- 07.02.2015
- 1988
- 0
Савицкая М.Г.
Тема: ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Цели:
1. Обобщить знания учащихся о строении атома, хим эл-тах, их классификации, формах их существования в виде ПЗ и его графического отображения – ПСХЭ. Раскрыть научный подвиг Д. И. Менделеева.
2. Развивать внимание, память, речь, аналитическое мышление, способность делать выводы.
3. Воспитывать любовь к предмету.
Тип урока: вводный
Метод: беседа
План урока:
1. Строение ПСХЭ.
2. Изменение св-в эл-тов в периодах.
3. Изменение св-в эл-тов в группах.
4. Диагональная периодичность.
5. 3 формулировки ПЗ.
Ход урока:
I. Орг. момент.
II. Опрос:
1. Каково строение ПСХЭ?
2. Периоды. Группы.
3. Какие элементарные частицы можно выделить в атоме?
III. Изучение нового материала:
ПЗ и ПСХЭ – основа современ. химии. Их открытие было подготовлено всем ходом истории развития химии. Но только Д.И.Менделеев смог все эти закономерности сформулировать и графически представить в виде таблицы.
До Д.И.Менделеева было предпринято ≈ 50 попыток классиф-ть хим. эл-ты. В отличие от работ предшественников предложенная Менделеевым таблица ПСХЭ имела чёткую структуру в виде периодов и групп, в ней нашлось место не только для всех известных эл-тов, но и были оставлены пустые места для ещё не открытых. Система Менделеева позволила не только предсказать существование неизвестных элементов, но и предугадать их свойства, исправить неверно определённые Ar уже известных эл-тов. В своём открытии Менделеев опирался на след. положения:
· Общее и неизменное св-во всех эл-тов – их Ar;
· Св-ва эл-тов зависят от их Ar;
· Форма этой зависимости – периодическая.
Менделеев расположил все известные ему хим. эл-ты в длинную цепочку по мере ↑ их Ar и отметил в ней отрезки - периоды, в которых св-ва эл-тов и образованных ими вещ-в изменялись сходным образом: (Горизонтальная периодичность): стр 4-5
1) Металлические св-ва ослабевали;
2) Неметаллические св-ва усиливались;
3) Ст.ок. эл-тов в высших оксидах ↑ с+1 до +7 (+8 только для Os и Ru).
4) Ст.ок. в гидридах ( тв. соединениях Ме с водородом) ↑ с +1 до +3, а затем в летучих соединениях ↑ с -4 до -1;
LiH → BeH2 → BH3 → CH4 → NH3 → H2O → HF.
5) Оксиды от основных через амфотерные сменяются кислотными:
Na2O → MgO → Al2O3 → SiO2 → P2O5 → SO3 → Cl2O7.
Основные оксиды. Амфот. К ис л о т н ы е о к с и д ы.
6) Гидроксиды от щелочей через амфотерные сменяются кислотами:
NaOH → Mg(OH)2 → Al(OH)3 → H2SiO3 → H3PO4 → H2SO4 → HClO4.
Щелочь Основание Амф.гидроксид Сл.к-та сред.к-та силь.к-та оч.сил.к-та.
На основании этих наблюдений Менделеев дал 1-ю формулировку ПЗ:
«Свойства хим. эл-тов и образованных ими вещ-в находятся в периодической зависимости от их относительных атомных масс». (1 марта 1869 г).
Рассмотренная периодичность является горизонтальной (по периодам). В ПСХЭ есть также вертикальная (по группам) и диагональная периодичности. Как вы думаете, почему виды периодичности получили такое название?
Вертикальная периодичность: стр 4-5
1) В группах, гл.п/гр, с ростом порядковых номеров усиливаются металлич-е св-ва образуемых ими простых вещ-в и ослабевают неметаллические;
2) Усиливается основный хар-р оксидов и гидроксидов;
3) Уменьшается прочность летучих водородных соединений и соответств. увеличиваются их кислотные св-ва.
Диагональная периодичность:
Это повторяемость сходства хм. св-в простых вещ-в и соединений эл-тов, расположенных по диагонали друг от друга в ПСХЭ. Это объясняется тем, что нарастание неиеталлич. св-в в периодах слева направо уравновешивается эффектом увеличения металлич. св-в в группах сверху вниз. Лучше всего диагональную периодичность св-в характер-ет диагональ B – Si – As – Te – At, которая условно делит эл-ты на Ме и неМе, ил диагональ C – P – Se – I .
Две диагонали: Al – Ge – Sb и Zn – In – Pb включают эл-ты, оксиды и гидроксиды которых обладают амфотерными св-вами.
Именно учёт всех видов периодичности позволил Менделееву не только предсказать, описать св-ва вещ-в, образованных ещё не открытыми хим. эл-тами, но и указать пути их открытия, природные источники, из которых могли быть получены соотв-щие простые вещ-ва. стр 18 германий прогноз
Наличие изотопов доказывает, что св-ва хим. эл-тов определяются не столько их атомной массой, как предполагал Менделеев, сколько зарядом атомных ядер (меняется число нейтронов, но хим эл-т остается тем же). Этим и объясняется положение в ПС 4-х пар эл-тов, размещённых с нарушением принципа ↑ Ar: 18Ar (39,948) – 19K (39,102),
27Co (58,933) – 28Ni (58,71),
52Te (127,60) – 53I (126,904),
90Th (232,038) – 91Pa (231).
Объяснить этого сам Менделеев не мог, т.к. не было сведений о строении атома. Он интуитивно расставлял эл-ты не в порядке ↑ Ar, а в порядке ↑ Z.
Периодичность в изменении св-в эл-тов и их соединений объясняется периодической повторяемостью в строении внешних энергетич уровней их атомов. Число ē на последнем уровне периодически повторяется, поэтому периодически повторяются и св-ва эл-тов и их соединений. В этом заключается физический смысл ПЗ.
П е р и о д
 |
Усиление неМе св-в
↑
↑
↓ радиуса атома
растёт число ē на внеш. уровне
число энерг. уровней постоянно
Г
р
у
п
п
а
Формулировки ПЗ: Cв-ва хим эл-тов и образованных ими в-в нах-ся в периодической зависимости от …
1. …относительных атомных масс эл-тов;
2. …зарядов их атомных ядер;
3. …строения внешних энергетич уровней атомов хим эл-тов.
ПС и ПЗ обобщают сведения о хим эл-тах и объясняют периодичность в изменениях их св-в + дают возможность прогнозировать св-ва хим эл-тов.
IV. Закрепление:
V. Д/з: § 3
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Тема: ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Цели:
1. Обобщить знания учащихся о строении атома, хим эл-тах, их классификации, формах их существования в виде ПЗ и его графического отображения – ПСХЭ. Раскрыть научный подвиг Д. И. Менделеева.
2. Развивать внимание, память, речь, аналитическое мышление, способность делать выводы.
3. Воспитывать любовь к предмету.
Тип урока:вводный
Метод: беседа
План урока:
1. Строение ПСХЭ.
2. Изменение св-в эл-тов в периодах.
3. Изменение св-в эл-тов в группах.
4. Диагональная периодичность.
5. 3 формулировки ПЗ.
Ход урока:
I. Орг. момент.
II.Опрос:
1. Каково строение ПСХЭ?
2. Периоды. Группы.
3. Какие элементарные частицы можно выделить в атоме?
III. Изучение нового материала:
ПЗ и ПСХЭ – основа современ. химии. Их открытие было подготовлено всем ходом истории развития химии. Но только Д.И.Менделеев смог все эти закономерности сформулировать и графически представить в виде таблицы.
До Д.И.Менделеева было предпринято ≈ 50 попыток классиф-ть хим. эл-ты. В отличие от работ предшественников предложенная Менделеевым таблица ПСХЭ имела чёткую структуру в виде периодов и групп, в ней нашлось место не только для всех известных эл-тов, но и были оставлены пустые места для ещё не открытых. Система Менделеева позволила не только предсказать существование неизвестных элементов, но и предугадать их свойства, исправить неверно определённые Ar уже известных эл-тов. В своём открытии Менделеев опирался на след. положения:
· Общее и неизменное св-во всех эл-тов – их Ar;
· Св-ва эл-тов зависят от их Ar;
· Форма этой зависимости – периодическая.
6 662 222 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Савицкая Марина Геннадьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.