1203490
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 70%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияКонспектыУрок химии в 8 классе

Урок химии в 8 классе

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

«Химические свойства воды»

Вода, у тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха ,

тебя не возможно описать, тобой наслаждаются,

не ведая, что ты такое! Нельзя сказать, что ты

необходима для жизни: ты сама жизнь .

Ты самое большое богатство на свете.

Антуан де Сент-Экзюпери

Цели: Изучить химические свойства воды;

совершенствовать умение составлять уравнения химических реакций, решать расчетные задачи;

сформировать способность к адекватному само- и взаимоконтролю, развивать навыки работы парами и индивидуально.

Оборудование и реактивы: Рабочая карта на два человека, карточки-задания, периодическая система химических элементов Менделеева, натрий, кристаллизатор с водой, фенолфталеин (для демонстрационного опыта).

Ход урока.

В начале урока учащимся раздают рабочие карты (одна на парту) и карточки задания.

Фамилия

имя

Оценка заданий по этапам урока, балл

Итоговая оценка, балл

I. Проверка д/з

(самооценка)


II. Химический диктант

(взаимооценка)

III. Объяснение нового материала. Задания 1,2,3 на карточках (самооценка)

IV. Закрепление пройденного материала (самооценка)

1.






2.






  • I этап. Проверка домашнего задания

Два ученика у доски приводят решения домашнего задания.

Задачи.

  1. Какие массы соли и воды необходимо взять для приготовления 500гр. 0,9% раствора? Такой раствор называют физиологическим и используют в медицине.

  2. Даны вещества: алюминий, оксид железа(II), серебро, оксид бария. С какими из них будет реагировать соляная кислота? Напишите уравнения реакций и укажите названия образующихся солей.

Критерии оценки ответа у доски.

  • Знание материала

  • Химическая грамотность

  • Логичность, последовательность и лаконичность изложения материала.


УЧИТЕЛЬ. Как вы оцениваете ответ ученика у доски? (Спросить мнение одного ученика).кто согласен с этой точкой зрения, поднимите руки. (Выявить, какие ошибки были допущены, спросить, нужна ли дополнительная помощь при их устранении)

Критерии оценки домашнего задания.

  • Если задание сделали самостоятельно и без ошибок, поставьте 5 баллов.

  • Если задание выполнено с одной ошибкой, поставьте оценку 4.

  • Если сделали две ошибки, поставьте оценку 3.

  • Если допустили более двух ошибок или домашнее задание не сделали, поставьте прочерк.

Дети проверяют правильность выполнения домашнего задания, сверяя с написанным на доске двумя учениками.

    • II этап. Химический диктант.

Во время оформления домашнего задания на доске весь класс пишет диктант.

УЧИТЕЛЬ. Напишите формулы следующих кислот:

Вариант I

ВариантII

Соляная кислота

Серная кислота

Ортофосфорная кислота

Фторводородная кислота

Кремниевая кислота

Азотная кислота

Борная кислота

Бромводородная кислота

Сернистая кислота

Угольная кислота

Йодоводородная кислота

Сероводородная кислота

(Ответы заранее написаны на листке)

Критерии оценки диктанта.

  • Если задание сделали без ошибок, поставьте 5 баллов.

  • Если задание выполнено с одной ошибкой, поставьте оценку 4.

  • Если сделали две ошибки, поставьте оценку 3.

  • Если допустили более двух ошибок ,поставьте прочерк.

    • III этап. Объяснение нового материала.

К уроку ученики класса приносят выписанные из разных источников высказывания, пословицы, поговорки и стихи о воде.

УЧИТЕЛЬ. Вода – самое удивительное и самое распространенное природное соединение. Чем глубже ученые постигали природу воды, тем более убеждались в оригинальности её поведения, в необычности её свойств, в её структурных особенностях, ещё не до конца раскрытых. Сегодня на уроке мы познакомимся с химическими свойствами воды.

После изучения темы и проведения демонстрационного опыта «Взаимодействие натрия с водой» ребята приступают к самостоятельной работе по карточкам-заданиям.



Карточка-задание 1.

Взаимодействие воды с простыми веществами.

