Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии на тему "Валентность"
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Урок по химии на тему "Валентность"

библиотека
материалов

ВАЛЕНТНОСТЬ.

Задачи урока: продолжить формирование понятия «атом», «химический элемент»; ознакомить учащихся с понятием «валентность»; научить определять валентность в бинарных соединениях; совершенствовать знания учащихся о простых и сложных веществах.


Диктант: записать формулы веществ, молекулы которых состоят а) из одного атома углерода и четырех атомов водорода; б) двух атомов натрия и одного атома кислорода; в) одного атома азота и трех атомов водорода; г) двух атомов железа и трех атомов кислорода.

Один человек работает у доски по карточке: запишите химическими символами следующие элементы: 1) ртуть; 2) цинк; 3)кислород; 4)железо; 5)свинец; 6)сера; 7)углерод; 8)алюминий; 9)азот; 10)хлор


Новый материал.

Вы знаете, что мы живем в мире химических элементов. Из 108 атомов построено все на Земле и во Вселенной (химические элементы – это кирпичики мироздания).

Веществ в природе великое множество и каждое можно отличить от другого. Так воду мы всегда узнаем по характерным признакам. В результате, какой бы химической реакции она не получалась, мы обнаружим ее – Н2О, т.к. вода имеет один и тот же состав, который изображают формулой. Углекислый газ имеет формулу состава – СО2. По химической формуле можно охарактеризовать состав вещества.

Так каждая молекула углекислого газа состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода.

В: Почему состав вещества всегда постоянный? – Это происходит потому, что атомы одного элемента в сложном веществе удерживают определенное число атомов другого элемента.

Свойство атомов элементов удерживать определенное число атомов других элементов называется валентностью. От латинского valentis – имеющий силу

Валентность выражают определенным числом от IVIII римскими числами:

I I I II III I IV I

HCl H2O NH3CH4

Обратите внимание на то, сколько атомов других элементов удерживает атом водорода – только атом одного элемента. Поэтому у водорода всегда валентность = 1

В воде (Н2О) атом кислорода удерживает два атома водорода, значит валентность кислорода = 2, в аммиаке азот удерживает три атома водорода – валентность 3. В метане (СН4) углерод удерживает уже четыре атома водорода и поэтому имеет валентность = 4.

Запомните! Валентность Н = 1, О = 2.

Давайте сосчитаем валентность атомов в молекуле углекислого газа:

IV II

СО2 . Атом кислорода двухвалентен. Валентность умножаем на число атомов кислорода и находим наименьшее общее кратное = 4 (II*2), затем наименьшее кратное делим на число атомов углерода 4:1 и получаем валентность углерода IV

Математический способ:

х II

СО2 Х – валентность углерода. Перемножаем валентности атомов на их количество в молекуле (1 – атом углерода С, 2 – атома кислорода О): Х*1 =2*2 для простоты валентность здесь можно писать арабскими числами. При чем произведение первого элемента равна произведению второго элемента. Решаем уравнение и находим Х, где он равен 4 (валентность углерода). Для этого способа нужно знать валентность хотя бы одного элемента.


Упражнения. Определите валентности элементов в формулах: CO, N2O5, NO2, N2O, NO.


Из этого упражнения видно, что некоторые элементы имеют постоянную валентность (кислород и водород), а некоторые – переменную валентность (азот, углерод). Какие валентности имеет атом азота в разных формулах? – 1,2,4,5,3.


Как можно определять валентности? Для этого используем опять таблицу Менделеева, где мы можем заметить вверху римские цифры, которые помогут нам определить валентности элементов. Валентность металлов (КРАСНЫЙ ЦВЕТ КЛЕТОЧЕК) в основном равна I, II, III. Валентность же неметаллов (СИНИЙ ЦВЕТ КЛЕТОЧЕК) имеет высшую валентность равную номеру группы и низшую валентность, которая вычисляется разностью из числа 8 - номера группы. Так сера проявляет высшую валентность 6 и низшую – 2 (8-6), фосфор имеет самую высокую валентность 5 и низшую валентность 3.

Давайте, определим валентность атомов натрия, кальция, алюминия, магния, хлора.


Соединения из двух элементов (бинарные соединения), один из которых является кислород, называются оксидами.

Домашнее задание: §3.1 упр. 5(чему равны валентности меди, железа и марганца…)



Запишите химическими символами следующие элементы: 1) ртуть; 2) цинк; 3)кислород; 4)железо; 5)свинец; 6)сера; 7)углерод; 8)алюминий; 9)азот; 10)хлор



Алгоритм определения валентности в бинарных соединениях.

Порядок выполнения действия

Пример

1 Установить значение валентности одного из элементов (постоянная валентность)

Cr2O3

Валентность О = II

2 Записываем ее над элементом, валентность второго элемента обозначаем через Х

X II

Cr2O3

3 Валентности перемножаем на количество атомов каждого элемента. Произведения их равны. Решаем это уравнение

X II

Cr2O3

Х * 2=II*3

2Х=6

Х=3

4 Записываем полученное значение валентности над соответствующим элементом.

III II

Cr2O3


Определите валентность в соединениях: SO2, SO3, Cl2O7, H2S, HBr, CO, P2O5, PH3.

Проверить у доски.




Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Урок разработан по учебнику Гузея, но также может быть использован по другим альтернативным учебникам.В начале занятия проводится диктант по написанию формул веществ. Один человек работает у доски по карточке, записывая химическими символами  элементы. Новый материал дается в виде беседы, используется таблица Д.И.Менделеева для нахождения постоянной и переменной валентности, дается алгоритм определения валентности в бинарных соединениях. 

Задачи урока: продолжить формирование понятия «атом», «химический элемент»; ознакомить учащихся с понятием «валентность»; научить определять валентность в бинарных соединениях; совершенствовать знания учащихся о простых и сложных веществах.

Общая информация

Номер материала: 362702

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"