Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Урок по химии на тему
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок по химии на тему

библиотека
материалов
Тема урока Гидролиз солей Венско Ольга Станиславовна МБОУ «Средняя общеобразо...
Типы солей Основные Кислые Основные Средние
Выберете средние, кислые, основные соли, дайте им названия. NaHS, MgOHCl, CuC...
Определите среду раствора в следующих солях: 1. Сульфата бария 2. Хлорида нат...
Дать названия солям. NaHCO3, CaOHCL, (ВаOH)2SO4, AI(H2PO4)3, Fe(OH)2Br. Напиш...
Среда раствора Кислая – дает соль, образованная сильной кислотой и слабым осн...
Изменение цвета индикаторов в разных средах. Среда раствора Индикатор	Кислая...
Гидролиз – это разложение соли водой.
Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. HCI = Н+ + CI ‾ H...
Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы Na OH = Na+ + OH- Ca(...
Гидролизу подвергаются соли образованные: 1.Сильным основанием и слабой кисло...
Соль образованная сильной кислотой и сильным основанием - Гидролизу не подве...
Сильные кислоты: HCI , HI , H Br ,HNO3 , H2SO4 , HCIO4. Сильные основания: В...
Даны три соли: Хлорид натрия, карбонат калия, сульфат магния. 1.Определите ср...
NaCl Основание сильное = Кислота сильная Среда нейтральная
K2CO3 Основание сильное > Кислота слабая Среда щелочная
MgSO4 Слабое основание < Сильная кислота Среда кислая
K2CO3 = 2K + + CO3 2- H2O ↔ H+ + OH-
СO32- + H+OH- → →HСO3- + OH- среда щелочная K2 СO3 + HOH → → KHCO3 + KOH
 MgSO4 = Mg 2+ + SO4 2- H2O ↔ H+ + OH-
Mg 2+ + H+OH- → → MgOH + + OH- среда кислая 2MgSO4+ 2HOH → → (MgOH)2SO4 +H2SO4
K2S = 2K + + S2- H2O ↔ H+ + OH-
 S2- + H+OH- → →HS- + OH- среда щелочная K2 S+ HOH → → KHS + KOH
Гидролиз каких солей идет по аниону AlBr3 ; K2S; FeCl2; CoSO4; Na2SO3;
Na2SO3 = Na+ + SO3 2- H2O ↔ H+ + OH-
SO32- + H+OH- → →HSO3- + OH- среда щелочная K2 СO3 + HOH → → NaHSO3 + NaOH
Домашнее задание: Параграф 70; Написать гидролиз солей, определить среду раст...
27 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Тема урока Гидролиз солей Венско Ольга Станиславовна МБОУ «Средняя общеобразо
Описание слайда:

Тема урока Гидролиз солей Венско Ольга Станиславовна МБОУ «Средняя общеобразовательная школа №1 г. Порхова» Псковской обл.

№ слайда 2 Типы солей Основные Кислые Основные Средние
Описание слайда:

Типы солей Основные Кислые Основные Средние

№ слайда 3 Выберете средние, кислые, основные соли, дайте им названия. NaHS, MgOHCl, CuC
Описание слайда:

Выберете средние, кислые, основные соли, дайте им названия. NaHS, MgOHCl, CuCl2, K2SO4, Ca(HCO3)2

№ слайда 4 Определите среду раствора в следующих солях: 1. Сульфата бария 2. Хлорида нат
Описание слайда:

Определите среду раствора в следующих солях: 1. Сульфата бария 2. Хлорида натрия 3. Сульфида алюминия 4. Нитрата магния 5. Карбоната калия 6. Хлорида цинка 7. Сульфида натрия

№ слайда 5 Дать названия солям. NaHCO3, CaOHCL, (ВаOH)2SO4, AI(H2PO4)3, Fe(OH)2Br. Напиш
Описание слайда:

Дать названия солям. NaHCO3, CaOHCL, (ВаOH)2SO4, AI(H2PO4)3, Fe(OH)2Br. Напишите уравнение их диссоциации. К какому типу солей она относится?

№ слайда 6 Среда раствора Кислая – дает соль, образованная сильной кислотой и слабым осн
Описание слайда:

Среда раствора Кислая – дает соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием. Щелочная – дает соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой.

№ слайда 7 Изменение цвета индикаторов в разных средах. Среда раствора Индикатор	Кислая
Описание слайда:

Изменение цвета индикаторов в разных средах. Среда раствора Индикатор Кислая Щелочная Нейтральная Лакмус Фенолфталеин Метиловый-оранжевый

№ слайда 8 Гидролиз – это разложение соли водой.
Описание слайда:

Гидролиз – это разложение соли водой.

№ слайда 9 Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. HCI = Н+ + CI ‾ H
Описание слайда:

Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. HCI = Н+ + CI ‾ H2SO4 = 2H+ + SO4 2‾

№ слайда 10 Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы Na OH = Na+ + OH- Ca(
Описание слайда:

Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы Na OH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2++2OH-

№ слайда 11 Гидролизу подвергаются соли образованные: 1.Сильным основанием и слабой кисло
Описание слайда:

Гидролизу подвергаются соли образованные: 1.Сильным основанием и слабой кислотой. 2.Слабым основанием и сильной кислотой. 3.Слабым основанием и слабой кислотой.

№ слайда 12 Соль образованная сильной кислотой и сильным основанием - Гидролизу не подве
Описание слайда:

Соль образованная сильной кислотой и сильным основанием - Гидролизу не подвергается.

№ слайда 13 Сильные кислоты: HCI , HI , H Br ,HNO3 , H2SO4 , HCIO4. Сильные основания: В
Описание слайда:

Сильные кислоты: HCI , HI , H Br ,HNO3 , H2SO4 , HCIO4. Сильные основания: Все щелочи.

№ слайда 14 Даны три соли: Хлорид натрия, карбонат калия, сульфат магния. 1.Определите ср
Описание слайда:

Даны три соли: Хлорид натрия, карбонат калия, сульфат магния. 1.Определите среду раствора. 2.Дайте обоснованный ответ почему вы сделали вывод.

№ слайда 15 NaCl Основание сильное = Кислота сильная Среда нейтральная
Описание слайда:

NaCl Основание сильное = Кислота сильная Среда нейтральная

№ слайда 16 K2CO3 Основание сильное &gt; Кислота слабая Среда щелочная
Описание слайда:

K2CO3 Основание сильное > Кислота слабая Среда щелочная

№ слайда 17 MgSO4 Слабое основание &lt; Сильная кислота Среда кислая
Описание слайда:

MgSO4 Слабое основание < Сильная кислота Среда кислая

№ слайда 18 K2CO3 = 2K + + CO3 2- H2O ↔ H+ + OH-
Описание слайда:

K2CO3 = 2K + + CO3 2- H2O ↔ H+ + OH-

№ слайда 19 СO32- + H+OH- → →HСO3- + OH- среда щелочная K2 СO3 + HOH → → KHCO3 + KOH
Описание слайда:

СO32- + H+OH- → →HСO3- + OH- среда щелочная K2 СO3 + HOH → → KHCO3 + KOH

№ слайда 20  MgSO4 = Mg 2+ + SO4 2- H2O ↔ H+ + OH-
Описание слайда:

MgSO4 = Mg 2+ + SO4 2- H2O ↔ H+ + OH-

№ слайда 21 Mg 2+ + H+OH- → → MgOH + + OH- среда кислая 2MgSO4+ 2HOH → → (MgOH)2SO4 +H2SO4
Описание слайда:

Mg 2+ + H+OH- → → MgOH + + OH- среда кислая 2MgSO4+ 2HOH → → (MgOH)2SO4 +H2SO4

№ слайда 22 K2S = 2K + + S2- H2O ↔ H+ + OH-
Описание слайда:

K2S = 2K + + S2- H2O ↔ H+ + OH-

№ слайда 23  S2- + H+OH- → →HS- + OH- среда щелочная K2 S+ HOH → → KHS + KOH
Описание слайда:

S2- + H+OH- → →HS- + OH- среда щелочная K2 S+ HOH → → KHS + KOH

№ слайда 24 Гидролиз каких солей идет по аниону AlBr3 ; K2S; FeCl2; CoSO4; Na2SO3;
Описание слайда:

