• Описание презентации по слайдам:

  • 

    1 слайд

    Презентация урока
    в 8классе:
    «Кислоты, их классификация
    и свойства в свете теории
    электролитической диссоциации»
    Учитель химии
    МОУ СОШ №2
    Г. Котельниково Волгоградской области
    Васильченко Любовь Петровна
    2009 г.
    

  • 

    2 слайд

    ТЕМА УРОКА:
    КИСЛОТЫ В СВЕТЕ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ
    

  • 

    3 слайд

    Сформировать понятие о кислотах как электролитах;
    Рассмотреть классификацию кислот по различным признакам;
    Познакомить практически с химическими свойствами кислот в свете теории электролитической диссоциации;
    Развивать умения и навыки работы с химическими реактивами и химическим оборудованием;
    Учить сравнивать, анализировать, делать выводы;
    Совершенствовать умения и навыки в написании формул веществ и уравнений химических реакций.
    
    
    ЦЕЛЬ:
    

  • 

    4 слайд

    ЗАДАЧИ УРОКА:
    Учиться практически проводить химические реакции и записывать уравнения химических реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах;
    Научиться пользоваться рядом напряжения металлов и таблицей растворимости для прогнозирования возможных химических реакций кислот
    

  • 

    5 слайд

    С какими классами сложных веществ вы уже знакомы?
    Какие вещества диссоциируют в растворах?
    Какой класс веществ называют кислотами? Дать ответ исходя из строения молекулы данных веществ и теории электролитической диссоциации.
    
    

  • 

    6 слайд

    Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.
    
    Кислоты __ электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков.
    

  • 

    7 слайд

    Из перечня веществ выбрать кислоты и дать им названия:
    KOH; HCl; H2O; Mg(NO3)2; H3PO4; NH3; H2SO4.; CaSiO3; H2SiO3
    Записать уравнения электролитической диссоциации этих кислот.
    

  • 

    8 слайд

    HCl – соляная кислота
    H2SO4 – серная кислота
    H3PO4 – фосфорная кислота
    H2SiO3 – кремниевая кислота
    

  • 

    9 слайд

    HCl ↔ H+ + Сl-
    
    H2SO4 ↔ 2H+ + SO42-
    
    H3PO4 ↔ 3H+ + PO43-
    
    H2SiO3 ↔
    

  • 

    10 слайд

    Классификация кислот
    Кислоты
    
    Одноосновные
    HCl
    Двухосновные
    H2SO4
    Трехосновные
    H3PO4
    Кислоты
    Кислородсодержащие
    H2SO4; H3PO4; HNO3
    
    
    Бескислородные
    HCl; HBr; H2S
    

  • 

    11 слайд

    ХИМИЧЕСКИЕ
    СВОЙСТВА
    КИСЛОТ
    

  • 

    12 слайд

    
    Изменяют окраску индикаторов;
    Взаимодействуют с Ме, стоящими в ряду напряжения до Н
    Взаимодействуют с основными оксидами;
    Взаимодействуют с основаниями
    Взаимодействуют с солями
    

  • 

    13 слайд

    При смешивании концентрированной серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты, и температура смеси повышается.
    

  • 

    14 слайд

    При разбавлении концентрированной серной кислоты всегда соблюдайте следующее правило: нужно добавлять кислоту в воду, а не наоборот.
    

  • 

    15 слайд

  • 

    16 слайд

    Вытеснительный ряд металлов
    
    Русский химик Н. Н. Бекетов исследовал металлы и расположил их в вытеснительный ряд (ряд активности) в порядке уменьшения реакционной активности.
    Металлы, стоящие слева от водорода, способны вытеснять его из кислот. А металлы, стоящие справа от водорода, не могут вытеснять его из кислот.
    
    

  • 

    17 слайд

    Вещества какого класса мы рассмотрели?
    Дать определение веществам данного класса.
    Какими свойствами обладают вещества данного класса?
    Почему кислоты обладают сходными свойствами?
    

  • 

    18 слайд

    Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.
    Кислоты можно разделить на кислородсодержащие(Например: серная – H2SO4 и угольная - H2CO3 кислоты).
    Кислотный остаток представляет собой атом неметалла)в бескислородных кислотах) или группу атомов неметалла и кислорода(в кислородсодержащих кислотах).
    Кислоты __ электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков.
    При контакте с кислотами фенолфталеин остается бесцветным; оранжевый метилоранж становится розовым, фиолетовый лакмус и универсальный индикатор становятся красными.
    Кислоты – едкие вещества и обращаться с ними следует с осторожностью.
    
    
    ЗАПОМНИТЕ:
    

  • 

    19 слайд

    ЗАДАНИЕ НА ДОМ:
    
    § 38; упражнение №4 стр.158
    
    

• Учитель химии МОУ СОШ №2

  г. Котельниково Волгоградской области

  Васильченко Любовь Петровна.

  Я предлагаю разработку урока химии в 8 классе, он проводится с использованием презентации и лабораторной работы, что позволяет развивать интерес к предмету химия, активировать познавательную  деятельность учащихся, готовить их к сдаче ЕГЭ и к обучению в Вузе.

   

  II слайд:

  ТЕМА УРОКА: Кислоты, их классификация и химические свойства в свете

                               теории электролитической диссоциации.

  III слайд

  ЦЕЛЬ УРОКА:

  1.     Сформировать  понятие о кислотах как классе электролитов.

  2.     Рассмотреть их классификацию по различным признакам.

  3.     Познакомить практически с химическими  свойствами кислот в свете теории электролитической диссоциации.

  4.     Развивать умения и навыки работы с химическими реактивами и химическим оборудованием.

  5.     Учить сравнивать, анализировать, делать выводы.

  6.     Совершенствовать умения и навыки в написании формул веществ и уравнений химических реакций.

  IV слайд.

  Задачи урока: Учиться проводить химические реакции и записывать

                           уравнения химических реакций в молекулярной,

                          полной и сокращенной ионной формах;

                           научиться пользоваться рядом напряжения металлов и таблицей растворимости  для прогнозирования возможных

                          химических реакций кислот.

  Девиз урока: «Все познается в сравнении».

  Оборудование и реактивы: образцы кислот: р-р HCl; H₃BO₃; H₂SO₄; конц.HCl; фенолфталеин, раствор NaOH;

                              раствор AgNO₃; раствор BaCl₂; CuO; Zn; пробирки;

                              табл.»Изменение окраски индикаторов в различной среде»;

                              табл. «Правила техники безопасности при работе с химическими реактивами»; электрохимический ряд напряжения металлов;

                            мультимедиа-проектор, SMARTS-доска; компьютер.

                                   Ход и содержание урока.

  I.                   Оргмомент.

  II.                Актуализация знаний учащихся.

  V СЛАЙД.

  1.С какими классами  сложных веществ вы уже знакомы?

  2.Какие вещества диссоциируют в растворах?

                         3.Какие вещества называют кислотами? Дать ответ исходя из строения молекул данных веществ и теории электролитической диссоциации.

  VI СЛАЙД.    Определение кислот.

  VII СЛАЙД:

                          4. Из перечня веществ выбрать кислоты и дать им названия:

                              KOH; HCl; Mg(NO₃)₂; NH₃; H₂SO₄; CaSiO₃; H₂ SiO₃.

  Один из учащихся выполняет это задание на доске, остальные ^__ в тетраде.

  Затем самопроверка на доске. (VIII СЛАЙД)

                             Записать уравнения электролитической диссоциации этих веществ.

  Один из учащихся выполняет это задание на доске, остальные ^__ в тетраде.

  Затем самопроверка на доске. (XI СЛАЙД)

     III.Изучение нового материала.

  1.     Классификация кислот.

  Класс кислот очень многочисленный.

  X СЛАЙД.

  Это самые простые классификации. Давайте познакомимся с другими признаками классификации кислот(откройте учебник на стр. 156,  табл.100)

  Работа с табл.

  2.     Физические свойства кислот.

  Каждое  химическое вещество имеет определенные признаки. Они могут быть физическими и химическими.

  Демонстрация твердой H₃BO₃; конц. HCl, которая « дымит» на воздухе , т. к. летуча; конц. H₂SO₄ ^__ тяжелая жидкость.

  Вы знаете, что сернистая(H₂SO₃)  и угольная (H₂СO₃) являются слабыми и нестойкими. Они легко разлагаются на воду и соответствующий оксид.

  Записываю уравнения реакций  распада кислот  на доске.

  XI СЛАЙД.

  3.     Химические свойства кислот.

  Какими же химическими свойствами обладают кислоты?

  Мы сделали запрос  в лабораторию химических исследований и вот какой ответ получили:

  XII СЛАЙД.

