Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по теме: "Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева в свете строения атома

Урок по теме: "Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева в свете строения атома



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


  • Химия

Название документа Урок 1. Периодический закон и периодическая система в свете теории строения атома.ppt

Повторение. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева в све...
Формы существования химического элемента и их свойства	Изменения свойств	 в г...
А1. У атомов химического элемента углерода число электронов на внешнем энерге...
1 из 4

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Повторение. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева в све
Описание слайда:

Повторение. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева в свете строения атома

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3 Формы существования химического элемента и их свойства	Изменения свойств	 в г
Описание слайда:

Формы существования химического элемента и их свойства Изменения свойств в главных подгруппах (сверху вниз) в периодах (слева направо) А Т О М Ы Заряд ядра     Число энергетических уровней     Радиус атома     Восстановительные свойства     Окислительные свойства     Высшая положительная степень окисления     Низшая степень окисления     Простые вещества Металлические свойства     Неметаллические свойства     Соеди- нения э-ов Характер химических свойств высшего оксида и высшего гидроксида            

№ слайда 4 А1. У атомов химического элемента углерода число электронов на внешнем энерге
Описание слайда:

А1. У атомов химического элемента углерода число электронов на внешнем энергетическом уровне равно: 1) 2; 2) 4; 3) 1; 4) 6 А2. Схема распределения электронов по уровням – 2,8,5 – соответствует химическому элементу, степень окисления которого в водородном и высшем кислородном соединении равна: 1) -5 и +3; 2) -2 и +6; 3) -1 и +7; 4) – 3 и +5 А3. В ряду оксидом N2O, Al2O3, P2O5происходит изменение свойств: 1) от основных к кислотным; 2) от кислотных к основным; 3) от основных к амфотерным; 4) ото кислотных к амфотерным А4. Высший оксид Э2О5 и летучее водородное соединение ЭН3 имеют элементы: 1) первой А группы; 2) третье А группы; 3) пятой А группы; 4) седьмой А группы.

Название документа Урок 1.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Урок 1. Повторение. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева в свете строения атома.

Цель: обобщить и систематизировать знания о периодическом законе и Периодической системе химических элементов; актуализировать знания о закономерностях изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе; закрепить практические навыки выполнения тестов ОГЭ по химии

Ход урока:

Давайте вспомним строение ПСХЭ.

Вопросы: 1. Из чего состоит весь материальный мир? (из атомов)

Все виды атомов, как встречающиеся в природе, так и полученные искусственно, путем ядерных реакций, представлены в ПСХЭ. Она имеет вид таблицы. Горизонтальные ряды, начинаются водородом или щелочным металлом и заканчиваются инертным газом. Эти ряды называются периодами. При движении слева направо металлические свойства последовательно сменяются неметаллическими. Таким образом типичные металлы расположены в начале периода, а элементы, для которых характерны неметаллические свойства, - в конце. Первый, второй и третий периоды называются малыми, а с четвертого по седьмой – большими периодами. Седьмой период является незавершенный.

Вертикальные колонки называются группами. Каждая группа делится на 2 подгруппы – главную и побочную. В состав главных подгрупп входят элементы как больших, так и малых периодов, а в состав побочных – только больших периодов. В группе находятся элементы имеющие близкие химические свойства. При движении вниз по главной группе металлические свойства нарастают, а неметаллические убывают. Для элементов побочной группы такую закономерность проследить не удается, так как все элементы побочных подгрупп – металлы.

При движении по группе и периодам происходит последовательные изменения многих свойств элементов и простых веществ. В основе изменения свойств в группах лежит увеличение числа электронных слоев при движении вниз по ПС. Это приводит к увеличению размера атома, то есть возрастанию атомного радиуса, а следовательно – к ослаблению связи валентных электронов с ядром, что ведет к уменьшению ЭО и усилению металлических свойств.

При движении по периоду слева направо число слоев остается неизменным, а колличество валентных электронов возрастает – это приводит к сжатию электронных облаков и, как следствие, к уменьшению атомных радиусов, а значит к усилению связи валентных электронов с ядром. В результате возрастает ЭО, усиливается неметаллические и ослабевают металлические свойства.

А теперь закончите таблицу, а затем обсудим результат.

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах

Формы существования

химического элемента

и их свойства

Изменения свойств

в главных подгруппах

(сверху вниз)

в периодах

(слева направо)

А

Т

О

М

Ы

Заряд ядра



Число энергетических

уровней



Радиус атома



Восстановительные

свойства



Окислительные

свойства



Высшая положительная

степень окисления



Низшая

степень окисления



Прост.

В

-

Ва

Металлические

свойства



Неметаллические

свойства



Соединения

э-ов

Характер химических свойств

высшего оксида и

высшего гидроксида









Задание

А1. У атомов химического элемента углерода число электронов на внешнем энергетическом уровне равно: 1) 2; 2) 4; 3) 1; 4) 6

А2. Схема распределения электронов по уровням – 2,8,5 – соответствует химическому элементу, степень окисления которого в водородном и высшем кислородном соединении равна: 1) -5 и +3; 2) -2 и +6; 3) -1 и +7; 4) – 3 и +5

А3. В ряду оксидом N2O, Al2O3, P2O5происходит изменение свойств: 1) от основных к кислотным; 2) от кислотных к основным; 3) от основных к амфотерным; 4) ото кислотных к амфотерным

А4. Высший оксид Э2О5 и летучее водородное соединение ЭН3 имеют элементы:

  1. Первой А группы; 2) третье А группы; 3) пятой А группы; 4) седьмой А группы.



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Краткое описание документа:

Описание материала:

Тема: Урок повторение по химии 9 класс тема: " Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева в свете строения атома".

Данный урок рекомендован при проведении  первого урока  повторения в 9 классе.

 

Цель урока : обобщить и систематизировать знания о периодическом  законе и Периодической системе химических элементов; актуализировать знания о закономерностях изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе; закрепить практические навыки выполнения тестов  ОГЭ по химии. 

необходимое оборудование: компьютер, проектор.

Автор
Дата добавления 29.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров854
Номер материала 549860
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх