Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии на тему
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Урок по химии на тему

библиотека
материалов

11 класс. Урок химии в профильной группе по программе и учебнику Габриеляна О.С.


Урок №

Тема: Гидролиз солей

Оборудование: I. 1.Реактивы: для лабораторной работы по вариантам соли в твёрдом состоянии:

  1. CuCl2 , K2CO3, KCl

  2. NH4Cl, Na2S, NaCl

  3. KI, Na2CO3, ZnSO4

  4. Al(NO3)3 , Na2SiO3 , NaNO3

  5. KNO3 , Na2SO3, NH4NO3,, и вода в стакане;

I.2 Реактивы для демонстрационного опыта: растворов FeCl 3 и Na2 CO3

II. Приборы: 1. На каждом столе универсальная индикаторная бумага со шкалой рН, три чистые пробирки в штативе;

2. Одна пробирка в демонстрационном штативе.


  1. ОМЭ

1.1-О чём мы говорили на прошлом уроке?( Гидролиз органических веществ)


- Что вам было предложено выполнить дома? (составить синквейн «Гидролиз органических веществ») Кто предложит нашему вниманию результат своих размышлений на заданную тему?( учащиеся выступают со своими синквейнами)

1.2 – У вас на столах стоят реактивы и приборы. Рассмотрите их и подумайте, какие эксперименты вы могли бы с ними провести.

- Исходя из сказанного, сформулируйте тему сегодняшнего урока? ( «Гидролиз солей»)

1.3 – Давайте, выполняя ТБ работы с реактивами, проведём предложенный вами опыт. Кто напомнит, что надо сделать? ( насыпать немного каждой соли в пробирки, налить воды ( сколько?), размешать ( как?) и смочив раствором индикаторную бумагу узнать среду раствора)

-Верно! Я лишь попрошу вас записать свои результаты в таблицу ( таблица на экране) используя компьютер . Записывать будете по мере получения результатов.





















Таблица №1 «Гидролиз солей»


варианта

Формула соли

рН

раствора соли

Среда раствора соли

1

CuCl2




K2CO3




KCl



2

NaCl




Na2S




NH4Cl



3

ZnSO4




Na2CO3




KI



4

Al(NO3)3




Na2SiO3




NaNO3



5

KNO3




Na2SO3




NH4NO3










варианта

Формула соли

рН

раствора соли

Среда раствора соли

1

CuCl2


кислая


K2CO3


щелочная


KCl


нейтральная

2

NaCl


нейтральная


Na2S


щелочная


NH4Cl


кислая

3

ZnSO4


кислая


Na2CO3


щелочная


KI


нейтральная

4

Al(NO3)3


кислая


Na2SiO3


щелочная


NaNO3


нейтральная

5

KNO3


нейтральная


Na2SO3


щелочная


NH4NO3


кислая


Соли, раствор которых имеют кислую среду: CuCl2,NH4Cl, ZnSO4, Al(NO3)3, NH4NO3

Соли, раствор которых имеют щелочную среду: K2CO3, Na2S, Na2CO3, Na2SiO3, Na2SO3

Соли, раствор которых имеют нейтральную среду: KCl, NaCl, KI, NaNO3, KNO3



1.4-Почему разные соли в растворе дают разную среду? (????)

- Какова цель нашего урока? ( выяснить почему разные соли в растворе дают разную среду)

II ОИЭ

    1. – Чтобы ответить на этот вопрос, давайте проанализируем результаты наших опытов.

Что вы можете сказать, рассматривая полученную таблицу ?( соли, давшие одинаковую среду раствора образованы или сильной кислотой и сильным основанием или….. или….)всё это можно оформить в схему….


Соли образованы

hello_html_4641c3ba.gifhello_html_488e834e.gif


сильным основанием слабым основание сильным основанием

иhello_html_m56db834f.gif сильной кислотой и сильной кислотой и слабой кислотой


2.2.- Почему соли, образованные разными основаниями и кислотами дают разную среду раствора?

- Что такое гидролиз? ( обменная реакция с водой)

- Что происходит с солью, когда она растворяется в воде? ( ЭД)

- Что из себя представляет вода с точки зрения ТЭД?( малодиссоциирующее вещество, состоящее из ионов водорода и гидроксид – ионов)

-Чтобы объяснить результаты эксперимента попробуйте написать уравнения гидролиза предложенных вам солей, зная, что в реакцию вступает только один моль воды. ( гидролиз по второй ступени идёт в ничтожной степени и им мы пренебрегаем)( учащиеся работают в ППС)

- Запишите полученные результаты на доске сначала для солей , растворы которых дали кислую среду.

- Какие есть вопросы? Какие выводы можно сделать?

Запишите полученные результаты на доске для солей , растворы которых дали щелочную среду.

- Какие есть вопросы? Какие выводы можно сделать?

-Запишите полученные результаты на доске для солей, растворы которых дали нейтральную среду.

- Какие есть вопросы? Какие выводы можно сделать?

( При затруднении можно предложить подсказки: 1. Гидролиз – обменная реакция с водой! 2. Вода- Н+ ОН- ! 3. кислая среда определяется ионами водорода, а щелочная-гидроксид- ионами! 4. В гидролиз вступает 1 моль воды! Шпаргалку показываем в случае необходимости)

2.3 – Исходя из всего сказанного сделайте вывод о том, как можно определить среду раствора соли и по какому иону будет идти гидролиз той или иной соли. ( среда раствора соли определяется сильным электролитом, который участвовал в образовании этой соли, а гидролиз идёт по катиону слабого электролита)

2.4 Всё сказанное можно оформит в виде схемы:

hello_html_2ae8ec1b.gif Гидролиз солей

hello_html_57aed7ff.gif


иhello_html_f09a1eb.gifhello_html_2d2985a9.gifhello_html_2d2985a9.gifдёт по катиону идёт по аниону не идёт


среда кислая среда щелочная среда нейтральная



hello_html_2d2985a9.gif

Задание: Озвучьте предложенную схему.

2.5 – Какую шпаргалку вы бы написали, если бы вас попросили помочь товарищу, который не знает, как определить по какому иону будет идти гидролиз и какова будет среда раствора соли?( гидролиз идее по слабому иону, т.е. иону слабого электролита, а среду определяет ион сильного электролита) Приведите пример того как можно воспользоваться вашим советом.

2.6 -Возникает ли у вас ещё какой- либо вопрос, после рассмотрения гидролиза предложенных солей? (Почему не рассмотрели соли , образованные слабыми основанием и кислотой??)

2.6 Демонстрация опыта: Сливание растворов FeCl 3 и Na2 CO3


Проблема: Объясните, почему при сливании растворов – FeCl 3

и Na2 CO3 - выпадает осадок и выделяется газ? ( работа в ППС)


2.7 -Какие предложения есть по решению нашей проблемы? ( заслушиваем все предположения и фиксируем их на доске, затем обсуждаем полученное и учащиеся делают вывод, что соли образованные слабыми основанием и кислотой гидролизуются по- другому: гидролиз идёт и по катиону и по аниону)

2.8 – К какому типу относится реакция, которая идёт с образованием осадка или газа? ( к необратимым реакциям) Оказывается гидролиз солей может быть обратимым и необратимым!

Задание: Составьте схему классификации гидролиза солей по направлению реакции.( результат фиксируем на доске)


Гидролиз солей ( по направлению реакции)

hello_html_m2a7690f7.gifhello_html_714f043b.gif


обратимый необратимый

hello_html_57aed7ff.gifhello_html_5b01ca0e.gifhello_html_57aed7ff.gif

пhello_html_m580ed4ea.gifо катиону по аниону и по катиону и по аниону


    1. - Скажите, а то, что мы изучаем имеет ли какое –нибудь практическое значение? Какое? Почему? Воспользуйтесь интернетом для ответа на это вопрос.

    2. -Однако, если гидролиз имеет такое большое значение для человека, следовательно человек должен был бы научиться либо ускорять его, либо наоборот подавлять.

Задание: Как ускорить гидролиз карбоната калия? Что нужно сделать, чтобы его подавить?

Справка: 1. гидролиз - эндотермический процесс;

2. для смещения химического равновесия используют принцип Ле-Шателье!

(Учащиеся работают в ППС)


III РОЭ

3.1- Как объясняются результаты проделанных вами экспериментов?

-Итак, мы достигли поставленной цели урока?

-Чтобы всё это запомнить, что хорошо бы нам сделать?( поупражняться!)

Давайте попробуем это сделать так: я предложу вам утверждения. А вы решите правильны они или нет, так сказать « Верю-не верю»:

  1. В чистой воде рН=7.

  2. Раствор соляной кислоты – слабый электролит.

  3. Соль Na2CO3 образована сильным основанием и слабой кислотой.

  4. Соль AlCl3 образована слабым основанием и сильной кислотой.

  5. Водный раствор соли NaCl имеет рН<7.

  6. Водный раствор соли K2SO4 имеет рН=7.

  7. Водный раствор соли Al2(SO4)3 имеет рН<7.

  8. Соль KNO3 подвергается необратимому гидролизу с выпадением осадка.

  9. Раствор соли Na2SiO3 при действии фенолфталеина окрасится в малиновый цвет.

  10. Раствор соли K2CO3 при действии фенолфталеина остается бесцветным.

Для самопроверки:

  1. да

  2. нет

  3. да

  4. да

  5. нет

  6. да

  7. да

  8. нет

  9. да

  10. нет


10б.-оценка 5

5-6-7б. – 3

8-9б.-4


3.2 Это была лёгкая разминка! А вот попробуйте ответить на вопросы!! Кому какой достанется!

Вопросы:



  1. Разные почвы могут иметь рН от 4,5 до 10. По значению рН, в частности, можно судить о содержании в почве питательных веществ, а также о том, какие растения могут успешно расти на данной почве. Например, рост фасоли, салата, черной смородины затрудняется при рН почвы ниже 6,0; капусты – ниже 5,4; яблони – ниже 5,0; картофеля – ниже 4,9.

Какие удобрения необходимо вносить в почву для успешного роста этих растений, если известно, что а)рН почвы 4,5; б) рН= 8?


Справка! Часто используемые удобрения: NH4 NO3(аммиачная селитра), Ca(H2PO4)2 (двойной суперфосфат), KNO3 ( калийная селитра), K2CO3 (поташ, входящий в состав золы), (NH4)2SO4 ( сульфат аммония)

  1. Известно, что шерстяные изделия портятся, истончаются, если стирать их мылом. Почему?

Справка: Мыло- натриевые и калиевые соли высших карбоновых кислот (стеарат натрия C17H35COONa, стеарат калия C17H35COOК)

  1. Почему народная медицина предлагает пить раствор питьевой соды ( гидрокарбоната натрия) при изжоге?

Справка: изжога наступает, если осуществляется выброс кислоты из желудка в пищевод.

( каждый решённый вопрос 5 баллов)

3.3 самооценка ……5+10+ …… фиксирую максимум на доске…

3.4. Домашнее задание . § 16

Для тех, кто будет сдавать ЕГЭ: упр. 3-12

Для физиков-математиков: упр. 9,12

Для любопытствующих: упр.2,7

Для философов: ответьте на вопрос:

Какое значение гидролиз имеет для образования земной коры?

3.4 Рефлексия: закончите фразу:


  • Сегодня я узнал…

  • Урок дал мне для жизни…

  • Было интересно…

  • Я научился…

  • Было трудно…

  • У меня получилось …

  • Я выполнял задания…

  • Я смог…

  • Я понял, что…

  • Я попробую…

  • Теперь я могу…

  • Меня удивило…

  • Я почувствовал, что…

  • Мне захотелось….


3.5 Гидролиз- последняя тема третьей главы учебника. Мы изучали химические реакции. По окончанию темы надо написать к.р. Готовы ли вы? Нет? Что надо сделать перед к.р.? Следующий урок- обобщение по теме.

Всем спасибо!


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Урок "Гидролиз солей" в 11 классе проводится после  изучения темы "Гидролиз органических веществ". Методика проведения урока  выстроена согласно требованиям организации самостоятельной учебной деятельности учащихся на всех этапах урока.На уроке возможно формирование следующих универсальных учебных действий.Личностные:

  1. Девиз...
  2. Развитие «Я-концепции» и самооценки личности (формирование самоиндентификации, адекватной позитивной самооценки, самоуважения и самопринятия)       

3. Формирование ценностных ориентиров и смыслов учебной деятельности на основе:

         развития познавательных интересов, учебных мотивов;

         формирования мотивов достижения и социального признания.

         формирования границ собственного знания и «незнания»

4. Морально-этическая ориентация:

 

         знание основных    моральных норм (справедливое распределение, взаимопомощь, естественность);

Позновательные:

1. Общеучебные универсальные действия

 

         осуществление поиска необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием  ИНТЕРНЕТа

         использование знаково-символических средств (для написания уравнений реакции)

         осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной и письменной форме;

         ориентировка на разнообразие способов решения задач;

         структурирование знания.

2. Логические учебные действия

·        умение осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков;

         умение осуществлять синтез как составление целого из частей;

         умение осуществлять сравнение, сериацию и классификацию по заданным критериям;

         умение устанавливать причинно-следственные связи;

         умение строить рассуждения в форме связи простых суждений об объекте, его строении, свойствах и связях;

         доказательство;

         выдвижение гипотез и их обоснование

 

3. Постановка и решение проблем

 

         Формулирование проблемы;

         Самостоятельное создание способов решения проблем

 

РЕГУЛЯТИВНЫЕ

 

         принимать и сохранять учебную задачу,

         планировать свое действие в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации, в том числе во внутреннем плане;

         осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату;

         адекватно воспринимать оценку учителя;

         различать способ и результат действия;

         уметь оценивать правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспективной оценки;

         вносить необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его оценки и учета характера  сделанных ошибок;

         выполнять учебные действия в материализованной, громкоречевой и умственной форме

 

КОММУНИКАТИВНЫЕ

 

         понимать возможность различных позиций других людей, отличных от собственно,   и ориентироваться на позицию партнера в общении и взаимодействии;

          учитывать разные мнения и стремиться к координации различных позиций в сотрудничестве;

         уметь формулировать собственное мнение и позицию;

         уметь договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности, в том числе в ситуации столкновения интересов;

         уметь  в коммуникации строить понятные для партнера высказывания, учитывающие, что он знает и видит, а что нет;

         уметь задавать вопросы;

         уметь контролировать действия партнера;

         уметь использовать речь для регуляции своего действия;

         адекватно использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач; строить монологическое высказывание, владеть диалогической формой речи.

 

 

Общая информация

Номер материала: 329631

Похожие материалы