Данная разработка содержит Презентацию "Щелочные металлы" для проведения урока химии в 9 классе
В данной презентации отражены:
Приобретая данную разработку, вы также получаете редактируемый файл, который можете корректировать под себя
Выбранный для просмотра документ Химия@SEP@Документ Microsoft Word.doc
Скачать материал "Урок химии по теме "Характеристика щелочных металлов""Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
Курс повышения квалификации
Курс повышения квалификации
Выбранный для просмотра документ Химия@SEP@Презентация Microsoft PowerPoint.ppt
Скачать материал "Урок химии по теме "Характеристика щелочных металлов""1 слайд
2 слайд
План урока
Положение щелочных металлов в периодической таблице и строение их атомов
Нахождение в природе
Получение
Физические свойства
Химические свойства
Применение
3 слайд
Щелочные металлы находятся в IA-группе
Максимальная степень окисления
+1
Строение внешнего энергетического уровня ns1
Первой группы элементы
одинаково валентны
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
4 слайд
Fr
Cs
Rb
K
Na
Li
Изменение свойств в группе
В ряду щелочных металлов:
Радиус атома увеличивается
Увеличиваются восстановительные свойства (способность отдавать электроны)
Уменьшается прочность химической связи металл – металл
Уменьшается температура плавления, температура кипения
5 слайд
Заполните таблицу:
«Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы Периодической системы Д. И. Менделеева».
6 слайд
Нахождение в природе
Натрий и калий широко распространены в природе в виде солей
Соединения других щелочных металлов встречаются редко
Кристаллы хлорида натрия
Как очень активные металлы, они встречаются в природе только в виде соединений
Сульфат натрия
Лепидолит - один из основных источников редких щелочных металлов, рубидия и цезия
7 слайд
Щелочные металлы легкоплавки и мягки, серебристы, как снежки…
Металлический цезий в ампуле
Физические свойства
Металлический рубидий в ампуле
Натрий – мягкий металл, его можно резать ножом
Литий - мягкий и пластичный, твёрже натрия, но мягче свинца
8 слайд
Получение
NaCl ↔ Na+ + Cl−
K: Na+ + 1e = Na0
A: Cl− — 1e = Cl0;
Cl0+Cl0=Cl2
Вывод: 2NaCl → 2Na + Cl2
9 слайд
Металлическая кристаллическая решётка
10 слайд
Химические свойства
Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами:
2Ме0 + Н20 = 2Ме+1Н-1 (гидрид)
2Na + H2 = 2NaH
2Ме0 + Cl20 = 2Mе+1Cl-1 (хлорид)
2Na + Cl2 = 2NaCI
2Ме0 + S0 = Mе+12S (сульфид)
2Na + S → Na2S
С кислородом натрий образует пероксиды:
2Ме0 + О20 = Ме+12О2-1
2Na + O2 = Na2O2
Na2O2 + 2Na = 2Na2O
11 слайд
Химические свойства
Кусочек металлического натрия реагирует с водой в присутствии фенолфталеина
Все щелочные металлы активно реагируют с водой, образуя щелочи и восстанавливая воду до водорода:
2Ме0 + 2Н2О = 2Ме+1ОН + Н2
2Na + 2Н2О = 2NaOH + H2
Скорость взаимодействия щелочного металла с водой увеличивается от лития к цезию
12 слайд
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
с растворами солей менее активных металлов
Химические свойства
Щелочные металлы взаимодействуют с кислотами
3Na + FeCl3 = 3NaCl + Fe
2Li + CuCl2 = 2LiCl + Cu
13 слайд
Окраска пламени ионами щелочных металлов
Li+
K+
Na+
Cs+
14 слайд
NaOH – едкий натр, каустическая сода.
KOH - едкое кали.
Na2CO310H2O – кристаллическая сода.
NaHCO3 – пищевая сода.
K2CO3 - поташ.
Na2SO410H2O – глауберова соль.
Используют для очистки нефтепродуктов, производства бумаги, мыла, волокон, стекла, удобрений. Применяют в медицине и фармакологии.
Самые распространенные соединения металлов и их применение
15 слайд
Na
16 слайд
Li
Охладитель в ядерных реакторах
В медицине
В металлургии для удаления примесей
При изготовлении фарфора
17 слайд
К
Бертолетова соль – обязательная часть праздничного фейерверка
Удобрения
Тугоплавкое стекло
18 слайд
Rb
Изготовление фотоэлементов
В медицине как болеутоляющие и успокоительные средства
В научных исследованиях
19 слайд
Cs
Промотор в каталитических процессах
Производство приборов радиационного контроля
Производство специальных стекол
20 слайд
Na+- внутриклеточный ион, содержится в крови и лимфе, создает в клетках осмотическое давление.
K+ - внеклеточный ион, поддерживает работу сердца и мышц.
Большое количество калия содержится в кураге, сои, фасоли, зеленом горошке, черносливе, изюме.
Биологическая роль Na и K
21 слайд
Закрепление
С помощью уравнений реакций осуществите превращения:
1) Na → Na2O2 → Na2O
NaOH Na2CO3
Li → Li2O → LiOH → LiCl
LiOH
22 слайд
Домашнее задание
§ 39, упр.11 стр. 118, выполнить тест
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Тема урока: Характеристика щелочных металлов.
Цель урока:
дать общую характеристику щелочных металлов по положению в периодической таблице и строению атомов; рассмотреть их нахождение в природе, физические и химические свойства, важнейшие соединения и применение щелочных металлов.
Планируемые результаты обучения:
уметь характеризовать щелочные металлы по положению в периодической таблице и строению атомов, составлять уравнения реакций, характеризующих свойства щелочных металлов и их соединений, и объяснять их в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно -восстановительных процессах.
Содержание урока:
1. Организационный момент.
Вступительное слово учителя. Приветствие, выявление эмоционального состояния учащихся, положительный настрой учащихся на урок
На прошедшем уроке, мы закончили изучать главу «Общие свойства металлов», и вы знаете, что металлы имеют большое значение в практической жизни современного человека. Вы уже изучили: положение металлов в периодической таблице, особенности строения атомов, изучили общие физические и химические свойства, а также общие способы получения металлов, познакомились с понятием «сплавы». Мы продолжаем изучать металлы, но теперь более подробно рассмотрим некоторых представителей среди металлов.
7 364 536 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Масловская Марина Викторовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВам будут доступны для скачивания все 351 403 материалы из нашего маркетплейса.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.