«Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
- основная общеобразовательная школа им.Героя Советского Союза Калоева Г.А.
с.Веселое
Моздокского района РСО-Алания»
Конспект урока по химии в 9 классе
«Бериллий,
магний и щелочноземельные металлы, их соединения: оксиды, гидроксиды и соли.»
УМК О.С.Габриелян «Химия 9 класс»
подготовила
учитель химии, биологии
Талицких Марина Владимировна
г. Моздок
2015
Урок №13.
Тема урока: Бериллий, магний и щелочноземельные ме, их соединения: оксиды, гидроксиды и
соли. Цели и
задачи урока:
ü
Разобрать строение атомов элементов II группы главной подгруппы;
ü
Познакомить учащихся с физическими и химическими свойствами этих
элементов, а также со свойствами их соединений: оксидов, гидроксидов и солей.
Оборудование: Периодическая система, презентация,
ЦОРы.
Ход урока:
I.
Организационный момент.
II. Проверка
д/з: проверочная работа на листочках
1.
Строение атомов щелочных металлов.
I вариант
2.
Физические свойства.
3.
Химические свойства щелочных
металлов. II вариант
4.
Химические свойства оксидов щелочных металлов. III
вариант
5.
Химические свойства гидроксидов щелочных металлов. IV
вариант
6.
проверка на доске:
упр. 1 стр 48 4
1 2 3
а) Li → Li2O
→ LiOH → LiCl
5
1) 4Li0 + O20
= 2Li2+1O-2
4) 2Li0 + 2H+1OH = 2Li+1OH + H20
↑
4 ē
2 ē
2) Li2O + H2O
= 2LiOH 5) Li2O + 2HCl =
2LiCl + H2O 3) LiOH + HCl = LiCl + H2O
Li2O + 2H+ = 2Li+ + H2O
OH- + H+
= H2O
NaNO3
1 2 5 3 4
б) Na →
Na2O2 → Na2O → NaOH → Na2SO4
6
Na3PO4
1) 2Na0 + O20=
Na2+1O2-1
4) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2ē
OH- + H+ = H2O
5) Na2O
+ 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O
2) Na2+1O2-1
+ 2Na0= 2Na2+1O-2
Na2O + 2H+ = 2Na+ + H2O
2ē
6) 3Na2O
+ 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2O
3) Na2O
+ H2O = 2NaOH Na2O
+ 2H+ = 2Na+ + H2O
7. упр.
2 стр. 49
Дано:
Решение: m(в-ва) = 11,5 г 11,27
г Vтеор ώпр =
2% 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
↑
η = 95% 23
г/моль 22,4 л Vпрак (H2) -
? 46 г
11,5 г – 100%
m(Na) – 98% m г
г
Vтеор (H2)
= = 5,488л
5,488 л – 100%
Vпрак (H2)
– 95% Vпрак 5,2136 л
Ответ: Vпрак (H2) = 5,2136 л
8. упр.5
стр. 50
Дано:
Решение: m(кураги) = 100 г 100 г – 2,034 г m( K) =
2034 г х – 5 г
η = 95% х 245,8 г m2(кураги) - ?
(сут. норма= 5 г)
Ответ: m2(кураги) =
245,8 г III. Основная
часть.
1.
Строение атомов Be и Mg.
№4 Be - бериллий
4Be К
L 2р
Бериллий +4 ) ) 1s22s22р0
2s
2 2 1s
№ 12 Mg -
магний
3d
12Mg К
L М 3s
3р
Магний +12 ) ) ) 1s22s22р63s23р03d0
2s 2р
2 8 2
1s
2.
Физические свойства.
Be, Mg, Ca, Sr, Ba –
серебристо-белые металлы, тверже, чем щелочные металлы, покрываются оксидной
пленкой.
3.
Химические свойства: такие же как у щелочных металлов
1) с
кислородом Сa, Mg имеют способность
восстанавливать редкие 2)
с хлором металлы из их
оксидов:
3) с серой 3Mg0
+ Mo+6O3 = 3Mg+2O + Mo0
4) с азотом 6ē
5)
с водородом
6)
с водой
4.
Соединения щелочных металлов: соли
а) Оксиды – Ме+2О – твердые,
тугоплавкие, проявляют основные
свойства.
t
Получают обжигом карбонатов: CaCO3 = CaO
+ CO2↑
б) Гидроксиды – Ме+2(ОН)2 – от Ca(ОН)2 до Вa(ОН)2
растворимость повышается, их относят к щелочам.
Получают взаимодействием оксидов с водой: CaO
+ H2O = Ca(ОН)2 в) Соли
CaCO3
– мел, мрамор, известняк MgSO4 –
английская соль
CaSO4
∙ 2H2O – гипс 2CaSO4
∙ H2O - алебастр
IV. Дополнение:
CaO
– негашеная известь Ca(ОН)2
– гашенная известь
MgO –
жженая магнезия (известковая вода,
известковое молоко)
V.
Д/з: §12, упр 3,5,8 стр 56,57
Список использованной литературы
1. О.С.Габриелян «Химия
9 класс – изд. «Дрофа». 2014 г.
2. А.М.Радецкий
«Дидактический материал по химии 8-9 класс» – М.: «Просвещение», 2011 г.
Использованные материалы и
Интернет-ресурсы
1. «Единая
коллекция Цифровых образовательных ресурсов» - Видеосюжеты
2.
http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/d05469af-69bd-11db-bd130800200c9c09/75750/?interface=catalog&class=51&subject=31
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.