Урок химии в 9 классе Практическая работа « Реакции ионного обмена»

Предпросмотр материала:

Тема урока: Практическая работа « Реакции ионного обмена»

Цель урока: закрепить умение воспроизведения качественных реакций с помощью химических реактивов, анализировать реакции ионного обмена.

Результаты обучения: С высоким уровнем способностей решают сложные качественные задачи. С средним уровнем решают проблемные задания.

С низким уровнем репродуктивные задания, задания в занимательной форме.

Критерий успеха: я знаю алгоритм решения качественных задач по химии, я применяю теорию при решении качественных задач.

Тип урока: применение знаний на практике

Методы обучения: беседа, работа в группах, использование таблицы ЗХУ

Основные ресурсы: Таблица растворимости, учебник, раздаточный материал,

лист оценивания, ИКТ, приборы и реактивы (штатив с пробирками; пробирки – 10 шт; раствор NaOH 10% раствор HCl 10% раствор H₃PO₄10% раствор AgNO₃10% раствор Na₂CO₃10% раствор CuSO₄10% Раствор лакмуса )

Эпиграф: «Просто знать - еще не всё, знания нужно уметь использовать»
Гёте.

Ход урока:

1.Организационный момент.

Создание колобративной среды (тренинг «Ладошки»)

2. Актуализация опорных знаний, подготовка к учебно-познавательной деятельности:

Проводим фронтальную химическую разминку:

а) Какие реакции называют качественными?

б) Как доказать присутствие в растворе кислоты и щелочи?

в) Для каких из перечисленных катионов: Ca²⁺, Na⁺, Ва²⁺, Cu²⁺, K^+, Fe²⁺, используют качественные реакции образования осадков? Какие цвета имеют эти осадки?

Учитель проводит реакцию: Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓

г) Для каких из перечисленных анионов: OH^-, Cl^-, SO₄^2-, CO₃^2-используют

качественные реакции образования осадков? Какой цвет имеют эти осадки?

Учитель проводит реакцию: Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓

д) Для определения какого аниона используют качественную реакцию образования газа?

Учитель проводит реакцию: 2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂↑

е) Как распознают катионы калия и натрия?

Учитель демонстрирует видеофрагмент «Окраска пламени солями щелочных и щелочноземельных металлов»

Просмотр видеоролика «Мы – команда»

Создание проблемной ситуации, деление по группам (собери формулу).

1. Осадок белого цвета, выпадает при смешении растворов серной кислоты и хлорида бария? Сульфат бария (BaSO₄)

2. Осадок зеленого цвета, который образуется при смешении хлорида железа (II) c гидроксидом натрия? Гидроксид железа(II) (Fe(OH)₂)

3. Осадок желтого цвета, выпадает при смешении растворов фосфорной кислоты и хлорида серебра? Фосфат серебра ( Ag₃PO₄)

4. Осадок черного цвета, который образуется при смешении растворов нитрата свинца и сульфида калия? Сульфид свинца (PbS)

Определение темы и цели урока: Если мы с вами разбирали теоретически реакции ионного обмена, то сегодня мы должны их доказать?

Ученик: На практике, мы на уроке будем выполнять практическую работу на тему «Реакции ионного обмена». Целью урока будет, закрепить и проделывать качественные реакции на катионы и анионы.

Правила Техники Безопасности

При работе с растворами кислот, щелочей и солей надо соблюдать осторожность! При попадании раствора на кожу или слизистые ткани надо промыть пораженное место большим количеством воды.

Заполнение таблицы ЗХУ в группе, перед началом выполнения опытов

ЗАДАНИЕ №1 (1группа - хлорид бария, 2группа - сульфат меди(II), 3группа –хлорид алюминия, 4 группа - сульфата железа(II)).

Цели: При выполнении данного задания вы научитесь работать с алгоритмом решения задачи по доказательству качественного состава вещества и оформлять экспериментальные результаты.

1.Изучите текст.

2. Запишите:

· Уравнение электролитической диссоциации заданного вещества.

· Качественные реакции на катион и анион и их признаки.

Выданные вам вещества являются сильными электролитами. В растворе они находятся в диссоциированном виде. Доказать состав вещества – значит с помощью качественных реакций определить те катион и анион, которые находятся в его растворе. Если вы затрудняетесь в выборе качественных реакций, то можете обратиться к таблице в конце учебника или к интернет- ресурсам.

ЗАДАНИЕ№2

В пробирках под номерами 1,2 и 3 имеются растворы трех веществ: соляной кислоты, гидроксида натрия и фосфорной кислоты. Определить каждое вещество опытным путем.

2.Перенесите таблицу №1 в тетрадь.

Номер пробирки	Зашифрованное вещество	AgNO₃	Na₂CO₃	CuSO₄
1	NaOH	-	-	Голубой творожистый осадок
2	HCl	Молочно – белый осадок	+ выделение газа	-
3	H₃PO₄	желтый осадок	+ выделение газа	-

Записать качественные реакции в полной и краткой ионной форме:

1) CuSO₄+ 2NaOH→ Cu(OH)₂+Na₂ SO₄

Cu²⁺+ ~~SO₄²~~^-+~~2Na⁺~~+2OH^_→ Cu(OH)₂↓+~~2Na⁺~~+~~SO₄^2-~~

Cu²⁺+2OH^_→ Cu(OH)₂↓

2) HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

H⁺+ CL^-+ Ag⁺ + NO₃^- → AgCl↓ + H⁺+ NO₃^-

CL^-+ Ag⁺ → AgCl↓

3) H₃PO₄+ 3AgNO₃→ Ag₃PO₄↓ + 3HCL

3H⁺ + PO₄^3- + 3Ag⁺ + 3NO₃^-→ Ag₃PO₄↓ + 3H⁺ + 3CL^-

PO₄^3- + 3Ag^+-→ Ag₃PO₄↓

4) 2HCl + Na₂CO₃→ H₂O + CO₂↑ + 2NaCL

2H⁺+2CL^- + 2Na⁺+CO₃^2-→ H₂O + CO₂↑ + 2Na⁺ + 2CL^-

2H⁺+ CO₃^2-→ H₂O + CO₂↑

5) 2H₃PO₄+ 3Na₂CO₃→ 3H₂O + 3CO₂↑ + 2Na₃PO₄

6H⁺ + 2PO₄^3- + 6Na⁺+ 3CO₃^2- → 3H₂O + 3CO₂↑ + 2PO₄^3- + 6Na⁺

6H⁺ +3CO₃^2- → 3H₂O + 3CO₂↑

Учащиеся обмениваются тетрадями в группе и проверяют выполнение работы и оценивают ее.

Снять усталость, эмоционально настроить на дальнейшее восприятие учебного материала учащимся во время урока помогала музыка “Шум моря”.

Рефлексия: на доске корзины с %(100%, 75%, 50%) все понял и выполнил, недопонял, возникло много трудностей, куда учащиеся развешивают яблоки.

Итог урока: оценки

Домашнее задание: п. 17. 4; дифференцированное задание по карточкам( «5» розовая карточка, «4» оранжевая карточка)

«5» В одной большой стране, под названием Веществария, жили добрые и трудолюбивые маленькие человечки. Одним солнечным жарким днем по стране разнеслась страшная весть. Вышел из строя главный химический завод по очистке воды. Закончился самый главный реактив – гидрооксид алюминия. Население просили разыскать вещества, необходимые для его получения – хлорид алюминия и гидрооксид натрия. Все засуетились, забегали, не прошло и часа, как необходимые реагенты были найдены и привезены на завод.

Все с нетерпением ждали, когда же начнется реакция. И вот, наконец, получили долгожданный гидрооксид алюминия. Основание было безупречно. Завод снова начал работать, очищать воду и с тех пор больше никогда не ломался. ? Составьте уравнение реакции процесса получения гидрооксида алюминия.? Почему неудобно получать Al(OH)₃ таким способом?

? Придумайте более удобный способ получения

«4» Выполняя практическую работу, ученик прилил к раствору карбоната калия раствор хлорида кальция, затем добавил раствор нитрата серебра. Потом он попытался понять, что же у него в пробирке. Какие вещества оказались в пробирке?

Составьте уравнения реакций и напишите полное и сокращённое ионные уравнения.

Даны реактивы: соляная кислота, хлорид железа (III), хлорид бария, сульфат меди, карбонат кальция. Требуется получить: Fe(OH)₃, BaSO₄, CO_2.

Домашнее задание: повт.п.13

Краткое описание материала

Тема урока: Практическая работа « Реакции ионного обмена»

С низким уровнем репродуктивные задания, задания в занимательной форме.

Тип урока: применение знаний на практике

Методы обучения: беседа, работа в группах, использование таблицы ЗХУ

Основные ресурсы: Таблица растворимости, учебник, раздаточный материал,

лист оценивания, ИКТ, приборы и реактивы (штатив с пробирками; пробирки – 10 шт; раствор NaOH 10% раствор HCl 10% раствор H3PO410% раствор AgNO310% раствор Na2CO310% раствор CuSO410% Раствор лакмуса )

Урок химии в 9 классе Практическая работа « Реакции ионного обмена»

Химия

9 класс

Конспекты

(1 оценка)

DOCX

26.03.2015

7979

Химия

9 класс

Конспекты

Файл будет скачан в формате:

DOCX

Краткое описание материала

Тема урока: Практическая работа « Реакции ионного обмена»

С низким уровнем репродуктивные задания, задания в занимательной форме.

Тип урока: применение знаний на практике

Методы обучения: беседа, работа в группах, использование таблицы ЗХУ

Основные ресурсы: Таблица растворимости, учебник, раздаточный материал,

Автор материала

Сюсюкина Валерия Витальевна

учитель химии

На сайте: 11 лет и 1 месяц
Всего просмотров: 24561
Подписчики: 0
Всего материалов: 5

24561
просмотров
5
материалов
0
подписчиков

Настоящий материал опубликован пользователем Сюсюкина Валерия Витальевна.
Инфоурок является информационным посредником. Всю ответственность за опубликованные материалы несут пользователи, загрузившие материал на сайт. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете на материал.