Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии на тему "Железо"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок по химии на тему "Железо"

библиотека
материалов

Урок в 9-м классе.

Железо.

Задачи:

Образовательные

  1. Повторить свойства соединений алюминия.

  2. Охарактеризовать железо по его положению в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

  3. Познакомить с физическими и химическими свойствами железа как простого вещества.

Развивающие

  1. На основе межпредметных связей продолжить формирование умений устанавливать взаимосвязь между составом, строением и свойствами веществ.

  2. Развивать умение проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент



Воспитательные

1. Продолжить развитие познавательных интересов учащихся;

2. Утвердить учащихся в гордости за свою Родину, как самую богатую природными ресурсами страну.

Тип урока: комбинированный. Сообщение новых знаний и их совершенствование.

Вид урока: лабораторный.

Оборудование: металлическая проволока с кнопками на пластилине, колбы, магнит, штатив с пробирками.

Реактивы: железные гвозди, разбавленные и концентрированные: серная, соляная и азотная кислоты, раствор гидроксида натрия, железные опилки, роданид аммония, хлорид железа(II), хлорид железа(III), красная кровяная соль, желтая кровяная соль.

План урока:

  1. Проверка выполнения домашнего задания.

  2. Железо как химический элемент.

  3. Физические свойства железа.

  4. Значение железа. Задача.

  5. Химические свойства железа.

  6. Закрепление и обобщение знаний, полученных на уроке.

  7. Подведение итогов урока.

  8. Домашнее задание.

Организационный момент:

Заранее на доске записывается план урока и домашнее задание.

  1. Проверка выполнения домашнего задания

Фронтально: дописать уравнения реакций

(учащиеся выходят по одному к доске и записывают по одному уравнению реакции):

Fe2O3 + Al =

Al2(SO4)3 + BaCl2 =

Al(OH)3 + NaOH =

Al + O2 =

Осуществить превращения:

Al(OH)3 – AlCl3 – Al(OH)3 – Al2O3

Al(NO3)3 – Al(OH)3

Al – AlCl3

Для экономии времени урока при проверке необходимо на обратной стороне доски записать полностью уравнения реакций.

Индивидуально (данные задания необходимо предложить более подготовленным, интересующимся предметом):

  1. Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия со следующими веществами: хлором, разбавленной серной кислотой, раствором сульфата меди(II). К каждому уравнению реакции составьте электронный баланс.

  2. Напишите уравнения реакций получения хлорида алюминия четырьмя способами. К каждой реакции приведите электронный баланс или полные и сокращенные ионные уравнения.

  3. Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия со следующими веществами: бромом, серой, водой, гидроксидом натрия. К каждой реакции приведите электроны баланс.





  1. Актуализация знаний по теме:

Учитель: Какие еще химические элементы относят к металлам?

Планируемый ответ: Натрий, калий, литий, барий и т.д.

Учитель: По какому признаку химические элементы относят к металлам?

Планируемый ответ: По малому количеству электронов на внешнем энергетическом уровне: от одного до трех.

3. Формирование знаний о железе – химическом элементе.

Учитель: А железо можно отнести к металлам?

Планируемый результат: По свойствам, конечно, можно, но нахождение железа в восьмой группе ставит это под сомнение.

Учитель: Железо действительно находится в восьмой группе, но в побочной подгруппе.

Записываю на доске схему электронного строения атома железа.


56Fe +26 ) ) ) ) 1S22S22P63S23P64S23d6

2628142

P = 26, n = 30, e = 26

Поэтому у железа степень окисления в соединениях +2 и +3(при участии еще одного электрона с предвнешнего энергетического уровня). Редко, но железо бывает со степенью окисления +6 (при участии 4-х электронов с предвнешнего энергетического уровня).

4. Формирование знаний о железе – простом веществе.

Учитель: Действительно ли такими важными свойствами обладает железо? Убедиться в этом и познакомиться не только с железом, но и его соединениями и будет целью нашего урока сегодня.

Демонстрируются физические свойства железа:

  • Теплопроводность. (Один конец стальной проволоки с кнопками на пластине нагревается, кнопки по порядку падают на подставку демонстрационного стола. Учащиеся делают вывод: железо теплопроводно).

  • Электропроводность. (Замыкается простейшая электрическая цепь со стальными проводами, лампочка загорается. Учащиеся делают вывод: железо электропроводно).

  • Наличие металлического блеска. (Металлическая пластина поворачивается при дневном свете. Учащиеся делают вывод: металлический блеск есть).

  • Пластичность и ковкость. (Демонстрация изделий из железа и его сплавов: трубки, решетки. Учащиеся делают вывод: железо пластично и ковко).

  • Магнетизм. (К железным гвоздям подносится магнит и гвозди притягиваются. Учащиеся делают вывод: железо магнитно).



5. Формирование знаний о химичесих свойствах железа.

Учитель: А не так давно в Моравском музее города Брно появился новый экспонат – небольшой топор, найденный археологами при раскопках древнего поселения Мстенице, относящегося к раннему средневековью. Масса топора 6 кг. Оказалось, что в отличие от других железных изделий, найденных при раскопхах, топор изготовлен из природнолегированного железа, содержащего 2,8 % никеля и 0,6 % кобальта. Такой состав свидетельствует о небесном происхождении материала, который воспользовался средневековый мастер из Мстенице. Сколько кг железа в этом топоре.

К доске выходит ученик по желанию и решает задачу.

Решение:

  1. m (Ni) = 0,028 . 6 = кг

  2. m (Co) = 0,006 . 6 = кг

  3. m (Fe) = 6 – (0,168 +0,036) = 6 – 0,204 = 5,796 кг.

Ответ: железа в топоре 5,796 кг.

Учитель:А что мы знаем о железе? Где встречается железо в природе? Каково его биологическое значение?

Ученики: железо имеет большое значение для биологии животных организмов, так как является основным катализатором дыхательных процессов. Организм взрослого человека содержит около 3 грамм железа, из которых приблизительно 75% входит в состав гемоглобина. Основной функцией этой части железа является связывание молекулярного кислорода и перенос его в ткани. Последние, в свою очередь, содержат органические соединения железа, катализирующие процессы дыхания в клетках. Из отдельных частей организма наиболее богаты железом печень и селезенка.

Учитель: А теперь рассмотрим химические свойства железа. Железо – активный металл?

Ученики: Металл средней активности (проверяют по таблице «Ряд активности металлов»).

Учитель: Значит для него характерны реакции с чем?

Ученики: - с неметаллами (О2, Cl2 и т.д.)

- с солями

- с кислотами

- с водой

Учитель: Давайте это проверим.

Опыт 1. Взаимодействие железа с кислородом

Колбу заполняем кислородом из кислородной подушки, закрываем стеклом. Опускаем в эту колбу раскаленную швейную тонкую иголку, закрепленную в держателе.

3Fe + 2O2 = FeO . Fe2O3 (Fe3O4)

hello_html_m73119c5d.jpg

(Наблюдаем образование светящихся частичек железной окалины).

Опыт 2. Взаимодействие железа с солями.

Учитель: Со всеми ли солями реагирует железо?

CuSO4 + Fe =

MgSO4 + Fe =

Ученики: Для решения уравнений нужно посмотреть в «Ряд активности металлов».

Учитель: Давайте напишем реакции и проверим это на практике.

hello_html_6304dc00.jpg

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

голубой раствор желтоватый раствор красный цв.

MgSO4 + Fe = реакция не идет

Ученики делают ВЫВОД: Реакция идет с солями, в состав которых входит металл, менее активный, чем железо.

Опыт 3. Взаимодействие железа с кислотами.

Учитель: С разбавленными кислотами H2SO4, HCl, H3PO4 и т.д. реакция идет с выделением водорода:

H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2

HCl + Fe = FeCl2 + H2

Но есть две особые кислоты:, HNO3 разб., HNO3 конц. и H2SO4 конц. с которыми реакция идет по-особому. Более подробное изучение их свойств мы рассмотрим позже.

Опыт 4. Взаимодействие железа с водой.

Учитель: В лабораторных условиях эта реакция идет при очень высоких температурах, но в повседневной жизни мы встречаемся с этой реакцией постоянно. Все вы наблюдали как появляется ржавчина на железных изделиях во влажном воздухе. При этом происходит такая реакция:

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

железная окалина

6. Формирование знаний о химичесих свойствах железа.

Учитель зачитывает пункты плана урока, записанные на доске и делает с учащимися вывод по каждому пункту (начиная со второго)

  1. Проверка выполнения домашнего задания.

  2. Железо как химический элемент. (Вывод: элемент 8 группы побочной подгруппы, на внешнем энергетическом уровне 2 электрона, степень окисления +2, +3, редко +6. Металл).

  3. Физические свойства железа. (Вывод: Пластичность, ковкость, электро- и теплопроводность, металлический блеск, магнитизм).

  4. Значение железа. Задача.

  5. Химические свойства железа.

  6. Закрепление и обобщение знаний, полученных на уроке.

  7. Подведение итогов урока.

  8. Домашнее задание. ($14, вопросы 5,6)



.









Краткое описание документа:

Задачи:

Образовательные

1.    Повторить свойства соединений алюминия.

2. Охарактеризовать железо по его положению в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

3.                Познакомить с физическими и химическими свойствами железа как простого вещества.

Развивающие

1.                На основе межпредметных связей продолжить формирование умений устанавливать взаимосвязь между составом, строением и свойствами веществ.

2. Развивать умение проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент

 Воспитательные

1. Продолжить развитие познавательных интересов учащихся;

 

2. Утвердить учащихся в гордости за свою Родину, как самую богатую природными ресурсами страну.

Автор
Дата добавления 16.12.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров338
Номер материала 190004
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх