Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Урок химии в 8 классе "Оксиды"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок химии в 8 классе "Оксиды"

библиотека
материалов
ХИМИЯ – 8 КЛАСС
SiO2 песок, кварц, горный хрусталь Fe3O4 магнитный железняк CaO негашеная изв...
ОКСИДЫ ВОКРУГ НАС K2O•Al2O3•6SiO2 – полевой шпат; Al2O3 – корунд; Fe2O3•nH2O...
В 1870 году в Петербургской Академии обсуждалась возможность называть веществ...
Попробуем написать формулы веществ, которые по этому принципу звучат так: алю...
Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кисл...
Классификация оксидов По химическим свойствам оксиды подразделяют на следующи...
Классификация оксидов ОСНОВНЫЕ СаО – Са(ОН)2 К2О – КОН ВаO – Ва(OН) 2
Классификация оксидов
Классификация оксидов
Учимся определять тип оксида по его формуле а) оксид бария (II); б) оксид угл...
ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ горение веществ разложение сложных веществ простых сложных...
Химические свойства оксидов
Задание 1 Составьте самостоятельно уравнения реакций: K2O + SОз —> б) СаО + С...
Задание 2: Какие оксиды надо взять, чтобы получить соли: а) сульфат меди (II)...
Задание 3 Закончите уравнения реакций и подберите коэффициенты: а) СаО+НзРО4...
Задание 4 Составьте уравнения реакций между веществами: а) иодоводородная кис...
Задание 5 Закончите уравнения реакций: a) NaOH + Р2О5 = б) Ва(ОН)2 + SOз = в)...
Задание 6 Подберите пары реагентов (основание + кислотный оксид), которые по...
Задание 7 Зная свойства кислотных и основных оксидов, определите, какие из пе...
Задание 8 Выберите пары веществ, между которыми возможно взаимодействие: NO и...
Задание 9 Какие из перечисленных ниже оксидов будут реагировать с гидроксидом...
«Подъем с препятствиями» Поднимаясь по «химической лестнице составьте формулы...
Составьте и назовите формулы всех оксидов, используя следующие карточки
Проверим! MgO ZnO SiO NO2 Fe2O3 CO SiO2 CO2 Al2O3 NO
Впишите формулы оксидов указанных элементов в соответствующие клетки (по стре...
Впишите формулы оснований и кислот указанных оксидов в соответствующие клетки...
Закончите уравнения реакций:
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: § 30, упр. 1—7 (с. 92—93), задачи 1, 2 (с. 93)
30 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 ХИМИЯ – 8 КЛАСС
Описание слайда:

ХИМИЯ – 8 КЛАСС

№ слайда 3 SiO2 песок, кварц, горный хрусталь Fe3O4 магнитный железняк CaO негашеная изв
Описание слайда:

SiO2 песок, кварц, горный хрусталь Fe3O4 магнитный железняк CaO негашеная известь, жженка Н2О вода Fe2O3 красный железняк Al2O3 · nH2O глинозем

№ слайда 4 ОКСИДЫ ВОКРУГ НАС K2O•Al2O3•6SiO2 – полевой шпат; Al2O3 – корунд; Fe2O3•nH2O
Описание слайда:

ОКСИДЫ ВОКРУГ НАС K2O•Al2O3•6SiO2 – полевой шпат; Al2O3 – корунд; Fe2O3•nH2O – бурый железняк; MgO – жженая магнезия; Al2O3•H2O – боксит; 3MgO•4SiO2•H2O – тальк; 3MgO•2SiO2•H2O – асбест; СО2 – углекислый газ; СО – угарный газ.

№ слайда 5 В 1870 году в Петербургской Академии обсуждалась возможность называть веществ
Описание слайда:

В 1870 году в Петербургской Академии обсуждалась возможность называть вещества следующим образом: водород кислородович - H2O калий йодович - KI водород хлорович - HCI водород азотович трехкислов - HNO3

№ слайда 6 Попробуем написать формулы веществ, которые по этому принципу звучат так: алю
Описание слайда:

Попробуем написать формулы веществ, которые по этому принципу звучат так: алюминий кислородович – калий кислородович – сера трикислородович –

№ слайда 7 Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кисл
Описание слайда:

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

№ слайда 8 Классификация оксидов По химическим свойствам оксиды подразделяют на следующи
Описание слайда:

Классификация оксидов По химическим свойствам оксиды подразделяют на следующие типы: основные — им соответствуют основания; амфотерные — им соответствуют амфотерные гидроксиды, которые сочетают свойства оснований и кислот; кислотные — им соответствуют кислоты; несолеобразующие или безразличные — они не имеют своих гидроксидов и не вступают в реакции обмена (запомните их формулы: N2О, NO, CO, SiO и др.); вода Н2О — занимает особое положение, по своим свойствам она является одновременно и амфотерным, и несолёобразующим оксидом. Существуют соединения элементов с кислородом, которые не считаются оксидами. Например, пероксид водорода Н2О2; фторид кислорода OF2 — тоже не оксид.

№ слайда 9 Классификация оксидов ОСНОВНЫЕ СаО – Са(ОН)2 К2О – КОН ВаO – Ва(OН) 2
Описание слайда:

Классификация оксидов ОСНОВНЫЕ СаО – Са(ОН)2 К2О – КОН ВаO – Ва(OН) 2

№ слайда 10 Классификация оксидов
Описание слайда:

Классификация оксидов

№ слайда 11 Классификация оксидов
Описание слайда:

Классификация оксидов

№ слайда 12 Учимся определять тип оксида по его формуле а) оксид бария (II); б) оксид угл
Описание слайда:

Учимся определять тип оксида по его формуле а) оксид бария (II); б) оксид углерода (II); в) оксид ванадия (V); г) оксид железа (III); д) оксид иода (V).

№ слайда 13 ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ горение веществ разложение сложных веществ простых сложных
Описание слайда:

ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ горение веществ разложение сложных веществ простых сложных оснований кислот солей

№ слайда 14 Химические свойства оксидов
Описание слайда:

Химические свойства оксидов

№ слайда 15 Задание 1 Составьте самостоятельно уравнения реакций: K2O + SОз —> б) СаО + С
Описание слайда:

Задание 1 Составьте самостоятельно уравнения реакций: K2O + SОз —> б) СаО + СО2 —> в) ВаO + Cl2O7 —> г) Al2O3 + Р2О5 —>

№ слайда 16 Задание 2: Какие оксиды надо взять, чтобы получить соли: а) сульфат меди (II)
Описание слайда:

Задание 2: Какие оксиды надо взять, чтобы получить соли: а) сульфат меди (II); б) нитрат калия; в) карбонат бария; г) фосфат железа (III)?

№ слайда 17 Задание 3 Закончите уравнения реакций и подберите коэффициенты: а) СаО+НзРО4
Описание слайда:

Задание 3 Закончите уравнения реакций и подберите коэффициенты: а) СаО+НзРО4 —> б) Na2О +Н2СОз —> в) Fе2Оз + H2SО4 —> г) ZnO + HNО3 —>

№ слайда 18 Задание 4 Составьте уравнения реакций между веществами: а) иодоводородная кис
Описание слайда:

Задание 4 Составьте уравнения реакций между веществами: а) иодоводородная кислота и оксид бария; б) серная кислота и оксид железа (III); в) азотная кислота и оксид лития; г) фосфорная кислота и оксид калия.

№ слайда 19 Задание 5 Закончите уравнения реакций: a) NaOH + Р2О5 = б) Ва(ОН)2 + SOз = в)
Описание слайда:

Задание 5 Закончите уравнения реакций: a) NaOH + Р2О5 = б) Ва(ОН)2 + SOз = в) Са(ОН)2 + N2O5 = г) Li2O + СО2 =

№ слайда 20 Задание 6 Подберите пары реагентов (основание + кислотный оксид), которые по
Описание слайда:

Задание 6 Подберите пары реагентов (основание + кислотный оксид), которые потребуются для получения солей: а) сульфата лития; б) нитрата меди (II); в) карбоната бария; г) фосфата кальция.

№ слайда 21 Задание 7 Зная свойства кислотных и основных оксидов, определите, какие из пе
Описание слайда:

Задание 7 Зная свойства кислотных и основных оксидов, определите, какие из перечисленных веществ будут реагировать с водой: ВаО, СО, N2О5, Fе2Оз, SO3, Na2O, N2O, BeO, SiO2, SO2, Cs2O, Ag2O Напишите уравнения осуществимых реакций.

№ слайда 22 Задание 8 Выберите пары веществ, между которыми возможно взаимодействие: NO и
Описание слайда:

Задание 8 Выберите пары веществ, между которыми возможно взаимодействие: NO и СО; б) К2О и Р2O5; в) SiO2 и Н2О; г) CO2 и НСl; д) Сu(ОН)2 и Н2SO4. Напишите уравнения осуществимых реакций.

№ слайда 23 Задание 9 Какие из перечисленных ниже оксидов будут реагировать с гидроксидом
Описание слайда:

Задание 9 Какие из перечисленных ниже оксидов будут реагировать с гидроксидом натрия: К2О, MgO, SO3, I2O7, CaO Составьте уравнения возможных реакций и определите тип реакции.

№ слайда 24 «Подъем с препятствиями» Поднимаясь по «химической лестнице составьте формулы
Описание слайда:

«Подъем с препятствиями» Поднимаясь по «химической лестнице составьте формулы оксидов, назовите их.

№ слайда 25 Составьте и назовите формулы всех оксидов, используя следующие карточки
Описание слайда:

Составьте и назовите формулы всех оксидов, используя следующие карточки

№ слайда 26 Проверим! MgO ZnO SiO NO2 Fe2O3 CO SiO2 CO2 Al2O3 NO
Описание слайда:

Проверим! MgO ZnO SiO NO2 Fe2O3 CO SiO2 CO2 Al2O3 NO

№ слайда 27 Впишите формулы оксидов указанных элементов в соответствующие клетки (по стре
Описание слайда:

Впишите формулы оксидов указанных элементов в соответствующие клетки (по стрелкам)

№ слайда 28 Впишите формулы оснований и кислот указанных оксидов в соответствующие клетки
Описание слайда:

Впишите формулы оснований и кислот указанных оксидов в соответствующие клетки (по стрелкам)

№ слайда 29 Закончите уравнения реакций:
Описание слайда:

Закончите уравнения реакций:

№ слайда 30 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: § 30, упр. 1—7 (с. 92—93), задачи 1, 2 (с. 93)
Описание слайда:

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: § 30, упр. 1—7 (с. 92—93), задачи 1, 2 (с. 93)


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

На уроке учащиеся знакомятся с понятием «оксиды», совершенствуют умения в написании химических формул и уравнений, формируют представление о солеобразующих и несолеобразующих оксидах, свойствах солеобразующих оксидов, закрепляют умения в определении валентности элемента по формуле вещества, расстановке коэффициентов в уравнении.

Задачи урока:

  • Образовательные: научить видеть логику взаимодействий: «основный оксид + кислотный оксид» и «основный оксид + кислота».или «кислотный оксид + основный оксид» и «кислотный оксид + основание», кислотный оксид + вода = кислота, основный оксид  + вода = основание (щёлочь)
  • Воспитательные: умение слушать и вступать в диалог, участвовать в обсуждении проблем, интегрироваться в пару со  сверстником и строить продуктивное взаимодействие, формировать коммуникативную компетенцию учащихся; воспитывать ответственность и аккуратность.
  • Развивающие:умение использовать информацию; представлять информацию в виде алгоритма, выбирать способы написания уравнений в зависимости от  исходных веществ; рефлексия способов и условий действия, контроль и оценка процесса и результатов деятельности.
Автор
Дата добавления 08.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров743
Номер материала 518261
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх