Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Тема урока
Гидролиз солей
Венско Ольга Станиславовна
МБОУ «Средняя общеобразовательная школа №1 г. Порхова» Псковской обл.
2 слайд
Типы солей
Основные
Кислые
Основные
Средние
3 слайд
Выберете средние, кислые, основные соли, дайте им названия.
NaHS,
MgOHCl,
CuCl2,
K2SO4,
Ca(HCO3)2
4 слайд
Определите среду раствора в следующих солях:
1. Сульфата бария
2. Хлорида натрия
3. Сульфида алюминия
4. Нитрата магния
5. Карбоната калия
6. Хлорида цинка
7. Сульфида натрия
5 слайд
Дать названия солям.
NaHCO3, CaOHCL, (ВаOH)2SO4, AI(H2PO4)3, Fe(OH)2Br.
Напишите уравнение их диссоциации.
К какому типу солей она относится?
6 слайд
Среда раствора
Кислая – дает соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием.
Щелочная – дает соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой.
7 слайд
Изменение цвета индикаторов в разных средах.
8 слайд
Гидролиз – это разложение соли водой.
9 слайд
Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка.
HCI = Н+ + CI ‾
H2SO4 = 2H+ + SO4 2‾
10 слайд
Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы
Na OH = Na+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2++2OH-
11 слайд
Гидролизу подвергаются соли образованные:
1.Сильным основанием и слабой кислотой.
2.Слабым основанием и сильной кислотой.
3.Слабым основанием и слабой кислотой.
12 слайд
Соль образованная сильной кислотой и сильным основанием -
Гидролизу не подвергается.
13 слайд
Сильные кислоты:
HCI , HI , H Br ,HNO3 , H2SO4 , HCIO4.
Сильные основания:
Все щелочи.
14 слайд
Даны три соли: Хлорид натрия, карбонат калия, сульфат магния.
1.Определите среду раствора.
2.Дайте обоснованный ответ почему вы сделали вывод.
15 слайд
NaCl
Основание сильное = Кислота сильная
Среда нейтральная
16 слайд
K2CO3
Основание сильное > Кислота слабая
Среда щелочная
17 слайд
MgSO4
Слабое основание < Сильная кислота
Среда кислая
18 слайд
K2CO3 = 2K + + CO3 2-
H2O ↔ H+ + OH-
19 слайд
СO32- + H+OH- →
→HСO3- + OH-
среда щелочная
K2 СO3 + HOH →
→ KHCO3 + KOH
20 слайд
MgSO4 = Mg 2+ + SO4 2-
H2O ↔ H+ + OH-
21 слайд
Mg 2+ + H+OH- →
→ MgOH + + OH-
среда кислая
2MgSO4+ 2HOH →
→ (MgOH)2SO4 +H2SO4
22 слайд
K2S = 2K + + S2-
H2O ↔ H+ + OH-
23 слайд
S2- + H+OH- →
→HS- + OH-
среда щелочная
K2 S+ HOH →
→ KHS + KOH
24 слайд
Гидролиз каких солей идет по аниону
AlBr3 ; K2S; FeCl2;
CoSO4; Na2SO3;
25 слайд
Na2SO3 = Na+ + SO3 2-
H2O ↔ H+ + OH-
26 слайд
SO32- + H+OH- →
→HSO3- + OH-
среда щелочная
K2 СO3 + HOH →
→ NaHSO3 + NaOH
27 слайд
Домашнее задание:
Параграф 70;
Написать гидролиз солей, определить среду раствора, и по чему идет гидролиз: Al2S3, Li2SO3, KCl, CuBr2
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Тема урока: «Гидролиз солей»
Пояснительная записка
С гидролизами учащиеся знакомятся впервые в 9-м классе на примере
неорганических веществ, после изучения темы «Теория электролитической
Диссоциации», она логически продолжает изучение закономерностей протекания химических реакций, смещения равновесия обратимых процессов и является одним из существенных вопросов теории растворов. Затем знакомятся с процессом гидролиза органических веществ в 10-м классе. В 11-м классе обобщаются знания по теме «Гидролиз», углубляются и отрабатываются вопросы встречающиеся в ЕГЭ.
Понимание процессов, происходящих при гидролизе солей, необходимо для объяснения явлений, происходящих в живых организмах, природных комплексах и системах. Многие вопросы биологии, медицины, гидрологии связаны с явлением гидролиза солей, поскольку он является основой их устойчивости и равновесия.
Тема «Гидролиз солей» является сложной для усвоения школьниками, поэтому при планировании данной темы, нужно обратитьвнимание на практическую направленность, доступность, выделение главного в содержании, высокую информированность, быстрый темп, использование технических средств обучения, проведение эксперимента. Учитывать, что знания, полученные на этом уроке, рассчитаны на долгосрочную перспективу. Знания о большинстве химических соединений будут использоваться на протяжении всего курса изучения химии.
При объяснении данной темы, необходимо учитывать внутренняя взаимосвязь деятельности преподавателя и учащихся в процессе химического эксперимента позволит организовать процесс познания сущности химических явлений на уровне и объяснения причинно-следственных связей между ними с позиций современной химической науки.
Тип урока: Изучение нового материала
Вид урока: Проблемно-исследовательский.
Цель урока: Сформировать у учащихся понятие гидролиза солей органических и неорганических веществ.
Задачи урока:
1. Развивать умение пользоваться полученными знаниями
2.Закрепить умения и навыки химического эксперимента .
3.Закрепить умение делать логические выводы из наблюдений по опыту, заполнить таблицу по итогам проведенного эксперимента.
4. Научить составлять ионное уравнение реакции гидролиза солей по первой ступени.
Оборудование:
Реактивы: растворы солей: Сульфата магния , карбоната калия, хлорид натрия, индикаторы — лакмус, фенолфталеин, метиловый-оранжевый.
Химическая посуда: колбы с водой, пробирки, штатив.
Компьютер, проектор, презентация «Гидролиз солей» .
План урока
1. Повторение знаний.
1) Электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты.
2) Классификация солей. Типы солей.
3). Ионы - определение, заряды.
4) Среда раствора.
5) Работа индикаторов в различных средах.
2. Эксперимент (изменение цвета индикаторов в растворах солей).
3. Схема эксперимента и выводы из опыта.
4. Определение понятия «гидролиз солей».
5. Выполнение упражнений.
6. Значение гидролиза в природе и практической деятельности человека.
7. Домашнее задание.
Ход урока:
I этап урока — подготовка к изучению нового материала, актуализация знаний и опыта.
Содержание урока
Формы и методы работы учителя
Виды деятельности учащихся
.Опорные вопросы:
А) Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами?
Б)Какие типы солей мы знаем?
В)В результате какой реакции получаются средние соли? Кислые соли?
Основные соли? Определите среду раствора в следующих солях. Дать названия солям. Составить формулы диссоциации.(слайд №2,3)
Г) Что такое ионы?
Д) Какая бывает среда раствора? Как это связать с реакцией нейтрализации? (слайд №4,5,6)
Е) Как индикаторы изменяют свой цвет в кислой, щелочной и нейтральной средах. (слайд №7)
Фронтальный опрос в форме беседы
Учащимся предложена таблица сильных и слабых электролитов
Учащиеся используют таблицы сделанные в тетрадях на предыдущем уроке. Использование слайда презентации.
Учащиеся используют знания полученные на предыдущем уроке.
Устные ответы на вопросы учителя
Объяснение реакции у доски. Запись на доске и в тетради.
Формулы на слайде из презентации.
На экране терминала показываем цвета индикаторов в разных средах
II этап урока —выполнение лабораторной работы.
Учащиеся выполняют лабораторную работу с теми веществами, которые даны у них на подносах, данные заносят в таблицу:
Формула соли
Лакмус
Фенол-фталеин
Метиловый-оранжевый
Реакция
MgSO4
красный
—
красный
кислая
K2CO3
синий
малиновый
желтый
щелочная
NaCl
фиолетовыйй
—
оранжевый
нейтральная
III этап урока — анализ лабораторной работы.
Учащиеся после проведения опыта заносят результаты в таблицу и делают вывод, что соли имеют кислую и щелочную среду.
Учитель задает вопросы:
1. Как вы думаете, почему соли средние, а окраска индикаторов разная, следовательно, и разная среда раствора?
После полученных ответов учитель записывает на доске тему урока. И говорит о том, что в конце урока учащиеся дадут полный ответ, почему произошло изменение цвета индикаторов в одинаковых на первый взгляд средних солях.
IV этап урока — объяснение нового материала , формирование решения проблемы.
Учитель задает вопрос:
1. Что на ваш взгляд означает слово «гидролиз»?
Получая различные ответы, записывает их на доске. (слайд №8)
2.Вспомните определение кислот и щелочей с точки зрения электролитической диссоциации. (слайд № 9,10)
3. Какие ионы отвечают за цвет индикатора в кислой, щелочной среде?
4. Есть ли эти ионы в солях?
Учащиеся приходят к выводу , что они исследовали водные растворы.
Беседа учителя с учащимися:
Давайте теперь попробуем дать определение гидролиза.
Учащиеся делают вывод, что в гидролизе участвует вода. И с учителем дают определение гидролиза. (слайд № 8,11,12,13)
(слайды под номерами 15-23)
1. Какие ионы отвечают за цвет индикатора в щелочной среде?
2. Есть ли эти ионы в солях?
3. Является ли вода электролитом?
4. На какие ионы диссоциирует вода?
5. Учащиеся должны догадаться, что они исследовали водные растворы солей.
Учащиеся делают вывод, что вода участвует в гидролизе и дает ионы водорода и гидроксогруппы, избыток которых изменяет цвет индикаторов.
V этап урока — закрепление изученного материала.
На экран проецируется слайд, в котором даны примеры солей (слайд № 14). Перед учащимися ставится задачи:
1. Определить, гидролиз каких солей идет по катиону (слайд №24).
2. Написать уравнения гидролиза для этих солей (слайд № 25,26).
Затем на экран выводятся правильные варианты решения этих уравнений, ученики проверяют свои записи вместе с учителем.
VI этап урока — подведение итогов.
Беседа учителя с учащимися.
Учащиеся, которые заранее получили темы докладов, рассказывает о том, какое практическое значение имеет гидролиз для человека. При этом касаясь органических веществ: спиртов, сложных эфиров, жиров, мыла, крахмала, целлюлозы.
В конце урока учитель подводит итоги работы учащихся, их активность.
Домашнее задание: параграф 70, написать уравнения реакции гидролиза предложенных солей.
6 662 926 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Венско Ольга Станиславовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
2 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.