КОНСПЕКТ УРОКА
(11 класс)
ОБЩИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
Тема.
Общие химические свойства металлов.
Цели
урока:
-
изучить химические свойства металлов;
-
уметь записывать уравнения реакций в молекулярном виде и окислительно-восстановительные
реакции;
-
уметь объяснять изменения физических и химических свойств металлов в периоде и
в группе, подчеркнуть причинно-следственную зависимость состава, строения и
свойств металлов.
Наглядность:
-
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;
-
ряд активности металлов;
-
оборудование и реактивы для демонстрации опытов;
-
таблица «Светофор».
Базовые
понятия и термины:
-
электрохимический ряд напряжений металлов;
-
металлы и неметаллы;
-
галогены;
-
соли: сульфиды, нитриды, фосфиды, гидриды.
Тип
урока: изучение
нового материала.
Форма
урока: комбинированный
урок.
План урока
I. Организационный момент.
II. Актуализация опорных знаний
учащихся.
-
проверка выполнения домашнего задания;
-
повторение опорных знаний учащихся о положении металлов в Периодической системе
химических элементов и их физических свойствах.
III. Изучение нового материала.
Химические
свойства металлов:
1.
Взаимодействие металлов с простыми веществами-неметаллами;
2. Взаимодействие
металлов со сложными веществами:
-
водой;
-
кислотами;
-
солями.
IV. Закрепление изученного
материала.
-
выполнение заданий по карточкам.
V. Домашнее задание: прочитать
П.18 (с.148-150), выполнить задание №1,2 (с.154), №6*(с.154).
VI. Подведение итогов урока.
Ход урока
1-й этап урока. Вводное слово учителя о цели
и задачах урока.
2-й этап урока. Актуализация опорных знаний
учащихся, подготовки к изучению нового материала.
- фронтальный опрос.
Вопросы:
1. Как расположены металлы в
Периодической системе?
2. Сколько электронов находится на
внешнем электронном уровне атомов металлов?
3. Какие выводы мы можем сделать из
вышесказанного?
4. В состав каких классов
неорганических соединений входят металлы?
- фразеологический диктант.
Самый легкий металл - ...
Единственный жидкий металл - ...
Самый тугоплавкий металл - ...
Физическая величина, по которой
металлы делят на легкие и тяжелые - ...
Соединения металлов с кислородом -
...
3-й этап урока. Изучение нового материала.
1. Взаимодействие с простыми
веществами-неметаллами:
а) с галогенами - галогениды (при
нагревании или освещении)
2Al + 3Br2 = 2AlBr3
б) с кислородом - оксиды (Li, Ca – самопроизвольно, при обычных условиях)
4Li + O2 = 2Li2O
(Fe, Zn, Mg, Cu – при нагревании)
3Fe + 2O2 = Fe3O4
(FeO*Fe2O3)
2Cu + O2 = 2CuO
(Au, Pt, Pd – не окисляются)
в) с серой – сульфиды (при
нагревании, с расплавленной серой)
Cu + S = CuS
Hg + S = HgS (демеркуризация)
г) с азотом - нитриды (Li – самопроизвольно на воздухе,
остальные – при нагревании)
6Li + N2 = 2Li3N
3Mg + N2 = Mg3N2
д) с фосфором – фосфиды (при
нагревании)
3Mg + 2P = Mg3P2
е) с углеродом – карбиды (при сильном
нагревании)
ж) с водородом – гидриды (при
нагревании)
2Al + 3H2 = 2AlH3
2. Взаимодействие металлов со
сложными веществами:
а) взаимодействие с водой (только
щелочные и щелочноземельные!)
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
(Mg, Zn, Fe – при сильном
нагревании)
Mg + H2O = MgO + H2
3Fe + 4H2O = Fe3O4
+ 4H2
(Ag, Au, Pt, Hg, Cu – не реагируют с водой!)
б) взаимодействие с кислотами по
схеме:
металл + кислота = соль + водород
- демонстрация взаимодействия магния
с соляной кислотой:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
!
Металлы, расположенные в ряду активности до водорода, замещают атомы водорода в
кислотах, образуя соль.
! Концентрированные HNO3 и H2SO4 реагируют с металлами иначе!
в) взаимодействие с солями.
- демонстрация взаимодействия железа
с сульфатом меди (II):
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
! Более активные металлы вытесняют
менее активных из растворов их солей.
4-й этап урока. Закрепление изученного
материала:
- выполнение заданий по карточкам.
1. Расставьте коэффициенты:
а) Al + O2 = Al2O3 в) Ca + N2 = Ca3N2
б) Na + Cl2 = NaCl г) Li + O2 = Li2O
2. Допишите уравнения практически
осуществимых реакций:
а) Fe + HCl =
б) Ag + H3PO4 =
в) Al + HCl =
г) Zn + Pb(NO3)2 =
д) Fe + MgCl2 =
Сначала учащиеся самостоятельно
выполняют упражнение в тетради, отдельные ученики комментируют выполнение
задания.
! В помощь ученику – таблица «Светофор».
5-й этап урока. Домашнее задание: прочитать
П.18 (с.148-150), выполнить задание №1,2 (с.154); для сильных учащихся
дополнительно №6*(с.154).
6-й этап урока. Подведение итогов урока.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.