- 04.02.2015
- 4452
- 24
Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение Кривоносовская СОШ
Урок по химии в 10 классе
«Сложные эфиры»
Учитель химии IКК
Кривоносова Ирина Павловна
2013г
Это урок изучения нового материала (10 класс) с элементами исследования. На нем использованы методы беседы, практического исследования, приемы сравнения и анализа. Урок сопровождается презентацией.
Цели урока: рассмотреть строение и виды изомерии сложных эфиров. Познакомить учащихся с номенклатурой этого класса соединений. Изучить особенности реакций этерификации и гидролиза сложных эфиров. Рассказать о распространённости сложных эфиров в природе. Развивать умения анализировать, исследовать, формировать аналитическое мышление, воспитывать внимательность, аккуратность.
Оборудование и реактивы: шаростержневые модели молекул сложных эфиров, безводный ацетат натрия, этиловый спирт, концентрированная серная кислота, спиртовка, пробиркодержатель, мультимедийный проектор, компьютер.
Девиз урока: «Может тот, кто думает, что может».
Ход урока.
I. Вступительное слово учителя. На экране появляется слайд №1 с девизом и темой урока, учащиеся записывают тему урока в тетрадь.
Учитель предлагает учащимся сформулировать определение сложных эфиров по формуле: (слайд №2). Учащиеся записывают общую формулу сложных эфиров и предлагают определение, исходя из практической работы «Карбоновые кислоты», где был получен сложный эфир.
O
R – C – O – R1
Учитель предлагает учащимся демонстрационный эксперимент по получению сложного эфира. (В практической работе был получен изоамиловый эфир уксусной кислоты – запах грушевой эссенции). В данном эксперименте помещаем в пробирку немного ацетата натрия, добавляем несколько капель этилового спирта и 2 капли концентрированной серной кислоты. Пробирку осторожно нагреваем над пламенем горелки. Через несколько секунд появляется освежающий запах. Данный запах применяют как отдушку в производстве мыла.
Учитель предлагает учащимся ответить на вопросы:
- Назовите формулу сложного эфира, который был получен при взаимодействии уксусной кислоты и этилового спирта?
(Этиловый эфир уксусной кислоты.)
- Откуда в смеси появилась уксусная кислота?
(При взаимодействии ацетата натрия и серной кислоты.) (Слайд №3)
II. Номенклатура сложных эфиров.
Учитель объясняет учащимся принцип построения названий сложных эфиров.
- По систематической номенклатуре названия сложных эфиров образуются путем прибавления к названию аниона кислоты и приставки, с названием углеводородного радикала спирта. Название аниона кислоты оканчивается на –ат или –оат. Например: метилацетат, этилформиат.
Названия сложным эфирам дают по названию кислот и спиртов, из которых они образованы. Часто названия соединений данного класса
составляют из названий углеводородных радикалов, образующих спирт и названий кислотных остатков. Метиловый эфир уксусной кислоты, этиловый эфир муравьиной кислоты. (Слайд №4)
III. Изомерия сложных эфиров. (Слайд №5)
• Общая формула сложных эфиров СnH2nO2
• Такая же формула у предельных одноосновных карбоновых кислот, значит есть межклассовая изомерия
• Изомерия сложных эфиров связана с изомерией УВ радикалов кислот и спиртов, входящих в состав эфиров - изомерия углеродного скелета
Учитель предлагает учащимся составить структурные формулы изомерных соединений состава С3Н6О2, дать названия изомерам и указать вид изомерии. (Слайд №6)
Учащиеся составляют структурные формулы сложных эфиров: этилформиат и метилацетат – изомерия углеродного скелета; пропионовая кислота – межклассовая изомерия.
О О
О
Н –
С СН3 - С
СН3 – СН2 - С
О – СН2
– СН3 О – СН3 О
– ОН
Этиловый эфир муравьиной Метиловый эфир уксусной Пропионовая кислота
кислоты (этилформиат) кислоты (метилацетат)
IV. Особенности реакций этерификации и гидролиза сложных эфиров.
Учитель напоминает учащимся по какой реакции могут быть получены сложные эфиры. (Слайд №7)
Реакции взаимодействия кислот и спиртов, при которых образуется сложный эфир и вода, называются реакцией этерификации ,от лат. «этер»,что в переводе означает «эфир».
О Н+
О
CH3-C + HO-C2H5
CH3-C + H2O
ОН O-C2H5
Особенности реакции этерификации:
1.Обратима
2.Протекает в присутствии ионов Н+(ускоряет оба противоположно направленных процесса: как прямой, так и обратный)
3.От кислоты отщепляется группа ОН-
Долгое время ученые предполагали, что при взаимодействии кислот со спиртами водород должен отщепляться от молекулы кислоты, а гидроксильная группа – от молекулы спирта.
Однако при помощи изотопа кислорода с атомной массой 18 ученым удалось установить, что гидроксильная группа отщепляется от молекулы карбоновой кислоты. (Слайд №8)
Противоположный процесс реакции этерификации называется гидролиз сложного эфира. (Слайд №9)
Особенности данного типа реакций: гидролиз сложных эфиров протекает как в кислой, так и в щелочной среде.
Кислотный гидролиз
O
H+
O
R1- C + H2O
R1- C + HO - R2
R2
OH
Щелочной гидролиз
O Н2О O
R1-
C
+ NaOH
R1-
C
+
HO
- R2
О – R2 ONa
*Учитель ставит перед учащимися задачу: используя знания по смещению химического равновесия выбрать условия выполнения реакции этерификации.
Задача первая: Смещение химического равновесия реакции этерификации в сторону образования сложного эфира.
Ответы учащихся: повысить концентрацию реагентов – кислоты и спирта, тем самым увеличить скорость прямой реакции, удалить полученные в результате реакции продукты – воду и эфир (уменьшаем концентрации этих веществ, соответственно снижаем скорость реакции с их участием).
Учащиеся делают краткую запись в тетради.
Задача вторая: Смещение химического равновесия реакции гидролиза сложного эфира в сторону образования спирта и кислоты.
Учитель объясняет учащимся, что при кислотном гидролизе для смещения химического равновесия в сторону образования спирта и кислоты добавляется избыток воды. На каком принципе основан этот метод смещения равновесия?
Ответы учащихся: Скорость реакции зависит от концентрации реагирующих веществ. Чем больше концентрация воды, тем быстрее протекает гидролиз сложного эфира.
Учитель обращает внимание учащихся, что при щелочном гидролизе происходит «связывание» кислоты, которая переходит в соль. Соли и спирты не взаимодействуют между собой, поэтому реакция необратима. Щелочь в реакции не катализатор, а расходный материал. В результате получаются соль карбоновой кислоты и спирт:
R1COOR2
+ NaOH R1COONa + R2OH
Таким образом, количество добавленной кислоты в ходе реакции не изменяется, в случае кислотного гидролиза расходуется вода, а в случае щелочного гидролиза расходуется щелочь, но не вода.
V. Распространение сложных эфиров в природе.
Сложные эфиры входят в состав эфирных масел растений, придавая им цветочный или фруктовый аромат. (Слайд №10)
Важнейшими представителями сложных эфиров являются жиры.
Сложные эфиры высших карболовых кислот и высших спиртов называют восками. (Слайд №11)
VI. Свойства сложных эфиров. (Слайд №12)
Физические свойства: бесцветные жидкости, нерастворимые в воде и обладающие невысокими температурами кипения.
Многие эфиры имеют приятный запах и являются хорошими растворителями органических веществ. В воде растворимы только сложные эфиры с небольшой относительной молекулярной массой.
Химические свойства: гидролиз сложных эфиров.
VII. Применение сложных эфиров. Самостоятельная работа учащихся с учебником. (Итоги на слайде №13).
VIII. Подведение итогов урока. Организация процесса рефлексии. Учитель предлагает учащимся ответить на вопросы и выполнить задания в тетради.
Задания: (Слайды №14,15)
1. Назовите сложные эфиры по предложенной формуле.
2. Какие вещества называют сложными эфирами? Составьте 3 примера реакций их образования.
3. Какой вид изомерии характерен для сложных эфиров? Напишите формулы 2-3 изомеров для вещества С5Н10 О2 и дайте названия.
4. Приведите уравнения реакций получения этилформиата, пентилацетата, метилакрилата.
5. Установите соответствие между реагентами и типом реакции.
Реагенты Тип реакции
А) C2Н2 + Н2О 1) Гидролиз
Б) CaC2 + Н2О 2)Гидратация
В) CH3COOH + CH3OH 3) Гидрирование
Г) CH3CHO + Н2 4) Галогенирование
5) Этерификация
Домашнее задание:§21, д/з может быть направлено как на индивидуальные задания для учащихся, так и для класса. Можно предложить задание такого типа: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения, укажите условия протекания реакций, определите вещество Х.
CaC2 X CH3CHO
C2H5OH CH3CHO
CH3COOH
CH3COOCH3
CH3OH.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Конспект к уроку по химии "Сложные эфиры" 10 класс.
Это урок изучения нового материала с элементами исследования. Урок сопровождается презентацией.
Цели урока: рассмотреть строение и виды изомерии сложных эфиров. Познакомить учащихся с номенклатурой этого класса соединений. Изучить особенности реакций этерификации и гидролиза сложных эфиров.
Рассказать о распространённости сложных эфиров в природе. Развивать умения анализировать, исследовать, формировать аналитическое мышление, воспитывать внимательность, аккуратность.
Учитель ставит перед учащимися задачу: используя знания по смещению химического равновесия выбрать условия выполнения реакции этерификации.
6 663 033 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Кривоносова Ирина Павловна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.