  1. Составьте уравнения реакций активных металлов при обычной температуре:

Натрия с водой,

Кальция с водой.

(Формулу воды в уравнениях реакций можно записать так:НОН)

Назовите продукты реакций, укажите тип реакции.

  1. Составьте уравнения реакций металлов средней активности при нагревании:

Магния с водой,

Железа с водой.

Назовите продукты реакций, укажите тип реакции.

Д о п о л н и т е л ь н ы е с в е д е н и я

Вода реагирует с некоторыми металлами при высокой температуре:

С+2Н2О=СО2+2Н2






Карточка-задание 2.

Взаимодействие воды с оксидами активных металлов.

  1. Составьте формулы оксидов и гидроксидов металлов (валентность указана в скобках):

Са (11), Nа (1), Li (1)

  1. Составьте уравнения реакций соединения оксидов активных металлов с водой:

СаО+Н2О=

Nа2О+ Н2О=

Li2О+ Н2О=

Назовите продукты реакций, укажите тип реакции.

Д о п о л н и т е л ь н ы е с в е д е н и я

В таких реакциях образуются только гидроксиды металлов; водород в отличие от реакции воды с металлом не выделяется.



Карточка-задание 3

Взаимодействие воды с оксидами неметаллов.

Оксиды неметаллов при взаимодействии с водой образуют соединения, которые относятся к классу кислот.

  1. Составьте уравнение реакции между водой и оксидом серы (4). При этом учтите, что получившееся вещество – сернистая кислота (Н2SO3)- имеет формулу, представляющую собой сумму всех атомов, входящих в состав первого, и второго веществ, взятых для реакции.

Правило. Чтобы правильно составить формулу кислоты, надо сложить число атомов каждого элемента, входящих в состав оксида и воды. Атомы водорода в формуле кислот пишут на первом месте. Если число атомов каждого элемента делится на два, то производится сокращение и записывается простейшая формула кислоты, например:

N2O5 +H2O= (H2N2 O6)= 2HNO3

  1. Составьте уравнение реакции между:

Водой и углекислым газом СО2

Водой и оксидом серы (VI) SO3


Д о п о л н и т е л ь н ы е с в е д е н и я

SiO2 (речной песок) с водой не взаимодействует


Критерии оценки заданий на карточках.

  1. Если вы были внимательны при объяснении материала учителем, усвоили материал, правильно и самостоятельно сделали задание, то поставьте 5 баллов.

  2. Если при объяснении материала учителем вы иногда отвлекались, при выполнении задания допустили одну ошибку, то поставьте 4 балла.

  3. Если при объяснении материала учителем вы иногда отвлекались, при выполнении задания допустили 2-3 ошибки , то поставьте 3 балла.

  4. Если при объяснении материала учителем вы отвлекались, при выполнении задания допустили более 3 ошибок , то поставьте 2 балла.



  • IV Этап . Закрепление пройденного материала.

Химический лабиринт.

hello_html_m73d80ea5.gifhello_html_m73d80ea5.gifhello_html_m73d80ea5.gifhello_html_m73d80ea5.gifhello_html_m73d80ea5.gifhello_html_m73d80ea5.gifhello_html_m73d80ea5.gifhello_html_m73d80ea5.gifhello_html_m73d80ea5.gifhello_html_m73d80ea5.gifhello_html_m73d80ea5.gifhello_html_m73d80ea5.gif

hello_html_m73d80ea5.gif

Формула воды вода бесцветна формула оксида плотность воды

Бария ВаО 1 г\см3

Н2О







Т кипения воды Вода вступает в реак

Цию с основными у воды резкий формула серной

100градусов оксидами с образова запах кислоты

нием кислот H2SO4





hello_html_m73d80ea5.gifhello_html_m73d80ea5.gif

С оксидами ме вода- лучший вода реагирует с плотность льда

Образует щелочь растворитель кислотными оксида 0, 92 г/см3

Ми с образованием

Кислот







hello_html_m73d80ea5.gif

С активными ме формула оксида гидрид активного

Вода образует лития LiO металла+ гидроксид Ме+ Н2 финиш вода= щелочь + Н2







Критерии оценок для лабиринта.

  1. Пришли к финишу без ошибок, за наименьшее количество времени – 5 баллов.

  2. Допустили 1 ошибку, но быстро нашлись и выполнили задание – 4 балла.

  3. Если при выполнении задания более двух раз возвращались к старту, но задание выполнили – 3 балла.

  4. Задание не выполнили – 2 балла.













  • «Веселые» тесты.

1 вариант.

  1. Из предложенного перечня выберите основной оксид.

А) Nа2О б) SO3 В) Р2О5

  1. В результате взаимодействия кислотного оксида с водой образуется:

А) щелочь б) кислота в) соль

  1. Формула угольной кислоты:

А) Н2SO4 Б) CO2 В) Н2СО3

  1. В результате реакции оксида натрия с водой образуется:

А) кислота б) щелочь В) щелочь + водород




2 вариант.

1. Из предложенного перечня выберите кислотный оксид.

А) SO3 б) Nа2О В) К2О

2. В результате взаимодействия основного оксида с водой образуется:

А) кислота б) щелочь в) соль

3. Формула серной кислоты:

А)Н2СО3 Б) CO2 В) Н2SO4

4, В результате реакции оксида серы (6) с водой образуется:

А) щелочь Б) кислота В) кислота + водород

  1. В реакции Li2О + НОН = LiОН + Н2 коэффициент перед литием:

А) 2 Б) 3 в) 5






1 вариант.

  1. Из предложенного перечня выберите основной оксид.

А) Nа2О б) SO3 В) Р2О5

  1. В результате взаимодействия кислотного оксида с водой образуется:

А) щелочь б) кислота в) соль

  1. Формула угольной кислоты:

А) Н2SO4 Б) CO2 В) Н2СО3

  1. В результате реакции оксида натрия с водой образуется:

А) кислота б) щелочь В) щелочь + водород




2 вариант.

1. Из предложенного перечня выберите кислотный оксид.

А) SO3 б) Nа2О В) К2О

2. В результате взаимодействия основного оксида с водой образуется:

А) кислота б) щелочь в) соль

3. Формула серной кислоты:

А)Н2СО3 Б) CO2 В) Н2SO4

4, В результате реакции оксида серы (6) с водой образуется:

А) щелочь Б) кислота В) кислота + водород

  1. В реакции Li2О + НОН = LiОН + Н2 коэффициент перед литием:

А) 2 Б) 3 в) 5



  • V этап. Итог урока.

    • Чему учились на уроке?

    • Что нового узнали?

    • Какие вопросы возникают по изученной теме?









Карточка-задание 1.

Взаимодействие воды с простыми веществами.

  1. Составьте уравнения реакций активных металлов при обычной температуре:

Натрия с водой,

Кальция с водой.

(Формулу воды в уравнениях реакций можно записать так:НОН)

Назовите продукты реакций, укажите тип реакции.

  1. Составьте уравнения реакций металлов средней активности при нагревании:

Магния с водой,

Железа с водой.

Назовите продукты реакций, укажите тип реакции.

Д о п о л н и т е л ь н ы е с в е д е н и я

Вода реагирует с некоторыми металлами при высокой температуре:

С+2Н2О=СО2+2Н2






Карточка-задание 2.

Взаимодействие воды с оксидами активных металлов.

  1. Составьте формулы оксидов и гидроксидов металлов (валентность указана в скобках):

Са (11), Nа (1), Li (1)

  1. Составьте уравнения реакций соединения оксидов активных металлов с водой:

СаО+Н2О=

Nа2О+ Н2О=

Li2О+ Н2О=

Назовите продукты реакций, укажите тип реакции.

Д о п о л н и т е л ь н ы е с в е д е н и я

В таких реакциях образуются только гидроксиды металлов; водород в отличие от реакции воды с металлом не выделяется.





Карточка задание 3.

Взаимодействие воды с оксидами неметаллов.

Оксиды неметаллов при взаимодействии с водой образуют соединения, которые относятся к классу кислот.

  1. Составьте уравнение реакции между водой и оксидом серы (4). При этом учтите, что получившееся вещество – сернистая кислота (Н2SO3)- имеет формулу, представляющую собой сумму всех атомов, входящих в состав первого, и второго веществ, взятых для реакции.

Правило. Чтобы правильно составить формулу кислоты, надо сложить число атомов каждого элемента, входящих в состав оксида и воды. Атомы водорода в формуле кислот пишут на первом месте. Если число атомов каждого элемента делится на два, то производится сокращение и записывается простейшая формула кислоты, например:

N2O5 +H2O= (H2N2 O6)= 2HNO3

  1. Составьте уравнение реакции между:

Водой и углекислым газом СО2

Водой и оксидом серы (VI) SO3


Д о п о л н и т е л ь н ы е с в е д е н и я

SiO2 (речной песок) с водой не взаимодействует









Фамилия

имя

Оценка заданий по этапам урока, балл

Итоговая оценка, балл

I. Проверка д/з

(самооценка)


II. Химический диктант

(взаимооценка)

III. Объяснение нового материала. Задания 1,2,3 на карточках (самооценка)

IV. Закрепление пройденного материала (самооценка)

1.






2.






Фамилия

имя

Оценка заданий по этапам урока, балл

Итоговая оценка, балл

I. Проверка д/з

(самооценка)


II. Химический диктант

(взаимооценка)

III. Объяснение нового материала. Задания 1,2,3 на карточках (самооценка)

IV. Закрепление пройденного материала (самооценка)

1.






2.






Фамилия

имя

Оценка заданий по этапам урока, балл

Итоговая оценка, балл

I. Проверка д/з

(самооценка)


II. Химический диктант

(взаимооценка)

III. Объяснение нового материала. Задания 1,2,3 на карточках (самооценка)

IV. Закрепление пройденного материала (самооценка)

1.






2.






Фамилия

имя

Оценка заданий по этапам урока, балл

Итоговая оценка, балл

I. Проверка д/з

(самооценка)


II. Химический диктант

(взаимооценка)

III. Объяснение нового материала. Задания 1,2,3 на карточках (самооценка)

IV. Закрепление пройденного материала (самооценка)

1.






2.






Фамилия

имя

Оценка заданий по этапам урока, балл

Итоговая оценка, балл

I. Проверка д/з

(самооценка)


II. Химический диктант

(взаимооценка)

III. Объяснение нового материала. Задания 1,2,3 на карточках (самооценка)

IV. Закрепление пройденного материала (самооценка)

1.






2.






Фамилия

имя

Оценка заданий по этапам урока, балл

Итоговая оценка, балл

I. Проверка д/з

(самооценка)


II. Химический диктант

(взаимооценка)

III. Объяснение нового материала. Задания 1,2,3 на карточках (самооценка)

IV. Закрепление пройденного материала (самооценка)

1.






2.







Вариант I

ВариантII

Соляная кислота

Серная кислота

Ортофосфорная кислота

Фторводородная кислота

Кремниевая кислота

Азотная кислота

Борная кислота

Бромводородная кислота

Сернистая кислота

Угольная кислота

Йодоводородная кислота

Сероводородная кислота


Краткое описание документа:

Урок изучения новых знаний.

Цели: Изучить химические свойства воды;

 совершенствовать умение составлять уравнения химических реакций, решать расчетные задачи;

сформировать способность к адекватному само- и взаимоконтролю, развивать навыки работы парами и индивидуально.

Оборудование и реактивы: Рабочая карта на два человека, карточки-задания, периодическая система химических элементов Менделеева, натрий, кристаллизатор с водой, фенолфталеин (для демонстрационного опыта).

Каждый ребенок работает по своему маршрутному листу, использует методы самооценки, взаимооценки. 

 

Общая информация

Номер материала: 177613

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Бухгалтерский учет»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности экономиста-аналитика производственно-хозяйственной деятельности организации»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Управление информационной средой на основе инноваций»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности специалиста оценщика-эксперта по оценке имущества»
Курс профессиональной переподготовки «Уголовно-правовые дисциплины: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Техническая диагностика и контроль технического состояния автотранспортных средств»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Технический контроль и техническая подготовка сварочного процесса»
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.