  Но вы знаете, что в нашей науке теоретические обоснования обязательно надо подтверждать практически. Давайте на практике проверим свойства кислот.

  Но прежде всего надо вспомнить правила техники безопасности, которые мы должны соблюдать.

  Табл. с  правилами ТБ.

  Приложение №1.

  XIII и XIV СЛАЙДЫ.

  На столах у вас инструктивные карты (Приложение №2), проведем лабораторную работу. Работать будем в парах.

  Выполнение лабораторной работы.

  На доске и в тетраде учащиеся записывают уравнения реакций в молекулярной форме, полные и сокращенные ионные.

  XV – XVI слайды.

      IV. Общий вывод по уроку.

  Почему все кислоты обладают одинаковыми свойствами?

  XVII слайд. ЗАПОМНИТЕ!

     V.  Закрепление.

                    Тест «Кислоты»

                 Карточки – задания.

  VI. Задание на дом:

                XIX СЛАЙД

                  § 38; упражнение№4 стр. 158

  VI. Итог урока.

                  XVIII СЛАЙД.

  1.     Вещества  какого класса мы рассмотрели?

  2.     Дать определение данного класса веществ.

  3.     Перечислить, какими свойствами обладают вещества данного класса?

   

     

   

                             

   

   

• Приложение №1.

   

                                                   ПРАВИЛА

                                  ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ

                                 ПРИ РАБОТЕ С КИСЛОТАМИ.

   

  1.     Необходимо наливать в пробирку то количество кислоты, которое указано в инструкции.

  2.     Заполнять пробирку можно  только на  ² /.₃ ее объема.

  3.     Взбалтывать вещества следует слегка покачивая пробиркой, при этом не закрывать ее отверстие пальцем.

  4.     При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: надо вливать кислоту в воду,  а  не наоборот. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.

  5.     Концентрированная серная кислота вызывает ожоги. Поэтому. Попавшую на кожу или ткань  кислоту необходимо тотчас стряхнуть, смыв большим количеством воды. А затем ^__  раствором питьевой соды и вновь смыть водой.

• Приложение №2.

                                          Лабораторная работа.

                            Химические свойства кислот.

                                    Инструктивная карта.

  Опыт №1.

  В пробирку поместите 1-2 гранулы цинка и прилейте 1 мл раствора соляной кислоты. Что наблюдаете?

  Запишите уравнение реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

  Опыт №2.

  В пробирку насыпьте немного порошка CuO(оксида меди(II)), затем прилейте 2 мл серной кислоты.

  Что наблюдаете?

  Запишите уравнение реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

  Опыт №3.

  В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия, добавьте в нее 1 каплю фенолфталеина.

   Что наблюдаете?

  Затем  прилейте в нее 1 мл раствора соляной кислоты.

  Что наблюдаете?

  Запишите уравнение реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

  Опыт №4.

  В пробирку налейте 1 мл раствора нитрата серебра (AgNO₃), затем в нее прилейте 1 мл раствора соляной кислоты.

  Что наблюдаете?

  Запишите уравнение реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

  Это качественная реакция на соляную кислоту и ее соли.

  Опыт №5.

  В пробирку налейте 1 мл раствора хлорида бария (BaCl₂), затем в нее прилейте 1 мл   раствора серной кислоты.

   Что наблюдаете?

  Запишите уравнение реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

  Это качественная реакция на серную  кислоту и ее соли.

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

•                                            Тест «КИСЛОТЫ»

  I ВАРИАНТ

  II ВАРИАНТ

  1.     Даны вещества:

  CaO; H₂SO₄; NH₃; H₂S; MgSO₄; HNO₃; BaCl₂; HCl; H₂SO₃; NaH SO₄; HBr

  Выбрать одноосновные кислоты.                 Выбрать двухосновные кислоты.

  2.     Выбрать оксиды, с которыми реагирует:

            HCl                                                                       H₂SO₄

  а) SO₃; ZnO;                                                       а) P₂O₅; K₂O;

  б) Al₂O₃; N₂O₃;                                                   б) CO₂; N₂O₅;

  в) CuO; MgO                                                       в)CaO; FeO

  3.      Выбрать вещества, с которыми реагирует:

                         H₂SO₄                                                                                                 HCl  

  а )  CO₂                                                                  а)  H₂SO₄ 

  б)  NaOH                                                               б) KOH

  в) H₃PO₄                                                                 в)  SO₃                                                                     

Краткое описание материала