого равна –52%). Поэтому значение водорода в химических процессах, происходящих на Земле, почти так же велико, как и кислорода.

В отличие от кислорода, существующего на Земле и в связанном, и в свободном состоянии, практически весь водород на Земле находится в виде соединений; лишь в очень незначительном количестве водород в виде простого вещества имеется в атмосфере (0,00005% по объему).

Основным соединением водорода является вода. Кроме того, большое его количество входит в состав многочисленных соединений с углеродом (органических веществ), составляющих основу нефти, природного газа (формула метана?), угля и др. Он непременная составная часть веществ, образующих живые организмы (–6,5% от сухой массы).



Карта-инструкция ……………… Дата:

Тема: 1.Строение атома: Элемент …………… расположен в ……..группе; ……подгруппе; .......периоде; порядковый номер……; Ar……. Валентность..... Степень окисления ......(редко...;.....) Электронно-графическая формула………………………………………………..……………………………….... ……………………………………………………………………………………………

2. Химическая связь в молекуле.......................................................... 3. Строение молекулы водорода: Молекула ………………………. состоит из…. ….......... атомов. Структурная формула ..........; в молекуле ………… ...........связь, т.к. в образование связи участвуют...... электроны, то это ...................................связь.

4. Агрегатное состояние (при н.у.):....................................,........................................... 5.Кристаллическая решетка:......................................................................................... 6.Классы неорганических соединений, в состав которых входит элемент:.............

7. Содержание:

а) в земной коре.............................

б) в воде......................................

8.Получение:

а) в промышленности.......................................................................................

б) в лаборатории получают в результате реакций разложения или замещения:

1) Пиролиз метана……………………………………………………………………………..

2) Электролиз воды……………………………………………………………………..……

3) Взаимодействие цинка с соляной кислотой…………………………………………

Можно собирать методом вытеснения .............................. или .................................. из сосуда.

9. Физические свойства: При н.у……………… - мало, хорошо, практически не растворимый в ………(нужное подчеркнуть),тяжелее, чуть тяжеле, легче …………….. (t°кип = -……°С) - ………… цвета, твердый (t°пл. = -………°С) - ……………цвета.

10.Изотопы:..........................................................................................................................11.В реакциях проявляет:.....................................и........................................свойства.

Ме+ Н2 →Ме + №грН-1n -……………………………………………………………свойства

Na + Н2 = … Са + Н2 =… Al + Н2 =

Cu + Н2

Соединения металла с водородом называются………………………………………

Неме + Н2 → Неме№гр-8Н+1 летучее водородное соединение………………-проявляет……..………………свойства

Н2 + О2 = Н2+ S = Н2 +N2=

Н2 + С= Н2 + Сl2 =

МеО + Н2 = Н2О + Ме (Кроме Ме I - III групп главных подгрупп)


СuО+ Н2 = Сu + Н2О Al2О3 + Н2 ≠ Fe2O3+ Н2 = Аg2О + Н2 =

12. Применение:

Литература

  1. Габриелян О.С. Химия. 11 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна “Химия. 11 класс”/ О.С.Габриелян, А.В.Яшукова. – 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2007.

  2. Габриелян О.С. Химия. 11 класс: учеб. для общеобразоват. Учреждений/ О.С.Габриелян. – 12-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2007.

  3. Горковенко М.Ю. Химия. 11 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна; Л.С.Гузея, В.В.Сорокина, Р.П.Суровцевой; Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. – М.: ВАКО, 2004.

  4. Гузей Л.С. и др. Химия. 11 класс: учеб для общеобразоват. учреждений/ Л.С.Гузей, В.В.Сорокин, Р.П.Суровцева. – 6-е изд., перереб. и доп. – М.: Дрофа, 2001.

  5. Единый государственный экзамен 2001: Тестовые задания: Химия/ М.Г.Минин, Н.С.Михайлова, В.Ф.Гридаев и др.; М-во образования РФ. – 2-е изд. – М.: Просвещение, 2002.

  6. Катаева Л.Г., Толкачева Т.К. Химия: Карточки-задания по неорган. химии: 11 кл.: Кн. для учителя. – М.: Просвещение, 1998.

  7. Научно-теоретический и методический журнал “Химия в школе”, №10 2002год, №3 2004 год, №4 2008 год.

  8. Суровцева Р.П. Химия. 11 кл.: Поурочные разработки с дидактическим материалом к учебнику Л.С.Гузея, В.В.Сорокина, Р.П.Суровцевой “Химия. 11”/ Р.П.Суровцева, М.И.Виноградова. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2004.

  9. Тесты по химии. – 11 кл.: Учебно-метод. Пособие/ Р.П.Суровцева, Л.С.Гузей, Н.И.Останний, А.О.Татур. – 4-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2000.

  10. Учебно-методическая газета для учителей “Химия” Издательский дом “ Первое сентября”: №10, 24 2012 год: № 2 2013 год.



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Урок входит в тему «Химия элементов. Неметаллы»», на тему отводится 12 часов, по счету данный урок третий. По типу урок комбинированный, урок новых знаний с элементами исследовательской работы.

Главной идеей курса «Общая химия» является обобщающий подход к изучению химии через укрупненную дидактическую единицу – химический элемент и формы его существования: атомы, простые вещества, сложные веще­ства. В процессе работы с учебником Габриеляна О.С. «Химия. 11 класс» мной была изменена последовательность изучения тем, используя принцип опережающего обучения и неоднократного обращения к наиболее сложным вопросам курса, таким как классификация сложных веществ, составление формул и уравнений реакций, окислительно-восстановительные реакции.

На предидущих уроках были рассмотрены физические свойства неметаллов, особенности строения их атомов и кристаллической решетки.

Помимо строения атома, молекулы, и физических свойств, затрагиваются и химические свойства веществ. Записывая реакции, учащиеся пользуются алгоритмами составления уравнений.

Задания подбирались разного уровня сложности, которые были бы посильны для учащихся, и выполнение которых приносило бы удовлетворение ученикам.

На начальном этапе изучения нового материала актуализирован субъективный опыт учащихся, это позволяет судить не только об уровне усвоения предыдущего материала, но и формировать новые знания и умения в развитии.

Главный акцент урока делается на уже имеющиеся знания учащихся о водороде, его строении, физических свойствах и на их основе развивается новая тема. Для раскрытия темы применены частично-поисковый и исследовательский методы. Закрепление организовано разноуровневым способом.

Воспитательная направленность урока заключалась в связи теории с практикой, поднимался вопрос о применении полученных знаний в реальной жизни. Оговаривались правила охраны труда и техники безопасности в ходе урока.

Рациональное использование времени на уроке позволяет предупредить перегрузку обучающихся.

Автор
Дата добавления 22.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров393
Номер материала 542226
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх