Дата_____________
Класс___________
Тема:
Ковалентная связь. Полярные и неполярные связи.
Цель: Закрепить
понятие электроотрицательности химических элементов, видов ковалентной связи:
полярной и неполярной;
Упражняться в
умении составлять электронные формулы соединений, объяснять механизм
образования ковалентных связей; использовать приобретенные знания и умения в
практической деятельности;
Способствовать
развитию коммуникативных умений;
Развивать
логическое мышление.
Задачи урока: сформировать у учащихся представление о химической связи.
Рассмотреть разновидность химической связи - ковалентную связь, механизм ее
образования.
Тип урока:
комбинированный
Оборудование:
интерактивная доска, маршрутный лист, наборы для составления моделей молекул
(сигнальные жетоны для ответов, аскорбиновая кислота )
Ход урока:
1. Орг момент (на
столах у учащихся маршрутные листы, каждое выполненное задание фиксируется в
листе, приложение 1)
2. Проверка
ранее изученного материала:
А)Фронтальный
опрос:
За каждый
правильный ответ учащийся получает аскорбинку (чтобы ответить на вопрос
учащиеся подымают сигнальную карточку)
1. Из каких
частей состоит атом?
2. Какие
элементарные частицы вы знаете?
3. Каков
заряд ядра атома?
4. Чему равен
заряд ядра в атоме?
5. Чему равно
число протонов?
6. Чему равно
число электронов?
7. Как найти
число нейтронов?
8. Чему равно
число энергетических уровней в атоме?
9. Сколько
электронов на последнем энергетическом уровне?
10. Сколько
энергетических уровней в атоме кальция?
11. Сколько электронов
на последнем энергетическом уровне атома калия?
12. Что такое
электроотрицательность?
13. Элемент с
наибольшей электроотрицательностью?
14. Какие виды
химической связи вы знаете?
Б) тест по
вариантам:
Ответы выводятся
на доску (взаимопроверка, работа в паре)
ВАРИАНТ 1
1. Определите элемент со схемой распределения
электронов в атоме 2, 8, 4:
а) Mg; б) Si; в) Cl; г) S.
2. Максимальное число электронов на третьем
энергетическом уровне:
а) 14; б) 18; в) 8; г) 24.
3. Орбитали, имеющие сферическую форму, называют:
а) s-орбиталями;
б) p-орбиталями;
в) d-орбиталями;
г) f-орбиталями.
4. Максимальное число электронов на р-орбиталях:
а) 2; б) 6; в) 10; г) 14.
5. Укажите химический элемент, атомы которого имеют
электронную формулу
1s22s22p63s23p1:
а) Na; б) P; в) Al; г) Ar.
6. Сколько орбиталей в атоме водорода, на которых
находятся электроны?
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
7. Атом какого химического элемента содержит три
протона?
а) B; б) P; в) Al; г) Li.
8. Атом какого химического элемента имеет заряд ядра
+22?
а) Na; б) P; в) О; г) Ti.
9. Число нейтронов в атоме марганца равно:
а) 25; б) 29; в) 30; г) 55.
10. Количество неспаренных электронов в атоме серы
равно:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
ВАРИАНТ 2
1. Определите элемент со схемой распределения
электронов в атоме 2, 8, 8:
а) Na; б) P; в) Al; г) Ar.
2. Максимальное число электронов на четвертом
энергетическом уровне:
а) 14; б) 32; в) 26; г) 18.
3. Орбитали, имеющие гантелеобразную форму,
называют:
а) s-орбиталями;
б) p-орбиталями;
в) d-орбиталями;
г) f-орбиталями.
4. Максимальное число электронов на s-орбиталях:
а) 2; б) 6; в) 10; г) 14.
5. Укажите химический элемент, атомы которого имеют
электронную формулу
1s22s22p63s23p5:
а) Mg; б) P; в) Cl; г) Si.
6. Сколько орбиталей в атоме гелия, на которых
находятся электроны?
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
7. Атом какого химического элемента содержит десять
электронов?
а) S; б) H; в) Ne; г) Li.
8. Атом какого химического элемента имеет заряд ядра
+35?
а) Ni; б) Pt; в) Br; г) Te.
9. Число нейтронов в атоме цинка равно:
а) 65; б) 22; в) 30; г) 35.
10. Количество неспаренных электронов в атоме хлора
равно:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
ОТВЕТЫ
Вариант 1
1 – б, 2 –
б, 3 –
а, 4 –
б, 5 –
в, 6 –
а, 7 –
г, 8 –
г, 9 –
в, 10 –
б.
Вариант 2
1 – г, 2 –
б, 3 –
б, 4 –
а, 5 –
в, 6 –
а, 7 –
в, 8 –
в, 9 –
г, 10 –
а.
3. Изучение
новой темы:
На столах
наборы для составления молекул (шарики без палочек).
Попробуйте
соединить шарики между собой? Что получилось?
Что нужно,
чтобы построить молекулу? (чем-то соединить шарики)
Выдаются
палочки.
Теперь
возьмите 2 шарика одного цвета – это кислород, 1 шарик другого цвета – это
водород, соберите молекулу воды. (работа в группе по 4 человека, двое впереди
сидящих поворачивается назад, учитель собирает у доски)
Теперь
проверите что у вас получилось.
чтобы
образовалась молекула, что должно образоваться между атомами (химическая связь)
сегодня на
уроке мы с вами изучим один из видов химической связи – ковалентную связь.
На столах
у вас конверты со словами в разброс соберите из этих слов предложение. Что у
вас получилось? (на слайде правильное определение ковалентной связи)за
правильный ответ 1 балл
Ковалентная
связь (атомная связь, гомеополярная связь) — химическая
связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары
валентных электронных облаков. Связь, возникающая между атомами
элементов, электроотрицательности которых одинаковы или отличаются, но не очень
сильно.
Теперь
посмотрите на слайд и скажите, что общего у всех этих веществ (фтор, бром,
кислород, сера, азот, водород, углерод)
Каждая
молекула образована одним видом атомов
Это
ковалентная неполярная связь – связь образованная атомами электроотрицательность
которых одинакова
Если
электроотрицательность атомов различна – возникает ковалентная полярная связь.
Например:
вода, аммиак, оксид серы (4), углекислый газ.
Ковалентной
связью называется связывание атомов с помощью общих (поделенных между ними)
электронных пар.
Давайте
вспомним как узнать число электронов на последнем уровне (номер группы) и
рассмотрим образование ковалентной неполярной связи на примере молекулы
водорода
Работа
у доски: составить механизм образования молекулы хлора, кислорода
(за
работу у доски аскорбинку)
Теперь
рассмотрим механизм образования ковалентной полярной связи
На
примере образования соляной кислоты
Скажите
чему равны электроотрицательности данных элементов
У
какого элемента больше, тот и забирает себе электроны, завершая свой
энергетический уровень.
Работа
у доски: составить механизм образования молекул воды, бромоводорода(за работу у
доски аскорбинку)
4. Закрепление:
Самостоятельная
работа в маршрутных листах(самопроверка, ответы на слайде)
А)Тест:
1. Ковалентная неполярная связь характерна для
1) С12 2)
SO3 3) СО 4) SiO2
2. Веществом с ковалентной полярной связью является
1) С12 2)
NaBr 3) H2S 4) MgCl2
3. Между атомами с одинаковой
относительной электроотрицательностью образуется химическая связь
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) водородная
4. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из
двух веществ, формулы которых
1) KI и Н2О
2) СО2 и
К2О
3) H2S и Na2S
4) CS2 и
РС15
5.Среди
веществ (NH4)2SO4, Na2SO4,
CaI2, I2, CO2 - число соединений с
ковалентной связью равно
1)
|
1
|
2)
|
2
|
3)
|
3
|
4)
|
4
Ответы: 1-1, 2-3, 3-3, 4-4, 5-2
Б) Расположите фрагменты приведённого ниже текста в логически
правильном порядке, указывая их номера снизу вверх:
1. химическая связь;
2. возникает между атомами;
3. ковалентная неполярная связь;
4. двух неметаллов;
5. за счёт образования общих электронных пар;
6. с одинаковой электроотрицательностью.
Самопроверка
( Ответы : 1, 2, 4, 6,5, 3)
5. итог урока: подсчет баллов за весь
урок, критерии оценивания:
17 баллов – «5»
16-13 баллов – «4»
12-9 баллов – «3»
Если есть аскорбинки добавьте еще 1 бал
6.
рефлексия:
Прием рефлексии «Оцени себя на уроке»
Учащимся дается индивидуальная карточка, в которой нужно
подчеркнуть фразы, характеризующие работу ученика на уроке по трем
направлениям.
Урок Я
на уроке Итог
1. интересно 1. работал 1.
понял материал
2. скучно 2. отдыхал 2. узнал
больше, чем знал
3.безразлично 3.помогал другим 3. не понял
7.
домашнее задание: § учебника
творческое задание: 1 вариант – тест по
теме «Ковалентная связь» - 10 вопросов
2 вариант – кроссворд по теме «Ковалентная связь» - 10 слов
ГУ «Карабалыкская средняя
школа №1 имени М. Горького отдела образования акимата Карабалыкского района»
Открытый урок по теме
«Ковалентная
связь. Полярные и неполярные связи.»
Учитель: Вальтер А.В.
|
|
|
2014-2015 уч.год
Маршрутный лист учащегося
________класса
Таблица баллов:
Тест №1 Проверка д/задания
|
Определение
|
Тест №2 Закрепление
|
Задание на соответствие
|
Аскорбинки
|
|
|
|
|
|
1. Проверка
ранее изученного материала:
тест по
вариантам:
ВАРИАНТ 1
1. Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме 2, 8, 4:
а) Mg; б) Si; в) Cl; г) S.
2. Максимальное число электронов на
третьем энергетическом уровне:
а) 14; б) 18; в) 8; г) 24.
3. Орбитали, имеющие сферическую
форму, называют:
а) s-орбиталями;
б) p-орбиталями;
в) d-орбиталями;
г) f-орбиталями.
4. Максимальное число электронов на р-орбиталях:
а) 2; б) 6; в) 10; г) 14.
5. Укажите химический элемент, атомы которого имеют электронную формулу
1s22s22p63s23p1:
а) Na; б) P; в) Al; г) Ar.
6. Сколько орбиталей в атоме
водорода, на которых находятся электроны?
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
7. Атом какого химического элемента содержит три протона?
а) B; б) P; в) Al; г) Li.
8. Атом какого химического элемента
имеет заряд ядра +22?
а) Na; б) P; в) О; г) Ti.
9. Число нейтронов в атоме марганца
равно:
а) 25; б) 29; в) 30; г) 55.
10. Количество неспаренных электронов в атоме серы равно:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
ВАРИАНТ 2
1. Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме 2, 8, 8:
а) Na; б) P; в) Al; г) Ar.
2. Максимальное число электронов на
четвертом энергетическом уровне:
а) 14; б) 32; в) 26; г) 18.
3. Орбитали, имеющие гантелеобразную форму, называют:
а) s-орбиталями;
б) p-орбиталями;
в) d-орбиталями;
г) f-орбиталями.
4. Максимальное число электронов на s-орбиталях:
а) 2; б) 6; в) 10; г) 14.
5. Укажите химический элемент, атомы
которого имеют электронную формулу
1s22s22p63s23p5:
а) Mg; б) P; в) Cl; г) Si.
6. Сколько орбиталей в атоме гелия, на которых находятся электроны?
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
7. Атом какого химического элемента содержит
десять электронов?
а) S; б) H; в) Ne; г) Li.
8. Атом какого химического элемента
имеет заряд ядра +35?
а) Ni; б) Pt; в) Br; г) Te.
9. Число нейтронов в атоме цинка
равно:
а) 65; б) 22; в) 30; г) 35.
10. Количество неспаренных электронов в атоме хлора равно:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
За каждый правильный ответ 1 балл
2. Определение:
Ковалентная связь
-
___________________________________________________________________
За правильный
ответ 1 балл
3.
Закрепление:
А)Тест:
1.
Ковалентная неполярная связь характерна для
1) С12 2) SO3 3) СО 4) SiO2
2.
Веществом с ковалентной полярной связью является
1) С12 2) NaBr 3) H2S 4)
MgCl2
3. Между атомами с одинаковой относительной
электроотрицательностью образуется химическая связь
1)
ионная
2)
ковалентная полярная
3)
ковалентная неполярная
4)
водородная
4.
Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ, формулы
которых
1)
KI и Н2О
2)
СО2 и К2О
3)
H2S и Na2S
4) CS2 и РС15
5.Среди
веществ (NH4)2SO4, Na2SO4,
CaI2, I2, CO2 - число соединений с ковалентной
связью равно
1)
|
1
|
2)
|
2
|
3)
|
3
|
4)
|
4
Б) Расположите фрагменты приведённого ниже текста в логически
правильном порядке, указывая их номера снизу вверх:
- химическая связь;
- возникает между атомами;
- ковалентная неполярная связь;
- двух неметаллов;
- за счёт образования общих электронных пар;
- с одинаковой электроотрицательностью.
4. рефлексия: «Оцени себя на уроке»
Урок Я
на уроке Итог
1. интересно 1. работал 1. понял материал
2. скучно 2. отдыхал 2. узнал
больше, чем знал
3.безразлично 3.помогал другим 3. не
понял
Критерии оценок:
17 баллов – «5»
16-13 баллов – «4»
12-9 баллов – «3»
Если есть аскорбинки добавьте еще 1 бал
домашнее задание: § учебника
творческое задание: 1 вариант – тест по
теме «Ковалентная связь» - 10 вопросов
2 вариант – кроссворд по теме «Ковалентная связь» - 10 слов
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.