Урок обобщающего повторения по теме "Классификация химических реакций"

Предпросмотр материала:

Лекция с ошибками.

Тема: Классификация химических реакций.

Неорганические реакции классифицируются по нескольким признакам: по числу и составу исходных веществ и их продуктов (реакции разложения, реакции соединения, замещения и обмена), по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические реакции) по изменению степени окисления атомов, по обратимости процесса, по фазе (гомо- и гетерогенные), по использованию катализатора (каталитические и некаталитические).

Реакции соединения – это реакции, в результате которых из двух простых исходных веществ образуется одно сложное вещество. (Исходными веществами могут быть, как простые, так и сложные вещества, например: 4Na+O₂=2Na₂O и Na₂O+ H₂O=2NaOH).

Реакции разложения - это реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется два и более новых веществ, как простых, так и сложных.

Fe(OH)₂=FeO+H₂O

Если из исходных простого и сложного вещества образовалось новое простое и сложное вещество, такие реакции называются реакции замещения

FeSO₄+ Cu=CuSO₄+Fe (Мы не можем вытеснить железо, так как медь в ряду напряжения металлов стоит правее железа).

К реакциям обмена относятся реакции нейтрализации, реакции взаимодействия между кислотами и основаниями, между щелочами и солями, оксидами металлов и кислотами.

KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O; 2Fe(OH)₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+H₂O; CuO+H₂SO_{4(разбавл.)}=CuSO₄+H₂O.

По обратимости процесса. Химическая реакция не всегда доходит до конца, т.е. исходные вещества не всегда полностью превращаются в продукты реакции. Это происходит потому, что в результате накопления продуктов реакции, создаются условия для протекания реакции в обратном направлении. Такие реакции называют обратимыми.

Необратимыми называют такие реакции, продукты которых не взаимодействуют друг с другом с образованием исходных веществ (образуется осадок, газ или вода).

AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO_3; NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O; H₂CO₃=H₂O+CO₂.

(в закрытой системе эта реакция может быть обратимой).

Все химические реакции по изменению степени окисления делятся на группы: 1) протекающие без изменения степени окисления BaCl₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KCl

2) окислительно-восстановительные реакции, протекающие с изменением степени окисления 2Zn⁰+O₂⁰=2Zn⁺²O^-2

Окисление это процесс отдачи электронов, восстановление процесс присоединения.

Поэтому цинк будет окислителем, а кислород восстановителем. ( Цинк- восстановитель, а кислород- окислитель, т.к. окислитель присоединяет электроны, при этом восстанавливается «окислитель-грабитель», а цинк отдает электроны, при этом окисляется.)

Краткое описание материала

В практике школьного обучения следует разумно сочетать приемы и методы обучения исходя, как из конкретной цели урока, так и из общих задач развития личности ученика.

В целях активизации познавательной деятельности учащихся, на своих уроках я использую различные методы обучения.

Так, например, для закрепления знаний по теме "Классификация химических реакций" можно использовать "Лекцию с ошибками"

Этот метод развивает и мыслительную деятельность учащихся, и мобилизует их внимание.

Ошибка в тексте выделена жирным шрифтом, а в скобках написано, что я ожидаю услышать от учащихся.

Урок обобщающего повторения по теме "Классификация химических реакций"

Химия

Другие методич. материалы

DOCX

04.04.2015

881

Химия

Другие методич. материалы

Файл будет скачан в формате:

DOCX

Краткое описание материала

Этот метод развивает и мыслительную деятельность учащихся, и мобилизует их внимание.

Ошибка в тексте выделена жирным шрифтом, а в скобках написано, что я ожидаю услышать от учащихся.

Автор материала

Ткаченко Светлана Николаевна

учитель химии и биологии

На сайте: 11 лет и 1 месяц
Всего просмотров: 22264
Подписчики: 0
Всего материалов: 9

22264
просмотров
9
материалов
0
подписчиков

Настоящий материал опубликован пользователем Ткаченко Светлана Николаевна.
Инфоурок является информационным посредником. Всю ответственность за опубликованные материалы несут пользователи, загрузившие материал на сайт. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете на материал.