Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии "Кислоты, их свойства в свете ТЭД" (8 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок по химии "Кислоты, их свойства в свете ТЭД" (8 класс)

Выбранный для просмотра документ Кислоты в свете ТЭД(презентация)8кл..pptx

библиотека
материалов
Презентация урока в 8классе: «Кислоты, их классификация и свойства в свете т...
ТЕМА УРОКА: КИСЛОТЫ В СВЕТЕ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ
Сформировать понятие о кислотах как электролитах; Рассмотреть классификацию к...
ЗАДАЧИ УРОКА: Учиться практически проводить химические реакции и записывать у...
С какими классами сложных веществ вы уже знакомы? Какие вещества диссоциируют...
Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотн...
Из перечня веществ выбрать кислоты и дать им названия: KOH; HCl; H2O; Mg(NO3)...
HCl – соляная кислота H2SO4 – серная кислота H3PO4 – фосфорная кислота H2SiO3...
HCl ↔ H+ + Сl- H2SO4 ↔ 2H+ + SO42- H3PO4 ↔ 3H+ + PO43- H2SiO3 ↔
Классификация кислот Кислоты Одноосновные HCl Двухосновные H2SO4 Трехосновны...
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ
Изменяют окраску индикаторов; Взаимодействуют с Ме, стоящими в ряду напряжен...
При смешивании концентрированной серной кислоты с водой выделяется большое к...
При разбавлении концентрированной серной кислоты всегда соблюдайте следующее...
Вытеснительный ряд металлов Русский химик Н. Н. Бекетов исследовал металлы и...
Вещества какого класса мы рассмотрели? Дать определение веществам данного кла...
ЗАДАНИЕ НА ДОМ: § 38; упражнение №4 стр.158
19 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Презентация урока в 8классе: «Кислоты, их классификация и свойства в свете т
Описание слайда:

Презентация урока в 8классе: «Кислоты, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации» Учитель химии МОУ СОШ №2 Г. Котельниково Волгоградской области Васильченко Любовь Петровна 2009 г.

№ слайда 2 ТЕМА УРОКА: КИСЛОТЫ В СВЕТЕ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ
Описание слайда:

ТЕМА УРОКА: КИСЛОТЫ В СВЕТЕ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ

№ слайда 3 Сформировать понятие о кислотах как электролитах; Рассмотреть классификацию к
Описание слайда:

Сформировать понятие о кислотах как электролитах; Рассмотреть классификацию кислот по различным признакам; Познакомить практически с химическими свойствами кислот в свете теории электролитической диссоциации; Развивать умения и навыки работы с химическими реактивами и химическим оборудованием; Учить сравнивать, анализировать, делать выводы; Совершенствовать умения и навыки в написании формул веществ и уравнений химических реакций. ЦЕЛЬ:

№ слайда 4 ЗАДАЧИ УРОКА: Учиться практически проводить химические реакции и записывать у
Описание слайда:

ЗАДАЧИ УРОКА: Учиться практически проводить химические реакции и записывать уравнения химических реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах; Научиться пользоваться рядом напряжения металлов и таблицей растворимости для прогнозирования возможных химических реакций кислот

№ слайда 5 С какими классами сложных веществ вы уже знакомы? Какие вещества диссоциируют
Описание слайда:

С какими классами сложных веществ вы уже знакомы? Какие вещества диссоциируют в растворах? Какой класс веществ называют кислотами? Дать ответ исходя из строения молекулы данных веществ и теории электролитической диссоциации.

№ слайда 6 Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотн
Описание слайда:

Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков. Кислоты __ электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков.

№ слайда 7 Из перечня веществ выбрать кислоты и дать им названия: KOH; HCl; H2O; Mg(NO3)
Описание слайда:

Из перечня веществ выбрать кислоты и дать им названия: KOH; HCl; H2O; Mg(NO3)2; H3PO4; NH3; H2SO4.; CaSiO3; H2SiO3 Записать уравнения электролитической диссоциации этих кислот.

№ слайда 8 HCl – соляная кислота H2SO4 – серная кислота H3PO4 – фосфорная кислота H2SiO3
Описание слайда:

HCl – соляная кислота H2SO4 – серная кислота H3PO4 – фосфорная кислота H2SiO3 – кремниевая кислота

№ слайда 9 HCl ↔ H+ + Сl- H2SO4 ↔ 2H+ + SO42- H3PO4 ↔ 3H+ + PO43- H2SiO3 ↔
Описание слайда:

HCl ↔ H+ + Сl- H2SO4 ↔ 2H+ + SO42- H3PO4 ↔ 3H+ + PO43- H2SiO3 ↔

№ слайда 10 Классификация кислот Кислоты Одноосновные HCl Двухосновные H2SO4 Трехосновны
Описание слайда:

Классификация кислот Кислоты Одноосновные HCl Двухосновные H2SO4 Трехосновные H3PO4 Кислоты Кислородсодержащие H2SO4; H3PO4; HNO3 Бескислородные HCl; HBr; H2S

№ слайда 11 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ

№ слайда 12 Изменяют окраску индикаторов; Взаимодействуют с Ме, стоящими в ряду напряжен
Описание слайда:

Изменяют окраску индикаторов; Взаимодействуют с Ме, стоящими в ряду напряжения до Н Взаимодействуют с основными оксидами; Взаимодействуют с основаниями Взаимодействуют с солями

№ слайда 13 При смешивании концентрированной серной кислоты с водой выделяется большое к
Описание слайда:

При смешивании концентрированной серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты, и температура смеси повышается.

№ слайда 14 При разбавлении концентрированной серной кислоты всегда соблюдайте следующее
Описание слайда:

При разбавлении концентрированной серной кислоты всегда соблюдайте следующее правило: нужно добавлять кислоту в воду, а не наоборот.

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16 Вытеснительный ряд металлов Русский химик Н. Н. Бекетов исследовал металлы и
Описание слайда:

Вытеснительный ряд металлов Русский химик Н. Н. Бекетов исследовал металлы и расположил их в вытеснительный ряд (ряд активности) в порядке уменьшения реакционной активности. Металлы, стоящие слева от водорода, способны вытеснять его из кислот. А металлы, стоящие справа от водорода, не могут вытеснять его из кислот.

№ слайда 17 Вещества какого класса мы рассмотрели? Дать определение веществам данного кла
Описание слайда:

Вещества какого класса мы рассмотрели? Дать определение веществам данного класса. Какими свойствами обладают вещества данного класса? Почему кислоты обладают сходными свойствами?

№ слайда 18 ЗАДАНИЕ НА ДОМ: § 38; упражнение №4 стр.158
Описание слайда:

ЗАДАНИЕ НА ДОМ: § 38; упражнение №4 стр.158

№ слайда 19
Описание слайда:

Выбранный для просмотра документ Коспект урокКислоты всвете ТЭД 8кл..docx

библиотека
материалов

Учитель химии МОУ СОШ №2

г. Котельниково Волгоградской области

Васильченко Любовь Петровна.

Я предлагаю разработку урока химии в 8 классе, он проводится с использованием презентации и лабораторной работы, что позволяет развивать интерес к предмету химия, активировать познавательную деятельность учащихся, готовить их к сдаче ЕГЭ и к обучению в Вузе.


II слайд:

ТЕМА УРОКА: Кислоты, их классификация и химические свойства в свете

теории электролитической диссоциации.

III слайд

ЦЕЛЬ УРОКА:

  1. Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов.

  2. Рассмотреть их классификацию по различным признакам.

  3. Познакомить практически с химическими свойствами кислот в свете теории электролитической диссоциации.

  4. Развивать умения и навыки работы с химическими реактивами и химическим оборудованием.

  5. Учить сравнивать, анализировать, делать выводы.

  6. Совершенствовать умения и навыки в написании формул веществ и уравнений химических реакций.

IV слайд.

Задачи урока: Учиться проводить химические реакции и записывать

уравнения химических реакций в молекулярной,

полной и сокращенной ионной формах;

научиться пользоваться рядом напряжения металлов и таблицей растворимости для прогнозирования возможных

химических реакций кислот.

Девиз урока: «Все познается в сравнении».

Оборудование и реактивы: образцы кислот: р-р HCl; H3BO3; H2SO4; конц.HCl; фенолфталеин, раствор NaOH;

раствор AgNO3; раствор BaCl2; CuO; Zn; пробирки;

табл.»Изменение окраски индикаторов в различной среде»;

табл. «Правила техники безопасности при работе с химическими реактивами»; электрохимический ряд напряжения металлов;

мультимедиа-проектор, SMARTS-доска; компьютер.

Ход и содержание урока.

  1. Оргмомент.

  2. Актуализация знаний учащихся.

V СЛАЙД.

1.С какими классами сложных веществ вы уже знакомы?

2.Какие вещества диссоциируют в растворах?

3.Какие вещества называют кислотами? Дать ответ исходя из строения молекул данных веществ и теории электролитической диссоциации.

VI СЛАЙД. Определение кислот.

VII СЛАЙД:

4. Из перечня веществ выбрать кислоты и дать им названия:

KOH; HCl; Mg(NO3)2; NH3; H2SO4; CaSiO3; H2 SiO3.

Один из учащихся выполняет это задание на доске, остальные __ в тетраде.

Затем самопроверка на доске. (VIII СЛАЙД)

Записать уравнения электролитической диссоциации этих веществ.

Один из учащихся выполняет это задание на доске, остальные __ в тетраде.

Затем самопроверка на доске. (XI СЛАЙД)

III.Изучение нового материала.

  1. Классификация кислот.

Класс кислот очень многочисленный.

X СЛАЙД.

Это самые простые классификации. Давайте познакомимся с другими признаками классификации кислот(откройте учебник на стр. 156, табл.100)

Работа с табл.

  1. Физические свойства кислот.

Каждое химическое вещество имеет определенные признаки. Они могут быть физическими и химическими.

Демонстрация твердой H3BO3; конц. HCl, которая « дымит» на воздухе , т. к. летуча; конц. H2SO4 __ тяжелая жидкость.

Вы знаете, что сернистая(H2SO3) и угольная (H2СO3) являются слабыми и нестойкими. Они легко разлагаются на воду и соответствующий оксид.

Записываю уравнения реакций распада кислот на доске.

XI СЛАЙД.

  1. Химические свойства кислот.

Какими же химическими свойствами обладают кислоты?

Мы сделали запрос в лабораторию химических исследований и вот какой ответ получили:

XII СЛАЙД.

Но вы знаете, что в нашей науке теоретические обоснования обязательно надо подтверждать практически. Давайте на практике проверим свойства кислот.

Но прежде всего надо вспомнить правила техники безопасности, которые мы должны соблюдать.

Табл. с правилами ТБ.

Приложение №1.

XIII и XIV СЛАЙДЫ.

На столах у вас инструктивные карты (Приложение №2), проведем лабораторную работу. Работать будем в парах.

Выполнение лабораторной работы.

На доске и в тетраде учащиеся записывают уравнения реакций в молекулярной форме, полные и сокращенные ионные.

XVXVI слайды.

IV. Общий вывод по уроку.

Почему все кислоты обладают одинаковыми свойствами?

XVII слайд. ЗАПОМНИТЕ!

V. Закрепление.

Тест «Кислоты»

Карточки – задания.

VI. Задание на дом:

XIX СЛАЙД

§ 38; упражнение№4 стр. 158

VI. Итог урока.

XVIII СЛАЙД.

  1. Вещества какого класса мы рассмотрели?

  2. Дать определение данного класса веществ.

  3. Перечислить, какими свойствами обладают вещества данного класса?





Выбранный для просмотра документ Приложение №1..docx

библиотека
материалов

Приложение №1.


ПРАВИЛА

ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ

ПРИ РАБОТЕ С КИСЛОТАМИ.


  1. Необходимо наливать в пробирку то количество кислоты, которое указано в инструкции.

  2. Заполнять пробирку можно только на 2 /.3 ее объема.

  3. Взбалтывать вещества следует слегка покачивая пробиркой, при этом не закрывать ее отверстие пальцем.

  4. При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой осторожностью: надо вливать кислоту в воду, а не наоборот. Если вливать воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.

  5. Концентрированная серная кислота вызывает ожоги. Поэтому. Попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас стряхнуть, смыв большим количеством воды. А затем __ раствором питьевой соды и вновь смыть водой.

Выбранный для просмотра документ Приложение №2.docx

библиотека
материалов

Приложение №2.

Лабораторная работа.

Химические свойства кислот.

Инструктивная карта.

Опыт №1.

В пробирку поместите 1-2 гранулы цинка и прилейте 1 мл раствора соляной кислоты. Что наблюдаете?

Запишите уравнение реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

Опыт №2.

В пробирку насыпьте немного порошка CuO(оксида меди(II)), затем прилейте 2 мл серной кислоты.

Что наблюдаете?

Запишите уравнение реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

Опыт №3.

В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия, добавьте в нее 1 каплю фенолфталеина.

Что наблюдаете?

Затем прилейте в нее 1 мл раствора соляной кислоты.

Что наблюдаете?

Запишите уравнение реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

Опыт №4.

В пробирку налейте 1 мл раствора нитрата серебра (AgNO3), затем в нее прилейте 1 мл раствора соляной кислоты.

Что наблюдаете?

Запишите уравнение реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

Это качественная реакция на соляную кислоту и ее соли.

Опыт №5.

В пробирку налейте 1 мл раствора хлорида бария (BaCl2), затем в нее прилейте 1 мл раствора серной кислоты.

Что наблюдаете?

Запишите уравнение реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

Это качественная реакция на серную кислоту и ее соли.











Выбранный для просмотра документ Тест КИСЛОТЫ.docx

библиотека
материалов

Тест «КИСЛОТЫ»

I ВАРИАНТ

II ВАРИАНТ

  1. Даны вещества:

CaO; H2SO4; NH3; H2S; MgSO4; HNO3; BaCl2; HCl; H2SO3; NaH SO4; HBr

Выбрать одноосновные кислоты. Выбрать двухосновные кислоты.

  1. Выбрать оксиды, с которыми реагирует:

HCl H2SO4

а) SO3; ZnO; а) P2O5; K2O;

б) Al2O3; N2O3; б) CO2; N2O5;

в) CuO; MgO в)CaO; FeO

  1. Выбрать вещества, с которыми реагирует:

H2SO4 HCl

а ) CO2 а) H2SO4

б) NaOH б) KOH

в) H3PO4 в) SO3

Краткое описание документа:

Я предлагаю разработку урока химии в 8 классе, он проводится с использованием презентации и лабораторной работы, что позволяет развивать интерес к предмету химия, активировать познавательную  деятельность учащихся, готовить их к сдаче ЕГЭ и к обучению в Вузе.

 

 

ТЕМА УРОКА: Кислоты, их классификация и химические свойства в свете

                             теории электролитической диссоциации.

 

ЦЕЛЬ УРОКА:

  1. Сформировать  понятие о кислотах как классе электролитов.

  2. Рассмотреть их классификацию по различным признакам.

  3. Познакомить практически с химическими  свойствами кислот в свете теории электролитической диссоциации.

  4. Развивать умения и навыки работы с химическими реактивами и химическим оборудованием.

  5. Учить сравнивать, анализировать, делать выводы.

  6. Совершенствовать умения и навыки в написании формул веществ и уравнений химических реакций.

     

    Задачи урока: Учиться проводить химические реакции и записывать

                             уравнения химических реакций в молекулярной,

                            полной и сокращенной ионной формах;

                             научиться пользоваться рядом напряжения металлов и таблицей растворимости  для прогнозирования возможных

                            химических реакций кислот.

Автор
Дата добавления 19.11.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров3066
Номер материала 136593
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх