Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии по теме
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок химии по теме

Выбранный для просмотра документ Тестирование по теме водород.docx

библиотека
материалов

Тестирование по теме водород.

1.Период, в котором находится водород

а) 3 б) 1 в) 2



2.Группа, в которой находится водород

а) 3 б) 2 в) 1



3. Порядковый номер водорода

а) 1 б) 2 в) 3



4.Число протонов в ядре атома водорода

а) 3 б) 2 в) 1



5. Число нейтронов в атоме водорода

а) 0 б) 1 в) 2



6.Число электронов в атоме водорода

а) 1 б) 2 в) 3



7. Относительная атомная масса водорода

а) 1 б) 2 в) 3



8.Формула простого вещества водорода

а) Н3 б) Н 2 в) Н



9.Относительная молекулярная масса водорода

а) 1 б) 2 в) 3



10.Агрегатное состояние водорода при нормальных условиях

а) жидкость б) твердое вещество в) газ



11.Соединения водорода с металлами называются

а) гидриды б) металловодороды в) метан



12.Соединение водорода с хлором называется

а) гидрид водорода б) хлороводород в) вода



13.Водород в лаборатории получают реакцией

а) Zn + HCl б) CH4 + H2O в) H2O + C

Тестирование по теме водород.

1.Период, в котором находится водород

а) 3 б) 1 в) 2



2.Группа, в которой находится водород

а) 3 б) 2 в) 1



3. Порядковый номер водорода

а) 1 б) 2 в) 3



4.Число протонов в ядре атома водорода

а) 3 б) 2 в) 1



5. Число нейтронов в атоме водорода

а) 0 б) 1 в) 2



6.Число электронов в атоме водорода

а) 1 б) 2 в) 3



7. Относительная атомная масса водорода

а) 1 б) 2 в) 3



8.Формула простого вещества водорода

а) Н3 б) Н 2 в) Н



9.Относительная молекулярная масса водорода

а) 1 б) 2 в) 3



10.Агрегатное состояние водорода при нормальных условиях

а) жидкость б) твердое вещество в) газ



11.Соединения водорода с металлами называются

а) гидриды б) металловодороды в) метан



12.Соединение водорода с хлором называется

а) гидрид водорода б) хлороводород в) вода



13.Водород в лаборатории получают реакцией

а) Zn + HCl б) CH4 + H2O в) H2O + C


Ответить на вопросы

  1. Водород – самый распространенный элемент______________.



  1. На Земле практически весь водород находится в виде _______





  1. Важнейшее соединение водорода – ___________ .



  1. Знак водорода – ___ , атомная масса – ____ , валентность в соединениях – _____ .





  1. Молекула водорода состоит из ____ атомов.



  1. При обычных условиях водород – это ____ без____, ___ (тяжелее, легче) воздуха , растворим в воде. Водород имеет низкую температуру кипения. Только у гелия температура кипения ниже, чем у водорода.





  1. В лаборатории водород обычно получают при взаимодействии растворов кислот (кроме азотной) с металлами, стоящими в ряду активности металлов ___ водорода. Обычно в лаборатории водород получают при взаимодействии соляной кислоты (НСl) и цинка (Zn)



8. Применение водорода основано на некоторых его физических и химических свойствах:

легкость – ____; ____ – охлаждающий агент, в сверхпроводниковой технике, большое количество теплоты при горении в кислороде – ____ ;______ – в химической отрасли промышленности для получения ____ ,______,.

9.Водород проявляет степень окисления в соединениях____

10. Водород в химической реакции с металлами является________

11. Водород в химической реакции с галогенами является:_________


Ответить на вопросы

1. Водород – самый распространенный элемент______________.



2. На Земле практически весь водород находится в виде _______





3. Важнейшее соединение водорода – ___________ .



4. Знак водорода – ___ , атомная масса – ____ , валентность в соединениях – _____ .





5. Молекула водорода состоит из ____ атомов.



6. При обычных условиях водород – это ____ без____, ___ (тяжелее, легче) воздуха , растворим в воде. Водород имеет низкую температуру кипения. Только у гелия температура кипения ниже, чем у водорода.





7. В лаборатории водород обычно получают при взаимодействии растворов кислот (кроме азотной) с металлами, стоящими в ряду активности металлов ___ водорода. Обычно в лаборатории водород получают при взаимодействии соляной кислоты (НСl) и цинка (Zn)



8. Применение водорода основано на некоторых его физических и химических свойствах:

легкость – ____; ____ – охлаждающий агент, в сверхпроводниковой технике, большое количество теплоты при горении в кислороде – ____ ;______ – в химической отрасли промышленности для получения ____ ,______,.

9.Водород проявляет степень окисления в соединениях____

10. Водород в химической реакции с металлами является________

11. Водород в химической реакции с галогенами является:_________


Выбранный для просмотра документ Урок по теме водород.docx

библиотека
материалов

Урок по теме "Водород"

Цель:  Создать условия для формирования знаний о водороде .

Задачи:

  • Образовательные: сформировать знания о простом веществе – водороде.

  • Развивающие:

    • продолжать развивать общеучебные умения – охарактеризовать свойства вещества на основе его положения в ПСХЭ;

    • умения составлять уравнения реакций (ОВР) на примере химических свойств водорода.;

    • интеллектуальные умения – устанавливать причинно-следственные связи, строить рассуждения, делать выводы по теме, систематизировать материал;

    • речевые умения – строить связные высказывания в учебно-научном стиле при работе в группах;

    • коммуникативные умения – высказывать свою точку зрения, выслушивать мнение своего товарища.

  • Воспитывающие: способствовать воспитанию определенных черт личности: усидчивости,  умение работать в группе.

Оборудование: учебник Химия 9 О.С.Габриелян.

Химические реактивы и оборудование: цинк, соляная кислота.

Тип урока:  урок изучения и первичного закрепления новых знаний.

План урока:

  1. Организационный момент
    2. Этап подготовки учащихся к активному сознательному усвоению знаний
    3.Этап усвоения новых знаний
    4. Этап закрепления новых знаний
    5. Этап информации учащихся о домашнем задании и инструкции по его выполнению.

ХОД УРОКА

  1. Организационный момент (1 мин.)

Приветствие учителя и учащихся
Определение отсутствующих

2. Этап подготовки учащихся к активному сознательному усвоению знаний (3 мин.)

Проблемные вопросы для формулировки темы и цели урока учащимися:

Как вы думаете, где используется водород?
– Каково практическое значение водорода?
– Где можно использовать знания по данной теме?

3.Актуализация знаний

Историческая справка. В трудах химиков 16 и 17 веков неоднократно упоминалось о выделении горючего газа при действии кислот на металлы. В 1766 году Г. Кавендиш собрал и исследовал выделяющийся газ, назвав его "горючий воздух". Будучи сторонником теории флогистона, Кавендиш полагал, что этот газ и есть чистый флогистон. В 1783 году А. Лавуазье путем анализа и синтеза воды доказал сложность ее состава, а в 1787 определил "горючий воздух" как новый химический элемент (Водород) что означает "рождающий воду"; Современное русское наименование "Водород" было предложено М. Ф. Соловьевым в 1824 году.
Применение Водорода. В промышленном масштабе Водород стали получать в конце 18 века для наполнения воздушных шаров. В настоящее время Водород широко применяют в химической промышленности, главным образом для производства аммиака. Крупным потребителем Водорода является также производство метилового и других спиртов, синтетического бензина и других продуктов, получаемых синтезом из Водорода и оксида углерода (II). Водород применяют для гидрогенизации твердого и тяжелого жидкого топлив, жиров и других, для синтеза HCl, для гидроочистки нефтепродуктов, в сварке и резке металлов кислородо-водородным пламенем (температура до 2800°С) и в атомно-водородной сварке (до 4000°С). Очень важное применение в атомной энергетике нашли изотопы Водорода – дейтерий и тритий. Говоря о применении водорода, стоит рассказать о его использовании в синтезе НСl и NH3, а также резке, сварке и получении металлов, в переработке нефти и жиров.

4. Этап усвоения новых знаний (20 мин.)

Назовите «адрес проживания» водорода.

Водород, водород – элемент наоборот!
От щелочных металлов не отстал и
И к галогенам не пристал!

Водород – легчайший газ,
У него мельчайший атом.
Водород на первом месте
В менделеевской системе.

Давайте с вами разберемся почему водород занимает двойственное положение в ПСХЭ.

Строение атома водорода

1. Индивидуальная работа

(1 ученик работает у доски – составляет схему строения атома водорода, остальные пишут в тетради, демонстрируется слайд)

Характеризуя водород по положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, следует обратить внимание на особенности строения атома водорода – самого простейшего из химических элементов (состоит из ядра, представляющего собой один протон, и одного электрона).
Символ – Н;  порядковый номер – 1; массовое число – 1.

Наиболее распространенная степень окисления водорода + 1. Водороду свойственна валентность, равная единице.

Молекула водорода двухатомная, связь ковалентная неполярная.

Вывод: строение обусловливает разнообразие свойств водорода, его двойственное положение в системе Д. И. Менделеева – в I и VII группах. 

Физические свойства водорода Водород – газ без цвета и запаха, плохо растворим в воде, в 14,5 раз легче воздуха.
Так же как и у щелочных металлов (Li, Na, К и др.), у Н на внешнем электронном слое один электрон, с другой стороны, так же как и элементам VII группы, водороду не хватает одного электрона до его завершения.
Водород – самый распространенный элемент во Вселенной. На Земле водород содержится в воде, природном газе, нефти.

Получение водорода

1. Демонстрация опыта « Получение водорода в лаборатории».

2. Обсуждение результатов опыта (работа учащихся у доски)

В лаборатории водород получают при взаимодействии металлов с растворами кислот, например соляной:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + Н2

Химические свойства водорода

Учитель организует фронтальную работу по изучению химических свойств водорода и подводит к выводу об ОВ свойствах водорода 

1 ученик работает у доски, остальные записывают в тетради уравнения химических реакций  с точки зрения ОВР и делают вывод о свойствах водорода

1. Взаимодействие с простыми веществами.

При обычных условиях молекулярный Водород сравнительно мало активен, непосредственно соединяясь лишь с наиболее активными из неметаллов (с фтором, а на свету и с хлором). Однако при нагревании он вступает в реакции со многими элементами. Атомарный Водород обладает повышенной химические активностью по сравнению с молекулярным.

а) С кислородом Водород образует воду:

2 + О2 = 2Н2О + Q  (285,937 кДж/моль)

Восстановитель Н 0 – 1е = Н+1 – окисление

Окислитель О0 + 2е = О–2 – восстановление

При обычных температурах реакция протекает крайне медленно, выше 550°С – со взрывом. Пределы взрывоопасности водородо-кислородной смеси составляют (по объему) от 4 до 94% Н2, а водородо-воздушной смеси – от 4 до 74% Н2 (смесь 2 объемов Н2 и 1 объема О2 называется гремучим газом). Эту смесь зовут « гремучей».

б) С галогенами Водород образует галогеноводороды, например:

Н2 + Cl2 = 2НСl хлороводород

в) С азотом Водород взаимодействует с образованием аммиака:

2 + N2 = 2NН3 лишь на катализаторе и при повышенных температуpax и давлениях.

г) При нагревании Водород энергично реагирует с серой:

Н2 + S = H2S (сероводород)

д) С чистым углеродом Водород может реагировать без катализатора только при высоких температуpax:

2 + С (аморфный) = СН4 (метан)

е) Водород непосредственно реагирует с некоторыми металлами (щелочными, щелочноземельными и другими), образуя гидриды:

Н2 + 2Li = 2LiH
Li
0 – 1e = Li+1   окисление. (Восстановитель)
H
0 + 1e = H–1 восстановление. (Окислитель)

2. Взаимодействие со сложными веществами: CuO + H2 = Cu + H2O

Вывод: с металлами водород является окислителем (как галогены), а с неметаллами и со сл. веществами– восстановителем (как ЩМ).

5. Этап закрепления новых знаний (10 мин.)

Химический диктант.

1. Водород в ПС находится:

2.Водород проявляет степень окисления в соединениях:

3. Водород это газ

5. Водород – как химический элемент во вселенной занимает:

6. Водород в химической реакции с металлами является:

7. Водород в химической реакции с галогенами является:

6. Рефлексия (4 мин.)

Учитель создаёт условия для заключительной рефлексии:

  • Сегодня на уроке я научилась(ся)…

  • Сегодня на уроке я узнал(а)…

  • Сегодня на уроке я закрепил(а) свои знания…

  • Что ещё я хотел(а) бы узнать о водороде.

7. Информация о домашнем задании (1 мин.)

  1. Изучить параграф 17, упр.1-4.

  2. Составить буклет  или презентацию по теме « Галогены».

Урок химии в 9 классе

Тема урока: «Общая характеристика галогенов. Галогены – простые вещества».


Цель урока: определить положение галогенов в ПСХЭ, рассмотреть строение атомов галогенов их физические и химические свойства.

Задачи урока:

Образовательные

  1. Рассмотреть положение галогенов в ПСХЭ.

  2. Познакомить учащихся с группой наиболее типичных неметаллов, в которой наиболее ярко проявляется закономерности изменения свойств от величины порядкового номера элемента.

  3. Продолжить формирование умения учащихся работать с ПСХЭ

  4. Совершенствовать умения составлять уравнения химических реакций.

Развивающие

  1. Развивать память и внимание учащихся.

  2. Развивать прогностические умения учащихся.

  3. Формировать положительную мотивацию на изучение предмета химии.

  4. Учить применять уже имеющиеся знания в новой ситуации.

Воспитательные

  1. Показать значимость химических знаний для современного человека.

Оборудование: ПСХЭ; образцы галогенов, диск «Химия для всех», «Электронные уроки и тесты».

Ход урока

  1. Организационный момент. Проверка домашнего задания.

Учитель проверяет у учащихся выполнение упражнений 1, 2, 3 стр. 78-79 в рабочей тетради. Анализирует выполнение теста базового уровня на предыдущем уроке. Учащиеся, которые допустили ошибки в тесте базового уровня, выполняют его ещё раз. Учащиеся, не допустившие ошибок в тесте базового уровня, получают тест повышенного уровня сложности.

Тест повышенного уровня сложности.

  1. К простым веществам не относят:

А) кислород Б) озон В) воздух Г) все перечисленные выше газы являются простыми веществами

  1. В каком из вариантов ответа приведены формулы газов, каждый из которых тяжелее воздуха:

А) О2; СН4; СО2 Б) HBr; CO; F2 В) Cl2; SO2; NH3 Г) COCl2; NO; O3

  1. Число неметаллов, существующих при обычных условиях в жидком агрегатном состоянии равно:

А) одному Б) двум В) трём Г) четырём

  1. Неметаллы в ПСХЭ встречаются среди:

А) элементов побочных подгрупп

Б) элементов II группы

В) лантаноидов и актиноидов

Г) верного ответа среди приведенных выше нет

  1. Для простых веществ – неметаллов соотнесите:

Простое вещество тип кристаллической решётки

  1. йод а) атомная;

  2. белый фосфор б) молекулярная

  3. кремний

  4. алмаз

Ответы: В; Г; А; Г; 1Б, 2Б, 3А, 4А.

Учащиеся, выполнявшие тест повышенного уровня сложности сдают работы учителю. Учащиеся, которые не выполняли этот тест на уроке, берут его в качестве домашнего задания.

II. Изучение нового материала.

Учитель вместе с учащимися определяет круг вопросов, на которые надо ответить на уроке, составляется план урока.

План урока.

  1. Положение галогенов в ПСХЭ.

  2. Зависимость радиуса атома, окислительных, неметаллических свойств, значения ЭО от порядкового номера элемента.

  3. Галогены простые вещества

Учащимся на столы выдаётся методическая карта данного урока с вопросами и заданиями.

Вопросы:

  1. Где в ПСХЭ находятся галогены? Назовите эти элементы, укажите номер группы, подгруппу, количество электронов на последнем энергетическом уровне, возможную степень окисления.

  2. Предположите, какие свойства (окислителя или восстановителя) будут проявлять атомы галогенов в химических реакциях? Почему?

  3. Перепишите в тетрадь таблицу и укажите (знаком +), как изменяются различные параметры с увеличением порядкового номера галогенов.

параметр

увеличивается

уменьшается

радиус атома



неметаллические свойства



окислительные свойства



значение ЭО



После проверки таблица в тетрадях учащихся должна выглядеть так:

параметр

увеличивается

уменьшается

радиус атома

+


неметаллические свойства


+

окислительные свойства


+

значение ЭО


+


В качестве доказательства ослабления неметаллических и усиления

металлических свойств демонстрирую йод, который обладает металлическим блеском.

Учитель обращает внимание на самый ЭО элемент – фтор. Значение его ЭО = 4, это самый электроотрицательный элемент. Исходя из этого, фтор никогда не проявляет положительную степень окисления. Степень окисления фтора в соединениях всегда равна –1 (учащиеся делают соответствующие записи в тетрадь). Остальные галогены могут проявлять переменные значения С.О. +1, +3, +5, +7.

Характеризуя галогены, как простые вещества учитель задаёт учащимся следующие вопросы:

Вопросы:

Сколько атомов в молекулах галогенов?

Какой вид связи в молекулах галогенов?

Какую кристаллическую решётку имеют молекулы галогенов?

(молекулы галогенов двухатомны, в них ковалентная неполярная связь и молекулярная кристаллическая решётка, если они в твёрдом состоянии).

Задание. Прочитайте и проанализируйте материал учебника на странице 78-79 до слов (химическая активность…) и таблицу №7. Ответьте на следующие вопросы:

Вопросы:

  1. Как изменяется агрегатное состояние галогенов с увеличением порядкового номера элемента?

  2. Что происходит с интенсивностью окраски галогенов от фтора к йоду?

  3. Как изменяются температуры кипения и плавления с увеличением молекулярной массы галогенов?

Далее учитель переходит к изучению химических свойств галогенов и рассматривается их взаимодействие с металлами: железом, алюминием, сурьмой. (Если у учителя нет возможности продемонстрировать данные опыты реально, то, можно воспользоваться диском «Химия для всех» или диском «Электронные уроки и тесты» раздел «6, способы получения солей).

Задание. Выполнить упражнение №4 (а, б, в) страница 80 (рабочая тетрадь). При выполнении задания пошаговый контроль.

Акцентирую внимание учащихся на уменьшении химической активности галогенов в ряду от фтора к йоду. Это отражается в условиях прохождения реакций галогенов с металлами. Галогены могут вытеснять друг друга из растворов солей. Хлор вытесняет бром из раствора соли, а бром вытеснит йод. На доске записываются уравнения данных процессов.

Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 Br2 + 2KI = 2KBr + I2

Обобщение изученного материала на уроке учитель проводит по вопросам, записанным на методической карте:

Вопросы:

  1. Назовите элементы галогены?

  2. Где в ПСХЭ они находятся?

  3. Что общего в строении атомов галогенов? В чём различие в строении атомов галогенов?

  4. Какие степени окисления могут проявлять в химических соединениях атомы фтора, хлора, брома?

  5. Как изменяются окислительные свойства от фтора к йоду?

Домашнее задание: §17 стр. 78 – 82. Упражнения №1, 2, 4 (г, д, е) стр.79 – 80 (рабочая тетрадь).


Информационные источники:

  1. Габриелян О.С.

Химия. 9 класс: Учеб. Для общеобразоват. учеб. Заведений. – 5-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2002. – 224 с.:ил.

  1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г.

Изучаем химию в 9 классе: дидактическое пособие к учебнику О.С. Габриеляна «Химия-9» для учащихся и учителей общеобразовательных учебных заведений – 2-е изд., - Москва: «Сиринъ према», 2004. –256 с.

  1. Химия. 9 кл.: Рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» / О. С. Габриелян, А. В. Яшукова. – 6-е изд.,стереотип. - М.: Дрофа, 2007. – 175, [1] с. : ил.

  2. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс / О.С. Габриелян, И. Г. Остроумов. – М.: Дрофа, 2002. – 400 с.





















































Тема:               Соединения галогенов

Тип урока:      формирование новых знаний

 Цели:

Образовательная: вызвать объективную необходимость изучения нового материала, способствовать овладению знаниями по теме «Соединения галогенов».

Развивающая: формировать умение устанавливать причинно-следственные связи, систематизировать материал, делать выводы по теме; способствовать развитию мышления, познавательных и общетрудовых умений.

Воспитательная: формировать добросовестное отношение к учебному труду, положительной мотивации к учению, коммуникативных умений.

