Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Урок по химии на тему

Урок по химии на тему

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Тема урока Гидролиз солей Венско Ольга Станиславовна МБОУ «Средняя общеобразо...
Типы солей Основные Кислые Основные Средние
Выберете средние, кислые, основные соли, дайте им названия. NaHS, MgOHCl, CuC...
Определите среду раствора в следующих солях: 1. Сульфата бария 2. Хлорида нат...
Дать названия солям. NaHCO3, CaOHCL, (ВаOH)2SO4, AI(H2PO4)3, Fe(OH)2Br. Напиш...
Среда раствора Кислая – дает соль, образованная сильной кислотой и слабым осн...
Изменение цвета индикаторов в разных средах. Среда раствора Индикатор	Кислая...
Гидролиз – это разложение соли водой.
Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. HCI = Н+ + CI ‾ H...
Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы Na OH = Na+ + OH- Ca(...
Гидролизу подвергаются соли образованные: 1.Сильным основанием и слабой кисло...
Соль образованная сильной кислотой и сильным основанием - Гидролизу не подве...
Сильные кислоты: HCI , HI , H Br ,HNO3 , H2SO4 , HCIO4. Сильные основания: В...
Даны три соли: Хлорид натрия, карбонат калия, сульфат магния. 1.Определите ср...
NaCl Основание сильное = Кислота сильная Среда нейтральная
K2CO3 Основание сильное > Кислота слабая Среда щелочная
MgSO4 Слабое основание < Сильная кислота Среда кислая
K2CO3 = 2K + + CO3 2- H2O ↔ H+ + OH-
СO32- + H+OH- → →HСO3- + OH- среда щелочная K2 СO3 + HOH → → KHCO3 + KOH
 MgSO4 = Mg 2+ + SO4 2- H2O ↔ H+ + OH-
Mg 2+ + H+OH- → → MgOH + + OH- среда кислая 2MgSO4+ 2HOH → → (MgOH)2SO4 +H2SO4
K2S = 2K + + S2- H2O ↔ H+ + OH-
 S2- + H+OH- → →HS- + OH- среда щелочная K2 S+ HOH → → KHS + KOH
Гидролиз каких солей идет по аниону AlBr3 ; K2S; FeCl2; CoSO4; Na2SO3;
Na2SO3 = Na+ + SO3 2- H2O ↔ H+ + OH-
SO32- + H+OH- → →HSO3- + OH- среда щелочная K2 СO3 + HOH → → NaHSO3 + NaOH
Домашнее задание: Параграф 70; Написать гидролиз солей, определить среду раст...
1 из 27

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Тема урока Гидролиз солей Венско Ольга Станиславовна МБОУ «Средняя общеобразо
Описание слайда:

Тема урока Гидролиз солей Венско Ольга Станиславовна МБОУ «Средняя общеобразовательная школа №1 г. Порхова» Псковской обл.

№ слайда 2 Типы солей Основные Кислые Основные Средние
Описание слайда:

Типы солей Основные Кислые Основные Средние

№ слайда 3 Выберете средние, кислые, основные соли, дайте им названия. NaHS, MgOHCl, CuC
Описание слайда:

Выберете средние, кислые, основные соли, дайте им названия. NaHS, MgOHCl, CuCl2, K2SO4, Ca(HCO3)2

№ слайда 4 Определите среду раствора в следующих солях: 1. Сульфата бария 2. Хлорида нат
Описание слайда:

Определите среду раствора в следующих солях: 1. Сульфата бария 2. Хлорида натрия 3. Сульфида алюминия 4. Нитрата магния 5. Карбоната калия 6. Хлорида цинка 7. Сульфида натрия

№ слайда 5 Дать названия солям. NaHCO3, CaOHCL, (ВаOH)2SO4, AI(H2PO4)3, Fe(OH)2Br. Напиш
Описание слайда:

Дать названия солям. NaHCO3, CaOHCL, (ВаOH)2SO4, AI(H2PO4)3, Fe(OH)2Br. Напишите уравнение их диссоциации. К какому типу солей она относится?

№ слайда 6 Среда раствора Кислая – дает соль, образованная сильной кислотой и слабым осн
Описание слайда:

Среда раствора Кислая – дает соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием. Щелочная – дает соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой.

№ слайда 7 Изменение цвета индикаторов в разных средах. Среда раствора Индикатор	Кислая
Описание слайда:

Изменение цвета индикаторов в разных средах. Среда раствора Индикатор Кислая Щелочная Нейтральная Лакмус Фенолфталеин Метиловый-оранжевый

№ слайда 8 Гидролиз – это разложение соли водой.
Описание слайда:

Гидролиз – это разложение соли водой.

№ слайда 9 Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. HCI = Н+ + CI ‾ H
Описание слайда:

Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. HCI = Н+ + CI ‾ H2SO4 = 2H+ + SO4 2‾

№ слайда 10 Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы Na OH = Na+ + OH- Ca(
Описание слайда:

Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы Na OH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2++2OH-

№ слайда 11 Гидролизу подвергаются соли образованные: 1.Сильным основанием и слабой кисло
Описание слайда:

Гидролизу подвергаются соли образованные: 1.Сильным основанием и слабой кислотой. 2.Слабым основанием и сильной кислотой. 3.Слабым основанием и слабой кислотой.

№ слайда 12 Соль образованная сильной кислотой и сильным основанием - Гидролизу не подве
Описание слайда:

Соль образованная сильной кислотой и сильным основанием - Гидролизу не подвергается.

№ слайда 13 Сильные кислоты: HCI , HI , H Br ,HNO3 , H2SO4 , HCIO4. Сильные основания: В
Описание слайда:

Сильные кислоты: HCI , HI , H Br ,HNO3 , H2SO4 , HCIO4. Сильные основания: Все щелочи.

№ слайда 14 Даны три соли: Хлорид натрия, карбонат калия, сульфат магния. 1.Определите ср
Описание слайда:

Даны три соли: Хлорид натрия, карбонат калия, сульфат магния. 1.Определите среду раствора. 2.Дайте обоснованный ответ почему вы сделали вывод.

№ слайда 15 NaCl Основание сильное = Кислота сильная Среда нейтральная
Описание слайда:

NaCl Основание сильное = Кислота сильная Среда нейтральная

№ слайда 16 K2CO3 Основание сильное &gt; Кислота слабая Среда щелочная
Описание слайда:

K2CO3 Основание сильное > Кислота слабая Среда щелочная

№ слайда 17 MgSO4 Слабое основание &lt; Сильная кислота Среда кислая
Описание слайда:

MgSO4 Слабое основание < Сильная кислота Среда кислая

№ слайда 18 K2CO3 = 2K + + CO3 2- H2O ↔ H+ + OH-
Описание слайда:

K2CO3 = 2K + + CO3 2- H2O ↔ H+ + OH-

№ слайда 19 СO32- + H+OH- → →HСO3- + OH- среда щелочная K2 СO3 + HOH → → KHCO3 + KOH
Описание слайда:

СO32- + H+OH- → →HСO3- + OH- среда щелочная K2 СO3 + HOH → → KHCO3 + KOH

№ слайда 20  MgSO4 = Mg 2+ + SO4 2- H2O ↔ H+ + OH-
Описание слайда:

MgSO4 = Mg 2+ + SO4 2- H2O ↔ H+ + OH-

№ слайда 21 Mg 2+ + H+OH- → → MgOH + + OH- среда кислая 2MgSO4+ 2HOH → → (MgOH)2SO4 +H2SO4
Описание слайда:

Mg 2+ + H+OH- → → MgOH + + OH- среда кислая 2MgSO4+ 2HOH → → (MgOH)2SO4 +H2SO4

№ слайда 22 K2S = 2K + + S2- H2O ↔ H+ + OH-
Описание слайда:

K2S = 2K + + S2- H2O ↔ H+ + OH-

№ слайда 23  S2- + H+OH- → →HS- + OH- среда щелочная K2 S+ HOH → → KHS + KOH
Описание слайда:

S2- + H+OH- → →HS- + OH- среда щелочная K2 S+ HOH → → KHS + KOH

№ слайда 24 Гидролиз каких солей идет по аниону AlBr3 ; K2S; FeCl2; CoSO4; Na2SO3;
Описание слайда:

Гидролиз каких солей идет по аниону AlBr3 ; K2S; FeCl2; CoSO4; Na2SO3;

№ слайда 25 Na2SO3 = Na+ + SO3 2- H2O ↔ H+ + OH-
Описание слайда:

Na2SO3 = Na+ + SO3 2- H2O ↔ H+ + OH-

№ слайда 26 SO32- + H+OH- → →HSO3- + OH- среда щелочная K2 СO3 + HOH → → NaHSO3 + NaOH
Описание слайда:

SO32- + H+OH- → →HSO3- + OH- среда щелочная K2 СO3 + HOH → → NaHSO3 + NaOH

№ слайда 27 Домашнее задание: Параграф 70; Написать гидролиз солей, определить среду раст
Описание слайда:

Домашнее задание: Параграф 70; Написать гидролиз солей, определить среду раствора, и по чему идет гидролиз: Al2S3, Li2SO3, KCl, CuBr2

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Краткое описание документа:

Тема урока: «Гидролиз солей»

Пояснительная записка

           С гидролизами учащиеся знакомятся впервые в 9-м классе на примере

неорганических веществ, после изучения темы «Теория электролитической

Диссоциации», она логически продолжает изучение закономерностей протекания химических реакций, смещения равновесия обратимых процессов и является одним из существенных вопросов теории растворов. Затем знакомятся с процессом гидролиза органических веществ в 10-м классе. В 11-м классе обобщаются знания по теме «Гидролиз», углубляются и отрабатываются вопросы встречающиеся в ЕГЭ.

 

Понимание процессов, происходящих при гидролизе солей, необходимо для объяснения явлений, происходящих в живых организмах, природных комплексах и системах. Многие вопросы биологии, медицины, гидрологии связаны с явлением гидролиза солей, поскольку он является основой их устойчивости и равновесия.

Тема «Гидролиз солей» является сложной для усвоения школьниками, поэтому при планировании данной темы, нужно обратитьвнимание на  практическую направленность, доступность, выделение главного в содержании, высокую информированность, быстрый темп, использование технических средств обучения, проведение эксперимента. Учитывать, что знания, полученные на этом уроке, рассчитаны на долгосрочную перспективу. Знания о большинстве химических соединений будут использоваться на протяжении всего курса изучения химии.

При объяснении данной темы, необходимо учитывать внутренняя взаимосвязь деятельности преподавателя и учащихся в процессе химического эксперимента позволит организовать процесс познания сущности химических явлений на уровне и объяснения причинно-следственных связей между ними с позиций современной химической науки.

Тип урока: Изучение нового материала

Вид урока: Проблемно-исследовательский.

Цель урока: Сформировать у учащихся понятие гидролиза солей органических и неорганических веществ.

Задачи урока:

1. Развивать умение пользоваться полученными знаниями

2.Закрепить умения и навыки химического эксперимента .

3.Закрепить умение делать логические выводы из наблюдений по опыту, заполнить таблицу по итогам проведенного эксперимента.

4. Научить составлять ионное уравнение реакции гидролиза солей по первой ступени.

Оборудование:

Реактивы: растворы солей: Сульфата магния , карбоната калия, хлорид натрия, индикаторы — лакмус, фенолфталеин, метиловый-оранжевый.

Химическая посуда: колбы с водой, пробирки, штатив.

Компьютер, проектор, презентация «Гидролиз солей» .

План урока

1. Повторение знаний.

 1)  Электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты.

           2) Классификация солей. Типы солей.         

           3). Ионы - определение, заряды.

           4)  Среда раствора.

           5)  Работа индикаторов в различных средах.

2. Эксперимент (изменение цвета индикаторов в растворах солей).

3. Схема эксперимента и выводы из опыта.

4. Определение понятия «гидролиз солей».

5. Выполнение упражнений.

6. Значение гидролиза в природе и практической деятельности человека.

7. Домашнее задание.

Ход урока:

I этап урока — подготовка к изучению нового материала, актуализация знаний и опыта.

 

 

 

 

 

 

 

Содержание урока

Формы и методы работы учителя

Виды деятельности учащихся

.Опорные вопросы:

 

А)     Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами?

Б)Какие типы солей мы знаем?

 

 

В)В результате какой реакции получаются средние соли? Кислые соли?

Основные соли? Определите среду раствора в следующих солях. Дать названия солям. Составить формулы диссоциации.(слайд №2,3)

     Г) Что такое ионы?

     Д) Какая бывает среда раствора? Как это связать с реакцией нейтрализации? (слайд №4,5,6)        

 

      Е)   Как индикаторы изменяют свой цвет в кислой, щелочной и нейтральной средах. (слайд №7)

Фронтальный опрос в форме беседы

Учащимся предложена таблица сильных и слабых электролитов

 

 

 

 

 

Учащиеся используют таблицы сделанные в тетрадях на предыдущем уроке. Использование слайда презентации.

Учащиеся используют знания полученные на предыдущем уроке.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Устные ответы на вопросы учителя

 

 

 

 

 

 

 

 

Объяснение реакции у доски.  Запись на доске и в тетради.

Формулы на слайде из презентации.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

На экране терминала показываем цвета индикаторов в разных средах

II этап урока —выполнение лабораторной работы.

 

Учащиеся выполняют лабораторную работу с теми веществами, которые даны у них на подносах, данные заносят в таблицу:

Формула соли

Лакмус

Фенол-фталеин

Метиловый-оранжевый

Реакция

MgSO4

красный

красный

кислая

K2CO3

синий

малиновый

желтый

щелочная

NaCl

фиолетовыйй

оранжевый

нейтральная

 

III этап урока — анализ лабораторной работы.

Учащиеся после проведения опыта заносят результаты в таблицу и делают вывод, что соли имеют кислую и щелочную среду.

Учитель задает вопросы:

1.     Как вы думаете, почему соли средние, а окраска индикаторов разная, следовательно, и разная среда раствора?

После полученных ответов учитель записывает на доске тему урока. И говорит о том, что в конце урока учащиеся дадут полный ответ, почему произошло изменение цвета индикаторов в одинаковых на первый взгляд средних солях.

IV этап урока объяснение нового материала , формирование решения проблемы.

Учитель задает вопрос:

1.     Что на ваш взгляд означает слово «гидролиз»?

          Получая различные ответы, записывает их на доске. (слайд №8)

  2.Вспомните определение кислот и щелочей с точки зрения            электролитической диссоциации. (слайд № 9,10)

3. Какие ионы отвечают за цвет индикатора в кислой, щелочной среде?

4. Есть ли эти ионы в солях?

Учащиеся приходят к выводу , что они исследовали водные растворы.

Беседа учителя с учащимися:

 Давайте теперь попробуем дать определение гидролиза.

Учащиеся делают вывод, что в гидролизе участвует вода. И с учителем дают определение гидролиза. (слайд № 8,11,12,13)

(слайды под номерами 15-23)

 

1.     Какие ионы отвечают за цвет индикатора в щелочной среде?

2.     Есть ли эти ионы в солях?

3.     Является ли вода электролитом?

4.     На какие ионы диссоциирует вода?

5.     Учащиеся должны догадаться, что они исследовали водные растворы солей.

Учащиеся делают вывод, что вода участвует в гидролизе и дает ионы водорода и гидроксогруппы, избыток которых изменяет цвет индикаторов.

V этап урока — закрепление изученного материала.

На экран проецируется слайд, в котором даны примеры солей (слайд № 14). Перед учащимися ставится задачи:

1.     Определить, гидролиз каких солей идет по катиону (слайд №24).

2.     Написать уравнения гидролиза для этих солей (слайд № 25,26).

Затем на экран выводятся правильные варианты решения этих уравнений, ученики проверяют свои записи вместе с учителем.

VI этап урока — подведение итогов.

Беседа учителя с учащимися.

Учащиеся, которые заранее получили темы докладов, рассказывает о том, какое практическое значение имеет гидролиз для человека. При этом касаясь органических веществ: спиртов, сложных эфиров, жиров, мыла, крахмала, целлюлозы.

В конце урока учитель подводит итоги работы учащихся, их активность.

Домашнее задание: параграф 70, написать уравнения реакции гидролиза предложенных солей.

Автор
Дата добавления 01.04.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров897
Номер материала 469389
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх