Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии на тему "Типы химических реакций на примере свойств воды."

Урок по химии на тему "Типы химических реакций на примере свойств воды."


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_m15d8e6c.gifhello_html_m51e11d44.gifhello_html_40838eaa.gifhello_html_m33d85388.gifУрок 46

Тема: Типы химических реакций на примере свойств воды.

Цели урока: актуализировать знания о типах химических реакций на примере свойств воды.

Задачи: обучающие: сформировать знания об условиях взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой, о физических свойствах воды, её роли в природе и жизни человека; научить составлять уравнения всех типов химических реакций, характеризующих химические свойства воды, оперировать понятием гидроксид;

развивающие: развивать навыки использования имеющихся знаний для изучения физических и химических свойств конкретного вещества;

воспитательные: воспитывать бережное отношение к водным ресурсам, бережное отношение с своему здоровью; воспитывать культуру речи и культуру общения.

Тип урока: комбинированный.

Формы и методы обучения: индивидуальная, фронтальная; словесный, наглядный, проблемно-поисковый.

Оборудование: диск «Химия 8 класс. Вода»

Ход урока

1. Организационный момент (2 мин.)

Приветствие обучающихся.

Проверка готовности обучающихся к уроку.

Положительный настрой на работу.


2. Актуализация знаний (10 мин.)

Самостоятельная работа (см. КИМы, сам. работа №19 стр. 72-73 (базовый и усложнённый уровень)


3. Изучение нового материала (20 мин.)

Вводное слово учителя: Стихотворение А.А.Фета

В кружево будто одеты

Деревья, кусты, провода.

И кажется сказкою это,

А, в сущности, только вода.


Безбрежная ширь океана

И тихая заводь пруда,

Струя водопада и брызги фонтана,

А всё это – только вода.


Высокие гребни вздымая,

Бушует морская вода

И топит, как будто играя,

Большие морские суда.

План:

1. Вода в природе. Физические свойства воды. Роль воды в природе и жизни человека.

2. Типы химических реакций на примере свойств воды.


Задание: Познакомьтесь с текстом §33 (§34) 1-4 абзац.

Вопросы к тексту:

  1. В каких агрегатных состояниях существует вода на нашей планете?

  2. Почему существует проблема пресной воды в отдельных странах?

  3. Какова тенденция дефицита пресной воды в ближайшем будущем?

  4. Опишите физические свойства воды? Назовите отличительное свойство твёрдой воды по отношению к жидкой.

Вопрос: Назовите все типы химических реакций. Дайте определение реакций разложения, соединения, замещения и обмена.



Реакция разложения:

Электролиз воды - реакция разложения воды под действием электрического тока. (один из обучающихся записывает уравнение реакции, указывает условие протекания реакции)

2О = 2Н2 + О2


Реакция соединение:

Демонстрация опыта взаимодействия воды с оксидом кальция и оксидом серы (диск)

(один из обучающихся записывает уравнение реакции, указывает условие протекания реакции)

СаО + Н2О = Са(ОН)2

SO2 + H2O = H2SO3


Запись в тетради: Оксиды металлов 1А и 2А групп при взаимодействии с водой образуют щёлочи (растворимые основания).

Оксиды неметаллов (кроме оксида кремния) при взаимодействии с водой образуют соответствующие кислородсодержащие кислоты.


Гидроксиды


Основания Кислородсодержащие кислоты


Реакция замещения:

Демонстрационный опыт взаимодействия натрия с водой (диск) (один из обучающихся записывает уравнение реакции, указывает условие протекания реакции)

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2


Запись в тетради:

Металлы 1А и 2А групп при комнатной температуре взаимодействуют с водой с образованием щёлочи и водорода; остальные металлы, расположенные в ряду активности левее водорода, при нагревании взаимодействуют с водой с образованием оксида металла и водорода.


Реакции обмена:

Слово учителя: Обратите внимание, что в некоторых ячейках таблицы растворимости стоят прочерки, которые обозначают, что данные вещества разлагаются водой, т.е. гидролизуются.


Определение: Гидролиз – реакция обменного взаимодействия вещества с водой, приводящая к его разложению.

Гидролиз – основа жизнедеятельности живых организмов (гидролиз белков, жиров и углеводов)


Демонстрационный опыт: гидролиз карбоната натрия - изменение окраски индикатора на щелочную. (один из обучающихся записывает уравнение реакции, указывает условие протекания реакции)

Na2CO3 + H2O = 2NaOH + CO2 + H2O


Вывод: Вода – химически активное вещество: взаимодействует с металлами, оксидами металлов и неметаллов, с некоторыми солями.


4. Закрепление изученного материала (10 мин.)

Задание №1 (обучающиеся записывают уравнения реакции, указывают условие протекания реакции, называют тип реакции, называют продукты реакции).


5. Подведение итогов урока (3 мин.)

Рефлексия: Я узнал … Я научился … Было сложно … Было интересно … .

Домашнее задание: §33, упр. 3,4 (п.), повт. §29-32;

творческое задание: сообщения «М.В. Ломоносов – великий русский учёный», «А.Л.Лавуазье – выдающийся французский химик», «Р.Бойль – английский физик и химик».




Краткое описание документа:

Цели урока: актуализировать знания о типах химических реакций на примере свойств воды.

Задачи: обучающие: сформировать знания об условиях взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой, о физических свойствах воды, её роли в природе и жизни человека; научить составлять уравнения всех типов химических реакций, характеризующих химические свойства воды, оперировать понятием гидроксид;

развивающие: развивать навыки использования имеющихся знаний для изучения физических и химических свойств конкретного вещества;

воспитательные: воспитывать бережное отношение к водным ресурсам, бережное отношение с своему здоровью; воспитывать культуру речи и культуру общения.

Тип урока: комбинированный.

Формы и методы обучения: индивидуальная, фронтальная; словесный, наглядный, проблемно-поисковый.

 

Оборудование: диск «Химия 8 класс. Вода» 

Автор
Дата добавления 09.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров255
Номер материала 433902
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх