854950
столько раз учителя, ученики и родители
посетили официальный сайт проекта «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок Химия КонспектыУрок по химии в 10 классе по теме "Железо и его соединения"

Урок по химии в 10 классе по теме "Железо и его соединения"

Международный конкурс
«Час экологии и энергосбережения»
Для учеников 1-11 классов и дошкольников
Принять участие
библиотека
материалов

Железо и его соединения.

Задачи: 1.Охарактеризовать железо по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; познакомить с физическими и химическими свойствами железа как простого вещества; записывать уравнения, характеризующие химические свойства железа и его соединений;

2.Продолжить формирование умений  устанавливать  взаимосвязь между  составом,   строением  и свойствами веществ; развивать у школьников следующие интеллектуальные умения и приемы умственной деятельности (анализ, синтез, сравнение); развивать познавательный интерес школьников, используя для этого данные о биологическом значении соединений железа; обучение учащихся формировать умение экспериментировать,  наблюдать, анализировать опыты, делать выводы.

3.Способствовать   формированию   научного мировоззрения учащимся на основе сведений об истории использования железа разными народами мира, его значении в жизни человека.

Умения:

  • составлять формулы различных веществ и давать им названия

  • проставлять в них степени окисления

  • составлять уравнения реакций и определять их типы, указывать окислитель и восстановитель.


Навыки:

  • самостоятельной работы

  • работы в парах по предложенному заданию


Тип урока: Изучения нового материала. Сообщение новых знаний и их совершенствование.

Формы работы: фронтальная, индивидуальная, работа в парах


Ход урока

I.Организационный момент. Эмоциональный настрой.

Сегодня, ранним утром, солнце заглянуло к нам в класс. Каждому из вас оно оставило тёплый лучик, чтобы растопить неуверенность, разбудить желание работать, помогать друг другу, узнавать новое!

Какой раздел химии мы изучаем? (Металлы.)

II. Повторение и проверка знаний. Актуализация знаний.

Викторина «Металлы»

Какой металл самый легкий?

(Литий.)

Какой металл самый тяжелый?

(Осмий.)

Самый распространенный на Земле металл.

(Алюминий.)

Если бы существовал приз за активность, то атому, какого металла его присудили бы? (Цезия.)

Какой драгоценный металл является одним из самых лучших катализаторов для различных химических процессов? (Платина.)

Гуси спасли Рим, а погубил Рим, по мнению токсикологов, металл. Какой это металл и что вам об этом известно? (Свинец.)

Какой металл и почему называют «металлом хирургов»? (Тантал.)

Что означает выражение: «Металл, принесенный в жертву “рыжему дьяволу”»? (Железо.)

Без какого элемента-металла невозможна фотография? (Серебро.)

Какой металл называют «металлом консервной банки»? (Олово.)

Назовите металл, который первым стал известен человеку. (Золото.)

Какой металл чаще всего подвергается коррозии? (Железо.)


? По какому признаку химические элементы относят к металлам? По количеству электронов на последнем энергетическом уровне: от одного до трех. По характерным физическим свойствам….

III.Мотивация

Очень древний я металл,

Счёт столетьям потерял.

Был нескромным я не в меру,

Тысячи лет до нашей эры.

А за блеск, мерцавший холодом,

Люди там платили золотом!

Я давно в названии века,

В организме человека.

Называют мной характер,

Из меня почти весь трактор.

Очень в яблоке полезно,

И зовут меня … (Железо).

IV.Изучение нового материала

Характеристику любого элемента мы начинаем всегда по его положению в периодической таблице. Железо находится в побочной подгруппе VIII группы. Это d-элемент, у которого заполняется электронами предпоследний энергетический уровень:

http://him.1september.ru/2009/21/36-1.jpg

Задание 1.Дайте характеристику железа как химического элемента по положению в периодической таблице.  

Хим.знак

N

Z

Число р

в ядре

Число ē

в атоме

Ar

Число n

в ядре

Число

внеш. ē

Электронное

семейство

Химич.

активность

Fe


 


 


 


 


 


 


 


 


 

Из истории…

Восточная легенда повествует о том, как египетский султан и полководец XII века Саладин (Салах-ад-дин) состязался в ловкости и воинском искусстве с английским королем Ричардом I по прозвищу Львиное Сердце. Могучим ударом меча Ричард разрубил пополам копье одного из рыцарей, продемонстрировав тем самым высокую прочность клинка и собственную силу. В ответ Саладин подбросил в воздух тонкий шелковый платок и рассек его на лету своей саблей, что говорило не только о ловкости султана, но и об удивительной остроте его оружия.

Первое железо, попавшее еще в глубокой древности в руки человека, было, по-видимому, не земного, а космического происхождения: железо входило в состав метеоритов, упавших на нашу планету. Не случайно на некоторых древних языках железо именуется «небесным камнем». В то же время многие крупные ученые еще в конце XVIII века не допускали и мысли о том, что Вселенная может «снабжать» Землю железом.

На поверхность земного шара ежегодно выпадают тысячи тонн метеоритного вещества, содержащего до 90 % железа. Самый крупный метеорит найден в 1920 году в юго-западной части Африки. Это метеорит Гоба, весящий около 60 тонн.

Задание № 2 Карточка «Физические свойства»

1.Агрегатное состояние -

2.Цвет –

3.Металлический блеск есть/нет (подчеркнуть)

4.Плотность –

5.Легкий / тяжелый (подчеркнуть)

6. Температура плавления –

7. Особое свойство –

Физминутка - игра «Встали – сели»

- Железо имеет переменную валентность (да) - Является легким металлом (нет) - Обладает магнитными свойствами (да) - В природе в чистом виде не встречается (нет) - Относится к d -элементам (да)

Рассмотрим химические свойства железа Железо — металл средней активности

Взаимодействие с простыми веществами: а) с галогенами железо образует галогениды, в которых оно имеет степень окисления +3: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

б) с серой – сульфид железа (II): Fe + S = FeS в) в кислороде раскаленное железо сгорает с образованием железной окалины: 3Fe + 2O2 = Fe3O4 ?Чем является железо в данных уравнениях реакций? Окислитель или восстановитель?

Взаимодействие со сложными веществами.

г) при высокой температуре (700-900⁰С) железо реагирует с парами воды:

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

д) железо может вытеснять металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений правее него, из водных растворов их солей, например:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

е) железо растворяется в разбавленных соляной и серной кислотах:

Fe + 2HClразб. = FeCl2 + H2

Fe + H2SO4разб. = FeSO4 + H2

При добавлении к раствору хлорида железа (ІІІ) раствора желтой кровяной соли образуется темно-синий осадок (берлинская лазурь).

4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3+ 12KCl.

Это качественная реакция нa ионы Fe3+.

При взаимодействии раствора сульфата железа(ІІ) с раствором красной кровяной соли образуется темно-синий осадок (турнбулева синь):

3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2+ 3K2SO4.

Это качественная реакция на ионы Fe2+ .

V.Закрепление

А) Задача: Не так давно в Моравском музее г. Брно появился новый экспонат – небольшой топор, найденный археологами при раскопках древнего поселения Мстенице, относящегося к раннему средневековью. Масса топора – 6 кг. Оказалось, что в отличие от других железных изделий, найденных при раскопках, топор изготовлен из природно-легированного железа, содержащего 2,8% никеля и 0,6% кобальта. Такой состав свидетельствует о небесном происхождении материала, которым воспользовался средневековый мастер из Мстенице. Сколько килограммов железа в этом топоре?

К доске выходит ученик и решает задачу.

Р е ш е н и е

l) m(Ni) = 0,028•6 = 0,168 кг;

2) m(Со) = 0,006•6 = 0,036 кг;

3) m(Fe) = 6 – (0,168 + 0,036) = 6 – 0,204 = 5,796 (кг).

Ответ. Железа в топоре 5,796 кг.





Б) Установите соответствие:

Тип реакции                                                 Исходные вещества

1) соединения                                                         а) Fe(OH)3 →

2) разложения                                                         б) Fe + H2SO4 → 

3) замещения                                                           в) Fe + ZnSO4 →

4) обмена                                                                  г) Fe(OH)3 + NaOH →

                                                                                  д) Fe + Cl2 →

                                                                                    е) Fe + O2 →

 В) Установите соответствие:

Исходные вещества                                                              Продукты  реакции

1) Fe + H2SO4 →                                                                  а) Fe(OH)3 + NaCl

2) Fe + Cl2 →                                                                        б) Fe(OH)2 + NaCl

3) Fe + HCl →                                                                      в)  FeCl2

4) FeCl2 + NaOH →                                                             г)  FeCl2 +H2

                                                                                              д)  FeCl3

VI. Рефлексия - формула ПОПС

Я считаю, что железо является типичным металлом

Потому что обладает характерными физическими свойствами …

Я могу это доказать…

В уравнениях химических реакций является …

Отсюда я делаю вывод, что железо – это металл.

VII.Домашнее задание: параграф по учебнику, кроссворд по железу.

Оценки за урок.

Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:

В данной методической разработке предлагается материал, рассматривающий  металл побочной погруппы, d- элемент - железо, его важнейщие соединения. В течение этого урока учащиеся много выполняют заданий самостоятельно, работая с периодической системой химических элементов, давая характеристику  строению атома  железа. Заполняют карточку - анкету, указывая характерные физические свойства этого металла. На закрепление материала дети получают задания на соответствие, где должны уметь определять типы химических реакций и продукты реакции.  На уроке используются видеоопыты, слайды презентации,  работа у доски по составлению уравнений химических реакций и рассмотрению с точки зрения ОВР, что повышает  качество знаний учащихся, расширяется кругозор детей при сообщении дополнительной информации из истории открытия и использования железа человеком.

Общая информация
ВНИМАНИЮ УЧИТЕЛЕЙ: хотите организовать и вести кружок по ментальной арифметике в своей школе? Спрос на данную методику постоянно растёт, а Вам для её освоения достаточно будет пройти один курс повышения квалификации (72 часа) прямо в Вашем личном кабинете на сайте "Инфоурок".

Пройдя курс Вы получите:
- Удостоверение о повышении квалификации;
- Подробный план уроков (150 стр.);
- Задачник для обучающихся (83 стр.);
- Вводную тетрадь «Знакомство со счетами и правилами»;
- БЕСПЛАТНЫЙ доступ к CRM-системе, Личному кабинету для проведения занятий;
- Возможность дополнительного источника дохода (до 60.000 руб. в месяц)!

Пройдите дистанционный курс «Ментальная арифметика» на проекте "Инфоурок"!

Подать заявку
26-28 октября 2019 I МЕЖДУНАРОДНЫЙ ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ «ИНФОФОРУМ» «Современные тенденции в воспитании и социализации детей» Подать заявку Очное участие Дистанционное участие Курс повышения квалификации (36 часов) + Сертификат участника “Инфофорума”
Международный конкурс
«Час экологии и энергосбережения»
Для учеников 1-11 классов и дошкольников
Принять участие
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
17 курсов по пожарно-техническому минимуму
Обучение от 2 дней
дистанционно
Удостоверение
Программы актуальны на 2019 г., согласованы с МЧС РФ
2 500 руб. до 1 500 руб.
Подробнее