- 11.02.2015
- 813
- 1
Тема: Водород. Химический элемент и простое вещество.
Цель: Дать представление о методе получения и собирания водорода и о малой плотности водорода – самый легкий газ. Вводимое понятие – гидриды, закрепление понятия валентность.
Методы: Урок- объяснение нового материала, лабораторные опыты.
Оборудование: аппарат Кипа, прибор для собирания газа демонстрационный, спиртовка, мыльный раствор, лучинка.
На лабораторных столах учащихся: соляная кислота ( р-р 1:2) и цинк в гранулах, прибор для получения газов.
План урока:
Ход урока:
1. Организационный момент:
Мы с вами живем в ХХ 1 веке, в веке передовых технологий, компьютеров и реактивных самолетов. А как вы думаете, сколько тайн скрывает от нас природа, а сколько их было много, много, много лет назад? Давайте посмотрим на девиз нашего урока, о чем он нас предупреждает? –э то тоже пока для вас тайна, которая будет раскрыта к концу нашего урока. А поможет нам в этом знания о новом химическом элементе под названием –
водород.
2. Изучение нового материала:
Запишите тему урока с классной доски в тетрадь и посмотрите на план нашего урока.
Водород в природе .
Водород – самый распространенный элемент в космосе. Основная масса звезд состоит из водорода: Юпитер, Сатурн – 92% Н, 8 % Н е, 0,1 % все остальные химические элементы; водород преимущественно составляет межзвездное вещество. Водород входит в состав основного вещества Земли – воды. Если посмотреть на схему распространения химических элементов, то можно увидеть, что доля водорода в земной коре составляет около 1% ее массы (Рисунок 2).
Однако , роль его в природе
определяется не массой, а числом атомов, доля которых составляет около 17% (Рисунок 3).
Множество органических веществ представляют собой соединения водорода с
углеродом – нефть, природный газ метан СН 4 и другие органические вещества.
Водород как химический элемент .
Водород – первый химический элемент периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Атомный номер водорода – 1, относительная атомная масса равна 1,0079. В 1766 году известный английский ученый Генри Кавендиш получил «искусственный воздух» действием цинка, железа или олова на разведенную соляную или серную кислоту. Это было совершенно новое вещество, которое хорошо горело и получило название «горючего воздуха». Но лишь в 1787 году Лавуазье доказал, что этот «воздух» входит в состав воды и дал ему название « гидрогениум», т. е. «рождающий воду», «водород».
Записали в тетради: Водород – химический элемент.
Названия трех веществ вам следует запомнить, запишите:
H2O – вода, NH3 – аммиак, CH4 – природный газ метан.
Соединения водорода с металлами называют гидридами:
NaH – гидрид натрия, AlH3 – гидрид алюминия, TiH2 – гидрид титана.
Водород как простое вещество.
Записали в тетради: Водород – простое вещество. (формула – Н2 ).
Что показывает эта формула? (разбор формулы с учащимися по схеме):
Агрегатное состояние: цвет, запах, вкус, плотность, растворимость в воде,
температура плавления, температура кипения, теплопроводность.
Заполняется учащимися самостоятельно, пользуясь наблюдениями при проведении лабораторного опыта и материалом из учебника или с помощью учителя).
7. Получение водорода:
Из чего проще получить – из воздуха, но там нет водорода, тогда из воды (Н 2 О). Действительно в промышленности получают водород из воды действием тока, идет реакция разложения воды с образованием двух веществ: водорода и кислорода. А из каких вообще веществ можно получать водород? Из тех, которые содержат химический элемент водород (Н). В лаборатории для получения водорода используют вещества, относящиеся к классу кислот. Например: HCl – хлороводород – соляная кислота. Как извлечь из нее водород? Провести реакцию замещения с металлом – Zn
HCl + Zn --- H2 + ?
Лабораторные опыты учащихся :
В пробирку налить 3 мл HCl и положить гранулу Zn , что наблюдаем? Выделяется газ – это водород. Какими свойствами он обладает?
Записать физические свойства водорода: газ, без цвета, без запаха, без вкуса, практически нерастворим в воде. Учитель добавляет, что водород почти в 15 раз легче воздуха (самый легкий из всех газов); имеет низкую температуру плавления (- 259 градусов) и низкую температуру кипения (-253 градуса); обладает хорошей теплопроводностью.
Реакция получения водорода в лаборатории проводится в аппарате Кипа или ему подобных . В одно из отделений закладывается Zn , а в другое наливается кислота, газ выходит по газоотводной трубке. Для получения небольших количеств используют прибор для получения газов меньшего размера, но действие его такое же.
Демонстрация учителя: существует два способа собирания водорода.
Полученный тем или иным способом водород может быть загрязнен воздухом с которым может образовывать взрывчатую смесь, это опасно! Вспомните девиз нашего урока. Поэтому полученный водород проверяют на чистоту.
Демонстрация учителя:
Наполняем пробирку водородом, используя один из методов собирания, и подносим ее открытым концом к пламени – если услышим хлопок со свистом, то водород загрязнен, если же хлопок глухой – то водород чистый.
8. Применение водорода :
Обусловлено его физическими и химическими свойствами. Физические свойства водорода имеют место применения в следующих областях:
Из-за того, что он легче воздуха им долгое время наполняли аэростаты, воздушные шары и дирижабли.
Демонстрация учителя : заполнение водородом мыльных пузырей . ( в газоотводную трубку аппарата Киппа вставлена воронка, а для того, чтобы мыльные пузыри не лопались добавляем в мыльный раствор немного глицерина).
Учитель или учащиеся, заранее приготовившиеся, рассказывают исторический очерк о применении водорода.
Братья – французы Монгольфье первые осуществили идею подняться на воздушном шаре, наполненном горячим воздухом. В 1783 году совершил полет на воздушном шаре, наполненном водородом французский физик Ж.Шарль. В 1794 году воздушные шары нашли практическое применение в военном деле. В последствии стали применять смесь водорода с гелием. Это было более безопасно, так как водородные шары часто воспламенялись. С 1932 по 1937 год немецкий дирижабль «Граф Цеппелин» совершил 136 полетов из Европы в Южную Америку и 7 полетов – в США и перевез свыше 13 тысяч человек. Потом дирижабли были постепенно вытеснены успехами авиации и вертолетостроения. Сейчас вновь обсуждаются вопросы создания современных дирижаблей. Другое универсальное свойство водорода – самая высокая теплопроводность среди всех газов – находит применение в современной энергетике для охлаждения электрических машин.
На следующем уроке мы с вами изучим химические свойства водорода и узнаем, где еще используется водород.
3. Подведем итог нашего урока : мы познакомились со вторым после кислорода элементом в химии – это водород.
Вы узнали его свойства и уникальность. Я думаю, вам понятно, почему надо обращаться с газом очень осторожно. Возможен взрыв, вот почему вы должны быть всегда начеку!
Оценки за урок и установка на материал следующего урока.
Мартукская средняя школа №1
в 8 классе
учитель:
Цимерман С.Р.
2012-2013уч.г.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Тема: Водород. Химический элемент и простое вещество.
Цель: Дать представление о методе получения и собирания водорода и о малой плотности водорода – самый легкий газ. Вводимое понятие – гидриды, закрепление понятия валентность.
Методы: Урок- объяснение нового материала, лабораторные опыты.
Оборудование: аппарат Кипа, прибор для собирания газа демонстрационный, спиртовка, мыльный раствор, лучинка.
На лабораторных столах учащихся: соляная кислота ( р-р 1:2) и цинк в гранулах, прибор для получения газов.
План урока:
6 656 225 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Цимерман Светлана Радиковна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
5 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.