Аккайынский
районный отдел образования
КГУ «Смирновская
средняя школа №2»
Подготовила:
учитель химии
Первой
квалификационной категории
Симакова
Наталья Дмитриевна
с.
Смирново
2014
г.
Цель: Систематизация и
углубление знаний об основных классах неорганических
соединений.
Задачи:
Образовательная: Обобщить знания о
классах неорганических веществ.
Развивающая: Развивать умение
анализировать, аргументировать, обобщать полученную информацию; составлять
формулы веществ, сопоставлять формулы с названиями, писать уравнения реакций.
Воспитательная:
Продолжить формирование знаний о единстве органического и неорганического мира
природы; развивать коммуникативные навыки, работая в команде.
Формы работы: Фронтальная; Групповая;
Индивидуальная.
Подготовка к
уроку:
1. Составление
заданий для конкурсов:
Конкурс 1 - Определения: оксидов, оснований, кислот,
солей.
Конкурс 2-4 - Классификация и номенклатура сложных
неорганических веществ.
Конкурс 5 - Качественные реакции на кислоты, щелочи.
Конкурс 6 - Составление формул кислот, солей,
оснований, оксидов.
Конкурс 7 - Химические свойства щелочей и нерастворимых
оснований.
Конкурс 8 - Химические свойства основных и кислотных
оксидов.
Конкурс 9 -.Химические свойства кислот, солей.
2. Создание
презентации с заданиями и верными ответами.
3. Подготовка 2
консультантов - старшеклассников для проверки выполнения заданий и учета
результатов соревнования между командами.
4.Оформление
доски, 4 таблицы для учета результатов соревнования каждому консультанту и общую
таблицу.
5. Приготовление
реактивов и призов
6. Деление класса
на 4 команды (жеребьевка).
7. За неделю до
урока, объявление темы и вопросов для повторения.
1)
Организационно-мотивационный.
Вступительное
слово учителя: Сегодня мы с вами побываем на необычном континенте «Химия»,
где живут такие жители, с которыми мы уже встречались. Сейчас я раздаю карточки
с их формулами и вы их все назовете На предыдущих уроках мы уже рассматривали эти
соединения, а сегодня мы пойдем дальше. Итак, цель – зачем все мы здесь
собрались? Мы научимся прогнозировать возможности протекания реакций,
характерных для данных классов соединений. Вы побываете сегодня исследователями
и придете к определенным выводам. Я надеюсь, что вы будите активно размышлять и
делиться своими мыслями вслух. Я искренне всем желаю удачи.
Просмотр
видеофрагмента.
2)Актуализация
опорных знаний.
Фронтальная
беседа:
1.Что такое
вещество? 2.Какие бывают вещества? 3. Какими свойствами обладают вещества?
4.Что такое простое вещество? 5.Что такое – сложное?
Конкурс 1. Вставьте пропущенные слова.
Оксиды - это ....... вещества, состоящие из …..элементов,
один из которых........
Какие бывают
оксиды ____________________________________________
Основания - это ....... вещества, состоящие из атомов ........
и соединенных с одной или несколькими …………..
Какие бывают
основания _________________________________________
Кислоты - это ....... вещества, молекулы которых
состоят из атомов ....... и .......... ........
Какие бывают
кислоты ___________________________________________
Соли - это .... вещества, состоящие из
атомов......... и .......... .......
Их можно также
назвать продуктами замещения атомов водорода в ....... на атомы........
Какие бывают соли
______________________________________________
Конкурс 2. Поиграйте
в "крестики-нолики".
Укажите выигрышный
путь, который составляют формулы:
а) оксидов б)оснований
NaOH
|
K2SO4
|
Na2O
|
Na2O
|
KOH
|
H2SO4
|
NaCl
|
H2O
|
Cu(OH)2
|
HCl
|
NaOH
|
SO2
|
O2
|
Al2O3
|
H2O2
|
FeO
|
H2SO4
|
NaBr
|
в) кислот г)
солей
H2SO4
|
Cu(NO3)2
|
Fe(NO3)2
|
HNO3
|
CuO
|
FeO
|
H3PO4
|
Cu(OH)2
|
FeCl2
|
ZnO
|
Zn(OH2)
|
SO2
|
ZnCL2
|
Hg(NO3)2
|
Ca3(PO4)2
|
Br(OH)2
|
P2O5
|
H3PO4
|
Конкурс 3. "Третий лишний".
Среди каждой
тройки веществ найти вещество, отличающееся от двух других. Указать признак
отличия.
1) Fe(OH)2, NaOH,
Cu(OH)2
2) HNO3 , H2SO4
, HCl
3) CaO, SO2,
BaO
4) H2SО4, HNO3, H2CО3
Ответ: 1) NaOH, 2) HCl, 3) SO2, 4) HNO3
Конкурс 4. «Классификация
неорганических веществ»
Соотнести к
классу веществ химическую формулу:
а) к солям , б)
к кислотам , в) к основаниям, г) к оксидам.
Конкурс 5.
" Рассыпанные формулы".
Из цифр и
химических знаков, находящихся в конверте, сложить формулы:
А) оксида, б)основания,
в) кислоты, г )соли.
Na, Cl, 2, 2,
2, 3, 4, О, О, О, Н, Н, ), (, S, Ba, Fe.
Ответ: Na2O; Fe(OH)3 ; H2SO4;
BaCl2;
Конкурс 6. «Экспертиза»
При помощи одного
индикатора, доказать в каких пробирках содержатся растворы:
а) NaOH, H2O,
HCl
Ответ:
лакмус: в щелочах – синий, в кислотах – красный, в воде - фиолетовый
Конкурс 7. «Составьте
уравнения».
Впишите вместо
многоточий формулы веществ и соответствующие коэффициенты в уравнениях реакций:
1. 2Fe(OH)3
= ::: + 3H2O
2. Ba(OH)2
+ ::: = BaCl2 + 2H2O
3 ::: +CO2 = CaCO3 + H2O
4 :::.. + Cu = Cu(OH)2
+Na2SO4
5. Fe(OH)2 +
::: =Fe(NO3)2 + 2H2O
6. 2Al(OH)3= :::
+ 3 H2O
7. H2SO4
+ ::: = Na2SO4 + 2H2O
8. ::: + CuCl2
= ZnCl2 + Cu
Ответ: 1 –Fe2O3, 2 – 2HCl, 3 – Ca(OH)2, 4 – 2NaOH, 5 – 2HNO3, 6 – Al2O3, 7 - 2NaOH, 8 - Zn
Конкурс 8. «
Блиц - турнир».
Командам выдают
карточки с цифрами 1,2,3. Ответы на вопросы ученики дают, поднимая карточки с
соответствующей цифрой. Вопросы читает ведущий.
1. Какое из перечисленных утверждений не
характерно для основных оксидов : 1.Растворяются в воде; 2. взаимодействуют с
основаниями; 3. взаимодействуют с кислотными оксидами.
2. В какой паре вещества не могут реагировать
между собой?
1. оксид серы (IV)
и вода; 2 оксид фосфора (V) и серная кислота; 3.оксид кальция и
углекислый газ.
3. Какое из перечисленных взаимодействий характерно
для кислотных оксидов?
1. с кислотами;
2.с нерастворимыми основаниями; 3. с кислотными оксидами.
Ответ: 1. -
2; 2. – 2; 3. – 3.
Конкурс 9. «Кто
быстрее».
Даны вещества: Zn, Cu, SO2, CuO, NaOH, BaCl2,
H2SO4.
Какие из них будут
взаимодействовать между собой. Составьте за одну минуту как можно больше
уравнений.
Конкурс 10.
«Закончить уравнения возможных реакций».
Из букв,
соответствующих правильным ответам, вы составите название металла:
а) Fe2(SO4)3 + 6KOH =
_____________________________________________K
б) KNO3 + NaOH = __________________________________________________________________________C
в) Сu(OH)2+ H2SO4 =_____________________________________________
A
г) FeSO4 + HCl = __________________________________________________E
д) Fe + CuSO4 = _________________________________________________
Л
е) NaCl + AgNO3 = ________________________________________________И
ж) HCl + HNO3 =
_________________________________________________ А
з) Na2SiO3 + 2HCl
=________________________________________________Й
Ответ: калий
3) Закрепление.
Выполнение
теста:
I Вариант
II Вариант
1.
Под каким номером указан:
Карбонат натрия Сульфат
калия
1) Na2SO4 1)
K2SO4
2) Na2CO3 2) K2CO4
3) KCl 3)
NaCl
2.
Какая реакция является реакцией нейтрализации:
1) 2К+Cl2→2KCl 1)
Na2O+CO2→Na2CO3
2) CO2+BaO→BaCO3 2)
NaOH+HCl→NaCl+H2O
3) Ba(OH)2+2HCl→BaCl2+2H2O 3)
CaCO3→CO2+CaO
3. Укажите с
представителями каких классов неорганических соединений не реагирует:
основание кислота
1) СaO 1)
BaO
2) SO2 2)
HCl
3) HCl 3)
KOH
4. Определите
вещество С, которое образуется в результате превращений:
+H2O
+H2O
1) S→SO2→A 1)
C→CO2→A
+H2O
+H2O
2) K→K2O→B 2)
Ca→CaO→B
A+B→C A+B→C
Укажите
формулу этого вещества:
1) K2O 1)
CaO
2) K2SO3 2)
CaCO3
3) KOH 3)
CaCl2
5. Число
веществ, взаимодействующих с:
H2SO4 NaOH
HNO3, MgO, Al, SO2,
Cu(OH)2, CuSO4
1) 2 1)
2
2) 3 2)
3
3) 4 3)
4
Ответы по тесту:
1-в. 1.2) 2.3)
3.1) 4.2) 5.2)
2-в.1.1) 2.2)
3.2) 4.2) 5.2)
4.
Подведение итогов, выставление оценок.
•
Вы провели огромную работу по обобщению знаний по классам
неорганических соединений и их свойствах, по-новому взглянули на некоторые
привычные вещи, ещё раз убедились в единстве живой и неживой природы.
•
Рефлексия. Поднимите руки, если вы с этим
утверждением согласны:
•
1 - мне было комфортно на уроке;
•
2-я получил ответ на все интересующие меня вопросы;
3-я принимал активное участие во всех этапах урока;
•
4- мне урок понравился.
Мы с химией пока едва
знакомы,
Ее мы учим только первый год,
Но знаем главные ее законы,
А иногда,
увы, наоборот!
Учитель нам в любой беде
поможет,
Он может все понятно
объяснить,
И с первых дней, хоть вы
не верите, быть может,
Мы научились химию
любить.
И уравнять мы сможем
уравненья,
И постараемся загадки
разгадать,
К задачам мы найдем решенья
И на вопрос ответим
все на «5».
5. Домашнее задание: повторить гл.5, подготовиться к контрольной
работе
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.