1285933
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 70%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияКонспектыУрок Общие химические свойства металлов

Урок Общие химические свойства металлов

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.











КОНСПЕКТ УРОКА

(11 класс)


ОБЩИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

















Тема. Общие химические свойства металлов.

Цели урока:

- изучить химические свойства металлов;

- уметь записывать уравнения реакций в молекулярном виде и окислительно-восстановительные реакции;

- уметь объяснять изменения физических и химических свойств металлов в периоде и в группе, подчеркнуть причинно-следственную зависимость состава, строения и свойств металлов.

Наглядность:

- Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

- ряд активности металлов;

- оборудование и реактивы для демонстрации опытов;

- таблица «Светофор».

Базовые понятия и термины:

- электрохимический ряд напряжений металлов;

- металлы и неметаллы;

- галогены;

- соли: сульфиды, нитриды, фосфиды, гидриды.

Тип урока: изучение нового материала.

Форма урока: комбинированный урок.

План урока

I. Организационный момент.

II. Актуализация опорных знаний учащихся.

- проверка выполнения домашнего задания;

- повторение опорных знаний учащихся о положении металлов в Периодической системе химических элементов и их физических свойствах.

III. Изучение нового материала.

Химические свойства металлов:

1. Взаимодействие металлов с простыми веществами-неметаллами;

2. Взаимодействие металлов со сложными веществами:

- водой;

- кислотами;

- солями.

IV. Закрепление изученного материала.

- выполнение заданий по карточкам.

V. Домашнее задание: прочитать П.18 (с.148-150), выполнить задание №1,2 (с.154), №6*(с.154).

VI. Подведение итогов урока.


Ход урока

1-й этап урока. Вводное слово учителя о цели и задачах урока.

2-й этап урока. Актуализация опорных знаний учащихся, подготовки к изучению нового материала.

- фронтальный опрос.

Вопросы:

1. Как расположены металлы в Периодической системе?

2. Сколько электронов находится на внешнем электронном уровне атомов металлов?

3. Какие выводы мы можем сделать из вышесказанного?

4. В состав каких классов неорганических соединений входят металлы?

- фразеологический диктант.

Самый легкий металл - ...

Единственный жидкий металл - ...

Самый тугоплавкий металл - ...

Физическая величина, по которой металлы делят на легкие и тяжелые - ...

Соединения металлов с кислородом - ...

3-й этап урока. Изучение нового материала.

1. Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами:

а) с галогенами - галогениды (при нагревании или освещении)

2Al + 3Br2 = 2AlBr3

б) с кислородом - оксиды (Li, Ca – самопроизвольно, при обычных условиях)

4Li + O2 = 2Li2O

(Fe, Zn, Mg, Cu – при нагревании)

3Fe + 2O2 = Fe3O4 (FeO*Fe2O3)

2Cu + O2 = 2CuO

(Au, Pt, Pd – не окисляются)

в) с серой – сульфиды (при нагревании, с расплавленной серой)

Cu + S = CuS

Hg + S = HgS (демеркуризация)

г) с азотом - нитриды (Li – самопроизвольно на воздухе, остальные – при нагревании)

6Li + N2 = 2Li3N

3Mg + N2 = Mg3N2

д) с фосфором – фосфиды (при нагревании)

3Mg + 2P = Mg3P2

е) с углеродом – карбиды (при сильном нагревании)

ж) с водородом – гидриды (при нагревании)

2Al + 3H2 = 2AlH3

2. Взаимодействие металлов со сложными веществами:

а) взаимодействие с водой (только щелочные и щелочноземельные!)

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

(Mg, Zn, Fe – при сильном нагревании)

Mg + H2O = MgO + H2

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

(Ag, Au, Pt, Hg, Cu – не реагируют с водой!)

б) взаимодействие с кислотами по схеме:

металл + кислота = соль + водород

- демонстрация взаимодействия магния с соляной кислотой:

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

! Металлы, расположенные в ряду активности до водорода, замещают атомы водорода в кислотах, образуя соль.

! Концентрированные HNO3 и H2SO4 реагируют с металлами иначе!

в) взаимодействие с солями.

- демонстрация взаимодействия железа с сульфатом меди (II):

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

! Более активные металлы вытесняют менее активных из растворов их солей.

4-й этап урока. Закрепление изученного материала:

- выполнение заданий по карточкам.

1. Расставьте коэффициенты:

а) Al + O2 = Al2O3 в) Ca + N2 = Ca3N2

б) Na + Cl2 = NaCl г) Li + O2 = Li2O

2. Допишите уравнения практически осуществимых реакций:

а) Fe + HCl =

б) Ag + H3PO4 =

в) Al + HCl =

г) Zn + Pb(NO3)2 =

д) Fe + MgCl2 =

Сначала учащиеся самостоятельно выполняют упражнение в тетради, отдельные ученики комментируют выполнение задания.

! В помощь ученику – таблица «Светофор».

5-й этап урока. Домашнее задание: прочитать П.18 (с.148-150), выполнить задание №1,2 (с.154); для сильных учащихся дополнительно №6*(с.154).

6-й этап урока. Подведение итогов урока.


Краткое описание документа:

В ходе урока изучаются общие химические свойства металлов, учащиеся при закреплении изученного материала самостоятельно расставляют коэффициенты в уравнения реакций, дописывают уравнения практически осуществимых реакций. Свойства металлов рассматриваются в сравнении, что дает возможность учащимся самим пытаться анализировать возможные проявления свойств атомами различных металлов.

Изучение нового материала велось от простого к сложному, с записью соответствующих уравнений реакций. Некоторые свойства металлов были подтверждены экспериментальным методом в ходе демонстрационных опытов.

В течение всего урока проводился контроль усвоения знаний, умений и навыков учащихся. Во время актуализации опорных знаний учащихся это был выборочный устный опрос учащихся. При объяснении нового материала это было привлечение учащихся к составлению уравнений изучаемых химических реакций. На этапе закрепления все учащиеся самостоятельно расставляли коэффициенты в уравнения реакций и дописывали уравнения практически осуществимых уравнений реакций. Существенную помощь в этом им оказал «Светофор химических свойств веществ».

 

 

Общая информация

Номер материала: 408791

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Основы религиозных культур и светской этики: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности по подбору и оценке персонала (рекрутинг)»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Методы и инструменты современного моделирования»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности помощника-референта руководителя со знанием иностранных языков»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Политология: взаимодействие с органами государственной власти и управления, негосударственными и международными организациями»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление процессом по предоставлению услуг по кредитному брокериджу»
Курс профессиональной переподготовки «Управление корпоративной информационной безопасностью: Администрирование и эксплуатация аппаратно-программных средств защиты информации в компьютерных системах»
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.