 Задачи:

Образовательные: сформировать представление о физических и химических свойствах галогенводородов и галогенидов металлов, о качественных реакциях на галогениды, способах лабораторного и промышленного получения хлороводорода, сравнительной силы кислот; обогатить личный опыт учащихся самостоятельным проведением учебного эксперимента.

Развивающие: продолжать выработку умений самостоятельно приобретать, применять знания, переносить их в новые условия.

Воспитательные: формировать умение ставить цель, выделять существенное, главное, осуществлять самоконтроль, подводить итоги, работать в оптимальном темпе, беречь время.

 Методы и методические приёмы:

1. Работа с книгой: чтение, изучение, краткое конспектирование, составление вопросов.

2. Самостоятельная работа.

3. Практический – выполнение лабораторного опыта.

4. Фронтальный опрос.

Оборудование: учебник, Периодическая таблица химических элементов, штатив для пробирок, пробирки, пипетка, растворы соляной кислоты, хлорида натрия, нитрата серебра, инструкция по т/б; дидактические карточки.

Организационная схема:

Этап урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

 Организационный

1 мин

Проверяет готовность учащихся, класса к уроку.

Приветствуют учителя

 Проверка домашнего задания

5 мин

Раздаёт задания в тестовой форме, следит за их выполнением

Выполнение теста. Взаимопроверка выполнения.

 Сообщение темы урока, целей и задач

2 мин

Сообщает тему урока, цели и задачи, мотивирует к изучению темы

Записывают в тетрадь тему урока

Актуализация знаний

3 мин

Проводит фронтальный опрос (повторение) по материалу, необходимому для изучения темы

Отвечают на вопросы

Формирование новых знаний

10 мин

Наблюдает за выполнением работы, отвечает на возникающие вопросы, оказывает помощь при затруднениях

Работают с учебником по инструктивной карточке, составляют краткий конспект в тетради, готовят несколько вопросов по изучаемой теме

Первичное закрепление знаний

15 мин

Организует работу в парах, оказывает помощь, дополняет ответы, добивается правильного понимания материала

- Работа в парах: ответы на составленные вопросы;

- выполняют тестовое задание, самоконтроль по карточке;

- выполнение лабораторного опыта «Качественная реакция на хлорид-ион»

Первичное обобщение и систематизация знаний

6 мин

Организует деятельность учащихся по применению полученных знаний для объяснения и решения различных задач, исправляет ошибки

Выполняют упражнения

Рефлексия

3 мин

Задаёт вопросы: достигли ли вы цели урока? В какой степени? Какие вопросы вызвали наибольшее затруднение. Оцените свою работу по пятибалльной системе.

Даёт домашнее задание и инструктирует по его выполнению.

Объявляет и комментирует оценки.

Отвечают на вопросы, оценивают свою работу на уроке

 

 

 

 

 

 

Записывают домашнее задание

 

 

 

Приложение

 

1. Тест «Галогены»

Выбрать высказывания, относящиеся к вашему галогену (фтору, хлору, брому, иоду).

 

1.     В переводе с греческого «зловонный».

2.     В переводе с греческого «фиолетовый».

3.     В переводе с греческого «разрушающий».

4.     В переводе с греческого «желто-зеленый».

5.     Имеет металлический блеск.

6.     Его соединения используют в фотографии.

7.     Недостаток этого элемента приводит к кариесу зубов.

8.     При нагревании без взрыва взаимодействует с водородом.

9.     Отвечает за выработку гормонов щитовидной железы.

10.При обычных условиях взаимодействует даже с золотом.

11.Содержится в морской водоросли ламинария.

12.Имеет резкий удушливый запах.

13.Твердое вещество.

14.Жидкое вещество.

15.Открыт шведским химиком К.Шееле в 1774 г.

16.Наиболее распространен в земной коре по сравнению с другими галогенами.

17.Образует природный минерал флюорит или плавиковый шпат.

18.Входит в состав пластмассы, применяемой для изготовления тефлоновой посуды.

19.Содержится в плазме крови.

20.Элемент, регулирующий процессы возбуждения и торможения центральной нервной системы.

21.Его недостаток приводит к заболеванию эндемическим зобом.

22.В его атмосфере красиво вспыхивают и сгорают кристаллики сурьмы.

23.Самый электроотрицательный элемент.

24.вытесняет бром и иод из их солей.

25.Реакция соединения с водородом слабоэндотермическая.

 

2. Вопросы для повторения и подготовке к восприятию нового материала:

     Что называется электролитической диссоциацией?

     Приведите примеры сильных и слабых электролитов.

     От чего зависит увеличение или уменьшение способности к электролитической диссоциации?

     Дайте определение кислот в свете ТЭД.

     В какие химические реакции вступают кислоты?

     Что такое качественная реакция и для чего она применяется? Приведите примеры известных вам качественных реакций.

 

3. Инструктивная карточка по теме «Соединения галогенов»

 

Прочитайте внимательно §19 (стр. 110-114) и ответьте на вопросы:

1)     Какие физические свойства характерны для галогеноводородов?

2)     Сравните силу галогеноводородных кислот и объясните причину разницы.

3)     Как получают HCl в промышленности и лаборатории? Запишите уравнения реакций.

4)     Каковы физические и химические свойства соляной кислоты? Запишите уравнения реакций взаимодействия соляной кислоты с металлами, основными оксидами, основаниями и солями.

5)     Какие соли образуют галогеноводородные кислоты?

6)     Каковы качественные реакции на хлорид-, бромид- и иодид-ионы? С помощью какого реактива можно распознать данные ионы? Каковы признаки этих реакций?

 

 

4. Выполнение лабораторного опыта

по тетради для лабораторных опытов и практических работ: стр. 22, ЛО № 7.

 

5. Первичное закрепление знаний по теме «Соединения галогенов»

 

1.     Физические свойства галогеноводородов:

а) жидкости;

б) бесцветные газы;

в) имеют резкий запах;

г) плохо растворимы в воде;

д) хорошо растворимы в воде;

е) токсичны;

ж) при растворении образуют кислоты;

з) при растворении образуют щелочи.

       2. В промышленности хлороводород получают по реакции:

             а) CH3Cl + H2O = CH3OH + HCl

             б) H2 + Cl2 = 2HCl

             в) CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl

       3. В качественных реакция цвет хлоридов, бромидов, иодидов серебра      

            соответственно…

       4. Заполнить пропуски в уравнениях реакций, проставить коэффициенты:

            а) HCl + Mg = … + H2

            б) H2SO4 + … = Al2(SO4)3 + H2

            в) … + CuO = CuCl2 + H2O

            г) HCl + KOH = KCl + …

            д) Сu(OH)2 + HNO3 = … + H2O

            е) HCl + AgNO3 = AgCl + …

            Какие реакции характеризуют химические свойства соляной кислоты? В реакции а)соляная кислота является окислителем или восстановителем?

 

6. Задания для первичного обобщения и систематизации знаний.

    1. Установите правильную последовательность. Увеличение степени диссоциации кислот:                         

                                     HCl    HF       HI     HBr

2.     Установите соответствие.

Сокращённое ионное уравнение:

1) Ag+ + Br- → Ag Br;   2) Ag+ + F- → Ag F;

Признаки реакции:

а) белый осадок;                    в) без изменений;

б) светло-желтый осадок;     г) желтый осадок.

     3. Дополните:

               H2      Cu(OH)2      …

         Cl2 → …---------→ … → ZnCl2   

 

 

          Br2 → NaBr → Br2 → CuBr2

 

7. Домашнее задание: § 19 РТ с. 83-85




Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Урок по теме "Водород"

Цель:  Создать условия для формирования знаний о водороде .

Задачи:

 

  • Образовательные: сформировать знания о простом веществе – водороде.
  • Развивающие:
    • продолжать развивать общеучебные умения – охарактеризовать свойства вещества на основе его положения в ПСХЭ;
    • умения составлять уравнения реакций (ОВР) на примере химических свойств водорода.;
    • интеллектуальные умения – устанавливать причинно-следственные связи, строить рассуждения, делать выводы по теме, систематизировать материал;
    • речевые умения – строить связные высказывания в учебно-научном стиле при работе в группах;
    • коммуникативные умения – высказывать свою точку зрения, выслушивать мнение своего товарища.
  • Воспитывающие: способствовать воспитанию определенных черт личности: усидчивости,  умение работать в группе.
Автор
Дата добавления 10.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров468
Номер материала 435235
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх