-
Курсы
-
Другое
Выбранный для просмотра документ Масловская@SEP@Документ Microsoft Word.doc
Цель урока: познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и отдельными представителями оснований.
Оборудование: образцы щелочей и нерастворимых в воде оснований (NaOH, KOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2, Cu(OH)2), индикаторы: лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин, пробирки, штатив для пробирок.
Ход урока
Перед началом урока на столы учащихся раскладываются карты урока.
1. Организационный момент. Ребята, сегодня на уроке нам предстоит изучение нового, для вас, класса веществ - оснований. В ходе урока вам предстоит самостоятельная работа с картой урока. Возьмите ручку и подпишите свою карту. И прежде, чем мы перейдём к изучению новой темы, давайте вспомним изученный ранее класс соединений.
2. Выполнение самостоятельной работы № 1 в карте урока. По окончании работы учащиеся сверяют свои ответы с правильными ответами в презентации, самостоятельно исправляют их.
3. Изучение нового материала. Сегодня мы познакомимся ещё с одним классом неорганических соединений. Но прежде, чем я назову этот класс, я хочу продемонстрировать вам один опыт. Есть металлы, которые очень активны, в природе в свободном состоянии не встречаются. Эти металлы называются щелочные. Очень давно Вайтс, профессор одного университета, читал лекцию по щелочным металлам. Лекция сопровождалась опытами. Студенты были в восторге. Во время перерыва они подошли к профессору и задавали много вопросов. Но их интерес был поддельным, своими спинами они закрывали огромную банку с калием. Один студент взял кусок калия (побольше) из банки, завернул в носовой платок, положил в карман и сел на место. Лекция продолжалась. Вдруг в аудитории раздался душераздирающий крик, кричал студент, у него горели брюки. Студент получил ожог. Профессор пришёл в гнев. Он забрал остатки кармана, положил в банку и сделал надпись «Действие калия на карман студента». Техника безопасности: ни в коем случае нельзя ничего брать без разрешения учителя и выносить из лаборатории. Сейчас вы посмотрите, как калий реагирует с водой.
4. Демонстрация опыта: (взаимодействие калия с водой, в которую добавлен индикатор-фенолфталеин). В стакане образовалось новое вещество. Об этом мы узнаём по изменению окраски. Полученное нами вещество относится к классу «Основания». Это – щёлочь, а металл, который мы использовали, называется щелочным.
5. Тема сегодняшнего урока «Основания». Сегодня на уроке мы изучим состав, классификацию и применение оснований. Кроме бинарных соединений, о которых мы говорили ранее, существуют сложные вещества, например, основания, которые состоят из трёх элементов: металла, кислорода и водорода.
Ме – О – Н
Очевидно, что первую часть любого основания составляет металл, связанный с неметаллами - кислородом и водородом. Только ион металла будет простым, а ион ОН- (он называется гидроксид – ион) сложным. Определяем заряд этого иона, записав степень окисления атомов водорода и кислорода – О-2Н+1и отсюда – ОН-. От чего зависит количество гидроксильных групп?
Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид – ионов.
Общий способ образования названий оснований:
«гидроксид» + «название металла» в родительном падеже
NaOH - гидроксид натрия
Ca(OH)2 – гидроксид кальция
Если у металла переменная валентность, то в названии основания произносится и она, например:
Fe(OH)3 – гидроксид железа (III)
6. Выполнение самостоятельной работы № 2 в карте урока.
7. Построение структурных формул оснований. Напомнить учащимся понятие валентности, объяснить, что валентность гидроксогруппы (I). Объяснить на примерах, как построить структурную формулу основания. При изображении структурных формул нужно выполнять следующие простые правила:: а) число чёрточек, исходящих от каждого атома, равно его валентности.
б) атомы H и Mе соединяются через кислород.
Попробуйте сами составить структурные формулы следующих оснований Zn(OH)2, Al(OH)3, Cu(OH)2, CuOH (один ученик выполняет на доске, все остальные в рабочих тетрадях).
8. Еще
раз послушаем название изучаемого сегодня класса неорганических соединений:
гидроксиды = оксид +"гидра"
(вода).
Следовательно, каждому гидроксиду соответствует свой оксид. Например, KOH –K2O, CuOH – Cu2O.
Правило: степени окисления элемента в оксиде и соответствующем ему гидроксиде равны.
Задание (один ученик выполняет у доски, остальные в рабочих тетрадях).
Составьте формулы оксидов, соответствующих гидроксидам. А) гидроксид натрия _______________следовательно оксид – Б) гидроксид железа (III) ____________следовательно оксид – В) гидроксид меди (II) ______________ следовательно оксид –
Растворимость оснований можно определить по таблице растворимости (это ещё одна узаконенная всеми химиками мира шпаргалка).
Щёлочи – едкие вещества, они разъедают кожу, вызывают ожоги, разрушают ткани и бумагу, поэтому обращаться с ними нужно очень осторожно. Растворы щелочей похожи на воду, но их можно отличить от воды – они мылкие на ощупь, так как с кожным жиром образуют мыло и горькие на вкус. Но разве можно пользоваться такими свойствами щелочей для их определения? Так поступали только лет 100 – 150 назад. А сейчас, для определения используют специальные вещества – индикаторы (от лат. – указатели).
10. Индикаторы (указатели) – вещества, изменяющие окраску в зависимости от среды.
|
Индикатор |
Нейтральная среда |
Щелочная среда |
Кислая среда |
|
Лакмус |
фиолетовый |
синий |
красный |
|
Метиловый оранжевый |
оранжевый |
желтый |
розово-малиновый |
|
Фенолфталеин |
бесцветный |
малиновый |
бесцветный |
Самым первым появился индикатор лакмус. Лакмус – это водный настой лакмусового лишайника, растущего на скалах в Шотландии. Этот индикатор случайно открыл в 1663 году английский физик и химик Роберт Бойль. Позднее лакмусовым настоем стали пропитывать фильтровальную бумагу; ее высушивали и получали таким образом "лакмусовые бумажки".
Индикатор метиловый оранжевый (метилоранж) в щелочной среде — жёлтый. Индикатор фенолфталеин (он продаётся в аптеке под названием «пурген») в кислой и нейтральной среде бесцветен, а в щелочной имеет малиновую окраску. Поэтому фенолфталеин используют лишь для определения щелочной среды. В зависимости от кислотности среды изменяет окраску и краситель бриллиантовый зелёный (спиртовой раствор используется как дезинфицирующее средство — «зелёнка»). Для того чтобы проверить это, надо приготовить разбавленный раствор бриллиантового зелёного: налить в пробирку несколько миллилитров воды и добавить в неё одну - две капли аптечного препарата. Раствор приобретёт красивый зелёно-голубой цвет. В сильнощелочной среде раствор обесцветится.
Демонстрационный опыт "Испытание растворов гидроксидов индикаторами".
Реакции, с помощью которых распознают определённые химические вещества, называются качественными реакциями.
11. Применение оснований.
Основания
находят широкое применение в промышленности и быту.
Например, большое значение имеет гидроксид кальция Ca(OH)2, или
гашёная известь, – белый рыхлый порошок. При смешивании его с водой образуется
так называемое известковое молоко.
Гашёную известь применяют для приготовления бордоской смеси – средства борьбы с
болезнями и вредителями растений. Известковое молоко широко используется в
химической промышленности, например в производстве сахара, соды и других
веществ.
Гидроксид натрия NaOH применяют для очистки нефти, производства мыла, в
текстильной промышленности.
Гидроксид калия KOH и гидроксид лития LiOH используют в аккумуляторах, KOH используют
в производстве тугоплавкого стекла и жидкого мыла ...
12. Закрепление пройденного материала
1. Найдите и исправьте ошибки:
1. Гидроксид меди (II) – CuOH
2. KOH – гидроксид калия (I)
3. Структурная формула гидроксида бария Ba – O – H
O – H
4. Fe – O – H это структурная формула гидроксида железа (II)
5. Валентность гидроксогруппы равна (II)
2. Найдите выигрышный путь:
|
HCl |
KOH |
Fe2O3 |
|
SO3 |
NaOH |
Na2 O |
|
Cu(OH)2 |
Ca(OH)2 |
H2O |
13. Подведение итогов урока
14. Домашнее задание: параграф 31 (с. 93 – 95); упражнение 1 – 3 с. 99; задача 3 с. 99; творческое домашнее задание: «Составьте формулы оснований, образованных пятью металлами, стоящими в начале вытеснительного ряда; составьте формулы основных оксидов, соответствующих этим основаниям.
Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
Курс повышения квалификации
Курс повышения квалификации
Выбранный для просмотра документ Масловская@SEP@Презентация Microsoft PowerPoint.ppt
Скачать материал "Урок химии по теме "Основания""
1 слайд
ОСНОВАНИЯ
Автор: Масловская М. В., учитель химии
МОУ «Большегалкинская СОШ»
Бакчарского района, Томской области
2 слайд
Металлов
Na2O, BaO, CrO,
CuO, CaO
Оксиды
Неметаллов
SO2, N2O5,
P2O5
3 слайд
AI2O3 H2O CO
глина вода угарный газ
Fe2O3 SiO2 CO2
красный железняк песок углекислый газ
SO2 NO NO2
4 слайд
Прежде чем приступить к выполнению эксперимента, внимательно изучи инструкцию;
эксперимент нужно выполнять в строгом соответствии с инструкцией, используя точно указанные количества веществ;
помните, что любое вещество может быть опасным, если обращаться с ним неправильно
никогда не пробуйте химические вещества на вкус;
не принимайте пищу во время химических экспериментов, а после их завершения тщательно мойте руки;
5 слайд
Схема образования гидроксида натрия:
структурная формула воды (Н2О): Н – О – Н
Н
ОН
Na
гидроксид
натрия
+
+
6 слайд
Основания –
это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид - ионов
7 слайд
Номенклатура:
=
+
+
8 слайд
Степень окисления элемента в оксиде и соответствующем ему гидроксиде равны.
Оксид калия
K2O
+1
K
Гидроксид калия
KOH
9 слайд
Классификация оснований
Растворимые
(щёлочи)
NaOH, KOH
Нерастворимые
Cu(OH)2,
Fe(OH)3
10 слайд
Качественные реакции
Индикаторы – вещества, которые под действием растворов кислот и щелочей изменяют свой цвет
Лакмус Метиловый оранжевый
Фенолфталеин
11 слайд
Реакции, с помощью которых распознают определённые химические вещества, называются качественными реакциями
Индикатор
Щелочная среда
Лакмус
Метиловый оранжевый
Фенолфталеин
фиолетовый
Нейтральная среда
оранжевый
бесцветный
синий
жёлтый
малиновый
12 слайд
Применение оснований
13 слайд
Домашнее задание
§ 31; упр. 1 – 3 с. 99;
задача 3 с. 99
Выбранный для просмотра документ Масловская@SEP@приложение.doc
Скачать материал "Урок химии по теме "Основания""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Урок по теме "Основания"
Цель урока: познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и отдельными представителями оснований.
Оборудование: образцы щелочей и нерастворимых в воде оснований (NaOH, KOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2, Cu(OH)2), индикаторы: лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин, пробирки, штатив для пробирок.
Ход урока
Перед началом урока на столы учащихся раскладываются карты урока.
1. Организационный момент. Ребята, сегодня на уроке нам предстоит изучение нового, для вас, класса веществ - оснований. В ходе урока вам предстоит самостоятельная работа с картой урока. Возьмите ручку и подпишите свою карту. И прежде, чем мы перейдём к изучению новой темы, давайте вспомним изученный ранее класс соединений.
2. Выполнение самостоятельной работы № 1 в карте урока. По окончании работы учащиеся сверяют свои ответы с правильными ответами в презентации, самостоятельно исправляют их.
7 365 953 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Масловская Марина Викторовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВам будут доступны для скачивания все 358 173 материалы из нашего маркетплейса.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.