В        9     КЛАССЕ

 

МБОУ «СОШ п. Свободный Базарно – Карабулакского района Саратовской области»

 

УЧИТЕЛЬ ХИМИИ:  ХУДЯКОВА  П. В.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2014  год .

 

 

Открытый  урок      по неорганической   химии   в  9 классе .

Урок – обобщение знаний по неорганической химии.

Цель урока: Обобщить знания по неорганической химии.

Задачи урока: повторить состав неорганических веществ

                         закрепить  навыки написания уравнений химических реакций, решения химических задач

                        развитие интереса  обучающихся предметом химия

 

Вступительное слово учителя:

Здравствуйте. Мы предлагаем вашему вниманию урок-обобщение знаний по  неорганической химии.

Неорганическая химия многогранна и интересна, но учимся мы не только для того, чтобы знать, но и применять свои знания, умения и навыки  в жизни  и при выборе ЕГЭ по химии

           Цель нашего урока : обобщить знания, полученные при изучении неорганической химии. Вспомнить основные ее понятия , чтобы на последующих уроках перейти к не менее интересному курсу –органической химии .

           Обобщение начнем с самого простого, чтобы последовательно перейти к более трудному.

1.     На предлагаемые вопросы  необходимо дать  короткие ответы .

2.Используя генетические, цепочки можно проследить переход химических  элементов из одних классов веществ в другие. Перед вами три схемы .Составьте по ним уравнения химических  реакций.

? Какие вам здесь встретились типы химических реакций ?

?Какие классы соединений ? Назовите некоторые из них .

Некоторые из этих реакций относятся к окислительно-восстановительным .

Найдите одну из них , покажите переход электронов и определите окислитель и восстановитель.

          А какую из данных реакций  мы можем  записать в ионном виде ?

? Какие реакции ионного обмена идут до конца ?

3. Мы вспомнили типы химических реакций , классы соединений ,ОВР, реакции ионного обмена .Пришло время вспомнить  навыки решения задач .

Вашему вниманию представляются три задачи разной  степени  сложности .

4. Химия как наука невозможна без экспериментов. Вспомнив теорию, перейдем   к практике. Не забыли ли вы технику безопасности при работе с кислотами, щелочами и другими химическими  веществами, как определять запах. Работаем в парах по вариантам.

? Поясните свои действия .

 5.А теперь проверим свои знания с помощью теста :

Проверим тест у соседа по парте. (взаимопроверка или самопроверка).

 

1 . Этап урока .  Разминка.

Вопросы : 1.Серная кислота – это твердое вещество , жидкость или газ?  (жидкость) .

2.Что образуется при длительном насыщении серной кислоты оксидом серы (4)? (олеум ).

3 .Сколько процентов составляет объемная доля азота в воздухе? (78 %) .

4 . Чему равна валентность атома азота в азотной кислоте? ( 4 ) .

5 . Смесь водорода с кислородом взрывоопасна или нет? (взрывоопасна ).

3 . Какой стройматериал получается при смешивании цемента , песка , воды и щебня? (бетон ) .

4 . В какой ткани организма человека содержится  наибольшее количество фосфора ? (в костной)

5 . Соединения какого галогена широко применяют при отбеливании тканей ? (хлора .)

2 .Этап урока .Напишите 10 уравнений реакций ,одним из продуктов которых является кислород :

1.  2КМпО₄  =К₂ МпО₄  + О ↑.

2. 4К ₂Сг₂ О₇ = 4К₂ СгО ₄ +2Сг₂ О₃  +3О₂ ↑.  

3. 2КŃО₃  =2КŃО₂  + О₂ ↑.

4. 2Рb₃ О₄  =6РbО +  О₂ ↑.

5. 2НgО = 2Нg +  О₂ ↑.

6. 2ВaО₂  = 2ВaО + О₂ ↑.

7.2Н₂ О₂  =2Н₂ О + О₂ ↑.

8. 2КСІО₃  = 2КСІ + 3О₂ ↑.

9. 2Н₂ О = 2Н₂ ↑ +  О₂ ↑.

10. 2К₂ О₂  + 2СО₂  = 2К₂ СО₃  + О₂ ↑.

Назовите вторую аллотропную модификацию  химического элемента кислорода .( озон ).

3 . Цепочки (разной степени сложности ) : КТО БЫСТРЕЕ ?

1.Сu → Сu О → Х → Сu (ОН) ₂  → Сu SО₄

2Cu + O₂  = 2Cu O .

 CuО +2НCI = Cu CI₂  + Н₂ О .

Сu CI₂  +2 Na OH = Сu (ОН)₂   +2  NaCI .

 Сu (ОН)₂  + Н₂ SO₄  = CuSO₄  +  Н₂ О .

2.ŃН₃  → Х → Ỳ → НŃО₃  .

4NH ₃ +5 О₂ =4 NO  + 6 Н₂ О .

2NO  +  О₂  = 2NO₂  .

4NO₂  + О₂  + 2Н₂ О = 4 НNO₃

3.Ńa → Ńa₂ S→ Ńa Br →ŃaŃO₃ .

2Na +  S =  Na₂ S .

Na₂ S +  НBr = 2Na Br + Н₂ S .

Na Br + Н NO₃  = Na NO₃  + НBr .

 

4 .Реши задачу : 1. Для уничтожения микробов и бактерий можно использовать диоксид  серы ,его также применяют в качестве консервирующего средства при сушке чернослива и других фруктов . Вычислите , какой объем займут 1,5  моль диоксида серы  (н.у. ) . (Ответ :Объем диоксида серы  равен  33,6 литров .)

Дано :                    Решение :

n ( SO₂ ) = 1,5 моль .      S  + O₂  =  SO₂

                                     V = Vm * n  , V = 22,4 л/ моль * 1,5 моль = 33,6 л.

V ( SO₂ ) = ?

.  Ответ:  V (SO₂ ) = 33,6 литров .

 

 

2 . « Серебряные» монеты изготавливают  из нейзильбера . Этот сплав состоит из меди , никеля и цинка . Определите массу никеля в монете массой  1 г., если  монету отлили из сплава с массовой  долей никеля 20% . (Ответ : масса  никеля равна 0,2 г . )

Дано :                       Решение :

m ( сплава ) = 1 г.   20% (Ni) –это значит : в 100г сплава содержится 20г.Ni

W ( Ni ) = 20%.                       Тогда           : в 1 г -    ―                          Х г.

                                 .                m(Ni) = 20г / 100г = 0,2 г.

m ( Ni ) = ?        

Ответ : m ( Ni ) = 0,2 г.

 

3 . Первым  кровезаменителем  , которым  воспользовались  хирурги еще в 1960 –х  гг. , был 0,85%-ный  водный раствор  хлорида  натрия  .Вычислите количество вещества хлорида натрия , необходимого для получения 550,6 г  раствора , массовая  доля  соли в котором  0,85% . (Ответ : n (поваренной соли =0,08 моль .)

Дано :                                    Решение:

m ( раствора ) = 550,6 г.      m( в- ва) = m( р-ра ) *W( в-ва )

W (соли ) = 0,85% .              m( в- ва ) = 550,6г *0,0085 = 4,68г.

n ( NaCI ) = ?                         М(Na CI) = 23 + 35,5 = 58,5 г / моль

                                         n = m / М , n ( NaCI) = 4,68г / 58,5г/моль = 0,08моль.

Ответ: n ( NaCI ) = 0,08 моль.

 

5 . Эксперимент. Техника безопасности! : Определите  вещество!

Вариант 1 .В трех  пробирках  даны  вещества : ŃH₄ OH , КCI , Na₂ CO₃ .

Какие реактивы вам могут пригодиться ?

NH ₄OH –по запаху ,

KCI + Ag NO₃  = Ag CI ↓ + KNO₃- .

Na₂ CO₃  +2 HCI  =2 NaCI + H₂ O + CО₂ ↑

 

Вариант  2 . В трех пробирках даны вещества: FeCI₂  , Na₂ SO₄  , KCI .

Fe CI₂  +2 Na OH = Fe (OH )₂ ↓  +2 NaCI .

Na₂ SO₄  + BaCI₂  = BaSO₄ ↓ + 2NaCI .

KCI + Ag NO₃  = Ag CI ↓ + KNO₃  .

6 . Тест. (Взаимопроверка через компьютер  ) .

Проверь свои знания :

Вариант 1.

1 . В ряду химических элементов  O – S -  Se - Тe  неметаллические свойства :

a ) усиливаются

б ) не изменяются

в ) ослабевают

г) изменяются периодически .

2 . К металлам не относятся элементы :

a) Cu , Zn , Cd

б) Ca , In , ТI

в) В , Аs , Тe

г) W , Bi , Os

3 .Самый распространенный в земной коре из указанных металлов является :

а ) калий

б) кальций

в) титан

г) алюминий

4 . Укажите металл , встречающийся в природе только в виде соединений :

а) серебро

б) платина

в) золото

г) кальций

5 . Вид химической связи и тип кристаллической решетки в соединениях галогенов с металлами соответственно :

а) ковалентная полярная ; молекулярная

б) металлическая ; металлическая

в) ионная ; ионная

г) ковалентная неполярная ; молекулярная

6 . Хлор реагирует со всеми  веществами в ряду :

а)  O₂ , N₂  , He

б) Fe , NaОH , Na I

в) Xe , N₂  , Na F

г) Ne , O₂  , Na CI

7 . Укажите металл , энергичнее других реагирующий с кислородом .

а) железо

б) ртуть

в) серебро

г) медь

8 . Степень окисления азота последовательно увеличивается в оксидах :

а) NО₂ , N₂ О , N₂ О₃ , N₂ О₅         

б) NО , N₂ О₃ , NО₂ , N₂ О₅         Ответы: 1-в,2-в,3-г,4-г,5-в,6-б,7-б,8-б. 

в) N₂ О , NО  , NО₂  , N₂ О₅

г) N₂ О₃  , NО , N₂ О , NО₂

6.Тест «Проверь свои знания»

Вариант 2.

1 .В ряду химических элементов 7 А группы Периодической системы Д. И. Менделеева  F – CI – Bг  -  J:

а) окислительные свойства усиливаются

б) окислительные свойства ослабевают

в) восстановительные свойства усиливаются

г) восстановительные свойства  ослабевают

2 . К металлам не относится последовательность :

а) Cu , Sn , Ag

б) Ag , Au , Cd

в) Be , Se , P

г) Bi , TI , Ca

3 . Самым распространенным в земной коре из указанных металлов является:

а) натрий

б) кальций

в) титан

г) железо

4 . Укажите металл , встречающийся в природе  в свободном  виде

а) натрий

б) магний

в) цинк

г) серебро

5 . Вид химической связи и тип кристаллической решетки в молекулах галогенов  соответственно :

а) ковалентная полярная ; молекулярная

б) металлическая ; металлическая

в) ковалентная неполярная ; молекулярная

г) ионная ; ионная

6 . Хлор реагирует со всеми  веществами  в ряду :

а) О₂ , Н₂О , КF

б) Sb , КОН , Mg Br₂

в) N₂  , He , Na F

г) Cu (ОН)₂  , N₂  , Ne

7 . Укажите металл , легче всего  окисляющийся  на воздухе

а) алюминий

б) магний

в) натрий

г) бериллий

8 . Азот проявляет отрицательную степень окисления в соединениях:

а) N₂О

б) NО               Ответы : 1-б,2-в,3-г,4-г,5-в,6-а,7-в,8-г.

в) NО₂

г) Na₃N

 

Всю неорганическую химию за один урок обобщить и повторить невозможно, мы взяли самое основное, но главное,чтобы свои знания вы могли использовать при изучении органической химии .

Вы хорошо сегодня поработали, я фиксировала ваши ответы в листе зачета , учитывая тесты , выставим оценки в журнал позже, а пока -такие результаты:

 

7 . Подведение итогов урока : выставление отметок ,комментарии

  ответов учащихся , используя  лист  зачета  :

 Ф.И. уч-ся  I Этапы урока  I  Оценка знаний каждого этапа   I    Итоговая

1.Будникова В.      

2.Боброва Н.

3.Власова М.

4.Ефремова Д.

5.Жмак Н.

6.Калошина Е.

7.Монахов Д.

8.Метасов И.

9.Осипов С.

10.Сберегаев А

11.Самсонов А.

12.Федоров С.

 13.Харькова О.

14.Хмелева А.

15.Челобитчиков В.

    

Отыт « Химические водоросли»

8 . Для  перехода  к  органической  химии  опыт  с  горящим  платком :

Платок смачивается в воде , а потом в спирте и поджигается , спирт сгорает , а платок остается невредимым .

Мнение учащихся об уроке и своих познаниях в области неорганической химии .

Используемая литература : Журнал «Химия в школе» №3 1999г,№1 2003г,

                                               №9 2004г, №5 2006г.

                           Тесты «Неорганическая химия» Первая и вторая часть,

                            Издательство «Лицей» 2002г.

                            ЕГЭ «Тренировочные тесты» 2004г.

Химические загадки :

Был металл серебристо-белым ,

В соединении стал мелом.   (Кальций )

         Как вдохнешь зеленый газ,

         Так отравишься тот час. (Хлор.)

Элемент-основа жизни,

Есть и в нашем организме.  (Углерод )

          Красит пламя в желтый цвет ,

          В воду кинь - его уж нет .     (Натрий .)

К восьмой группе отнесен,

В честь России назван он.  (Рутений .)

          В конце периода стоит,

          В нем вода и та горит.   (Фтор.)

«Камнем» прозван он людьми,

Но попробуй – ка  возьми.   (Литий.)

           Из него солдатик твой,

Но болеет он «чумой» .   (Олово .)

           Седьмой группы элемент ,

           И в природе его нет.   (Аскат .)

Он в теченье многих лет

Был причиной многих бед.   (Золото .)

 

Разобрать в цепочке одну реакцию как окислительно-восстановительную, а другую в ионном виде :

2N О + О₂ =2 NО₂

 

N⁺⁴  -2 е^-  = N⁺⁴  отдает е^-, окисляется , является восстановителем. 

О ₂⁰  +4е^- = 2О^-2 принимает е^-, восстанавливается , является  окислителем.

 

Cu CI₂ + 2 Na ОН = Cu(ОН)₂↓  + 2 Na CI

 

Cu⁺² + 2 CI^- + 2 Na⁺ + 2 ОН^- = Cu(ОН)₂ ↓ + 2 Na⁺ + 2 CI^-

 

Cu⁺² + 2 ОН^- = Cu ( ОН)₂↓

 

 

Я желаю вам успехов при изучении органической химии. В добрый путь!

Урок окончен! Всем спасибо!