«Муниципальное бюджетное
общеобразовательное учреждение - основная общеобразовательная школа им.Героя
Советского Союза Калоева Г.А.
с.Веселое
Моздокского района РСО-Алания»
Конспект урока по химии в 9 классе
«Железо.
Генетические ряды Fe 2+ и Fe3+»
УМК О.С.Габриелян «Химия 9 класс»
подготовила
учитель химии, биологии
Талицких Марина Владимировна
г. Моздок
2015
Урок №15.
Тема урока: Железо. Генетические ряды Fe 2+ и Fe3+. Цели и задачи урока:
ü
Повторить свойства металлов на примере железа;
ü
Разобрать особенности строения атома железа;
ü Познакомить
с генетическими рядами Fe 2+ и Fe3+;
ü Дать
представление о качественных реакциях на Fe 2+ и Fe3+.
Оборудование: Периодическая система, презентация,
ЦОРы.
Ход урока:
I.
Организационный момент.
II.
Проверка д/з: проверочная работа на листочках
1.
Строение атома алюминия. 2. Физические свойства алюминия.
2.
Химические свойства алюминия.
3.
Свойства оксида алюминия.
4.
упр. 6,7 стр 62
III. Основная
часть.
1.
Строение атома Fe:
№26 Fe – железо
26 Fe
К L М
N
+26 ) ) ) ) 1s22s22р63s23р63d64s24р04d04f0
II
2 8 14 2
Fe
…
4d 4f 4s
4р
3d
№26 Fe – железо
26 Fe
К L М N
+26 ) ) ) ) 1s22s22р63s23р63d54s24р14d04f0
III
2 8 13 3
Fe
… 4d
4f
4s 4р 3d
2.
Физические свойства.
См. Таблицу в приложении к уроку.
3.
Соединения железа.
Fe3O4
(FeO ∙ Fe2O3) – магнитный железняк
Fe2O3 –
красный железняк (гематит)
2Fe2O3 ∙ 3H2O –
бурый железняк (лимонит) FeS2 – серный колчедан (пирит)
4.
Генетический ряд Fe 2+:
Fe → FeCl2 → Fe(OH)2
→ FeO
Задание: осуществить цепочку
превращений.
5.
Генетический ряд Fe 3+:
Fe → FeCl3 → Fe(OH)3
→ Fe2O3
Задание: осуществить цепочку
превращений.
6.
Качественными
называют реакции, с помощью которых можно определить содержание какого-либо
иона. I III
а)
на Fe 2+ - (ОН-) и красная
кровяная соль K3[Fe (CN)6] 3K+
+ [Fe(CN)6]3-
(комплексное соединение)
1) FeCl2 + 2NaOH =
Fe(OH)2 ↓+ 2NaCl 2) 3FeCl2 + 2K3[Fe
(CN)6] = Fe3[Fe (CN)6]2↓ + 6KCl
Fe 2+ +
2ОН- = Fe(OH)2 ↓ 3Fe 2+
+ 6Cl- +6K+ + 2[Fe(CN)6]3-= Fe3[Fe
(CN)6]2↓ + 6K+ +6Cl- зеленый
цвет 3Fe 2+ + 2[Fe(CN)6]3-=
Fe3[Fe (CN)6]2↓
темно-синий
I IV
б) на Fe
3+ - (ОН-), желтая кровяная соль K4[Fe
(CN)6] 4K+ + [Fe(CN)6]4-
и
роданит калия KSCN
1) FeCl3 + 3NaOH =
Fe(OH)3 ↓+ 2NaCl 2) 4FeCl3 + 3K4[Fe
(CN)6] = Fe4[Fe (CN)6]3↓ + 12KCl
Fe 3+
+ 3ОН- = Fe(OH)3 ↓ 4Fe 3+ +
12Cl- +12K+ + 3[Fe(CN)6]4-= Fe4[Fe
(CN)6]3↓ + 12K+ +12Cl- бурый
цвет 4Fe 3+ + 3[Fe(CN)6]4-=
Fe4[Fe (CN)6]3↓
голубой
3) FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 ↓+
3KCl
Fe 3+ +3Cl- +3K+
+ 3SCN- = Fe(SCN)3 ↓+ 3K+ +3Cl- Fe
3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
↓ ярко-красный
IV. Закрепление:
ЦОРы
V.
Д/з: §14, упр 1,2,4-7
Список использованной литературы
1. О.С.Габриелян «Химия
9 класс – изд. «Дрофа». 2014 г.
2. А.М.Радецкий
«Дидактический материал по химии 8-9 класс» –
М.: «Просвещение», 2011 г.
Использованные материалы и
Интернет-ресурсы
1.
«Единая коллекция Цифровых образовательных ресурсов» -
Видеосюжеты
2.
http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/d05469af-69bd-11db-bd13-
0800200c9c09/75752/?interface=catalog&class=51&subject=31
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.