Урок химии.
Учитель: Е.Л. Грибова
Тема: «Факторы, влияющие на скорость химической реакции»
Цель: выявить в ходе
эксперимента, от каких факторов зависит скорость химических реакций; развивать
умения школьников проводить лабораторные опыты, анализировать и делать выводы;
подкреплять познавательный интерес к изучению химии.
Тип урока: изучение нового материала
Оборудование:
термины; эпиграф урока «Опыт – основа
познания»; таблица «Печь для обжига в «кипящем» слое»; опорный конспект
«Факторы, определяющие скорость химической реакции»; раздаточный материал для
учащихся: опорные конспекты, инструктивные карточки.
Химические реактивы для демонстраций и
лабораторных опытов: карбонат кальция, соляная кислота, цинк, йод, вода,
сульфат меди (2), железо
цинк, магний, соляная кислота (10%) и (30%).
Ход урока:
1.
Организационный момент.
2.
Подготовка к восприятию нового материала.
Работа с терминами.
Химическая кинетика
Скорость химической реакции
Молярная концентрация
Гомогенные реакции
Гетерогенные реакции
3. Изучение нового материала.
Слово учителя
Химические реакции осуществляются с различной скоростью,
которая может меняться в очень широких пределах. Например, при сливании
растворов хлорида бария и серной кислоты мгновенно образуется белый осадок
сульфата бария. А реакция коррозии железа происходит медленно.
Одна
и та же реакция может протекать с разной скоростью, поэтому на производстве
специально ускоряют скорость реакции, чтобы получить больше химических
продуктов. Тогда оборудование заводов и фабрик используется более интенсивно, а
это всегда выгодно. Мы должны выяснить, какие факторы влияют на скорость
химической реакции.
Демонстрация опыта. В
пробирку помещаю кусочек мела, а в стакан порошок мела. Добавляю в пробирку и в
стакан раствор соляной кислоты.
-В каком виде (кусочек или порошок) мел имеет
большую поверхность соприкосновения с кислотой?
-Как зависит скорость химической реакции от площади
поверхности соприкосновения реагирующих веществ?
Запись в
тетради:
1.
Площадь поверхности
соприкосновения реагирующих веществ
_________________________________________________________
А) кусочек
Б) порошок
-К какому
типу относится эта реакция, виду? (обмена, гетерогенная)
Слово учителя по ОК. Скорость гетерогенных реакций прямо
пропорциональна площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Чем
больше площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, тем выше
скорость.
Работа учащихся с инструктивной
карточкой № 1.
В две
пробирки поместите примерно равные порции порошков цинка и магния. В обе
пробирки прилейте по 1 мл 10% раствора соляной кислоты.
1.
Сравните скорость
взаимодействия различных металлов с соляной кислотой.
2.
Составьте уравнения
реакций
3.
Сделайте вывод о влиянии
природы реагирующих веществ на скорость реакции.
Учитель:
Много
говорить не буду,
Но хочу
предостеречь
При работе
с кислотою
Нужно
глазоньки беречь.
Если попадёт
на кожу,
То быстрей
смывай водой.
Эти
правила простые
Должен
знать из вас любой.
Лабораторный опыт.
Запись в тетради.
2. Природа реагирующих веществ
_____________________________________________
_____________________________________________
Слово учителя по ОК
Скорость
химической реакции зависит от природы реагирующих веществ. Цинк с различной
скоростью растворяется в уксусной и соляной кислотах. Причина этого - различная
сила кислот.
Реакция
взаимодействия кальция и натрия с водой идёт с разной скоростью, что можно
объяснить различным строением электронных оболочек атомов металлов.
Работа учащихся с инструктивной
карточкой № 2.
В две пробирки поместите по одной грануле цинка. В
одну пробирку прилейте 1 мл 10% раствора соляной кислоты, а в другую – 1 мл 30%
раствора соляной кислоты.
-Отметьте признаки химической реакции, напишите
уравнение реакции.
-Как влияет увеличение концентрации кислоты на
скорость химической реакции?
Лабораторный опыт.
Запись в тетради.
______________________________________________________________________________________
______________________
Для
веществ в газообразном и растворённом состояниях скорость химической реакции
зависит от концентрации реагирующих веществ.
Для химического
взаимодействия необходимы столкновения молекул реагирующих веществ. Чем больше
концентрация веществ, т.е. чем больше частиц в единице объёма, тем больше будет
удачных столкновений, тем больше будет скорость реакции.
Если
в определённом объеме находятся две молекулы одного и две молекулы другого
вещества, то между ними за какой – то промежуток времени может произойти четыре
столкновения, приводящие к реакции.
Для
трёх молекул каждого из реагирующих веществ в тех же условиях возможны девять
столкновений.
Демонстрация
опыта.
_______________________________
-Что
наблюдаете?
-Как
изменилась скорость реакции в присутствии воды?
Запись.
Вещества,
которые изменяют скорость химической реакции, оставаясь к концу её неизменными,
называются катализаторами.
Реакции, идущие с участием катализатора,
называются каталическими. Если катализатор увеличивает скорость химической
реакции, то говорят о положительном катализе, если уменьшает, то об
отрицательном, а катализатор в этом случае называют ингибитором.
_________________________________________
-
Дайте характеристику
этой реакции.
Слово учителя по ОК.
Например,
вещества А и В взаимодействуют между собой, образуя вещество АВ. При участии
катализатора реакция идёт в две стадии. На первой стадии образуется комплекс
АК, который реагируя с веществом В, даёт вещество АВ, а катализатор выделяется
в неизменном виде. Скорость обеих реакций выше, чем скорость без катализатора.
Катализаторы
широко используются в химической промышленности, т.к. позволяют повысить
производительность химических процессов, сделать производство экологически
более чистым и экономически выгодным.
Демонстрация
опыта «Коррозия железа»
Закрепление:
1.
Каждый отдыхающий
оставляет примерно 200-300 г мусора за один выезд на природу. Бумага будет
лежать до полного разложения более двух лет, консервная банка – более 90 лет,
полиэтиленовый пакет – более 200 лет, стекло - более 1000лет.
–Что можно сказать о скорости названных химических
процессов?
- Какой практический вывод можно сделать из приведённых
примеров.
2.
Демонстрация опыта.
В двух пробирках налит раствор хлорида меди (2)
различной концентрации. В каждую из пробирок помещаю канцелярскую скрепку.
Можно ли по насыщенности цвета раствора определить
большую ли меньшую концентрацию?
В какой их пробирок выделение меди на железе
начнётся быстрее? Почему?
Запишите уравнение реакции, определите её тип.
3.Основной продукт химической промышленности серная
кислота. Сырьём для производства является пирит.
____________________________________________
-Как можно увеличить скорость данной химической
реакции?
Учитель
Сейчас прозвенит долгожданный звонок.
Увы, но к концу подошёл наш урок.
Прошу уберите рабочее место.
Давайте без слов и, пожалуй, без жестов.
Поставьте на место свои реактивы,
Пробирки же все уберите в штативы.
«Большое спасибо,- я вам говорю.-
Мы цели достигли. Благодарю».
Подведение
итогов. Рефлексия.
В завершении урока поделитесь своими впечатлениями.
Для этого продолжите предложения, посвященные сегодняшнему уроку.
Сегодня я узнала…
Я удивилась…
Теперь я умею…
Я хотела бы…
Д/задание. стр –119 – 121 читать, опорный конспект,
записи, подготовить ответ на вопрос:
Факторы, влияющие на скорость реакции.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.