Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок химии в 9 классе Практическая работа « Реакции ионного обмена»

Урок химии в 9 классе Практическая работа « Реакции ионного обмена»


библиотека
материалов

Тема урока: Практическая работа « Реакции ионного обмена»

Цель урока: закрепить умение воспроизведения качественных реакций с помощью химических реактивов, анализировать реакции ионного обмена.

Результаты обучения: С высоким уровнем способностей решают сложные качественные задачи. С средним уровнем решают проблемные задания.

С низким уровнем репродуктивные задания, задания в занимательной форме.

Критерий успеха: я знаю алгоритм решения качественных задач по химии, я применяю теорию при решении качественных задач.

Тип урока: применение знаний на практике

Методы обучения: беседа, работа в группах, использование таблицы ЗХУ

Основные ресурсы: Таблица растворимости, учебник, раздаточный материал,

лист оценивания, ИКТ, приборы и реактивы (штатив с пробирками; пробирки – 10 шт; раствор NaOH 10% раствор HCl 10% раствор H3PO410% раствор AgNO310% раствор Na2CO310% раствор CuSO410% Раствор лакмуса )

Эпиграф: «Просто знать - еще не всё, знания нужно уметь использовать» 
Гёте. 

Ход урока:

1.Организационный момент.

Создание колобративной среды (тренинг «Ладошки»)

2. Актуализация опорных знаний, подготовка к учебно-познавательной деятельности:

Проводим фронтальную химическую разминку:

а) Какие реакции называют качественными?

б) Как доказать присутствие в растворе кислоты и щелочи?

в) Для каких из перечисленных катионов: Ca2+, Na+, Ва2+, Cu2+, K+, Fe2+, используют качественные реакции образования осадков? Какие цвета имеют эти осадки?

Учитель проводит реакцию: Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

г) Для каких из перечисленных анионов: OH-, Cl-, SO42-, CO32- используют

качественные реакции образования осадков? Какой цвет имеют эти осадки?

Учитель проводит реакцию: Ag+ + Cl- = AgCl

д) Для определения какого аниона используют качественную реакцию образования газа?

Учитель проводит реакцию: 2H+ + CO32- = H2O + CO2

е) Как распознают катионы калия и натрия?

Учитель демонстрирует видеофрагмент «Окраска пламени солями щелочных и щелочноземельных металлов»

Просмотр видеоролика «Мы – команда»

Создание проблемной ситуации, деление по группам (собери формулу).

  1. Осадок белого цвета, выпадает при смешении растворов серной кислоты и хлорида бария? Сульфат бария (BaSO4)

  2. Осадок зеленого цвета, который образуется при смешении хлорида железа (II) c гидроксидом натрия? Гидроксид железа(II) (Fe(OH)2)

  3. Осадок желтого цвета, выпадает при смешении растворов фосфорной кислоты и хлорида серебра? Фосфат серебра ( Ag3PO4)

  4. Осадок черного цвета, который образуется при смешении растворов нитрата свинца и сульфида калия? Сульфид свинца (PbS)

Определение темы и цели урока: Если мы с вами разбирали теоретически реакции ионного обмена, то сегодня мы должны их доказать?

Ученик: На практике, мы на уроке будем выполнять практическую работу на тему «Реакции ионного обмена». Целью урока будет, закрепить и проделывать качественные реакции на катионы и анионы.

Правила Техники Безопасности

При работе с растворами кислот, щелочей и солей надо соблюдать осторожность! При попадании раствора на кожу или слизистые ткани надо промыть пораженное место большим количеством воды.

Заполнение таблицы ЗХУ в группе, перед началом выполнения опытов

ЗАДАНИЕ №1 (1группа - хлорид бария, 2группа - сульфат меди(II), 3группа –хлорид алюминия, 4 группа - сульфата железа(II)).

Цели: При выполнении данного задания вы научитесь работать с алгоритмом решения задачи по доказательству качественного состава вещества и оформлять экспериментальные результаты.

1.Изучите текст.

2. Запишите:

  • Уравнение электролитической диссоциации заданного вещества.

  • Качественные реакции на катион и анион и их признаки.

Выданные вам вещества являются сильными электролитами. В растворе они находятся в диссоциированном виде. Доказать состав вещества – значит с помощью качественных реакций определить те катион и анион, которые находятся в его растворе. Если вы затрудняетесь в выборе качественных реакций, то можете обратиться к таблице в конце учебника или к интернет- ресурсам.

ЗАДАНИЕ№2

В пробирках под номерами 1,2 и 3 имеются растворы трех веществ: соляной кислоты, гидроксида натрия и фосфорной кислоты. Определить каждое вещество опытным путем.

2.Перенесите таблицу №1 в тетрадь.

Номер пробирки

Зашифрованное

вещество

AgNO3

Na2CO3

CuSO4

1

NaOH

-

-

Голубой творожистый осадок

2

HCl

Молочно – белый осадок

+ выделение

газа

-

3

H3PO4

желтый осадок

+ выделение

газа

-


Записать качественные реакции в полной и краткой ионной форме:

1) CuSO4+ 2NaOH→ Cu(OH)2+Na2 SO4

Cu2++ SO42-+2Na++2OH_→ Cu(OH)2↓+2Na++SO42-

Cu2++2OH_→ Cu(OH)2

2) HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

H++ CL- + Ag+ + NO3- → AgCl↓ + H+ + NO3-

CL- + Ag+ → AgCl↓

3) H3PO4 + 3AgNO3→ Ag3PO4↓ + 3HCL

3H+ + PO43- + 3Ag+ + 3NO3-→ Ag3PO4↓ + 3H+ + 3CL-

PO43- + 3Ag+-→ Ag3PO4

4) 2HCl + Na2CO3→ H2O + CO2↑ + 2NaCL

2H++2CL- + 2Na++CO32-→ H2O + CO2↑ + 2Na+ + 2CL-

2H++ CO32-→ H2O + CO2

5) 2H3PO4+ 3Na2CO3→ 3H2O + 3CO2↑ + 2Na3PO4

6H+ + 2PO43- + 6Na++ 3CO32- → 3H2O + 3CO2↑ + 2PO43- + 6Na+

6H+ +3CO32- → 3H2O + 3CO2

Учащиеся обмениваются тетрадями в группе и проверяют выполнение работы и оценивают ее.

Снять усталость, эмоционально настроить на дальнейшее восприятие учебного материала учащимся во время урока помогала музыка “Шум моря”.

Рефлексия: на доске корзины с %(100%, 75%, 50%) все понял и выполнил, недопонял, возникло много трудностей, куда учащиеся развешивают яблоки.

Итог урока: оценки

Домашнее задание: п. 17. 4; дифференцированное задание по карточкам( «5» розовая карточка, «4» оранжевая карточка)

«5» В одной большой стране, под названием Веществария, жили добрые и трудолюбивые маленькие человечки. Одним солнечным жарким днем по стране разнеслась страшная весть. Вышел из строя главный химический завод по очистке воды. Закончился самый главный реактив – гидрооксид алюминия. Население просили разыскать вещества, необходимые для его получения – хлорид алюминия и гидрооксид натрия. Все засуетились, забегали, не прошло и часа, как необходимые реагенты были найдены и привезены на завод.

 Все с нетерпением ждали, когда же начнется реакция. И вот, наконец, получили долгожданный гидрооксид алюминия. Основание было безупречно. Завод снова начал работать, очищать воду и с тех пор больше никогда не ломался. ? Составьте уравнение реакции процесса получения гидрооксида алюминия.? Почему неудобно получать Al(OH)3 таким способом?

? Придумайте более удобный способ получения  

«4» Выполняя практическую работу, ученик прилил к раствору карбоната калия раствор хлорида кальция, затем добавил раствор нитрата серебра. Потом он попытался понять, что же у него в пробирке. Какие вещества оказались в пробирке?

Составьте уравнения реакций и напишите полное и сокращённое ионные уравнения.

Даны реактивы: соляная кислота, хлорид железа (III), хлорид бария, сульфат меди, карбонат кальция. Требуется получить: Fe(OH)3, BaSO4, CO2.

Домашнее задание: повт.п.13







Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

Тема урока: Практическая работа « Реакции ионного обмена»

Цель урока: закрепить умение  воспроизведения качественных реакций с помощью химических реактивов, анализировать реакции ионного обмена.

Результаты обучения: С  высоким уровнем способностей решают сложные качественные задачи. С средним уровнем решают проблемные задания.

С низким уровнем  репродуктивные задания, задания в занимательной форме.

Критерий успеха: я знаю алгоритм решения качественных задач по химии, я применяю теорию при решении качественных задач.

Тип урока: применение знаний на практике

Методы обучения: беседа, работа в группах, использование таблицы ЗХУ

Основные ресурсы: Таблица растворимости, учебник, раздаточный материал,

 

лист оценивания, ИКТ, приборы и реактивы (штатив с пробирками; пробирки – 10 шт; раствор NaOH 10% раствор HCl 10% раствор H3PO410% раствор AgNO310% раствор Na2CO310% раствор CuSO410% Раствор лакмуса )

Общая информация

Номер материала: 460156

Похожие материалы



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG