Инфоурок Химия КонспектыУрок по химии "Железо, его соединения"

Урок по химии "Железо, его соединения"

Скачать материал

«Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение - основная общеобразовательная школа им.Героя Советского Союза Калоева Г.А.

с.Веселое Моздокского района РСО-Алания»

 

 

Конспект урока по химии  в 9 классе

 

«Железо. Генетические ряды Fe 2+ и Fe3+»

 

УМК О.С.Габриелян «Химия 9 класс»

 

 

подготовила 

учитель химии, биологии

Талицких Марина Владимировна

 

 

 

 

 

 

г. Моздок

 2015

                                                                                                                   

 

 

Урок  №15. 

Тема урока:  Железо. Генетические ряды Fe 2+ и Fe3+. Цели и задачи урока:

ü  Повторить свойства металлов на примере железа;

ü  Разобрать особенности строения атома железа;

ü  Познакомить с генетическими рядами Fe 2+ и Fe3+;

ü  Дать представление о качественных реакциях на Fe 2+ и Fe3+.

Оборудование: Периодическая система, презентация, ЦОРы.

Ход урока:

I.         Организационный момент.

II.      Проверка д/з: проверочная работа на листочках

1.      Строение атома алюминия.  2. Физические свойства алюминия.

2.      Химические свойства алюминия.                             

3.      Свойства оксида алюминия.              

4.      упр. 6,7 стр 62 

III.  Основная часть. 

1.      Строение атома Fe:

 

№26 Fe – железо

26 Fe                         К  L  М  N                                                                                         

                         +26  )   )   )    )     1s22s263s263d64s204d04f0                         II              

                                                 2     8    14       2                                                                               Fe

                                                                                                                     

        …                                                            4d                                 4f                                                                                        4s        4р                

                            3d    

№26 Fe – железо

26 Fe                         К  L  М  N                                                                                          

                         +26  )   )   )    )     1s22s263s263d54s214d04f0                         III             

                                                 2     8    13      3                                                                               Fe

                                                                                                                    

        …                                                            4d                                 4f                                                                                        4s        4р                                             3d    

2.      Физические свойства.

См. Таблицу в приложении к уроку.

3.      Соединения железа.

Fe3O4 (FeO ∙ Fe2O3) – магнитный железняк

Fe2O3красный железняк (гематит)

2Fe2O3 ∙ 3H2O – бурый железняк (лимонит) FeS2 – серный колчедан (пирит)

 

4.      Генетический ряд Fe 2+:

Fe  → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO

Задание: осуществить цепочку превращений.

 

5.      Генетический ряд Fe 3+:

Fe  → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3

Задание: осуществить цепочку превращений.

 

 

 

 

6.      Качественными называют реакции, с помощью которых можно определить содержание какого-либо иона.                                           I         III

                   а) на Fe 2+ - (ОН-) и красная кровяная соль K3[Fe (CN)6]          3K+ + [Fe(CN)6]3-

                                 (комплексное соединение)

1) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+ 2NaCl                     2) 3FeCl2 + 2K3[Fe (CN)6] = Fe3[Fe (CN)6]2↓ + 6KCl

  Fe 2+ + 2ОН= Fe(OH)2 ↓                       3Fe 2+ + 6Cl- +6K+ + 2[Fe(CN)6]3-= Fe3[Fe (CN)6]2↓ + 6K+ +6Cl-            зеленый цвет                                       3Fe 2+ + 2[Fe(CN)6]3-= Fe3[Fe (CN)6]2↓                                                                                                                  темно-синий

 

                                                                         I          IV

б) на Fe 3+ - (ОН-), желтая кровяная соль K4[Fe (CN)6]          4K+ + [Fe(CN)6]4- и 

                                                                                                                        роданит калия KSCN

1) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 2NaCl                     2) 4FeCl3 + 3K4[Fe (CN)6] = Fe4[Fe (CN)6]3↓ + 12KCl

          Fe 3+ + 3ОН= Fe(OH)3 ↓                4Fe 3+ + 12Cl- +12K+ + 3[Fe(CN)6]4-= Fe4[Fe (CN)6]3↓ + 12K+ +12Cl-            бурый цвет                                       4Fe 3+ + 3[Fe(CN)6]4-= Fe4[Fe (CN)6]3↓ 

                                                                                                                голубой

       3)  FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 ↓+ 3KCl

  Fe 3+ +3Cl- +3K+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 ↓+ 3K+ +3Cl-                       Fe 3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 ↓                                                  ярко-красный

IV.  Закрепление: ЦОРы 

                                     

V.     Д/з: §14, упр 1,2,4-7 

 

 

 

Список использованной литературы

 

1.  О.С.Габриелян «Химия 9 класс – изд. «Дрофа». 2014 г.

2.  А.М.Радецкий «Дидактический материал по химии 8-9 класс» – 

            М.: «Просвещение», 2011 г.

 

 

Использованные материалы и Интернет-ресурсы

1.        «Единая коллекция Цифровых образовательных ресурсов» - Видеосюжеты

2.        http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/d05469af-69bd-11db-bd13-

0800200c9c09/75752/?interface=catalog&class=51&subject=31

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Урок по химии "Железо, его соединения""

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Консультант по трудоустройству

Получите профессию

Технолог-калькулятор общественного питания

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Краткое описание документа:

Тема урока:  Железо. Генетические ряды Fe 2+ и Fe3+.

Цели и задачи урока:

ü  Повторить свойства металлов на примере железа;

ü  Разобрать особенности строения атома железа;

ü  Познакомить с генетическими рядами Fe 2+ и Fe3+;

ü  Дать представление о качественных реакциях на Fe 2+ и Fe3+.

 Оборудование: Периодическая система, презентация, ЦОРы.

Соединения железа.

Fe3O4 (FeOFe2O3) – магнитный железняк

Fe2O3 – красный железняк (гематит)

2Fe2O3 ∙ 3H2O– бурый железняк (лимонит)

 

FeS2 – серный колчедан (пирит)

Качественными называют реакции, с помощью которых можно определить содержание какого-либо иона.

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 610 238 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 27.03.2015 488
    • PDF 0 байт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Талицких Марина Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Талицких Марина Владимировна
    Талицких Марина Владимировна
    • На сайте: 9 лет и 1 месяц
    • Подписчики: 15
    • Всего просмотров: 146612
    • Всего материалов: 51

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Копирайтер

Копирайтер

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

Учитель химии

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 459 человек из 70 регионов

Курс повышения квалификации

Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС

36 ч. — 144 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 139 человек из 49 регионов

Курс повышения квалификации

Методика реализации образовательного процесса и мониторинг эффективности обучения по дисциплине «Химия» в соответствии с требованиями ФГОС СПО

72 ч. — 180 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 92 человека из 35 регионов

Мини-курс

Стрессоустойчивость и успех в учебе: практические методики и стратегии

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 21 человек из 15 регионов

Мини-курс

Дизайн и визуальная коммуникация

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Финансовый риск-менеджмент

8 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе