Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии в 9-м классе по теме "Водород"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок химии в 9-м классе по теме "Водород"

библиотека
материалов

hello_html_190e626f.gifУрок химии в 9-м классе по теме "Водород"



Цель: рассмотреть свойства водорода как химического элемента и простого вещества.

Задачи:

Образовательные:

  • рассмотреть причину двойственное положение водорода в Периодической системе;

  • изучить физические, химические свойства, способы получения и применение водорода.

Развивающие:

  • развивать умения выделять главное, обобщать, анализировать, сравнивать, наблюдать.

Воспитательные:

  • воспитывать умения работать в коллективе,

  • воспитывать умение оценивать свои знания;

  • прививать интерес к предмету химия, к процессам, происходящим в окружающем мире.

Тип урока: урок усвоения новых знаний.

Методы: эвристическая беседа, поисковая деятельность, проблемные вопросы.

Форма организации учебной деятельности: групповая деятельность

Личная значимость изучаемого материала для учащегося:

  • умение работать в группе, оценивать себя.

Приемы деятельности учителя:

  • выступает в роли координатора в процессе усвоения нового материала, ведет беседу, совместно с учащимися ставит и обсуждает проблемные вопросы.

Приемы деятельности учащихся

  • участвуют в беседе, выполняют необходимые задания, работают в группе, анализируют, сравнивают, делают выводы, оценивают себя.

Планируемые результаты:

  • расширение знаний о водороде как химическом элементе и простом веществе.

















Ход урока

1. Организационный момент

2. Целеполагание и мотивация

Сегодня у нас необычный урок. Урок-поиск.

Доводы, до которых человек додумывается сам, 
Обычно убеждают его больше, нежели те,
Которые пришли в голову другим.
Б. Паскаль

Придерживаясь высказывания Паскаля, и проведем мы сегодня урок, на котором многое вы усвоите в ходе собственных исследований, решений и выводов. И начнем мы его нетрадиционно. Посмотрите, на доске отсутствует запись темы урока. И это не случайно, т.к. тему вы сегодня назовете сами. А помогут вам это сделать ваши одноклассники.

Ученики:

- Вы знаете, что сейчас у нас идет тема “Неметаллы”. И вот о каком неметалле мы поговорим сегодня, вы должны определить. Этот неметалл образует простое вещество - газ и про него можно сказать словами Козьмы Пруткова “Всегда держитесь на чеку”.

- Да действительно, водород – это самый легкий газ, (он в 14,4 раза легче воздуха) не имеет не цвета, ни вкуса, ни запаха, мало растворим в воде.

- Так почему про водород можно сказать “Всегда держитесь на чеку и почему?” (Водород – это газ, который в смеси с воздухом может привести к взрыву).

- Значит тема нашего урока - Водород.

3. Изучение новой темы

1. Положение водорода в периодической системе.

- Цель нашего урока через совместную работу изучить особое положение водорода в ПС, его строение, свойства, получение и применение.

С водородом мы впервые познакомились в курсе 8 кл., но там мы еще не знали ни уравнений реакций, не были знакомы ни с химическим практикумом, не подразумевали, что сами можем получать вещества и доказывать их физические и химические свойства. Сейчас, обладая необходимым багажом знаний, мы можем самостоятельно проанализировать и ответить на необходимые вопросы.

- Вы, очевидно, обратили внимание на то, что каждому элементу в Периодической системе, отводится одно строго определенное место. Совсем другое дело элемент- водород. Это единственный элемент, для которого химики отводят в периодической системе 2 места – да каких! Его записывают в 2 резко противоположные группы химических элементов:

- в главной подгруппе 1 группы – подгруппе Щелочные металлы

- в главной подгруппе 7 группы- подгруппе галогены.

? Возникает вопрос. Почему?

Задание № 2 Обсудите его в своей группе, занесите ответы, в соответствии на каждый пункт-ответ. Кто готов поднимите руку.

Запишите схему в тетрадь.

- Химических элемент водород представляет собой смесь 3 изотопов: протий, дейтерий и тритий.

? Чем отличаются данные изотопы (Ответ: относительной атомной массой и количеством нейтронов ).

? Так сколько их у изотопов?

Задание № 3 Рассчитайте массовую долю водорода в воде, образованную протием 1-2 группа, дейтерием 3-4 группа и тритием- 5-6 группа?

? А теперь сделайте вывод, в какой воде массовая доля водорода наименьшая?

2. Водород в природе.

- Водород не случайно занимает такое почётное место в Периодической системе. Он обладает уникальными физическими и химическими свойствами, что обеспечивает ему право называться элементом № 1. А почему он получил это право, вы узнаете, прослушав ещё одно сообщение.

Задание № 4 . Сообщение: “Распространение и значение водорода” (схемы и слайды).

Взгляни на звезды: много звезд
В безмолвии ночном
Горит, блестит кругом луны
На небе голубом.

? , назовите область распространения и применения водорода.

Ответ:

- распространения: растения, животные, горные породы, космическое пространство: звезды, планеты, солнце; нефть,бензин, горючие сланцы.

- применение: сварке и резке металлов, крахмал и сахар, получение аммиака, изготовление удобрений, наполнение шаров, атомная энергетика.

3. Получение водорода

На Земле водород встречается в связанном виде. Но ведь водород это еще и простое вещество – Н2. И существует достаточно много способов получения водорода в лабораторных и промышленных условиях. С одним из лабораторных мы уже познакомились в 8 кл.- это взаимодействие металла с растворами кислот. С этой целью в лабораторных условиях применяют специальные приборы: аппарат Киппа или его аналог – прибор Кирюшкина (Но существуют и множество других способов.. Выпишите их в тетрадь.

Задание № 5: Рассчитайте в каком случае объем получившегося водорода будет наибольшим? Все данные для задания вам даны.

4. Химические свойства

Химические свойства водорода определяются его способностью как к как к восстановлению, так и к окислению, проявляя степень окисления +1 и -1.

Задание № 6 Чтобы определить, чем является водород в химических реакциях каждой группе необходимо выполнить уравнение реакции, где расставить коэффициенты методом электронного баланса и выявить, чем будет являться водород окислителем и восстановителем (

4. Вывод

И так,. Все ли вопросы о водороде мы рассмотрели. Может у кого, есть что- либо дополнить о водороде.

Тогда давайте еще раз посмотрим на тему нашего урока. Можем ли мы утверждать, что водород является элементом № 1? Подтвердите это.

(Ответ:

- занимает в ПС № 1,

- по распространенности во вселенной занимает 1 место;

- самый легкий газ.)

5. Закрепление

чтобы проверить себя - выполните тест и оцените его самостоятельно.

Время выполнения 3 минуты.

.Домашнее задание

1. Параграф 17, зад. 4,5 - всем





Тест по теме “Водород. Химический элемент и простое вещество”

1. Водород в ПС находится:

А) во 2 А группе

Б) в 7 А группе

В) в 6 А группе

2.Водород проявляет степень окисления в соединениях:

А) +2 и - 2

Б) +1 и -1

В) 0 и + 1

3. Водород это газ:

А) без цвета, вкуса, запаха, тяжелее воздуха

Б) без цвета, запаха, вкуса, легче воздуха

В) без цвета, вкуса, с запахом, легче воздуха

5. Водород – как химический элемент во вселенной занимает:

А) Второе место

Б) Первое место

В) Третье место

6. Водород в химической реакции с металлами является:

А) восстановителем

Б) окислителем

7. Водород в химической реакции с галогенами является:

А) окислителем

Б) восстановителем

Ответ запишите ввиде последовательности букв ___________________

1. Решите задачу:

Вычислите массовую долю водорода в белой глине AL2O3 2 SiO2 2 H2O.

2. Творческое:

Написать оду, стих, сказку о водороде.

Схема изучения темы водород

Водород

Положение в ПС В природе Применение Физические свойства Получение Химические свойства

Задание № 2

Водород записывают в 2 резко противоположные группы химических элементов:

- в главной подгруппе 1 группы – подгруппе Щелочные металлы

- в главной подгруппе 7 группы- подгруппе галогены.

Почему?









Общее с щелочными металлами

Общее с галогенами

1. _______________________________

1. ____________________________

2. _______________________________

2. ____________________________

3. _______________________________

3. ____________________________

4. _______________________________

4. ____________________________

 

5. ____________________________

 

6. ____________________________

Запишите схему в тетрадь после обсуждения.

Задание № 3

Рассчитайте массовую долю водорода в воде, образованную протием 11Н? (Ответ: ………………)

Задание № 4

По ходу доклада заполнить схему, указав область распространения и применения водорода.

Распространение водорода

Применение водорода

_______________________________

___________________________________

_______________________________

___________________________________

_______________________________

___________________________________

_______________________________

___________________________________

_______________________________

___________________________________

Задание № 5

Способы получения водорода:

Лабораторные:

- Металлы с растворами кислот Zn + 2HCL --- ZnCL2 + H2 (1)

- Электролизом воды: Н2О --- Н2 + О2 (2)

Промышленные:

- Конверсией воды: С + Н2О --- СО + Н2 (3)

- Конверсией метана с водяным паром: СН4 + 2 Н2О --- СО2 + 4 Н2 (4)

- Разложением метана: СН4 --- С + Н2 (5)

Рассчитайте количество водорода, которое выделится при взаимодействии цинка с 10 г соляной

Кислоты по уравнению (1).(Ответ:………………….)

Задание № 6

Закончите уравнение взаимодействия водорода с кислородом и расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Н2 + О2 ----

Определите, чем является водород в химической реакции окислителем или восстановителем и занесите в схему на доске.

Перепишите схему с доски себе в тетрадь

Краткое описание документа:

Цель: рассмотреть свойства водорода как химического элемента и простого вещества.

Задачи:

Образовательные:

· рассмотреть причину двойственное положение водорода в Периодической системе;

· изучить физические, химические свойства, способы получения и применение водорода.

Развивающие:

· развивать умения выделять главное, обобщать, анализировать, сравнивать, наблюдать.

Воспитательные:

· воспитывать умения работать в коллективе,

· воспитывать умение оценивать свои знания;

· прививать интерес к предмету химия, к процессам, происходящим в окружающем мире.

Тип урока: урок усвоения новых знаний.

Методы: эвристическая беседа, поисковая деятельность, проблемные вопросы.

Форма организации учебной деятельности: групповая деятельность

Личная значимость изучаемого материала для учащегося:

· умение работать в группе, оценивать себя.

Приемы деятельности учителя:

· выступает в роли координатора в процессе усвоения нового материала, ведет беседу, совместно с учащимися ставит и обсуждает проблемные вопросы.

Приемы деятельности учащихся

· участвуют в беседе, выполняют необходимые задания, работают в группе, анализируют, сравнивают, делают выводы, оценивают себя.

Планируемые результаты:

· расширение знаний о водороде как химическом элементе и простом веществе.

Автор
Дата добавления 12.01.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров287
Номер материала 287345
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх