Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии в 8 классе "Кислоты,их классификация и свойства"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок химии в 8 классе "Кислоты,их классификация и свойства"

библиотека
материалов
Что нас объединяет?
Кислоты, их классификация и свойства
Немного истории Уксусная кислота. «Древесная кислота» ( около 3 тыс.лет) Серн...
Проблема 	«В каких случаях кислота спаситель, а в каких разрушитель?» 	Дождев...
Серная кислота
Хлороводородная (соляная) кислота
H3BO3 Борная кислота
Уксусная кислота
Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов вод...
Кислоты H2SO4-серная кислота HCl-хлороводородная кислота неорганические; Р H3...
По какому признаку кислоты разделены на группы HNO3 - азотная HNO2 - азотиста...
Классификация кислот по наличию в их составе кислорода
По какому признаку кислоты разделены на группы. HF - фтороводородная HCl - хл...
Классификация кислот по числу атомов водорода
ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ Едкое вещество—кислота! Разрушает и раздражает к...
Эксперимент « Стоп! Красный свет!» Существует строгое правило смешивания серн...
Взаимодействие с индикаторами Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску...
Диссоциация кислот HCl → HNO3→ H2SO4 → H3PO4 → H++ Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42-...
Взаимодействие с металлами металл + кислота→соль + водород 2 Al + 3 H2SO4 → 3...
Взаимодействие с основными оксидами Основный оксид + кислота → соль + вода Ре...
Взаимодействие с солями Соль + кислота → новая кислота + новая соль Li2CO3 +...
ПРОВЕРЬ СЕБЯ 1.Формула кислоты это: а) NaOH в) CuCL2 б) HCL г) SO3 2. Лакмус...
ОТВЕТЫ Б Б А В В Г
«Дерево состояния»
Домашнее задание: & 38 Стр.159 №3,4 Написать сочинение «Приключение кислоты»...
25 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Что нас объединяет?
Описание слайда:

Что нас объединяет?

№ слайда 2 Кислоты, их классификация и свойства
Описание слайда:

Кислоты, их классификация и свойства

№ слайда 3 Немного истории Уксусная кислота. «Древесная кислота» ( около 3 тыс.лет) Серн
Описание слайда:

Немного истории Уксусная кислота. «Древесная кислота» ( около 3 тыс.лет) Серная кислота. «Мать всех кислот» (Х в.) Соляная и азотная кислоты (XIY в.)

№ слайда 4 Проблема 	«В каких случаях кислота спаситель, а в каких разрушитель?» 	Дождев
Описание слайда:

Проблема «В каких случаях кислота спаситель, а в каких разрушитель?» Дождевая вода является слабым раствором угольной кислоты, а после грозы в ней оказывается еще и азотная кислота. Немало кислот содержится в нашей пище – фруктах, овощах, молочных продуктах, соусах, приправах, лекарствах. Это яблочная, щавелевая, лимонная, уксусная, винная, молочная, масляная, аскорбиновая кислоты. Синильная кислота – сильнейший яд! Содержится в ядрышках косточек слив, персиков, вишен. Ядрышками увлекаться не следует, особенно если они взяты из недозрелых плодов. Животные и растения используют кислоты как оружие межвидовой борьбы. Горные породы и почва разрушаются под действием кислот. Современные автомобили и мотоциклы работают на кислотных аккумуляторах. Соляная кислота – сильнейший бактерицид, аскорбиновая – поставщик витамина С, аминокислоты образуют белки, а из них строятся все ткани нашего организма. Вывод: в одних случаях кислоты спасители, а в других разрушители!

№ слайда 5 Серная кислота
Описание слайда:

Серная кислота

№ слайда 6 Хлороводородная (соляная) кислота
Описание слайда:

Хлороводородная (соляная) кислота

№ слайда 7 H3BO3 Борная кислота
Описание слайда:

H3BO3 Борная кислота

№ слайда 8 Уксусная кислота
Описание слайда:

Уксусная кислота

№ слайда 9 Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов вод
Описание слайда:

Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.

№ слайда 10 Кислоты H2SO4-серная кислота HCl-хлороводородная кислота неорганические; Р H3
Описание слайда:

Кислоты H2SO4-серная кислота HCl-хлороводородная кислота неорганические; Р H3BO3-борная кислота CH3COOH-уксусная кислота — органическая; Р H2SiO3-кремниевая кислота -- неорганическая; Н

№ слайда 11 По какому признаку кислоты разделены на группы HNO3 - азотная HNO2 - азотиста
Описание слайда:

По какому признаку кислоты разделены на группы HNO3 - азотная HNO2 - азотистая HClO4 - хлорная H2SO4 - серная H2SO3 - сернистая H2CO3 - угольная H2SiO3- кремниевая H3PO4 - фосфорная H3BO3 - борная HF - фтороводородная HCl - хлороводородная HBr - бромоводородная HI - йодоводородная H2S - сероводородная

№ слайда 12 Классификация кислот по наличию в их составе кислорода
Описание слайда:

Классификация кислот по наличию в их составе кислорода

№ слайда 13 По какому признаку кислоты разделены на группы. HF - фтороводородная HCl - хл
Описание слайда:

По какому признаку кислоты разделены на группы. HF - фтороводородная HCl - хлороводородная HBr - бромоводородная HI - йодоводородная HNO3 - азотная HNO2 - азотистая HClO4 - хлорная H3PO4 - фосфорная H3BO3 - борная H2S - сероводородная H2SO4 - серная H2SO3 - сернистая H2CO3 - угольная H2SiO3 - кремниевая

№ слайда 14 Классификация кислот по числу атомов водорода
Описание слайда:

Классификация кислот по числу атомов водорода

№ слайда 15 ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ Едкое вещество—кислота! Разрушает и раздражает к
Описание слайда:

ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ Едкое вещество—кислота! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки. Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте сильной струей холодной воды, а затем обработайте поврежденную поверхность 2%-м раствором питьевой соды.

№ слайда 16 Эксперимент « Стоп! Красный свет!» Существует строгое правило смешивания серн
Описание слайда:

Эксперимент « Стоп! Красный свет!» Существует строгое правило смешивания серной кислоты с водой: сначала вода, потом кислота, иначе произойдет ужасное. Серная кислота обугливает древесину, ткани, кожу.

№ слайда 17 Взаимодействие с индикаторами Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску
Описание слайда:

Взаимодействие с индикаторами Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.

№ слайда 18 Диссоциация кислот HCl → HNO3→ H2SO4 → H3PO4 → H++ Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42-
Описание слайда:

Диссоциация кислот HCl → HNO3→ H2SO4 → H3PO4 → H++ Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42- 3H+ + PO43-

№ слайда 19 Взаимодействие с металлами металл + кислота→соль + водород 2 Al + 3 H2SO4 → 3
Описание слайда:

Взаимодействие с металлами металл + кислота→соль + водород 2 Al + 3 H2SO4 → 3 H2 Реакция возможна, если: Металл находится в ряду активности до водорода; В результате реакции получается растворимая соль; Кислота растворима Al2(SO4)3 +

№ слайда 20 Взаимодействие с основными оксидами Основный оксид + кислота → соль + вода Ре
Описание слайда:

Взаимодействие с основными оксидами Основный оксид + кислота → соль + вода Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль MgO + 2 HCl → MgCl2 + H2O MgO + 2H+ + 2Cl- → Mg2+ + 2Cl- + H2O MgO + 2H+ → Mg2+ + H2O

№ слайда 21 Взаимодействие с солями Соль + кислота → новая кислота + новая соль Li2CO3 +
Описание слайда:

Взаимодействие с солями Соль + кислота → новая кислота + новая соль Li2CO3 + H3PO4 → Li3PO4 + H2O + CO2 3 2 2 3 3 6Li+ + 3CO32- + 6H+ + PO43- → 6Li+ + 2PO43- + 3H2O + 3CO2 2H+ + CO32- → H2O + CO2 Реакция возможна, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит

№ слайда 22 ПРОВЕРЬ СЕБЯ 1.Формула кислоты это: а) NaOH в) CuCL2 б) HCL г) SO3 2. Лакмус
Описание слайда:

ПРОВЕРЬ СЕБЯ 1.Формула кислоты это: а) NaOH в) CuCL2 б) HCL г) SO3 2. Лакмус в растворе, полученном при взаимодействии оксида серы (IV) с водой: а) синий в) фиолетовый б) красный г) малиновый 3. С раствором серной кислоты взаимодействует: а) оксид магния в) оксид фосфора б) оксид углерода г) сера 4. Соляная кислота не взаимодействует с металлом: а) алюминием в) серебром б) железом г) цинком 5. Пара ионов, которая может одновременно находится в растворе: а) H+ и SiO3 в) Н+ и SO42- б) Cu 2+ и ОН- г) Ag+ и CL- 6. Пара веществ взаимодействующих друг с другом: а) H2SO4 u SiO2 в) Сu u H3PO б) CuO u Na2O г) НСL u NaOH

№ слайда 23 ОТВЕТЫ Б Б А В В Г
Описание слайда:

ОТВЕТЫ Б Б А В В Г

№ слайда 24 «Дерево состояния»
Описание слайда:

«Дерево состояния»

№ слайда 25 Домашнее задание: & 38 Стр.159 №3,4 Написать сочинение «Приключение кислоты»
Описание слайда:

Домашнее задание: & 38 Стр.159 №3,4 Написать сочинение «Приключение кислоты» Составить правила техники безопасности.

Краткое описание документа:

Данный урок входит в систему уроков по теме «Основные классы неорганических соединений», которая завершается контрольной работой.

При планировании урока были учтены особенности учащихся: уровень знаний по предмету, эмоциональность, активность на уроке.

При проведении урока используются элементы современных образовательных технологий: технология критического мышления, здоровьесберегающая технология (физкультминутка), информационно-коммуникационные технологии (в течение всего урока). Раскрытие содержания темы урока проходит с учетом применения презентации.

 

Специфика этого урока видится в том, что на уроке привлекается жизненный опыт учащихся. Были созданы все необходимые социально – психологические, учебно – материальные, гигиенические, эстетические условия для проведения урока.. Материал учебника дополняется материалом презентации.

Автор
Дата добавления 10.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров383
Номер материала 377935
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх