245500
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5 480 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1 400 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 60%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до 28 февраля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

Инфоурок / Химия / Презентации / Урок химии в 8 классе "Оксиды"

Урок химии в 8 классе "Оксиды"


Напоминаем, что в соответствии с профстандартом педагога (утверждён Приказом Минтруда России), если у Вас нет соответствующего преподаваемому предмету образования, то Вам необходимо пройти профессиональную переподготовку по профилю педагогической деятельности. Сделать это Вы можете дистанционно на сайте проекта "Инфоурок" и получить диплом с присвоением квалификации уже через 2 месяца!

Только сейчас действует СКИДКА 50% для всех педагогов на все 184 курса профессиональной переподготовки! Доступна рассрочка с первым взносом всего 10%, при этом цена курса не увеличивается из-за использования рассрочки!

ВЫБРАТЬ КУРС И ПОДАТЬ ЗАЯВКУ
библиотека
материалов
ХИМИЯ – 8 КЛАСС
SiO2 песок, кварц, горный хрусталь Fe3O4 магнитный железняк CaO негашеная изв...
ОКСИДЫ ВОКРУГ НАС K2O•Al2O3•6SiO2 – полевой шпат; Al2O3 – корунд; Fe2O3•nH2O...
В 1870 году в Петербургской Академии обсуждалась возможность называть веществ...
Попробуем написать формулы веществ, которые по этому принципу звучат так: алю...
Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кисл...
Классификация оксидов По химическим свойствам оксиды подразделяют на следующи...
Классификация оксидов ОСНОВНЫЕ СаО – Са(ОН)2 К2О – КОН ВаO – Ва(OН) 2
Классификация оксидов
Классификация оксидов
Учимся определять тип оксида по его формуле а) оксид бария (II); б) оксид угл...
ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ горение веществ разложение сложных веществ простых сложных...
Химические свойства оксидов
Задание 1 Составьте самостоятельно уравнения реакций: K2O + SОз —> б) СаО + С...
Задание 2: Какие оксиды надо взять, чтобы получить соли: а) сульфат меди (II)...
Задание 3 Закончите уравнения реакций и подберите коэффициенты: а) СаО+НзРО4...
Задание 4 Составьте уравнения реакций между веществами: а) иодоводородная кис...
Задание 5 Закончите уравнения реакций: a) NaOH + Р2О5 = б) Ва(ОН)2 + SOз = в)...
Задание 6 Подберите пары реагентов (основание + кислотный оксид), которые по...
Задание 7 Зная свойства кислотных и основных оксидов, определите, какие из пе...
Задание 8 Выберите пары веществ, между которыми возможно взаимодействие: NO и...
Задание 9 Какие из перечисленных ниже оксидов будут реагировать с гидроксидом...
«Подъем с препятствиями» Поднимаясь по «химической лестнице составьте формулы...
Составьте и назовите формулы всех оксидов, используя следующие карточки
Проверим! MgO ZnO SiO NO2 Fe2O3 CO SiO2 CO2 Al2O3 NO
Впишите формулы оксидов указанных элементов в соответствующие клетки (по стре...
Впишите формулы оснований и кислот указанных оксидов в соответствующие клетки...
Закончите уравнения реакций:
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: § 30, упр. 1—7 (с. 92—93), задачи 1, 2 (с. 93)

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд
Описание слайда:

2 слайд ХИМИЯ – 8 КЛАСС
Описание слайда:

ХИМИЯ – 8 КЛАСС

3 слайд SiO2 песок, кварц, горный хрусталь Fe3O4 магнитный железняк CaO негашеная изв
Описание слайда:

SiO2 песок, кварц, горный хрусталь Fe3O4 магнитный железняк CaO негашеная известь, жженка Н2О вода Fe2O3 красный железняк Al2O3 · nH2O глинозем

4 слайд ОКСИДЫ ВОКРУГ НАС K2O•Al2O3•6SiO2 – полевой шпат; Al2O3 – корунд; Fe2O3•nH2O
Описание слайда:

ОКСИДЫ ВОКРУГ НАС K2O•Al2O3•6SiO2 – полевой шпат; Al2O3 – корунд; Fe2O3•nH2O – бурый железняк; MgO – жженая магнезия; Al2O3•H2O – боксит; 3MgO•4SiO2•H2O – тальк; 3MgO•2SiO2•H2O – асбест; СО2 – углекислый газ; СО – угарный газ.

5 слайд В 1870 году в Петербургской Академии обсуждалась возможность называть веществ
Описание слайда:

В 1870 году в Петербургской Академии обсуждалась возможность называть вещества следующим образом: водород кислородович - H2O калий йодович - KI водород хлорович - HCI водород азотович трехкислов - HNO3

6 слайд Попробуем написать формулы веществ, которые по этому принципу звучат так: алю
Описание слайда:

Попробуем написать формулы веществ, которые по этому принципу звучат так: алюминий кислородович – калий кислородович – сера трикислородович –

7 слайд Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кисл
Описание слайда:

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

8 слайд Классификация оксидов По химическим свойствам оксиды подразделяют на следующи
Описание слайда:

Классификация оксидов По химическим свойствам оксиды подразделяют на следующие типы: основные — им соответствуют основания; амфотерные — им соответствуют амфотерные гидроксиды, которые сочетают свойства оснований и кислот; кислотные — им соответствуют кислоты; несолеобразующие или безразличные — они не имеют своих гидроксидов и не вступают в реакции обмена (запомните их формулы: N2О, NO, CO, SiO и др.); вода Н2О — занимает особое положение, по своим свойствам она является одновременно и амфотерным, и несолёобразующим оксидом. Существуют соединения элементов с кислородом, которые не считаются оксидами. Например, пероксид водорода Н2О2; фторид кислорода OF2 — тоже не оксид.

9 слайд Классификация оксидов ОСНОВНЫЕ СаО – Са(ОН)2 К2О – КОН ВаO – Ва(OН) 2
Описание слайда:

Классификация оксидов ОСНОВНЫЕ СаО – Са(ОН)2 К2О – КОН ВаO – Ва(OН) 2

10 слайд Классификация оксидов
Описание слайда:

Классификация оксидов

11 слайд Классификация оксидов
Описание слайда:

Классификация оксидов

12 слайд Учимся определять тип оксида по его формуле а) оксид бария (II); б) оксид угл
Описание слайда:

Учимся определять тип оксида по его формуле а) оксид бария (II); б) оксид углерода (II); в) оксид ванадия (V); г) оксид железа (III); д) оксид иода (V).

13 слайд ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ горение веществ разложение сложных веществ простых сложных
Описание слайда:

ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ горение веществ разложение сложных веществ простых сложных оснований кислот солей

14 слайд Химические свойства оксидов
Описание слайда:

Химические свойства оксидов

15 слайд Задание 1 Составьте самостоятельно уравнения реакций: K2O + SОз —> б) СаО + С
Описание слайда:

Задание 1 Составьте самостоятельно уравнения реакций: K2O + SОз —> б) СаО + СО2 —> в) ВаO + Cl2O7 —> г) Al2O3 + Р2О5 —>

16 слайд Задание 2: Какие оксиды надо взять, чтобы получить соли: а) сульфат меди (II)
Описание слайда:

Задание 2: Какие оксиды надо взять, чтобы получить соли: а) сульфат меди (II); б) нитрат калия; в) карбонат бария; г) фосфат железа (III)?

17 слайд Задание 3 Закончите уравнения реакций и подберите коэффициенты: а) СаО+НзРО4
Описание слайда:

Задание 3 Закончите уравнения реакций и подберите коэффициенты: а) СаО+НзРО4 —> б) Na2О +Н2СОз —> в) Fе2Оз + H2SО4 —> г) ZnO + HNО3 —>

18 слайд Задание 4 Составьте уравнения реакций между веществами: а) иодоводородная кис
Описание слайда:

Задание 4 Составьте уравнения реакций между веществами: а) иодоводородная кислота и оксид бария; б) серная кислота и оксид железа (III); в) азотная кислота и оксид лития; г) фосфорная кислота и оксид калия.

19 слайд Задание 5 Закончите уравнения реакций: a) NaOH + Р2О5 = б) Ва(ОН)2 + SOз = в)
Описание слайда:

Задание 5 Закончите уравнения реакций: a) NaOH + Р2О5 = б) Ва(ОН)2 + SOз = в) Са(ОН)2 + N2O5 = г) Li2O + СО2 =

20 слайд Задание 6 Подберите пары реагентов (основание + кислотный оксид), которые по
Описание слайда:

Задание 6 Подберите пары реагентов (основание + кислотный оксид), которые потребуются для получения солей: а) сульфата лития; б) нитрата меди (II); в) карбоната бария; г) фосфата кальция.

21 слайд Задание 7 Зная свойства кислотных и основных оксидов, определите, какие из пе
Описание слайда:

Задание 7 Зная свойства кислотных и основных оксидов, определите, какие из перечисленных веществ будут реагировать с водой: ВаО, СО, N2О5, Fе2Оз, SO3, Na2O, N2O, BeO, SiO2, SO2, Cs2O, Ag2O Напишите уравнения осуществимых реакций.

22 слайд Задание 8 Выберите пары веществ, между которыми возможно взаимодействие: NO и
Описание слайда:

Задание 8 Выберите пары веществ, между которыми возможно взаимодействие: NO и СО; б) К2О и Р2O5; в) SiO2 и Н2О; г) CO2 и НСl; д) Сu(ОН)2 и Н2SO4. Напишите уравнения осуществимых реакций.

23 слайд Задание 9 Какие из перечисленных ниже оксидов будут реагировать с гидроксидом
Описание слайда:

Задание 9 Какие из перечисленных ниже оксидов будут реагировать с гидроксидом натрия: К2О, MgO, SO3, I2O7, CaO Составьте уравнения возможных реакций и определите тип реакции.

24 слайд «Подъем с препятствиями» Поднимаясь по «химической лестнице составьте формулы
Описание слайда:

«Подъем с препятствиями» Поднимаясь по «химической лестнице составьте формулы оксидов, назовите их.

25 слайд Составьте и назовите формулы всех оксидов, используя следующие карточки
Описание слайда:

Составьте и назовите формулы всех оксидов, используя следующие карточки

26 слайд Проверим! MgO ZnO SiO NO2 Fe2O3 CO SiO2 CO2 Al2O3 NO
Описание слайда:

Проверим! MgO ZnO SiO NO2 Fe2O3 CO SiO2 CO2 Al2O3 NO

27 слайд Впишите формулы оксидов указанных элементов в соответствующие клетки (по стре
Описание слайда:

Впишите формулы оксидов указанных элементов в соответствующие клетки (по стрелкам)

28 слайд Впишите формулы оснований и кислот указанных оксидов в соответствующие клетки
Описание слайда:

Впишите формулы оснований и кислот указанных оксидов в соответствующие клетки (по стрелкам)

29 слайд Закончите уравнения реакций:
Описание слайда:

Закончите уравнения реакций:

30 слайд ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: § 30, упр. 1—7 (с. 92—93), задачи 1, 2 (с. 93)
Описание слайда:

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: § 30, упр. 1—7 (с. 92—93), задачи 1, 2 (с. 93)

Краткое описание документа:

На уроке учащиеся знакомятся с понятием «оксиды», совершенствуют умения в написании химических формул и уравнений, формируют представление о солеобразующих и несолеобразующих оксидах, свойствах солеобразующих оксидов, закрепляют умения в определении валентности элемента по формуле вещества, расстановке коэффициентов в уравнении.

Задачи урока:

  • Образовательные: научить видеть логику взаимодействий: «основный оксид + кислотный оксид» и «основный оксид + кислота».или «кислотный оксид + основный оксид» и «кислотный оксид + основание», кислотный оксид + вода = кислота, основный оксид  + вода = основание (щёлочь)
  • Воспитательные: умение слушать и вступать в диалог, участвовать в обсуждении проблем, интегрироваться в пару со  сверстником и строить продуктивное взаимодействие, формировать коммуникативную компетенцию учащихся; воспитывать ответственность и аккуратность.
  • Развивающие:умение использовать информацию; представлять информацию в виде алгоритма, выбирать способы написания уравнений в зависимости от  исходных веществ; рефлексия способов и условий действия, контроль и оценка процесса и результатов деятельности.
Общая информация

Номер материала: 518261



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Организация менеджмента в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Страхование и актуарные расчеты»
Курс повышения квалификации «Финансы предприятия: актуальные аспекты в оценке стоимости бизнеса»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс повышения квалификации «Актуальные вопросы банковской деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности специалиста оценщика-эксперта по оценке имущества»
Курс повышения квалификации «Финансовые инструменты»
Курс профессиональной переподготовки «Техническая диагностика и контроль технического состояния автотранспортных средств»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.