Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по теме: «Роль воды в химических реакциях» 11 КЛАСС

Урок по теме: «Роль воды в химических реакциях» 11 КЛАСС


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия

Название документа кросворд.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Кроссворд



1










2





3











4












5










6






7






8


















1.Реакция присоединения воды.

2.Отрицательно заряженный ион.

3.Распад электролита на ионы.

4.Вещество, раствор которого не проводит электрический ток.

5. Вещество распадающееся на ионы при растворении в воде.

6.Растворимое в воде основание.

7.Положительно заряженный ион.

8.Реакция между щелочью и кислотой.















1г

и

д

р

а

т

а

ц

и

я

2а

н

и

о

Н

3д

и

с

с

о

ц

и

а

ц

и

я

4н

е

э

л

е

к

т

р

о

л

и

т

5э

л

е

к

т

р

о

л

и

т

6щ

е

л

о

ч

ь

7к

а

т

и

о

н

8н

е

й

т

р

а

л

и

з

а

ц

и

я



























hello_html_76fc2eab.gif





















hello_html_1ad45b17.gif









































Название документа роль воды в хим реак..pptx

Тема: «Роль воды в химических реакциях»
СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ +1Н +8О ×× Н×О×Н ×× О Н 104,5 Н +1 1 Н +8 2 6 ×× ×...
Атом водорода Молекула воды 0,2 нм
Кислород Водород Водород
 O- H+ H+
Диполь-структура, имеющая одновременно и положительный, и отрицательный заряд...
Физические свойства При обычных условиях без вкуса изапаха,втонких слояхбесцв...
Химические свойства Вода-окислитель(с щелочными и щелочно-земельными металлам...
С некоторыми солями, образуя кристаллогидраты FeSO4 +7 H2O = FeSO4 * 7 H2O Ки...
вода Реакционная среда Фактор диссоциации Катализатор Реагент Транспорт веще...
Вещества: Растворимые(в 100г воды растворяется более 1г вещества) Малораствор...
Растворение Гидратация Не просто физический процесс, но и результат диффузии...
Водные растворы- это гомогенные системы, состоящие из молекул воды, частиц ра...
CuSO4 * 5H2O Медный купорос CaSO4 * 2H2O Гипс Na2CO3 * 10H2O Кристаллическая...
Электролиты - это вещества, которые в растворах распадаются на ионы- диссоции...
Степень электролитической диссоциации NА ( число диссоциированных молекул) α...
NaOH = Na+ + OH- Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- Сильные электролиты Щелочи, все с...
Аррениус Сванте (1859–1927) Предложил (1887) всесторонне обоснованную теорию...
HCl = H+ + Cl- Кислоты Основания KOH = K+ + OH- CH3NH2 * H2O CH3NH3+ + OH- Со...
 Химический состав клетки 70-80%
Задание для 1 группы: 	 Впишите недостающие слова: Все вещества по их способн...
Задание для 2 группы: 	Покажите выигрышный путь, состоящий из названий вещест...
в) являются сильными электролитами Раствор аммиака в воде Сахар (тв.) Серная...
Задание для 3 группы: Соотнесите: 1. А) Электролиты 1) Кислоты Б) Неэлектроли...
1 из 24

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Тема: «Роль воды в химических реакциях»
Описание слайда:

Тема: «Роль воды в химических реакциях»

№ слайда 2 СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ +1Н +8О ×× Н×О×Н ×× О Н 104,5 Н +1 1 Н +8 2 6 ×× ×
Описание слайда:

СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ +1Н +8О ×× Н×О×Н ×× О Н 104,5 Н +1 1 Н +8 2 6 ×× ×О× ×× ДИПОЛЬ

№ слайда 3 Атом водорода Молекула воды 0,2 нм
Описание слайда:

Атом водорода Молекула воды 0,2 нм

№ слайда 4 Кислород Водород Водород
Описание слайда:

Кислород Водород Водород

№ слайда 5  O- H+ H+
Описание слайда:

O- H+ H+

№ слайда 6 Диполь-структура, имеющая одновременно и положительный, и отрицательный заряд
Описание слайда:

Диполь-структура, имеющая одновременно и положительный, и отрицательный заряды. Ковалентная связь Водородная связь O- H+ H+ H+ O- H+

№ слайда 7 Физические свойства При обычных условиях без вкуса изапаха,втонких слояхбесцв
Описание слайда:

Физические свойства При обычных условиях без вкуса изапаха,втонких слояхбесцветна,втолстых имеет голубоватый цвет 0°С- твердое состояние (лёд) 100°С - кипит и переходит в водянойпар Атомы водорода присоединены к атому кислорода, образуя угол 104,5° С Вода в нормальных условиях сохраняет жидкое агрегатное состояние, тогда как аналогичные водородные соединения являются газами (H2S, CH4, HF)

№ слайда 8 Химические свойства Вода-окислитель(с щелочными и щелочно-земельными металлам
Описание слайда:

Химические свойства Вода-окислитель(с щелочными и щелочно-земельными металлами)образуя щелочь и водород 2Na0 +2H2O = 2NaOH +H20 Вода-восстановитель( с сильным окислителем) 4F0 +2H2O = 4HF +O20 Вода горит во фторе голубым пламенем Разложение воды(заметно при 2000° С) 2H2O = 2H20 +O20 Реакции соединения с оксидами активных металлов,образуя растворимые основания 2Li2O +2 H2O =4LiOH С кислотными оксидами соответствующие кислоты P2O5 +3 H2O =t 2 H3PO4

№ слайда 9 С некоторыми солями, образуя кристаллогидраты FeSO4 +7 H2O = FeSO4 * 7 H2O Ки
Описание слайда:

С некоторыми солями, образуя кристаллогидраты FeSO4 +7 H2O = FeSO4 * 7 H2O Кислотно-основные свойства Не в значительной степени, но диссоциирует т.е. вода-очень слабый амфотерный электролит H2O = H+ + OH-

№ слайда 10 вода Реакционная среда Фактор диссоциации Катализатор Реагент Транспорт веще
Описание слайда:

вода Реакционная среда Фактор диссоциации Катализатор Реагент Транспорт вещества

№ слайда 11 Вещества: Растворимые(в 100г воды растворяется более 1г вещества) Малораствор
Описание слайда:

Вещества: Растворимые(в 100г воды растворяется более 1г вещества) Малорастворимые( в 100г воды- от 0,01 до 1г вещества) Практически нерастворимые В 100г воды растворяется менее 0,01г вещества

№ слайда 12 Растворение Гидратация Не просто физический процесс, но и результат диффузии
Описание слайда:

Растворение Гидратация Не просто физический процесс, но и результат диффузии Химическое взаимодействие веществ с водой В результате это это

№ слайда 13 Водные растворы- это гомогенные системы, состоящие из молекул воды, частиц ра
Описание слайда:

Водные растворы- это гомогенные системы, состоящие из молекул воды, частиц растворенного вещества и продуктов их взаимодействия. Гидратированные молекулы- это молекулы, окруженные оболочкой из молекул воды. Гидратация- взаимодействие воды с молекулами растворяемого вещества.

№ слайда 14 CuSO4 * 5H2O Медный купорос CaSO4 * 2H2O Гипс Na2CO3 * 10H2O Кристаллическая
Описание слайда:

CuSO4 * 5H2O Медный купорос CaSO4 * 2H2O Гипс Na2CO3 * 10H2O Кристаллическая сода

№ слайда 15 Электролиты - это вещества, которые в растворах распадаются на ионы- диссоции
Описание слайда:

Электролиты - это вещества, которые в растворах распадаются на ионы- диссоциируют. Степень электролитической диссоциации- это отношение молей вещества, распавшегося на ионы, к общему количеству растворенного вещества.

№ слайда 16 Степень электролитической диссоциации NА ( число диссоциированных молекул) α
Описание слайда:

Степень электролитической диссоциации NА ( число диссоциированных молекул) α = ─────────────────────────── N ( общее число молекул) Сильные (степень э д стремится к единице) Слабые (Степень э д стремится к нулю)

№ слайда 17 NaOH = Na+ + OH- Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- Сильные электролиты Щелочи, все с
Описание слайда:

NaOH = Na+ + OH- Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- Сильные электролиты Щелочи, все соли ,некоторые кислоты Слабые электролиты Многие неорганические и почти все органические кислоты HNO2 H+ + NO2- CH3COOH CH3COO- + H+

№ слайда 18 Аррениус Сванте (1859–1927) Предложил (1887) всесторонне обоснованную теорию
Описание слайда:

Аррениус Сванте (1859–1927) Предложил (1887) всесторонне обоснованную теорию электролитической диссоциации, согласно которой активность и степень диссоциации электролитов на ионы уменьшается с ростом концентрации их растворов.

№ слайда 19 HCl = H+ + Cl- Кислоты Основания KOH = K+ + OH- CH3NH2 * H2O CH3NH3+ + OH- Со
Описание слайда:

HCl = H+ + Cl- Кислоты Основания KOH = K+ + OH- CH3NH2 * H2O CH3NH3+ + OH- Соли Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- CH3COONa = CH3COO- + Na+

№ слайда 20  Химический состав клетки 70-80%
Описание слайда:

Химический состав клетки 70-80%

№ слайда 21 Задание для 1 группы: 	 Впишите недостающие слова: Все вещества по их способн
Описание слайда:

Задание для 1 группы: Впишите недостающие слова: Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на ______________ и ________________. Процесс распада электролита на ионы называется __________________ ______________. В растворах электролиты диссоциируют на _______________ и ______________ ионы. По степени электролитической диссоциации электролиты делятся на _________ и _______. 2) Все соли – электролиты, CuSO4 – ___________. Все растворимые основания – сильные электролиты, NaOH – ___________________. электролиты неэлектролиты электролитической диссоциацией положительные отрицательные сильные слабые электролит сильный электролит

№ слайда 22 Задание для 2 группы: 	Покажите выигрышный путь, состоящий из названий вещест
Описание слайда:

Задание для 2 группы: Покажите выигрышный путь, состоящий из названий веществ или растворов, которые: а) проводят электрический ток б) не проводят электрический ток Хлорид натрия (р-р) Раствор сахара Сульфат натрия (р-р) Вода, насыщеннаяO2 Серная кислота (р-р) Спирт Дисциллированная вода Азотная кислота (р-р) Гидроксид натрия (р-р) Дисциллированная вода Сахар (тв.) Раствор сахара Минеральная вода Соляная кислота Нитрат натрия (р-р) Известковая вода Гидроксид калия (р-р) Карбонат кальция (тв.)

№ слайда 23 в) являются сильными электролитами Раствор аммиака в воде Сахар (тв.) Серная
Описание слайда:

в) являются сильными электролитами Раствор аммиака в воде Сахар (тв.) Серная кислота (р-р) Гидроксид калия (р-р) Соляная кислота Нитрат натрия (р-р) Угольная кислота Дисциллированная вода Карбонат кальция (тв.)

№ слайда 24 Задание для 3 группы: Соотнесите: 1. А) Электролиты 1) Кислоты Б) Неэлектроли
Описание слайда:

Задание для 3 группы: Соотнесите: 1. А) Электролиты 1) Кислоты Б) Неэлектролиты 2) Оксиды 3) Простые вещества 4) Соли 5) Основания 2. А) Сильные электролиты 1) Азотная кислот Б) Слабые электролиты 2) Вода 3) Гидроксид натрия 4) Соляная кислота 5) Гидроксид алюминия 3. Электролиты: Ионы в растворе электролита: А) NaCl Б) KOH В) HNO3 1) OH¯ 4) K 2) H 5) NO3¯ + + 3) Na 6)Cl + –

Название документа урок роль воды в хим. реакц.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_33970f92.gifhello_html_m2cc6960a.gif11 класс. Урок по теме: «Роль воды в химических реакциях»

О. С. Габриелян, Параграф 17.

Учитель: Королева О.И. МБОУ Островянская СОШ

Орловского района, Ростовской области.



Цели:

Образовтельные: вспомнить строение молекулы воды, физические и химические свойства, роль воды в химических реакциях; изучить, что такое процесс растворения, гидратация, электролиты, степень электролитической диссоциации,основоположник теории электролитической диссоциации,кислоты,основания,соли с точки зрения электролитической диссоциации, реакции гидротации ( в органической и неорганической химии).

Воспитательные: воспитать у учащихся отношение к воде, не только, как к химическому веществу, но и, как к не заменимому веществу в жизни человека и всех живых организмов.

Развивающие: развить у учащихся логическое мышление, а так же эрудицию в использовании таблицы растворимости солей и кислот.


Оборудование: Компьютер, проектор, готовые слайды по теме «Роль воды в химических реакциях», листы с заданиями для закрепления темы.










Ход урока.


  1. Организационный момент.


Выступление учителя (объявление темы цели урока): В начале урока происходит ознакомление с темой, затем ученики с помощью слайдов, наглядно вспоминают и характеризуют строение и физические свойства молекулы воды.

Вместе с учениками вспоминаем химические свойства воды(9 класс), записываем характерные реакции:


Химические свойства

Вода-окислитель(с щелочными и щелочно-земельными металлами)образуя щелочь и водород

2Na0 +2H2O = 2NaOH +H20

Вода-восстановитель( с сильным окислителем)

4F0 +2H2O = 4HF +O20

Вода горит во фторе голубым пламенем

Разложение воды(заметно при 2000° С)

2H2O = 2H20 +O20

Реакции соединения с оксидами активных металлов,образуя растворимые основания

2Li2O +2 H2O =4LiOH

С кислотными оксидами ,образуя соответствующие кислоты

P2O5 +3 H2O =t 2 H3PO4


С некоторыми солями, образуя кристаллогидраты

FeSO4 +7 H2O = FeSO4 * 7 H2O

Кислотно-основные свойства

Не в значительной степени, но диссоциирует т.е. вода-очень слабый амфотерный электролит

H2O = H+ + OH-

  1. Изложение нового материала.

Начинается со схемы, о многогранности роли воды в химических превращениях. Затем, рассматриваем деление веществ по растворимости:

Растворимые(в 100г воды растворяется более 1г вещества)

Малорастворимые( в 100г воды- от 0,01 до 1г вещества)

Практически нерастворимые

В 100г воды растворяется менее 0,01г вещества

Что такое растворение? (вопрос ученикам)



Не просто физический процесс, но и результат диффузии.


При растворении происходит Химическое взаимодействие веществ с водой, что называется Гидратацией.




Результат такого взаимодействия- образование

растворов(этой точки зрения придерживался

Д. И. Менделеев).


Водные растворы- это гомогенные системы, состоящие из молекул воды, частиц растворенного вещества и продуктов их взаимодействия.

С осторожностью подчеркиваю, т.к. растворы делят: молекулярные, ионные, ионно-молекулярные. Ведь в молекулярных растворах веществ содержатся уже совсем не те молекулы, из которых было построено исходное вещество,например, молекулы спиртов. Они окружены оболочкой из молекул воды. Такие молекулы называют:

Гидратированные молекулы- это молекулы, окруженные оболочкой из молекул воды.

Они представляют собой результат процесса гидратации:

Гидратация- взаимодействие воды с молекулами растворяемого вещества.


Косвенное доказательство гидратации, как хим.процесса – это существование твердых кристаллогидратов,например, солей в состав которых входит вода,ее в таком случае называют кристаллизационной.

CuSO4 * 5H2O Медный купорос

CaSO4 * 2H2O Гипс

Na2CO3 * 10 H2O Кристаллическая сода



Для молекулярных растворов все только этим заканчивается, то для растворов электролитов следует продолжение.

Вопрос к ученикам:

Что такое электролиты?


Электролиты - это вещества, которые в растворах распадаются на ионы- диссоциируют.

Электролиты диссоциируют по-разному- одни хорошо, другие не очень, это характеризует:

Степень электролитической диссоциации- это отношение молей вещества, распавшегося на ионы, к общему количеству растворенного вещества.

NА ( число диссоциированных молекул)

α = ───────────────────────────

N ( общее число молекул)


степень э д стремится к единице- сильные

Степень э д стремится к нулю- слабые


hello_html_m11be82b5.png



Сильные- практически полностью распадаются на ионы, процесс необратимый.

Слабые- диссоциируют очень не значительно, процесс обратим.

Вода- причина диссоциации, сама же диссоциирует не значительно.



Аррениус Сванте (1859–1927)


Один из основоположников физической химии. Основные работы посвящены учению о растворах и кинетике химических реакций. На основании своих исследований (1882–1883), свидетельствовавших об увеличении электрической проводимости и активности растворов при их разбавлении, сформулировал вывод о самопроизвольном распаде молекул солей в растворе на заряженные частицы – ионы, т. е. высказал идею об электролитической диссоциации. Осуществил (1884–1886) цикл работ по изучению зависимости между химическими свойствами растворов электролитов и их проводимостью и предложил (1887) всесторонне обоснованную теорию электролитической диссоциации, согласно которой активность и степень диссоциации электролитов на ионы уменьшается с ростом концентрации их растворов.

Однако и русские химики: И.А. Каблуков и В.А. Кистяковский внесли не малый вклад в развитие представлений о механизме диссоциации и поведении электролита в растворе.


Кислоты, основания, соли в свете электролитической диссоциации:

hello_html_8e9d84e.png

Роль воды – транспортировка веществ в сферу реакции. Кровь разносит по организму: кислород,пит.вещества, гормоны, а так же доставляет углекислый газ и продукты распада к местам их удаления из организма.

Диаграмма.



Реакции гидратации.





  1. Закрепление материала. (Задания для самостоятельного выполнения)


  1. Домашнее задание


Впишите недостающие слова:

  1. Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на ______________ и ________________.

Процесс распада электролита на ионы называется __________________ ______________.

В растворах электролиты диссоциируют на _______________ и ______________ ионы.

По степени электролитической диссоциации электролиты делятся на _________ и _______.

2) Все соли – электролиты, CuSO4 – ___________.

Все растворимые основания – сильные электролиты,

NaOH – ___________________.


Соотнесите:

1.

А) Электролиты 1) Кислоты

Б) Неэлектролиты 2) Оксиды

3) Простые вещества

4) Соли

5) Основания


2.

А) Сильные электролиты 1) Азотная кислота

Б) Слабые электролиты 2) Вода

3) Гидроксид натрия

4) Соляная кислота

5) Гидроксид алюминия


3.

Электролиты: Ионы в растворе электролита:

А) NaCl 1) OH¯ 4) K+


Б) KOH 2) H+ 5) NO3¯


В) HNO3 3) Na+ 6)Cl-







Задание для 2 группы:



Покажите выигрышный путь, состоящий из названий веществ или растворов, которые:

а) проводят электрический ток

Хлорид натрия

(р-р)

Раствор сахара

Сульфат натрия

(р-р)

Вода, насыщенная O2

Серная кислота

(р-р)

Спирт

Дисциллированная вода

Азотная кислота

(р-р)

Гидроксид натрия

(р-р)



б) не проводят электрический ток

Дисциллированная вода

Сахар (тв.)

Раствор сахара

Минеральная вода

Соляная кислота

Нитрат натрия (р-р)

Известковая вода

Гидроксид калия

(р-р)

Карбонат кальция (тв.)



в) являются сильными электролитами

Раствор аммиака в воде

Сахар (тв.)

Серная кислота

(р-р)

Гидроксид калия

(р-р)

Соляная кислота

Нитрат натрия (р-р)

Угольная кислота

Дисциллированная вода

Карбонат кальция (тв.)






57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Краткое описание документа:

      Образовтельные:  вспомнить строение молекулы воды, физические и химические свойства, роль воды в химических реакциях; изучить, что такое процесс растворения, гидратация, электролиты, степень электролитической диссоциации,основоположник теории электролитической диссоциации,кислоты,основания,соли с точки зрения электролитической диссоциации, реакции гидротации ( в органической и неорганической химии).

      Воспитательные: воспитать у учащихся отношение к воде, не только, как к химическому веществу, но и, как к не заменимому веществу в жизни человека и всех живых организмов.

 

       Развивающие:  развить у учащихся логическое мышление, а так же эрудицию в использовании таблицы растворимости солей и кислот.

Автор
Дата добавления 12.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1661
Номер материала 439233
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх