- 02.03.2015
- 2736
- 5
Тема урока: Основные сведения о строении атомов.
Цель урока :
Сформировать знания учащихся о составе атома, и атомного ядра (протон, нейтрон, и массовое число) ;показать взаимосвязь понятии: протон и нейтрон, массовое число.
Подчеркнуть физический смысл атомного номера элемента в Периодической системе.
Дать современное определение понятий «атом», «химический элемент».
Ход урока
I. Организационный момент.
II. Повторение изученного материала. Самостоятельная работа (15 мин)
1 вариант
1. В предложение вставит слово « атом» и «молекула»
а) … водорода образована … водорода
б)… углекислого газа образована … углерода и … кислорода
2. Записать знаки следующих химических элементов и их произношение: натрия, железо, кальция, марганца, углерода, хлора.
3. Запишите формулы вещества и вычислите его относительную молекулярную массу, если известно, что в состав его молекулы входят:
а) 2 атома водорода
б) 2 атома фосфора и 5 атома кислорода
Указать какое из этих веществ является простым, а какое сложным
2 вариант
1. В предложение вставит слово « атом» и «молекула»
а) … кислорода образована … кислорода
б)… сернистого газа образована … серы и … кислорода Записать знаки следующих химических элементов и их произношение: алюминия, калия, кремния, серы, цинка, серебра.
2. Запишите формулы вещества и вычислите его относительную молекулярную массу, если известно, что в состав его молекулы входят:
а) 2 атома азота
б) 2 атома натрия и 1 атома кислорода
Указать какое из этих веществ является простым, а какое сложным
III. Изучение нового материала. Доказательство сложности строения атома
Прежде чем приступить к изложению нового материала, связанных со строением атома необходимо рассмотреть важнейшие этапы истории развития представлений о строении вещества: возникновении идей атомного строения, атомная теория Дальтона (19 веке).
Таким образом, делаете вывод, что в начале 20 века в связи с открытием электронов и явления радиоактивности разрушились прежние представления о неделимости атомов, а также о том, что атомы являются самыми маленькими частицами вещества.
Атом – это сложная система, в состав которой входят электроны и другие частицы.
А Т О М
 |
 |
||
Я Д Р О ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА
Протоны (р+) нейтроны (nо) состоит из электронов е-
Практически
вся масса атома (99,95%) сосредоточена в очень малом объёме, находящемся в его
центре – в ядре. Диаметр ядра, если считать его шарообразным составляет
приблизительно 1/100 000 часть от диаметра атома. Если увеличить ядро атома
железа до размера макового зерна, то диаметр атома железа составил бы
более 30 метров. Из-за малого объёма плотность ядра атома неимоверно велика 230
млн т/см3 (миллион тепловозов в одном напёрстке).
Ядра атомов заряжены положительно, число протонов равно заряду ядра. Вокруг ядра электроны ē, заряжены отрицательно (-1), масса в 2000 рез меньше массы протона. Атом состоит из очень маленького, но тяжёлого положительно заряженного ядра, состоящего из протонов и нейтронов, около которого движутся электроны.
Протоны – это частицы с положительным зарядом +1 (в условных единицах) и относительной массой 1.
Нейтроны – это электронейтральные (незаряженные) частицы с относительной массой 1.
Положительный заряд ядра равен числу протонов.
Атом – электронейтральная частица.
Электрон (ē) – это частица с отрицательным зарядом -1 (в условных единицах) и относительной массой равной 1/1837 массы протона. Вся масса атома сосредоточена в ядре.
Число электронов в атоме равно числу протонов в ядре.
Планетарная теория строения атома Резерфорда.
Атом – это электронейтральная и химически неделимая частица, состоящая из положительно заряженного ядра и движущихся вокруг него отрицательно заряженных электронов.
Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра.
IV. Закрепление. Определите число электронов, протонов, нейтронов для атомов – К, Са, S. Mn, Si, Al
|
элементы |
К |
Са |
S |
Mn |
Si |
Al |
|
Число р+) |
|
|
|
|
|
|
|
Число nо |
|
|
|
|
|
|
|
Атомный(порядковый) номер элемента |
|
|
|
|
|
|
V. Итог урока Домашнее задание: §53 , задания 4-5.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Тема урока: Основные сведения о строении атомов.
Цель урока :
Сформировать знания учащихся о составе атома, и атомного ядра (протон, нейтрон, и массовое число) ;показать взаимосвязь понятии: протон и нейтрон, массовое число.
Подчеркнуть физический смысл атомного номера элемента в Периодической системе.
Дать современное определение понятий «атом», «химический элемент».
Электрон (ē) – это частица с отрицательным зарядом -1 (в условных единицах) и относительной массой равной 1/1837 массы протона. Вся масса атома сосредоточена в ядре.
Число электронов в атоме равно числу протонов в ядре.
Планетарная теория строения атома Резерфорда.
Атом – это электронейтральная ихимически неделимая частица, состоящая из положительно заряженного ядра и движущихся вокруг него отрицательно заряженных электронов.
Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра.
6 654 969 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Ахметханова Гульнар Мадиевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.