Инфоурок Химия КонспектыУрок по теме "Гидролиз солей"

Урок по теме "Гидролиз солей"

Скачать материал

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ Урок гидролиз@SEP@урок Гидролиз Microsoft PowerPoint.ppt

Скачать материал "Урок по теме "Гидролиз солей""

Получите профессию

Копирайтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Портной

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Тема урокаГидролиз солей
11 класс

Учитель химии 
МОУ «СОШ №3 УИОП г. Сосного...

    1 слайд

    Тема урока
    Гидролиз солей
    11 класс

    Учитель химии
    МОУ «СОШ №3 УИОП г. Сосногорск»
    Урскова Л.О.

  • Составьте все возможные формулы солей                       +...

    2 слайд

    Составьте все возможные формулы солей
    + 2-
    Na SO4
    2+ -
    Ca HCO3
    + 2-
    CuOH HPO4
    2+ -
    AlOH Cl

  • Карбонат натрияNa2CO3 + H2O 
электролит
2Na+ + CO32- + HOH    сильн....

    3 слайд

    Карбонат натрия
    Na2CO3 + H2O 

    электролит

    2Na+ + CO32- + HOH 
    сильн. слаб.
    NaHCO3 + NaOH
    2Na+ + HCO3- + OH-

    HCO3- + OH-
    CO32- + HOH 
    рН > 7, среда щелочная



  • Хлорид алюминияAlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl 
электролит
Al3+ + 3Cl- + HOH слаб...

    4 слайд

    Хлорид алюминия
    AlCl3 + H2O 
    AlOHCl2 + HCl

    электролит

    Al3+ + 3Cl- + HOH 
    слаб. сильн.
    AlOH2+ + 3Cl- + H+

    Al3+ + HOH 
    AlOH2+ + H+
    рН < 7, среда кислая

  • Хлорид кальцияCaCl2 + H2Oэлектролит
Ca2++ 2Cl- + HOH     реакция не идет
рН...

    5 слайд

    Хлорид кальция
    CaCl2 + H2O
    электролит

    Ca2++ 2Cl- + HOH 
    реакция не идет

    рН =7, среда нейтральная

    сильн. сильн.

  • Ацетат серебраCH3COOAg+ H2Oэлектролит
CH3COO-+ Ag++ HOHслаб....

    6 слайд

    Ацетат серебра
    CH3COOAg+ H2O
    электролит

    CH3COO-+ Ag++ HOH
    слаб. слаб.

    CH3COOH + AgOH

    CH3COOH + AgOH

    рН =7, среда нейтральная

  • Карбонат меди (II)CuCO3 + H2O 
Cu(OH)2 + CO2↑

    7 слайд

    Карбонат меди (II)
    CuCO3 + H2O

    Cu(OH)2 + CO2↑

  • Сульфат барияBaSO4 + H2Oнеэлектролит
реакция не идет

    8 слайд

    Сульфат бария
    BaSO4 + H2O
    неэлектролит

    реакция не идет

  • Гидролиз не идетЭлектролит рН=7
Соль сильного основа-ния и сильной кислотыСол...

    9 слайд

    Гидролиз не идет
    Электролит
    рН=7

    Соль сильного основа-ния и сильной кислоты
    Соль слабого основа-ния и сильной кислоты
    Соль сильного основания и слабой кислоты
    Неэлектролит
    Полный гидролиз
    Гидролиз по аниону
    Гидролиз по катиону
    Ионы с водой не взаимодействуют
    рН<7
    Гидролиз по катиону и аниону
    рН>7
    Разлагается водой
    Соль



    Соль слабого основа-ния и слабой кислоты
    Гидролиз по катиону и аниону

  • Гидролиз не идетЭлектролит рН=7
Соль сильного основа-ния и сильной кислотыСол...

    10 слайд

    Гидролиз не идет
    Электролит
    рН=7

    Соль сильного основа-ния и сильной кислоты
    Соль слабого основа-ния и сильной кислоты
    Соль сильного основа-ния и слабой кислоты
    Неэлектролит
    Полный гидролиз
    Гидролиз по аниону
    Гидролиз по катиону
    Ионы с водой не взаимодействуют
    рН<7
    Гидролиз по катиону и аниону
    рН>7
    Разлагается водой
    Соль



    Соль слабого основа-ния и слабой кислоты
    Гидролиз по катиону и аниону

  • Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза.СОСТАВ СОЛИ:...

    11 слайд

    Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза.
    СОСТАВ СОЛИ:

    1)(СН3СОО)2Са

    2)К2СО3

    3)Ве(NО3)2

    4)NН4Вr
    ТИП ГИДРОЛИЗА:

    А)по катиону

    Б)по аниону

    В)по катиону и аниону

  • В растворе соли рН &gt; 7:1) Сu SO4

2) NaCl

3) Na2S

4) FeCl3

    12 слайд

    В растворе соли рН > 7:
    1) Сu SO4

    2) NaCl

    3) Na2S

    4) FeCl3

Получите профессию

Секретарь-администратор

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Выбранный для просмотра документ Урок гидролиз@SEP@урок гидролиз.doc

Тема урока: Гидролиз солей

Тип урока – комбинированный

Цели:

Образовательная – изучение взаимодействия различный видов солей с водой

Развивающая – развитие логического мышления, умения построения алгоритмов

 

Лабораторное оборудование и реактивы:

штативы с тремя пронумерованными пробирками, в первой пробирке раствор карбоната натрия, во второй – раствор хлорида алюминия, в третьей – раствор хлорида кальция; индикаторная бумага (лакмусовая)

 

Дидактический материал:

Карточки для составления алгоритма определения типа гидролиза солей

 

ТСО

Компьютер, мультимедийный проектор

 

План урока

  1. Проверка домашнего задания
  2. Определение темы урока
  3. Гидролиз солей
  4. Вывод алгоритма определения типа гидролиза солей
  5. Первичное закрепление изученного материала

 

Ход урока

1. Проверка домашнего задания

На дом учащимся было задано:

1)      Выучить определения понятий степень диссоциации, сильные и слабые электролиты, рН среды

2)      Составить все возможные формулы солей между ионами:

Na+

Ca2+

CuOH+

AlOH2+

SO42-

HCO3-

HPO42-

Cl-

 

  1. Определение темы урока

На столах у учащихся находятся штативы с тремя пронумерованными пробирками и индикаторная бумага (лакмусовая)

 

Учащимся предлагается определить среду в растворе карбоната натрия, содержащемся в первой пробирке.

Вопросы для учащихся:

На наличие, каких ионов указывает цвет индикатора?

Почему в растворе карбоната натрия находятся гидроксид-ионы?

Как называется реакция взаимодействия веществ с водой?

Что мы будем изучать на уроке?

 

 

  1. Гидролиз солей:

Определение: Гидролиз – это взаимодействие веществ с водой.

С водой взаимодействую ионы, которые образуются в результате диссоциации соли в растворе катионы и анионы.

Катионам соответствуют  основания.

Анионам – кислоты

Вопрос:

Какие основания и кислоты относятся к  сильным электролитам?

Какие катионы сильных или слабых электролитов будут взаимодействовать с водой?

 

Правило: С водой взаимодействует ион слабого электролита соответствующей кислоты или основания.

 

Примеры:

1) Составим уравнение реакции взаимодействия карбоната натрия с водой:

Na2CO3 + H2O

Электролит

Ионное уравнение реакции:

2Na+ + CO32- + HOH → 2Na+ + HCO3- + OH-

 силь.         сл.

Краткое уравнение реакции:

CO32- + HOH HCO3- + OH-   рН > 7, среда щелочная

Для составления правой части молекулярного уравнения нужно составить молекулы из ионов правой части полного ионного уравнения: 2Na+ , HCO3- , OH-.

Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH

С водой взаимодействует ион CO32- это анион, это тип гидролиза по аниону.

 

2) Во второй пробирке находится раствор соли хлорида алюминия.

Составим уравнение реакции взаимодействия хлорида алюминия с водой.

AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl

электролит

Al3+ + 3Cl- + HOH → AlOH2+ + 3Cl- + H+

  сл.       сильн.

Al3+ + HOH → AlOH2+ + H+    рН < 7, среда кислая

Гидролиз по катиону.

Проверьте правильность определения среды в растворе хлорида алюминия с помощью индикаторной бумаги.

 

3) В третьей пробирке находится раствор хлорида кальция.

Определите среду раствора?

Почему раствор хлорида кальция имеет нейтральную среду?

CaCl2 + H2O→  реакция не идет.

электролит

Ca2++ 2Cl- + HOH →    рН =7, среда нейтральная

сильн.       сильн

4) Учащимся предлагается рассмотреть схему 6 на стр.71

Вопросы и задания:

Какие виды солей мы рассмотрели?

Какой вид еще не рассмотрен?

 

Например это соли CH3COOAg и CuCO3 . Это электролиты или неэлектролиты?

CH3COOAg – электролит

CuCO3 – разлагается водой

Рассмотрим процесс взаимодействия с водой ацетата серебра:

CH3COOAg+ H2OCH3COOHAgOH

электролит

CH3COO- +  Ag+ + HOH→ CH3COOH +  AgOH

 слаб.                     слаб.

 

Составьте уравнение реакции гидролиза карбоната меди (II).

CuCO3+ H2O→ Cu (ОН)2 + CO2

 

Будет ли идти гидролиз нерастворимой соли?

BaSO4 + H2O→ реакция не идет

неэлектролит

 

  1. Вывод алгоритма определения типа гидролиза солей:

Задание:

При помощи карточек  составьте алгоритм определения типа гидролиза солей.

 

Соль

 

Соль сильного основания и слабой кислоты

 

Гидролиз по аниону

 

Гидролиз по катиону и аниону

 

Электролит

 

Соль слабого основания и сильной кислоты

 

Гидролиз по катиону

рН>7

 

Соль сильного основания и сильной кислоты

Ионы с водой не взаимодействуют

 

Соль слабого основания и слабой кислоты

 

рН< 7

 

Неэлектролит

 

Гидролиз не идет

 

Разлагаются водой

 

рН=7

 

Гидролиз по катиону и аниону

 

Полный гидролиз

 

 

 

 

 

  1. Первичное закрепление изученного материала

Задания:

   Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза.


СОСТАВ СОЛИ

1)(СН3СОО)2Са

2)К2СО3

3)Ве(NО3)2

4)NН4Вr

ТИП ГИДРОЛИЗА

А)  по катиону

Б)   по аниону

В)   по катиону и аниону

 


В растворе соли рН > 7:

1) Сu SO4

2) NaCl

3) Na2S

4) FeCl3

 

Домашнее задание:

Параграф 18

Стр.        74    упр. 6, 7,


Алгоритм определения типа гидролиза солей:

                                       

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


 

 

 

 
            

 

 

 

 

 

 

 
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


                          

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Урок по теме "Гидролиз солей""

Получите профессию

Копирайтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Получите профессию

Менеджер по туризму

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Краткое описание документа:

Конспект урока химии в 11 классе по теме Гидролиз солей с презентацией

 

Цели:

Образовательная – изучение взаимодействия различный видов солей с водой

Развивающая – развитие логического мышления, умения построения алгоритмов

 

Лабораторное оборудование и реактивы:

штативы с тремя пронумерованными пробирками, в первой пробирке раствор карбоната натрия, во второй – раствор хлорида алюминия, в третьей – раствор хлорида кальция; индикаторная бумага (лакмусовая)

 

Дидактический материал:

Карточки для составления алгоритма определения типа гидролиза солей

 

ТСО

Компьютер, мультимедийный проектор

 

План урока

  1. Проверка домашнего задания
  2. Определение темы урока
  3. Гидролиз солей
  4. Вывод алгоритма определения типа гидролиза солей
  5. Первичное закрепление изученного материала

 

 

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 706 722 материала в базе

Скачать материал

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 02.03.2015 9073
    • RAR 63.4 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Урскова Людмила Олеговна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Урскова Людмила Олеговна
    Урскова Людмила Олеговна
    • На сайте: 9 лет и 4 месяца
    • Подписчики: 7
    • Всего просмотров: 49552
    • Всего материалов: 23

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Мини-курс

Юнармия: воспитание патриотизма и развитие личности

2 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Фотография: от истоков до современности

2 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Маркетинг в сфере услуг: от управления до рекламы

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 28 человек из 15 регионов