Инфоурок / Химия / Презентации / Урок химии по теме "Характеристика щелочных металлов"

Урок химии по теме "Характеристика щелочных металлов"



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Документ Microsoft Word.doc

библиотека
материалов

Тема урока: Характеристика щелочных металлов.


Цель урока:

дать общую характеристику щелочных металлов по положению в периодической таблице и строению атомов; рассмотреть их нахождение в природе, физические и химические свойства, важнейшие соединения и применение щелочных металлов.

Планируемые результаты обучения:

уметь характеризовать щелочные металлы по положению в периодической таблице и строению атомов, составлять уравнения реакций, характеризующих свойства щелочных металлов и их соединений, и объяснять их в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно -восстановительных процессах.


Содержание урока:


1. Организационный момент.

Вступительное слово учителя. Приветствие, выявление эмоционального состояния учащихся, положительный настрой учащихся на урок

На прошедшем уроке, мы закончили изучать главу «Общие свойства металлов», и вы знаете, что металлы имеют большое значение в практической жизни современного человека. Вы уже изучили: положение металлов в периодической таблице, особенности строения атомов, изучили общие физические и химические свойства, а также общие способы получения металлов, познакомились с понятием «сплавы». Мы продолжаем изучать металлы, но теперь более подробно рассмотрим некоторых представителей среди металлов.


2. Актуализация знаний учащихся.

Учитель: Как вы думаете, какие металлы вы будете изучать, прежде всего? (Слайд 1)

Металлы IА группы – щелочные металлы. Находятся в первой группе, самые активные среди металлов.


Учитель: Как вы думаете, какие вопросы необходимо рассмотреть, изучая щелочные металлы? Положение щелочных металлов в периодической таблице и строение их атомов. Нахождение в природе. Получение. Физические свойства. Химические свойства. Применение.


(Слайд 2) Записываем тему урока в тетрадях

Учитель: вам известны некоторые сведения о щелочных металлах. Назовите эти сведения. Ученик: металлы IА группы называются щелочными металлами, потому что при взаимодействии с водой, образуют растворимые в воде основания- щелочи. У щелочных металлов один валентный электрон на внешнем энергетическом уровне, который они легко отдают в химических реакциях, приобретая степень окисления +1. Валентность –I.


Учитель: (Слайд 3) Перечислите щелочные металлы.

Ученик: Литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций. Учащиеся записывают конспект урока.


Учитель: Как происходит изменение свойства у щелочных металлов в группе. Как это скажется на активности металла? (Слайд 4) Сверху вниз размер радиуса увеличивается, и металлические свойства усиливаются, увеличиваются восстановительные свойства (способность отдавать электроны), уменьшается прочность химической связи металл – металл, уменьшается температура плавления, температура кипения


Учитель: Основываясь на имеющихся у вас знаниях, заполните таблицу «Общая характеристика элементов главной подгруппы 1 группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева» (Слайд 5, 1 клик)

НАЗВАНИЕ И СИМВОЛ ЭЛЕМЕНТА

СОСТАВ ЯДРА АТОМА

ЧИСЛО ВАЛЕНТНЫХ ЭЛЕКТРОНОВ

ЧИСЛО ЭЛЕКТРОННЫХ СЛОЕВ)

ХАРАКТЕРНЫЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

Li

p=+3

n= 4

1

))

0, +1

Na

p=+11

n= 12

1

)))

0, +1

K

p=+19

n= 20

1

)))

0, +1

Rb

p=+37

n= 48

1

))))

0, +1

Cs

p=+ 55

n= 78

1

)))))

0, +1


Проверка выполненного задания (Слайд 5, 2 клика)


3. Изложение нового материала.

Учитель: перейдём к следующему вопросу нашего плана урока. Нахождение щелочных металлов природе. Обратимся к таблице учебника стр. 115.


hello_html_29e97965.png


Учитель: (Слайд 6) Как очень активные металлы, они встречаются в природе только в виде соединений и из – за своей активности храниться могут только под слоем керосина.

Если отрезать ножом кусочек натрия: блестящий срез быстро тускнеет на свету.


Учитель: почему происходит потускнение блестящего среза? Щелочные металлы – сильные восстановители, легко окисляются.


Учитель: Необходимо записать уравнение химической реакции, отображающее данное свойство металлов, расставить степени окисления и показать отдачу электронов. Работа учащихся у доски и в тетрадях.


2Na0 + O20 = Na2+1O2-2 4Li0 + O20 = 2Li2+1O-2


(Слайд 7) Физические свойства: щелочные металлы серебристо- белого цвета с незначительными оттенками, легкие, мягкие, легкоплавкие. Их твердость и температура плавления закономерно снижаются от лития к цезию.


(Слайд 8) Учитель: Так как щелочные металлы – это самые сильные восстановители, их можно восстановить из соединений только при электролизе расплавов солей.

NaCl ↔ Na+ + Cl−

K: Na+ + 1e = Na0

A: Cl− — 1e = Cl0;

Cl0+Cl0=Cl2

Вывод: 2NaCl → 2Na + Cl2

(Слайд 9) Для металлов характерна металлическая кристаллическая решётка. Металлическая кристаллическая решётка характеризуется наличием ионов, расположенных в узлах, и свободных электронов.


(Слайд 10) Типичные металлы, очень сильные восстановители. В соединениях проявляют единственную степень окисления +1. Восстановительная способность увеличивается с ростом атомной массы. Реакции с кислородом мы с вами уже записали, но давайте вспомним

  • Реакция с кислородом: 4Li + O2 → 2Li2O(оксид лития)

2Na + O2 → Na2O2 (пероксид натрия)

K + O2 → KO2 (надпероксид калия)

  • В реакциях с другими неметаллами образуются бинарные соединения:

2Li + Cl2 → 2LiCl (галогениды)

2Na + S → Na2S (сульфиды)

2Na + H2 → 2NaH (гидриды)

6Li + N2 → 2Li3N (нитриды)

2Li + 2C → 2Li2C2 (карбиды)

  • (Слайд 11) Все щелочные металлы активно взаимодействуют с водой:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2   

2Li + 2H2O → 2LiOH + H2­

  • (Слайд 12)  Реакция с кислотами:

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2­

  • С растворами солей менее активных металлов:

3Na + FeCl3 = 3NaCl + Fe

  • (Слайд13)  Качественная реакция на катионы щелочных металлов - окрашивание пламени в следующие цвета:

Li+ – карминово-красный

Na+ – желтый

K+, Rb+ и Cs+ – фиолетовый

(Слайд 14) Самые распространённые соединения щелочных металлов


Учитель: рассмотрим применение щелочных металлов. (Слайд 15) Натрий применяют в качестве восстановителя, например в цветной металлургии, в качестве теплоносителя в ядерных реакциях. Так же используется в качестве катализатора при синтезе некоторых органических веществ (получение синтетического каучука).

(Слайд 16) Литий. Из лития изготовляют аноды химических источников тока. Жидкий литий может служить теплоносителем в ядерных реакторах. Литий и его соединения широко применяют в силикатной промышленности для изготовления специальных сортов стекла и покрытия фарфоровых изделий, в черной и цветной металлургии (для повышения пластичности и прочности сплавов), для получения пластичных смазок. Соединения лития используются в текстильной промышленности (отбеливание тканей), пищевой (консервирование) и фармацевтической (изготовление косметики).

(Слайд 17) Калий. Металлический калий — материал для электродов в химических источниках тока. Сплав калия с Na находит применение в качестве теплоносителя в ядерных реакторах. В гораздо больших масштабах, чем металлический калий, находят применение его соединения. Калий — важный компонент минерального питания растений (на это уходит около 90% добываемых солей калия), он необходим им в значительных количествах для нормального развития, поэтому широкое применение находят калийные удобрения: хлорид калия КСl, нитрат калия, или калийная селитра, KNO3, поташ K2CO3 и другие соли калия. Поташ используют также при производстве специальных оптических стекол, как поглотитель сероводорода при очистке газов, как обезвоживающий агент и при дублении кож. Раствор перманганата калия КMnO4 («марганцовку») используют как антисептическое средство.

(Слайд 18) Рубидий. Можно отметить следующие области применения рубидия: электронная промышленность, специальная оптика, атомная промышленность, медицина. Рубидий используется не только в чистом виде, но и в виде ряда сплавов и химических соединений. Рубидий широко используется в измерительной технике, а так же при стерилизации ряда важных лекарств и пищевых продуктов. Каталитическая активность рубидия используется в основном для переработки нефти на ряд важных продуктов. Рубидий применяется как высокоэффективная смазка в вакууме (ракетная и космическая техника). Хлорид рубидия в сплаве с хлоридом меди находит применение для измерения высоких температур (до 400°C).

(Слайд 19) Цезий. Цезий нашёл применение только в начале XX века, когда были обнаружены его минералы и разработана технология получения в чистом виде. В настоящее время цезий и его соединения используются в электронике, радио-, электро-, рентгенотехнике, химической промышленности, оптике, медицине, ядерной энергетике.

(Слайд 20) Натрий и калий играют большую биологическую роль.

Na+- внутриклеточный ион, содержится в крови и лимфе, создает в клетках осмотическое давление. K+ - внеклеточный ион, поддерживает работу сердца и мышц.

Большое количество калия содержится в кураге, сои, фасоли, зеленом горошке, черносливе, изюме.


4. Закрепление нового материала


(Слайд 21) С помощью уравнений реакций осуществите превращения:


1) Na → Na2O2 → Na2O

NaOH Na2CO3


  1. Li → Li2O → LiOH → LiCl

LiOH


Задача № 1

При растворении в воде 1,75 г. Щелочного металла выделилось 2,8 л. водорода. Определите металл?


Задача № 2

Вычислить, какой объём газа выделится, если на 100 г. соляной кислоты опустить кусочек натрия.


(Слайд 22) Домашнее задание











































Тест по теме «щелочные металлы»

1. В промышленности металлический натрий может быть получен:

а) взаимодействием раствора хлорида натрия с металлическим калием;

б) электролизом расплава гидроксида натрия;

в) восстановлением оксида натрия водородом;

г) электролизом раствора гидроксида натрия.

2. Какой металл может плавать на поверхности воды? (возможно более одного варианта ответа.)

а) Осмий; б) алюминий;

в) литий; г) калий.

3. Из перечисленных солей выберите ту, которая гидролизуется с образованием раствора, имеющего рН > 7:

а) сульфид свинца; б) нитрит свинца;

в) йодид натрия; г) сульфид калия.

4. Ионы калия придают окраске пламени цвет:

а) желтый; б) фиолетовый;

в) карминово-красный; г) оранжевый.

5. При электролизе раствора фосфата калия образуются следующие продукты реакции:

а) на катоде – водород, на аноде – кислород, в растворе – фосфат калия;

б) на катоде – калий, на аноде – фосфорная кислота, в растворе – вода;

в) на катоде – водород, на аноде – фосфорная кислота, в растворе – гидроксид калия;

г) на катоде – калий и водород, на аноде – кислород, в растворе – фосфорная кислота.

6. Какой объем раствора хлорида натрия с молярной концентрацией 3 моль/л и плотностью 1,12 г/мл надо прилить к воде массой 200 г, чтобы получить раствор с массовой долей поваренной соли 10%?

а) 56,7 мл; б) 200 мл; в) 94,2 мл; г) 315 мл.

7. Сумма коэффициентов в реакции взаимодействия калия с избытком сильно разбавленного раствора азотной кислоты равна:

а) 30; б) 29; в) 7; г) 12.

8. При растворении 10,8 г гидрида щелочного металла в воде выделяется 10,08 л газа (н.у.). Металл, входящий в состав гидрида, – это:

а) литий; б) натрий;

в) калий; г) рубидий.

9. Коэффициент перед восстановителем в ОВР между нитритом калия и дихроматом калия в сернокислом растворе равен:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

10. Какое вещество является природным источником калия?

а) надпероксид калия; б) гидроксид калия;

в) нитрат калия; г) гидрид калия.









































Ключ к тесту

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

б

в, г

г

б

а

г

а

б

в

в





Выбранный для просмотра документ Презентация Microsoft PowerPoint.ppt

библиотека
материалов
План урока Положение щелочных металлов в периодической таблице и строение их...
Щелочные металлы находятся в IA-группе Максимальная степень окисления +1 Стро...
Fr K Na Li Изменение свойств в группе В ряду щелочных металлов: Радиус атома...
Заполните таблицу: «Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы...
Нахождение в природе Натрий и калий широко распространены в природе в виде с...
Щелочные металлы легкоплавки и мягки, серебристы, как снежки… Металлический ц...
Получение NaCl ↔ Na+ + Cl− K: Na+ + 1e = Na0 A: Cl− — 1e = Cl0; Cl0+Cl0=Cl2 В...
Металлическая кристаллическая решётка
Химические свойства Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми н...
Химические свойства Кусочек металлического натрия реагирует с водой в присутс...
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 с растворами солей менее активных металлов Химические...
Окраска пламени ионами щелочных металлов Li+ K+ Na+ Cs+
NaOH – едкий натр, каустическая сода. KOH - едкое кали. Na2CO310H2O – кристал...
Na
Li Охладитель в ядерных реакторах В медицине В металлургии для удаления прим...
К Бертолетова соль – обязательная часть праздничного фейерверка Удобрения Ту...
Rb Изготовление фотоэлементов В медицине как болеутоляющие и успокоительные с...
Cs Промотор в каталитических процессах Производство приборов радиационного ко...
Биологическая роль Na и K Na+- внутриклеточный ион, содержится в крови и лимф...
С помощью уравнений реакций осуществите превращения: 1) Na → Na2O2 → Na2O NaO...
Домашнее задание § 39, упр.11 стр. 118, выполнить тест
22 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 План урока Положение щелочных металлов в периодической таблице и строение их
Описание слайда:

План урока Положение щелочных металлов в периодической таблице и строение их атомов Нахождение в природе Получение Физические свойства Химические свойства Применение

№ слайда 3 Щелочные металлы находятся в IA-группе Максимальная степень окисления +1 Стро
Описание слайда:

Щелочные металлы находятся в IA-группе Максимальная степень окисления +1 Строение внешнего энергетического уровня ns1 Первой группы элементы одинаково валентны Li Na K Fr

№ слайда 4 Fr K Na Li Изменение свойств в группе В ряду щелочных металлов: Радиус атома
Описание слайда:

Fr K Na Li Изменение свойств в группе В ряду щелочных металлов: Радиус атома увеличивается Увеличиваются восстановительные свойства (способность отдавать электроны) Уменьшается прочность химической связи металл – металл Уменьшается температура плавления, температура кипения

№ слайда 5 Заполните таблицу: «Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы
Описание слайда:

Заполните таблицу: «Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы Периодической системы Д. И. Менделеева». НАЗВАНИЕ И СИМВОЛ ЭЛЕМЕНТА СОСТАВ ЯДРА АТОМА ЧИСЛО ВАЛЕНТНЫХ ЭЛЕКТРОНОВ ЧИСЛО ЭЛЕКТРОННЫХ СЛОЕВ ХАРАКТЕРНЫЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ НАЗВАНИЕ И СИМВОЛ ЭЛЕМЕНТА СОСТАВ ЯДРА АТОМА ЧИСЛО ВАЛЕНТНЫХ ЭЛЕКТРОНОВ ЧИСЛО ЭЛЕКТРОННЫХ СЛОЕВ) ХАРАКТЕРНЫЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ Li p=+3 n= 4 1 )) 0, +1 Na p=+11 n= 12 1 ))) 0, +1 K p=+19 n= 20 1 ))) 0, +1 Rb p=+37 n= 48 1 )))) 0, +1 Cs p=+ 55 n= 78 1 ))))) 0, +1

№ слайда 6 Нахождение в природе Натрий и калий широко распространены в природе в виде с
Описание слайда:

Нахождение в природе Натрий и калий широко распространены в природе в виде солей Соединения других щелочных металлов встречаются редко Кристаллы хлорида натрия Как очень активные металлы, они встречаются в природе только в виде соединений Сульфат натрия Лепидолит - один из основных источников редких щелочных металлов, рубидия и цезия

№ слайда 7 Щелочные металлы легкоплавки и мягки, серебристы, как снежки… Металлический ц
Описание слайда:

Щелочные металлы легкоплавки и мягки, серебристы, как снежки… Металлический цезий в ампуле Физические свойства Металлический рубидий в ампуле Натрий – мягкий металл, его можно резать ножом Литий - мягкий и пластичный, твёрже натрия, но мягче свинца

№ слайда 8 Получение NaCl ↔ Na+ + Cl− K: Na+ + 1e = Na0 A: Cl− — 1e = Cl0; Cl0+Cl0=Cl2 В
Описание слайда:

Получение NaCl ↔ Na+ + Cl− K: Na+ + 1e = Na0 A: Cl− — 1e = Cl0; Cl0+Cl0=Cl2 Вывод: 2NaCl → 2Na + Cl2

№ слайда 9 Металлическая кристаллическая решётка
Описание слайда:

Металлическая кристаллическая решётка

№ слайда 10 Химические свойства Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми н
Описание слайда:

Химические свойства Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами: 2Ме0 + Н20 = 2Ме+1Н-1 (гидрид) 2Na + H2 = 2NaH 2Ме0 + Cl20 = 2Mе+1Cl-1 (хлорид) 2Na + Cl2 = 2NaCI 2Ме0 + S0 = Mе+12S (сульфид) 2Na + S → Na2S С кислородом натрий образует пероксиды: 2Ме0 + О20 = Ме+12О2-1 2Na + O2 = Na2O2 Na2O2 + 2Na = 2Na2O

№ слайда 11 Химические свойства Кусочек металлического натрия реагирует с водой в присутс
Описание слайда:

Химические свойства Кусочек металлического натрия реагирует с водой в присутствии фенолфталеина Все щелочные металлы активно реагируют с водой, образуя щелочи и восстанавливая воду до водорода: 2Ме0 + 2Н2О = 2Ме+1ОН + Н2 2Na + 2Н2О = 2NaOH + H2 Скорость взаимодействия щелочного металла с водой увеличивается от лития к цезию

№ слайда 12 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 с растворами солей менее активных металлов Химические
Описание слайда:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 с растворами солей менее активных металлов Химические свойства Щелочные металлы взаимодействуют с кислотами 3Na + FeCl3 = 3NaCl + Fe 2Li + CuCl2 = 2LiCl + Cu

№ слайда 13 Окраска пламени ионами щелочных металлов Li+ K+ Na+ Cs+
Описание слайда:

Окраска пламени ионами щелочных металлов Li+ K+ Na+ Cs+

№ слайда 14 NaOH – едкий натр, каустическая сода. KOH - едкое кали. Na2CO310H2O – кристал
Описание слайда:

NaOH – едкий натр, каустическая сода. KOH - едкое кали. Na2CO310H2O – кристаллическая сода. NaHCO3 – пищевая сода. K2CO3 - поташ. Na2SO410H2O – глауберова соль. Используют для очистки нефтепродуктов, производства бумаги, мыла, волокон, стекла, удобрений. Применяют в медицине и фармакологии. Самые распространенные соединения металлов и их применение

№ слайда 15 Na
Описание слайда:

Na

№ слайда 16 Li Охладитель в ядерных реакторах В медицине В металлургии для удаления прим
Описание слайда:

Li Охладитель в ядерных реакторах В медицине В металлургии для удаления примесей При изготовлении фарфора

№ слайда 17 К Бертолетова соль – обязательная часть праздничного фейерверка Удобрения Ту
Описание слайда:

К Бертолетова соль – обязательная часть праздничного фейерверка Удобрения Тугоплавкое стекло

№ слайда 18 Rb Изготовление фотоэлементов В медицине как болеутоляющие и успокоительные с
Описание слайда:

Rb Изготовление фотоэлементов В медицине как болеутоляющие и успокоительные средства В научных исследованиях

№ слайда 19 Cs Промотор в каталитических процессах Производство приборов радиационного ко
Описание слайда:

Cs Промотор в каталитических процессах Производство приборов радиационного контроля Производство специальных стекол

№ слайда 20 Биологическая роль Na и K Na+- внутриклеточный ион, содержится в крови и лимф
Описание слайда:

Биологическая роль Na и K Na+- внутриклеточный ион, содержится в крови и лимфе, создает в клетках осмотическое давление. K+ - внеклеточный ион, поддерживает работу сердца и мышц. Большое количество калия содержится в кураге, сои, фасоли, зеленом горошке, черносливе, изюме.

№ слайда 21 С помощью уравнений реакций осуществите превращения: 1) Na → Na2O2 → Na2O NaO
Описание слайда:

С помощью уравнений реакций осуществите превращения: 1) Na → Na2O2 → Na2O NaOH Na2CO3 Li → Li2O → LiOH → LiCl LiOH Закрепление

№ слайда 22 Домашнее задание § 39, упр.11 стр. 118, выполнить тест
Описание слайда:

Домашнее задание § 39, упр.11 стр. 118, выполнить тест

Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

Тема урока: Характеристика щелочных металлов.

 

Цель урока:   

дать общую характеристику щелочных металлов по положению в периодической таблице и  строению атомов;    рассмотреть их нахождение в природе, физические и химические свойства, важнейшие  соединения и применение щелочных металлов.

 

Планируемые результаты обучения:

уметь характеризовать щелочные металлы по положению в  периодической таблице и строению атомов, составлять уравнения реакций, характеризующих  свойства щелочных металлов и их соединений, и объяснять их в свете представлений об  электролитической диссоциации и окислительно -восстановительных процессах.  

 

 Содержание урока: 

 

1.  Организационный момент.

Вступительное слово учителя. Приветствие, выявление эмоционального состояния учащихся,  положительный настрой учащихся на урок 

На прошедшем уроке, мы закончили изучать главу «Общие свойства металлов», и вы  знаете, что металлы имеют большое значение в практической жизни современного человека. Вы  уже изучили: положение металлов в периодической таблице, особенности строения атомов,  изучили общие физические и химические свойства, а также общие способы получения металлов,  познакомились с понятием «сплавы». Мы продолжаем изучать металлы, но теперь более подробно  рассмотрим некоторых представителей среди металлов.    

Общая информация

Номер материала: 283272

Похожие материалы