Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по теме "Ковалентная связь"
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Урок по теме "Ковалентная связь"

Выбранный для просмотра документ ковалентная связь.ppt

библиотека
материалов
Из каких частей состоит атом? Какие элементарные частицы вы знаете? Каков зар...
Тест №1 Взаимопроверка Вариант 1 1 – б, 2 – б, 3 – а, 4 – б, 5 – в, 6 – а, 7 ...
Ковалентная связь. Полярные и неполярные связи. Цель: изучить виды ковалентно...
Ковалентная связь  - связь, возникающая между атомами элементов, электроотриц...
Что общего между этими веществами: F2, Br2, O2, S, N2, H2, C
КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ – СВЯЗЬ МЕЖДУ АТОМАМИ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ КОТ...
Например: H2O, NH3, SO2, CO2
Тест №2 Самопроверка: Ответы: 1-1, 2-3, 3-3, 4-4, 5-2
Задание на соответствие Самопроверка: Ответы : 1,  2,  4, 6,5, 3
Оценка за урок: 17 баллов – «5» 16-13 баллов – «4» 12-9 баллов – «3» Если ест...
Рефлексия: Подчеркните фразы, характеризующие вашу работу на уроке: Урок	 Я н...
Домашнее задание: § 62 в старых учебниках, § 63 в новых учебниках творческое...
12 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Из каких частей состоит атом? Какие элементарные частицы вы знаете? Каков зар
Описание слайда:

Из каких частей состоит атом? Какие элементарные частицы вы знаете? Каков заряд ядра атома? Чему равен заряд ядра в атоме? Чему равно число протонов? Чему равно число электронов? Как найти число нейтронов? Чему равно число энергетических уровней в атоме? Сколько электронов на последнем энергетическом уровне? Сколько энергетических уровней в атоме кальция? Сколько электронов на последнем энергетическом уровне атома калия? Что такое электроотрицательность? Элемент с наибольшей электроотрицательностью? Какие виды химической связи вы знаете?

№ слайда 2 Тест №1 Взаимопроверка Вариант 1 1 – б, 2 – б, 3 – а, 4 – б, 5 – в, 6 – а, 7 
Описание слайда:

Тест №1 Взаимопроверка Вариант 1 1 – б, 2 – б, 3 – а, 4 – б, 5 – в, 6 – а, 7 – г, 8 – г, 9 – в, 10 – б. Вариант 2 1 – г, 2 – б, 3 – б, 4 – а, 5 – в, 6 – а, 7 – в, 8 – в, 9 – г, 10 – а.

№ слайда 3 Ковалентная связь. Полярные и неполярные связи. Цель: изучить виды ковалентно
Описание слайда:

Ковалентная связь. Полярные и неполярные связи. Цель: изучить виды ковалентной связи, механизм ее образования; уметь среди перечисленных веществ выбирать вещества с ковалентной полярной и неполярной связью.

№ слайда 4 Ковалентная связь  - связь, возникающая между атомами элементов, электроотриц
Описание слайда:

Ковалентная связь  - связь, возникающая между атомами элементов, электроотрицательности которых одинаковы или отличаются, но не очень сильно.

№ слайда 5 Что общего между этими веществами: F2, Br2, O2, S, N2, H2, C
Описание слайда:

Что общего между этими веществами: F2, Br2, O2, S, N2, H2, C

№ слайда 6 КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ – СВЯЗЬ МЕЖДУ АТОМАМИ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ КОТ
Описание слайда:

КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ – СВЯЗЬ МЕЖДУ АТОМАМИ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ КОТОРЫХ ОДИНАКОВАЯ. КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ – СВЯЗЬ МЕЖДУ АТОМАМИ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ КОТОРЫХ РАЗНАЯ.

№ слайда 7 Например: H2O, NH3, SO2, CO2
Описание слайда:

Например: H2O, NH3, SO2, CO2

№ слайда 8 Тест №2 Самопроверка: Ответы: 1-1, 2-3, 3-3, 4-4, 5-2
Описание слайда:

Тест №2 Самопроверка: Ответы: 1-1, 2-3, 3-3, 4-4, 5-2

№ слайда 9 Задание на соответствие Самопроверка: Ответы : 1,  2,  4, 6,5, 3
Описание слайда:

Задание на соответствие Самопроверка: Ответы : 1,  2,  4, 6,5, 3

№ слайда 10 Оценка за урок: 17 баллов – «5» 16-13 баллов – «4» 12-9 баллов – «3» Если ест
Описание слайда:

Оценка за урок: 17 баллов – «5» 16-13 баллов – «4» 12-9 баллов – «3» Если есть аскорбинки добавьте еще 1 бал

№ слайда 11 Рефлексия: Подчеркните фразы, характеризующие вашу работу на уроке: Урок	 Я н
Описание слайда:

Рефлексия: Подчеркните фразы, характеризующие вашу работу на уроке: Урок Я на уроке Итог 1. интересно 1. работал 1. понял материал 2. скучно 2. отдыхал 2. узнал больше, чем знал 3.безразлично 3.помогал другим 3. не понял

№ слайда 12 Домашнее задание: § 62 в старых учебниках, § 63 в новых учебниках творческое
Описание слайда:

Домашнее задание: § 62 в старых учебниках, § 63 в новых учебниках творческое задание: 1 вариант – тест по теме «Ковалентная связь» - 10 вопросов 2 вариант – кроссворд по теме «Ковалентная связь» - 10 слов

Выбранный для просмотра документ открытый урок по теме ковалентная связь.doc

библиотека
материалов

Дата_____________

Класс___________

Тема: Ковалентная связь. Полярные и неполярные связи.

Цель: Закрепить понятие электроотрицательности химических элементов, видов ковалентной связи: полярной и неполярной;

Упражняться в умении составлять электронные формулы соединений, объяснять механизм образования ковалентных связей; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности;

Способствовать развитию коммуникативных умений;

Развивать логическое мышление.

Задачи урока: сформировать у учащихся представление о химической связи. Рассмотреть разновидность химической связи - ковалентную связь, механизм ее образования.

Тип урока: комбинированный

Оборудование: интерактивная доска, маршрутный лист, наборы для составления моделей молекул (сигнальные жетоны для ответов, аскорбиновая кислота )

Ход урока:

  1. Орг момент (на столах у учащихся маршрутные листы, каждое выполненное задание фиксируется в листе, приложение 1)

  2. Проверка ранее изученного материала:

А)Фронтальный опрос:

За каждый правильный ответ учащийся получает аскорбинку (чтобы ответить на вопрос учащиеся подымают сигнальную карточку)

  1. Из каких частей состоит атом?

  2. Какие элементарные частицы вы знаете?

  3. Каков заряд ядра атома?

  4. Чему равен заряд ядра в атоме?

  5. Чему равно число протонов?

  6. Чему равно число электронов?

  7. Как найти число нейтронов?

  8. Чему равно число энергетических уровней в атоме?

  9. Сколько электронов на последнем энергетическом уровне?

  10. Сколько энергетических уровней в атоме кальция?

  11. Сколько электронов на последнем энергетическом уровне атома калия?

  12. Что такое электроотрицательность?

  13. Элемент с наибольшей электроотрицательностью?

  14. Какие виды химической связи вы знаете?

Б) тест по вариантам:

Ответы выводятся на доску (взаимопроверка, работа в паре)

ВАРИАНТ 1

1. Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме 2, 8, 4:

а) Mg; б) Si; в) Cl; г) S.

2. Максимальное число электронов на третьем энергетическом уровне:

а) 14; б) 18; в) 8; г) 24.

3. Орбитали, имеющие сферическую форму, называют:

а) s-орбиталями;

б) p-орбиталями;

в) d-орбиталями;

г) f-орбиталями.

4. Максимальное число электронов на р-орбиталях:

а) 2; б) 6; в) 10; г) 14.

5. Укажите химический элемент, атомы которого имеют электронную формулу

1s22s22p63s23p1:

а) Na; б) P; в) Al; г) Ar.

6. Сколько орбиталей в атоме водорода, на которых находятся электроны?

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

7. Атом какого химического элемента содержит три протона?

а) B; б) P; в) Al; г) Li.

8. Атом какого химического элемента имеет заряд ядра +22?

а) Na; б) P; в) О; г) Ti.

9. Число нейтронов в атоме марганца равно:

а) 25; б) 29; в) 30; г) 55.

10. Количество неспаренных электронов в атоме серы равно:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

ВАРИАНТ 2

1. Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме 2, 8, 8:

а) Na; б) P; в) Al; г) Ar.

2. Максимальное число электронов на четвертом энергетическом уровне:

а) 14; б) 32; в) 26; г) 18.

3. Орбитали, имеющие гантелеобразную форму, называют:

а) s-орбиталями;

б) p-орбиталями;

в) d-орбиталями;

г) f-орбиталями.

4. Максимальное число электронов на s-орбиталях:

а) 2; б) 6; в) 10; г) 14.

5. Укажите химический элемент, атомы которого имеют электронную формулу

1s22s22p63s23p5:

а) Mg; б) P; в) Cl; г) Si.

6. Сколько орбиталей в атоме гелия, на которых находятся электроны?

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

7. Атом какого химического элемента содержит десять электронов?

а) S; б) H; в) Ne; г) Li.

8. Атом какого химического элемента имеет заряд ядра +35?

а) Ni; б) Pt; в) Br; г) Te.

9. Число нейтронов в атоме цинка равно:

а) 65; б) 22; в) 30; г) 35.

10. Количество неспаренных электронов в атоме хлора равно:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

ОТВЕТЫ

Вариант 1

1 – б, 2 – б, 3 – а, 4 – б, 5 – в, 6 – а, 7 – г, 8 – г, 9 – в, 10 – б.

Вариант 2

1 – г, 2 – б, 3 – б, 4 – а, 5 – в, 6 – а, 7 – в, 8 – в, 9 – г, 10 – а.

  1. Изучение новой темы:

На столах наборы для составления молекул (шарики без палочек).

Попробуйте соединить шарики между собой? Что получилось?

Что нужно, чтобы построить молекулу? (чем-то соединить шарики)

Выдаются палочки.

Теперь возьмите 2 шарика одного цвета – это кислород, 1 шарик другого цвета – это водород, соберите молекулу воды. (работа в группе по 4 человека, двое впереди сидящих поворачивается назад, учитель собирает у доски)

Теперь проверите что у вас получилось.

чтобы образовалась молекула, что должно образоваться между атомами (химическая связь)

сегодня на уроке мы с вами изучим один из видов химической связи – ковалентную связь.

На столах у вас конверты со словами в разброс соберите из этих слов предложение. Что у вас получилось? (на слайде правильное определение ковалентной связи)за правильный ответ 1 балл

Ковалентная связь (атомная связь, гомеополярная связь) — химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных электронных облаков. Связь, возникающая между атомами элементов, электроотрицательности которых одинаковы или отличаются, но не очень сильно.

Теперь посмотрите на слайд и скажите, что общего у всех этих веществ (фтор, бром, кислород, сера, азот, водород, углерод)

Каждая молекула образована одним видом атомов

Это ковалентная неполярная связь – связь образованная атомами электроотрицательность которых одинакова

Если электроотрицательность атомов различна – возникает ковалентная полярная связь.

Например: вода, аммиак, оксид серы (4), углекислый газ.

Ковалентной связью называется связывание атомов с помощью общих (поделенных между ними) электронных пар.

Давайте вспомним как узнать число электронов на последнем уровне (номер группы) и рассмотрим образование ковалентной неполярной связи на примере молекулы водорода

hello_html_m381c31b0.png

Работа у доски: составить механизм образования молекулы хлора, кислорода

(за работу у доски аскорбинку)

Теперь рассмотрим механизм образования ковалентной полярной связи

На примере образования соляной кислоты

Скажите чему равны электроотрицательности данных элементов

У какого элемента больше, тот и забирает себе электроны, завершая свой энергетический уровень.

Работа у доски: составить механизм образования молекул воды, бромоводорода(за работу у доски аскорбинку)

  1. Закрепление:

Самостоятельная работа в маршрутных листах(самопроверка, ответы на слайде)

А)Тест:

1. Ковалентная неполярная связь характерна для

1) С12 2) SO3 3) СО 4) SiO2

2. Веществом с ковалентной полярной связью является

1) С12 2) NaBr 3) H2S 4) MgCl2

3. Между атомами с одинаковой относительной электроотрицательностью образуется химическая связь

1) ионная

2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

4) водородная

4. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ, формулы которых

1)  KI и Н2О

2)   СО2 и К2О

3)  H2S и Na2S

4) CS2 и РС15

5.Среди веществ (NH4)2SO4, Na2SO4, CaI2, I2, CO2 - число соединений с ковалентной связью равно

1)

1

2)

2

3)

3

4)

4

Ответы: 1-1, 2-3, 3-3, 4-4, 5-2

Б) Расположите фрагменты приведённого ниже текста в логически правильном порядке, указывая их номера снизу вверх:

  1. химическая связь;

  2. возникает между атомами;

  3. ковалентная неполярная связь;

  4. двух неметаллов;

  5. за счёт образования общих электронных пар;

  6. с одинаковой электроотрицательностью.

Самопроверка ( Ответы : 1,  2,  4, 6,5, 3)

  1. итог урока: подсчет баллов за весь урок, критерии оценивания:

17 баллов – «5»

16-13 баллов – «4»

12-9 баллов – «3»

Если есть аскорбинки добавьте еще 1 бал

  1. рефлексия:

Прием рефлексии «Оцени себя на уроке»

Учащимся дается индивидуальная карточка, в которой нужно подчеркнуть фразы, характеризующие работу ученика на уроке по трем направлениям.

Урок Я на уроке Итог

1. интересно 1. работал 1. понял материал

2. скучно 2. отдыхал 2. узнал больше, чем знал

3.безразлично 3.помогал другим 3. не понял

  1. домашнее задание: § учебника

творческое задание: 1 вариант – тест по теме «Ковалентная связь» - 10 вопросов

2 вариант – кроссворд по теме «Ковалентная связь» - 10 слов









































ГУ «Карабалыкская средняя школа №1 имени М. Горького отдела образования акимата Карабалыкского района»
















Открытый урок по теме

«Ковалентная связь. Полярные и неполярные связи.»















Учитель: Вальтер А.В.










2014-2015 уч.год




Маршрутный лист учащегося ________класса


Таблица баллов:

Тест №1 Проверка д/задания

Определение

Тест №2 Закрепление

Задание на соответствие

Аскорбинки









  1. Проверка ранее изученного материала:

тест по вариантам:

ВАРИАНТ 1

1. Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме 2, 8, 4:

а) Mg; б) Si; в) Cl; г) S.

2. Максимальное число электронов на третьем энергетическом уровне:

а) 14; б) 18; в) 8; г) 24.

3. Орбитали, имеющие сферическую форму, называют:

а) s-орбиталями;

б) p-орбиталями;

в) d-орбиталями;

г) f-орбиталями.

4. Максимальное число электронов на р-орбиталях:

а) 2; б) 6; в) 10; г) 14.

5. Укажите химический элемент, атомы которого имеют электронную формулу

1s22s22p63s23p1:

а) Na; б) P; в) Al; г) Ar.

6. Сколько орбиталей в атоме водорода, на которых находятся электроны?

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

7. Атом какого химического элемента содержит три протона?

а) B; б) P; в) Al; г) Li.

8. Атом какого химического элемента имеет заряд ядра +22?

а) Na; б) P; в) О; г) Ti.

9. Число нейтронов в атоме марганца равно:

а) 25; б) 29; в) 30; г) 55.

10. Количество неспаренных электронов в атоме серы равно:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

ВАРИАНТ 2

1. Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме 2, 8, 8:

а) Na; б) P; в) Al; г) Ar.

2. Максимальное число электронов на четвертом энергетическом уровне:

а) 14; б) 32; в) 26; г) 18.

3. Орбитали, имеющие гантелеобразную форму, называют:

а) s-орбиталями;

б) p-орбиталями;

в) d-орбиталями;

г) f-орбиталями.

4. Максимальное число электронов на s-орбиталях:

а) 2; б) 6; в) 10; г) 14.

5. Укажите химический элемент, атомы которого имеют электронную формулу

1s22s22p63s23p5:

а) Mg; б) P; в) Cl; г) Si.

6. Сколько орбиталей в атоме гелия, на которых находятся электроны?

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

7. Атом какого химического элемента содержит десять электронов?

а) S; б) H; в) Ne; г) Li.

8. Атом какого химического элемента имеет заряд ядра +35?

а) Ni; б) Pt; в) Br; г) Te.

9. Число нейтронов в атоме цинка равно:

а) 65; б) 22; в) 30; г) 35.

10. Количество неспаренных электронов в атоме хлора равно:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

За каждый правильный ответ 1 балл

2. Определение:

Ковалентная связь - ___________________________________________________________________

За правильный ответ 1 балл

3. Закрепление:

А)Тест:

1. Ковалентная неполярная связь характерна для

1) С12 2) SO3 3) СО 4) SiO2

2. Веществом с ковалентной полярной связью является

1) С12 2) NaBr 3) H2S 4) MgCl2

3. Между атомами с одинаковой относительной электроотрицательностью образуется химическая связь

1) ионная

2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

4) водородная

4. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ, формулы которых

1)  KI и Н2О

2)   СО2 и К2О

3)  H2S и Na2S

4) CS2 и РС15

5.Среди веществ (NH4)2SO4, Na2SO4, CaI2, I2, CO2 - число соединений с ковалентной связью равно

1)

1

2)

2

3)

3

4)

4

Б) Расположите фрагменты приведённого ниже текста в логически правильном порядке, указывая их номера снизу вверх:

  1. химическая связь;

  2. возникает между атомами;

  3. ковалентная неполярная связь;

  4. двух неметаллов;

  5. за счёт образования общих электронных пар;

  6. с одинаковой электроотрицательностью.

4. рефлексия: «Оцени себя на уроке»

Урок Я на уроке Итог

1. интересно 1. работал 1. понял материал

2. скучно 2. отдыхал 2. узнал больше, чем знал

3.безразлично 3.помогал другим 3. не понял

Критерии оценок:

17 баллов – «5»

16-13 баллов – «4»

12-9 баллов – «3»

Если есть аскорбинки добавьте еще 1 бал

домашнее задание: § учебника

творческое задание: 1 вариант – тест по теме «Ковалентная связь» - 10 вопросов

2 вариант – кроссворд по теме «Ковалентная связь» - 10 слов





Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

урок в 8 классе по теме "Ковалентная связь". Цель:Закрепить понятие электроотрицательности химических элементов, видов ковалентной связи: полярной и неполярной;

Упражняться  в умении составлять электронные формулы соединений, объяснять механизм образования ковалентных связей; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности;

Способствовать развитию коммуникативных умений;

Развивать логическое мышление.

Задачи урока: сформировать у учащихся представление о  химической связи. Рассмотреть разновидность химической связи - ковалентную связь, механизм ее образования.

Тип урока: комбинированный

На уроке используются маршрутные листы, сигнальные карточки-жетоны для ответов. Для опроса домашнего задания тест в двух вариантах. 

Общая информация

Номер материала: 375717

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"