Гидролиз каких солей идет по аниону AlBr3 ; K2S; FeCl2; CoSO4; Na2SO3;

№ слайда 25 Na2SO3 = Na+ + SO3 2- H2O ↔ H+ + OH-
Описание слайда:

Na2SO3 = Na+ + SO3 2- H2O ↔ H+ + OH-

№ слайда 26 SO32- + H+OH- → →HSO3- + OH- среда щелочная K2 СO3 + HOH → → NaHSO3 + NaOH
Описание слайда:

SO32- + H+OH- → →HSO3- + OH- среда щелочная K2 СO3 + HOH → → NaHSO3 + NaOH

№ слайда 27 Домашнее задание: Параграф 70; Написать гидролиз солей, определить среду раст
Описание слайда:

Домашнее задание: Параграф 70; Написать гидролиз солей, определить среду раствора, и по чему идет гидролиз: Al2S3, Li2SO3, KCl, CuBr2


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Тема урока: «Гидролиз солей»

Пояснительная записка

           С гидролизами учащиеся знакомятся впервые в 9-м классе на примере

неорганических веществ, после изучения темы «Теория электролитической

Диссоциации», она логически продолжает изучение закономерностей протекания химических реакций, смещения равновесия обратимых процессов и является одним из существенных вопросов теории растворов. Затем знакомятся с процессом гидролиза органических веществ в 10-м классе. В 11-м классе обобщаются знания по теме «Гидролиз», углубляются и отрабатываются вопросы встречающиеся в ЕГЭ.

 

Понимание процессов, происходящих при гидролизе солей, необходимо для объяснения явлений, происходящих в живых организмах, природных комплексах и системах. Многие вопросы биологии, медицины, гидрологии связаны с явлением гидролиза солей, поскольку он является основой их устойчивости и равновесия.

Тема «Гидролиз солей» является сложной для усвоения школьниками, поэтому при планировании данной темы, нужно обратитьвнимание на  практическую направленность, доступность, выделение главного в содержании, высокую информированность, быстрый темп, использование технических средств обучения, проведение эксперимента. Учитывать, что знания, полученные на этом уроке, рассчитаны на долгосрочную перспективу. Знания о большинстве химических соединений будут использоваться на протяжении всего курса изучения химии.

При объяснении данной темы, необходимо учитывать внутренняя взаимосвязь деятельности преподавателя и учащихся в процессе химического эксперимента позволит организовать процесс познания сущности химических явлений на уровне и объяснения причинно-следственных связей между ними с позиций современной химической науки.

Тип урока: Изучение нового материала

Вид урока: Проблемно-исследовательский.

Цель урока: Сформировать у учащихся понятие гидролиза солей органических и неорганических веществ.

Задачи урока:

1. Развивать умение пользоваться полученными знаниями

2.Закрепить умения и навыки химического эксперимента .

3.Закрепить умение делать логические выводы из наблюдений по опыту, заполнить таблицу по итогам проведенного эксперимента.

4. Научить составлять ионное уравнение реакции гидролиза солей по первой ступени.

Оборудование:

Реактивы: растворы солей: Сульфата магния , карбоната калия, хлорид натрия, индикаторы — лакмус, фенолфталеин, метиловый-оранжевый.

Химическая посуда: колбы с водой, пробирки, штатив.

Компьютер, проектор, презентация «Гидролиз солей» .

План урока

1. Повторение знаний.

 1)  Электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты.

           2) Классификация солей. Типы солей.         

           3). Ионы - определение, заряды.

           4)  Среда раствора.

           5)  Работа индикаторов в различных средах.

2. Эксперимент (изменение цвета индикаторов в растворах солей).

3. Схема эксперимента и выводы из опыта.

4. Определение понятия «гидролиз солей».

5. Выполнение упражнений.

6. Значение гидролиза в природе и практической деятельности человека.

7. Домашнее задание.

Ход урока:

I этап урока — подготовка к изучению нового материала, актуализация знаний и опыта.

 

 

 

 

 

 

 

Содержание урока

Формы и методы работы учителя

Виды деятельности учащихся

.Опорные вопросы:

 

А)     Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами?

Б)Какие типы солей мы знаем?

 

 

В)В результате какой реакции получаются средние соли? Кислые соли?

Основные соли? Определите среду раствора в следующих солях. Дать названия солям. Составить формулы диссоциации.(слайд №2,3)

     Г) Что такое ионы?

     Д) Какая бывает среда раствора? Как это связать с реакцией нейтрализации? (слайд №4,5,6)        

 

      Е)   Как индикаторы изменяют свой цвет в кислой, щелочной и нейтральной средах. (слайд №7)

Фронтальный опрос в форме беседы

Учащимся предложена таблица сильных и слабых электролитов

 

 

 

 

 

Учащиеся используют таблицы сделанные в тетрадях на предыдущем уроке. Использование слайда презентации.

Учащиеся используют знания полученные на предыдущем уроке.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Устные ответы на вопросы учителя

 

 

 

 

 

 

 

 

Объяснение реакции у доски.  Запись на доске и в тетради.

Формулы на слайде из презентации.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

На экране терминала показываем цвета индикаторов в разных средах

II этап урока —выполнение лабораторной работы.

 

Учащиеся выполняют лабораторную работу с теми веществами, которые даны у них на подносах, данные заносят в таблицу:

Формула соли

Лакмус

Фенол-фталеин

Метиловый-оранжевый

Реакция

MgSO4

красный

красный

кислая

K2CO3

синий

малиновый

желтый

щелочная

NaCl

фиолетовыйй

оранжевый

нейтральная

 

III этап урока — анализ лабораторной работы.

Учащиеся после проведения опыта заносят результаты в таблицу и делают вывод, что соли имеют кислую и щелочную среду.

Учитель задает вопросы:

1.     Как вы думаете, почему соли средние, а окраска индикаторов разная, следовательно, и разная среда раствора?

После полученных ответов учитель записывает на доске тему урока. И говорит о том, что в конце урока учащиеся дадут полный ответ, почему произошло изменение цвета индикаторов в одинаковых на первый взгляд средних солях.

IV этап урока объяснение нового материала , формирование решения проблемы.

Учитель задает вопрос:

1.     Что на ваш взгляд означает слово «гидролиз»?

          Получая различные ответы, записывает их на доске. (слайд №8)

  2.Вспомните определение кислот и щелочей с точки зрения            электролитической диссоциации. (слайд № 9,10)

3. Какие ионы отвечают за цвет индикатора в кислой, щелочной среде?

4. Есть ли эти ионы в солях?

Учащиеся приходят к выводу , что они исследовали водные растворы.

Беседа учителя с учащимися:

 Давайте теперь попробуем дать определение гидролиза.

Учащиеся делают вывод, что в гидролизе участвует вода. И с учителем дают определение гидролиза. (слайд № 8,11,12,13)

(слайды под номерами 15-23)

 

1.     Какие ионы отвечают за цвет индикатора в щелочной среде?

2.     Есть ли эти ионы в солях?

3.     Является ли вода электролитом?

4.     На какие ионы диссоциирует вода?

5.     Учащиеся должны догадаться, что они исследовали водные растворы солей.

Учащиеся делают вывод, что вода участвует в гидролизе и дает ионы водорода и гидроксогруппы, избыток которых изменяет цвет индикаторов.

V этап урока — закрепление изученного материала.

На экран проецируется слайд, в котором даны примеры солей (слайд № 14). Перед учащимися ставится задачи:

1.     Определить, гидролиз каких солей идет по катиону (слайд №24).

2.     Написать уравнения гидролиза для этих солей (слайд № 25,26).

Затем на экран выводятся правильные варианты решения этих уравнений, ученики проверяют свои записи вместе с учителем.

VI этап урока — подведение итогов.

Беседа учителя с учащимися.

Учащиеся, которые заранее получили темы докладов, рассказывает о том, какое практическое значение имеет гидролиз для человека. При этом касаясь органических веществ: спиртов, сложных эфиров, жиров, мыла, крахмала, целлюлозы.

В конце урока учитель подводит итоги работы учащихся, их активность.

Домашнее задание: параграф 70, написать уравнения реакции гидролиза предложенных солей.

Автор
Дата добавления 01.04.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров1008
Номер материала 469389
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх