337585
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 70%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияКонспектыУрок по химии "Кислоты, их свойства в свете ТЭД" (8 класс)

Урок по химии "Кислоты, их свойства в свете ТЭД" (8 класс)

Выбранный для просмотра документ Кислоты в свете ТЭД(презентация)8кл..pptx

библиотека
материалов
Презентация урока в 8классе: «Кислоты, их классификация и свойства в свете т...
ТЕМА УРОКА: КИСЛОТЫ В СВЕТЕ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ
Сформировать понятие о кислотах как электролитах; Рассмотреть классификацию к...
ЗАДАЧИ УРОКА: Учиться практически проводить химические реакции и записывать у...
С какими классами сложных веществ вы уже знакомы? Какие вещества диссоциируют...
Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотн...
Из перечня веществ выбрать кислоты и дать им названия: KOH; HCl; H2O; Mg(NO3)...
HCl – соляная кислота H2SO4 – серная кислота H3PO4 – фосфорная кислота H2SiO3...
HCl ↔ H+ + Сl- H2SO4 ↔ 2H+ + SO42- H3PO4 ↔ 3H+ + PO43- H2SiO3 ↔
Классификация кислот Кислоты Одноосновные HCl Двухосновные H2SO4 Трехосновны...
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ
Изменяют окраску индикаторов; Взаимодействуют с Ме, стоящими в ряду напряжен...
При смешивании концентрированной серной кислоты с водой выделяется большое к...
При разбавлении концентрированной серной кислоты всегда соблюдайте следующее...
Вытеснительный ряд металлов Русский химик Н. Н. Бекетов исследовал металлы и...
Вещества какого класса мы рассмотрели? Дать определение веществам данного кла...
ЗАДАНИЕ НА ДОМ: § 38; упражнение №4 стр.158

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Презентация урока в 8классе: «Кислоты, их классификация и свойства в свете т
Описание слайда:

Презентация урока в 8классе: «Кислоты, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации» Учитель химии МОУ СОШ №2 Г. Котельниково Волгоградской области Васильченко Любовь Петровна 2009 г.

2 слайд ТЕМА УРОКА: КИСЛОТЫ В СВЕТЕ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ
Описание слайда:

ТЕМА УРОКА: КИСЛОТЫ В СВЕТЕ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ

3 слайд Сформировать понятие о кислотах как электролитах; Рассмотреть классификацию к
Описание слайда:

Сформировать понятие о кислотах как электролитах; Рассмотреть классификацию кислот по различным признакам; Познакомить практически с химическими свойствами кислот в свете теории электролитической диссоциации; Развивать умения и навыки работы с химическими реактивами и химическим оборудованием; Учить сравнивать, анализировать, делать выводы; Совершенствовать умения и навыки в написании формул веществ и уравнений химических реакций. ЦЕЛЬ:

4 слайд ЗАДАЧИ УРОКА: Учиться практически проводить химические реакции и записывать у
Описание слайда:

ЗАДАЧИ УРОКА: Учиться практически проводить химические реакции и записывать уравнения химических реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах; Научиться пользоваться рядом напряжения металлов и таблицей растворимости для прогнозирования возможных химических реакций кислот

5 слайд С какими классами сложных веществ вы уже знакомы? Какие вещества диссоциируют
Описание слайда:

С какими классами сложных веществ вы уже знакомы? Какие вещества диссоциируют в растворах? Какой класс веществ называют кислотами? Дать ответ исходя из строения молекулы данных веществ и теории электролитической диссоциации.

6 слайд Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотн
Описание слайда:

Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков. Кислоты __ электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков.

7 слайд Из перечня веществ выбрать кислоты и дать им названия: KOH; HCl; H2O; Mg(NO3)
Описание слайда:

Из перечня веществ выбрать кислоты и дать им названия: KOH; HCl; H2O; Mg(NO3)2; H3PO4; NH3; H2SO4.; CaSiO3; H2SiO3 Записать уравнения электролитической диссоциации этих кислот.

8 слайд HCl – соляная кислота H2SO4 – серная кислота H3PO4 – фосфорная кислота H2SiO3
Описание слайда:

HCl – соляная кислота H2SO4 – серная кислота H3PO4 – фосфорная кислота H2SiO3 – кремниевая кислота

9 слайд HCl ↔ H+ + Сl- H2SO4 ↔ 2H+ + SO42- H3PO4 ↔ 3H+ + PO43- H2SiO3 ↔
Описание слайда:

HCl ↔ H+ + Сl- H2SO4 ↔ 2H+ + SO42- H3PO4 ↔ 3H+ + PO43- H2SiO3 ↔

10 слайд Классификация кислот Кислоты Одноосновные HCl Двухосновные H2SO4 Трехосновны
Описание слайда:

Классификация кислот Кислоты Одноосновные HCl Двухосновные H2SO4 Трехосновные H3PO4 Кислоты Кислородсодержащие H2SO4; H3PO4; HNO3 Бескислородные HCl; HBr; H2S

11 слайд ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ

12 слайд Изменяют окраску индикаторов; Взаимодействуют с Ме, стоящими в ряду напряжен
Описание слайда:

Изменяют окраску индикаторов; Взаимодействуют с Ме, стоящими в ряду напряжения до Н Взаимодействуют с основными оксидами; Взаимодействуют с основаниями Взаимодействуют с солями

13 слайд При смешивании концентрированной серной кислоты с водой выделяется большое к
Описание слайда:

При смешивании концентрированной серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты, и температура смеси повышается.

14 слайд При разбавлении концентрированной серной кислоты всегда соблюдайте следующее
Описание слайда:

При разбавлении концентрированной серной кислоты всегда соблюдайте следующее правило: нужно добавлять кислоту в воду, а не наоборот.

15 слайд
Описание слайда:

16 слайд Вытеснительный ряд металлов Русский химик Н. Н. Бекетов исследовал металлы и
Описание слайда:

Вытеснительный ряд металлов Русский химик Н. Н. Бекетов исследовал металлы и расположил их в вытеснительный ряд (ряд активности) в порядке уменьшения реакционной активности. Металлы, стоящие слева от водорода, способны вытеснять его из кислот. А металлы, стоящие справа от водорода, не могут вытеснять его из кислот.

17 слайд Вещества какого класса мы рассмотрели? Дать определение веществам данного кла
Описание слайда:

Вещества какого класса мы рассмотрели? Дать определение веществам данного класса. Какими свойствами обладают вещества данного класса? Почему кислоты обладают сходными свойствами?

18 слайд ЗАДАНИЕ НА ДОМ: § 38; упражнение №4 стр.158
Описание слайда:

ЗАДАНИЕ НА ДОМ: § 38; упражнение №4 стр.158

19 слайд
Описание слайда:

Выбранный для просмотра документ Коспект урокКислоты всвете ТЭД 8кл..docx

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Учитель химии МОУ СОШ №2

г. Котельниково Волгоградской области

Васильченко Любовь Петровна.

Я предлагаю разработку урока химии в 8 классе, он проводится с использованием презентации и лабораторной работы, что позволяет развивать интерес к предмету химия, активировать познавательную деятельность учащихся, готовить их к сдаче ЕГЭ и к обучению в Вузе.


II слайд:

ТЕМА УРОКА: Кислоты, их классификация и химические свойства в свете

теории электролитической диссоциации.

III слайд

ЦЕЛЬ УРОКА:

  1. Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов.

  2. Рассмотреть их классификацию по различным признакам.

  3. Познакомить практически с химическими свойствами кислот в свете теории электролитической диссоциации.

  4. Развивать умения и навыки работы с химическими реактивами и химическим оборудованием.

  5. Учить сравнивать, анализировать, делать выводы.

  6. Совершенствовать умения и навыки в написании формул веществ и уравнений химических реакций.

IV слайд.

Задачи урока: Учиться проводить химические реакции и записывать

уравнения химических реакций в молекулярной,

полной и сокращенной ионной формах;

научиться пользоваться рядом напряжения металлов и таблицей растворимости для прогнозирования возможных

химических реакций кислот.

Девиз урока: «Все познается в сравнении».

Оборудование и реактивы: образцы кислот: р-р HCl; H3BO3; H2SO4; конц.HCl; фенолфталеин, раствор NaOH;

раствор AgNO3; раствор BaCl2; CuO; Zn; пробирки;

табл.»Изменение окраски индикаторов в различной среде»;

табл. «Правила техники безопасности при работе с химическими реактивами»; электрохимический ряд напряжения металлов;

мультимедиа-проектор, SMARTS-доска; компьютер.

Ход и содержание урока.

  1. Оргмомент.

  2. Актуализация знаний учащихся.

V СЛАЙД.

1.С какими классами сложных веществ вы уже знакомы?

2.Какие вещества диссоциируют в растворах?

3.Какие вещества называют кислотами? Дать ответ исходя из строения молекул данных веществ и теории электролитической диссоциации.

VI СЛАЙД. Определение кислот.

VII СЛАЙД:

4. Из перечня веществ выбрать кислоты и дать им названия:

KOH; HCl; Mg(NO3)2; NH3; H2SO4; CaSiO3; H2 SiO3.

Один из учащихся выполняет это задание на доске, остальные __ в тетраде.

Затем самопроверка на доске. (VIII СЛАЙД)

Записать уравнения электролитической диссоциации этих веществ.

Один из учащихся выполняет это задание на доске, остальные __ в тетраде.

Затем самопроверка на доске. (XI СЛАЙД)

III.Изучение нового материала.

  1. Классификация кислот.

Класс кислот очень многочисленный.

X СЛАЙД.

Это самые простые классификации. Давайте познакомимся с другими признаками классификации кислот(откройте учебник на стр. 156, табл.100)

Работа с табл.

  1. Физические свойства кислот.

Каждое химическое вещество имеет определенные признаки. Они могут быть физическими и химическими.

Демонстрация твердой H3BO3; конц. HCl, которая « дымит» на воздухе , т. к. летуча; конц. H2SO4 __ тяжелая жидкость.

Вы знаете, что сернистая(H2SO3) и угольная (H2СO3) являются слабыми и нестойкими. Они легко разлагаются на воду и соответствующий оксид.

Записываю уравнения реакций распада кислот на доске.

XI СЛАЙД.

  1. Химические свойства кислот.

Какими же химическими свойствами обладают кислоты?

Мы сделали запрос в лабораторию химических исследований и вот какой ответ получили:

XII СЛАЙД.

Но вы знаете, что в нашей науке теоретические обоснования обязательно надо подтверждать практически. Давайте на практике проверим свойства кислот.

Но прежде всего надо вспомнить правила техники безопасности, которые мы должны соблюдать.

Табл. с правилами ТБ.

Приложение №1.

XIII и XIV СЛАЙДЫ.

На столах у вас инструктивные карты (Приложение №2), проведем лабораторную работу. Работать будем в парах.

Выполнение лабораторной работы.

На доске и в тетраде учащиеся записывают уравнения реакций в молекулярной форме, полные и сокращенные ионные.

XVXVI слайды.

IV. Общий вывод по уроку.

Почему все кислоты обладают одинаковыми свойствами?

XVII слайд. ЗАПОМНИТЕ!

V. Закрепление.

Тест «Кислоты»

Карточки – задания.

VI. Задание на дом:

XIX СЛАЙД

§ 38; упражнение№4 стр. 158

VI. Итог урока.

XVIII СЛАЙД.

  1. Вещества какого класса мы рассмотрели?

  2. Дать определение данного класса веществ.

  3. Перечислить, какими свойствами обладают вещества данного класса?





Выбранный для просмотра документ Приложение №1..docx

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Приложение №1.


ПРАВИЛА

ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ

ПРИ РАБОТЕ С КИСЛОТАМИ.


  1. Необходимо наливать в пробирку то количество кислоты, которое указано в инструкции.

  2. Заполнять пробирку можно только на 2 /.3 ее объема.

  3. Взбалтывать вещества следует слегка покачивая пробиркой, при этом не закрывать ее отверстие пальцем.

  4. При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: надо вливать кислоту в воду, а не наоборот. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.

  5. Концентрированная серная кислота вызывает ожоги. Поэтому. Попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас стряхнуть, смыв большим количеством воды. А затем __ раствором питьевой соды и вновь смыть водой.

Выбранный для просмотра документ Приложение №2.docx

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Приложение №2.

Лабораторная работа.

Химические свойства кислот.

Инструктивная карта.

Опыт №1.

В пробирку поместите 1-2 гранулы цинка и прилейте 1 мл раствора соляной кислоты. Что наблюдаете?

Запишите уравнение реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

Опыт №2.

В пробирку насыпьте немного порошка CuO(оксида меди(II)), затем прилейте 2 мл серной кислоты.

Что наблюдаете?

Запишите уравнение реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

Опыт №3.

В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия, добавьте в нее 1 каплю фенолфталеина.

Что наблюдаете?

Затем прилейте в нее 1 мл раствора соляной кислоты.

Что наблюдаете?

Запишите уравнение реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

Опыт №4.

В пробирку налейте 1 мл раствора нитрата серебра (AgNO3), затем в нее прилейте 1 мл раствора соляной кислоты.

Что наблюдаете?

Запишите уравнение реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

Это качественная реакция на соляную кислоту и ее соли.

Опыт №5.

В пробирку налейте 1 мл раствора хлорида бария (BaCl2), затем в нее прилейте 1 мл раствора серной кислоты.

Что наблюдаете?

Запишите уравнение реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

Это качественная реакция на серную кислоту и ее соли.











Выбранный для просмотра документ Тест КИСЛОТЫ.docx

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Тест «КИСЛОТЫ»

I ВАРИАНТ

II ВАРИАНТ

  1. Даны вещества:

CaO; H2SO4; NH3; H2S; MgSO4; HNO3; BaCl2; HCl; H2SO3; NaH SO4; HBr

Выбрать одноосновные кислоты. Выбрать двухосновные кислоты.

  1. Выбрать оксиды, с которыми реагирует:

HCl H2SO4

а) SO3; ZnO; а) P2O5; K2O;

б) Al2O3; N2O3; б) CO2; N2O5;

в) CuO; MgO в)CaO; FeO

  1. Выбрать вещества, с которыми реагирует:

H2SO4 HCl

а ) CO2 а) H2SO4

б) NaOH б) KOH

в) H3PO4 в) SO3

Краткое описание документа:

Я предлагаю разработку урока химии в 8 классе, он проводится с использованием презентации и лабораторной работы, что позволяет развивать интерес к предмету химия, активировать познавательную  деятельность учащихся, готовить их к сдаче ЕГЭ и к обучению в Вузе.

 

 

ТЕМА УРОКА: Кислоты, их классификация и химические свойства в свете

                             теории электролитической диссоциации.

 

ЦЕЛЬ УРОКА:

  1. Сформировать  понятие о кислотах как классе электролитов.

  2. Рассмотреть их классификацию по различным признакам.

  3. Познакомить практически с химическими  свойствами кислот в свете теории электролитической диссоциации.

  4. Развивать умения и навыки работы с химическими реактивами и химическим оборудованием.

  5. Учить сравнивать, анализировать, делать выводы.

  6. Совершенствовать умения и навыки в написании формул веществ и уравнений химических реакций.

     

    Задачи урока: Учиться проводить химические реакции и записывать

                             уравнения химических реакций в молекулярной,

                            полной и сокращенной ионной формах;

                             научиться пользоваться рядом напряжения металлов и таблицей растворимости  для прогнозирования возможных

                            химических реакций кислот.

Общая информация

Номер материала: 136593

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Клиническая психология: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Финансы: управление структурой капитала»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Организация маркетинга в туризме»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Разработка эффективной стратегии развития современного вуза»
Курс повышения квалификации «Мировая экономика и международные экономические отношения»
Курс профессиональной переподготовки «Управление информационной средой на основе инноваций»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинговой деятельности»
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Онлайн-конференция Идет регистрация