Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии "Оксиды" в 8 классе

Урок химии "Оксиды" в 8 классе



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов


Тема. ОКСИДЫ


Задачи. 1. Сформировать понятие об оксидах.

2. Закрепить на оксидах знание химической номенклатуры для би-

нарных соединений.

3. Расширить кругозор учащихся




Оборудование. Энциклопедии с изображением рубинов, бутылка газированного напитка, железные руды


Форма урока. Урок-презентация с использованием интерактивной доски


Ход урока

  1. Проверка знаний

- «Соберите» формулы следующих веществ:

Интерактивная доска: перетаскивание формул:


Хлорид железа(III)

Хлорид железа(II)

Сульфид марганца

Гидрид калия


- А теперь наоборот, назовите данные вещества:


FeS (cульфид железа)

Na3N (нитрид натрия)

MgCl2 (хлорид магния)

CаO (оксид кальция)

CuO (оксид меди II)













Хлорид железа (II)




Хлорид железа (III)


Гидрид калия




Сульфид марганца


Нитрид натрия



Сульфид железа





Хлорид магния



Оксид кальция



Оксид меди



FeCl3



FeCl2


KH



MnS

FeS


Na3N




MgCl2

CaO


CuO















  1. Актуализация знаний

- Что общего во всех этих соединениях?

- Как их называют?

- Что общего у двух последних?


  1. Новая тема

- Верно, в состав двух последних соединений входит химический элемент кислород.

- Как называются такие соединения, где они находятся в природе и как служат человеку, мы с вами узнаем на сегодняшнем уроке.

- Запишите тему урока.


hello_html_m675159b9.png

1. Оксиды

- Итак, что же такое оксиды?

- Может кто-то может сказать?


Слайд 1



hello_html_35a2e2ca.png



2. Разнообразие оксидов

- В природе существует множество соединений, являющихся оксидами. Посмотрите внимательно на слайд, возможно, некоторые из них вы сразу узнаете.

Слайд 2


hello_html_m4efc9048.gif




3. Номенклатура оксидов

- Напомню вам, что некоторые окси известны вам с первых уроков, поэтому в некоторой степени это облегчит нам более подробное знакомство с этим

классом соединений.

- Согласно основным правилам международной номенклатуры любой оксид называется оксидом с указанием названия элемента в родительном падеже. При этом если элемент имеет несколько степеней окисления, то это отражают в названии, ставя в скобках соответствующую римскую цифру.


Интерактивная доска 2 : схема

НАЗВАНИЕ

ОКСИДА


=

ОКСИД


+

НАЗВАНИЕ ЭЛЕМЕНТА В РОДИТЕЛЬНОМ ПАДЕЖЕ


+

(С.О. РИМСКИМИ ЦИФРАМИ)














- Существуют и некоторые особенности номенклатуры для оксидов: названия оксидов зависят от числа атомов кислорода в формуле.

Интерактивная доска 3


















СО

СО2

N2О

NO

моноксид углерода

диоксид углерода

оксид углерода (II)

оксид углерода (IV)

угарный газ

углекислый газ

оксид азота (I)

закись азота

оксид азота (II)

окись азота





































- Существуют ещё и тривиальные названия: угарный газ, углекислый газ. До сих пор в химической литературе встречаются старые названия – закись

(для более низких), окись (для более высоких с.о.)


Интерактивная доска 4


- Попробуйте дать названия следующим соединениям самостоятельно

PbO

SiO2




As2O3




SO2



SO3




K2O




FeO



Fe2O3











4. Вода

- Скажите, пожалуйста, а какой оксид известен всем без исключения? Мы знаем его с самого детства.

- Правильно – это вода.

Слайд 3,4





hello_html_7e42e0d6.gif




hello_html_m796794f9.gif









СООБЩЕНИЕ №1

ВОДА, Н2О,

жидкость без запаха, вкуса, цвета (в толстых слоях голубоватая); плотность 1,000 г/см3 (3,98°С), tпл 0°С, tкип 100°С.

Одно из самых распространенных веществ в природе (гидросфера занимает 71% поверхности Земли). Воде принадлежит важнейшая роль в геологической истории планеты.

Без воды невозможно существование живых организмов (ок. 65% человеческого тела составляет вода).

Вода — обязательный компонент практически всех технологических процессов как промышленного, так и сельскохозяйственного производства. Вода особой чистоты необходима в производстве продуктов питания и медицине, новейших отраслях промышленности (производство полупроводников, люминофоров, ядерная техника), в химическом анализе.


Вода – топливо


«- Какое топливо заменит уголь?

  • Вода, - ответил инженер.

  • Вода? - переспросил Пенкроф...

Да, но вода, разложенная на составные части, - пояснил Сайерс Смит. -Без сомнения, это будет делаться при помощи электричества, которое в руках человека станет могучей силой. Да, я уверен, что наступит день и вода заменит топливо; водород и кислород, из которых она состоит, будут применяться и раздельно; они окажутся неисчерпаемым и таким мощным источником тепла и света, что углю до них далеко! Наступит день, друзья мои, и в трюмы пароходов станут грузить не уголь, а балло­ны с двумя этими сжатыми газами, и они будут сгорать с огромнейшей тепловой отдачей... Вода - это уголь грядущих веков»


В виде топлива можно использовать газ водород, т.к. при его горе­нии выделяется большое количество теплоты. Особенно большое значе­ние в перспективе будет иметь водород как экологически чистое топли­во, ибо при его сгорании образуются водяные пары, не отравляющие атмосферу. Для осуществления этой идеи, потребуется разработать экономически выгодные условия проведения реакции электролиза воды.




4. Углекислый газ

- Ещё один известный оксид, название которого вы скажите после того, как отгадаете загадку:


Чтоб появиться я сумел,

Прокаливают белый мел,

Меня дает огонь в печи

И пламя маленькой свечи,

И стоит только сделать вдох,

Чтоб я на свет явиться смог.

Я в газированной воде,

Я в хлебе, в соде, я — везде!

Думаю, узнали вас. Это —... (углекислый газ)


Слайд 5


hello_html_m7c9cfdcc.gif



СООБЩЕНИЕ №2





Диокси́д углеро́да

(двуо́кись углеро́да, углеки́слый газ, окси́д углеро́да (IV), диокси́д углеро́да, у́гольный ангидрид, углекислота́) — CO2, бесцветный газ со слегка кисловатым запахом и вкусом.

Концентрация углекислого газа в атмосфере Земли составляет 0,038 %.

Плотность при нормальных условиях 1,98 г/л.

Углекислый газ легко пропускает ультрафиолетовые лучи и лучи видимой части спектра, которые поступают на Землю от Солнца и обогревают её. В то же время он поглощает испускаемые Землёй инфракрасные лучи и является одним из парниковых газов, в следствие чего принимает участие в процессе глобального потепления. Постоянный рост уровня этого газа в атмосфере наблюдается с начала индустриальной эпохи.

В промышленности получают из печных газов, из продуктов разложения природных карбонатов (известняк, доломит). В лабораторных условиях небольшие количества получают взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами, например мрамора с соляной кислотой.

В пищевой промышленности диоксид углерода используется как консервант и обозначается на упаковке под кодом Е290, а также в качестве разрыхлителя теста.

Жидкая углекислота (жидкая пищевая углекислота) — сжиженный углекислый газ, хранящийся под высоким давлением (~ 65-70 Атм). Бесцветная жидкость. При выпуске жидкой углекислоты из баллона в атмосферу часть её испаряется, а другая часть образует хлопья сухого льда.

Баллоны с жидкой углекислотой широко применяются в качестве огнетушителей и для производства газированной воды и лимонада. Углекислый газ используется в качестве инертной среды при сварке проволокой. Углекислота в баллончиках применяется в пневматическом оружии и в качестве источника энергии для двигателей в авиамоделировании.

Твёрдая углекислота — сухой лёд — используется в качестве хладагента в ледниках и морозильных установках.



5. Негашёная известь

- Многие из вас помогали делать ремонт дома или в школе и обязательно сталкивались с этим оксидом.


Слайд 6





hello_html_m683cb9eb.gif



СООБЩЕНИЕ №3

ИЗВЕСТЬ

(от греч. asbestos — неугасимый), обобщенное название продуктов обжига (и последующей переработки) известняка, мела и других карбонатных пород. Различают известь негашеную (СаО), гашеную [Ca(OH)2], натронную (смесь гашеной извести с NaOH) и др. Известь используют в строительстве (для приготовления кладочных и штукатурных растворов, силикатных бетонов), сельском хозяйстве (для известкования почв) и т. д.

Известь белильная, химический продукт, образующийся при взаимодействии хлора с гашеной известью. Хлорная известь представляет собой сложный комплекс Ca(OCl)2, CaCl2, Ca(OH)2 и кристаллизационной воды. Зернистый белый порошок с резким запахом. Применяют для дезинфекции, дегазации, отбеливания целлюлозы и тканей.



6. Оксиды кремния и алюминия

- Один из этих оксидов можно найти прямо под ногами, особенно в нашей местности, а вот второй любят все девушки.


Слайд 7, 8








hello_html_m2d79a15a.gif




hello_html_25f8bbdf.gif


Оксид алюминия - изумруд


А.И. Куприн сочинил монолог Соломона: «Это кольцо со смарагдом ты носи постоянно, возлюбленная, он зелен, весел и нежен, как трава весенняя, и когда смотришь на него долго, то светлеет на сердце; если поглядеть на него с утра, то весь день будет для тебя легким. У тебя над ночным ложем я повешу смарагд, прекрасная моя: пусть он отгоняет от тебя дурные сны, утешает биение сердца и отводит черные мысли. Кто носит смарагд, к тому не приближаются змеи и скорпионы».



(Зеленый смарагд - это изумруд (разновидность минерала корунда Al,Os с приме­сью Сr203.)


Оксид алюминия – рубин


«Это ярче глаз Багиры», - сказал Маугли... «Многие люди убива­ли бы трижды в ночь ради одного этого красного камня, - заметил Каа».


-О каком камне упоминает Р. Киплинг?


(Драгоценный камень рубин А1203 с примесью Cr2O3)





  1. Физминутка



  1. Закрепление

- Выполним упражнение №1 на странице 97.

- Решим задачу: Какой объём займут 44 мг оксида углерода (IV) при н.у.? Какому количеству вещества соответствует данная масса? Сколько молекул CO2 содержится в данном объёме?

hello_html_7c61f63c.png


Решение на интерактивной доске



  1. Рефлексия

- С какими классами бинарных соединений мы познакомились?

- Сможете ли вы их узнать?

- Смотрите внимательно на экран.


Слайд 9

hello_html_1fd2f8cd.gif


(Показывается рисунок или фото оксида, а дети должны назвать вещество)

  1. Отметки за урок

  2. Домашнее задание

- На дом § 18 с.91-95 и творческое задание: напишите сказку об одном из тех веществ, которые вы узнали.


15


Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

Урок химии в 8 классе по теме "Бинарные соединения: оксиды и летучие водородные соединения". УМК О.С.Габриеляна. Урок представлен в виде работы по презентации с использованием интерактивной доски с любым ПО. По ходу урока проводятся демонстрационные опыты. Учащиеся делают сообщения из заранее заданного на дом дополнительного материала. Даётся новое понятие "оксиды", идёт связь с предыдущим материалом - отработка составления и чтения формул бинарных соединений. Также идёт связь с будущим материалом - основания, на примере гашения извести. Урок непосредственно ориентирует на связь с жизнью, идёт опора на имеющийся личный опыт учащихся. 

Общая информация

Номер материала: 188494

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>