Урок по химии "Кислоты, их свойства в свете ТЭД" (8 класс)

Предпросмотр материала:

Выберите файл для просмотра:

Всего файлов: 5

1/19

Урок по химии "Кислоты, их свойства в свете ТЭД" (8 класс)

Учитель химии МОУ СОШ №2

г. Котельниково Волгоградской области

Васильченко Любовь Петровна.

Я предлагаю разработку урока химии в 8 классе, он проводится с использованием презентации и лабораторной работы, что позволяет развивать интерес к предмету химия, активировать познавательную деятельность учащихся, готовить их к сдаче ЕГЭ и к обучению в Вузе.

II слайд:

ТЕМА УРОКА: Кислоты, их классификация и химические свойства в свете

теории электролитической диссоциации.

III слайд

ЦЕЛЬ УРОКА:

1. Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов.

2. Рассмотреть их классификацию по различным признакам.

3. Познакомить практически с химическими свойствами кислот в свете теории электролитической диссоциации.

4. Развивать умения и навыки работы с химическими реактивами и химическим оборудованием.

5. Учить сравнивать, анализировать, делать выводы.

6. Совершенствовать умения и навыки в написании формул веществ и уравнений химических реакций.

IV слайд.

Задачи урока: Учиться проводить химические реакции и записывать

уравнения химических реакций в молекулярной,

полной и сокращенной ионной формах;

научиться пользоваться рядом напряжения металлов и таблицей растворимости для прогнозирования возможных

химических реакций кислот.

Девиз урока: «Все познается в сравнении».

Оборудование и реактивы: образцы кислот: р-р HCl; H₃BO₃; H₂SO₄; конц.HCl; фенолфталеин, раствор NaOH;

раствор AgNO₃; раствор BaCl₂; CuO; Zn; пробирки;

табл.»Изменение окраски индикаторов в различной среде»;

табл. «Правила техники безопасности при работе с химическими реактивами»; электрохимический ряд напряжения металлов;

мультимедиа-проектор, SMARTS-доска; компьютер.

Ход и содержание урока.

I. Оргмомент.

II. Актуализация знаний учащихся.

V СЛАЙД.

1.С какими классами сложных веществ вы уже знакомы?

2.Какие вещества диссоциируют в растворах?

3.Какие вещества называют кислотами? Дать ответ исходя из строения молекул данных веществ и теории электролитической диссоциации.

VI СЛАЙД. Определение кислот.

VII СЛАЙД:

4. Из перечня веществ выбрать кислоты и дать им названия:

KOH; HCl; Mg(NO₃)₂; NH₃; H₂SO₄; CaSiO₃; H₂ SiO₃.

Один из учащихся выполняет это задание на доске, остальные ^__ в тетраде.

Затем самопроверка на доске. (VIII СЛАЙД)

Записать уравнения электролитической диссоциации этих веществ.

Один из учащихся выполняет это задание на доске, остальные ^__ в тетраде.

Затем самопроверка на доске. (XI СЛАЙД)

III.Изучение нового материала.

1. Классификация кислот.

Класс кислот очень многочисленный.

X СЛАЙД.

Это самые простые классификации. Давайте познакомимся с другими признаками классификации кислот(откройте учебник на стр. 156, табл.100)

Работа с табл.

2. Физические свойства кислот.

Каждое химическое вещество имеет определенные признаки. Они могут быть физическими и химическими.

Демонстрация твердой H₃BO₃; конц. HCl, которая « дымит» на воздухе , т. к. летуча; конц. H₂SO₄ ^__тяжелая жидкость.

Вы знаете, что сернистая(H₂SO₃) и угольная (H₂СO₃) являются слабыми и нестойкими. Они легко разлагаются на воду и соответствующий оксид.

Записываю уравнения реакций распада кислот на доске.

XI СЛАЙД.

3. Химические свойства кислот.

Какими же химическими свойствами обладают кислоты?

Мы сделали запрос в лабораторию химических исследований и вот какой ответ получили:

XII СЛАЙД.

Но вы знаете, что в нашей науке теоретические обоснования обязательно надо подтверждать практически. Давайте на практике проверим свойства кислот.

Но прежде всего надо вспомнить правила техники безопасности, которые мы должны соблюдать.

Табл. с правилами ТБ.

Приложение №1.

XIII и XIV СЛАЙДЫ.

На столах у вас инструктивные карты (Приложение №2), проведем лабораторную работу. Работать будем в парах.

Выполнение лабораторной работы.

На доске и в тетраде учащиеся записывают уравнения реакций в молекулярной форме, полные и сокращенные ионные.

XV – XVI слайды.

IV. Общий вывод по уроку.

Почему все кислоты обладают одинаковыми свойствами?

XVII слайд. ЗАПОМНИТЕ!

V. Закрепление.

Тест «Кислоты»

Карточки – задания.

VI. Задание на дом:

XIX СЛАЙД

§ 38; упражнение№4 стр. 158

VI. Итог урока.

XVIII СЛАЙД.

1. Вещества какого класса мы рассмотрели?

2. Дать определение данного класса веществ.

3. Перечислить, какими свойствами обладают вещества данного класса?

Приложение №1.

ПРАВИЛА

ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ

ПРИ РАБОТЕ С КИСЛОТАМИ.

1. Необходимо наливать в пробирку то количество кислоты, которое указано в инструкции.

2. Заполнять пробирку можно только на ²/.₃ее объема.

3. Взбалтывать вещества следует слегка покачивая пробиркой, при этом не закрывать ее отверстие пальцем.

4. При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: надо вливать кислоту в воду, а не наоборот. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.

5. Концентрированная серная кислота вызывает ожоги. Поэтому. Попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас стряхнуть, смыв большим количеством воды. А затем ^__ раствором питьевой соды и вновь смыть водой.

Приложение №2.

Лабораторная работа.

Химические свойства кислот.

Инструктивная карта.

Опыт №1.

В пробирку поместите 1-2 гранулы цинка и прилейте 1 мл раствора соляной кислоты. Что наблюдаете?