1137530
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияКонспектыУрок по химии на тему "Железо"

Урок по химии на тему "Железо"

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Урок в 9-м классе.

Железо.

Задачи:

Образовательные

  1. Повторить свойства соединений алюминия.

  2. Охарактеризовать железо по его положению в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

  3. Познакомить с физическими и химическими свойствами железа как простого вещества.

Развивающие

  1. На основе межпредметных связей продолжить формирование умений устанавливать взаимосвязь между составом, строением и свойствами веществ.

  2. Развивать умение проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент



Воспитательные

1. Продолжить развитие познавательных интересов учащихся;

2. Утвердить учащихся в гордости за свою Родину, как самую богатую природными ресурсами страну.

Тип урока: комбинированный. Сообщение новых знаний и их совершенствование.

Вид урока: лабораторный.

Оборудование: металлическая проволока с кнопками на пластилине, колбы, магнит, штатив с пробирками.

Реактивы: железные гвозди, разбавленные и концентрированные: серная, соляная и азотная кислоты, раствор гидроксида натрия, железные опилки, роданид аммония, хлорид железа(II), хлорид железа(III), красная кровяная соль, желтая кровяная соль.

План урока:

  1. Проверка выполнения домашнего задания.

  2. Железо как химический элемент.

  3. Физические свойства железа.

  4. Значение железа. Задача.

  5. Химические свойства железа.

  6. Закрепление и обобщение знаний, полученных на уроке.

  7. Подведение итогов урока.

  8. Домашнее задание.

Организационный момент:

Заранее на доске записывается план урока и домашнее задание.

  1. Проверка выполнения домашнего задания

Фронтально: дописать уравнения реакций

(учащиеся выходят по одному к доске и записывают по одному уравнению реакции):

Fe2O3 + Al =

Al2(SO4)3 + BaCl2 =

Al(OH)3 + NaOH =

Al + O2 =

Осуществить превращения:

Al(OH)3 – AlCl3 – Al(OH)3 – Al2O3

Al(NO3)3 – Al(OH)3

Al – AlCl3

Для экономии времени урока при проверке необходимо на обратной стороне доски записать полностью уравнения реакций.

Индивидуально (данные задания необходимо предложить более подготовленным, интересующимся предметом):

  1. Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия со следующими веществами: хлором, разбавленной серной кислотой, раствором сульфата меди(II). К каждому уравнению реакции составьте электронный баланс.

  2. Напишите уравнения реакций получения хлорида алюминия четырьмя способами. К каждой реакции приведите электронный баланс или полные и сокращенные ионные уравнения.

  3. Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия со следующими веществами: бромом, серой, водой, гидроксидом натрия. К каждой реакции приведите электроны баланс.





  1. Актуализация знаний по теме:

Учитель: Какие еще химические элементы относят к металлам?

Планируемый ответ: Натрий, калий, литий, барий и т.д.

Учитель: По какому признаку химические элементы относят к металлам?

Планируемый ответ: По малому количеству электронов на внешнем энергетическом уровне: от одного до трех.

3. Формирование знаний о железе – химическом элементе.

Учитель: А железо можно отнести к металлам?

Планируемый результат: По свойствам, конечно, можно, но нахождение железа в восьмой группе ставит это под сомнение.

Учитель: Железо действительно находится в восьмой группе, но в побочной подгруппе.

Записываю на доске схему электронного строения атома железа.


56Fe +26 ) ) ) ) 1S22S22P63S23P64S23d6

2628142

P = 26, n = 30, e = 26

Поэтому у железа степень окисления в соединениях +2 и +3(при участии еще одного электрона с предвнешнего энергетического уровня). Редко, но железо бывает со степенью окисления +6 (при участии 4-х электронов с предвнешнего энергетического уровня).

4. Формирование знаний о железе – простом веществе.

Учитель: Действительно ли такими важными свойствами обладает железо? Убедиться в этом и познакомиться не только с железом, но и его соединениями и будет целью нашего урока сегодня.

Демонстрируются физические свойства железа:

  • Теплопроводность. (Один конец стальной проволоки с кнопками на пластине нагревается, кнопки по порядку падают на подставку демонстрационного стола. Учащиеся делают вывод: железо теплопроводно).

  • Электропроводность. (Замыкается простейшая электрическая цепь со стальными проводами, лампочка загорается. Учащиеся делают вывод: железо электропроводно).

  • Наличие металлического блеска. (Металлическая пластина поворачивается при дневном свете. Учащиеся делают вывод: металлический блеск есть).

  • Пластичность и ковкость. (Демонстрация изделий из железа и его сплавов: трубки, решетки. Учащиеся делают вывод: железо пластично и ковко).

  • Магнетизм. (К железным гвоздям подносится магнит и гвозди притягиваются. Учащиеся делают вывод: железо магнитно).



5. Формирование знаний о химичесих свойствах железа.

Учитель: А не так давно в Моравском музее города Брно появился новый экспонат – небольшой топор, найденный археологами при раскопках древнего поселения Мстенице, относящегося к раннему средневековью. Масса топора 6 кг. Оказалось, что в отличие от других железных изделий, найденных при раскопхах, топор изготовлен из природнолегированного железа, содержащего 2,8 % никеля и 0,6 % кобальта. Такой состав свидетельствует о небесном происхождении материала, который воспользовался средневековый мастер из Мстенице. Сколько кг железа в этом топоре.

К доске выходит ученик по желанию и решает задачу.

Решение:

  1. m (Ni) = 0,028 . 6 = кг

  2. m (Co) = 0,006 . 6 = кг

  3. m (Fe) = 6 – (0,168 +0,036) = 6 – 0,204 = 5,796 кг.

Ответ: железа в топоре 5,796 кг.

Учитель:А что мы знаем о железе? Где встречается железо в природе? Каково его биологическое значение?

Ученики: железо имеет большое значение для биологии животных организмов, так как является основным катализатором дыхательных процессов. Организм взрослого человека содержит около 3 грамм железа, из которых приблизительно 75% входит в состав гемоглобина. Основной функцией этой части железа является связывание молекулярного кислорода и перенос его в ткани. Последние, в свою очередь, содержат органические соединения железа, катализирующие процессы дыхания в клетках. Из отдельных частей организма наиболее богаты железом печень и селезенка.

Учитель: А теперь рассмотрим химические свойства железа. Железо – активный металл?

Ученики: Металл средней активности (проверяют по таблице «Ряд активности металлов»).

Учитель: Значит для него характерны реакции с чем?

Ученики: - с неметаллами (О2, Cl2 и т.д.)

- с солями

- с кислотами

- с водой

Учитель: Давайте это проверим.

Опыт 1. Взаимодействие железа с кислородом

Колбу заполняем кислородом из кислородной подушки, закрываем стеклом. Опускаем в эту колбу раскаленную швейную тонкую иголку, закрепленную в держателе.

3Fe + 2O2 = FeO . Fe2O3 (Fe3O4)

hello_html_m73119c5d.jpg

(Наблюдаем образование светящихся частичек железной окалины).

Опыт 2. Взаимодействие железа с солями.

Учитель: Со всеми ли солями реагирует железо?

CuSO4 + Fe =

MgSO4 + Fe =

Ученики: Для решения уравнений нужно посмотреть в «Ряд активности металлов».

Учитель: Давайте напишем реакции и проверим это на практике.

hello_html_6304dc00.jpg

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

голубой раствор желтоватый раствор красный цв.

MgSO4 + Fe = реакция не идет

Ученики делают ВЫВОД: Реакция идет с солями, в состав которых входит металл, менее активный, чем железо.

Опыт 3. Взаимодействие железа с кислотами.

Учитель: С разбавленными кислотами H2SO4, HCl, H3PO4 и т.д. реакция идет с выделением водорода:

H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2

HCl + Fe = FeCl2 + H2

Но есть две особые кислоты:, HNO3 разб., HNO3 конц. и H2SO4 конц. с которыми реакция идет по-особому. Более подробное изучение их свойств мы рассмотрим позже.

Опыт 4. Взаимодействие железа с водой.

Учитель: В лабораторных условиях эта реакция идет при очень высоких температурах, но в повседневной жизни мы встречаемся с этой реакцией постоянно. Все вы наблюдали как появляется ржавчина на железных изделиях во влажном воздухе. При этом происходит такая реакция:

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

железная окалина

6. Формирование знаний о химичесих свойствах железа.

Учитель зачитывает пункты плана урока, записанные на доске и делает с учащимися вывод по каждому пункту (начиная со второго)

  1. Проверка выполнения домашнего задания.

  2. Железо как химический элемент. (Вывод: элемент 8 группы побочной подгруппы, на внешнем энергетическом уровне 2 электрона, степень окисления +2, +3, редко +6. Металл).

  3. Физические свойства железа. (Вывод: Пластичность, ковкость, электро- и теплопроводность, металлический блеск, магнитизм).

  4. Значение железа. Задача.

  5. Химические свойства железа.

  6. Закрепление и обобщение знаний, полученных на уроке.

  7. Подведение итогов урока.

  8. Домашнее задание. ($14, вопросы 5,6)



.









Краткое описание документа:

Задачи:

Образовательные

1.    Повторить свойства соединений алюминия.

2. Охарактеризовать железо по его положению в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

3.                Познакомить с физическими и химическими свойствами железа как простого вещества.

Развивающие

1.                На основе межпредметных связей продолжить формирование умений устанавливать взаимосвязь между составом, строением и свойствами веществ.

2. Развивать умение проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент

 Воспитательные

1. Продолжить развитие познавательных интересов учащихся;

 

2. Утвердить учащихся в гордости за свою Родину, как самую богатую природными ресурсами страну.

Общая информация

Номер материала: 190004

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Мерчендайзинг»
Курс «Гид-экскурсовод: Основы туристского сопровождения»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и предоставление туристских услуг»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Экономика: инструменты контроллинга»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация процесса страхования (перестрахования)»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Технический контроль и техническая подготовка сварочного процесса»
Курс повышение квалификации «Информационная этика и право»
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.