Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок Общие химические свойства металлов
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок Общие химические свойства металлов

библиотека
материалов











КОНСПЕКТ УРОКА

(11 класс)


ОБЩИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

















Тема. Общие химические свойства металлов.

Цели урока:

- изучить химические свойства металлов;

- уметь записывать уравнения реакций в молекулярном виде и окислительно-восстановительные реакции;

- уметь объяснять изменения физических и химических свойств металлов в периоде и в группе, подчеркнуть причинно-следственную зависимость состава, строения и свойств металлов.

Наглядность:

- Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

- ряд активности металлов;

- оборудование и реактивы для демонстрации опытов;

- таблица «Светофор».

Базовые понятия и термины:

- электрохимический ряд напряжений металлов;

- металлы и неметаллы;

- галогены;

- соли: сульфиды, нитриды, фосфиды, гидриды.

Тип урока: изучение нового материала.

Форма урока: комбинированный урок.

План урока

I. Организационный момент.

II. Актуализация опорных знаний учащихся.

- проверка выполнения домашнего задания;

- повторение опорных знаний учащихся о положении металлов в Периодической системе химических элементов и их физических свойствах.

III. Изучение нового материала.

Химические свойства металлов:

1. Взаимодействие металлов с простыми веществами-неметаллами;

2. Взаимодействие металлов со сложными веществами:

- водой;

- кислотами;

- солями.

IV. Закрепление изученного материала.

- выполнение заданий по карточкам.

V. Домашнее задание: прочитать П.18 (с.148-150), выполнить задание №1,2 (с.154), №6*(с.154).

VI. Подведение итогов урока.


Ход урока

1-й этап урока. Вводное слово учителя о цели и задачах урока.

2-й этап урока. Актуализация опорных знаний учащихся, подготовки к изучению нового материала.

- фронтальный опрос.

Вопросы:

1. Как расположены металлы в Периодической системе?

2. Сколько электронов находится на внешнем электронном уровне атомов металлов?

3. Какие выводы мы можем сделать из вышесказанного?

4. В состав каких классов неорганических соединений входят металлы?

- фразеологический диктант.

Самый легкий металл - ...

Единственный жидкий металл - ...

Самый тугоплавкий металл - ...

Физическая величина, по которой металлы делят на легкие и тяжелые - ...

Соединения металлов с кислородом - ...

3-й этап урока. Изучение нового материала.

1. Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами:

а) с галогенами - галогениды (при нагревании или освещении)

2Al + 3Br2 = 2AlBr3

б) с кислородом - оксиды (Li, Ca – самопроизвольно, при обычных условиях)

4Li + O2 = 2Li2O

(Fe, Zn, Mg, Cu – при нагревании)

3Fe + 2O2 = Fe3O4 (FeO*Fe2O3)

2Cu + O2 = 2CuO

(Au, Pt, Pd – не окисляются)

в) с серой – сульфиды (при нагревании, с расплавленной серой)

Cu + S = CuS

Hg + S = HgS (демеркуризация)

г) с азотом - нитриды (Li – самопроизвольно на воздухе, остальные – при нагревании)

6Li + N2 = 2Li3N

3Mg + N2 = Mg3N2

д) с фосфором – фосфиды (при нагревании)

3Mg + 2P = Mg3P2

е) с углеродом – карбиды (при сильном нагревании)

ж) с водородом – гидриды (при нагревании)

2Al + 3H2 = 2AlH3

2. Взаимодействие металлов со сложными веществами:

а) взаимодействие с водой (только щелочные и щелочноземельные!)

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

(Mg, Zn, Fe – при сильном нагревании)

Mg + H2O = MgO + H2

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

(Ag, Au, Pt, Hg, Cu – не реагируют с водой!)

б) взаимодействие с кислотами по схеме:

металл + кислота = соль + водород

- демонстрация взаимодействия магния с соляной кислотой:

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

! Металлы, расположенные в ряду активности до водорода, замещают атомы водорода в кислотах, образуя соль.

! Концентрированные HNO3 и H2SO4 реагируют с металлами иначе!

в) взаимодействие с солями.

- демонстрация взаимодействия железа с сульфатом меди (II):

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

! Более активные металлы вытесняют менее активных из растворов их солей.

4-й этап урока. Закрепление изученного материала:

- выполнение заданий по карточкам.

1. Расставьте коэффициенты:

а) Al + O2 = Al2O3 в) Ca + N2 = Ca3N2

б) Na + Cl2 = NaCl г) Li + O2 = Li2O

2. Допишите уравнения практически осуществимых реакций:

а) Fe + HCl =

б) Ag + H3PO4 =

в) Al + HCl =

г) Zn + Pb(NO3)2 =

д) Fe + MgCl2 =

Сначала учащиеся самостоятельно выполняют упражнение в тетради, отдельные ученики комментируют выполнение задания.

! В помощь ученику – таблица «Светофор».

5-й этап урока. Домашнее задание: прочитать П.18 (с.148-150), выполнить задание №1,2 (с.154); для сильных учащихся дополнительно №6*(с.154).

6-й этап урока. Подведение итогов урока.


Краткое описание документа:

В ходе урока изучаются общие химические свойства металлов, учащиеся при закреплении изученного материала самостоятельно расставляют коэффициенты в уравнения реакций, дописывают уравнения практически осуществимых реакций. Свойства металлов рассматриваются в сравнении, что дает возможность учащимся самим пытаться анализировать возможные проявления свойств атомами различных металлов.

Изучение нового материала велось от простого к сложному, с записью соответствующих уравнений реакций. Некоторые свойства металлов были подтверждены экспериментальным методом в ходе демонстрационных опытов.

В течение всего урока проводился контроль усвоения знаний, умений и навыков учащихся. Во время актуализации опорных знаний учащихся это был выборочный устный опрос учащихся. При объяснении нового материала это было привлечение учащихся к составлению уравнений изучаемых химических реакций. На этапе закрепления все учащиеся самостоятельно расставляли коэффициенты в уравнения реакций и дописывали уравнения практически осуществимых уравнений реакций. Существенную помощь в этом им оказал «Светофор химических свойств веществ».

 

 

Автор
Дата добавления 24.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров408
Номер материала 408791
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх