Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по теме "Гидролиз солей"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок по теме "Гидролиз солей"

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ урок Гидролиз Microsoft PowerPoint.ppt

библиотека
материалов
Тема урока Гидролиз солей 11 класс Учитель химии МОУ «СОШ №3 УИОП г. Сосногор...
Составьте все возможные формулы солей + 2- Na SO4 2+ - Ca HCO3 + 2- CuOH HPO4...
Карбонат натрия Na2CO3 + H2O  электролит 2Na+ + CO32- + HOH  сильн. слаб. N...
Хлорид алюминия AlCl3 + H2O  AlOHCl2 + HCl электролит Al3+ + 3Cl- + HOH  сл...
Хлорид кальция CaCl2 + H2O электролит Ca2++ 2Cl- + HOH  реакция не идет рН...
Ацетат серебра CH3COOAg+ H2O электролит CH3COO-+ Ag++ HOH слаб. слаб. CH3CO...
Карбонат меди (II) CuCO3 + H2O Cu(OH)2 + CO2↑
Сульфат бария BaSO4 + H2O неэлектролит реакция не идет
Гидролиз не идет Электролит рН=7 Соль сильного основа-ния и сильной кислоты С...
Гидролиз не идет Электролит рН=7 Соль сильного основа-ния и сильной кислоты С...
Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза. СОСТАВ СОЛИ...
В растворе соли рН > 7: 1) Сu SO4 2) NaCl 3) Na2S 4) FeCl3
12 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Тема урока Гидролиз солей 11 класс Учитель химии МОУ «СОШ №3 УИОП г. Сосногор
Описание слайда:

Тема урока Гидролиз солей 11 класс Учитель химии МОУ «СОШ №3 УИОП г. Сосногорск» Урскова Л.О.

№ слайда 2 Составьте все возможные формулы солей + 2- Na SO4 2+ - Ca HCO3 + 2- CuOH HPO4
Описание слайда:

Составьте все возможные формулы солей + 2- Na SO4 2+ - Ca HCO3 + 2- CuOH HPO4 2+ - AlOH Cl

№ слайда 3 Карбонат натрия Na2CO3 + H2O  электролит 2Na+ + CO32- + HOH  сильн. слаб. N
Описание слайда:

Карбонат натрия Na2CO3 + H2O  электролит 2Na+ + CO32- + HOH  сильн. слаб. NaHCO3 + NaOH 2Na+ + HCO3- + OH- HCO3- + OH- CO32- + HOH  рН > 7, среда щелочная

№ слайда 4 Хлорид алюминия AlCl3 + H2O  AlOHCl2 + HCl электролит Al3+ + 3Cl- + HOH  сл
Описание слайда:

Хлорид алюминия AlCl3 + H2O  AlOHCl2 + HCl электролит Al3+ + 3Cl- + HOH  слаб. сильн. AlOH2+ + 3Cl- + H+ Al3+ + HOH  AlOH2+ + H+ рН < 7, среда кислая

№ слайда 5 Хлорид кальция CaCl2 + H2O электролит Ca2++ 2Cl- + HOH  реакция не идет рН
Описание слайда:

Хлорид кальция CaCl2 + H2O электролит Ca2++ 2Cl- + HOH  реакция не идет рН =7, среда нейтральная сильн. сильн.

№ слайда 6 Ацетат серебра CH3COOAg+ H2O электролит CH3COO-+ Ag++ HOH слаб. слаб. CH3CO
Описание слайда:

Ацетат серебра CH3COOAg+ H2O электролит CH3COO-+ Ag++ HOH слаб. слаб. CH3COOH + AgOH CH3COOH + AgOH рН =7, среда нейтральная

№ слайда 7 Карбонат меди (II) CuCO3 + H2O Cu(OH)2 + CO2↑
Описание слайда:

Карбонат меди (II) CuCO3 + H2O Cu(OH)2 + CO2↑

№ слайда 8 Сульфат бария BaSO4 + H2O неэлектролит реакция не идет
Описание слайда:

Сульфат бария BaSO4 + H2O неэлектролит реакция не идет

№ слайда 9 Гидролиз не идет Электролит рН=7 Соль сильного основа-ния и сильной кислоты С
Описание слайда:

Гидролиз не идет Электролит рН=7 Соль сильного основа-ния и сильной кислоты Соль слабого основа-ния и сильной кислоты Соль сильного основания и слабой кислоты Неэлектролит Полный гидролиз Гидролиз по аниону Гидролиз по катиону Ионы с водой не взаимодействуют рН<7 Гидролиз по катиону и аниону рН>7 Разлагается водой Соль Соль слабого основа-ния и слабой кислоты Гидролиз по катиону и аниону

№ слайда 10 Гидролиз не идет Электролит рН=7 Соль сильного основа-ния и сильной кислоты С
Описание слайда:

Гидролиз не идет Электролит рН=7 Соль сильного основа-ния и сильной кислоты Соль слабого основа-ния и сильной кислоты Соль сильного основа-ния и слабой кислоты Неэлектролит Полный гидролиз Гидролиз по аниону Гидролиз по катиону Ионы с водой не взаимодействуют рН<7 Гидролиз по катиону и аниону рН>7 Разлагается водой Соль Соль слабого основа-ния и слабой кислоты Гидролиз по катиону и аниону

№ слайда 11 Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза. СОСТАВ СОЛИ
Описание слайда:

Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза. СОСТАВ СОЛИ: 1)(СН3СОО)2Са 2)К2СО3 3)Ве(NО3)2 4)NН4Вr ТИП ГИДРОЛИЗА: А)по катиону Б)по аниону В)по катиону и аниону

№ слайда 12 В растворе соли рН &gt; 7: 1) Сu SO4 2) NaCl 3) Na2S 4) FeCl3
Описание слайда:

В растворе соли рН > 7: 1) Сu SO4 2) NaCl 3) Na2S 4) FeCl3

Выбранный для просмотра документ урок гидролиз.doc

библиотека
материалов

Тема урока: Гидролиз солей

Тип урока – комбинированный

Цели:

Образовательная – изучение взаимодействия различный видов солей с водой

Развивающая – развитие логического мышления, умения построения алгоритмов


Лабораторное оборудование и реактивы:

штативы с тремя пронумерованными пробирками, в первой пробирке раствор карбоната натрия, во второй – раствор хлорида алюминия, в третьей – раствор хлорида кальция; индикаторная бумага (лакмусовая)


Дидактический материал:

Карточки для составления алгоритма определения типа гидролиза солей


ТСО

Компьютер, мультимедийный проектор


План урока

  1. Проверка домашнего задания

  2. Определение темы урока

  3. Гидролиз солей

  4. Вывод алгоритма определения типа гидролиза солей

  5. Первичное закрепление изученного материала


Ход урока

1. Проверка домашнего задания

На дом учащимся было задано:

  1. Выучить определения понятий степень диссоциации, сильные и слабые электролиты, рН среды

  2. Составить все возможные формулы солей между ионами:

Na+

Ca2+

CuOH+

AlOH2+

SO42-

HCO3-

HPO42-

Cl-


  1. Определение темы урока

На столах у учащихся находятся штативы с тремя пронумерованными пробирками и индикаторная бумага (лакмусовая)


Учащимся предлагается определить среду в растворе карбоната натрия, содержащемся в первой пробирке.

Вопросы для учащихся:

На наличие, каких ионов указывает цвет индикатора?

Почему в растворе карбоната натрия находятся гидроксид-ионы?

Как называется реакция взаимодействия веществ с водой?

Что мы будем изучать на уроке?



  1. Гидролиз солей:

Определение: Гидролиз – это взаимодействие веществ с водой.

С водой взаимодействую ионы, которые образуются в результате диссоциации соли в растворе катионы и анионы.

Катионам соответствуют основания.

Анионам – кислоты

Вопрос:

Какие основания и кислоты относятся к сильным электролитам?

Какие катионы сильных или слабых электролитов будут взаимодействовать с водой?


Правило: С водой взаимодействует ион слабого электролита соответствующей кислоты или основания.


Примеры:

1) Составим уравнение реакции взаимодействия карбоната натрия с водой:

Na2CO3 + H2O

Электролит

Ионное уравнение реакции:

2Na+ + CO32- + HOH → 2Na+ + HCO3- + OH-

силь. сл.

Краткое уравнение реакции:

CO32- + HOHHCO3- + OH-рН > 7, среда щелочная

Для составления правой части молекулярного уравнения нужно составить молекулы из ионов правой части полного ионного уравнения: 2Na+ , HCO3- , OH-.

Na2CO3 + H2ONaHCO3 + NaOH

С водой взаимодействует ион CO32- это анион, это тип гидролиза по аниону.


2) Во второй пробирке находится раствор соли хлорида алюминия.

Составим уравнение реакции взаимодействия хлорида алюминия с водой.

AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl

электролит

Al3+ + 3Cl- + HOH → AlOH2+ + 3Cl- + H+

сл. сильн.

Al3+ + HOH → AlOH2+ + H+ рН < 7, среда кислая

Гидролиз по катиону.

Проверьте правильность определения среды в растворе хлорида алюминия с помощью индикаторной бумаги.


3) В третьей пробирке находится раствор хлорида кальция.

Определите среду раствора?

Почему раствор хлорида кальция имеет нейтральную среду?

CaCl2 + H2O→ реакция не идет.

эhello_html_75149b10.gifлектролит

Ca2++ 2Cl- + HOH → рН =7, среда нейтральная

сильн. сильн

4) Учащимся предлагается рассмотреть схему 6 на стр.71

Вопросы и задания:

Какие виды солей мы рассмотрели?

Какой вид еще не рассмотрен?


Например это соли CH3COOAg и CuCO3 . Это электролиты или неэлектролиты?

CH3COOAg – электролит

CuCO3 – разлагается водой

Рассмотрим процесс взаимодействия с водой ацетата серебра:

CH3COOAg+ H2OCH3COOH + AgOH

электролит

CH3COO- + Ag+ + HOH→ CH3COOH + AgOH

слаб. слаб.


Составьте уравнение реакции гидролиза карбоната меди (II).

CuCO3+ H2O→ Cu (ОН)2 + CO2


Будет ли идти гидролиз нерастворимой соли?

BaSO4 + H2O→ реакция не идет

нhello_html_75149b10.gifеэлектролит


  1. Вывод алгоритма определения типа гидролиза солей:

Задание:

При помощи карточек составьте алгоритм определения типа гидролиза солей.


Соль


Соль сильного основания и слабой кислоты


Гидролиз по аниону


Гидролиз по катиону и аниону


Электролит


Соль слабого основания и сильной кислоты


Гидролиз по катиону

рН>7


Соль сильного основания и сильной кислоты

Ионы с водой не взаимодействуют


Соль слабого основания и слабой кислоты


рН< 7


Неэлектролит


Гидролиз не идет


Разлагаются водой


рН=7


Гидролиз по катиону и аниону


Полный гидролиз






  1. Первичное закрепление изученного материала

Задания:

Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза.


СОСТАВ СОЛИ

1)(СН3СОО)2Са

2)К2СО3

3)Ве(NО3)2

4)NН4Вr

ТИП ГИДРОЛИЗА

А) по катиону

Б) по аниону

В) по катиону и аниону



В растворе соли рН > 7:

1) Сu SO4

2) NaCl

3) Na2S

4) FeCl3


Домашнее задание:

Параграф 18

Стр. 74 упр. 6, 7,

Алгоритм определения типа гидролиза солей:

hello_html_39cc4928.gif







hello_html_6642d480.gifhello_html_m8de550a.gifhello_html_m8de550a.gif







hello_html_m317d79af.gifhello_html_m8de550a.gifhello_html_m8de550a.gif

hello_html_349708ec.gifhello_html_m8de550a.gifhello_html_74d33dff.gif



кислоты




hello_html_m8de550a.gifhello_html_m8de550a.gif



hello_html_m7f55994a.gifhello_html_m4d679cdf.gifhello_html_245bc385.gif




hello_html_m8de550a.gif








hello_html_6b11c135.gif







hello_html_m8de550a.gifhello_html_6b11c135.gif



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Конспект урока химии в 11 классе по теме Гидролиз солей с презентацией

 

Цели:

Образовательная – изучение взаимодействия различный видов солей с водой

Развивающая – развитие логического мышления, умения построения алгоритмов

 

Лабораторное оборудование и реактивы:

штативы с тремя пронумерованными пробирками, в первой пробирке раствор карбоната натрия, во второй – раствор хлорида алюминия, в третьей – раствор хлорида кальция; индикаторная бумага (лакмусовая)

 

Дидактический материал:

Карточки для составления алгоритма определения типа гидролиза солей

 

ТСО

Компьютер, мультимедийный проектор

 

План урока

  1. Проверка домашнего задания
  2. Определение темы урока
  3. Гидролиз солей
  4. Вывод алгоритма определения типа гидролиза солей
  5. Первичное закрепление изученного материала

 

 

Автор
Дата добавления 02.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1470
Номер материала 419121
Получить свидетельство о публикации

Комментарии:

4 месяца назад

Спасибо за презеттацию.

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх